化学选修3晶体结构练习题汇编
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化学选修三《晶体结构》练习题
1纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原 因。假设
某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图 所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 ( )A . 87.5 % B . 92.9 % C . 96.3 % D . 100 % 2. 下列关于晶体的说法中，不正确的是(
)
① 晶体中粒子呈周期性有序排列 ，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序 ，无自
范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ；③共价键可决定分子晶体的熔、 沸点；④MgO 和NaCI 两种晶体中，MgO 的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤ 晶胞是晶体结构的基本单元 ，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥ 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦
干冰晶体中，一个CO 分子周围有12个CQ 分子紧邻;CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配
位数不同
3. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ( )
A. 金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为 1: 2
B. 氯化钠晶体中，每个 Na +周围紧邻且等距离的 CI -构成的空间结构为立方体
C. 氯化铯晶体中，每个 Cs +周围紧邻6个Cs +
D.干冰晶体中，每个 CO 分子周围紧邻12个CO 分子
4. 金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是 A. 基本构成微粒和微粒间的作用力不同 C. 金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物 D. 基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
5. 下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是 ( )
①金刚石
②氯化钠 ③干冰④钠
A. ④②③①
B .③①②④
C .④②①③
D .③④②①
6.
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化
合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原 子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙
述错误的是
( )
A.
该晶体类型是原子晶体
B .该晶体中
碳原子和氧原子的个数比为 1 : 2
C.晶体中碳原子数与 C — 0化学键数之比为1 : 4 D .晶体的空间最小环共有
6个原子构成
7. 下列叙述错误的是 () (1) 所有的碱性氧化物都是金属氧化物
(2) H 2S 水溶液是弱酸，HCI 水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3) HO H 2S 、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 (4) 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 (5) 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A. 全部 B . (1) (2) (3) (4) C . (1) (2) ( 3) (5) D . (2) (3) (4) (5) &下面有关晶体的叙述中，不正确 的是( ) A.氯化钠晶体中，每个 Na*周围紧邻6个Cl B .氯化铯晶体中，每个 C S ■周围紧邻8个CI C. 氟化钙晶胞中，每个 F -周围紧邻8个Ca 2+、每个。『+周围紧邻8个F - D. 干冰晶体中，每个 CO 分子周围紧邻12个CQ 分子 9.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上 10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内
A.①②③ B .②③⑦ C.④⑤⑥ D .②③④
ONa* ?cr
( ) B .外部形状不同
航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是 A.它耐高温 B C.它是由多种材料组成的复合材料 10 .下列性质比较中不正确 的是 (
H
) .它没有固定熔点 .它是一种新型有机材料 (SiC)、
COOH .熔点：SiO 2>CsCI>CBr 4>CF 4 水溶性：HF>Br 2
A.沸点的高低：
C.硬度：镁 ＞铝＞镁铝合金
D.
11.以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是 OOH
D.①②③④
12?正硼酸（HBO ）是一种层状结构的白色晶体，层内的 HBO 分子
通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 （ ） A. 正硼酸晶体属于原子晶体
B . H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为
8电子稳定结构
D .含ImolH s BO 的晶体中有 3mol 氢键
13. 根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列
说法正确的是物质 NaCl
MgCl 2 AlCl 3
SiCl 4 沸点/ c 1465 1412 181 （升华） 57.6
A. SiCl 4
B.
若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测： LiCl 的沸点大于
BCl s 的沸点 C. 因为AlCl s 的沸点低，所以工业上可用电解熔融 AlCl s 制备Al D. 据上述数据，可判断
NaCI 、MgCb 为分子晶体
14.
下列各组物质状态发生变化时，所克
服的微粒间作用力完全相同的是 （
A.碘的升华和干冰气化 B
.二氧化硅和干冰熔化
.食盐的熔化和冰的融化
15.
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）
，可由石墨剥、
离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（
）
A 石墨烯与石墨互为同位素
B . 0.12g 石墨烯中含有6. 02 X 1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 16 . BeCb 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl 3相似。由此可推测 BeCl 2（ ） A.熔融态不导电 B .水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2高 D .不与氢氧化钠溶液反应
17 .最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室（LLNL ）的V.Lota.C.S.Yoo 和Cynn 成功地在高压下将 CO 转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于 CO 的原子晶体说法正确的是（ ） A. CQ 的原子晶体中存在范德华力，每 1molCO 原子晶体中含有22応键
B. 在一定条件下，CQ 原子晶体转化为分子晶体 CO 是物理变化
C. 熔点：金刚石〉氯化钠＞原子晶体 CO
D.
