湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题
（时限：150分钟，满分：150分）
原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；
Ca 40；Fe 56；Cu 64
一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的
A 12
B KI
C K1O 3
D NaIO 3
2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是
A 熔点260.7K
B 具有很高的比热
C 可作冷却剂
D 能跟水剧烈反应
3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是
A 橙色黄色
B 黄色橙色
C 橙色红色
D 颜色不变
4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是
A X 2Y
B Y 2X 3
C XY
D X 2Y 3
5．下列说法正确的是
A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’
D 不同的原子化学性质可能相同
6．下列反应一定不会有气体产生的是
A 盐与碱溶液的反应
B 盐与盖在水溶液中反应
C 酸与碱在溶液里的中和反应
D 非金属与氧组成的化合物与水反应
7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为
A α1＝α2＞α3
B α1＜α2＜α3
C α1＞α2＞α3
D 无法判断
8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MV
W 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有
A 2种
B 3种
C 4种
D 5种
10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如
果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
A CuSO4
B CuSO4·5H2O
C CuO
D Cu(OH)2
二、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少
答记0分）
11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是
A 一种原子和一种分子
B 两种带异性电荷的离子
C 两种带同性电行的离子
D 一种分子和一种离子
12．用N A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是
A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2N A
B 1mol甲基中含有7N A个电子
C 62克白磷中含P－P键为3N A
D 1mol氖气含有的原子数为N A
13．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变
A C2H6和C6H6
B C3H6O和C4H6
C C3H6和C4H6O2
D CH4O和C2H4O3
14．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式
① 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑
④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑
A 仅①正确
B ②④正确
C 全部正确
D ①②④正确
15．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；
④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A ①＞④＞③＞②
B ④＞①＞③＞②
C ④＞①＞③＞②
D ①＞④＞③＞②
16．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知Ph1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为
A c1＞c2
B c1＝c2
C c1＜c2
D 无法确定
17．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是
A 通入CH4的电极为正极
B 正极电极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH－
C 通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O
D 负极电极反应为CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O
18．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是
A [K＋]＜[A－]
B [A－]＞[HA]
C [K＋]＞[A－]
D [HA]＋[H＋]＝[K＋]＋[OH－]
19．已知273K 时，N 2（气）＋3H 2（气）2NH 3（气）＋Q （Q ＞0），在相同温度条件下，
向一密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时，放出热量为Q 1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5rnol H 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2应满足的关系是
A Q 2＜Q 1＜Q
B Q 2＜Q 1/2
C Q 2＝Q 1/2
D Q ＞Q 2＞Q 1/2
20．下列离子方程式正确的是
A 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2O
B 通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO 2＋HCO 3－＝CO 2＋HSO 3
－ C 用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag ＋
＋2H 2O −−→−电解Ag ＋O 2↑＋4H ＋ D 硫氢化钠水解：HS －＋H 2O ＝H 3O ＋＋S
2－ 21．在卤代烃Cl －CH ＝CH －C ≡C －CF 3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是
A 12个
B 10个
C 8个
D 6个
22．在标准状况下，11.2L 由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。
相同状况下的CO 2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为
A 20％
B 40％
C 60％
D 80％
23．反应mA （气）＋B （气）nC （气）＋Q ，在不同温度（T 1
和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物C 的物质的星（n c ）与 反应时
间（t ）的关系如右图所示，下述判断正确的是
A T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＞0
