湖南省高中学生化学竞赛试卷doc
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷
（时限：150分钟满分：150分）
注意：①完成本试卷不得使用计算器
②可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）
一、选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意）
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是
A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素
B．111号元素属于过渡元素
C．1111号元素为非金属元素
D．111号元素质量数为111
2．科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是
A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6为非极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：
UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑
在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是
A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试低先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，
证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
5，且恰好
两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，
最终容器内混合气体密度比原来
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
6．超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是
A．超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变
B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
C．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D．超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取
7．目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构得式为：。有关该物质的说法正确的是
A．它属于芳香烃B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可能发生消去反应D．它能与NaOH溶液反应
8．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH-、S2-B．SO42-、NO3-
C．OH-、NO3-D．S2-、SO42-
二、选择题（本题共39分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意）
9．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
10．一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为超始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应) C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC
11．断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下列推断不正确的是
A．①与②；③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与NaOH 溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
12．最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水
13．CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两
个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是
（D）
A．120° B．90°
C．109°28′ D．以上均不正确
14．Some properties elements belonging to
the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?
A．②号元素和③号元素位于同一周期
B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期
C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强
15．据2006年12月28日CCTV—1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量
燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH + 3O2→ 2CO2 + 4H2O。下列关于该电池的分析：①H+向负极移动；②负极反应：CH3OH — 6e- + H2O ＝ CO2 + 6H+；③1molCH3OH完全反应转移12mol电子；④正极反应：O2 + 4e- + 12H2O ＝ 4OH-。其中正确的是
A．①⑤ B．①②③④ C．② D．③④
16．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．β—氮化碳属于分子晶体
B．每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原
子相连
C．碳化氮的化学式为C4N3
D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子
17．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a + b ＝ m，则m的值可能为A．0.35 B．0.45 C．0.50 D．0.60
三、（本题包括2个小题，共27分）
18．（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。
（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式______________________________ ___________________________________________________________________________。
（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。
（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。
（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_ _____________________________________________________________________________。
（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。
（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。
（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：___________________________ _____________________________________________________________________________。
19．（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。
（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A （2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。
（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。
（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_________ ___________________________________________________________________________。
四、（本题包括3个小题，共32分）
20．（14分）右图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：
（1）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其
中原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在
周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，
且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
①在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D
四种元素的元素符号。
②写出上述元素组成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_________、___________、____________、_____________。
③C与D形成D的最低价化合物的电子式____________________。
④仅由B、C、D三种元素组成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因______________________________________________________________。
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，可分为三类。第四类元素有两行，其中每行所包含的元素均为________种。请根据行数与元素种类的关系，预言第八行最多可能含有________种元素。
21．（10分）1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系（图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去）。其中，C是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，M是一种常见金属，与L反应生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。试回答问题：
