湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷
（时限：150分钟满分：150分）
注意：①完成本试卷不得使用计算器
②可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）
一、选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意）
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是
A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素
B．111号元素属于过渡元素
C．1111号元素为非金属元素
D．111号元素质量数为111
2．科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是
A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6为非极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：
UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑
在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是
A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试低先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，
证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
5，且恰好
两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，
最终容器内混合气体密度比原来
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
6．超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是
A．超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变
B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
C．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D．超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取
7．目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构得式为：。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香烃B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可能发生消去反应D．它能与NaOH溶液反应
8．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH-、S2-B．SO42-、NO3-
C．OH-、NO3-D．S2-、SO42-
二、选择题（本题共39分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意）
9．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
10．一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为超始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应) C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC
11．断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下
列推断不正确的是
A．①与②；③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与NaOH 溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
12．最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水
13．CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两
个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是
（D）
A．120° B．90°
C．109°28′ D．以上均不正确
14．Some properties elements belonging to
the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?
A．②号元素和③号元素位于同一周期
B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期
C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强
15．据2006年12月28日CCTV—1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH + 3O2→ 2CO2 + 4H2O。下列关于该电池的分析：①H+向负极移动；②负极反应：CH3OH — 6e- + H2O ＝ CO2 + 6H+；③1molCH3OH完全反应转移12mol电子；④正极反应：O2 + 4e- + 12H2O ＝ 4OH-。其中正确的是
A．①⑤ B．①②③④ C．② D．③④
16．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．β—氮化碳属于分子晶体
B．每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原
子相连
C．碳化氮的化学式为C4N3
D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子
17．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a + b ＝ m，则m的值可能为A．0.35 B．0.45 C．0.50 D．0.60
三、（本题包括2个小题，共27分）
18．（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。
（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式______________________________
___________________________________________________________________________。
（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。
（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_______________________________________________________。
（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____________________________________________________________________________。
（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：____________________________________________________________________________。
（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。
（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：__________________________ __________________________________________________________________________。
19．（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。
（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A （2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。
（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。
（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_________ ___________________________________________________________________________。
四、（本题包括3个小题，共32分）
20．（14分）右图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及
部分元素。请回答下列问题：
（1）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其
中原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在
周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，
且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
①在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D
四种元素的元素符号。
②写出上述元素组成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_________、___________、____________、_____________。
③C与D形成D的最低价化合物的电子式____________________。
④仅由B、C、D三种元素组成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因______________________________________________________________。
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，可分为三类。第四类元素有两行，其中每行所包含的元素均为________种。请根据行数与元素种类的关系，预言第八行最多可能含有________种元素。
21．（10分）1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系（图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去）。其中，C是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，M是一种常见金属，与L反应生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。试回答问题：
（1）M元素在周期表中的位置__________________。
（2）写出C的空间构型___________________。
（3）X属于_________晶体（填“分子”、“离子”或“离子”）
（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式___________________________________。
⑤写出C与G反应的化学方程式_______________________________________。
22．（8分）A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
（1）试写出A、B、D、C、D所代表物质的化学式：
A：______________，B______________；C________________；D______________。
（2）写出B和C按物质的量1∶3混合时反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）写出A和D按物质的量之比为3∶1混合时反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
五、（本题包括3个小题，共31分钟）
23．（11分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染，这一材料是由我国某公司最新研发成功的新材料。PETG的结构简式为：
O O O O
H [ O—CH2CH2O—C——C ]m [ O—CH2——CH2—O—C——C ]n OH
Ⅱ：RCOOR1 + R2OH →RCOOR3 + R1OH
试回答下列问题：
这种材料可采用下列合成路线：
（1）反应②、⑥中加入的试剂X是__________________；
（2）⑤的反应类型是________________；
（3）写出结构简式：B：___________________，I____________________________。
（4）写出化学方程式：
