2019届高三化学考前周周模拟卷

2019届高三考前化学周周模拟卷（8）

1、下列有关说法正确的是()

A.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性

C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

2、设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A

A. 32克18

8O

2

，中含有的中子数为10N

A

B. 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）溶液中OH-

2数目为0.02N

A

C. 标况下，224L Cl与足量H O反应转移的电子数为0.1N

2 2 A

D. 4.6g Na与足量O充分反应后的产物中含离子数目为0.3N

2 A

3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.

B.

C.

D.

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y

的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是()

A.原子半径:Y>X>W

B.W、Z的最高正价之和等于8

C.W、X的简单离子的电子层结构相同

D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()

A.氨水中加酸,NH +的浓度增大

4

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C l

2

D.合成氨控制在500℃左右的温度

6、下列实验评价不合理的是()

A.

测量生成氢气的体积比较准确

B.

棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气

C.

漏斗末端颈尖未靠烧杯壁

D.

电流在较短时间内会衰减

7、下表是25o C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()

化学式AgCl Ag CrO

2 4CH COOH

3

HClO H CO

2 3

K或K sp a K=1.8×10-10

sp

K=2.0×10-12

sp

K=1.8×10-5

a

K=3.0×10-8

a

K =4.1×10-7

1

K =5.6×10-11

2

A.相同浓度CH COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

3

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH COO-)>c(OH-)>c(H+)

3

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO2+Cl+H O=2

2 2HCO +Cl-+ClO-

3

C.向0.1mol·L-1CH COOH溶液中滴加N aOH溶液至c(CH COOH):c(CH COO-)=9:5,此时溶液pH=5

3 3 3

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K CrO混合液中滴加1×10-3mol·L-1

2 4的AgNO溶液,

3

CrO2

4

先形成沉淀

8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

1．验证H SO的酸性比H CO强，甲同学设计下图装置。

2 3 2 3a a

3

（1）试剂X的作用是_______。

（2）当观察到_______,即证明H SO的酸性比H CO强。

2 3 2 3 2．研究铁与硫酸的反应。

已知：浓H SO的沸点为338.2℃。

2 4

a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验试剂现象

1 2螺旋状铁丝、稀硫酸

螺旋状铁丝、浓硫酸

铁丝表面有大量气体产生。

铁丝表面迅速发黑(Fe O)，有少量气体

3 4

产生，反应很快停止。

（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。

（2）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（3）实险2中的现象常被称为_______。

b．丙同学设计如图所示装置的实验3：

加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（4）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。

（5）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。

9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

1．火法冶炼粗铅的流程如下：

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。 2．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下 PbCl 的溶解度如下表所示。

2

温度/

PbCl 2

o C

溶解

20

1.00

40

1.42

60

1.94

80

2.88

100

3.20

度/g

②PbCl 为能溶于水的弱电解质，在含 Cl －的溶液中存在平衡： 2

PbCl (aq)+2Cl －(aq)

2

PbCl

2 4

(aq)。

(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(2)操作 a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1 中 PbCl 的析出，其合理的解释为

2

___________。

(3)将溶液 3 和滤液 2 分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液

中的 FeCl 再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅 3

蓄电池，每生成 20.7g 铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

5

(4)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

10、SO 是危害最为严重的大气污染物之一,SO 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工 2

2

业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO 。催化还原 SO 不仅可以消除 SO 污染,而且可得到

2

2

2

有价值的单质 S 。

1.已知 CH 和 S 的燃烧热分别为 a kJ/mol 和 b kJ/mol 。在复合组分催化剂作用下,CH 可使

4

4

SO 转化为 S,同时生成 CO 和液态水。反应的热化学方程式为__________(ΔH 2 2

用含 a 、b 的代

数式表示)

2.用 H 还原 SO 生成 S 的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随 2

2

时间的变化关系如图乙所示:

①分析可知 X 为___________________(写化学式),0~t 时间段的反应温度为

1

___________________,0~t 时间段用 SO 表示的化学反应速率为___________________;

1

2

②总反应的化学方程式为___________________;

3.焦炭催化还原 SO 生成 S 的化学方程式为:2C(s)+2SO (g)

S (g)+2CO (g),恒容容器

2

2

2

2

2

中,1mol/L SO 与足量的焦炭反应,SO 的转化率随温度的变化如图丙所示。

2

2

①该反应的 ΔH

_________ 0(填“>”或“<”);

②700℃的平衡常数为____________________;

4.工业上可用 Na SO 溶液吸收 SO ,该反应的离子方程式为______________,25℃时用 1mol/L

2

3

2

的 Na SO 溶液吸收 SO ,当溶液 pH=7 时,溶液中各离子浓度的大小关系为

2

3

2

__________________。(已知:H SO 的电离常数 K 1.3 10 2, K

2 3

1

2

6.2

10 8

)。

11、2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家， 其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下 列问题：