（1）M元素在周期表中的位置__________________。
（2）写出C的空间构型___________________。
（3）X属于_________晶体（填“分子”、“离子”或“离子”）
（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式___________________________________。
⑤写出C与G反应的化学方程式________________________________________。
22．（8分）A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
（1）试写出A、B、D、C、D所代表物质的化学式：
A：______________，B______________；C________________；D______________。
（2）写出B和C按物质的量1∶3混合时反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）写出A和D按物质的量之比为3∶1混合时反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
五、（本题包括3个小题，共31分钟）
23．（11分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染，这一材料是由我国某公司最新研发成功的新材料。PETG的结构简式为：
O O O O
H [ O—CH2CH2O—C——C ]m [ O—CH2——CH2—O—C——C ]n OH
Ⅱ：RCOOR1 + R2OH →RCOOR3 + R1OH
试回答下列问题：
这种材料可采用下列合成路线：
（1）反应②、⑥中加入的试剂X是__________________；
（2）⑤的反应类型是________________；
（3）写出结构简式：B：___________________，I____________________________。
（4）写出化学方程式：
反应③__________________________________________________________________。
反应⑥__________________________________________________________________。
24．（10分）最近报道，在—100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是___________、_________、___________；如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃可能的结构式为__________、___________；如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能的结构式为_____________、___________；如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为____________、______________、_______________。
25．（10分）某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：
CH4(g) + H2O(g) →CO(g) + 3H2(g)…………………………①（反应中CH4的转化率：1）CO(g) + 2H2(g) →CH3OH(g)………………………………②（反应中CO的转化率：2/3）合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：
请回答下列问题（所有气体均折算成标准状况）：
（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，
最终反应剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。
（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g) + O2(g) →2CO(g) + 4H2(g)………………③（反应中CH4的转化率：1）。若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。试计算：
①充入反应器③的甲烷的体积为_______________。
②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为________；应选择氧气的体积分数为_____________的富氧空气。
参考答案
三、（本题包括2个小题，共27分）
18．（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（1分）
（2）Cu + 2NO3- + 4H+＝Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O（2分）
（3）3Cu + 2NO3- + 8H+＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）除去气流中的水蒸气（1分）
（4）瓶内出现红棕色（1分）
（5）打开K1、K2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）
（6）液态或固态四氧化二氮在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（各1分）（7）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）
（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl 沉淀质量，再进行计算（2分）（其他合理答案也可）
19．（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）
（2）CH3CH2OH C2H4↑+ H2O（2分）
（3）CH2＝CH2 + Br2→BrCH2CH2Br（2分）
（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）
（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）四、（本题包括3个小题，共32分）
20．（14分）（1）见右图（过渡元素涂黑得1分）（2）①见右图（四种元素各1分）
O
S
H
Na
②SO 2 O 2 H 2O 2 Na 2O 2（各1分，共4分） ③
S Na Na +（1分）
④SO 32- + H 2O HSO 3-+ OH -或S 2O 32- + H 2O HS 2O 3- + OH -（2分） （3）32 50 （各1分，共2分）
21．（10分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）三角锥型（2分） （3）原子（2分） （4）①AlN + OH - ＝ AlO 2- + NH 3↑（2分）
②4NH 3 + 5O 2
4NO + 6H 2O （2分）
22．（8分）（1）A 为NH 3·H 2O 、B 为NaAlO 2、C 为HCl 、D 为AgNO 3（各一分，共4分）
（2）3NaAlO 2 + 9HCl ＝ 2AlCl 3 + Al(OH)3↓+ 3NaCl + 3H 2O （2分）
（3）Ag + + 2NH 3·H 2O ＝ Ag(NH 3)2+ + 2H 2O （2分）
五、（本题包括3小题，共31分）
23．（11分）（1）NaOH 溶液（2分）
（2）取代（1分）
（3）B ：CH 3—
-CH 3 I ：CH 3OOC ——COOCH 3（各2分，共4分） （4）HOCH 2——CH 2OH + 3H 2
HOCH 2—
—CH 2OH （2分） 24．（10分）
（ 每空1分，共10
分）（其他合理答案也行）
25．（10分）（1）1×104mol 5×10
4mol （每空1分，共2
分）
（2）①
2a （4分）
②2a 0.5（50%）（每空2分，共
4分）
C
湖南省高一化学竞赛真题
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案） 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。 A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子 B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。 A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2 7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。 A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。 A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。 A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题 （时限：150分钟，满分：150分） 原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39； Ca 40；Fe 56；Cu 64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的 A 12 B KI C K1O 3 D NaIO 3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A 熔点260.7K B 具有很高的比热 C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A 橙色黄色 B 黄色橙色 C 橙色红色 D 颜色不变 4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A X 2Y B Y 2X 3 C XY D X 2Y 3 5．下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’ D 不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 盐与盖在水溶液中反应 C 酸与碱在溶液里的中和反应 D 非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 无法判断 8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MV W 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如 果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
2001年湖南省化学竞赛试题
