2019年湖南省高中化学竞赛题含详细答案
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的
质量关系
2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律
3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化
轨道，分子轨道理论
5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律
6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步
7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自
由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用
9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步
11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用
与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论
2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应
5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2
6.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination
7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成
9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应
10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应
11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾
12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代
15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例
16.重排反应：经典重排反应机理举例
17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2019年湖南省高中化学竞赛题
本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。全卷共8页，满分150分，考试时间为180分钟。请把所有的答案填写在答题卡上。
第一部分选择题（共57分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列解释不科学
．．．的是
A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收。
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
2．右图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是什么？
A．sp3、sp、sp2B．sp2、sp、sp2
C．sp2、sp2、sp3D．sp2、sp2、sp2 3．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中
C
C
C
O
H H
O
H H
1
2
3
所装的药品正确的是
A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
4．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误
．．的是A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为6.02×1015
B．1 mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×1023
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022
6．下列变化或数据与氢键无关的是
A．冰的密度比水的密度小B．氨极易溶于水C．苯酚溶于热水D．SbH3的沸点比PH3高7．在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则要使1mol Zn 完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．2.8mol B．2.6mol C．2.4mol D．0.8mol
8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成
(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和
P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198
kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498
kJ·mol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为
A．+1638 kJ·mol-1 B．-1638 kJ·mol-1 C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案
只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分；但错选一个0分）
10．常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10％，某0.1mol / L的一元碱BOH溶液中[OH－]与[H＋]之比为1012。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不
计，下列推论错误
．．的是
A.BOH是一元强碱
B. 混合后，HA的电离百分数仍为10％
C. 混合溶液中[A－]＞[B＋]
D. [H＋]与[A－]之比值，原HA溶液大于混合溶液
11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A ．在（t 1+10）min 时，保持其他条件不变，增大
压强，平衡向逆反应方向移动
B ．（t 1+10）min 时，保持容器体积不变，通入稀
有气体，平衡向逆反应方向移动
C ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均
增大，且A 的转化率减小
D ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mo1·L -1 A 、
0.4 mo1·L -1B 和0.2 mo1·L -1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度为0.4 mo1·L -1
12．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba （OH ）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的
两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A ．一定呈酸性
B ．可能呈碱性
C ．可能呈中性
D ．一定呈中性
酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO 3F -SbF 5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H 2SO 4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。请根据上述材料回答第13~16题：
13．NH 3的共轭酸是
A ．NH 4+
B ．NH 2-
C ．NH 2-
D ．HCONH 2
14．下列物质中具有两性的是
A ．H 2O
B ．KHSO 4
