重庆一中2012届高一化学下学期期末考试

2010年重庆一中高2012级期末考试化学试题卷化学试题共6页。满分150分。时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64

第Ⅰ部分（选择题，共80分）

选择题（本题包括20个小题，每题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意）

1.今年6月21日晚9点至10点，重庆市举行了“亚洲熄灯日，重庆在行动”特别活动，呼吁

市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是

①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤

2．下列物质与常见危险化学品的类别不对应

．．．的是

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、P2O5——易燃气体

C．K、Na——遇潮易燃物品D．KMnO4、O3——氧化剂

3．下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．80 g甲烷完全燃烧生成的CO2在标准状况下为56 L

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

4．下列说法正确的是

A．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里

B．35Cl和37Cl互为同素异形体

C．Al2O3和HNO3都是氧化物

D．氨水的浓度越大，其密度越小

5．对下列反应的产物描述正确的是

A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体

6．下列离子组能在溶液中大量共存的是

A．Fe2+、H +、Na+、NO3－B．SiO32-、K+、Br－、H +

C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D．Na +、OH－、NH4+、I－

7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

8．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．收集NO时采用向上排空气法

C．不慎将浓硝酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗

D．检验某溶液是否含2

4

SO时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

9．2010年6月11日～7月12日，第19届世界杯足球赛在南非举行。当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误

．．的是

A．氯乙烷中的三种元素均处于化合态

B．氯乙烷中某些原子最外层未达到8电子稳定结构

C．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

D．1个C2H5Cl分子含有24个电子

10．能正确表达下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

B．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+ 4H++ 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O

C．醋酸钠溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-

3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－=2Cl－+ I2

11．下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A．当可逆反应达到平衡状态时，v正= v逆= 0

B ．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

C ．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

D ．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

12．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol H 2和2 mol Br 2（g ），发生如下反应： H 2(g) + Br 2 (g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是

A ．容器内颜色不随时间变化 B. 容器内H 2、Br 2、HBr 的浓度之比为l:1:2

C ．容器内压强不随时间变化

D ．单位时间内消耗n mol H 2，同时生成2n mol HBr

13．下列说法正确的是

A ．增加反应物的量，化学反应速率一定增大

B ．增大体系的压强，化学反应速率一定增大

C ．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大

D ．其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大

14．右图是温度和压强对反应X ＋Y 2Z 的影响示意图，图中纵坐

标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是

A ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

B ．X 和Y 都不为气态，Z 为气态

C ．X 、Y 、Z 均为气态

D ．上述可逆反应的正反应为放热反应

15．下列有关化学研究的正确说法是

A ．化学家提出的假设不一定能被实验证实

B ． 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C ． 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律

D ． 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

16．下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是

17．下列与化学键有关的说法中正确的是

A ．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键

B ．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键

C ．离子键是指阴、阳离子间的静电引力

D ．在气体单质分子里一定有共价键

18．下列关于元素周期表的说法不正确

．．．的是

A．元素周期表中一共有16个纵行

B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

19．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所Array示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙

C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

20．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL、

溶质质量分数为ω、物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确

．．．的是A．ρ=（17V+22400）/ (22.4+22.4V) B．ω=17c / (1000ρ)

C．ω=17 V/（17V+22400）D．c=1000Vρ/（17V+22400）

第Ⅱ部分（非选择题，共70分）

21．（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

(1) D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是

_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不．

可行

．．的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色

④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L 氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

22．（12分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变

化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；

③_______________。

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。（3）该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率v B=__________________。

23.(原创)（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O

2

8SO2+2Fe2O3，该反

应的氧化产物是，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为。

（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O

2

2SO3。某科技小组的同学在一

个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有种。

24．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。、

试回答下列问题：

（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为。（2）装置F的作用是；装置G的作用是。（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为。（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

25．（16分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。

（2）B的电子式为。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（3）写出反应①的离子方程式；

写出反应⑥的离子方程式。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是，当生成0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是。

2010年重庆一中高2012级期末考试

化学试题答案（本部）2010.7 1—5 A B C D C 6—10 C B C D D

11—15 B A C A A 16—20 C B A D A

21.（16分）

(1)（极性）共价键(2分) 非极性(2分)

(2) r(S2-)>r(Cl－) (2分)

(3) ③ (2分)

(4) 3Cl2＋8NH3=== N2＋6 NH4Cl (2分)

(5) ①2C+SiO2===Si+2CO↑ (2分)

②C+4HNO3(浓)△

CO2↑+ 4NO2↑+2H2O (2分)

(6)NaNO2(2分)

22.（12分）

（1）②加催化剂(2分) ③升温(2分) （2）40% (2分) 0.06mol/L (2分)

（3）吸热(2分)

（4）0.012mol/(L·min) (2分)

23.（12分）

(1)Fe2O3、SO2 (2分) 44mol (2分)

(2) 小于(3分)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)△

4

+ SO2↑+2H2O (2分)

② 3 (3分)

24．（14分）

（1）①饱和食盐水（2分）安全瓶（或：防止因装置堵塞引起事故）（2分）②浓硫酸（2分）

（2）冷凝收集亚硝酰氯（2分）防止水蒸气进入U型管（2分）

（3）2ClNO+H2O =2HCl+NO↑+NO2↑(或：2ClNO+H2O=2HCl+N2O3↑) （2分）

（4）O2（2分）

高温

25．（16分）

(1) SO2HCl (各2分)

(2分)

(2)

MnO2＞Cl2＞H2O2(2分)

(3)反应①：Cl2+SO2+2H2O= 4H++2

4

SO+2Cl－(2分)

反应⑥：MnO2+4H++2Cl－△

2++Cl

2

↑+2H2O (2分)

(4)还原性、酸性(2分) 1.5 mol(2分)