硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等
STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂
STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）
0℃23.1 10℃27.5 20℃32 30℃37.8 40℃44.6 50℃不详60℃61.8 70℃不详80℃83.8 90℃不详100℃114
STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天
STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步
STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入）
STEP8将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸）
STEP9如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。
STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。五水合硫酸铜晶体易风化，保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
STEP1
首先我们需要这些东西，硫酸铜AR级，烧杯两只（一大一小），培养皿两只，玻璃棒一根，滤纸，以及水。
STEP2
沸水400g，（我用的是去离
子水，如果没有可以使用自
来水。）以及100g硫酸铜
STEP3
将沸水倒入装有硫酸铜
的烧杯中，搅拌至不再溶
解。此时可以看到溶液并
不是十分纯净。
STEP4
过滤溶液。
很多人反映说溶液过滤到一半就开始结晶了。在这里解释下，有两种可能：
1.溶液过饱和
2.溶液降温过快
过滤后的溶液可以看得出非常纯净，透光非常好，呈深蓝色。我这里选用的是快速滤纸，如果你的溶液用快速滤纸依旧会结晶，请使用眼镜布（→→）或者重新配置温度高的接近饱和溶液。
STEP5
将溶液倒进培养皿中，静置
一天。注意，建议将培养皿
放在温差不大的地方，且这
个地方必须是不会有震动，
灰尘少的地方。
静置期间不要把任何东西伸
进溶液中，切忌！
如果溶液表面有灰，不用担
心，只需要耐心等待结晶即
可。因为灰尘会浮在溶液表
面。
如果在溶液中有灰，那么...
请自行解决- -.....
STEP6
静置一段时间之后，溶液中会自然
降温结晶出小的单晶，待它们长得
符合你想要的大小之后，你就可以
用镊子取出了。注意，只能一次性
全部取出，因为你把镊子伸进溶液
中之后，溶液就会在短时间内大量
析出小晶粒，那时所有还在溶液中
的晶体就都没用了
普通晶核大小一般在1-2cm左
右，大了就不好看了。
------------------------------下面介绍如何制作大的单晶--------------------------
先介绍总说周知的【悬挂法】
对于悬挂法，这是一种新人很容易上手的培养单晶的方法。
但是缺点在于，晶体中的线会影响晶体的美观，
以及在培养过程中，晶体很容易长出很多刺。
前者无法解决，后者与晶核的品质以及溶液的好坏有关
STEP1 绑线
这是困扰很多宅男的问题，我对
次的回答一直是：回家问妈妈
今天我就来讲下我绑线的方法。
有更好的方法也可以分享下。
STEP2
配置一杯饱和溶液，将绑好的晶核放进去，一天左右的时间单晶就可以出来了。要注意的问题就是，溶液是不是饱和或者近饱和了。
如果浓度不够，那么晶核就会溶解于其中。
如果过饱和了，就会长成形状杂乱的晶体。
第二种方法【杯底培养法】
因为一直想不到好的名字，暂
且就这么叫了。
STEPS
取几颗晶核，配置一杯近饱和
溶液并倒入培养皿中
将晶核放进溶液中，静置，防
震，一天。
步骤很简单，这个方法在做的
过程中，晶核不易溶解，
晶体透明度还算不错，也不会
有碍眼的线，
晶体整体看着清爽，也不会长得很奇怪，总之算是一个不错的方法。
值得注意的是，溶液温度不要太高，不然扔进去时会有裂纹出现。
分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长
分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长 1.一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体，如图所示。所得溶液与原溶液相比（D） 饱和硯战铜溶液 硫酸铜晶怵 （第 1 题） A.溶剂的质量增加，颜色变浅 B.溶质溶解度不变，颜色变深 C.溶质的质量增加，颜色变深 D.溶质溶解度不变，颜色不变 2.硫酸铜 晶体含有结晶水，食盐没有结晶水，则暴露在空气中比较稳定的是（B）A.硫酸铜B.食盐 C.硫酸铜和食盐 D.无法确定 3.在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（B） A.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 B.烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯 C.铁架台、铁夹、铁圈、石棉网 D.冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管 4.在t C时的硫酸铜饱和溶液中加入x克无水硫酸铜，可析出y克硫酸铜晶体。则x的差值表示的意义是（D） A.表示原溶液损失的溶剂质量 B.表示原溶液损失的溶质质量 C.表示原溶液增加的溶质质量 D.表示原溶液损失的饱和溶液的质量 5.实验一：用滴管吸取饱和蔗糖水溶液，将其滴在玻璃片上，放置在空气中晾干，观察实验现象。 实验二：在30毫升沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入另一只烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温（如图所示），观察实验现象。 （第5题）