C ．Na 3PO 4
D ．NaHCO 3
15．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于．．．
中和反应的是 A ．NH 3+H 2O B ．H 2+CuO C ．NaHCO 3+HCl D ．(NH 4)2S+NaOH →NH 3↑
16．对硫酸溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是
A ．表现出强酸性
B ．表现出弱酸性
C ．表现出碱性
D ．1molH 2SO 4可电离出2molH +
17．代糖是一种人工合成的甜味剂（sweetener ），由于它不会被消化而变为能量共给身体所需，所以适合
一些减肥人士食用。目前为止，天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame ）尚未有证据证实它是致癌物质，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜160倍。请根据右图结构式判断下列关于aspartame 的描述正确的是 A ．是芳香烃 B ．分子式是C 14H 19N 2O 5 C ．具有两性 D ．1mol aspartame 最多能与3mol NaOH 反应
18．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的
量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是
A B C D
19．下列各组离子中，一定能大量共存的是
A ．由水电离出的c(H +)=1×10－12mol/L 的溶液中：K +、Br －、BrO 3－、NO 3－
B ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3－、Cl －
C ．含有大量Br 2分子的溶液中：Ca 2+、Fe 3+、Cl －、NO 3
－ D ．含有大量Fe 2+的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3－、ClO －
O COOCH 3 ‖ | H 2N -CH -C -NH -CHCH 2- | CH 2COOH
第二部分非选择题（共93分）
三、填空题（本题包括3小题，共20分）
20．（8分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。3年前有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：
（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是__________ ___ ____。
（2）这个电池的负极发生的反应是__________；固体电解质里的O2-的移动方向是______ ____。
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_ _____。
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生__________堵塞电极的气体通道。有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
（5）你认为ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分Zr4+对提高固体电解质的导电能力起什么作用？其可能的原因是。
21．（7分）SO42-和S2O82-（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，S2O82-有强氧化性，它能分步水解产生过氧化氢。
（1）画出SO42-的立体结构图，分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。
（2）写出过二硫酸的结构简式，确定氧、硫元素的化合价。
（3）请描述S2O82-有强氧化性的原因
（4）写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式。
22．（5分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。B的最外电子层是ns2np n+1。C的p亚层上未成对的电子比B少一个。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E与D同周期且E在该周期中原子半径最小。B与A能生成具有刺激性气味的气体。
（1）B核外电子排布式为。
（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合。
（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是。
（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为。
四、实验题（本题包括2小题，共19分）
23．（10分）实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用下图所示的方法制取：
A B
C
D
E
请回答：
（1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：。
（2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是。
（3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是，其目的是；分液的目的是。
（4）操作F的温度计放置（填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是。
24．（9分）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
（1）现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂，请你从下图中挑选所需仪器，画出实验室制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画
．．．)，并标明所用试剂。
（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为
。
（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积
是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理
装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。
关闭K3和K5，开启K4，从K4处通入干燥的NH3，上下调节C，使B管
充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是。要达到实验
目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；
若观察不到预期现象，主要原因是。
五、简答题（本题包括4小题，共18分）
25．（6分）高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g)；ΔH>0。其平衡常数可表达为k =[CO2]/[CO]，已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原因是。
K2
K4
K5
26．（6分）（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成甲醛。试写出配平的离子方程式。
（2）在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
①酸性溶液中：
②碱性溶液中：
27．（3分）根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有
ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d 28．（3分）请解释：氮可以形成NCl3，没有NCl5；而磷有既有PCl3，也有PCl5。其原因是什么？ 六、有机题（本题包括2小题，共19分） 29．（8分）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对 乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。 请回答下列问题： （1）写出C、D的结构简式：C D 。 （2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）： ②③。A．取代反应B．加成反应C．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式 ①；⑤。 （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是。 30．（11分）近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： 请回答下列问题： （1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是。 （2）上述变化中①所属的反应类型为；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。 （3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂， 它是由聚乙烯醇[CH2-CH]n OH 与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHO →CH3OCH2OCH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：。 七、计算题（本题包括2小题，共17分） 31．（7分）某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na2CO3。为测定其成份含量，称取0.700g（其它杂质不与HCl反应）烧碱固体稀释至100mL，然后作如下测定： ①取稀释液20.0mL滴入2~3滴甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定，达终点时消耗盐酸 26.0mL； ②另取稀释液20.0mL，加入过量的BaCl2溶液，过滤，在滤液中滴入2~3滴酚酞作指示剂，用上述盐酸滴定，达终点时时消耗盐酸20.0mL。 请回答： (1)操作①达终点时颜色变化是。 (2)第②步操作如果不过滤，在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定，当滴定到终点时，溶液中的BaCO3变为了（写化学式），原因是 。 (3)请计算该烧碱样品中NaOH和Na2CO3的质量分数。 32．（10分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g 溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g 。请通过计算回答以下问题： ⑴M是什么金属？ ⑵电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？ ⑶最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？ ⑷若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？ 2006年肇庆市高中化学竞赛题参考答案 一、1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8. B 9. B 二、10.B 11.CD 12. BC 13.A 14.AD 15.B 16.C 17.CD 18.D 19.C 三、填空题（本题包括3小题，共20分） 20．（8分）（1）（2分）2C 4H 10+13O 2====8CO 2+10H 2O 。 （2）（3分）C 4H 10+13O 2-—26e -===4CO 2+5H 2O(或C 4H 10+26O 2-—52e -===8CO 2+10H 2O ，2分) 由正极流向负极（1分） （3）（1分）燃料电池具有较高的能量转化率 （4）（1分）碳 （5）（1分）为维持电荷平衡，晶体中的O 2-减少形成O 2-缺陷，从而使O 2-得以在电场作用下更顺利地向负极（或阳极）移动 21．（7分）（1） （2分） （2） （1分） 氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6（1分） （3）S 2O 82-中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价（1分） （4）H 2S 2O 8+D 218O= HSO 318OD+HSO 5D （1分） HSO 5D+D 218O=HSO 318OD+D 2O 2（1分） 22．（5分）（1）1s 22s 22p 3 （1分） （2）共价（1分） 离子（1分） （3）Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO （1分） （4）Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑（1分） 四、实验题（本题包括2小题，共19分） 23．（10分）（1）（3分）冷凝回流挥发性物质（或防止反应物和生成物挥发。1分） 爆沸（1分） CH 3COOH+CH 3CH 2OH ——→H 2O + CH 3COOCH 2CH 3（1分） （2）（2分）用一只手压住分液漏斗口部，另一只手握住活塞部分（1分），倒转分液漏斗用力振荡，旋转活塞放气（1分）。 （3）（3分）打开分液漏斗上口活塞（或旋转瓶塞使凹槽对准分液漏斗上口的小孔（1分） 保证内外大气相通使溶液顺利流下（1分） 除去未溶解在乙酸乙酯中的其它物质（或除去下层溶液），以便在蒸馏时节约时间和能量（1分） （4）（2分）不正确（1分） 温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管相平（1分）。 24．（9分）（1）如右图（2分） （2）2NH 3+3Br 2=6HBr+N 2（2分） （3）①关闭K 3打开K 1、K 2，从K 2处通入干燥的HCl 气体（1分）， H O S O O S O H O O O O 浓硫酸 △ 点燃 直到K 1处有白雾出现，关闭K 1、K 2（1分） ②生成大量的白烟（1分） B 管中充满石蜡油（1分） 实验时A 管中未全部充满干燥HCl 气体（或A 管中的空气未除尽1分） 五、简答题（本题包括4小题，共18分） 25．（6分）（1）增大（1分） 增大（1分） （2）否（1分） > （1分） [CO 2]/[CO]=0.25<0.263，故正向反应建立平衡（2分） 26．（6分）（1）CO 2+4Fe 2++5H 2O =HCHO+2Fe 2O 3+8H + （2）2Fe(CN)64-+H 2O 2+2H +=2Fe(CN)63-+2H 2O 2Fe(CN)63-+H 2O 2+2OH +=2Fe(CN)64-+2H 2O+O 2↑ 27．（3分）根据原子轨道的能量高低关系，可推测第八能级组为8s,5g,6f,7d,8p （1分）；共有 1+9+7+5+3=25个轨道，可以填充50个电子（1分），所以第八周期将由50种元素组成（1分） 28．（3分）氮的最外层电子排布式为2s 22p 3，2p 亚层以外没有d 轨道(1分)；磷的最外层电子排布式为3s 23p 3，该亚层外面还有3d 空轨道（1分），3s 2上的电子可激发1个电子到3d 上成为3s 13p 33d 1，然后形成sp 3d 杂化与5个氯原子成键，有PCl 5没有NCl 5（1分） 六、有机题（本题包括2小题，共19分） 29．（8分）（l ）CH 2=CH －COOCH 3； （每式1分，共2分） （2）（2分）C A （3） （1分） （1分） （4）高聚物G 中含有的－OH ，使该物质具有亲水性（1分）。而H 不能，因为它不含—OH ，不具有亲水性（1分）。 30．（11分）（1）HCl 、CO 、C 6H 6等（2分） HCl （2分） ①用湿毛巾捂住口鼻（1分）②弯下腰吸低处空气（1分） （2）消去反应（2分） ④（1分） （3） （2分） 七、计算题（本题包括2小题，共17分） 31．（7分）（1）溶液由黄色变为橙色（1分） (2)BaCl 2、Ba(HCO 3)2（1分）；NaHCO 3水解后的稀溶液pH 值范围，恰好是酚酞的变色范围(1分) 解： (3) （2分） （2分） 答：该烧碱NaOH 质量分数是62.9%，Na 2CO 3的质量分数是25.0%。 32．