2015-2016学年山西省大同一中高一下学期期中考试化学(版)

2015-2016学年山西省大同一中高一下学期期中考试化学

1 ?下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B. 第I A族元素的金属性比第n A族元素的金属性强

C. WA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3

2. 制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（

）

A. 光导纤维 B .玻璃C .粗硅D .人造刚玉

3. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A. NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B. 氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C. 浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

4. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、CD E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B,则X一定是HO

B. 若D为NaCI，且A可与C反应生成B,贝U E可能是CO

C. 若D是一种强碱，则A B、C均可与X反应生成D

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 5. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一

氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2「）在其间通过。该电池的工作原

理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

干劇

A. 有Q放电的a极为电池的负极

B. O'—移向电池的正极

C. b极对应的电极反应为2H2-4e「+ 2CT =2HaO

D. a极对应的电极反应为C2 + 2HO+ 4e-=4OH

6. 若aA+与bB'两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值可表示为

A. b+n+2 B . b+n-2 C . b-n-2 D . b-n+2

7. 已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（）

A. 白磷转化为红磷是物理变化

B. 在相同条件下红磷比白磷稳定

C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高

D. 相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

&二氧化硅（

SiO2 ）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所 A. SiO2属于两性氧化物

B. 盛放N Q CO 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C. 硅胶吸水后不能重复再生

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

9. X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M

可形成化合物MY 。则下列说法正确的是（）

A. 还原性：X 的氢化物〉Y 的氢化物〉Z 的氢化物

B. 简单离子的半径： M 的离子〉Z 的离子 > Y 的离子〉X 的离子

C. Y^、MY 都是含有极性键的极性分子

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 10. 短周期元素的四种离子 aW\ bX\ cY 2-、dZ ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是 A.

质子数c > d

B .元素的非金属性 Y> Z

C.氢化物的稳定性 HY > HZ D .原子半径X > W 11?下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A. NctS 水溶液在空气中变浑浊

B. 生活中使用明矶净水，除去水中的悬浮颗粒

C. 溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D. 漂白粉漂白有色布条

12.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 A. SO

B. CO

C. Cl 2 D . NH

硅胶

（為0宀巴

13.在

N2+3H=2NH 的可逆反应中，自反应开始至

2s 末，氨的浓度由 0 变为 0.4mol?L

则以氢气的浓度变化表示该反应在 2s 内的平均反应速率是

A . 0.3 mol?L -1 ?s -1

B . 0.4 mol?L -1 ?s -1

C . 0.6 mol?L -1 ?s -1

D . 0.8 mol?L -1 ?s -1

示下列说法正确的是（）

14.下面几种情况，能够形成原电池的是

A ii C

15. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z 元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为：X

B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H YQ

C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

16. 下列说法正确的是（）

A. 第IA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B. 金属锂在氧气中燃烧生成Li O

C. 金属的还原性：Li > Na> K> Rb

D. 氢化物的稳定性：HF > HCI > HBr > HI

17. 有六种微粒，它们

40M、20N、署X、：0Q十、40Y=「，它们所属元素分别是：1

的种类为

A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种

18. 下列含有非极性键的共价化合物是

A. HCl B . NazQ C . HQ D . H2

19. 设某元素原子核内的质子数为m中子数为n,则下述论断正确的是

A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

B. 这种元素的相对原子质量为m+n

C. 若碳原子质量为wg,此原子的质量为（m+n）wg

D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

20. X、Y、Z、W R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素Y Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X只能与元素Y形成一种化合物

C. 元素W R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D. 元素Y R分别与元素X形成的化合物的热稳定性X m Y X m R

21. 如图所示，把试管放入盛有25 C饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片,

再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

(1 )实验中观察到的现象是______________________ 。

(2 )产生上述现象的原因是______________________ 。

(3)写出有关反应的离子方程式_____________________

(4)由实验推知，MgCb溶液和Hz的总能量_________________

(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)写出下列物质的电子式：_________________________________ Mg HCl NH 4+NaOH Na zCb

22. 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

(1 )将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

_____ CuO+ ________ NH*Cl ______ Cud, 4- _______ N, 1 +________ C >

(2)利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M H、H0,通过测量生成水的质量

来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

A B CD

①仪器a的名称为__________ ，仪器b中装人的试剂可以是______________ .

