陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】

陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】

相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12

I、选择题 (共计48分)

一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）

1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

【答案】C

【解析】

【分析】

放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。

【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；

C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；

D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。

2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。

2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B＝3v A、3v C＝2v B，则此反应可表示为( )

A. A＋3B＝2C

B. 2A＋3B＝2C

C. 3A＋B＝2C

D. A＋B＝C

【答案】B

【解析】

【分析】

根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。

【详解】由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A∶v B∶v C=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。

3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )

A. C2H5OH

B. Cu

C. H2SO4

D. CO2

【答案】D

【解析】

【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；

B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；

D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2

属于非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】掌握电解质与非电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。

4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强

B. 升高温度

C. 使用催化剂

D. 多充入O2

【答案】B

【解析】

【分析】

气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。

【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；

B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。

答案选B。

5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。

【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。

【此处有视频，请去附件查看】

6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋9

2

O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋13

2

O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋13

2

O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋9

2

O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )

A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1

B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

【分析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。

【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=?2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为?2878kJ/mol，C项正确；

答案选C。

【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。

7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗

C. 待测液一定要放在锥形瓶中

D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平

【答案】B

【解析】

【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；

B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；

C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；

D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；

答案选B。

8.下列说法正确的是 ( )

A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

【答案】B

【解析】

【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；

B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；

C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；

D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；

答案选B。

9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1

②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2

则△H1和△H2的关系是

A. △H1=△H2

B. △H1＞△H2

C. △H1＜△H2

D. 无法确定

【答案】C

【解析】

试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。

考点：考查反应热大小比较的知识。

10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）

A. NaOH固体

B. CH3COONa固体

C. NaCl晶体

D. Na2CO3固体

【答案】B

【解析】

A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小

B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变

C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响

D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。

11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确

的是( ) A. T1>T2B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高D. 减小压强可提高CO、SO2转化率【答案】C 【解析】【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，

升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1

B. 增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误；

C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确；

D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误；

答案选C。

12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（）

A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B. 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

C. 装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

【答案】C

【解析】

【详解】A. 因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，A项正确；

B. 二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，B项正确；

C. 盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，C项错误；

D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，D项正确；

答案选C。

13.一定条件下反应2AB(g)? A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )

A. 2υ正(AB)= υ逆(A2)

B. 容器内三种气体AB、A2、B2共存

C. 单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

【答案】D

【解析】

【分析】

反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。

【详解】A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)= υ逆(A2)不能说明到达平衡状态，A项错误；

B. 该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B项错误；

C. 当单位时间内消耗n mol A2时，则生成2n mol AB，那么同时消耗n mol AB，反应未达到平衡状态，C 项错误；

D. 反应达到平衡状态时，各组分体积分数不随时间变化，D项正确；

答案选D。

【点睛】1. 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如A项可以这样来表示反应达到平衡状态：υ正(AB)=2 υ逆(A2)等，这是学生们的易错点。

2. 化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质

的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

14.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【分析】

A. 加水稀释促进醋酸电离；

B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小；

C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；

D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。

【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO?结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项错误；

B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项正确；

C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C

项错误；

D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO?)增大，平衡逆向移动，D项错误；

答案选B。

15.下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( )

A. 4NH3(g)＋5O2(g) ?4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

B A2(g)＋B2(g) ?2AB(g) ΔH＜0

C. W(g) ?Z(g) ΔH＜0

D. 2SO3(g) ?2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

【答案】A

【解析】

【分析】

加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，以此来解答。

【详解】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，

A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；

B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；

C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；

D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；

答案选A。

16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ?2C(g)（ΔH<0）的是 ( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【分析】

对于可逆反应3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知，

A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；

B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；

C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；

D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；

答案选D。

Ⅱ、非选择题 (共计52分)

二、填空题（本小题共6小题，共52分）

17.按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：

（1）NH3溶于水 ______________________________________________；

（2）KHSO4溶于水______________________________________________；

（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；

（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；

（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；

（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；

（7）BaSO4溶于水________________________________________________；

（8）HClO的电离 ________________________________________________；

【答案】 (1). NH3?H2O?NH4+ + OH- (2). KHSO4=K+ + H+ + SO42- (3). NaHCO3=Na+ + HCO3- (4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). H2CO3?H+ + HCO3- (6). KHSO4(熔融)=K+ + HSO4- (7). BaSO4=Ba2+ + SO42-(8). HClO?H+ + ClO-

【解析】

【分析】

写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴、阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此解答。

【详解】（1）NH3溶于水与水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱碱，部分电离，电离出NH4+和OH-，故电离方程式为：NH3?H2O?NH4+ + OH-；