B T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＜0
C T 1＜T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＜0
D T 1＞T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＞0
24．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
A NH 4＋、NO 3－、AlO 2－、SO 32－
B Na ＋、NO 3－、SiO 32－、K
＋ C K ＋、SO 42－、AlO 2－、CO 3
2－ D K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca
2＋ 25．在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的
真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是
A 前2min SO 2的平均反应速率0.01425mol(L ·s)
B 平衡时，SO 2的浓度为0.01425mol/L
C 平衡时，SO 2的转化率为95％
D 平衡时，SO 2的转化率为71.5％
26．用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。若滴定终点判
断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加入了1滴H 2SO 4（1滴溶液的体积约为0.05mL ），
则①和②两种情况下溶液中[H ＋]之比的值是
A 10
B 50
C 5×103
D 10
4 三、填空题（本题共30分）
27．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力
如右图所示，请回答：
① a、b、c、d四点时，溶液的pH值大小的比较结论是
② a、b、c、d四点时，醋酸电离度最大的是
③若使在C点时溶液中的[CH3COO－]增大，而溶液的pH值
也增大，可加入的物质（要求填写含同一元素的四类不同的物
质）是
28．有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固
态），以上均指在通常状况下的状态。它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。已知：
① A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主旋，B和C同周期；
②甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此推导出这四种化合物的化学式分别是：
甲为乙为丙为丁为
29．干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后
再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，
可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有个。在一
定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，
则该温度下干冰的密度为 g/cm3。
3 0．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X
均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量
大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
①写出X的电子式和G的化学式X ，G
②写出有关变化的化学方程式
B＋H2O：；
D＋丙：。
31．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B 中含有K＋和OH－，且A和OH－及K＋三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C和溶液D，D中含K＋和Cl－；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2＋。根据上述所叙判断（填写化学式）
① 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 ② 甲＋乙的反应方程式为
四、实验题（本题共14分）
32．实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体
① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式
② 简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量少量，适量或过量）
A ．
B ．
C ．
D ．
33．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，其目的是将单晶硅与金属零件焊接在一起，其工艺流程如下图。生产时，是将半导体硅片、焊片和金属零件从石英管目送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起，尾气在石英管口出口处点燃。工业用氢气虽含氢气在99％以上，但烧红工艺中的氢气纯度要求极高，故氢气点燃前一定要进行处理。简要回答下列问题
① 装置B 的作用是 ，发生的化学反应方程式为 ② 装置C 中的物质是 ，其作用是 ③ 在Q 的出口处点燃氢气前，应检验氢气纯度，操作方法是 ④ 装置A 起安全瓶作用，可防止氢气燃烧回火，引起爆炸。其中填充大量铜屑的作用是
五、（本题共20分）
34．已知：① －CH 2CH 3，－OH ，－Cl 等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而－NO 2，－SO 3H ，－COOH 等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位。通常把这些取代基称为定位基。
② 卤代烃与本可发生如下反应：R －X ＋−−→−3AlCl －R ＋HX
但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生。
③ 苯的同系物可发生如下氧化反应：－R −−→−4KMnO －COOH
根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式。
35．已知烯烃中的碳碳双键与臭氧作用后，再在锌粉存在下水解即可将原有的碳碳双键断裂，生成联基结构，表示如下：，这两步反应合称为“烯径的臭氧化分解”。又知结构为R －CO －X （名叫酰卤）的有机物可发生如下的反应： R －CO －X ＋H 2O →R －CO －OH ＋HX
有机物A 是由某烯烃和氯代烯烃发生加聚反应后生成的高分子化合物，它发生了如下列图示的转化关系。
论写出下列各物质的结构简式 A B C D E F
六、计算题（本题共18分）
56．将15.68L （标况）的氯气通入70℃、500mL 氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。苦吸取此溶液25mL 稀释到250mL 。再吸取此稀释液25mL 用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘
化钾。用浓度为0.20mol ·－1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－。消耗
硫代硫酸钠溶液5.0mL 恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL
① 计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
② 写出符合上述条件的总反应方程式。
③ 氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。
37．在标准状况下，将CO 和CO 2混合气体共0.1mol ，充入盛有3.9g Na 2O 2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。若CO 2在混合气体中所占的物质的量分数为x 。试通过分析和计算，得出x 值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写x 值
剩 余 气 体 化 学 式 物质的量
参 考 答 案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C
二、选择题（每小题3分，共48分，全对才给分）
11．BD 12．CD 13．CD 14．C 15．C 16．D 17．BD 18．CD 19．AB
20．B 21．B 22．B 23．B 24．C 25．C 26．D
三、填空题（本题共30分）
27．①d ＞a ＝c ＞b （2分）
②d （l 分）
③Na 、Na 2O （或Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3（或NaHCO 3）（3分）
28．甲为C 2H 2 乙为H 2O 2 丙为Na 2O 2 丁为Na 2S （8分）
29．12 1.56（4分）
30．①Na ＋[]2－Na ＋
（2分） SO 3（1分） ②2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（2分） 2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4（2分）
31．①甲为Ca(OH)2 乙为KHCO 3 丙为KCl （3分）
②Ca(OH)2＋KHCO 3＝CaCO 3＋KOH ＋H 2O （2分）
四、实验题（本题共14分）
32．①CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl
CaCO 3＋2HNO 3＝Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2＋（2分）
②A ．用蒸馏水完全溶解CaCl 2后，加入足量Na 2CO 3溶液。
B ．将反应后的溶液过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀至无Cl －。
C ．加入足量HNO 3，使沉淀完全溶解。
D ．将溶解后的溶液蒸发、结晶。（4分）
33．①除去O 2（1分） 2Cu ＋O 22CuO （1分） CuO ＋H 2Cu ＋H 2O （1分）
②无水CaCl 2（或碱石灰）（l 分） 吸收H 2O （1分）
③用口径适宜的带导管的橡皮塞封住D 管口后，用小试管收集H 2验纯（2分） ④吸收热量，降低温度（1分）
五、（本题共20分）
34．C 2H 5OH ＋NaBr ＋H 2SO 4−→−∆C 2H 5Br ＋NaHSO 4＋H 2O （2分）
＋C 2H 5Br −−
→−3AlCl －C 2H 5＋HBr （2分） －C 2H 5−−→−4KMnO －COOH ＋HBr （2分）
－COOH ＋HNO 3−−
−→−42SO H 浓＋H 2O （2分） （只能先引入羧基后引入硝基）
35．A ．
B．
C．
D．HO－(CH2)5－COOH
E．
F．
（每式2分，共12分）（其他合理答案也计分）
六、计算题（本题共18分）
36．① 1︰2
② 7Cl2＋14NaOH＝2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O（1分）
③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L（3分）
37．x＝1/2， CO2，0.05（2分）
0＜x＜1/2， CO2和CO，1x和0.05－0.1x（5分）
1/2＜x＜1， CO2、和O2，0.05和(0.1x－0.05)/2（5分）
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题 （时限：150分钟，满分：150分） 原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39； Ca 40；Fe 56；Cu 64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的 A 12 B KI C K1O 3 D NaIO 3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A 熔点260.7K B 具有很高的比热 C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A 橙色黄色 B 黄色橙色 C 橙色红色 D 颜色不变 4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A X 2Y B Y 2X 3 C XY D X 2Y 3 5．下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’ D 不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 盐与盖在水溶液中反应 C 酸与碱在溶液里的中和反应 D 非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 无法判断 8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MV W 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如 果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
2020年全国高中化学知识竞赛决赛试题及答案(一)
范文 2020年全国高中化学知识竞赛决赛试题及答案(一) 1/ 8
2020 年全国高中化学知识竞赛决赛试题及答案（一）一、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。 CO 和 CO2 的混合气氛用于热处理时，调节 CO/CO2 既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。 反应式为： Fe(s)+CO2(g)＝=FeO(s)+CO(g) 已知在 1673K 时2CO(s)＋O2(g)=2CO2 △G =-278.4/kJ·mol-1 2Fe(s)＋O2(g)=2FeO(s) △G =-311.4/kJ·mol-1 混合气氛中含有 CO、CO2 及N2（N2 占 1.0%，不参与反应）。 1.CO/CO2 比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化？ 2.此混合气氛中 CO 和 CO2 各占多少百分？ 3.混合气氛中 CO 和CO2 的分压比、体积比、摩尔比及质量比是否相同？若相同，写出依据；若不同，请说明互相换算关系。
