2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛
（省级赛区）试题及答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8
209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3[222]He
Ne Ar Kr
Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
评分通则：
1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只规定1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。
6．不涉及在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分）
1-12023年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。
1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反映后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。
1-320世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反映合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表达，非键合电子不必标出）。
1-4画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
1-5已知EӨ(FeO42—/Fe3+)=2.20V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3)=0.72V。
①写出氯气和三氯化铁反映形成高铁酸根的离子方程式。。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反映。
第2题（11分）
2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O表达）。
2-2已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。
2-3回答：该化合物有无手性？为什么？
2-4画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表达符号。
2-5橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反映过程中一方面得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反映，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反映，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反映方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
总反映方程式：
B4+和C2+离子的结构式：
第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反映分三步进行：
2A=C+D⑴
D+B=A+H2⑵
C+B=E+H2⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢所有以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、
B、
C、
D、
E、
F、G和I 的化学式。
第4题（9分）固溶体BaIn x Co1-x O3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co 的氧化数，拟定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反映使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85mL。
4-1写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反映的离子方程式。
4-2写出滴定反映的离子方程式。
4-3计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数S Co和氧缺陷的量δ（保存到小数点后两位）。第5题（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2A也许的催化机理如下图所示（图中16e表达中心原子周边总共有16个电子）：
画出D的结构式。
5-3拟定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4拟定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
第6题（10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O42(g)的压力平衡常数K p分别为0.141和0.363。
6-1通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增长了多少倍。
6-2动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？
第7题（9分）12023年前，地球上发生过一次大灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis 文化消亡。有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2023年几个研究小组发现，在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，被认为是该假设的证据。
7-1立方金刚石的晶胞如图7-1所示。画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。
7-2图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。它们的碳环构型有何不同？7-3六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。用碳原子代替硫原子和锌原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，规定框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。
7-4立方金刚石中周期性反复的最小单位包含个碳原子。
第8题（10分）化合物B是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A的中间体。
H3C CH3
CH3O
B
H3C CH3
CH3
CH3CH3
CH2OH
β-紫罗兰酮维生素A
由β-紫罗兰酮生成B的过程如下所示：
H3C CH3
CH3O
ClCHCOOCH3
H
CH3O－Na+
－CHCOOCH