②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用) ： ___________ 。

③实验结束时，应首先__________ (填序号)。

I .熄灭A装置的酒精灯

II .停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg完全反应后，测得生成水的质量为ng,则M

的相对原子质量为___________ (用含X、y、m n的式子表示)。

(3)若金属氧化物MxOy为Fe2Q，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明

显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种) 。

参考答案

1. C

【解析】

试题分析：A.在同周期，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，

A项错误；B.同周期的第IA族和第HA族的金属元素比较，第IA 族的元素比第HA 族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强，B项错误； C. WA族元素是同周期中非金属性最强的元素，C项正确；D.原子序数为15的元素是P, 最外层电子数为5,则最高化合价为+5价，D项错误；答案选C

考点：考查原子结构和元素周期律的综合应用等知识。

2. D

【解析】

试题分析：制取光导纤维、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅为原料，人造刚玉的主要成分是氧

化铝，所以不用二氧化硅作原料，答案选D。

考点：考查二氧化硅的用途

3. C

【解析】

试题分析：A.氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，

能将玻璃瓶和玻璃塞粘在一起，则NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中，A项正确；B.氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气，所以氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处，B项正确；C.浓硫酸有强氧化性，应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，

C项错误；D.金属钠的密度比水小，比煤油大，钠具有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，所以金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查常见药品试剂的保存，物质的性质等知识。

【名师点睛】本题考查常见药品试剂的保存，物质的性质等知识。物质的保存要注意化学试

剂的存放有以下记忆口诀，注意记忆：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

4. A

【解析】

试题分析：A.符合反应的只有："匚片丝F就—竺岂0斗!，X不仅可以为H2O还可以为氧气，另外铁不是短周期，A项错误；B.若D是一种强碱，则A为Na B为N&O C为Na^Q,都能与E ( H0)反应，B项正确；C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B,贝U E可能

为CO , A为NaOH B可能为N Q CQ C为NaHCQ X为HCI, C项正确；D.若D是一种强酸，则A可能为S或N2，也可能为H2S或NH, D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，D项正确；答案选A。

考点：考查物质的性质及相互转化。

5. C

【解析】

试题分析：A.在燃料电池中，有O放电的a极为原电池的正极，A项错误；B.在燃料电池中，O2「移向电池的负极，B项错误；C.在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2Ha-4e 「+ 202「=2"0, C项错误；D.a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为Q+4e=20-, D项错误；答案选C o

考点：考查原电池的工作原理。

6. A

【解析】

试题分析：aA n+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，说明A失去n个电子和E得到2个电

子的核外电子排布相同，即a-n=b+2，整理后得到b+n+2=a,答案选A。

考点：考查质子数与质量数之间的关系等知识。

7. B

【解析】

试题分析：白磷和红磷互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，A项错误；白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定，B项正确，

C项错误；根据上述分析，白磷的能量高于红磷的，所以相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量不相等，白磷放出的能量要高于红磷放出的能量，D项错误；答案选B o

考点：考查物质间的相互转化，化学反应中的能量变化等知识。

8. B

【解析】

试题分析：A.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，反应方程式为SiQ+2NaO1+ NazSiOs+HzO;但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SQ2+4HLSiF 4? +2H2O, SiO2属于酸性氧化物，A项错误；B.硅酸钠有粘性，能将玻璃瓶和玻璃塞粘到一起，所以盛放NaaCO溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用橡胶塞，B项正确；C.根据流程图可知，硅胶吸水后能够重复再生，

C项错误；D.硅酸失水生成硅胶的过程没有兀素化合价的变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选B o

考点：考查SiO2的性质。

9. D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M是兀素周期表中前20号兀素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，则X为氧兀素，Y为硫兀素，Y与M可形成化合物MY,则M为K元素，所以Z是CI元素。A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性CI>O>S,所以还原性：Y的氢化物>X的氢化物>Z的氢

化物，A项错误；B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层数不同的元素，离子核外电子层数越少，离子半径越大，所以简单离子的半径：

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。X、Y、Z、M是元素周期表

中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子

数的一半，则X为氧元素，Y为硫元素，Y与M可形成化合物MY,则M为K元素，所以Z 只能是Cl 元素，据此解答即可。

10. D

【解析】