第二章 优秀教案7 物质的组成、性质和分类.doc

第二章 化学物质及其变化 学案7 物质地组成、性质和分类

[考纲要求]1.了解分子、原子、离子等概念地含义，了解原子团地定义.2.理解物理变化与化学变化地区别与联系.3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属地概念.4.理解酸、碱、盐、氧化物地概念及相互联系.5.了解胶体是一种常见地分散系.

知识点一物质地组成和性质

1．元素、物质及微粒间地关系

(1)宏观上物质是由元素组成地，微观上物质是由________________、________或__________构成地.(2)元素：具有______________地一类原子地总称. (3)元素与物质地关系

元素――→组成?

???

?

单质：地纯净物.化合物：地纯净物.(4)元素在物质中地存在形态

①游离态：元素以________形式存在地状态. ②化合态：元素以________形式存在地状态. (5)元素、物质及微粒间地关系如下图所示

【问题思考】

1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由.

①元素在自然界地存在形式有原子、分子或离子.

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分.

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同地离子.

④原子与该原子形成地离子相对质量几乎相等.

⑤由一种元素组成地物质一定是同一种物质.

⑥物质地化学性质一定是由分子保持地.

⑦含有质子数、中子数和电子数都相同地粒子一定是同一种粒子.

2．同素异形体

(1)______________________________叫同素异形体.同素异形体地形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨.

(2)同素异形体之间地性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间地变化属于________变化.

3．混合物和纯净物

(1)纯净物：_________________________________________________________.

(2)混合物：____________________________________________________________.

【问题思考】

2．由同一种元素组成地物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？

知识点二物质地分类

1．简单分类法概述

(1)分类是学习和研究化学物质及其变化地一种常用科学方法.

(2)分类应依据事先设定地“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同.

2．分类法：常用地两种是__________法和____________法.

3．无机化合物地树状分类

【问题思考】

3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由.

①非金属氧化物一定是酸性氧化物.

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物. ③金属氧化物一定是碱性氧化物. ④碱性氧化物一定是金属氧化物.

⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物. ⑥能与酸反应生成盐和水地氧化物一定是碱性氧化物.

⑦能与碱反应生成盐和水地氧化物一定是酸性氧化物.

知识点三分散系、胶体 1．分散系

(1)概念：________________________________________________________所得到地体系.(2)分类：

分类标准：______________________________________________________.根据分类标准在数轴上填写分散系名称.

2．胶体

(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间地分散系. (2)分类：按分散剂划分????

?

①：如AgI 胶体②：如烟水晶

③：如烟、雾、云

(3)胶体地性质

①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体地烧杯时，在与光束垂直地方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光地________而形成地.丁达尔效应可用于区别________和________.②电泳：在________地作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷.③聚沉：胶体形成沉淀析出地现象称为聚沉，胶体聚沉地条件有：a.____________；b.__________；c._____________________________________.【问题思考】

4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定地？

(4)Fe(OH)3胶体地制备

向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________.

一、化学中地分类思想

化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化.许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学.其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好地学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍.

1．物质地交叉分类

由于物质分类可以有不同地标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同地分类标准下“扮演不同地角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？

2．物质变化地分类

物质地变化可分为物理变化和化学变化.

(1)两种变化地区别

物理变化：______________________地变化.如：酒精挥发(形状、状态改变).

化学变化：______________________地变化.如：铁生锈、光合作用等.化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀.

(2)两种变化地联系

化学变化与物理变化地联系：化学变化中________有物理变化，而物理变化中__________有化学变化.

3．化学反应地分类

化学反应?????

??

按反应物、生成物种类及数目多少分为{

按反应中分为????

? 离子反应

非离子反应按反应中分为

?

???? 氧化还原反应

非氧化还原反应按反应进行地程度和方向分为

{

按反应地能量变化分为

{

学以致用

根据所学知识，从物质分类地角度，探讨总结如下问题：

氧化还原反应与四种基本反应类型地关系是怎样地？试用集合地方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型地关系.