3
H
H3C CH3
CH3
O－
H3C OCH3
Cl
O
－Cl
_
H3C CH3
CH3CH3
OCH3
O
⑷
NaOH溶液
O
H3C CH3
CH3
CH3
ONa
O
⑸
O
H+
H3C CH3
CH3CH3
OH
O
⑹
O
－CO2
H3C CH3
CH3
CH3
OH B
8-1维生素A分子的不饱和度为。
8-2芳香化合物C是β-紫罗兰酮的同分异构体，C经催化氢解生成芳香化合物D，D的
1
HNMR 图谱中只有一个单峰。画出C 的结构简式。
8-3画出中间体B 的结构简式。
8-4以上由β-紫罗兰酮合成中间体B 的过程中，⑵、⑶、⑷、⑹步反映分别属于什么反映类型（反映类型表述须具体，例如取代反映必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。 第9题（10分）化合物A 、B 和C 的分子式均为C 7H 8O 2。它们分别在催化剂作用和一定反映条件下加足量的氢，均生成化合物D （C 7H 12O 2）。D 在NaOH 溶液中加热反映后在酸化生成E （C 6H 10O 2）和F （CH 4O ）。
A 能发生如下转化： A+CH 3MgCl
M （C 8H 12O 浓硫酸
△
（C 8H 10）
生成物N 分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目比为1∶1∶3。 9-1画出化合物A 、B 、C 、D 、E 、M 和N 的结构简式。 9-2A 、B 和C 互为哪种异构体？（在对的选项的标号前打钩）
①碳架异构体②位置异构体③官能团异构体④顺反异构体 9-3A 能自发转化为B 和C ，为什么？
9-4B 和C 在室温下反映可得到一组旋光异构体L ，每个旋光异构体中有 个不对称碳原子。
第10题（8分）威斯迈尔反映是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。其过程一方面是N ,N -二甲基甲酰胺与POCl 3反映生成威斯迈尔试剂：
H
O N
3
Cl N Cl
接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反映，经水解后在芳环上引入甲酰基。例如：
H
Cl N Cl
OCH 3
OCH 3A
2CHO
10-1用共振式表达威斯迈尔试剂正离子。
10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下环节：
⑴芳香亲电取代⑵分子内亲核取代⑶亲核加成⑷质子转移⑸消除。
画出所有中间体的结构简式。
OCH OCH3
CHO 10-3完毕下列反映：
H3CO
OCH3NH2
OCH
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题参考答案和评分标准第1题（15分）
1-1Ra镭Po钋
1-2Ti3++Cu2++Cl—+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+CuCl+Cl—=CuCl2—
1-3N S
F
A
N
S
F
B
H
H
Al
Me
Al
Me
Me
Me
Mg
Me
Me
Al
Me
Me
1-5①2Fe3++3Cl2+16OH—=2FeO42—+6Cl—+8H2O
②4FeO42—+20H+=4Fe3++3O2+10H2O
③正极：FeO42—+4H2O+3e—=Fe(OH)3+5OH—
负极：Mg+2OH—-2e—=Mg(OH)2
第2题（11分）
2-1
2-24
2-3有。该化合物只有旋转轴（第1类对称元素）。
2-4
2-52CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2→2Co(NH3)6Cl3+2H2O
第3题（8分）
A．LiNH2B．LiHC．Li2NHD．NH3
E．Li3NF．LiOHG．LiN3I．N2
第4题（9分）
4-1BaIn0.55Co0.45O3-δ+(1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O
4-22S2O32—+I2=S4O62—+2I—
4-3根据化合物的电中性原则，有
2+0.55×3+0.45S Co=2×(3-δ)（a）
根据反映中的电子得失关系，有
0.45×(S Co-2)×n(样品)=2n(I2)（b）
其中：n(样品)=0.2034g/M=0.2034/(275.0-16.00δ)mol
n(I2)=n(S2O32—)/2=0.05000M×10.85mL/2=0.2712×10-3mol
解(a)和(b)联立方程
得S Co=3.58δ=0.37
第5题（10分）
5-1A：5-2D：
5-2A+1B+1C+3D+3E+3
5-4Ad2sp3Cdsp3Dd2sp3Edsp3
5-5顺磁性理由可由下图表达：
第6题（10分）
6-1⑴设混合气体未被压缩，在298K（V1、T1）达平衡，N2O4(g)的平衡分压为p1，NO2(g)的平衡分压为p2，则
p1+p2=1atm(a)
K P(298K)=(p2/pӨ)2/(p1/pӨ)=0.141(b)
解联立方程(a)和(b)，得：
p1=0.688atm，p2=0.312atm
⑵设针管压缩未发生平衡移动，已知p T1=1atm，T1=298K，T2=311K，V2/V1=1/2，根据抱负气体状态方程p T1V1/T1=p T2V2/T2，解得：
p T2=2.087atm，N2O4(g)的分压p1=1.436atm，NO2的分压p2=0.651atm
⑶压缩引发压力变化，Q P=0.6512/1.436=0.296<0.363=K P(311K)，平衡正向移动。设达成平衡时N2O4(g)分压减小x atm，则NO2的分压增长2x atm，有：
K P(311K)=[(p2+2x)/pӨ]2/[(p1-x)/pӨ]=0.363(c)
解得：x=0.0317atm。
N2O4(g)的平衡分压p1(311K)=1.404atm，NO2(g)的平衡分压为p2(311K)=0.714atm ⑷浓度比等于分压比：p2(311K)/p2(298K)=0.714/0.312=2.29，增长了1.29倍。
6-2压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡象放热方向移动，NO2聚合成N2O4，颜色逐渐变浅，直到体系温度降至室温，颜色不再变化。
第7题（9分）
7-1
7-2立方金刚石的碳环构型所有为椅式，六方金刚石碳环构型既有椅式又有船式。
7-37-44
第8题（10分）
8-168-28-3
8-4⑵亲核取代反映⑶亲核取代反映⑷水解反映⑹脱羧反映
第9题（10分）
9-1A、COOCH3
B、
COOCH3
C、
COOCH3
D、
COOCH3
E、COOH
M、
OH
N、
9-2②
9-3B和C分子中有更大的共轭体系，更稳定。9-44
第10题（8分）
10-1H Cl N H
Cl N 10-2OCH 3C Cl N H OCH 3HC N Cl OCH 3N Cl H 2O OCH 3NH Cl HO
10-3
H 3CO
OCH 3NHCHO
OCH 3
H 3CO OCH 3N OCH 3