2001年湖南省化学竞赛试题 (时限：150分钟满分：150分) 相对原子质量：H(1) C(12) O(16) K(39) Fe(56) Cu(64) Ag(108) I(127) 一、选择题(本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(常含有三聚磷酸钠)。主 要原因是( ) (A) 磷元素有毒(B) 磷酸根离子水解使水体酸度增大 (C) 磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊 (D) 含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得液体混合物( ) (A) 一定能透过半透膜(B) 一定是悬浊液 (C) 有丁达尔现象(D) 利用过滤的方法可分离出纳米材料 3．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的变述错误 ．．的是( ) (A) 酶是具有催化作用的蛋白质 (B) 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 (C) 高温或重金属盐能降低酶的活性 (D) 酶的催化作用具有选择性和专一性 4．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有在表层蓄积雨水 的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法不正确 ．．．的是( ) (A) 单体的结构式为CH2＝CHCOOR (B) 在一定条件下能发生加成反应 (C) 在一定条件下能发生水解反应(D) 没有固定的熔沸点 5．将氢氧化钡溶液中滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，当生成沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )
湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷(正稿)
湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷 （时限：150分钟 满分：150分） 特别提醒：完成本卷不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量： H(1) C(12) N(14) O(16) S(32) Cl(35.5) Si(28) Na(23) Mg(24) Al(27) Ag(108) Co(59) 请将选择题的答案填入下列表格中： 一、选择题（本题共28分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1．日本大地震导致福岛核电站受损，在核电站周围检测到了碘—131、铯—137和钚—239等放射性物质，它们对人体危害极大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是 A ．钚—239的质子数为239 B ．碘元素的相对原子质量为131 C ．氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 D ．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 2 ．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O 。下列说法正确的是 A ．16O 与18O 为同种核素 B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素 C ．16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 几乎相同 D ．用16O=C=18O 与Na 216O 2反应生成的氧气中含有18O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： C ．向FeBr 2溶液中通入过量的C12：2Fe 2＋ +2Br － +2Cl 2= 2Fe 3＋ +Br 2+4Cl － D ．Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中：
湖南省高中学生化学竞赛试卷
湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷） （时限：120分钟满分：120分） 可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu （64） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。下列举措不符合这一主题的是（） A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采 C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（） A ． Se 和 Se 互为同素异形体 B ． Se 和 Se 互为同位素
C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子 D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．NaOH B ．H 2O 2 C ．Na 2O D ．MgCl 2 4. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO （OH ）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe 3（SO 4）2（OH ）n ]中n 值为 （ ） A. 4B. 5C. 6D. 7 5.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为 4C12+Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（） A. 该反应中氧化剂是C12 B. 该反应中还原剂是H 2O C.Na 2S 2O 3在反应中失去电子，被还原 D. 产生2molH 2SO 4有4mol 电子发生转移 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N A B. 1mol 甲基中含有的电子数目为10N A C. 常温下，48g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N A D.1molNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A
2019年湖南省高中化学竞赛题含详细答案
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。 化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。 因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。 温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点： 化学基本原理 1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的 质量关系 2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化 轨道，分子轨道理论 5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体 8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自 由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动 10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步 11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用 与防护，同位素，核裂变和核聚变 有机化学 1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象 3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构 4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2 6.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧 8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应 10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应 13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性 14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代
湖南省高中学生化学竞赛试卷doc
湖南省2007年高中学生化学竞赛试卷 （时限：150分钟满分：150分） 注意：①完成本试卷不得使用计算器 ②可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108） 一、选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意） 1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是 A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素 C．1111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111 2．科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是 A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6为非极性分子 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑ 在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试低先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色， 证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 5，且恰好 两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应， 最终容器内混合气体密度比原来 A．增大B．减小C．不变D．无法确定
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题及答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8 209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只规定1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不涉及在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分）
2012湖南高中化学竞赛
