高三12月月考(化学)

湖北省长阳一中高三12月月考（化学）

(考试时间 90分钟试卷总分100分)

可能用到的相对原子质量：H一1 N-14 O一16 S 一32 Na—23 Cl—35.5

第Ⅰ卷(42分)

一、选择题（本题共14小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确

．．．的是（）

A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。

B.12月l0日联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是

以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。

C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单

质硅。

D.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，

要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质。

2. 可逆反应N2（g）+3H2（g3（g）在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态

的标志是（）

①单位时间内生成3n mol N2的同时消耗n mol H2

②断开一个N≡N键的同时有6个N—H键断开

③N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

④各气体的体积分数一定

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③④⑤

B. ②④⑥⑦

C.②③⑤⑦

D.全部

3. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向电解质溶液中加少量水，能

使溶液浓度和电解前相同的是（ ）

A.AgNO 3

B. CuCl 2

C.NaOH

D.NaCl

4.下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O

B. 向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+

C. 向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水： Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+

D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-

5. 有A 、B 、C 、D 四种金属。将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. D ＞A ＞B ＞C

B. D ＞C ＞A ＞B

C.D ＞B ＞A ＞C

D.B ＞A ＞D ＞C

6. 已知反应2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ）ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O 2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量

（Y ）随时间（t ）变化的示意图（图中T 表示温度），Y 可以是（ ）

A.O 2的体积分数

B.混合气体的密度

C.密闭容器内的压强

D.SO 2的转化率

7. 对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

（ ）

A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)

B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)

D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·min)

8. 北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。下列有关说法正确的是（ ）

A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小。

B.用金属铝与V 2O 5反应冶炼钒，铝作还原剂 。

Y

0 t

T 1 T 2

C.已知Ga位于元素周期表第四周期第13纵行，可推知氮化镓化学式为Ga3N2。

D.ETFE膜是由两种单体缩聚而成的。

9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

10. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H4

③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H5S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H6

A. ①③

B. ①②

C. ②③

D. ①②③

11. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）

A. H 2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

B.N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C. N 2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

D.2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

12. 一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是（ ）

A.30min 时加入催化剂

B.40min 时加入催化剂

C. 30min 时减小压强

D.正反应为吸热反应

13. 美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO 2加热到1800K ，成功制得了类似石英的CO 2原子晶体。下列关于该CO 2晶体的叙述中不正确．．．

的是 （ ） A.晶体中C 、O 原子个数比为1：2

B.该晶体的熔沸点高、硬度大

C. 晶体中C 、O 原子最外层都满足8电子结构

D. 晶体中O—C—O 键角为180°

14. 锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍

电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是

（ ）

① 充电过程中，B 极被氧化

② 该电池充放电的总反应式为：

③ 放电时A 极是负极，Li 发生还原反应

④ 放电时B 极是负极，C 6X-发生氧化反应

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

第Ⅱ卷（58分）

二、非选择题（共5小题）

15.（10分）

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲充电 放电

充电 阳极：LiCoO 2-xe － =xLi ++Li 1-x CoO 2 阴极：xLi ++C 6+ xe － =Li x C 6 放电 正极：xLi ++Li 1-x CoO 2+xe －=LiCoO 2 负极： Li x C 6 - xe －=xLi ++C 6 6 Li x

和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。请回答：

（1）乙元素基态原子价层电子排布图为。

（2）甲、乙两元素可形成+1价四原子阳离子A，则A的空间构型为。

（3）甲、乙、丁可形成B、C两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且B有18个电子，C有10个电子，则B和C反应的离子方程

为。

（4）丙的最高价氧化物的水化物与戊的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

。

（5）已知16 g丁元素形成的单质D在充足的氧气中燃烧放出热量a KJ，请写出表示D燃烧热的热化学方程式。

16. （8分）水是组成生命体的重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。

（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水②氨水③重水④氯水⑤生理盐水⑥硬水⑦蒸馏水⑧矿泉水其中属于纯净物的是_________。（填序号）（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：

①NH4+、Al3+、Br－、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl－、NO3-；

③K+、Ba2+、Cl－、NO3-；④K+、Na+、HCO3-、SO42-

无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________。（填序号）（3）水也是一种常用的反应物。

①简述实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法：

_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。

②在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________。

A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO

B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑

C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑

D.

17. （14分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问

题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式

为。

有关该实验，下列说法正确的是（填序号）。

①A为正极，B为负极

②电子由电极B流出经溶液流向A极

③溶液中Na+向A极移动

④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀

（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）。

有关该实验，下列说法正确的是（填序号）。

①B为阴极，发生氧化反应

②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-

③溶液中Na+向A极移动

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中通过的电子数为0.2N A

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

18. （12分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol

0 1.200.60

t10.80

t20.20

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时，n(CO2)＝mol。

（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，平衡将

移动（填“正向”或“逆向”或“不”）。与原平衡相比，达到新平衡时H2O(g)的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），CO2(g)的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或

“吸热”）。

19.（14分）元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）： 已知：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A 与B 、D 与F 、

K 与J 均由2种相同的元素组成。

②C 、E 、L 、I 为常见固体单质，C 、E 、L 都能与水在一定条件下反应生成气

体单质R ，D 、F 中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体。其

余物质为常见化合物。

③K 为淡黄色固体。

④C 、L 、I 三元素原子的原子序数之和为30。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）K 的电子式为_______________ 。

（2）请写出由B 生成C 的化学反应方程式_________________________________。

（3）I 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________；

I 和氢氧化钠溶液反应除生成R 还可以得到H 。请用离子方程式表示H 水溶液呈碱性的原因：

_______________________________________________ 。

（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L 的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.02mol ，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L ，则溶液的PH 为 ____________。

（5）若D 溶液中含有杂质F ，简述如何除杂？

_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 。

R I A B

C G H E

D F L J K