反应③__________________________________________________________________。
反应⑥__________________________________________________________________。
24．（10分）最近报道，在—100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是___________、_________、___________；如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃可能的结构式为__________、___________；如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能的结构式为_____________、___________；如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为____________、______________、_______________。
25．（10分）某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：
CH4(g) + H2O(g) →CO(g) + 3H2(g)…………………………①（反应中CH4的转化率：1）CO(g) + 2H2(g) →CH3OH(g)………………………………②（反应中CO的转化率：2/3）合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：
请回答下列问题（所有气体均折算成标准状况）：
（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，最终反应剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。
（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g) + O2(g) →2CO(g) + 4H2(g)………………③（反应中CH4的转化率：1）。若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。试计算：
①充入反应器③的甲烷的体积为_______________。
②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为________；应选择氧气的体积分数为_____________的富氧空气。
参考答案
一、二、（共60分，1—8题每小题3分，9—17题每小题4分，答错或少答都记0分）
18．（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO 被氧化（1分）
（2）Cu + 2NO 3- + 4H + ＝ Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O （2分）
（3）3Cu + 2NO 3- + 8H + ＝ 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （2分）
（3）除去气流中的水蒸气（1分）
（4）瓶内出现红棕色（1分）
（5）打开K 1、K 2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）
（6）液态或固态四氧化二氮 在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N 2O 4（各1分）
（7）C 中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）
（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl 溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl 沉淀质量，再进行计算（2分）
（其他合理答案也可）
19
．（13分）（1）B ；D ；C ；F ；E ；G （6分）
（2）CH 3CH 2OH C 2H 4↑+ H 2O （2分）
（3）CH 2＝CH 2 + Br 2 → BrCH 2CH 2Br （2分）
（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）
（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）
四、（本题包括3个小题，共32分）
20．（14分）（1）见右图（过渡元素涂黑得1分）
（2）①见右图（四种元素各1分）
②SO 2 O 2
H 2O 2 Na 2O 2（各1分，共4分）
③S Na Na +（1分）
④SO 32- + H 2O HSO 3-+ OH -或S 2O 32- + H 2O HS 2O 3- + OH -（2分）
（3）32 50 （各1分，共2分）
21．（10分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）三角锥型（2分） （3）原子（2分）
（4）①AlN + OH - ＝ AlO 2- + NH 3↑（2分）
②4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （2分）
O S H Na
22．（8分）（1）A 为NH 3·H 2O 、B 为NaAlO 2、C 为HCl 、D 为AgNO 3（各一分，共4分）
（2）3NaAlO 2 + 9HCl ＝ 2AlCl 3 + Al(OH)3↓+ 3NaCl + 3H 2O （2分）
（3）Ag + + 2NH 3·H 2O ＝ Ag(NH 3)2+ + 2H 2O （2分）
五、（本题包括3小题，共31分）
23．（11分）（1）NaOH 溶液（2分）
（2）取代（1分）
（3）B ：CH 3—-CH 3 I ：CH 3OOC ——COOCH 3（各2分，共4分）
（4）HOCH 2——CH 2OH + 3H 2
HOCH 2——CH 2OH （2分）
24．（10分）
（ 每空1分，共10分）
（其他合理答案也行）
25．（10分）（1）1×104mol 5×10
4mol （每空1分，共
2分）
（2
）①2a （4分）
②2a 0.5（50%）（每空2分，共
4分）
C
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题 （时限：150分钟，满分：150分） 原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39； Ca 40；Fe 56；Cu 64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的 A 12 B KI C K1O 3 D NaIO 3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A 熔点260.7K B 具有很高的比热 C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A 橙色黄色 B 黄色橙色 C 橙色红色 D 颜色不变 4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A X 2Y B Y 2X 3 C XY D X 2Y 3 5．下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D 不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 盐与盖在水溶液中反应 C 酸与碱在溶液里的中和反应 D 非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 无法判断 8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MV W 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如 果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W
最新版全国高中化学竞赛考纲
（最新版）全国高中化学竞赛考纲 中国化学会通知（化会字[2016]15号），2016年第30届中国化学奥林匹克（初赛）由中国化学会统一命题，竞赛定于2016年8月28日（星期日）上午9:00-12:00在全国各地统一进行。决赛暨冬令营拟定于2016年11月底至12月初在湖南省长沙市举行。 考试相关说明： 1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
中国化学会第21届(2019年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题和答案(内部资料,请不要上传到互
中国化学会第 21届（ 2019 年）全国高中学生化学竞 赛 （省级赛区）试题 时间： 3 小时 满分： 100 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr [223] Ra [226] Ac － Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg 第一题（12 分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si （OH ） 4 1．已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪 50 年代就发现了 CH 5＋ 的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直 至 1999 年才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢 原子围绕着碳原子快速转动；所有 C － H 键的键长相等。 2．该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 第二题（ 6分） 羟胺和用同位素标记氮原子（ N* ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH ＋ HN*O 2→A ＋H 2O NH 2OH ＋HN*O 2→B ＋H 2O A 、 B 脱水都能形成 N 2O ，由 A 得到 N*NO 和 NN*O ，而由 B 只得到 NN*O 请分别写出 A 和 B 的路易斯结构式。 ） 路易斯酸 3．该离子是（ A 质子酸 B 2003年 5月报道， 在石油中发现一种新的烷烃分子， 子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 4．该分子的分子式为 C 自由基 D 亲核试剂 因其结构类似于金刚石， 被称为 “分 6．该分子有几种不同级的碳原子？ 7．该分子有无手性碳原 子？
2020年长沙市高中化学竞赛
2020年长沙市高中化学竞赛 高一试题 本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，总分值100分，考试时刻90分钟。 考试终止后，请考生将试卷自行储存，交答卷。 本卷须知： 1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在 答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。 1．化学与生活、环境有着紧密的关系，以下做法中正确的选项是 A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标 B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境 C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少〝白色污染〞 D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。 2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为〝生命元素〞的R，它对延长人类生命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，那么R元素是 3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。上述讲法正确的选项是 A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦ 4．以下几种讲法中正确的选项是 A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有那个数目粒子的物质一定是1mol C．1摩尔氢气分子能够表示为1molH2 D．硫酸的摩尔质量为98g 5．以下物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。 A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 6．以下有关实验操作错误的选项是 A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
高中化学竞赛全套