2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题 试卷分值150分 考试时间120分钟 姓名 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 第I 卷（选择题共70分） 一. 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意。） 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO 2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( ) A 、立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B 、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C 、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D 、立即用排水法收集 2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A 、再通入少量氯气，c(H ＋)/c(ClO － )减小 ( ) B 、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小 C 、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动 D 、加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO － ) 3、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为（ ） A 、c d a b -- B 、a b c d -- C 、 c)3(d a) 2(b -- D 、 a)2(b c)3(d -- 4、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和 336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A 、9.02g B 、8.51g C 、8.26g D 、7.04g 5、下列叙述正确的是 ( ) A 、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H + )和c(OH － )的乘积为1×10－24 ，该溶液中一 定可以大量存在K +、Na + 、AlO 2－ 、SO 42－ B 、常温时，0.1mol/LHA 溶液的pH ＞1，0.1mol/LBOH 溶液中c(OH － )/c(H + )=1012 ，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： C(B ＋ )＞c(OH － )＞c(H ＋ )＞c(A － ) 0 V(NaOH) (mL) 沉淀质量 (g) 白色沉淀 a b c d
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题 在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考! 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。 a.1l溶液中含有0.2na个钠离子 b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6na c.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/l d.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子 2.下列化合物中键的极性最弱的是()。 a.fecl3 b.alcl3 c.sicl4 d.pcl5 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 a.fe3+、na+、cl-、i- b.cu2+、k+、no3-、s2- c.alo2-、k+、no3-、oh- d.ba2+、h+、cl-、so42- 4.下列说法正确的是()。 a.1个碳原子的质量是12g b.碳元素的原子量是12g c.碳元素的近似原子量是12g d.1mol12c的质量是12g 5.下列反应的离子方程式正确的是()。 a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2o b.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2o
c.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2o d.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶 液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o 6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。 a.i3+ b.i3- c.cs2 d.becl2 二、应用题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： caco3的ksp=2.5×10-9cac2o4的ksp=2.5×10-9hac的ka=1.8×10-5 h2c2o4的ka1=5.9×10-2ka2=6.4×10-5 h2co3的kal=4.2×10-7ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀a与沉淀b应是什么?
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案 2020年高中化学竞赛试题及答案 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。 3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯
中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 删除无关或重复的段落。改写如下： 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证 飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说 法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污 染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 7.X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且不是稀有气体元素。其中，X的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m， 次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电 子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素 原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是： A。X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2.
高中化学竞赛试卷
高中化学竞赛试卷 高中化学竞赛试卷 高中化学竞赛实验是一种结合无机化学、有机化学、物理化学和分析化学化学知识,实验基本技能,需要选手运用策略解决问题的综合性实验。以下是店铺帮大家整理的高中化学竞赛试卷，希望能够帮助到大家。 一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意。 ⒈下列各组离子中，能大量共存的是 A.H+、Cl-、HPO42-、K+ B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+ C.OH-、HPO42-、Na+、SO42- D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+ ⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是 A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D. Z>Y>X>W ⒊下列离子方程式中，正确的是 A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS +2HAc C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作还原剂) D.4F2++ O2+ 2H2O=4Fe3++4OH- ⒋从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、 18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为
A.200 B.770 C.290 D.292 ⒌下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是 A.NaClO4 B.Mg(ClO4) 2 C.Fe(ClO4) 2 D.NH4ClO4 二、本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项合题意，多选、少选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3分；选错1个，该题不得分。 ⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g) 平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是 A.固体NH4I一定全部分解 B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍 C.平衡时HI的分解率为20% D. 平衡时氨的分压为2.50kPa ⒎现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为 A.2:3:1 B.2:1:1 C.2:2:1 D.2:x:1(x≥0)
高中化学 竞赛练习试卷
高中化学竞赛练习试卷 一、选择题（每题3分，共30分） 1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（） A CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==Cu S↓ D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1 3.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（） A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO==2NaCl + NaClO3 。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（） A NaCl和NaClO B NaCl和NaClO3 C NaClO和NaClO3 D NaClO3和NaClO4 5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q>0 W>0△U>0 B Q=0 W=0△U<0 C Q=0 W=0△U=0 D Q<0 W>0△U<0 6.在400℃时，发生下列反应： （1）C(s)+2S(s)==CS2(g);K1=0.258 （2）Cu2S(s)+H2(g)==2Cu(s)+H2S(g);K2=3.9×10-3 （3）2H2S(g)== 2H2(g)+2S(s); K3=2.29×10-2 则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)== 4Cu(s)+CS2(g)的K为（） A 8.99×10-8 B 8.99×10-5 C 3.69×10-5 D 3.69×10-8 7.将H 2（g）和Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H 2 （g）+Br2(g)== 2HBr（g）△H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a;