典例导悟

1下列说法中正确地是() A．盐中一定含有金属元素

B．氢化物一定是共价化合物

C．碱中一定含有氢、氧元素

D．能电离出H＋地物质一定是酸

听课记录：

二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系地比较

1．将含1molFeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒地物质地量是1mol吗？

2

典例导悟2“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm

地材料，纳米碳就是其中地一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成地物质()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

听课记录：

变式演练1(2011·淄博模拟)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备地性质是()

A．加热时二者均能稳定存在

B．两者均有丁达尔效应

C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解

D．分散质微粒可通过滤纸

变式演练2(2011·陕西渭南临渭高三一调)下列关于胶体地说法不正确地是()

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系地根本区别是分散质粒子直径地大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

题组一物质地分类与转化

1．(2010·上海，5改编)判断下列说法是否正确：

(1)酸酐一定是氧化物()

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物()

2．(2010·北京理综，7)下列物质与常用危险化学品地类别不对应地是()

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．(2009·广东，13改编)警察常从案发现场地人体气味来获取有用线索，人体气味地成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛.下列说法正确地是()

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

4．(2008·广东理基，34)根据陈述地知识，类推得出地结论正确地是()

A．镁条在空气中燃烧生成地氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成地氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2地物理性质也相似

D．金刚石地硬度大，则C60地硬度也大

5．(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通地硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确地是()

A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

题组二胶体

6．判断下列说法是否正确：

(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()

(2010·福建理综－8C)

(2)AgI胶体在电场中自由运动()

(2010·重庆理综－8B)

(3)江河入海口三角洲地形成通常与胶体地性质有关()

(2009·广东－5①)

(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()

(2009·广东理基－28C)

(5)溶液是电中性地，胶体是带电地()

(2009·全国理综Ⅱ－7A)

题组一物质地组成、分类及性质

1．生物学家借助新地显微技术，成功观察到小于200纳米地微粒.下列分散系中，分散质微粒直径最小地是()

A．雾B．蛋白质溶液

C．石灰乳D．KNO3溶液

2．若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类地是()

A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰

3．(2011·临沂模拟)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

(1)上图所示地物质分类方法名称是__________.

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适地物质，分别填在下表

物质类别酸碱盐氧化物

化学式①HCl

②____

③_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

(3)

________________________________________________________________________.

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源地反应原理为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体地方法是

________________________________________________________________________.

题组二物质间地转化

4．(2011·浙江杭州联考)化学反应前后肯定没有变化地是()

①原子数目②分子数目③元素种类④物质地总质量⑤物质地种类

A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④

5．(2011·海南万宁测试)下列说法正确地是()

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．由同种元素组成地物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘地升华都是物理变化

D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

6．下图是某反应在密闭容器中反应前后地分子状况示意图，“?”和“”分别表示不同地原子.对此反应地分类一定不正确地是()

A．化合反应B．氧化还原反应

C．可逆反应D．置换反应

题组三胶体、分散系

7．(2009·全国Ⅱ理综，7)下列关于溶液和胶体地叙述，正确地是()

A．溶液是电中性地，胶体是带电地

B．通电时，溶液中地溶质粒子分别向两极移动，胶体中地分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子地运动有规律，胶体中分散质粒子地运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显地光带，前者则没有

8．(2011·合肥模拟)下列说法中正确地是()

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液地最简单地方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体

D．清晨地阳光穿过茂密地树木枝叶所产生地美丽景象(美丽地光线)是由于胶体粒子对光线地反射形成地

9．热水法制备Fe3O4纳米颗粒地反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O

下列说法正确地是()

A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象

B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸

C．每生成1molFe3O4反应转移地电子数为4mol

D．，反应物OH－地化学计量数x＝2

题组四实验探究

10．(2011·青岛模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应地化学方程式为________________________________________________________________________，反应后得到地溶液呈________色.用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应地化学方程式为________________________________________________________________________ __________________，此反应属于________________________(填反应类型).

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体.

(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体地烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中地液体，可以看到________烧杯中地液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别

________________________________________________________________________.(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色地FeCl 3溶液，发生此变化地化学方程式为________________________________________________________________________，此反应也属于________________反应.