通过实验一和实验二的描述可知，使晶体析出通常有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方
法。 6.在20 C时，把5克硫酸铜晶体（CuS04 ? 5H2O）溶于95克水中，所得溶液的溶质质量分数（C） A.等于5% B.大于5% C.小于5% D.无法确定 【解析】5克硫酸铜晶体溶于水后，其中的结晶水变为溶剂，因此溶质小于5克。溶 液质量不变，所以溶质质量分数小于
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小学三年级科技小发明小制作方法 怎样制作指南针 我国古代人民在很久以前就发明了指南针，指南针始终指着南北方向，可以帮助人们弄清方向。指南针并不神秘，孩子可以学做简易的指南针，尝尝科学实验的乐趣。下面我来学习怎样制作指南针： 所需材料：磁铁一块，大缝衣针一根，铜揿钮凸面一片，大头针一根，软木塞(或泡沫塑料)一块，尖嘴钳。 制作方法： 1.先指导孩子把缝衣针在磁铁的一头(一极)，朝同一方向连续磨几次。帮助孩子用尖嘴钳把揿钮的凸面压弯，成拱形，使揿钮上的两个小孔基本成一条直线。然后让孩子把在磁铁上磨过的有磁性的针，穿过相对的两个小孔，注意针的两端平衡。 2.再用大头针穿过软木塞的中心，使大头针大头在下，尖头在上，把它作为底座。把上面穿有磁针的揿钮的凸头套盖在大头针的顶端，这时指针转动，然后稳定地指着南北两极，根据太阳和家庭房屋的方向，指导孩子区分南、北方向，这样简易的指南针就制成了。 3.最后让孩子移动指南针的底盘，把它放在不同的地方、不同的方向，引导孩子观察指针的方向，使孩子明白指南针无论在什么地方、什么时间都始终指着南北方向。 简单的自动浇花器 制作原理：利用太阳光照射，由于发热使瓶内压强增大而使水流出。晚上时，由于温度下降，由于温度下降，瓶内强减小而吸收瓶外的空气，保持压强平衡，使得明天太阳一出又可以放水。 材料：导管一根，空心的橡皮条一条(自行车轮胎的充气口那一根橡皮条就是了)，铁丝一段，装水的瓶子一个(有盖子的)。
安装：把装水的瓶子固定在阳台上，瓶子底部打个小洞，能插紧橡皮条即可。在橡皮条打一个小洞(洞必须朝天)否则水就这里流出来了)小洞不能离瓶子太远，也不能太近，因为太远了就不利于晚上吸收空气了，太近很利于吸收空气，很容易放水，这由瓶子的高度等决定，橡皮条用铁丝饶住(可控制放水量)橡皮条再接导管进 上一页12下一页 您可能还喜欢的文章：小发明小制作 小发明：单人羽毛球运动小发明:防雾眼镜鸡蛋壳小制作：制蛋壳彩画小发明：防盗螺钉用塑料做的潜水艇小发明:气压式酒提有趣小发明：吊舱式睡眠装置小发明:改进牙具小发明:我的小设计“感应水瓶”科技小发明：小小发报机小发明:头戴式定向传声器小发明集锦：果农果品卡会『吞吐』火焰的喇叭小发明:摩托车防盗感应器 上一篇：2012优秀党员事迹材料 下一篇：科技小制作方法 （此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容， 供参考，感谢您的支持）
制取硫酸铜晶体实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告 .、八、- 刖言 冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体，但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同。在本次实验中，我们通过参照初三化学【下册】课本 P40中明矶晶体的制取方法和借鉴往届学生制作硫酸铜晶体的经验，结合网上查找到的相关资料，进行制取硫酸铜晶体的实验，共耗时10天才成功完成。 一、实验仪器、药品、材料 线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。 二、实验步骤 1.在烧杯中放入比室温高10?20C的水，并加入足量硫酸铜； 2.用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解； 3?待溶液自然冷却到比室温略高3?5 C时，把模型放入碗中； 4.用硬纸片盖好，静置一夜； 5.取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高10?15°C的溶液，并补充适量硫 酸铜，使其饱和； 6.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的操作过程。 7.三、实验注意 1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。 2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如 超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温 20C?30C的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15C?20C的溶液，每次加入量约为原溶液的1/10,添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。 3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温 度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。 4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 四、实验过程 五、实验结论 (1)硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶 体的成形速率； (2)使用铁丝作为模型，不能使硫酸铜饱和溶液结晶，因为Fe的金属活动性比Cu强，能