在CQ 的原子晶体中，每个 C 原子周围结合4个0原子，每个0原子与两个C 原
子相结合
18 .下列有关金属的说法正确的是 （ ） A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.
已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是
6
C.
已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是
12
D. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
19
.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，
下列说
法中正确的是（ ）
A. 图a 为非密置层，配位数为 6
B. 图b 为密置层，配位数为 4
C. 图a 在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D. 图b 在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
cx
X J
C.苯和硝酸钾熔化
H H BO^的层结构
20
.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元 素
都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则 该晶体的化学式为（
）
A. MgCNi s B . MgCN 3 C . MgCN 2
D. MgCNi
21.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物 述错误的是 （ ） A.它是共价化合物 B C.它不能跟碱发生反应 D 22 .石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说
PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描 .在加热时，它能分解 .它可由PH 和HI 化合而成
C . NaFv NaCIv NaBr
D . Cl 4> CBr 4> CCb> CH
31.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复
结构单元，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构。下列有关说法正确的是 （
A. 磷化硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体
B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C. 磷化硼晶体中每个原子均形成 4个共价键
D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式
与氯化钠相同
32 .三氯化硼的熔点为-107 C ，沸点为 120°,它
能水解，有关叙述正确的是（
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
33 .高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为
—2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（
A.晶体中，0价氧与一2价氧的数目比为2:1B .晶体中每个 Q 周围有8个Q -, 每个Q -周围有8个K
.与石墨互为同位素
D .是一种有发展前途的导电材料 A. NQ 、SQ 、BF 3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e 「稳定结构 B. P 4和CH 都是正四面体分子且键角都为 109°28 / Na +距离相等且最近的 Na +共有12个
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 24. 下列判断正确的是（ ） A.酸酐一定是氧化物 B C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D 25. 下列化学式表示物质分子的是（ .晶体中一定存在化学键
.正四面体分子中键角- -定是
） 109°28' A.氯化铵（NHCI ） B .二氧化硅（SiQ 2） C .白磷（P 4） D .硫酸钠（Ns t SQ ）
26.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透
明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ A.反应前后Ag +的浓度不变
C. 配合离子[Ag （NH 3） 2] +存在离子键和共价键
D. 配合离子[Ag （NH 3） 2] +中，Ag +提供空轨
道， ）
B.沉淀溶解后，生成
[Ag (NH 3) 2] OH 难电离
NH 给出孤对电子
）A .金刚石 >晶体硅〉碳化硅 B. K > Na > Li
NazO Na AIF 3 AICI 3 AI 2Q BCI 3 CQ SQ 2
920 C
97.8 C
1291 C 190 C 2073 C -107 C -57 C 1723 C
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 30.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为 M N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为： （ ） A. C.
8M :
------ 3 g cm N a Ma 3 .33 M N A a 3
3
Ma
N g cm" 12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为 ） B.硼原子以sp 杂化 D.三氯化硼分子属极性分子 法正确的是 （ ）
A.是一种新型化合物
B C.晶体中碳原子键全部是碳碳单键
23.下列说法中正确的是（
C. NaCl 晶体中与每个
28. 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝
缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（
）
A. SR 中各原子均达到8电子稳定结构 B . SR 二氯取代物有3种 C. SR 分子是含有极性键的非极性分子 D . SR 是原子晶体 29. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ B .在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构 ? K'
C.晶体中与每个K*距离最近的 Q有8个
D.超氧化钾的化学式为KQ,每个晶胞含有4个K*和4个Q-
34 ?下列有关作用力的说法正确的是(
)
A. 金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B. 键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C. 离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D. 乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 35. 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1 : 1的是( ) A.氘原子中的质子和中子 B. N Q Q 固体中的阴离子和阳离子 C. CQ 分子中的b 键和n 键 36. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结
论中正确的是( )
A. F 2SQ 为强酸，推出HCIO 4为强酸
B. Fe s Cb 可以改写为FeCb ? 2FeCl 3，推出Fe sb 可以改写为Fel 2 ? 2FeI 3
C. NH*的沸点高于 PH ,推出CH 沸点高于 SiH 4
D. CQ 通入Ba(NQ)2溶液中无沉淀生成，推出 SQ 通入Ba(NQ) 2溶液中无沉淀生成
37. ( 1)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中 X 是元素周期表原子半径最小的元素， Y 原子基 态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，w 的原子序 数为29。回答下列问题：
①Y 2X 2分子中Y 原子轨道的杂化类型为 _______ , ImoMXa 含有彷键的数目为 __________ __________________________ .
