高中化学人教版选修一化学与生活高中化学选修一1.1生命的基础能源糖类教案(2)

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第一节生命的基础能源——糖类

教学目标：

1、使学生了解糖类的组成和分类

2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。

3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。

教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。

教学难点：葡萄糖的结构。

教学方法：探究式教学

实验准备：

洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO

溶液（2%）、稀氨水（2%）、

葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H

2SO

溶液（20%）、NaOH溶液(10%)

教学过程：

[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？

绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。

[常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1

[设问]什么是糖？

[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。

[板书]1、糖的概念：

糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C

n (H

但不是所有的糖符合这

个通式且符合这个通式的也不一定是糖。

2、糖的分类：

一、葡萄糖是怎样供给能量的

[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 [板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。

[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 [板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6

[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ [回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 [小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 [结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO

[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：（1）1mol 该未知物与5mol 乙酸完全反应生成酯。

（2）1mol 该未知物与1molH 2加成反应时，被还原成直链己六醇 [讨论]葡萄糖具有什么结构？

[板书]2、结构简式：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO [设问]由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？ [讨论]具有醇和醛的性质。 [板书]3、化学性质：

（1）银镜反应：CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋ 2[Ag(NH 3)2]＋2OH -

分类单糖：葡萄糖

不能水解成更简单的糖

糖水解生成二糖：蔗糖、麦芽糖

1 mol

2 mol 单糖

糖水解生成许多多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖

2OH-(CHOH)

-COO- + NH

+ + 2Ag + H

O + 3NH

（2）体内氧化：

[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？

[讲述]1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。

[教材阅读]学生阅读教材P5.回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？

[讲述] 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。

氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

[反馈练习]

1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）

A.结构简单

B.不能水解为最简单的糖

C.分子中含羟基和醛基的个数少

D. 分子中含碳原子个数少

2、把NaOH溶液和CuSO

溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）

A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖

[课外作业]

1、结合P6科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？

2、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。

二、淀粉是如何消化的

[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？

[回答]米饭、馒头、红薯等。

[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？

[阅读教材]P6-P7

[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。[板书]淀粉在体内的水解过程：

)

淀粉糊精麦芽糖葡萄糖[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。

[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？ [方案设计]学生设计实验方案。

[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。 [参考方案]

淀粉液水解液

[小组实验] 三、纤维素有什么生理功能 [展示]含纤维素的植物的画面。

[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。

[板书]（C 6H 10O 5）n + n H 2O n C 6H 12O 6

[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。

[提问]草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？ [阅读]学生阅读教材P9

[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。 [反馈练习]

1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（）

A 、KI

B 、I 2

C KIO

D 、KIO 3 2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（） A 、蔗糖 B 、麦芽糖 C 、淀粉 D 、纤维素

3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 NaOH 溶液银氨溶液 ●新制的Cu(OH)2悬浊液 ?碘水?BaCl 2溶液，组合正确的是（） A 、 ? B 、 ? C 、 ?? D 、 ●?

硫酸 ? 溶液是否变蓝溶液呈碱性银氨溶液水浴加热

是否有银镜催化剂 ?

高中化学每日一题硫的存在与性质

硫的存在与性质高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆ 典例在线已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是 A．钙 B．铜 C．铁 D．铝【答案】B 【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为?2价，所以R化合价为+1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。解题必备一、硫的存在硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐，常见的几种如下表所示：名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、硫的性质 1．物理性质硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。 2．化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 ①Fe+S △ FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu+S △ Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2+S △ H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；

④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。学霸推荐 1．下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是 ①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉 A．用水溶解并过滤 B．加热使硫升华并过滤 C．用CS2溶解并过滤 D．用盐酸溶解并过滤参考答案 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确；硫单

人教版高中化学选修一高二化学测试题1

第I卷（54分）注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（） ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 2．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( ) A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③ 4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键（C＝C ）5．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（） A.0.1mol/L NH4NO3溶液100ml B.0.2mol/L氨水溶液100ml C.0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50ml D.0.2mol/LNH4Cl溶液200ml 6.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏

燃烧热、中和热、能源

燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析

(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

2018_2019学年高中化学每日一题电解精炼铜(含解析)新人教版

电解精炼铜高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源的负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽底部形成阳极泥 A．①③B．②④C．③④D．②③ 【参考答案】D 1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。 2．装置

1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极 B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+ C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变 2．某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。（2）石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ________________________________________________。 3．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

(完整)人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

高中化学每日一题能源

高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线关于能源，以下说法中不正确的是 A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功【参考答案】B 【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。解题必备 1．能源有不同的分类，具体如下： 2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。 3．解决能源危机的方法 (1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。 (2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。 (3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没

有污染。学霸推荐 1．下列叙述正确的是 A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．生物质能、风能、水能是可再生能源 C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。下列说法错误的是 A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气答案 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】煤液化为化学变化。 3．【答案】B

高中化学每日一题沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆ 典例在线在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCI的K Sp = 4X 10一10, 下列说法不正确的是 A.在t C时, B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在t C时，AgCI(s) + Br「(aq) ----------- AgBr(s) + Cl「(aq)的平衡常数3816 解题必备心的计算 (1)已知溶度积求溶解度以AgCI(s) ?—Ag+(aq)+Cl -(aq)为例，已知K sp,则饱和溶液中c(Ag+)= c(CI-)=K sp ,结合溶液体积即可求出溶解的AgCI的质量，利用公式—=m(质)即可求出溶解度。 100g m(剂) (2)已知溶解度求溶度积已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为 1 g ? cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，贝U 1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Kp。