（10分）解：⑴该金属的质量为：1.28×(250/50)=6.4(g) …………… (1分 ) 设其相对原子质量为x ，则： , 解得：x=64 ……………………………（2分） [CH 2-CH ]n +nCH 3CH 2CH 2CHO [CH 2-CH -CH 2-CH ]n + nH 2O OH → 2O CH O CH 2CH 2CH 3 20.00.110/40/1000/()%100%62.9%200.700100mL mol L g mol mL L m NaOH mL g mL ⨯⨯=⨯=⨯23(26.020.0)10.110/106/1000/2()%100%25.0%200.700100ml mL mol L g mol mL L m Na CO mL g mL -⨯⨯⨯=⨯=⨯g g x x 0.84.616=+ 故该金属是铜。（1分） ⑵由Cu 2++2e=Cu ↓知，电路中上通过的电子为： ……………（1分） 即：0.04×6.02×1023=2.408×1022(个)……………………………………………………（1分） ⑶原溶液中 ……………………………………（2分 ） ⑷由电解方程式：2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H + ……………………… …………….（1分 ） 得： （1分 ）所以：pH= —lg[H +]= —lg1=0 …（1分 ） )(04.02/6428.1mol mol g g =⨯131 24.01025080/0.8][---+•=⨯•=L mol L mol g g Cu 1 31 1104064/28.1][---+•=⨯•=L mol L mol g g H 【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题 第十三章氮族元素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式： (1) NaNO 3 (2) NH 4NO 3 (3) LiNO 3 (4) Cu(NO 3)2 (5) AgNO 3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式： (1) NH 4Cl (2) NH 4NO 2 (3) (NH 4)2Cr 2O 7 (4) (NH 4)2SO 4 (5) (NH 4)2CO 3 (6) NH 4ClO 4 (7) NH 4NO 3 (8) NH 4HCO 3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N 2，NH 4+，NaNO 3，N 2H 4，NH 2OH ，NO 2，N 2O 4，NH 4NO 3，N 2O ，NCl 3，Li 3N ，HN 3 5. 为什么硝酸能用于从Na 2CO 3制备CO 2而不能用于从Na 2SO 3制备SO 2？写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？ 7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH 3，H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4，H 4P 2O 7，PH 4I ，P 4，PCl 3 8. 写出NaH 2PO 4、NaNH 4HPO 4和NH 4MgPO 4的热分解方程式。 9. 试从HO －P －OH 的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H 3PO 2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？ 11. 为什么NCl 3不稳定，易爆炸，而PCl 3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的p K 1值：H 2CrO 4，HBrO 4，HClO ，H 5IO 6，HNO 3 13. 试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N 2?→ (2) NH 3 +CuO ?→ (3) HNO 3光或热 ?→? ? (4) PCl 3 + H 2O ?→ (5) NaBiO 3 + MnCl 2 + HCl ?→ (6) AsH 3 + AgNO 3 + H 2O ?→ (7) As 2S 3 + HNO 3(浓) ?→ (8) H 3AsO 4 + KI+ HCl ?→ 14. 为什么用浓硝酸处理固体As 、Sb 和Bi 只能分别生成H 3AsO 4溶液、Sb 2O 5白色沉淀和Bi 3+离子溶液？ 15. 试说明为何无NX 5和BiI 5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。 高中化学奥林匹克竞赛辅导 分子结构-2009-2019年全国初赛真题 2019第7题 1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一。Barlett从O2+[PtF6]-的生成得到启发，推测可以形成Xe+[PtF6]-。于是尝试通过Xe和PtF6反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。 7-1.后续研究发现，Barlett当时得到的并非Xe+[PtF6]-，而可能是XeF+Pt2F11-。 7-1-1.写出XeF+Pt2F11-中Xe的氧化态。 7-1-2.在Pt2F11-结构中，沿轴向有四次轴，画出Pt2F11-的结构。 7-2.后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如XeOF2。根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出XeOF2的几何构型及中心原子所用的杂化轨道类型。 7-3.1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：XeF2和HN(SO2F)2在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1:1的计量关系反应，放出HF，得到白色固体A。A受热到70℃分解，A中的Xe一半以Xe 气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。写出A的化学式及其分解的反应方程式。 7-4.1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底摘掉。理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如Cs℃Xe℃Au3。若Cs℃Xe℃Au3采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs℃和Xe℃最近邻的金的原子数。 解： 2018第2题 2-1.195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成P4O18，画出P4O18分子的结构示意图。 2-2.CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。 2-3.2018年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。 2-3-1.EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM 的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分） 2-3-2.合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F.聚乙烯G.聚丙烯氰H.反式聚异戊二烯I.聚异丁烯 解： 2-1. P2O3的真实结构为P4O6 （本题实际是在P4O6的结构中的每个P连一个-O-O-O-） 2-2. 言简意赅，远见卓识，望君采纳，谢谢！删除水印可，编辑页眉，选中水印，点击删除。 在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。 化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。 因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。 