4.若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定石灰石碎块，如气氛的总压不变（设为 101.3kPa），石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？二、RuCl2（H2O）4+有二个异构体：A 和 B RuCl3（H2O）3 也有二个异构体：C 和 D。 C、D 分别按下式水解均生成 A： C 或 D+H2O=A+Cl- 写出 A、B、 C、D 的结构并说明 C 或 D 水解产物均为 A 的原因。 三、先阅读以下一段叙述，然后回答文后的问题。 四氮化四硫（S4N4）是氮化硫类化合物中的一个。 它可由二氯化二硫与氨合成，为橙色晶体。 撞击或加热时易爆炸。 S4N4 分子中的所有原子一起组成一个笼状结构，四个氮原子组成平面四方形，四个硫原子组成一个四面体，而氮原子四方平面正好平分硫原子的四面体，两个硫原子在平面上方，另外两个硫原子在平面下方。 分子中有 12 个π 电子，这 12 个π 电子是完全非定域的，所有 S-N 键键长均为～162pm，键级为 1.65。 问题 1.S4N4 中 S 和 N 的氧化数各是多少？ 3/ 8
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题及答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8 209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只规定1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不涉及在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分）
2021-2022年收藏的精品资料高中化学竞赛预赛模拟检测试题114
2012年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷01 时间：3小时 满分：100分 一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学 家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该 烃的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在 锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要 实验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸 铵。写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。 3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。写出反应式及实验现象。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷 一．制备纯净、无水HCN（沸点299K）旳一种措施是：混合磨细旳KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。 1．为何要磨细和用粉末？ 2．为何要强调适度加热？ 3．能否阐明HCN旳酸性比H2S弱？ 4．试验室还有何措施制取HCN，写出反应方程式。 5．HCN可与丙烯醛发生1，4加成反应得到A，A与足量氢气还原得到B，写出A、B旳构造简式。 二．有关铁生锈旳机理有人提出如下步骤： ①Fe（固）→Fe2＋＋2e（e表达电子）②H＋＋e→H ③4H＋O2（气）→2H2O ④4Fe2＋＋O2（气）＋（4＋2x）H2O→2（Fe2O3·xH2O）（固）＋8H＋ 请用上述机理解释：一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。 三．右图为水－苯酚旳T－x图，横坐标为苯酚旳质量百分含量，
纵坐标为温度，曲线ACB表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。请回答：1．指出点C，曲线AC、BC，曲线ACB与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。 2．50℃时，50mL试管内盛有2mL旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。（已知液态苯酚旳密度为1.07g/cm3，熔点42℃） 3．假如在50℃时，将6g苯酚与14g水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。（已知点a、b旳横坐标分别为12、60） 四．NO2是一奇电子分子，在413K如下能二聚成无色旳抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析成果表明：N2O4分子是平面状构造，且所有旳N—O键长都相等。当N2O4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。 1．写出N2O4在登月飞船旳液体推进系统中所发生重要反应旳方程式； 2．阐明N2O4分子中N原子旳杂化方式和成键状况；N2H4分子与否与N2O4具有类似旳空间构型，为何。 3．将铜溶于乙酸乙酯旳N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应旳化学方程式。 五．已知碘旳碘化钾水溶液里存在如下旳化学平衡：I2十I－I3－
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案 2020年高中化学竞赛试题及答案 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。 3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯
中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 删除无关或重复的段落。改写如下： 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证 飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说 法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污 染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 7.X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且不是稀有气体元素。其中，X的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m， 次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电 子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素 原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是： A。X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2.