1.对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如 La 3＋、Sc 2＋。写 出基态二价钪离子(Sc 2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________ 个。

2. 对叔丁基杯[4]芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基 间的相互作用力为________。

2.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N 、SCN －等。一定条件下，SCN －与 MnO 反应可

3

得到(SCN) ，试写出(SCN) 的结构式

。

2

2

4.NH 分子在独立存在时 H －N －H 键角为 106.7°。下图 [Zn(NH ) ]2＋离子的部分结构以及 H 3

3 6

－N －H 键角的测量值。解释配合物中 H －N －H 键角变为 109.5°的原

因：

。

7

a

a

2

5.橙红色的八羰基二钴[Co(CO)]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶

2 8

体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)]，四

4

羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

6.已知C 分子结构和C 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

60 60

则一个C分子中含有σ键的个数为________，C晶体密度的计算式为________ g·cm－3。60 60

(N为阿伏伽德罗常数的值)

A

12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业

上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

2.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F 的名称是___________。

3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱

有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl溶液发生显色反应

3

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：

______________________(其他试剂任选)。

答案

1.A

解析：A项，该过程中铁置换出铜，发生了置换反应，正确;B项,酒精不具有强氧化性，错误；C项，以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，

以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，错误；D项，水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能放出热量，错误。

2.D

3.D

3.C

4.D

5.A

解析：A项,用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积之和,误差较大,评价不合理;B项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中,试管口塞一团棉花的作用主要是减小空气与氨气的对流,便于收集到较纯的氨气,评价合理;C项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁有利于滤液顺利流下,避免液体飞溅,评价合理;D项,由于作负极的锌与铜离子直接接触,放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜,锌失去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高,同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减,评价合理。

7.B

是否除尽

8.1.（1）检验SO

2

（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

2.（1）增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

（2）F e+2H Fe2H

2

（3）钝化

（3）SO；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在2

（5）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量 解析：

9.1. （1）2PbS+3O

2

2PbO+2SO

2

(2). 做还原剂；

SO

2NH

H O SO

2

3

2

2 2 2 NH

+ 4

H O

2

2.（1）PbS+2Fe 3++4Cl - = S ↓+ PbCl 2+2Fe 2+

4

(2). 稀释有利于 PbCl (aq)+2Cl -(aq)

2

PbCl

2

4

(aq)的平衡左移，使 PbCl 物质的量增

2

大；冷却使 PbCl 的溶解度减少，有利于 PbCl 的析出

(3). PbCl 2 +2e - = Pb+4Cl -；

2

2

0.2mol

(4). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高

解析：1. （1）焙烧炉中发生的是 PbS 和氧气反应生成 PbO 和 SO ，反应的化学方程式为

2

2PbS+3O

2

2PbO+2SO ，故答案为：2PbS+3O 2

2

2PbO+2SO 。

2

（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是 SO 和过量氨水的反应，生成亚

2

硫酸铵和水，发生的化学方程式为 SO +2NH ?H O=(NH ) SO +H O ，离子方程式为：

2

3

2

4 2

3

2

SO

2NH

H O SO 2

3

2

SO

2NH

H O SO 2

3

2

2

2

2

2

2 NH 2 NH

+ 4 + 4

H O 2

H O

2

，故答案为：还原剂； 。

2.（1）由流程可知，浸取过程中发生的是 PbS 和浸取液的反应，Fe 3+被还原为 Fe 2+,-2 价 S

被氧化为 S 单质，离子方程式为：PbS+2Fe 3++4Cl - = S ↓+ +2Fe 2

4

2+，故答案为：

PbS+2Fe 3++4Cl - = S ↓+ +2Fe 2+。 2

4

（2）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温 P bCl 溶解度降低，

2

促进 PbCl 析出，故答案为：稀释有利于 PbCl (aq)+2Cl - 2

2

(aq)

PbCl

2

4

(aq)的平衡左

移，使 PbCl 物质的量增大；冷却使 PbCl 的溶解度减少，有利于 PbCl 的析出。

2

2

2

（3）此电解装置目的是制取铅，溶液3 在阴极室，溶液 3 中含有 ，阴极得电子发生

2

4

还原反应，阴极室中的电极反应式为 +2e - 2 4

= Pb+4Cl -；根据铅蓄电池的工作原理

Pb+PbO +2H SO

2

2

4

2PbSO +2H O ，得出 Pb ～2H SO ，20.7g 铅物质的量为 0.1mol ，所以消耗 4

2

2

4

的硫酸的物质的量为 0.2mol ，故答案为：

+2e - = Pb+4Cl -；0.2mol 。

2 4

4 PbCl PbCl PbCl

PbCl

PbCl

（4）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部

分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能 量利用率高。

10.1.CH (g)+2SO (g)

CO (g)+2S(s)+2H O(l)

4

2

2

2

Δ H =(2b-a) kJ/mol

2.①H S;

300℃;

2

2

10 t

1

3

mol L -1

min -1

②2H +SO

2

2

S+2H O

2

3.①<; ②36.45mol/L

4.