② 化合物Z"的沸点比化台物 YX 的高，其主要原因是 _________________________ 。 ③ 元素Y 的一种氧化物与元素 z 的一种氧化物互为等电子体，
元素z 的这种氧化物的分子式是 ____________
(2)铁元素能形成多种配合物，如： Fe(CQ)x
①基态 F ￡+的M 层电子排布式为 __________________________________________ 。 ②配合物Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18 ?则x= ______________ 。常温下呈液态, 熔点为-20.5 C,沸点为103C ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CQ)x 晶体属于
(3) 0和Na 形成的一种只含有离子键的离
子化合物的晶胞结构如图， 距一个阴离
子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为
P g/cm 3，阿伏加德罗常数为 N A ，求晶胞边长a= c m 。(用含P 、川人的计
算式表示) (4) ________________ 下列有关的说法正确的是 。
A.第一电离能大小：
S>P>Si B.电负性顺序： CvNvOvF
C.因为晶格能 Ca0比KCI 高，所以KCI 比CaQ 熔点低
D. SQ 2与CQ 的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SQ 的溶解度更大
E. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 39. a 、b 、c 、d 、f 五种前四周期元素，原子序数依次增大； a 、b 、c 三种元素的基态原子具有相同的能 层和能级，第一电离能I 1(a) 质的化学式 ____________________________________________________________________________________ 。 (3) _____________________________________________________ b 的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 __________________________________________________________________________________ 。(填“高”或“低”) (4) 化合物M 由c 、d 两种元素组成，其晶胞结构如 (填晶体类型) 甲 乙 甲，则M的化学式为 _________________________ 。 (5)化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为____________________________________ ，其硬度超过金刚石的原因是_______________________________ 。 ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为 ________________________________ 。 1．C 【解析】 试题分析：在NaCl 晶胞中微粒总数是27 个，其中表面离子束是26 个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是（26十27）X 100%=96.3%。因此选项是G 考点：考查纳米材料的知识。 2．D 【解析】 试题分析：①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体，错误；③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子晶体的熔沸点的高低是由分之间作用力的大小决定的，错误；④MgO和NaCI两种晶体中，MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，错误；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；⑥晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密堆积 方式，以使其变得比较稳定，正确；⑦干冰晶体中，一个CO分子周围有12个CO分子紧邻;CsCI和NaCI晶 体中阴、阳离子的配位数不同，CsCI 的配位数是8，NaCI 的配位数是6，正确，所以答案选D。考点：考查对晶体的性质、类型、晶体的排列方式、配位数的判断 3．B 【解析】 试题分析：氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的CI-构成的空间结构为正八面体，故B错误。 考点：考查了晶体、晶胞知识。 4．A 【解析】试题分析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的过程微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，答案选A。 考点：考查晶体的本质区别 5．D 【解析】试题分析：金刚石是原子晶体，熔点最高；干冰是分子晶体，熔点最低；氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，二者的熔点不易判断，但从选项中可知，答案选D。 考点：考查晶体类型的判断，性质应用 6．D 【解析】试题分析：由于该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以该物质的晶体结构是原子晶体，选项A正确；在晶体中每个C与四个O形成共价键，每个O原子 与两个C原子形成共价键，C：O的个数比是1:2，选项B正确；由于在晶体中每个C与四个O形成共价键，所以晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1 : 4,选项C正确；D.晶体的空间最小环共有6个C原子he 6个O原子，共12个原子构成，错误。 考点：考查新型的碳氧化合物的结构与性质的关系及应用的知识。 7．D 【解析】 试题分析：（1 ）所有的碱性氧化物都是金属氧化物,正确；（2）非金属性的强弱用最高价氧化物的水化物的酸性的强弱判断,不是氢化物的酸性的强弱,错误；（3）水分子间存在氢键,熔沸点最高,错误；（4）化合物的稳定性与化合物分子中的化学键的强弱有关,液态氟化氢比氯化氢稳定是因为H-F 键比H-CI 强 的缘故,错误；（5）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误,答案选D。 考点：考查对碱性氧化物、非金属性的强弱、氢键、化合物的类型的判断 8．C 【解析】 试题分析：CaF2晶体点阵是面心立方结构，空间构型就命名成萤石（天然的CaF2矿）构型。构型中Ca2+ 形成面心立方结构，F-填充在Ca2+形成的四面体空隙中，每个晶胞中含有4个Ca2+和8个F-,每个Ca2+ 更多精品文档 学习-----好资料 与8个F-配位，每个F-与4个Ca2+配位。故C选项错误. 考点：考查物质机构的相关知识点。 