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
2０2３年全国化学竞赛（初赛)模拟试卷01 时间：３小时 满分:100分 一．(１４分) 1．(2分）１9９９年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家试验室旳领导人,核化 学家K ｅｎn ｅth E ． Greg ｏｒi ｃh 宣布,在该试验室旳８8英寸回旋加速器上, 研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子,形成了一 种新元素Ａ。写出合成新元素A 旳反应方程式： ２．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛旳沸点和酸性: 3.（2分）把NaOH 滴入同浓度旳Cu ＳＯ４溶液中即有沉淀生成。由试验得 知:当NaOH 和CuS Ｏ4溶液旳体积比为1．５:1时,残留在溶液中旳Ｃｕ２＋极小。 此时生成沉淀旳化学式是 4．（3分）某烃Ｃ１０ＨＸ中只具有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称,则该 烃旳二氯取代物旳种数为 5.(３分)聚1，3—异戊二烯是天然橡胶旳重要成分,它经臭氧氧化,再在锌粉 和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物旳构造简式和发 生碘仿反应旳方程式 ６．(4分）写出二种定量测定H ２Ｏ2水溶液中H 2Ｏ2含量旳化学方程式和简
要试验环节ﻫ 二．（１0分) １.(2分)HCN为剧毒物质,受热水解为甲酰胺,后者深入水解为甲酸铵。写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有助于水解反应旳进行。 2．(３分)１993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，导致水域污染。从金矿中提取金旳重要化学过程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程旳化学方程式。 3．（３分)检查水中ＨCN旳措施是：往被怀疑有HCN旳溶液中加适量KＯＨ、FｅＳO4及ＦｅCｌ3。写出反应式及试验现象。 4．(2分）含CN－旳弱碱性污染水可用漂白粉处理,处理后水体逸出少许刺激性气体,写出并配平这一消毒过程旳化学反应式。 三.(9分)
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案 注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下面哪种化合物能够导电？ A、纯水 B、氯化钠溶液 C、油 D、糖水溶液 答案：B 解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。 2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？ A、温度 B、反应物浓度 C、催化剂 D、化学式 答案：D 解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。 3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？ A、铁 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、氧气 答案：A 解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。 4. 下列哪种物质是一种卤素？ A、氯化钠 B、氧气 C、溴 D、海水 答案：C 解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子
化合物，含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体，不是卤素。 5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？ A、氢气和氧气的反应 B、铁和盐酸的反应 C、锌和硝酸 的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应 答案：D 解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反 应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。 6. 下列哪种物质是一种单质？ A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、金属铁 D、碳酸钙 答案：C 解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是 一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。 7. 下列哪种元素不属于金属？ A、铁 B、铜 C、氧 D、锌 答案：C 解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。 8. 下列哪种物质是一种弱酸？ A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硝酸 D、醋酸 答案：D 解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是 强酸或强碱。 9. 下列哪种物质不是一种盐？ A、氯化钠 B、硝酸 C、碳酸钙 D、硫酸铜 答案：C 解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙 是一种碳酸盐。 10. 下列哪种化学式表示一种氢氧化物？
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案 全国化学竞赛初赛试题 一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。 二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。 三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。写出反应方程式。2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。写下反应。3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。只写答案。 按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。问何者制得的no纯？ 4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。 4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。给电线通电并加热，使硫磺发生反应。反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。 1．由实验结果能得到什么结论？ 2.反应前容器中是否有空气或N2O。进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。解释原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。 1.无色气体是； 2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ － 六、1．写出fe（ⅲ）和i在溶液中的反应现象和反应方程式。 －－ 2．有足量f时，fe（ⅲ）不和i反应。请说出原因。 －
第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题 第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。 1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。 1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。 1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。 第2题（8分） 2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。 2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。 2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成 2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。 2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是： F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯 第3题（12分） 为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。 将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。经过滤洗涤，D在600℃与COCl2反应，产物冷却后得到液体E，E遇水生产D，在E的6molL-1盐酸溶液通入H2S得到沉淀B；将D溶于NaOH溶液，用硝酸调H+浓度至约为0.3molL-1，加入钼酸铵溶液，常温下反应产生橙黄色沉淀F，F与十二钼磷酸结构相同；将D加入H3PO2置时脱水变为I，I也可由D和A的单质在高温下反应产生，D变为I失重15.3%。 3-2写出B与氨气反应生成C的反应方程式 3-3写出D在H3PO2和H3PO3中生成G的反应方程式 第4题（12分） 4-1利用双离子交换膜点解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和铵 4-1-1阳极室得到的是哪种物质？写出阳极半反应方程式。 -1-
