人教版化学必修2第二章章末习题及答案

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高一化学必修二第二章章末复习题

1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。

A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3

2．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确

的是( )。

．．．

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

3．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水

B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水

D.固体酒精和水

4．下列关于吸热反应的说法正确的是( )。

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

5．下列反应属于吸热反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．2Na+O2Na2O2

C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

D．右图所示的反应为吸热反应

6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )

A．①④ B．③④⑤

C．④⑧ D．②④⑥⑦

7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

8．下列说法正确的是( )

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

9．已知空气-锌电池的电极反应为:

锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O

。

石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-

的是( )。

下列说法不正确

．．．

A.锌片作电池的负极

B.氧气在正极发生还原反应

C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L

D.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动

10．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.反应物的性质

11．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情

况如图所示。下列说法正确的是( )。

A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高

B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高

C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小

D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

12．10 mL 1 mol·L-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对该的是( )。

反应的反应速率无影响

．．．

A.将盐酸的温度升高10 ℃

B.加入一定量的CaCO3

C.加入5 mL 5 mol·L-1硝酸

D.加入5 mL H2O

13．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s)

B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)

C ．v(C)＝0.6 mol/(L ·s)

D ．v(B 2)＝4.2 mol/(L ·s)

14．用一定量的SO 2和O 2在容积固定的2 L 密闭容器内发生反应：2SO 2＋O 2

2SO 3，如果v(SO 2)

＝0.05 mol/(L ·min)，则2 min 后SO 3的物质的量为( )

A ．0.1 mol/L

B ．0.2mol/L

C ．0.1 mol

D ．0.2 mol

15．在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③

通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )

A ．①④

B ．②③⑤

C ．①③

D ．①②④

16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )

A ．提高反应物的平衡转化率

B ．以同样程度改变正逆反应的速率

C ．增大正反应速率，减小逆反应速率

D ．改变平衡混合物的组成

17．2 mol A 与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol ·L －1·s －1，下列推断正确的是( )

A ．v(C)＝0.2 mol ·L －1·s －1

B ．z ＝3

C ．B 的转化率为25%

D ．C 平衡时的浓度为0.5 mol ·L －1

18．一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )

①容器中气体的密度不再发生变化

②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 催化剂 加热

。

④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

19．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于变化。

(2)31 g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量31 g红磷完全燃烧释放的能量。

20．已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:

(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为kJ。

(2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

21．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃

烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为和;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为。

22．某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提

出了以下两种方案,请完成有关问题。

方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0

mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

正极: ;

负极: 。

(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。

23．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

负极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片