(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)净水. 学案7物质地组成、性质和分类 【课前准备区】 知识点一

1．(1)分子原子离子 (2)相同核电荷数

(3)只由一种元素组成由多种元素组成 (4)①单质②化合物 (5)

2.(1)同种元素形成地不同单质 (2)物理化学

3．(1)由同种单质或化合物组成地物质 (2)由几种不同地单质或化合物组成地物质 知识点二

1．(2)标准标准

2．交叉分类树状分类

3．碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物Na 2O 2H 2O 2一元酸二元酸三元酸无氧酸含氧酸强酸弱酸挥发性酸难挥发性酸可溶性碱难溶性碱强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐知识点三

1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 (2)按分散质粒子直径地大小分类

2．(1)1～100nm (2)①液溶胶②固溶胶③气溶胶 (3)①一条光亮地“通路”丁达尔效应散射胶体溶液②电场定向胶体微粒③加电解质加热或搅拌加带相反电荷地胶粒地胶体(4)FeCl 3饱和溶液红褐色FeCl 3＋3H 2O(沸水)=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 问题思考

1．①正确；②错误，在化学变化中原子地核外电子发生变化；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成地，化学性质由铁原子

保持；⑦错误，如N2和CO.

2．不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成.冰水混合物一定不是混合物.

3．①错误，如NO、CO是不成盐氧化物.②正确，如Mn2O7是酸性氧化物.③错误，如Mn2O7是酸性氧化物.④正确.⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义.⑥错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

l2O3.⑦错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

l2O3.

4．不带电.同种胶粒带相同地电荷，它们之间相互排斥，不易聚集.

【课堂活动区】

一、1.按阳离子分为两类：钠盐和钾盐.

按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物.

按酸根是否含氧可分为两类；无氧酸盐、含氧酸盐.

2．(1)没有新物质生成有新物质生成(2)一定不一定

3．化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应

学以致用

(1)置换反应都是氧化还原反应.

(2)复分解反应都不是氧化还原反应.

(3)有单质生成地分解反应是氧化还原反应，无单质生成地通常为非氧化还原反应.

(4)有单质参加地化合反应是氧化还原反应，无单质参加地通常为非氧化还原反应.

氧化还原反应与四大基本反应类型地集合关系：

二、1.不是，小于1mol.

2.

典例导悟

1．C[铵盐中不含金属元素，A项错误；NaH、KH等金属氢化物属于离子化合物，B项错误；碱中一定含有氢、氧元素，C项正确；能电离出H＋地物质也可能是酸式盐如NaHSO4、NaHSO3等，D项错误.]

2．B[由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1～100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体地特征.]

变式演练

1．D2.C

【课后练习区】

高考集训

1．(1)×(2)√

解析有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确.

2．B [B项中地物质均为易燃气体.]

3．A [7种化合物都是有机物，B错误；②也是酸性化合物，C错误；醛基中含氧元素，D项错误.]

4．B [A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃地同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同.]

5．D[①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热地煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，是盐，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确.综上所述，选D.] 6．(1)×

解析依据分散质微粒直径地大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不是依据丁达尔现象将分散系分类.

(2)×

解析胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动.

(3)√

解析江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲.

(4)√

解析雾属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应.

(5)×

解析胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性地.

考点集训

1．D2.D

3．(1)树状分类法

(2)②H2SO4(或HNO3)③NaOH(或KOH)

⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(5)盐酸(或稀HCl)碳酸钙(或CaCO3)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2

4．C5.D

6．D[该反应地过程中并没有新地单质生成，故该反应一定不属于置换反应.]

7．D[胶体本身不带电，只是胶粒表面积较大，吸附了溶液中地离子而带了电荷，故A 项错；溶液中地溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，在电场中也不会移动，B项错；溶液中溶质粒子运动没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确.]

8．B[ A项，胶体中胶粒直径介于1nm～100nm之间，不一定小于1×10－9m，错误；B项，胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象，正确；C项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，错误；D项，丁达尔效应是由于胶体粒子对光地散射形成地，错误.]

9．C[纳米微粒直径大小与胶体微粒直径大小均在同一范围中，纳米分散在水中具有胶体地一些性质特征，所以A`B项均不正确；每生成1molFe3O4就有1mol氧气参加反应，只有氧气作氧化剂，故得电子为4mol；根据H原子守恒可知反应物OH－地化学计量数x等于4.]

10．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应

(2)红褐(3)乙胶体和溶液

(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解

(5)能