9. D 【解析】 试题分析：碳化硅属于无机物，不属于有机物，故D错误。 考点：考查碳化硅性质的相关知识点。 10. C 【解析】 0H 试题分析：A、：L』..形成分子间氢键，分子间作用增强，沸点升高，?……形成分子内氢键，对沸 rX OH Q > 点无影响，所以沸点的高低：〕二二"，正确；B、Si02为原子晶体，熔点最高，CsCl为离子 晶体，熔点较高，CB「4与CF4为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，所以熔点： SiO2>CsCI>CBr4>CR,正确；C合金的硬度大于各成分的硬度，所以镁铝合金的硬度大于Mg Al的硬度，错误；D、HF分子与H0分子间能形成氢键，所以水溶性：HF>Br2，正确。 考点：本题考查物质的性质及变化规律。 11. B 【解析】 试题分析：①白磷的空间结构是正四面体分子，②单晶硅的空间结构是正四面体的原子晶体，硅晶体中不存在分子； ③甲烷是正四面体分子，④四氯化碳是正四面体分子，所以答案选B。 考点：考查空间结构是正四面体的判断，对构成物质的微粒的判断 12. D 【解析】 试题分析：A、正硼酸晶体中存在HBQ分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O H-O共价键有关，熔沸点与氢键有 关，故B错误；C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e稳定结构，故C 错误；D 一个HBO分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个HBO分子，因此含有1molH3BO 分子的晶体中有 3mol氢键，故D正确；故选Db 考点：考查晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等 13. B 【解析】 试题分析：A、氯化铝和四氯化硅均为共价化合物，A错误；B上述数据的变化规律为同周期从左向右的 氯化物沸点逐渐减小，故B正确；C、氯化铝的沸点低，为分子晶体，熔融时仍为分子，不能导电，不能 制取铝，故错误；D氯化钠和氯化镁的沸点较高，均为离子晶体，故D错误；故选Bo 考点：晶体类型的判断、化合物类型的判断等知识。 14. A 【解析】 试题分析：A、碘的升华和干冰气化均克服分子间作用力，正确；B、二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化 克服分子间作用力，错误；C、苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误；D食盐的熔化 克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。 考点：考查晶体结构和性质。 15. D 【解析】 试题分析：A、石墨烯与石墨互为同素异形体，错误；B、0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，含有6. 02 X 1021个碳原子，错误；C、石墨烯是碳元素形成的单质，错误；D石墨烯中的碳原子间以共价键结合， 正确。 考点：考查石墨烯的结构和性质。 16. A 【解析】 更多精品文档 学习-----好资料 试题分析：A、BeCb熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导 电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl 3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C BeCb与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCb, C不正确；D、 氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选 Ao 考点：考查晶体类型、物质性质判断 17. D 【解析】 试题分析：原子晶体中的作用力是共价键，故A错误；在一定条件下，CO原子晶体转化为分子晶体CO是 化学变化，故B错误；氯化钠为离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的，故C错误。 考点：考查了原子晶体的知识。 18. C 【解析】 试题分析：A选项，金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核内 质子的吸引，而不自由，故A错误。B选项，面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数是12,因为周围 的原子都与该原子形成金属键的，故B错误，D选项，金属导电的实质是金属内部有自由移动的电子形成 定向移动，故D错误.所以答案选C 考点：考查金属性质的相关知识点。 19. C 【解析】 试题分析：A.图a为密置层，空间利用率高，配位数为6，错误；B.图b为非密置层，空间利用率低， 配位数为4,错误；C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，正确； D.图b在 三维空间里堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种类型的堆积，错误。 考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。 20. B 【解析】 试题分析：利用均摊法，可知在一个晶胞中含：Mg:8 x 1/8=1;Ni:6 x 1/2=3;C:1 .所以该晶胞的化学式是 MgCN3。选项是B。 考点：考查均摊法在确定物质化学式的应用的知识。 21 . A 【解析】 试题分析：A.化合物PHI与NH4CI类型相同，都是离子化合物，错误；B.在加热时，它能分产生PH和HI及H2、丨2，正确；C.它也能跟碱发生反应产生氢碘酸盐、PH和水，正确；D.它可由PH和HI通过化合反应产生，正确。 考点：考查同族元素形成的物质的相似性及应用的知识。 22. D 【解析】 试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以A.是一种新型单质，错误；B.石墨烯与石墨都是有C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误； C.在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一 个碳碳双键，错误； D.由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途 的导电材料，正确。 考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。 23. C 【解析】 试题分析：A. NO中的0原子、SQ中的0原子、BF3分子中的F原子的最外层电子都满足了8e「稳定结构，错误；B. P4和CH都是正四面体分子，且键角前者是60°,后者为109°28 ',错误；C. NaCI晶体中与每 个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，正确；D.