故答案为：NH3?H2O?NH4+ + OH-；

（2）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，溶于水完全电离出K+、H+、SO42-，故电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；

故答案为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；

（3）NaHCO3是强电解质，是弱酸碳酸的酸式盐，溶于水完全电离出Na+、HCO3-，HCO3-为弱酸的酸式酸根，不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；

故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；

（4）Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离出Al3+、SO42-，故电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-；

故答案为：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-；

（5）H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故其第一步电离方程式为：H2CO3?H+ + HCO3-；

故答案为：H2CO3?H+ + HCO3-；

（6）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，KHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，故熔融状态下KHSO4的电离方程式为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；

故答案为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；

（7）BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离出Ba2+、SO42-，故其电离方程式为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；故答案为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；

（8）HClO为弱电解质，部分电离用，ClO-在电离方程式中不能拆开，

故HClO的电离方程式为：HClO?H+ + ClO-；

故答案为：HClO?H+ + ClO-。

18.（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）

（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；

（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；

（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；

（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；

（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。

（II）反应A(s)＋2B(g)?2C(g)在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】 (1). 1.0×10-10mol/L (2). 无限接近7但大于7 (3). 9

0.1 (6). 放热 (7). 不 (8). 不 (9). 减小

【解析】

【分析】

（I ）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H +

)=10-4

mol/L ，根据水的离子积常数计算氢氧根的浓度，再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算； （2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，pH 不可能变为6，此时不能忽略水的电离，溶液接近中性，则pH 无限接近7但大于7；

（3）若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH 变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH 小于11；

（4）根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算；

（5）强酸与强碱混合显中性，说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量，据此列出等式进行计算； （II ）（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；

（2）A 为固体，增加A 的物质的量，对平衡移动无影响；

（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动。 （4）增加C 的浓度，平衡逆向移动。

【详解】（I ）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H +)=10-4mol/L ，

()()-

--14w 10-+

4c OH mol/L=1.010mol/L 10

c K =H 10=?，溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等，则由水电离出的氢离子c(H +)水=c(OH -)水=1.0×10-10

mol/L ； 故答案为：1.0×10-10

mol/L ；

（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105

倍后，溶液接近中性，则pH 无限接近7但大于7； 故答案为：无限接近7但大于7；

（3）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH 变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH 小于11； 故答案为：9

（4）假设盐酸和硫酸各1L ，则混合后-2-5-2

+

10mol/L 1L+10mol/L 1L 10c(H )=mol/L 2L 2

??≈，

-2

10=2+lg2=2.32

pH=-lg ；

故答案为：2.3；

（5）pH=a 的盐酸与pH=b 的氢氧化钠混合后pH=7，则c(H +)V 酸=c(OH -)V 碱，则10-a V 酸=10b-14 V 碱，则

b-14

-a a+b-14==10V 10V 110

=0.酸碱； 故答案为：0.1；

（II ）（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应； 故答案为：放热；

（2）A 为固体，增加A 的物质的量，平衡不移动； 故答案为：不；

（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动； 故答案为：不；

（4）增加C 的浓度，平衡逆向移动，则B(g)的转化率减小； 故答案为：减小。

19.在不同温度下的水溶液中，c(H ＋)和c(OH －)的关系如图所示：

(1)A 点水的离子积为_____________，C 点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A 、B 、C 、D ）变为______点（填A 、B 、C 、D ）。

(2)100 ℃时，若向B 点溶液中滴加硫酸，体系将由B 点移向_____点（填C 或D ），什么

_____________________________________。

(3)25 ℃时，0.001mol/L 的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L 的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH 会改变。

【答案】 (1). 1×10-14 (2). 1×10-12 (3). 增大 (4). A (5). B (6). D (7). 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (8). 3 (9). 11 (10). 氢

氧化钠 【解析】 【分析】

（1）结合图像，根据水的离子积K w =c(H +)c(OH -)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C 点与A 点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H +)始终等于c(OH -)；

（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动；

（3）依据公式pH=-lgc(H +

)计算盐酸的pH ；依据+

w

-K c(H )=

c(OH )

计算0.001mol/L 的氢氧化钠溶液中的氢

离子浓度，再计算pH ；若将二者温度都升高至100℃，K w 增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH 不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH 减小。

【详解】（1）水的离子积K w =c(H +)c(OH -)，则A 点水的离子积为K w =10-7×10-7=1×10-14，B 点水的离子积为K w =10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C 点与B 点温度相同，则水的离子积相同，则C 点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H +)始终等于c(OH -)，则氢离子、氢氧根浓度由A 点变为B 点； 故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；A ；B ；

（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B 点移向D 点； 故答案为：D ；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；

