分析化学期中考试

一、（ D）5．下列组分浓度相同的混合酸溶液可以用NaOH直接分别加以滴定的是：
A．H2SO4+HCOOH B．H2SO4+HAc
C．HCOOH+HAc D. HAc+CCl3COOH

（Ka2H2SO4=1.0×10-2 KaHCOOH=1.8×10-4 KaHAc=1.8×10-5 KaCCl3COOH=0.23 ）
分步准确滴定的判据
ka>10的五次方

（ C ）6．下列各物质那一种可用酸或碱直接滴定：
A．0.1mol/LNH4Cl（PKb=4.74） B．1mol/LC6H5OH（Pka=9.95）
C．0.01mol/LNaCN（Pka=9.21）
D. 1mol/LCHCl2COONa（Pka=1.30）

准确滴定的判据 c*ka>10的八次方 pKa+pKb=14

（ D ）10．用NaOH溶液滴定离解常数为Ka的某一元弱酸时，等当点附近的pH值突跃范围是：
A．PKb±1 B．PKa±1
C．PH等当点±1 D. A.B.C均不是
等当点附近的pH值突跃范围：化学计量点前后0.1%误差时pH值的变化范围
如NaOH消耗体积为20mL，则
19.98~20.02mL时对应的pH值
二、
1. 某二元酸H2A的pKa1=2.0 ,pKa2=5.0 ,请填写各情况的pH值
[H2A]=[HA-] [HA-]最大值 [H2A]=[A2-] [HA-]=[A2-]
2.0 3.5 3.5 5.0
确定体系，利用分布系数计算

6. 用 EDTA 滴定同浓度的 M，总K‘MY增大10倍，滴定突跃范围改变 增大1个pM ？若K’MY一定，浓度增加10倍，滴定突跃增大 1个pM ？

7. 络合滴定至 化学计量点 时，cM = cY ？ 无副反应 情况下，[M]sp =[Y]sp。

8. NaHCO3溶液的CBE（电荷平衡方程式）为
[Na+] + [H+]=[HCO3-] +2[CO32-]+[OH-]。

2. 今有一含有弱酸HA (摩尔质量M=75.00)的试样，现称取试样0.900g，溶解后稀释至60mL，然后用0.1000mol/L NaOH标液滴定。已知HA被中和一半时，溶液的pH=5.00，而中和至计量点时，溶液的pH=8.85，试计算HA的百分含量。
HA被中和一半时,体系为HA-NaA,属于缓冲体系;

中和至计量点时,体系为NaA,属于一元弱碱.
3. 在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.20mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。（已知lgKCuY=18.80, pH=10时, lgαY(H)=0.45, lgαCu(OH)=1.7, 铜氨络合物的lgβ1=4.31, lgβ2=7.98, lgβ3=11.02, lgβ4=13.32, lgβ5=12.86）
化学计量点时, [NH3]=0.10mol/L
lgαCu(NH3)=lg(1+β1 [NH3]+β2 [NH3]2+….)

lgK’CuY=lgKCuY- lg(αCu(NH3)+αCu(OH)-1 ) - lgαY(H)