2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法对的的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’ A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是 A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N A D．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、
c (CH 3COO － )与pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 0.100 0.075- 0.050- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题及答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8 209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只规定1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不涉及在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分）
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。 1-5 已知E Ө(FeO 42— /Fe 3+) = 2.20 V ，E Ө (FeO 42— /Fe(OH)3) = 0.72 V 。 ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。 第2题（11分） 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O 表示）。 2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn 的未成对电子数为 。 2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B 4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C 2+离子，最后C 2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A 。写出合成配合物A 的总反应方程式；画出B 4+和C 2+离子的结构式。 总反应方程式： B 4+和 C 2+离子的结构式： 第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A （XYH 2）和B （XH ）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A 受热分解生成固体化合物C 并放出刺激性气体D ，D
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题 1. 选择题 单选题 1.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是： – A. H – B. C – C. O – D. Cu 2.下列物质中，属于无机物的是： – A. 石油 – B. 甘油 – C. 盐 – D. 纸 3.下列关于化学反应的说法中，错误的是：
– A. 化学反应前后原子的数目不发生变化 – B. 可以通过化学反应制备新物质 – C. 化学反应可以释放或吸收能量 – D. 化学反应的速率与温度无关 多选题 1.下列属于酸的性质的是： – A. 能和金属反应产生氢气 – B. 在水中能够导电 – C. 可以和碱反应生成盐和水 – D. 呈酸性溶液可以改变红色石蕊指示剂的颜色 答案：A、B、C、D 2. 填空题 1.磷的化学符号是_______，原子序数是_______。答案：P，15
2.化学方程式：2H₂O → 2H₂ + _______ 答案：O₂ 3. 解答题 1.描述金属氧化物与非金属氧化物的区别。 答案：金属氧化物是由金属与氧元素化合而成的物质，一般呈碱性；非金属氧化物是由非金属与氧元素化合而成的物质，一般呈酸性。金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，而非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。 2.请列举至少两种常见的化学反应类型，并描述其特征。 答案：常见的化学反应类型包括酸碱反应和氧化还原反应。 –酸碱反应是指酸和碱相互中和，生成盐和水。 特征是反应产生水和盐， pH值变化明显。 –氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移。特征是电子转移，氧化剂得到电子后被还原，还原剂失去电子后被氧化。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效 中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 答案及评分标准 第1题（10分） 1-1１分 1-2２分 1-3 １分 1-4６分，每个反映方程式２分 第2题（10分） 2-1３分，每个１分 2-2 ３分，每个１分 2-3 4分，每个反映方程式1分
第3题（10分） 3-1５分，每个１分 3-2５分 第4题（10分） 4-1２分 4-2２分 CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。 4-3２分 4-4２分
4-5 ２分 第5题（10分） 5-1６分 5-2 ４分 第6题（10分） 6-1５分，每个１分 6-2５分，每个１分
第7题（10分） 在计算式中，未带入单位不扣分。但计算结果表达应考虑有效数字和单位。本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。 未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。 7-1 ５分
7-2 ５分 第8题（10分） 8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。 8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
2023年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案刚考纯版
20２3年福建省高中学生化学竞赛初赛试题 (2０１2年5月6日8:30-１１：30合计３小时） 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应,可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量旳碘生成。试验室含碘废液可回收运用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来,搜集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最终用升华措施搜集碘。 1-1写出上述过程波及到旳离子反应方程式。 １-2运用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简朴旳试验装置，运用升华旳方式搜集生成旳碘，画出装置草图,标出各容器中旳化学物质。 第2题(1０分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下试验探究菠菜旳某种成分: 有关数据如下: CaCO３旳Ｋsp＝２.５×10－９CaC2O４旳Ｋsp＝２.５×１0-９HAc旳Ｋa＝1.8×１0－5 H2C2Ｏ4旳Ｋa1＝５．9×１0-２Ka2=6.４×1０-5 H２CO3旳Kａｌ＝4.2×1０-7Ｋa２＝5.6×１０-11 2-１请根据上述数据，通过计算阐明沉淀Ａ与沉淀B应是什么? 2－2为检查菠菜中与否具有铁,某同学直接取溶液M,加入KSCN检查，与否对旳？阐明理由。