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开。劈好后，把刀片插入劈缝，两端用铁丝绑紧，就可以使用了。（编者按：夹刀片的地方木棍要略扁些，否则刀刃以上不是斜面，不容易削铅笔。）如果刀片钝了，可以把端头铁丝解开另换一片刀片。 5.一物多用 建议工厂生产一种充气提包。不用的时候，放掉气，可以收叠起来。用的时候，充上气，不但可以当提包，游泳的时候还可以当救生圈；休息的时候，还可以当坐垫；睡觉的时候可以当枕头。 6.三用圆规 学数学的时候，常常要用尺子、圆规等等。而我的铅笔盒小，放不下这许多文具，再说，塑料尺子也很容易折断。建议文具厂把两用圆规改制成三用圆规。也就是说，把圆规的脚做成薄薄的、笔直的、并刻上长度。这样，用圆规可以作圆，画平行线，又可以作直尺用。 7.可拆式窗 住在楼上，擦玻璃是件危险的事。如果给窗子装上图示的可拆式合页，就方便多了。这种合页的轴只固定在上页，可以从下页的轴孔中拔出来。把窗子打开，轻轻向上一托，就可以把窗子取下来。把玻璃擦干净再装上去，再不用提心吊胆地爬上窗台，探身窗外去冒险了。 8.自动瓶盖
硫酸铜晶体培养原理
原理：从硫酸铜饱和溶液随温度升高溶解度显著增大，制取晶体常采用用冷却热饱和溶液的方法。 用品：烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。 操作： 1、制取小晶体：在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成. 2、小晶体的长大：拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。 成败关键： （1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。 （2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。 （3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。 （4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 3、小晶体的制取：一次结晶析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。 4、硫酸铜溶液易结晶形成完整的大晶体，建议可采用蒸发溶剂的方法制取大晶体。 CuO+H2SO4(浓）得到硫酸铜溶液，加热此溶液一直到沉淀不能溶解为止，冷却溶液，便能得到硫酸铜晶体。 要制备一块有规则的大晶体硫酸铜,首先要制备硫酸锕品种。其方法是。用蒸馏水和分析纯硫酸铜晶体既制一烧杯煮沸状态的近饱和溶液,然后将烧杯置于盛有热开水的面盆中(盖上表面器)让其自然冷却。开始出现晶种是在液体表面,慢慢长大下沉,过一会儿烧杯底上出现许多小品体。小心墩出品体,选用形状完整的晶体作晶种,并甩普通线扎牢作为下‘一步制备大晶体的晶种。制备大晶体硫酸铜要在保温杯中进行。方法是。先制备好一烧杯煮沸状态的饱和硫酸钢溶液(也可以用近饱和溶液),然后倒入保温杯中(保温杯事先用开水预热过),注意不可把杯底部的晶体倒入保温杯,最后将晶种置于溶液中央位置,将线一端系在杯盖上,盖好杯盏。过凡小时,一块有规则大晶体硫酸铜就形成了。实验关键。①必须用纯净晶体和蒸馏水。 ②容器必须十分清洁。③选用的晶种大小不论,但形状一定要完整。④保温杯中溶液不可有未溶勰的任何物质。几点说明;(1)放入撼种后一小时左右检查一次结晶情况。如果发现放入的品种消失了,说明溶液尚未达到饱和,可以另选一颗较大鼎种继续进行结晶实验l如果发现长大晶体形状不规则,说明品种形状没有选择好,应另换鼎种继续结晶
制取硫酸铜大晶体探究实验报告
制取硫酸铜大晶体实验探究报告 学校：广州大学附属中学 班级：初三（4）班 组员：丘子贞、郑康维、谢广俊 作品名称：《蓝色妖姬》
实验名称：制取硫酸铜大晶体实验探究 实验目的：①培养化学实验中的动手能力和简单分析能力 ②探究如何制取形状规则的硫酸铜大晶体 实验用品：250ml烧杯两个、碗、玻璃棒、医用纱布、小水盆、保鲜膜、棉线、头发、笔、小刀、小盒子、透明指甲油、五水硫酸铜（分析纯）试剂一瓶（500g/瓶） 前期实验记录（准备期）：
后期实验记录（培养期）：
①晶体表面突起的薄片状小晶体被轻易切除 ③打磨晶体后刀刃变浅红，现疑似铁锈的痕迹。 ④晶体继续按菱形轮廓慢慢生长。 晶体慢慢长大。到第7天时晶体长约4.5cm。 几天后晶体表面开始泛白，再具有光泽。 几天后晶体仍保持原有光泽。
实验结论： 硫酸铜晶体的形状是一定的，但是在实际培养过程中，由于实验设备有限和外界影响等各种因素，想要培养出完全规则的硫酸铜晶体非常困难。我们只能尽自己所能，培养出形状相对规则的硫酸铜晶体。 实际形成的晶体形状受多方面因素的影响。经过归纳总结，想要培养出形状相对规则的硫酸铜晶体，在操作过程中需要注意以下几点： ①尽量挑选形状完整的小晶体作为晶核； ②使用头发绑晶核； ③等待热饱和溶液完全冷却并进行过滤后再把晶核放入； ⑤在溶液析晶的过程中要意防震防尘； ⑥取出晶体后要及时清理晶体上的各种突起。 制取硫酸铜晶体是一个繁琐的过程，只有具有持之以恒的毅力和耐心的操作，才有可能培养出理想的晶体。 实验体会： Part1：做探究实验最重要的就是多做对比实验。在实验过程中，我们应多留意细微的现象，做好实验记录并进行简单分析。遇到不懂的问题要及时通过咨询老师、查阅资料等方法解决。只有具有格物致知的精神和勤于动手动脑的意识，我们才能在实践中逐步提高自己的动手能力和分析能力。 Part2：本次探究实验耗时近一个月，期间我们因经验不足、操作疏忽等因素，经历了数十次失败。但我们不抛弃不放弃、不断总结经验，最终取得了一定的实验成果。这次探究实验经历也让我们懂得了：任何的成功都需要科学的方法和不懈的坚持。 改进建议： ①着手做实验前应先查阅大量资料，多向有经验的前辈请教，以免在实验前期因经验 不足耗费大量时间； ②实验过程中应更加严格把控外界因素介入，以免影响晶体生长； ③实验过程中应更勤于拍照记录。 成果展示： 作品名称：蓝色妖姬
小学生小发明小制作活动方案
小学生小发明小制作活动方案 一、活动主题:未来从梦想起步发展从创新开始 二、活动宗旨 进一步在学生中弘扬科学精神，宣传科学思想，传播科学方法，倡导创新意识，培养学生的创新精神和实践能力，提高少年儿童的动脑、动手能力，我校特举行“喜迎奥运，放飞梦想”科技小制作比赛。 本次活动本着“科学性、趣味性、实践性、自主性、创新性”原则举行，由学生自由选题、发明、制作。学校在初评选的基础上推荐作品参加县级比赛。 三、活动参加对象:全校学生 四、活动时间: 9月 5日 ?9月20日宣传动员阶段 9月21日?10月20日发动创作阶段 10月21日?11月1日比赛表彰阶段 五、活动内容: 小发明是指学生在日常学习、生活、工作中，对那些感觉到用起来不称心、不方便的物品，运用学过的科学知识或者通过自己的联想和创新，设计、制造出目前还没有的更称心、更方便的新物品。它同“大发明”比较起来，选择的范围比较窄，解决的问题比较单一，使用的材料比较好找，所花的经费也不多; 小制作是指一件作品从无到有或从半成品到成品，完全由学生根据想象和思考、自备原料完成的，包括手工艺品、科技制作、模型制作等。 六、活动要求 1、参赛作者可以是个人，也可以是集体，集体人数不得超过三人。