初赛基本要求 1、有效数字在化学计算与化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据得有效数字。数字运算得约化规则与运算结果得有效数字。实验方法对有效数字得制约。 2、气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3、溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度得单位与换算。溶液配制(仪器得选择)。 重结晶得方法及溶质/溶剂相对量得估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。 重结晶与洗涤溶剂(包括混合溶剂)得选择。胶体。分散相与连续相。胶体得形成与破坏。 胶体得分类。胶体得基本结构。 4、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响得定性关系)。酸碱滴定指示剂得选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液得基本滴定反应。分析结果得计算。分析结果得准确度与精密度。 5、原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离 子与负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6、元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同 族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径与离子半径。s、p、d、ds区元素得基本化学性质与原子得电子构型。元素在周期表中得位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)得关系。最高氧化态与族序数得关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中得位置。半金属(类金属)。主、副族得重要而常见元素得名称、符号及在周期表中得位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素得概念。 7、分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离 子)几何构型得解释。共价键。键长、键角、键能。σ键与π 键。离域π键。共轭(离域)体系得一般性质。等电子体得一般概念。键得极性与分子得极性。相似相溶规律。 对称性基础(限旋转与旋转轴、反映与镜面、反演与对称中心)。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见得配合物得中心离子(原子)与重要而常见得 配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱与烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见得配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应得关系(定性说明)。配合物几何构型与异构现象基本概念与基本事实。配合物得杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物得磁性与稳定性。用八面体配合物得晶体场理论说明Ti(H2O)63+得颜色。软硬酸碱得基本概念与重要得软酸软碱与硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其她分子间作用力得能量及与物质性质得关系。 10、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数与原 子坐标及以晶胞为基础得计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体得堆积与填隙模型。常见得晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11、化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱得电离常数。溶度积。利用平衡常数得计 算。熵(混乱度)得初步概念及与自发反应方向得关系。 12、离子方程式得正确书写。
湖南省高中学生化学竞赛试卷
湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷） （时限：120分钟满分：120分） 可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu （64） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活??讲好我们的地球故事”。下列举措不符合这一主题的是（） A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采 C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（） A ． Se 和 Se 互为同素异形体 B ． Se 和 Se 互为同位素
C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子 D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．NaOH B ．H 2O 2 C ．Na 2O D ．MgCl 2 4. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO （OH ）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe 3（SO 4）2（OH ）n ]中n 值为 （ ） A. 4B. 5C. 6D. 7 5.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为 4C12+Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（） A. 该反应中氧化剂是C12 B. 该反应中还原剂是H 2O C.Na 2S 2O 3在反应中失去电子，被还原 D. 产生2molH 2SO 4有4mol 电子发生转移 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N A B. 1mol 甲基中含有的电子数目为10N A C. 常温下，48g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N A D.1molNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A
2017年高中化学竞赛模拟考试三解析版
2017年高中化学竞赛模拟考试三（10.19） 分值：100分 时量：120min 姓名___________ 计分________ 第1题（16分） 1-1 2017年是居里夫人获得诺贝尔化学奖106周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2.20 V ，E ?(FeO 42—/Fe(OH)3) = 0.72 V 。 ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。 第1题（15分） 1-1 Ra 镭 Po 钋 1-2 Ti 3+ + Cu 2+ + Cl — + H 2O = TiO 2+ + CuCl ↓+2H + CuCl + Cl — = CuCl 2— 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt
(最新版)全国高中化学竞赛考纲
全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷 （时限：150分钟满分：150分） 注意：①完成本试卷不得使用计算器 ②可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108） 一、选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意） 1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是 A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素 C．1111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111 2．科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是 A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6为非极性分子 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑ 在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试低先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色， 证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 5，且恰好 两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应， 最终容器内混合气体密度比原来 A．增大B．减小C．不变D．无法确定
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。 第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在 中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与 mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？
完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R.L.Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约40 0nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？ 第六题（8分） 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是 的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？
高中化学竞赛初赛试题2015
发布时间:2015-05-18 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。 A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子 B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。 A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2 7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。 A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。 A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。 A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐及盐酸反应 D.浓硫酸及铜反应 10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带 答案) 2016年高中化学竞赛试题 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解
氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 +7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。(H2O)62+
长沙市高中化学竞赛(高一)doc
2009年长沙市高中化学竞赛 高一试题 本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，满分100分，考试时间90分钟。 考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。 注意事项： 1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在 答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。 1．化学与生活、环境有着密切的关系，下列做法中正确的是 A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标 B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境 C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染” D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。 2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素是 3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦ 4．下列几种说法中正确的是 A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2 D．硫酸的摩尔质量为98g 5．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。 A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 6．下列有关实验操作错误的是 A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体