2012湖南高中化学竞赛

2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题

试卷分值150分 考试时间120分钟 姓名

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55

第I 卷（选择题共70分）

一. 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．

选项符合题意。） 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO 2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( ) A 、立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B 、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C 、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D 、立即用排水法收集

2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A 、再通入少量氯气，c(H ＋)/c(ClO －

)减小 ( ) B 、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小 C 、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

D 、加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －

) 3、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为（ ）

A 、c d a

b -- B 、a b

c

d --

C 、

c)3(d a)

2(b -- D 、

a)2(b c)3(d -- 4、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和

336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）

A 、9.02g

B 、8.51g

C 、8.26g

D 、7.04g

5、下列叙述正确的是 ( )

A 、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H +

)和c(OH －

)的乘积为1×10－24

，该溶液中一

定可以大量存在K +、Na +

、AlO 2－

、SO 42－

B 、常温时，0.1mol/LHA 溶液的pH ＞1，0.1mol/LBOH 溶液中c(OH －

)/c(H +

)=1012

，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： C(B ＋

)＞c(OH －

)＞c(H ＋

)＞c(A －

)

0 V(NaOH) (mL)

沉淀质量 (g)

白色沉淀

a

b c

d

C 、过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO 2＋2NO 3－

＋3Ba 2＋

＋2H 2O == 3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋

D 、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别

为V a 和V b ，则V a ＞10V b

6、下列叙述中正确的是 （ ）

A ．体积相同、浓度均为0．1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m

B ．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a ，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V （甲）

C ．25℃，pH=9的NaOH 溶液和NaAc 溶液中，由水电离出的c （H +

）均为10-5

mol ·L-1

D ．c （Na +

）+c （H +

）=c （OH -）+c （HCO 3-）+c （CO 32-

）该式满足NaHCO 3溶液中的离子浓

度关系。

7、联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ）

8、CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2+

+4I －

=2CuI↓+I 2而得到。现用铜 片、石墨作电极，电解KI 溶液制取CuI 。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量 的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶 液变蓝。下列说法正确的是

（ ）

①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成

⑥白色沉淀在阴极附近生成

⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I ――4e －

=2CuI↓+I 2 碘遇淀粉变蓝

⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH ―

―4e ―

=2H 2O+O 2↑O 2将I －

氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝 A ．只有②④⑤⑦

B ．只有①④⑥⑦

C ．只有②③⑤⑧

D ．只有①③⑥⑧ 9、下列叙述中正确的是

（ ）

通入气体 温度控制 A 、 B 、 C 、 D 、 CO 2 CO 2 NH 3 NH 3 30～40 ℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 2

4

生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确

的是（）

A．当pH<7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

B．当pH=7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

C．当pH>7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时， c(Cl－) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH－)

11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 ( )

A．4种 B．5种 C．6种 D． 7种

12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: （）

表述Ⅰ表述Ⅱ

A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液

中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”

表示生成白色沉淀，“↑”表示生成无色气体，“＿”表示观察不到明显变化。

A B C D

A ＿↓↑＿

B ↓＿↓↓

C ↑↓＿↓

D ＿↓↓＿

A、B、C、D依次为 ( )

A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3

D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

14、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投

影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），

硅原子与氧原子的个数比为（）

A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7

15、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A．③①②④ B．③②①④

C．①④③② D．④②①③

16、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 ( ) A．1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:4

17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 ( )

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( )

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )

A、 5%

B、 8.7%

C、17.4%

D、无法计算

20、在20℃，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。此有机物可能是（）A．甲烷 B．乙醛

C．乙二醇 D．乙醇

二. 选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。错选或漏选，该小题就为0分。）

21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

（）

A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2

C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯

C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔

23、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混

合溶液的各项排序正确的是（）

A．pH；②>③>④>①B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）

A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4

B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C、平衡时甲中A的体积分数为0.4

D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5

25、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是 ( ) A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M多余四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A、3.2mol/L