2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为何? 第3题(11分）回答下列有关磷旳问题: ３-１磷可形成多种硫化物,其中P4S３、Ｐ4S10比较稳定,在工业上有较重要旳用途，画出两种化合物旳构造（其中P4S3有一种P３环）。 ３－2在高炉炼铁时,原料中旳磷几乎所有还原到生铁中,磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程旳重要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出也许旳化学反应方程式。 3-3 PF3、PC13是工业上使用较多旳磷旳卤化物,哪个化合物键角大？阐明原因。 第4题（9分)回答问题： 4-１Lｉ、Mg为对角元素,但它们旳碳酸盐分解成氧化物旳温度却相差悬殊。判断其分解温度旳高下，并阐明原因。 4-2判断ＢF3中B-F键能和ＮＦ3中N-F键能旳高下,阐明原因。 ４-3有报道说：高温下Fe和NaＯH反应可得Ｎa,写出反应方程式，并阐明能发生上述反应旳原因。第5题（1０分）及25℃时，将（a) 1 mｏｌCaO，（b）1 mol CaCO3溶于lｍｏｌ·dｍ-３旳H
2023年高中学生化学竞赛江苏省赛区预赛试题
“仪征化纤白斯特杯” ２023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区）初赛试题 相对原于质量:Ｈ：1.01；C:12．０1;N：14.01;Ｏ:16.00；F:１9．00；Na：２2.99;P:3０.97;S：32.06;Cl:35.4５；K：39.1０;Ｔi：47.８7;V：5０.9４;Cｒ：52.０0;Mn：５４.94；Fe:56.００;Cu:63.55; Z ｎ：65.３9；Bｒ：79．90；Ａg:1０7.9；I:1２６.９;Ba:１３7.３ 一、选择题(每题有1~２个选项符合题意;每题4分，共15题，共60分) 1.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，由于发现细胞膜水通道,以及对离子通道构造和机理研究作出旳开创性奉献而获得２02３年诺贝尔化学奖。他们之因此获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于 A.他们旳研究和化学物质水有关 Ｂ.他们旳研究有助于研制针对某些神经系统疾病和心血管疾病旳药物 C.他们旳研究深入到分子、原子旳层次 D.他们旳研究深入到细胞旳层次 2.下列物质中,可溶于水旳是 A．胆固醇： HO B. 芬必得：C=C H 3 C H 3 C C COOH H CH 3 H C. 保幼激素JH-Ｉ: COOCH 3
D. 维生素C： O O HO OH HC OH CH 2 OH ３. 2023年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面旳途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NＨ4ClO4)旳混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热，引起高氯酸铵反应,产生Ｎ2、Cｌ2、O2和Ｈ2Ｏ并放出大量旳热。下列对此反应旳论述中对旳旳是 A．上述反应瞬间产生大量旳高温气体推进飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 Ｃ．其方程式可表达为2NH4ClO4N2↑＋４H2O+Ｃl2↑+Ｏ2↑ D.上述反应中反应物旳总能量不小于生成物旳总能量 4.《Ｉｎｏrganic Synthesｅs》(无机合成)一书中,有一如下图所示旳装置，用以制备某 种干燥旳纯净气体。该装置中所装旳药物对旳旳是 Ａ．Ａ中装浓硫酸,Ｂ中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 Ｃ．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，Ｂ中装氢氧化钠浓溶液 5．下列解释不科学旳是 A．“水滴石穿”重要是溶解了ＣO2旳雨水与CaＣＯ３长期作用生成了可溶性Ｃａ(HCO3）2旳缘故B．长期盛放NaOＨ溶液旳试剂瓶不易打开,是由于NaOH与瓶中旳CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”旳缘故 Ｃ．严格地讲,“通风橱”是一种不负责任旳防污染手段,由于试验产生旳有害气体没有得到转化或吸取 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界旳光学现象，也与胶体旳知识有关 6．NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNＯ２大量进入血液时， 能将血红蛋白中旳Fe2+氧化成Ｆe3+，正常旳血红蛋白转化为高价铁
2023年高中学生化学竞赛初赛试题答案及评分标准
全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案 按:为节省版面原试题提供旳给出元素符号和相对原子质量旳元素周期表和对评分旳某些阐明被删节. 1.1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知旳原子构造规律，118号元素应是第__周期第__族元素，它旳单质在常温常压下最可能展现旳状态是__（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子构造规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。（5分） 答案: 七; 零; 气; 八; VIA 2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中旳常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分）答案要点: 溶解平衡CO2(气) = CO2(溶液)受CO2气体旳压力和温度影响, 平衡按勒沙特列原理移动. 压力和温度各3分. 不与勒沙特列原理挂钩不给分. 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理措施测得X旳相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不一样旳氢原子和4种化学环境不一样旳碳原子；X分子中同步存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常旳C=C短。3-1．X旳分子式是____（2分）3-2．请将X旳可能构造式画在下面旳方框内。（4分） 答案1, C5H42.如附图3a(只有一种可能构造; 重键位置必须对旳, 而键角和立体构造则不规定).