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷 人教版
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷人教版 总分100分时量90分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H: 1 He:4 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127 一、单选题：15*2分=30分 1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 A．4 3He B．3 2 He C．4 2 He D．3 3 He 2．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键 B．在共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 3、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A、质子总数 B、质量 C、密度 D、原子总数 4．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．18g D2O所含电子数为10N A B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1mol•L－1的醋酸溶液中，H＋的物质的量为N A D．标准状况下，40g SO3所含分子数为0.5N A 5．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、ClO- 6．38.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L 气体，则消耗硝酸的物质的量是 A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 7、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A 、 MnO2 B、 H2S C 、稀盐酸 D、 NaHCO3 8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确 ．．．的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性 B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸 C．硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA元素)是易溶于水的白色固体
高中学生化学竞赛试题及答案
高中学生化学竞赛试题及答案 高中学生化学竞赛会考到哪些知识点呢，不妨看看，以下是并的有关内容，希望对大家有所帮助！ 1．东方航空公司成功进展了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．参加水中，浮在水面上的是地沟油 D．参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法正确的选项是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．以下操作，能够实现实验目的的是 4．以下关于有机物的说法中，正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响 ②“乙醇汽油”是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可参加过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反响 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥ 5．NA为阿伏加德罗常数，以下各项表达中正确的选项是 A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NA B．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA C．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NA D．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA 6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，以下说法错误的选项是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋ c(CH3COOH) B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－ 7mol/L D．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞① 7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，它们都不是稀有气体元素。X的原子半径最大；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是
第29届(2015年)全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题(A卷)
第29届（2015年）全国中学生化学竞赛（湖南省）初赛试题 （A卷） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2015年，我省的雾霾现象明显好转，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳人标准。PM的英文全称为particulate matter(颗粒物) ，可吸入颗粒物又称为PM10，PM2. 5.又称为“细颗粒物”，下列说法错误的是 A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大。 B．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害 C．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大 D．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 2．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．H2S、O3分子都是直线形 B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子 C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键 D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3 3．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1N A B．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6N A D．H2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4N A 5．下图所示的实验，能达到实验目的的是
2021年高中化学竞赛试题精选及答案
高中化学竞赛试题精选1答案 班级姓名 1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同步通入倒立于水中且盛满水容器内充分反映后，容器内残留体积气体， 该气体遇空气即变为红色，则a与b比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8 〖提示〗：残留体积NO气体是由剩余NO2与水反映得到有，故与O2参加反映NO2体积为a-=，消耗O2体积为四分之一。 2.某学生为测定一瓶失去标签铁氧化物样品成分，称取14.00克该样品用足量CO在适当条件下使其所有还原，将生 成CO2用足量澄清石灰水吸取生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不纯Fe2O3 D、FeO 〖提示〗：CO与之反映后均生成CO2，其中一种氧原子所有来自铁氧化物，因此生成CO2物质量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含氧原子量，其中每1摩氧原子所相应式量= 3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-电子层构造相似。已知下列反映： （1）a+H2O H2+b+c （2）H2+c→d（气） （3）b+c→a+e+H2O 则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2Ca(ClO)2HClO C、Na2S Na2SO3H2SO3 D、K2S K2SO3H2SO4 4.将amol/L碳酸氢钙溶液跟bmol/L烧碱溶液等体积混合后溶液中具有四种生成物，则下列a与b关系对的是 ----------------------------------------------[B] A、a:b≥1:2 B、1:2 高中化学竞赛试题一参考答案： 1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分） 第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应： X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分） （2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分） （4） －NHCOCl －N ＝C ＝O （2分） 2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分） （2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 COCl 2（g ） CO （g ）＋Cl 2（g ） 起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分） 2 22 111) 1( x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θ θ θ（1分） x ＝0.121mol （1分） 88=r M （1分）高中化学竞赛试题(答案)