温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点： 化学基本原理 1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的 质量关系 2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化 轨道，分子轨道理论 5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体 8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自 由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动 10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步 11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用 与防护，同位素，核裂变和核聚变 有机化学 1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象 3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构 4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2 6.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧 8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应 10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应 13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性 14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 99年竞赛理论试题： 第1题：纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒，由于表面效应和体积效 应，纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质，可开发为新型功能材料。人 工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。中国古代铜镜表面 的防锈层，经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。 分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。胶体化学法 是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长。” 用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下：CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质 Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→ −−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3（DBS *— 十二烷基磺酸钠） 回答下列问题： 1-1、 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率？ 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大？ 1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征？ 1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来？萃取的目的是什么？ 1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响（举1，2点）？已知DBS 能 够进程生物降解，其降解的最终产物是什么？ 第2题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。“曾青” 是硫酸铜。这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。铁置换铜的 反应，节能无污染，但因所得的镀层疏松不坚固。通常只用于铜的回收， 不用做铁器镀 铜。能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢？ 从化学手册上查到如下数据: 电极电势：Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-；32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ= 2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=；2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数： []CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192（）=1.010；（）=2.610 回答下列问题： 2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。为证明这一设想，设计了 如下实验：向硫酸铜溶液加入表面光洁的纯铁中。请写出4种可能被夹杂的固体杂质的生成反应方程式（不必写反应条件） 2-2、设镀层夹层为CuOH （固），实验镀槽的PH=4，CuSO4的浓度为0.04mol/L, 温度为298K ，请通过化学计算说明在该实验条件下，CuOH 是否生成。 2-3、提出三种以上一直副反应发生的（化学的）技术途径，不必考虑实施细节， 说明理由。 第3题 在298K 下，下列反应的r m H θ∆依次为 正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为463.7，130.6，5.694J ·K -1·mol -1。设正辛烷和氢气为理想气体，向 3-1、298K 下，由单质生成1mol 正辛烷的反应的平衡常数p K θ，给出计算过程。 2019-2020年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分） 1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H2O B．CH4C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF2B．SiH4C．CO2D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+3d34S2B．Cr3+3d2C．Cu2+3d10D．Mn2+3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H2S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变 C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF2分子中，Xe采取的杂化类型是（） A．sp B．sp3C．sp3d D．sp3d2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（） A．B3O75ˉB．Si3O96ˉC．P3O105ˉD．S4O62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（） A．冰B．冰＋食盐 C．冰＋食盐＋CaCl2D．冰＋食盐＋CaCl2·6H2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误 ．．的是（） (CH3)3C－OH (CH3)3C－Cl ①②③④ A．偶极矩①＞②B．熔点②＞①C．沸点④＞③D．水溶性③＞④11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（） 高中学生化学竞赛试题及答案 高中学生化学竞赛会考到哪些知识点呢，不妨看看，以下是并的有关内容，希望对大家有所帮助！ 