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案(总 7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
“仪征化纤白斯特杯” xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通 道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是( ) A．胆固醇： B．芬必得： C．保幼激素JH-I： D．维生素C： 3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑ D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 1
2020年中国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题真题及答案详解
2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛 初赛试题及答案详解 1. (1)画出小分子C 3F 4的Lewis 结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。 (2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g 样品溶于HCl ，产生2.80 L H 2(101.325kPa ，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。 (3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。 ①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A 可以与B 发生反应形成聚合物。画出该聚合物的结构式______。 ②单体A 、C 、D 按物质的 量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B ，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。简述原因______。 【答案】 (1). 、 (2). ω (Al)=53%，ω(Mg)=47% (3). (4). ACD 以题目比例聚合 时，亲电基团与亲核基团比例为 12：12，反应完全为稳定结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B
的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的 2. 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。 (1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。例如，24SO - 和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。 ①写出24SO - 参与的释能反应的离子方程式______。 ②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。 (2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。 ①溶解在海洋中的Fe 2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式______。 ②与铁的沉积不同，陆地上的MoS 2被氧化而导致钼溶于海洋而析出单质硫，写出离子方程式______。 (3)2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。另外，亚硝酸胺受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制造之中。 ①写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式______。 ②写出亚硝酸铵受热分解用于充气的反应方程式______。 【 答 案 】 (1). 224223CH O 2SO 4H 3C =O 2S 5H O - +++++ (2). 22222O =CH O 2MnO 4H CO 2Mn 3H ++++++ (3). 2224Fe O 6H O=4FeO(OH)8H +++++ (4). 222242MoS 3O 2H O=2MoO 4S 4H - +++++ (5). 432224NH NO 2NO 3N =8H O ++ (6). 4222NH NO N 2H O =+ 3. X 是金属M 的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H 2中充分处理(反应1)，收集得0.994g 水，剩余残渣为金属M 的单质，重2.356g ；另一份则在CO 中处理(反应2)，完全反应后得到1.245LCO 2(101.325kPa ，0°C)，剩余残渣和反应1完全相同。 (1)通过计算，推出X 的化学式______。 (2)写出X 分别和H 2、CO 2反应的方程式______(要求系数为最简整数比) 【答案】 (1). Cu 2(OH)2CO 3 (2). 223222Cu (OH)CO 2H 2Cu CO 3H O =+++； 22322Cu (OH)CO 2CO=2Cu 3CO H O +++
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分） 1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( ) A.氨基酸的酯化反应 B.肽键的水解反应 O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2 生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( ) 3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是( ) A.①AgNO3②NaBr ③AgBr B.①AgNO3②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3③NaCl D.①AgNO3②NaI ③AgI 4.下列操作或实验数据记录正确的是( ) 溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体 3 F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部 5.下列说法正确的是( ) O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 2 B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化 和Cl2的漂白原理相同 2 D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 6.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) 2332 7.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的 物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最 大OH―物质的量浓度(mol/L)为( ) A.1.9×10-33 B.2.7×10-11 C.8.7×10-8 D.1.2×10-11 ＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸；有浅黄色沉淀和气体出现；此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象；下列结论中不正确的是( ) 2－、SO32―、Na＋2―、CO32－ ＋、Al3+2－、NO3－ ＋、Ac-、H＋、OH―四种；且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是( ) A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C.在上述溶液中加入适量NaOH；可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋)
2019-2020年高中化学竞赛预赛试卷