2、科技小发明、小制作等实物作品,要放置在通明塑料袋中，袋内放置说明材料，说明材料规格要求采用word格式，封面标题为黑体2号字，班级、姓名及指导教师为宋体4号字。 3、各班科技小发明、小制作不少于4件。 4、凡参赛的作品都要贴上标签，写明作品名称、作者姓名、班级，指导教师、并详细填写作品登记表(另附)。 5、以年级为单位于10月20日以前将作品上报实验室。 七、评审标准 1、科技小发明 (1)自己选题:选题必须是作者本人发现、提出、选择的。 (2)自己设计和研究:设计中的创造性贡献，必须是作者本人构思、完成的。主要论点的论据必须是作者通过观察、考察、实验等研究手段亲自获得的。 (3)自己制作:作者本人必须参与作品的制作。 (4)先进性:指该项发明或创新技术同以前已有的技术相比，有显著的进步，包括新颖成度、先进程度、技术水平与难易程度。 (5)实用性:指该项发明或创新技术可预见的社会效益、经济效益或效果。 2、小制作作品要求 (1)结构简单、材料易找、加工容易、见成果快。符合少年儿童心理，容易推广普及。 (2)作品设计新颖，形象生动，具有创造性，作品是学生本人独立制作或在老师、家长的指 导下完成，但不得由他人代替完成。 (3)可制作各种模型。 八、奖项设置
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例2 、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案： (1)过滤时玻璃棒的作用是__________。过滤后发现滤液浑浊，应____________________________________________。 (2)写出步骤②的化学方程式：________________________。该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)乙同学设计了一种实验方案： 请你写出乙同学实验方案的一个优点：______________________________ 。 常考内容： ?水的净化和溶液?炼铁（还原）炼钢（除碳） ?粗盐的提纯?酸碱盐之间物质的转换?碳和碳的化合物之间的关系?废物的回收和利用（化工实验废物和工厂废液）例3、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为： A、B、C，并设计了如图Z3－4所示流程： (1)A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。 (2)金属C是__________，操作a的名称是____________。 (3)已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①发生反应的化学方程式：______________________________。 且行且思考①在题干中勾画关键字，明确目的。是合成新物质还是分离提纯物质？题目中给出的信息往往是制备该物质的关键所
小学科学-硫酸铜晶体制作
设备：100ml玻璃容器200ml烧杯搅拌棒加热装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等 STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂 称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天 STEP4 如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步 STEP5 得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。 STEP6 晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。 STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入） STEP8 将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸） STEP9 如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。 STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。 STEP11保存需要涂上一层清漆或透明的指甲油。
大学化学实验 五水硫酸铜的制备
实验二五水硫酸铜的制备 一．实验目的 1. 学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。 2.练习和掌握台天平、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。 3.学会倾滗法，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。 二．实验原理 1.制备原理：Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2(↑) + 2H 2O CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜。 2.提纯原理： 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在273K～373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过
滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K273293313333353373 五水硫酸 23.132.044.661.883.8114.0 铜 硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0 三．主要仪器与试剂 1 仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置台称坩埚钳，蒸发皿。 2 试剂Cu (s) 、H2SO4、HNO3(2.5mol/L; 0.5mol/L) 四．操作步骤
五．实验结果及分析 结果：1.上述得到的粗产品的重量为：5.30g 2.重结晶后得到的产品重量为：2.39 g 分析：1. Cu —CuSO4 —CuSO4·5H2O(s) 64 160 250 1.5g 3.75g 5.86g 产率= 5.30g/5.86g×100% = 90.4% 2.理论重结晶率为：(8 3. 8g-27.5g)/83.8*100%=67.2% 实际重结晶率为：2.39 / 5.30 * 100% = 45.1% (在283K与353k时的溶解度分别为27.5g/100g水、83.8g/100g水) 六．讨论 ●：1.列举从铜制备的其他方法，并加以评述。 答：由铜制备硫酸铜时铜的价态升高了，因此各种制备方法的共同点是找一个氧化剂。氧化剂不同，制备上有差异，因此，每一种制备方法均有优缺点，请根据此思路考虑其他制备方法。同样由铜制备氯化铜、醋酸铜的关键也是找氧化剂，只是酸根不同而已。
我爱科学——小发明制作方法
小发明制作方法 小发明制作方法有许多种，今天我们给大家讲几种： (1)加一加 把一件物品加大一点，加长一点，加高一点，或者把功能增多一点，使物品在形态上、功能上、尺寸上有所变化，有利于使用。 例如，把变通的印刷铅字加大一点，成为大号字，便于老年人阅览。把变通雨伞加大一点，成为海滨游泳场的晴雨两用伞。 铅笔和橡皮原来是分开的两件东西，美国威廉发明了橡皮头铅笔，这也是加一加的方法。帽子和衣服加在一起，有了带帽子的风雪大衣。 (2)减一减 把一件物品减小一点、减轻一点、减低一点，使它的形态、功能发生变化。 例如，电子管改成集成块，体积缩小了。钢铁架帆布帐篷改为充气塑料帐篷，重量大大减轻了。近视眼患者带上眼镜很不方便，发明微型隐形镜片，装在眼睛内，更方便了。 (3)扩一扩 把一个物品放宽一点，扩大一点，使它的功能产生明显的变化，例如，放大镜、显微镜、宽银幕电影、投影电视，都是运用扩一扩的技法。上珠算课，教师向全班同学演示怎样拨珠运算，制作一个大算盘，挂在黑板上，全班同学都看得清清楚楚。 (4)缩一缩 使一个物品的体积缩小一点，缩短一点，给人使用带来方便，或者改变它的功能。 例如，制造压缩饼干、袖珍收音机、袖珍雨衣等，书籍的缩印本、袖珍词典等。 一位医师设想了利用气球作为疏通血管的工具。把气球缩得很小(直径只有几毫米)，把它系在一个特制的导管的一端插入病人的动脉血管，当它探到被脂肪阻塞的地方时，就给小气球充气，小气球膨胀后，就挤压清除了沉积在那里的脂肪，使血液正常地疏通。 (5)变一变 改变物品的形状、尺寸、颜色、味道、音响等，引起人们新的感觉，更有使用价值，更受消费者欢迎。
硫酸铜晶体制作
以硫酸铜晶体制作为例研究人类行为活动和思想感对 周围无机环境的直接影响 作者单位：北京市第十七中学 作者：杜博文董磊 指导教师：蒋金海刘莉李锐 主题词：硫酸铜制作人类情感影响
内容提要 我们在上网查询的时候，发现有人做出这样的结论，在晶体结晶的过程中因为施加了感情因素，例如：谩骂、讽刺、表彰等，晶体的结晶出现明显不同，硫酸铜是一种晶体，我们希望通过我们的猜想证实或者证伪这种结论，从而得到一个更加符合实际的结果。此外我们通过改变其他的因素，如同噪音、轻音乐等来看一看外界环境对硫酸铜晶体制作中的影响，从而得出相应的结论。 中学化学是一门重要的课程，我们的研究方法将会找到一种有趣的实验方法，改变学习化学抽象、枯燥的方式，为学生学习化学提供一种动手与动脑的相结合的学习方式。
以硫酸铜晶体制作为例研究人类行为活动和思想感情对周围无机 环境的直接影响 序言 人的行为活动会改变周围的环境，如植物的生长，动物的繁殖……使相关环境条件为人类服务。那都是通过一定的科学技术利用已探求出的物理公式，化学变化，数学规律来实现的。那么人类的行为活动和思想感情会不会对周围无机环境有直接影响呢？在科幻故事中经常出现以人的念力（即人的思想）改变外界环境的情节。在人类理想化的生活中也希望可以凭思想来代替机械运动。由此我们以硫酸铜晶体制作过程利用不同人为活动的变化来研究人类行为活动和思想感情对非生物物质的影响。 我们所进行的实验有以下几个特点：实验仪器来源于中学实验室，简单易得；所选用的药品（即硫酸铜）成本较低；使学生在实践中充分利用书本知识，对中学教学有巨大意义；实验过程由学生自主设计，从中体会科学研究过程；所得数据真实，有全过程记录（图片，文字记录）。 二研究的问题 [提出问题] 1选取硫酸铜晶体制作过程的哪一步。 2如何控制试验中的变量（即不同条件）。 3如何使此实验中的对象不变条件完全相同。 4选取人类活动和思想感情中的什么行为（感情）进行实验研究。
硫酸铜的制备及结晶水的测定_
硫酸铜的制备及结晶水的测定一、实验目的 1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法； 2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；3．了解结晶水的测定方法，认识物质热稳定性和分子结构的关系。
二、实验原理 利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得： 2Cu + O 2=== 2CuO （黑色） CuO + H 2SO 4=== CuSO 4+ H 2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其它重金属盐等。Fe 2+离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe 3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。其反应式为 2Fe 2++ 2H ++ H 2O 2=== 2Fe 3++ 2H 2O Fe 3++ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H +
CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其它杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为 CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2O CuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2O CuSO 4· H 2O === CuSO 4+ H 2O 1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为:24 H O CuSO n n
三、实验仪器及试剂 托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL）。 废铜粉, H 2SO 4 (2mol·L－1), H 2 O 2 (3%), K 3[Fe(CN) 6 ](0.1mol·L－1), NaOH(2mol·L－1)，无水乙醇。
八年级物理小发明和小制作资料
1、发声的吸管 日常生活中所说的声，指的是人耳能够感觉到的声波。物理学上所说的声，指的是在任何弹性介质中传播的扰动，是一种机械波。这里所说的扰动是指在空气中、固体或液体的一个密度的或者是压力的或者是速度的变化，这个变化在这种弹性体里面会传播出去。 声音是通过物体振动产生的声波，通过介质传播并能被人或动物的听觉器官所感知的波动现象。声音的产生与传播是日常生活中随处可见的现象。人耳能够感觉到的声音频率范围是20赫兹～22千赫兹，人说话的声音频率范围是300赫兹～3400赫兹。 生活中有很多可以发声的物品，下面介绍一个用生活中的物品来制作“哨子”的例子。 制作材料：塑料吸管（喝牛奶用的）7根、小剪刀1把、硬纸板、透明胶带、软纸 制作方法： ①用小剪刀把一根塑料吸管的两端剪成平口。 ②使吸管竖直，用一个手指堵住吸管的下端口，用嘴吹吸管的上端口，就会听到吸管发出的声音。 ③改变吸管的长度，听到的声音也会不同。 ④把7根不同长度的吸管按由长到短的顺序并排在一起，并使吸管的一端对齐，再用透明胶带把并排的吸管粘贴在硬纸板上，用软纸堵住吸管没有对齐的一端。（如图1.1所示） 1.1 图并使吸管左右移动，⑤吸管对齐的一端朝上，用嘴吹吸管对齐的一端，就会听到不断变化的声音。2、红水柱上升演示液体蒸发致冷气体的体积就会变温度降低使气体收缩，液体蒸发是吸收周围热量，所示）（如图2.1小，橡皮管内就会有液体上升。制作方法：）的一，长约30cm6mm42.1①如图所示，将一根细玻璃管（直径—长的橡皮管后插进废灯泡的尾端，将灯泡密封；2cm端套上 ②把灯泡倒置，使细玻璃管的开口端的橡皮管插入盛红色水的杯子里。
硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先您所需的设备:100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等 STEP1您需要购买硫酸铜(分析纯)试剂 STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度(这里给出部分) 0℃23、1 10℃27、5 20℃32 30℃37、8 40℃44、6 50℃不详60℃61、8 70℃不详80℃83、8 90℃不详100℃114 STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜,溶于100ml热水中(实验中所用的水不能就是自来水,可以就是饮用水,推荐屈臣氏蒸馏水),搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中,盖上盖子,静置一天 STEP4如果您发现完全冷却后,容器底部有大量碎晶,没有完整的小晶体,那就重复STEP3,原因可能就是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果您得到了几个完整的小晶体(称为晶核)那请进行下一步 STEP5得到了晶核,您就可以真正开始您的晶体培养了！首先您要配置较大量的饱与溶液(也就就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液)(200ml),当然您上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱与溶液的方法就是:称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜,溶解在200ml热水中,完全冷却后过滤(这一步您也可能得到好的晶核),保留滤液,剩余的固体放入一个密封塑料瓶中,放入水。这个塑料瓶的目的就是保存您以后分离得到的硫酸铜固体,并且可以同时得到室温下的饱与硫酸铜溶液。 STEP6晶体培养一般有两种方法:杯底或者悬挂。如果您不想用细线挂住晶体,那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法,但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状,所以建议采用悬挂的方法。(当然您也可以两种方法都试一试)将一个稍大一点的晶核(1-2cm)用细线栓紧,系死扣,并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准就是:不能让晶体在自然状况下掉落,线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。 STEP7 系好了晶体,不要忙着放入溶液。因为这时您的溶液可能混入了大量的杂质,空气中的毛发、灰尘等,需要先进行过滤。(如果您的设备有限,可以不进行这一步,但一定要减少灰尘进入) STEP8将拴好的晶核放入溶液,静置。盖上透气防尘的盖子(或者蒙上一层卫生纸) STEP9如果发现杯底有小晶体出现,在不触碰到晶核的情况下可以先忽视,但如果碎晶很多,就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层,一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生,您在每次配置好饱与溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少,应该添加常温下饱与溶液。 STEP10 这样放置一段之间,晶体长到足够大时,就可以取出晶体了。五水合硫酸铜晶体易风化,保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！ STEP1 首先我们需要这些东西,硫酸铜AR级,烧杯两只(一大一小),培养皿两只,玻璃棒一根,滤纸,以及水。