1．东方航空公司成功进展了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．参加水中，浮在水面上的是地沟油 D．参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法正确的选项是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．以下操作，能够实现实验目的的是 4．以下关于有机物的说法中，正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响 ②“乙醇汽油”是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可参加过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反响 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥ 5．NA为阿伏加德罗常数，以下各项表达中正确的选项是 A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NA B．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA C．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NA D．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA 6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，以下说法错误的选项是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋ c(CH3COOH) B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－ 7mol/L D．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞① 7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，它们都不是稀有气体元素。X的原子半径最大；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是 2019年湖南省湖南大学附中九年级竞赛化学试卷 一、选择题 1．某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（） A．2%B．9.3%C．0.93%D．0.8% 2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）A．H2O2是由氢气和氧气组成的 B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作（）A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质 4．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（） A．都含硫元素B．都含有硫单质 C．都含有1个硫原子D．都是化合物 5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（） A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C3H8 6．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（） A．氧原子的相对原子质量 B．一个碳原子的质量 C．二氧化碳的相对分子质量 D．10g 二氧化碳所含的分子个数 7．某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（） A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物 8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（） 2019年10月19日 9:00-12:00 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.00 19.0030.9774.92121.8209.032.07 78.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子 质量334。在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。 1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式 1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。 1—3画出X 的分子结构示意图 1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写 出上述两步反应的化学方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区 2019年湖南省普通高中学业水平考试 化学 真题 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Mn －55 第一部分 必做题（80分） 一、选择题：共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项正确的。 1.下列过程属于化学变化的是： A.冰升华 B.水凝成冰 C.钢铁生锈 D.石油分馏 2.下列气体中，只能用排水法收集的是： A.NO B.NO 2 C.SO 2 D.NH 3 3.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为： A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 4.下列实验操作中，符合安全要求的是： A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精 B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口 5将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于： A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 6.下列有机物中，属于烃类的是： A.CH 3Cl B. C.CH 3CH 2CH 3 D.CH 3COOCH 2CH 3 7.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是： A.CH 3CH 2CH 2Cl 和CH 3CHClCH 3 B.CH 4和CH 3CH 2CH 2CH 3 C.CH 3CH 3和CH 2=CH 2 D.CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 8.核素18 8O 中，“18”表示： A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 9. 在溶液中，下列离子能与OH - 大量共存的是： A.H + B.K + C.Cu 2+ D.Mg 2+ 10.已知反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，该反应属于: A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.置换反应 11.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO+CuO Cu+CO 2，该反应的还原剂是： A.CO B.CuO C.Cu D.CO 2 12.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是： A.木炭燃烧 B.