高二上学期月考化学试卷(12月份)

高二上学期月考化学试卷（12月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列叙述正确的是（）

A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

2. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）

A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红

D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

3. （2分） (2019高三上·闵行期末) 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）

A . 接在电源正极

B . 接在电源负极

C . 连接锌

D . 连接铜

4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O

B . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－

C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

5. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）

A . 保持表面干燥

B . 表面镀锌

C . 表面镶嵌铜块

D . 与电源负极相连

6. （2分）向10mL 0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）

A . x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）

B . x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）

C . x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）

D . x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

7. （2分） (2017高二上·天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）

A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D . 当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

8. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOH

B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH

D . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4

9. （2分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（）

A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室

B . 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2

C . 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

D . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

10. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 改变0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（）

A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）

B . pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2

C . PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）

D . pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）

11. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁

B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的

C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁

D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

12. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）

①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B

③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A

⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多

A . ③④⑤⑧

B . ①③⑥⑦

C . ①②③⑥

D . ②③④⑤

13. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 mol

B . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用

C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D . 电池放电时Na+从b极区移向a极区

14. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）

A . Fe作正极，发生氧化反应

B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑

C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变

D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

15. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）

A . x+y＜z

B . B的转化率降低

C . 平衡向正反应方向移动

D . C的体积分数增大

16. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）

A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

二、填空题 (共6题；共35分)

17. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．

①写出铜电极表面的电极反应式________．

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）．

18. （6分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．

I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

t/min012345

n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080

n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180

则该温度下反应的平衡常数K=________

（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；

II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ?mol﹣1

CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ?mol﹣1

（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________

（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．

写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）

（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）

19. （9分）(2018·大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因________（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

该小组同学用右图装置电解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的________，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

（3）该小组同学进一步探究电解1mol?L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。

实验

条件操作及现象

电压pH阳极阴极

Ⅰ

1.5v 4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析

出红褐色固体

无气泡产生，4分钟后电极表面有

银灰色金属状固体附着

Ⅱ 1.5v 2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变

红色

无气泡产生，电极表面有银灰色

金属状固体附着

Ⅲ 1.5v 1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红

色

有气泡产生，无固体附着

Ⅳ 3.0v 4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有

红褐色固体产生

极少量气泡产生，1分钟出现镀层

金属

Ⅴ 6.0v 4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐

渐变浑浊

大量气泡产生，迅速出现镀层金

属

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关。

20. （7分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：

回答下列问题：

（1）

写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式________

（2）

写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式________ ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为________ mol

（3）

利用四氯化钛制备TiO2?xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是________

（4）

钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是________

（5）

利用CO和H2制备甲醇

①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式________

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2________ L．

21. （5分） (2017高二上·西安期末) 阅读下列材料，回答相关问题．

（1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的________（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移________;mol 电子，电池正极的电极反应为________．

（2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢﹣液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．

分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应________，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为________．

22. （6分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3?H2O继而可以验证Na 的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________．

（2）Ⅱ．①利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是________．

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为________．

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．

③若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加________观察到C中溶液的现象为________．

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题 (共6题；共35分) 17-1、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、21-1、21-2、22-1、22-2、