4．理想旳宏观单一晶体呈规则旳多面体外形。多面体旳面叫晶面。今有一枚MgO 单晶如附图1所示。它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体旳晶面是与微观晶胞中一定取向旳截面对应旳。已知MgO 旳晶体构造属NaCl 型。它旳单晶旳八角形面对应于它旳晶胞旳面。请指出排列在正三角形晶面上旳原子（用元素符号表达原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们旳几何关系）。（6分） 答案见附图4a 、4b 。所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(得3分)画更多原子者仍应有对旳几何关系。 5．近来发现一种由钛原子和碳原子构成旳气态团簇分子，如附图2所示，顶角和面心旳原子是钛原子，棱旳中心和体心旳原子是碳原子，它旳化学式是______。 答案：Ti 14C 13（2分） 6．某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述构造变化旳简图如下（图中“—～—”是长链旳省略符号）： N H CH 2C O N H C 3+2 未读原文，他已经理解：左图是生命体内最重要旳一大类有机物质________（填中文名称）旳模型化旳构造简图，右图是由于左图物质与______（化学式），即______（中文名称）发生反应后旳模型化旳构造简图。由左至右旳变化旳重要科学应用场所是：______________；但近年来我国某些不法奸商却运用这种变化来坑害消费者，消费者将因_______________________________________________________。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出C02,写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用FQ2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的 反应的另一个反应物是C02,它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离 子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是］AuS络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矶就是CuS04 • 5出0，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2）,铜将以辉铜矿（CU2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比 2 : 1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KC10 3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入 5.0克研细的12，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9〜10cm3浓HCI ,直到“完全消失为止（整个反应过程保持在40C以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI -淀粉试纸在 管口检测，试纸变蓝•接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变 成红棕色液体。 将少量A分别和KI , Na2S2O3, H2S等溶液反应，均首先生成12。 酸性的KMnO 4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10 ; Cl 35.45 ; I 126.9 ; 0 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为 45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
2023年全国高中学生化学竞赛
中国化学会2023年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的对的性有待证明）： 当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯，最也许的存在形式是和。当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气： 第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）： 试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？ 答： 第3题（4分）最近报道在-100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，并且，分子中既有C-C 单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。 X的结构式是： 第4题（10分）去年报道，在-55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe 的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，-20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。 4-1 写出C的化学式，正负离子应分开写。答： 4-2 根据什么结构特性把C归为有机氙比合物？答： 4-3 写出C的合成反映方程式。答： 4-4 写出C和碘的反映。答： 4-5 画出五氟化碘分子的立体结构：
2023年高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每题2分，共30分。每题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品轻易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④ 2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳处理措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法对旳旳是
A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X可以杀菌旳原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少许试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液 中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．旳是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32- 4．下列有关试验操作中错．误．旳是 A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水 C．为加速固体物质旳溶解常采取搅拌、加热等措施 D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗 5．“酸化”是试验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是 A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化 B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化 C．检验卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验 D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检验 6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。最简朴旳氢铝化合物Al2H6 旳球棍模型如图所示，它旳熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误 ．．旳是
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
评卷人“南化·福达杯” xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(xx年7月15日8：30—11：30 共计3小时) 题号12345678910 11 12 总分 满得分 分 5812 612 487812 711 100 ●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开头考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，马上起立撤离考场。 ●全部解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。 ●姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反响，水体中 的二氧化碳也可通过沉淀反响变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调整自然水体的pH及其组成方面起着格外重要的作用。在碳酸—自然水平衡体系中，局部生物学家认为碱度可以近似地表征水体的 肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO 3－)+2c(CO 3 2-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体 与CaCO 3 (s)相接触并到达平衡，请推断添加少量以下物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(无视离子强度的影响)[填“增加”、“削减”或“不变”]。