一小块钠投入水中 C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液 D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合并搅拌 13.下列现象能说明SO 2只有漂白性的是： ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO 2通入清有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色。 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能 14.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是: A. MgCl 2溶液 B. AlCl 3溶液 C. FeCl 2溶液 D. FeCl 3溶液 15.煤气化的主要反应为: C(S)＋H 2O(l) CO(g)＋H 2(g)下列有关叙述错误的是: A.升高温度，可加快反应速率 B.将块状固体粉碎，可加快反应速率 C.平衡时，反应停止了 D.平衡时，CO 的浓度不再改变 16.工业冶炼镁的反应: MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑， 下列金属的冶炼方法与其相同的是： 催化剂 加热 △ 高温 电解 图1 高中化学奥林匹克竞赛辅导 有机化学-2015-2019年全国初赛真题 2019第8题 8-1.现有如下待完成的反应： 8-1-1.判断该反应物手性中心的构型。 8-1-2.画出此单溴化反应所有产物的结构简式。 8-2.变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛；当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。目前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：判断上述变色过程中反应条件c1和c2，简述理由。 8-3.维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖经以下过程合成的： 8-3-1.写出反应a和b的具体条件（可以不写溶剂）。 8-3-2.画出L-山梨糖和化合物C的Fischer投影式。 8-4.以下给出四个取代反应，右侧是其中某一反应的反应势能图： (1)CH3CH2Br+NaOCH3→ (2)(CH3)3CBr+HOCH3→ (3)(CH3)2CHI+KBr→ (4)(CH3)3CCl+(C6H5)3P→ 8-4-1.指出哪个反应与此反应势能图相符。 8-4-2.画出过渡态E和F的结构式。 某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G。G的核磁共振氢谱为：δ 7.27–7.34(10H)，7.91(2H)，8.10(2H)ppm。 9-1.画出G的结构简式。 9-2.研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓硫酸后，反应的产物如下图左所示。研究还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为该化合物。画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体。提示：同一物种只须画出其中一个主要共振式。 9-3.参照以上实验结果，如果希望制备以下内酯，画出所用原料H的结构简式（说明：LA为Lewis 酸） 9-4.室温下五元环状化合物克酮酸(croconic acid，C5H2O5)在浓硫酸的作用下先与等量的苯反应 形成中间体I(C11H6O4)；I继续在苯中反应生成J(C23H16O3)。画出I和J的结构简式。 永州市2019年高考第二次模拟考试试卷 化学 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3．请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 2．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 3. 下列离子方程式正确的是 A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11 g D182O所含的电子数为5N A B．常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3N A C．甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2N A D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6N A 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物 C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应 D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷 6．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 7．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 2019-2020 年高中学生学业水平考试化学试题 含答案 本卷共 1 6 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 天然气的主要成分是 4．下列仪器对应名称错误的是 5．分离苯和水混合物的操作方法是 6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A ． NO B ． HCl C ． NH 3 D 7．下列物质中，不属．于．．合金的是 A ．硬铝 B ．水银 C ．钢铁 D 8．1 L 0.2 moI/L 的 KI 溶液中，含溶质 KI 的物质的量是 1．2014 年 5 月 21 日，中俄签订了 30 年天然气供应合同， 成为我国得到清洁能源的主要来源。 A ．CH 4 B ． C 2H 4 C ．CO D ．H 2 2．当光束通过下列分散系时，不能 产生丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．淀粉胶体 C ．氯化钾溶液 D ．氢氧化铁胶体 3 ．下列物质中，属于氧化物的是 A ．H 3PO 4 B ． KOH C ．MgO D AgNO 3 A ．烧杯 B ．量筒 D ．烧瓶 A ．过滤 B ．分液 C ．萃取 ．蒸馏 NO 2 ．黄铜 A．0.2 mol B ． 0.5 mol C ．2 mol D 5 mol 9．117号超重元素于 2014年 5月 2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。下列有关121947 Uus 的叙述错．误．的是 A．质子数为 117 B ．电子数为 117 C ．中子数为 294 D ．质量数为 294 10．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl 2 B ．CO2 C ．NaCl D ．H2O2 11．下列物质中，不属．于．．天然高分子化合物的是 A．蛋白质 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．油脂 12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于 A．加成反应 B ．酯化反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 13．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是 50℃水10℃水 2019年湖南省衡阳市耒阳市江头中学高三化学测试题 含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 参考答案： A 解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确； B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B 错误； C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误． 