2019-2020年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分） 1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H2O B．CH4C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF2B．SiH4C．CO2D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+3d34S2B．Cr3+3d2C．Cu2+3d10D．Mn2+3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H2S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变 C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF2分子中，Xe采取的杂化类型是（） A．sp B．sp3C．sp3d D．sp3d2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（） A．B3O75ˉB．Si3O96ˉC．P3O105ˉD．S4O62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（） A．冰B．冰＋食盐 C．冰＋食盐＋CaCl2D．冰＋食盐＋CaCl2·6H2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误 ．．的是（） (CH3)3C－OH (CH3)3C－Cl ①②③④ A．偶极矩①＞②B．熔点②＞①C．沸点④＞③D．水溶性③＞④11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（）
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案） 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。 A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子 B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。 A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。 A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。 A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。 A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应 10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。 A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64- C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+ 11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解 （1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分） 写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ [Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O [Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O 如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+ 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。 第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 CuO或Cu2O的混合物（2分） 理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分）只答CuO或只答Cu2O，只得1分。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。 虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。 第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s) + 3/2X2(g) AX3(g) Hg，放电 AX3(g) AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) A2X4(g) 4 AX(g) A4X4(s) 2-1 指出A和X各是什么元素。 A： B X：Cl 共3分各1.5分 2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。 （2分）
2020肇庆高中化学竞赛题(定稿)
xx 年肇庆市高中化学竞赛题 本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。全卷共8页，满分150分，考试时间为180分钟。请把所有的答案填写在答题卡上。 第一部分 选择题（共57分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释不科学．．． 的是 A ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故。 B ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收。 D ．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 2．右图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是什么？ A ．sp 3、sp 、sp 2 B ．sp 2、sp 、sp 2 C ．sp 2、sp 2、sp 3 D ．sp 2、sp 2、sp 2 3．《Inorganic Syntheses 》（无机合成）一书中，有一如右图 所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中 所装的药品正确的是 A ．A 中装浓盐酸， B 中装浓硫酸 B ．A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 C ．A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水 D ．A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液 4．“拟晶”（quasicrystal ）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu 23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误．． 的是 A ．A165Cu 23Fe l2的硬度比金属A1、Cu 、Fe 都大 B ．A165Cu 23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零 C ．A165Cu 23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料 D ．1mol A165Cu 23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子 5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。下列叙述中正确的是 A ．I L 0.1mol ／L 的FeCl 3溶液中，H +的数目约为6.02×1015 B ．1 mol 金刚石中含有 C -C 键的数目约为6.02×1023 C ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 D ．标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022 C C H H O H H 123
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
全国高中化学奥林匹克竞赛 初赛试题 (满分100分时间120分钟) 也许用到旳相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题涉及18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。多选错选不得分，有两个答案旳只选一种且答对者得1分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，由于发现细胞膜水通道，以及对离子通道构造和机理研究作出旳开创性奉献而获得诺贝尔化学奖。她们之因此获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( )。 A．她们旳研究和化学物质水有关 B．她们旳研究有助于研制针对某些神经系统疾病和心血管疾病旳药物 C．她们旳研究进一步到分子、原子旳层次 D．她们旳研究进一步到细胞旳层次 2．为了摸索月球上与否有生命存在旳痕迹，就要分析月球岩石中与否包藏有碳氢化合物(固然这仅仅是摸索旳第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液解决月球岩石样品，对收集旳气体加以分析，成果只发既有某些气体状态旳碳氘化合物。这个实验不能用一般盐酸，其理由是( )。 A．一般盐酸旳酸性太强B．一般盐酸具有挥发性 C．一般盐酸和月球岩石中旳碳化物无法反映 D．无法区别岩石中本来具有旳是碳化物，还是碳氢化合物 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关旳说法不对旳 ．．．旳是( )。 A．飞船旳表面覆盖旳一层石墨瓦之因此能起到保护作用是由于石墨可以耐高温 B．宇航员旳食物做成大小可口旳“一口酥”，目旳是避免飞船内产生飘尘 C．飞船在宇宙中运营时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