制取硫酸铜晶体实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告 前言 冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体，但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同。在本次实验中，我们通过参照初三化学【下册】课本P40中明矾晶体的制取方法和借鉴往届学生制作硫酸铜晶体的经验，结合网上查找到的相关资料，进行制取硫酸铜晶体的实验，共耗时10天才成功完成。 一、实验仪器、药品、材料 线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。 二、实验步骤 1.在烧杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入足量硫酸铜； 2.用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解； 3.待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把模型放入碗中； 4.用硬纸片盖好，静置一夜； 5.取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高10～15℃的溶液， 并补充适量硫酸铜，使其饱和； 6.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的操作过程。 7.三、实验注意 1. 所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。 2. 控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整 的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃～30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃～20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。 3. 注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧 杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
4. 所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 四、实验过程 五、实验结论 （1）硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率； （2）使用铁丝作为模型，不能使硫酸铜饱和溶液结晶，因为Fe的金属活动性 比Cu强，能与CuSO 4反应（Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ）生成绿色的硫酸亚铁和铜； （3）铜丝表面缠上棉线的模型，能较好地析出硫酸铜晶体： （4）模型必须悬挂在溶液中，若模型与杯壁贴合，冷却后溶液析出的晶体将附着在线圈和杯壁之间，成形的晶体形状不规则。 六、问题与探究 Q：为什么不同的材料结晶情况不同？ A：根据结晶原理，晶体的生长是溶质在晶核表面不断堆积的结果，对澄清的过饱和溶液，在介稳区内是不会产生晶核的，必须靠外界加入的晶种，才能使溶液中的溶质生长到晶种的表面上，而溶液中的固体杂质、微粒、尘埃、容器界面的粗糙度、容器的震动等都会诱发成核。
2018中考化学总复习-工艺流程专题
2018中考化学总复习-工艺流程专题
2018中考化学总复习-工艺流程专题 班级：________ 学生姓名：________ 一、工艺流程题的知识储备 1、--重要物质化学式的书写 氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成 分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应； 铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应； 硫酸除铁锈；工业制取烧碱； 湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁； 3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方 程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏） 1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。 2、反应之前加水溶解，目的是。 3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。 4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。 5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量 的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？） 6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。 提纯含有NaCl的KNO 的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。 3 7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？ 将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；
