九年级化学第八单元 金属和金属材料导学案
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质（第一课时）
设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日
一、学习目标：
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、自主探究：知识点1：金属与氧气的反应【回忆与再现】金属与氧气的反应
〔结论〕判断活动性的方法一：。【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应 【阅读】课本10页—11页内容，完成下表 小结：①比较上表反应
现象，可以
说
明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法二： 。 ③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ） 【思考与交流】1、活动探究：Fe 、Cu 、Mg 、Zn 是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空
白。
(1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；
说“我一点不在乎”的金属是 。
(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。
(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为： 2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入2ml 浓度相同的稀盐酸；
金
属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 镁
锌 铁
铜
②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
三、自我测评
1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为
。
2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：反应类型
（3）铁在氧气中燃烧：反应类型
（4）铁片插到稀盐酸中：反应类型
3、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O点燃CO2
B.2H2O2MnO22H2O+02↑
C.CuO+H2△Cu+H2O
D.2H2O通电2H2↑+02↑
4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．金C．银 D．铜
5．下列物质中，不能
．．在氧气中燃烧的是（） A．金箔B．铁丝 C．木炭 D．氢气
6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4
8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。
11.（10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（2
说明Y 。
原因是（用化学方程式表示）：。
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
课题2 金属的化学性质（第二课时）
设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日
一、学习目标：1.能完成有关金属活动性的实验探究。2.对有关的置换反应能否发生进行判断。
二、自主探究：【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，
；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
。
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什
么不能用铁制容器来配置波尔多液？
3. 【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表
①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法三：。
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？
知识点2：金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。
2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。
3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不
作讨论。
4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件
（1）单质金属要排在盐中金属元素前面
（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K、Ca、Na除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题
1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”
2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”
三、自我测评
1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、Hg C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg
2. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．
3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu
4. 足量的Fe 与Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间
（t
5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为
。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含
有的物质是（ ）
A.硫酸铁
B.硫酸铜
C.硫酸
D.硫酸亚铁
7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃
烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
A B C D
m
课题2 金属的化学性质（习题课）
设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日
一、学习目标：灵活应用金属活动性表
习题：
1. 完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①____________________________________( )
②____________________________________( )
③___________________________________( )
④____________________________________( )
2.判断下列反应是否发生，如发生请写出化学方程式，如不能发生请说明理由（1）银和稀盐酸：____________________________________
（2）铝和稀硫酸：____________________________________
（3）铜和硫酸锌溶液：____________________________________
（4）锌和硫酸铜溶液：____________________________________
（5）镁和硝酸银溶液：____________________________________
（6）铁片插到硫酸铜固体中：____________________________________
（7）锌与硫酸铜溶液：____________________________________
（8）铜与硫酸锌溶液：____________________________________
（9）铝与硝酸银溶液：____________________________________ （10）银与氯化铜溶液：____________________________________ （11）镁与硫酸亚铁溶液：____________________________________ （12）铜与氯化银：____________________________________ （13）铜和稀盐酸____________________________________ （14）铁和稀硝酸____________________________________ （15）镁和稀盐酸____________________________________ （16）铝和浓硫酸____________________________________ 3. 下列化学方程式是否正确，并说明理由。
A. 3Fe+2AlCl 3=3FeCl 2+2Al ____________________________________
B. Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ____________________________________
C. 2Fe+3CuCl 2=2FeCl 3+3Cu ____________________________________
D. Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2____________________________________
E. 2Na+ZnCl 2=2NaCl+Zn ____________________________________ 4. Fe 放入 Cu(NO 3)2溶液中，剩余固体与生成物的情况是 5. Fe 放入 Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，剩余固体与生成物的情况是 6.用实验来验证Fe 、
Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
7. 小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。
8. 为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
9. 某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强； b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
10. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）