原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔沸点较低，硬度较小，错误。 考点：考查物质的结构的知识。 24. C 【解析】 试题分析：A、酸酐不一定是氧化物，如乙酸的酸酐是2分子乙酸脱去1分子水得到的物质，不属于氧化 学习-----好资料 物，错误；B、稀有气体对应的晶体中不含任何化学键，错误；C碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，正确；D白磷分子的空间构型是正四面体，但键角是600，错误，答案选Co 考点：考查对酸酐、氧化物、晶体中的化学键、键角的判断 25. C 【解析】 试题分析：A.氯化铵是离子化合物，在物质中无分子存在，错误；B.二氧化硅是原子晶体，原子间通过 共价键结合，无分子存在，错误； C.白磷是分子晶体，在晶体中存在白磷分子P4,正确；D.硫酸钠是离 子化合物，在晶体中只存在离子，不存在分子，错误。 考点：考查物质的构成微粒的知识。 26. D 【解析】 试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误； B.沉淀溶解后，生成[Ag (NHJ2] OH是强电解质，容易电离，错误； C.在配合离子[Ag (NH 3) 2] +存在配位键和极性共价键，错误； D.在配合离子[Ag (NH 3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH给出孤对电子，正确。 考点：考查元素集化合物的性质的知识。 27. D 【解析】 试题分析：A.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键C-C 晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是： K 分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：Cl4> CBr4> CCk> CH。正确。 考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。 28. C 【解析】 试题分析：A.在SF6中F原子达到8电子稳定结构，而S原子未满足8电子稳定结构，错误；B.在SE分子中邻位、平面的对角线位置、体对角线的位置三种不同结构，因此二氯取代物有3种，正确；C. SF^分 子中只含有S-F极性键，但是由于分子结构是对称的所以是含有极性键的非极性分子，正确； D. SF6是分 子晶体，错误。 考点：考查六氟化硫分子结构的知识。 29. B 【解析】 试题分析：A.含有金属阳离子的晶体可能是分子晶体如AlCl 3,不一定是离子晶体，正确； B.在共价 化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，错误；C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如CQ 分子晶体，而SiO2是原子晶体，正确；D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，女口Na形成的晶体的 熔点是97.8 C,不如分子晶体AICI 3的熔点190C高。正确。 考点：考查各类晶体的结构的知识。 30. C 【解析】 试题分析：根据氯化铯晶体的晶胞结构示意图可知：晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，则晶胞的 边长是acm,在每个晶胞中含有一个Cs+、一个CI-。氯化铯晶体的密度是：m M一g/cm3。因 V N A? a 此选项是Co 考点：考查离子晶体的密度的计算方法的知识。 31. C 【解析】 试题分析：根据磷化硼的结构与性质的关系可知磷化硼是原子晶体，根据晶胞结构示意图可知在一个晶胞 学习-----好资料 中含有P: 8X 1/8+6 X 1/2=4 ; N: 4X仁4,所以化学式是BP,错误；B .由于磷化硼晶体是原子晶体熔点高，在晶体中无离子，因此在熔融状态下不能导电，错误； C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价 键，正确；D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体的堆积方式不同，错误。 考点：考查磷化硼的结构与性质的关系的知识。 32. C 【解析】 试题分析：A.根据三氯化硼的的熔沸点可知该物质在固态时是分子晶体，三氯化硼液态和固态时都不能 导电，错误； B.硼原子以sp2杂化，错误；C.三氯化硼遇水蒸气会发生反应产生HCI和HBO, HCl遇 空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，所以会产生白雾，正确； D.三氯化硼分子是平面三角形，属非 极性分子，错误。 考点：考查三氯化硼的结构、性质及原子的杂化方式的知识。 33. D 【解析】 试题分析：A、晶胞中K+与Q个数分别为4、4,所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价0原子数目为2，所 以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3: 1，故A错误；B、由晶胞图可 知，晶体中每个K周围有6个Q-，每个Q-周围有6个K,故B错误；C由晶胞图可 1 1 知，晶体中与每个K距离最近的K+W 12个，故C错误；D、由晶胞图可知，￡的个数为8 X - +6 X - =4, 8 2 1 O-的个数为12X +1=4，化学式为K0,故D正确；故选Db 4 考点：考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力 34. C 【解析】 试题分析：分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不 存在氢键，故D错误。 考点：考查了对各种作用力的理解。 35. B 【解析】 试题分析：A.氘原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为1:1 ;错误。B.在N Q Q固体中的阴离子 O2-和阳离子Naf 数比为1:2。正确。C. CQ分子结构式是0=C=0可见在CO分子中有2个的键和2个n键，化学键的数目之比是1 : 1。错误。D.在室温下，水的离子积常数是c（H ）? C（OH-）=1 X 10-；由于pH=7,所以c（H+）=c（OH-）。因为在同一溶液中，所以物质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H+与0H的个数比为1:1。错误。 考点：考查原子的构成微粒、分子或晶体结构的关系的知识。 36. A 【解析】 试题分析：A、CI的非金属性比S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是强酸，正确； B I -与Fe3^可能共存，所以不存在Fel 3,错误；C、氨气的沸点高于PH是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅烷，错误；D二氧化碳与硝酸钡溶液无沉淀生成， 而二氧化硫具有还原性，与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡沉淀，错误, 答案选A。 