(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。学霸推荐 1. ___________________________________________ 已知25 C时BaSQ饱和溶液中存在BaSO(s) _____________________________________ Ba2+(aq) + (aq) , K sp = 1.102 5 x 10 10,下列有关BaSQ的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 — 2 —— 5 一 1 . . 2 一 A. 25 C时，向c(SQ4一)= 1.05 x 10 一mol ?L 一的BaSQ溶液中，加入BaSQ固体，c(SQ4一) 增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NQ)2固体，贝U BaSQ的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入NaSQ固体，则该溶液中c(Ba2+) > c(SC4-) 4「)减小 D.向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中C(SQ 2.下列说法中正确的是 A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B. -------------------------------------------------------- AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s) ：Ag+(aq) + Cl 一(aq)，往其中加入少量NaCl粉末, 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K sp(AgI) D. 硬水中含有较多的Ca2+> MgS HCQ、SQ一，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+> Mg* I 一10 _ 3.已知：pAg=- lg{ c(Ag )} , K Sp(AgCl) = 1.56 x 10 。如图是向10 mL AgNQ溶液中逐渐加入0.1 mol 7一1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL )变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)> K sp(Agl)] A.原AgNQ溶液的物质的量浓度为 B. 图中x点的坐标为(100,6) C. 图中x点表示溶液中Ag1恰好完全沉淀

人教版高中化学选修五测试题及答案全套

人教版高中化学选修五测试题及答案全套章末质量检测（一）认识有机化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析：选B四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质，C、D 两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质，故选B项。 2．下列物质属于醇类的是() 解析：选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上，如选项B、D中的物质为酚，选项A中的物质为醇，选项C为酸。 3．下列说法中正确的是() 解析：选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CHCCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O，D 错误。 4．下列叙述中正确的是() A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构

C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系解析：选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体关系；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系。 5．关于有机物的下列叙述中，正确的是() A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种解析：选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯；其分子中最多有6个碳原子在同一平面上；该有机物的一氯代物共有5种。 6．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析：选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7．下列有机物命名正确的是() 解析：选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯，错误；B项有机物的名称为2-氯丙烷，正确；C项有机物的名称为2-丁醇，错误；D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔，错误。

高中化学每日一题盖斯定律新人教版

盖斯定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋1 2 N2O4(g)=== 3 2 N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 【参考答案】D 【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol?1，故选D。解题必备 1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。 2．能量守恒定律从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；

（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。 3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。学霸推荐 1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。反应CH3OH(l)＋1 2 O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。有关判断正确的是 A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1 B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1 C．ΔH>0 D．ΔH＝－163 kJ·mol－1 2．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=?393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=?285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=?244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=?977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=?488.3 kJ·mol-1 3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ?mol?1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ?mol?1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ?mol?1 根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ 4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+3 2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)3 2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+1 2 O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3

高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写

高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写一、单选题 1．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是 A．CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ/mol B．C(s) ＋1/2O2 (g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g) ＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol 2．下列说法或表示方法正确的是() A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ 3．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 4．下列说法或表示方法正确的是( ) A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ 5．下列有关反应热的叙述中正确的是()

化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2

高中化学每日一题二氧化氮和一氧化氮的性质新人教版

二氧化氮和一氧化氮的性质高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是：_____________________________，产生此现象的化学反应方程式为__________________________。 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： ① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。产生此现象的化学反应方程式为___________________________________________。【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2 (2)①烧杯中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的方程式为2NO+O2===2NO2。(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，又因为烧瓶内气体压强减小，故烧瓶中液面上升。解题必备一、氮气的性质

N 2约占空气体积的4 5 左右，在放电或高温条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为N 2 +O 22NO 。二、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质 2．化学性质 (1)常温下，NO 不稳定，易与O 2结合。化学方程式为2NO+O 2===2NO 2。 (2) NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，工业上利用这一原理生产硝酸。把充满NO 2的试管倒立水中，再通入O 2 学霸推荐 1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A ．一氧化氮是一种红棕色的气体

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

2018高中化学每日一题能源

能源高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线关于能源，以下说法中不正确的是 A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功【参考答案】B 【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。解题必备 1．能源有不同的分类，具体如下： 2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。 3．解决能源危机的方法 (1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。 (2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。 (3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质

能等。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。学霸推荐 1．下列叙述正确的是 A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．生物质能、风能、水能是可再生能源 C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。下列说法错误的是 A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气答案 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】煤液化为化学变化。 3．【答案】B

高中化学第一章1.2燃烧热能源b测试新人教版选修2(1)

第一章化学反应与能量 1.2 燃烧热能源b ①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( ) A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质 B ．寻找催化剂 C ．利用光能 D ．利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。答案：A 2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是( ) A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①②③④ 解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。答案：C 3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂 △SO 3(g)ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1 解析：A 项中反应指的是SO 2的催化氧化反应，而不是SO 2的燃烧反应，错误。B 项中产物是气态水而非液态水，错误。C 项中可燃物H 2的物质的量不是1 mol 而是2 mol ，错误。答案：D 4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ·mol －1 (燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1 (中和热) C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1 (反应热) D ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1 (反应热) 解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A 错误；中和反应是放热反应，ΔH ＜0，故B 错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C 错误。答案：D 5．[2015·洛阳一中高二期中]如图为 1 mol 甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结构中正确的是( ) A ．甲烷燃烧为吸热反应 B ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－802 kJ·mol －1 C ．E A －E B ＝1015 kJ D ．该反应的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1 解析：由图可知甲烷燃烧为放热反应，其热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋ 2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1 ，则D 正确。

人教版高中化学选修五第一章-综合测试题

题号一二三四五总分得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲

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