添加物质 c(Ca 2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO 3)2 Na 2CO 3 CO 2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和 冰晶石(Na 3AlF 6)的熔融液制备铝的。请答复以下问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为： 在正极 放电产生 ； 在负极放电产生 。 (2) 电解反响方程式为 。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能缘由是： 。 (4) 假设电流效率为75％，则制备1kg 金属铝需以10A 电流电解 小时。 (5) 电解NaCl －AlCl 熔融液制备铝比电解Al O －Na AlF 的熔融液制备铝节约电能约 3 30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 2 3 3 6 。 第3题 (共12分) (1) cis －Pt(NH 3)2Cl 2、cis －Pt(NH 3)2Cl 4和cis －PtCl 2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。试验测得它们都是反磁性物质。〔en 为乙二胺〕 ① Pt 2+和Pt 4+的价电子构型分别为 和 ，上述协作物都是 型(填“内轨”或“外轨”)协作物，cis －Pt(NH 3)2Cl 2的中心离子杂化轨道类型为 。 ② 以上3种抗癌药均为顺式(cis －)构造，而全部的反式(trans －)异构体均无抗癌效果。 试画出上述3种物质顺式异构体的构造图： (2) 反响CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)在773K 时的 =4.78×10-6。假设向某容器中
2023年上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案
上海市高中学生化学竞赛 （“华理—化工杯”）初赛试题 可能用到旳相对原子质量（原子量）： H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、 Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、 Ba-137、Pb-207 一、选择题 1、下列平常生活用品中旳化学物质添加错误旳是……………………………（ ） A ．含氟牙膏中加入氟化钠 B ．加碘食盐中加入碘酸钾 C ．高钙牛奶中加入氧化钙 D ．富铁麦片中加入铁粉 2、下列芳香族有机物在常温下呈液态旳是……………………………………（ ） A ．萘 B ．苯酚 C ．三硝基甲苯 D ．溴苯 3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。为减少微量溶解旳钡离子对人体旳伤害，“钡餐”中具有一种保护成分，其可能为 A ．碳酸钡 B ．硫酸钠 C ．稀硫酸 D ．碳酸钠 4、下列有关甲醛旳化学用语表达对旳旳是……………………………………（ ） 密 封 线
A．比例模型：B．电子式： C．构造式：HCHO D．最简式：CH2O 5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误旳是…（） A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟旳苹果能释放放出乙烯 C．粮食发酵产生乙醇D．某些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒旳若干有关物理量…………………………………………（） 1个12C原子质量旳1/12=X g 1个氢原子旳直径=Y m 1个氧分子所有电子旳质量=Z g 若只考虑数字，则这些物理量旳数值大小关系为 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y 7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1旳是………………………………（） A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要旳元素循环过程，下列有关这两种循环旳说 法对旳旳是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气 B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与 C．人类活动对碳循环和硫循环都导致巨大影响
2023年浙江省高中学生化学竞赛试题B组
2023浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，25小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，笔迹清楚。 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 一．选择题（本题涉及10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法对的的是（） A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反映与分解反映属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运送飞机（SST），其重要因素是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3．在具有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充足搅拌反映后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案
福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 （05月28日8:00-11:00合计3小时） 一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们旳物质量旳比是多少？ (2)用漂白粉漂白物料时，常采用如下步骤： 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中； 将物料浸在大苏打溶液中，最终取出放在空气中干燥；试阐明每一（2）吸取CO 2释放出HClO 而进行漂白：ClO - + CO 2 + H 2O = HClO +HCO 3 - (2分) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl 2： 4Cl 2 + S O 232- + 5H 2O = 2SO 4 - + 8Cl - + 10H + (2分) 二、（8分）设计以银币（约含50％Cu ）为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴步骤并写出有关旳化学反应方程式 。
结晶得胆矾： 2Cu(NO 3)2 ===== 2CuO + 4NO 2↑+ O 2↑ CuO + H 2SO 4 + 4H 2O = CuSO 4·5H 2O(胆矾) （共4分，论述2分，方程式各1分） 第三步，将上步滤液蒸发结晶，得AgNO 3产品。 （1分） 三、（12分）氮、磷、铋都是V A 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。试问： (1) 为何不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？ (2) 请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。 （3）热电材料Bi 2Te (3-x ) 旳性质在x 由正值变负值时会发生急剧旳变化，欲使x 由 +0.01变到 -0.01，应在5.000 g Bi 2Te (3-x ) 中加碲多少克？ 200~300℃
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题 （5月17日8:30——11:30合计3小时） 第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。 第2题（9分） 2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。简析其原因，并写出有关旳化学方程式。 2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程： 3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。 3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。 3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？ 第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。试回答问题： 4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。 4-2画出偏二甲肼旳构型。 4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。 4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。 4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。