。 例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。 (2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。 变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答： （1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 （2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + . （3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 废铜块 过量稀硫酸 操作① 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 SO 硫酸铜溶液 操作② 胆矾 △
硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等 STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂 STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分） 0℃23.1 10℃27.5 20℃32 30℃37.8 40℃44.6 50℃不详60℃61.8 70℃不详80℃83.8 90℃不详100℃114 STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天 STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步 STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。 STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。 STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入） STEP8将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸） STEP9如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。 STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。五水合硫酸铜晶体易风化，保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
制取硫酸铜晶体实验报告之令狐文艳创作
制取硫酸铜晶体实验报告 令狐文艳 前言 冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体，但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同。在本次实验中，我们通过参照初三化学【下册】课本P40中明矾晶体的制取方法和借鉴往届学生制作硫酸铜晶体的经验，结合网上查找到的相关资料，进行制取硫酸铜晶体的实验，共耗时10天才成功完成。 一、实验仪器、药品、材料 线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。 二、实验步骤 1.在烧杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入足量硫 酸铜； 2.用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解； 3.待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把模型放入 碗中； 4.用硬纸片盖好，静置一夜； 5.取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高 10～15℃的溶液，并补充适量硫酸铜，使其饱和； 6.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的 操作过程。
7.三、实验注意 1. 所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶 形。 2. 控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快， 不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃～30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃～20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／ 10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。 3. 注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可 用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取 出，到晚上再放回溶液中。 4. 所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 四、实验过程 五、实验结论 （1）硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率； （2）使用铁丝作为模型，不能使硫酸铜饱和溶液结晶，因为Fe的金属活动性比Cu强，能与CuSO4反应 （Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）生成绿色的硫酸亚铁和铜； （3）铜丝表面缠上棉线的模型，能较好地析出硫酸铜晶体：