SO 2- 3

+SO +H O

2

2

2HSO - 3

;

c Na

c HSO c

SO 2c H c OH

3

3

解析：1.已知 CH 和 S 的燃烧热分别为 a kJ·mol -1 和 b kJ·mol -1,则有

4

①CH (g)+2O (g)

4

2

CO (g)+2H O(l) Δ H =-a kJ·mol 、

2

2

②S(s)+O (g)

2

SO (g) Δ H =-b kJ·mol 根据盖斯定律可知①-②×2 即得到 CH 和 SO 2

4

2

反应的热化学方程式:CH (g)+2SO (g)

4

2

CO (g)+2S(s)+2H O(l) Δ H =(2b-a)kJ·mol 。

2

2

2.①由转化关系图可知,H 与 SO 反应生成 X,X 与 SO 反应生成 S,可得在第二步反应中 X 是还 2

2

2

原剂,得 X 为 H S;0~t ,时间段内主要是生成 X,由图甲可知该时间段的温度为 300℃;由图乙

2

1

可得 0~t 时间段二氧化硫浓度减少 2×10-3mol·L -1,则用 SO 表示的化学反应速率

1

2

c 2 103mol L -1 2 10 3

v mol L -1t t min t

1

1

min -1

②由转化关系图甲可知反应物为 H 与 SO ,生成物为 S,根据原子守恒可知反应中还有 H O 生

2

2

2

成,则总反应的化学方程式为 2H +SO

2

2

S+2H O 。

2

3.①由图丙可知反应在 700℃达到平衡后,继续升高温度二氧化硫的转化率降低,说明升高 温度平衡向逆反应方向进行,则该反应放热,Δ H <0。

②起始时 c (SO )=1mol·L -1,a 点 SO 的转化率是 90%,列三段式计算:

2

2

2C(s)+2SO (g)

2

S (g)+2CO (g)

2

2

起始浓度

/(mol·L -1):

1

-1 -1

-1

11

转化浓度

/(mol·L-1):0.90.45

0.9

平衡浓度

/(mol·L-1):0.10.45

0.9

故该温度下的平衡常数K c

S c 2

CO c2

SO

2

2,代入数据得K=36.45

4.工业上可用Na SO溶液吸收SO,生成NaHSO,该反应的离子方程式为

2 3 2 3

SO2-

3+SO +H O

22

2HSO-

3

;25℃时用1mol·L-1的Na SO溶液吸收S O,若两者恰好完全反应

2 3 2

生成NaHSO,则溶液显酸性,现溶液的pH=7,则溶质除了NaHSO还有Na SO,根据题给亚硫酸 3

3 2 3

的第二步电离常数K

2c SO 2-

c H +

c HSO-

3

6.2108,得

6.210

107

8

c SO 2-

c

HSO-

3

0.62,即

c SO 2-c HSO -,因此溶液中各离子浓度的大小关系为

33

c Na c HSO c SO 2c H c OH。

33

11.1. 1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 10

2.sp3氢键

3.N≡C—S—S—C≡N

4.氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大。

5.分子离子键、配位键、极性键

6.904×12×60×1030/(a3×N)

A

解析：

12.1. O；羟基、酯基

2

2.酯化反应或取代反应；

3.

；咖啡酸乙酯2

a

33

4.3；

12

5.

解析：1. 由 C 的结构简式、反应信息知，A 、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系 知，A 是乙醛，B 是

，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为

，由 E 的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为

，由 E 、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F 的名

称为咖啡酸乙酯；

乙烯生成乙醛，则 X 是 O ；F 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，

2

故答案为：O ；羟基、酯基；

2

2.E →F 的反应类型为酯化反应或取代反应；B 的结构简式为 咖啡酸乙酯，

；F 的名称是

故答案为：酯化反应或取代反应；

；咖啡酸乙酯；

3.D 为

，与 NaOH 溶液反应的化学方程式：

，

故答案为：

；

4.由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个

-CHO 、一个 HCOO-，苯环上有 2 个官能团：-OH 、

，苯环上有 3 种不同的位置关系，

故共有 3 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为

，

故答案为：3； ；

5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：

，故答案为：。