考点：考查对化学类比方法的判断 23 37. （1）①sp 杂化（2 分）3 N A或3X 6.02 X 10 个（2 分） ②NH分子间存在氢键（2分）③20（ 2分） 学习-----好资料 (2)① 3s 23p 63d 5 (1 分) （3） 立方体 （1分） 3 248 （1分） 丫 P N A （4） BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分） 【解析】 试题分析：（1） X 是元素周期表原子半径最小的元素，则 X 是H 元素；Y 原子基态时最外层电子数是其内 层电子数的2倍，则Y 是C 元素；Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，则 Z 是N 元素；W 是 Cu 元素。①CH 2分子中C 原子周围有2个b 键，所以C 原子是sp 杂化；1molC 2H 含有…键的数目为3 N A 或 3 X 6.02 X 10 个； ② 氨气分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高； ③ C 的氧化物有 CO 和CO, CO 与N 2是等电子体，CO 与N 20是等电子体； （2） ①基态Fe 3+的M 层有13个电子，电子排布式为 3s 23p 63d 5 ； ②配合物 Fe （ CO ） x 的中心原子是 铁原子，其价 电子数是 8，每个 配体提 供的电子 数是2,8+2x=18 , x=5，分子晶体 的熔沸 点较低， 根据题 给信息 知，该物 质的熔 沸点较 低，所以 为分子 晶体； （3） O 和Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物为 Na 2O,该晶胞结构中黑球有8 X 1/8+6 X 1/6=4，白球在内 部，共有8个，所以黑 球为O -，以晶胞 中上面心 O"离子为研究 对象，距一个 d -周围最近的 Na +离子 有8个，位于 晶胞中 上层4个Na +及上面 晶胞中的下层 4个Na +, 8个Na + 离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量是4 X 62/N A g ,晶胞密度 p =4 X 62/N A /a 3，所以 a= J 248 \ P N A （4） A P 的最外层3p 轨道是半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，错误； B 、根据元素周期 律 判断电负性顺序：C 为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相容原理，二氧化硫的溶解度大，错误；E 、 分子晶体中，共价键键能越大，该分子越稳定，而分子晶体的熔点与分子间作用力有关， 错误，答案选BG 考点：考查物质结构与性质，晶胞计算，元素周期律的应用，元素推断 39.（除标注外，每空 2分，共15分） C- N 键的键长小于 C- C 键，C- N 键的键能大于 C- C 键（合理答案均计分） 【解析】 试题分析：a 、b 、c 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，说明三种元素属于同周期元素，基态 b 原子的2p 轨道处于半充满状态；所以 b 是N 元素，第一电离能l 1（a ） 泊:：c ： ：b ： “ . （1） 二氧化碳的电子式为 ；基态f 原子的外围电子的排布式为 3d 104s 1 ； （2） CO 是3原子16价电子的分子，与之互为等电子体的物质有 N 2O; （3） N 的氢化物是NH ,氨气分子间能形成氢键使沸点升高，所以 b 的简单氢化物的沸点比同族元素氢化 物的 沸点高； （4） 根据“均摊法”，甲中d 的个数为8X 1/8+6 X 1/6=4 , C 2的个数是12 X 1/4+1=4,所以M 的化学式为 KO （5） ①N 的硬度超过金刚石，所以 N 是原子晶体；N 原子的半径比C 小，所以C-N 的键长比C-C 的键长短 键能大，共价键强，硬度大。 ②N 晶体中，C 原子周围都是4个共价单键，所以是 sp 3杂化，N 原子周围是3个根据单键，还有1对未成 键电子，所以也是 sp 3杂化。 考点：考查元素推断，物质结构与性质的关系，晶胞计算，化学键的判断，电子式、分子式的书写 ②5 （1分） 分子晶体 （1 分） (1) 3d (2) N 20 （写NO 也计分） (3) 高 (4) KQ ⑸ ① 原子晶体 （1分） 104s ②sP ：0 ： : C:: 0： 高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编（化学部分） 15-14有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！ 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！ （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳 化学高考真题 选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。 请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 为，该能层具有的原子轨道数为、 电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式 存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子 与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个 原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工 业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4， 该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和 化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。 3．〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目 为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。 （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 4．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。 晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法） 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=1 8×晶胞顶角上的原子数+1 4×晶胞棱上的原子+1 2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子？ eg ：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2一定是晶体 3.下图是CO 2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子？ 二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中.分子内的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸：H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质:：X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子） CO 2 晶体结构图 b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例.可说明氢键具有方向性 ④笼状化合物--天然气水合物 1 / 3 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8 限时规范训练 [单独成册]限时50分钟 A 组(20分钟) 1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( ) A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的热稳定性依次减弱 B ．熔点：Al ＞Mg ＞Na ＞K C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4的熔、沸点逐渐升高 解析：选D 。D 项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于随着相对分子质量增大范德华力依次增大。 2．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( ) A ．14、6 B ．14、8 C ．4、8 D ．4、12 解析：选D 。(1)晶胞中所含原子的计算方法，晶胞顶点上的原子占18，棱上的原子占14 ，面上的原子占12 ，体心上的原子为1，根据以上规律就可计算晶胞所含的原子数。(2)金属晶体中金属原子的配位数即为距离该原子最近的金属原子的数目。在Cu 的晶胞中，顶角原子为8个晶胞共用，面上的铜原子为两个晶胞共用，因此，金属铜的一个晶胞的原子数为8×18 ＋6×12 ＝4。在Cu 的晶胞中，与每个顶点的Cu 原子距离相等的铜原子共有12个，因此其配位数为12。 3．最近发现一种由M 、N 两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N 原子，空心球○表示M 原子，则它的化学式为( ) A ．M 4N 4 B ．MN C ．M 14N 13 D ．M 4N 5 解析：选C 。关键点是该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶 体不同，它不存在共用与均摊问题，因此该物质的化学式就是其分子式，由14个M原子和13个N原子组成，故应选C。 4．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是() A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 解析：选C。难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体；固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体。 5．关于如图所示堆积模型的说法不正确的是() A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式空间利用率为74% C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示 D．金属Mg就属于此种最密堆积 解析：选D。从图示可以看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，空间利用率为74%，而Mg属于六方最密堆积，所以D项不正确。 6．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是() A．6个120°B．5个108° C．4个109°28′D．6个109°28′ 解析：选D。根据金刚石的晶体结构特点可知，最小的环上有6个碳原子。由于每个碳原子都是形成4个相同的共价键，所以基本构型是正四面体，键角是109°28′，故选D。 7．下列关于化学键的叙述中，正确的是() A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键 20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排 列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3） As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C键夹角：_______。C原子的杂化方式是______ SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合，每个O原子与个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si原子与O原子个数比为。晶体中Si原子与Si—O键数目之比为。最小环由个原子构成，即有个O，个Si，含有个Si-O键，每个Si原子被个十二元环，每个O被个十二元环共有，每个Si-O键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为_____个，O原子数为____个，Si-O键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 知该晶胞中实际拥有的Na+数为____个 Cl-数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl结构单元。 3. CaF2型晶胞中，含:___个Ca2+和____个F- Ca2+的配位数： F-的配位数： Ca2+周围有______个距离最近且相等的Ca2+ F- 周围有_______个距离最近且相等的F——。 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO2分子在晶胞中的位置为；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C原子以键与周围的个C原子结合，层间作用力为；层内最小环有 _____个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个C—C键；所以C原子数和C-C键数之比是_________。