故选A． 2. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 参考答案： C 略 3. 关于下列四个图像的说法中正确的是 A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化 D．图④表示2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随 温度的变化 参考答案： D 略 4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－ 湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca —40 第一部分 必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A ．CO B ．H 2 C ．CH 4 D ．CH 3OH 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是： A ．Cl 2 B ．SO 2 C ．NO 2 D ．O 2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有： A ．液氯 B ．汽油 C ．浓硫酸 D ．四氯化碳 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于： A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液 5药品柜 A B C D 药品 Fe 粉 Zn 粒 稀HNO 3 稀H 2SO 4 KOH 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Na 2SO 4溶液 6. A.63Li 和73Li B.14 6C 和14 7N C ．O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 2 7.下列有机物中，不属于烃类的是： A ．CH 3CH 3 B ． C 6H 6 C ．CH 2===CH 2 D ．CH 3COOH 8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A ．Si B ．SiO 2 C ．H 2SiO 3 D ．Na 2SiO 3 9.向盛有Fe 2(SO 4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈： A ．无色 B ．黄色 C ．红色 D ．浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与CO 2－3大量共存的是： A ．H ＋ B ．Na ＋ C ．Ca 2＋ D ．Ba 2＋ 11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应的还原剂是: A ．Na B ．H 2O C ．NaOH D ．H 2 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是: A ．Mg B ．Br 2 C ．I 2 D ．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是: A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是: A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B ．二氧化硫可用来漂白食品 C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH 溶液。下列有关实验现象的描述正确的是: A ．①、②都澄清 B ．①、②都浑浊 C ．①澄清，②浑浊 D ．①浑浊，②澄清 16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是: A ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ B ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂 加热 2SO 3(g)，下列有关叙述错误的是: A ．升高温度，反应速率加快 B ．使用合适的催化剂，反应速率加快 C ．平衡时，SO 2的转化率为100% D ．平衡时，SO 3的浓度不再改变 18.下列反应中，属于加成反应的是: A ．CH 2===CH 2＋H 2――→一定条件CH 3CH 3 B ． C ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O D.CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 19.下列化学用语表述正确的是: 浓H 2SO 4△ 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分) CH 3H 3C H 3C F Si F F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定化学奥赛无机元素化学习题 氮 族 元 素(含答案)
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、杂化类型,路易斯酸碱等,2009-2019全国化学竞赛初赛题
2019年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案)
中国化学会第 31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 估分用答案 （2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100
得分
评卷人
·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸
在最后一页。不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
第 1 题（10 分） 根据条件书写化学反应方程式。 1-1 工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。 1-1 2NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 = 2MgCO3 + 2NH3 + 2H3BO3（2 分）
NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 + 2H2O = Mg2(OH)2CO3 + NH3 + 2H3BO3 1-2 从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。 1-2 4H+ + 2HNO2 + 4Pu3+ = N2O + 4Pu4+ + 3H2O（2 分） 1-3NaBH4 与氯化镍（摩尔比 2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩 尔比 1:3）。 1-3 8NaBH4 + 4NiCl2 + 18H2O = 6H3BO3 + 2Ni2B + 8NaCl + 25H2（2 分） 1-4 通过 KMnO4 和 H2O2 在 KF-HF 介质中反应获得化学法制 F2 的原料 K2MnF6。 1-4 2KMnO4 + 3H2O2 + 2KF + 10HF = 2K2MnF6 + 3O2 + 8H2O（2 分） 1-5 磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。 1-5 2PH3 + 8HCHO + H2SO4 = [P(CH2OH)4]2SO4（2 分）
第 2 题（10 分） 2-1 氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔 固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2019年湖南省高中化学竞赛题含详细答案
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