（3）25℃时，K w =1×10-14

，0.001mol/L 的盐酸溶液pH=-lgc(H +

)= -lg0.001=3；0.001mol/L 的氢氧化钠溶

液中c(OH -

)=0.001mol/L ，-14

+

-11w -K 1.010c(H )==mol/L=10mol/L c(OH )0.001

?，则pH= -lgc(H +)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，K w =1×10-12，盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH 不变，氢氧化钠溶液中

-12

+

-9w -K 1.010c(H )==mol/L=10mol/L c(OH )0.001

?pH 变为9； 故答案为：3；11；氢氧化钠。

20.(I)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：

2SO 2(g)＋O 2(g)?2SO 3(g) ΔH＜0某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)

（2）平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。 A ．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B ．接触室中SO 2、O 2、SO 3的浓度相同

C ．接触室中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2

D ．接触室中压强不随时间变化而变化

(II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H 2O(g) ?CO 2(g)＋H 2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K ＝9。若在2 L 的密闭容器中CO 和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L ，10 min 时达到平衡状态。

（4）增加H 2O(g)的浓度，CO 的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）平衡常数的表达式K ＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。 （6）已知2H 2(g)＋O 2(g) ?2H 2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol 。结合上图写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式：_____________________________________________。

【答案】 (1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). 222c(CO )c(H )

K=c(CO)c(H O)

(6). >

(7). 2CO(g)+O 2(g)?2CO 2(g)△H=?566kJ/mol 【解析】 【分析】

(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa ，由图可知，SO 2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；

（2）平衡状态由A 变到B 时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变； （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，据此判断； (II)（4）增大反应物H 2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率增大；

（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K 增大；

（6）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得。

【详解】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa ，由图可知，此时SO 2的平衡转化率α=0.80，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol ，可列三段式：

所以平衡时浓度：c(SO 2)=0.04mol/L ，c(O 2)=0.02mol/L ，c(SO 3)=0.16mol/L ，故平衡常数

22322

22c (SO )0.16K===800c (SO )c(O )0.040.02

； 故答案为：800；

（2）平衡状态由A 变到B 时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)； 故答案为：=；

（3）A. 气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A 正确；

B. 平衡时接触室中SO 2、O 2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B 错误；

C. 平衡时接触室中SO 2、O 2、SO 3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C 错误；

D. 随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D 正确．

故答案为：AD；

(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；

故答案为：增大；

（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，则22

2

c(CO)c(H)

K=

c(CO)c(H O)；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；

故答案为：22

2

c(CO)c(H)

K=

c(CO)c(H O)；>；

（6）已知：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) △H=?41kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) △H= ?484kJ/mol；

根据盖斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g) △H=?566kJ/mol；

故答案为：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g) △H=?566kJ/mol。

【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A.小烧杯中

B.洁净纸片上

C.托盘上

（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是

_______________。

滴定次数

待测溶液

体积(mL) 标准酸体积

滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)

第一次10.00 0.40 10.50

第二次10.00 4.10 14.00

第三次10.00 250 14.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。

【答案】 (1). A (2). AC (3). 甲 (4). 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响

【解析】

【分析】

（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量；

（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；

（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色；

（4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；

（5）结合氢氧化钠溶液的计算公式

c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)=

V(NaOH)

，以及c(HCl)=0.1000mol/L，

V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。

【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量； 故答案为：A ；

（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂； 故答案为：AC ；

（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；

故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；

（4）由表格中的数据可知滴定10.00mL 待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为

(10.5-0.40)mL=10.1mL ，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL ，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL ，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为

10.10+9.90

mL=10.00mL 2

，则

-3-3c(HCl)V(HCl)0.1000mol/L 10.0010L

c(NaOH)===0.1000mol/L V(NaOH)10.0010L

???；则1L 待测溶液中氢氧化钠的

物质的量为0.1mol ，则氢氧化钠的质量=0.1mol ×40g/mol=4.0g ，则烧碱样品的纯度是4.0g

×100%=80%5.0g

； 故答案为：0.1000；80%； （5）c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)=

V(NaOH)

，其中c(HCl)=0.1000mol/L ，V(NaOH)=10.00ml ，二者皆为定值，

①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低； 故答案为：偏低；

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高； 故答案为：偏高；

③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结

果无影响；

故答案为：无影响。

【点睛】第（5）问的误差分析是学生们的易错点。一定注意使用的计算公式为

c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)=

V(NaOH)

，

其中c(HCl)、V(NaOH)皆为定值，不当操作是操作者不知道的，因此在带入数据计算时，

c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，因此我们要判断的是所有的不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差，比如①，观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，这样会导致读数差值偏小，即盐酸的体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低。