C原子的杂化方式是__________. 6.冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7.金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8.金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________。 化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 1．【2017新课标1卷】（15分） 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。 （3）E的结构简式为____________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。 （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。2．【2017新课标2卷】（15分） 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下： 已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G的分子式为____________。 （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 3．【2017新课标3卷】（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。 高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 高中化学选修三模块测试题 [选题细目表] 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错。 答案：B 2．下列有关乙炔分子的说法正确的是() A．分子中碳原子采取sp2杂化 B．碳原子的杂化轨道只用于形成π键 C．分子中含3个σ键、2个π键 D．碳碳σ键比π键重叠程度小，易断裂 解析：乙炔分子中碳原子采取sp杂化，杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的轨道可用于形成π键，A、B错误；乙炔分子中含2个C—H σ键、1个C—C σ键和2个π键，C正确；σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，D错。 答案：C 3．(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是() A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成 普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； （3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示） 2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式 为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 第3讲晶体结构与性质 【考纲点击】 (1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中构成微粒及微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 1.常见晶体模型 晶体晶体结构晶体详解 离子晶体NaCl (型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－ (Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻 的Na＋有12个。(2)每个晶胞中含4个 Na＋和4个Cl－ CsCl (型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8 个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs ＋(Cl－)有6个。(2)如图为8个晶胞，每个 晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ CaF2 (型) 在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个 Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F －的配位数为4 金属晶体简单立 方堆积 典型代表Po，空间利用率52%，配位数 为6 体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%， 配位数为8 六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%， 配位数为12 面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%， 配位数为12 分子晶体干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面 心又各占据1个CO2分子。(2)每个CO2 分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 混合型晶体石墨 晶体 层与层之间的作用力是分子间作用力， 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2，C采取的杂化方式是sp2杂化 原子晶体金刚石 (1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共 价键结合，形成正四面体结构。(2)键角 均为109°28′。(3)最小碳环由6个C组成 且六原子不在同一平面内。(4)每个C参 与4条C—C键的形成，C原子数与C—C 键数之比为1∶2 SiO2 (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成 正四面体结构。(2)每个正四面体占有1 个Si，4个“ 1 2O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2。 (3)最小环上有12个原子，即6个O，6 个Si 2.物质熔沸点高低比较规律 (1)不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；金属晶体>分子晶体，如：Na>Cl2(金属晶体熔沸点有的很 2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请 湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc
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