B、3.6mol/L

C、4.0mol/L

D、无法判断

27、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）

A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2

B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4

C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4

D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

28、下列离子方程式正确的是（）

A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2-

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO-2

3

+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe+2+NO-

3

D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl－

29、下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO-

3

+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O

C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO-

2→Al(OH)3↓+HCO-

3

D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+

4+HSO-

3

+2OH-→SO-2

3

+NH3↑+2H2O

30、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案

第II卷(非选择题共80分)

31．（11分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E 可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式。

（2）写出反应⑦的离子方程式 _______________ ________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式

_____________ ________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是

。

32、(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋

D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2W mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是。

A.4mol A＋2mol B

B.6mol C＋1mol D

C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D

(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为W mol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是(用含W的代数式表示)。

(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：

①a1a2；②b1b2；③两图中阴影部分面积：甲乙。

33、(11分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B 与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

(1)A元素为，甲的电子式为。

(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为。

(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：。

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是，溶液中离子浓度的大小顺序为；

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)

c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号实验步骤

简述实验操作

(不必叙述如何组装实验装置)

①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解②

③

④

⑤

⑥

检验沉淀

是否洗净

35.(12分) A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液

中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。

（1）试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：

A：____________、B：____________、C：____________、D：____________。

（2）写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式

_______________________________________________________________。

（3）写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

36、（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组温度℃起始量/mol源:Z 平衡量/mol 达到平衡所需时间

/min[ CO H2O H2CO

1 650 4

2 1．6 2．4 6

2 900 2 1 0．4 1．6 3

3 900 a b c d t

①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／m ol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／m ol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为

。 ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池总反应的化学方

程式为 。

（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9

。CaCl 2

溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4

mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。

37. (15分）2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：

②卤代烃

回答下列问题：

(1)呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

2，3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

A

甲醇、KOH 溶液

O 2

导管

惰性电极

惰性电极

⑵用系统命名法命名化合物D ：____________

(3) 从合成过程来分析,由丙烯生成物质A 的反应属于____________(填反应类型），反应③的条件是__________________________________________

(4) 写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 ： ________________ 。 ①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应。

(5) 2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3—二氢呋喃是否完全转化？__________________________________________

(6) 四氢呋喃还可由化合物C 4H w O 2在少量硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题答案

选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D B D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B A B D D B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 BC

AC

B

D

CD

A

CD

C

BC

AC

31、（1）离子键、非极性键 （2分）

（2分）

（2）Cl 2+2OH －

=Cl －

+ClO －

+H 2O （2分） （3）4AlCl 3+6Na 2O 2+6H 2O=4Al （OH ）3↓+12NaCl+3O 2↑ （2分）

（4）阴极（1分），在阴极由于H +

得到电子产生H 2，破坏了水的电离平衡，促进水电离，

导致溶液中c （OH －

）>c （H +

），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （2分） 32.(7分)(1)ADE (2分)

(2)n (D)＞3－W 3 (2分)

(3)＜ ＜ ＝ (3分)

33. (1)氧 (1分) H ··O ······O ·····

·H (1分)

(2)a ＋b ＝13 (2分) (3)2NH 3

NH ＋

4＋NH －

2 (2分)

(4)①NH 4Cl (1分) c (Cl －

)＞c (NH ＋

4)＞c (H ＋

)＞c (OH －

) (2分) ②大于 (1分) 大于 (1分)

34、(每空1分，共9空，全对给10分)

序号实验步骤实验操作及注意事项(简述)

①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解

②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤

③

稀释

(或沉淀)

在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯

中，并不断搅拌

④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤

⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次

⑥检验沉淀

是否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，如果没有

白色沉淀，说明沉淀已洗净

35.（1）A为NH3·H2O （2分） B为NaAlO2（2分）

C为HCl （2分） D为AgNO3 （2分）

（2）3NaAlO2 + 9HCl === 2AlCl3 + Al(OH)3↓+ 3NaCl + 3H2O （2分）（3）Ag++2NH3·H2O === Ag(NH3)2+ + 2H2O （2分）

36、

37、