关于生物化学常用试剂配制

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常规试剂配制和测定方法

一、溶液的配制

1. Mandels营养盐溶液(1000 mL)

名称重量(g)

硫酸铵((NH4)2SO4)14

磷酸二氢钾(KH2PO4)20

尿素(H2NCONH2) 3

硫酸镁(MgSO4·7H2O) 3

氯化钙(CaCl2·2H2O) 4

注:用煮沸10 min后的蒸馏水配制。

2. Mandels微量元素溶液(1000 mL)

名称重量(g)

氯化钴(CoCl2·6H2O) 3.7

硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 1.4

硫酸锰(MnSO4·H2O) 1.6

硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 5.0

注:用煮沸10 min后的蒸馏水配制。

3. DNS试剂的配制(1000 mL)

(1)取:3,5-二硝基水杨酸(C7H4N2O7)7.5 g

氢氧化钠(NaOH )14.0 g

充分溶解于1000 mL 水中(水预先煮沸10 min)

(2)加入:酒石酸钾钠(C4H4O6KNa·4H2O)216.0 g

苯酚(在50 ℃水浴中融化) 5.5 mL

偏重亚硫酸钠(Na2S2O5) 6.0 g

(3)充分溶解后盛于棕色瓶中,放置5天后便可使用,平时盛一小瓶(250 mL)使用,要放在冰箱中冷藏。此溶液每月配制一次。

注意:倒入瓶中时要尽量装满!!

4. 考马斯亮蓝G-250的配制(1000 mL)

称考马斯亮蓝G-250 100 mg即0.1g溶于50mL 95%乙醇中,加入100 mL 85 %磷酸,用蒸馏水稀释至1000 mL ,滤纸过滤。最终试剂中含0.01 %(w/v)考马斯亮蓝G-250,4.7 %(w/v)乙醇,8.5 %(w/v)磷酸。

5. 1.0 M柠檬酸缓冲溶液的配制(1000 mL)

柠檬酸(C6H8O7·H2O)210 210

NaOH 40 74.5

准确称取柠檬酸210 g,溶于约750 mL煮沸(10 min)蒸馏水中,待柠檬酸充分溶解后加入氢氧化钠74.5 g,完全溶解后将上述溶液转移到1000 mL容量瓶中,冷却后将容量瓶定容到1000 mL(原始pH4.45)。(检验方法:取1.0 M柠檬酸缓冲溶液稀释20倍,测定稀释液的pH值,pH值应为4.8)

6. 标准糖溶液的配制和标准方程的测定

(1)标准糖溶液的配制

准确称取2.000 g葡萄糖/木糖(葡萄糖/木糖需105 ℃烘干3 h),蒸馏水溶解,全部转移至1 L容量瓶内,摇匀,配制成2 g/L葡萄糖/木糖溶液。

取9个100 mL容量瓶、1支20 mL刻度吸管,分别吸取2 g/L葡萄糖/木糖溶液10 mL、20 mL、30 mL、40 mL、50 mL、60 mL、70 mL、80 mL、90 mL依次加入容量瓶,蒸馏水定容,摇匀。即为0.2 g/L、0.4 g/L、0.6 g/L、0.8 g/L、1.0 g/L、1.2 g/L、1.4 g/L、1.6 g/L、1.8 g/L、2.0 g/L葡萄糖/木糖标准溶液。

取6个30 mL容量瓶、1支20 mL刻度吸管,分别吸取2 g/L葡萄糖溶液10 mL、12 mL、14 mL、16 mL、18 mL、20 mL依次加入容量瓶,每瓶再加入1.5 mL柠檬酸缓冲液,蒸馏水定容,摇匀。即为1.0 g、1.2 g、1.4 g、1.6 g、1.8 g、2.0 g酶解葡萄糖。

(2)标准方程的测定:

①葡萄糖/木糖标准方程的测定

取10支25mL刻度管,10支1mL刻度吸管,分别加入0.2 g/L、0.4 g/L、0.6 g/L、0.8 g/L、1.0 g/L、1.2 g/L、1.4 g/L、1.6 g/L、1.8 g/L、2.0 g/L葡萄糖/木糖标准溶液1 mL,DNS溶液3 mL。100 ℃煮沸5 min,水浴冷却后定容至25 mL,摇匀。以蒸馏水作为空白对照,550 nm 测定吸光度A。以A为纵坐标,C为横坐标,制定标准曲线。(7230型分光光度计输出方程为:A = MC + N,723型分光光度计输出方程为:C = KA + B)

②酶解木糖标准方程测定(测定木聚糖酶活力)

取6支25 mL刻度管,6支2 mL刻度吸管,分别加入1.0 g、1.2 g、1.4 g、1.6 g、1.8 g、2.0 g酶解木糖标准溶液1.5 mL,DNS溶液3 mL,100 ℃煮沸5 min,水浴冷却后定容至25 mL,摇匀。以蒸馏水作为空白对照,550 nm测定吸光度A。以A为纵坐标,C为横坐标,制定标准曲线。(7230型分光光度计输出方程为:A = MC + N,723型分光光度计输出方程为:

C = KA + B)

③酶解葡萄糖标准方程测定(测定滤纸酶活力、CMC酶活力)

取6支小试管,6支2 mL刻度吸管,分别加入1.0 g、1.2 g、1.4 g、1.6 g、1.8 g、2.0 g 酶解葡萄糖标准溶液1.5 mL,DNS溶液3 mL,100 ℃煮沸5 min,水浴冷却后,量筒定容至50 mL(定容至25 mL,测定CMC酶活力),摇匀。以蒸馏水作为空白对照,550 nm测定吸光度A。以A为纵坐标,C为横坐标,制定标准曲线。(7230型分光光度计输出方程为:

A = MC + N,723型分光光度计输出方程为:C = KA + B)

7. 柠檬酸-磷酸氢二钠缓冲液的配制

注:Na2HPO4,Mr =141.98;0.2 mol/L溶液为28.40 g/L

Na2HPO4·2H2O,Mr =178.05;0.2 mol/L溶液为35.61 g/L

C6H8O7·H2O,Mr =210.14;0.1 mol/L溶液为21.01 g/L

二、酶活力的测定

1. 滤纸酶活力的测定—纤维素酶的总体酶活力

采用国际理论和应用化学协会(IUPAC)推荐的标准方法测定[Ghose,T.K., et al,Pure & Appl.Chem.,1987,59,257-268],一个滤纸酶活力的国际单位(FPIU)等于在标准反应条件下每分钟生成1 μmol葡萄糖量的酶量。测定方法如下:

取7支试管在其中1#-5#支小试管中加入50 mg卷成筒状的滤纸条(1 ×6cm),适当稀释酶液,取7支试管按下表操作。(5#有底物无酶,6#为有酶无底物空白对照)项目1#2#3#4#5#6#7#

稀释酶液(mL)0.2 0.3 0.4 0.5 0 0.5 酶解葡萄糖

标样1.5mL

0.05 M柠檬酸缓冲液(mL) 1.3 1.2 1.1 1.0 1.5 1

将上述试管盖上塑料布,用橡皮筋扎紧后置于恒温水浴器中,保持在振幅80和温度50 ℃下保温60 min后立即取出加入3 mL DNS试剂,在沸水中反应5 min,冷却后加水至50 mL 并充分摇匀,待滤纸完全沉淀后,取上层清液于550 nm波长下测定吸光度A值。反应生成的葡萄糖的量根据葡萄糖标准曲线求得。

以0.2、0.3、0.4、0.5mL酶量所生成葡萄糖的毫克数为横坐标,酶量的对数为纵坐标作图,从图中找出生成2 mg葡萄糖的酶量,按下式计算样品的滤纸酶活力(FPA):

2 mg葡萄糖

滤纸酶活力=

60min×0.18(mg/μmol)×生成2mg葡萄糖的酶量(mL)

一个滤纸酶活力单位定义为每分钟生成1μmol葡萄糖所需的酶量,单位:IU/mL。

备注:当加入0.5 mL酶液(指酶液没有被稀释的时候!)仍无法生成2 mg葡萄糖时,按下式计算:

滤纸酶活= 0.185 ×(葡萄糖mg数)

2.β-葡萄糖苷酶活力的测定

方法一:葡萄糖氧化酶测定法

按国际标准方法测定[Ghose,T.K.,etal,Pure & Appl.Chem.,1987,59,257-268]。一个β-葡萄糖苷酶活力国际单位(IU/mL)等于标准条件下每分钟转化1 μmol底物即生成2 μmol葡萄糖的

酶量来表示。

预先用0.05 M的柠檬酸缓冲液配制15 mmol/L的纤维二糖溶液(0.513 g纤维二糖/100 mL0.05 M的柠檬酸缓冲液,现配现用)

(1)每个样品应做三个不同酶量

估计β-葡萄糖苷酶活力

(IU/mL)

< 0.1 0.1 0.2 0.3 取酶液量(mL)0.5/0.8/1.0 0.3/0.5/0.8 0.2/0.3/0.5 0.1/0.2/0.3

(2)加料:试管中加入酶液、缓冲液和纤维二糖溶液如下:

酶液量(mL)0.05 M柠檬酸缓冲液

(mL)

纤维二糖溶液

(mL)

样品适量1-酶液 1

酶液空白 1 1 0

纤维二糖空白0 1 1 每个试管共2mL,用塑料纸包扎好。注意:纤维二糖溶液必须用0.05M柠檬酸配制。(3)酶解反应:试管置于50 ℃水浴中,保温30分钟,取出,沸水中放置5分钟使酶失活,冷却至室温。

(4)加显色剂(葡萄糖氧化酶测定试剂):取试管中冷却液30 μL,加入显色剂3.0 mL,混匀;同时做一个葡萄糖标样:取1 g/L葡萄糖标样30 μL,加显色剂3.0 mL,混匀;

置于37 ℃水浴中,保温15分钟,取出。

(5)测吸光度:505 nm,用蒸馏水调零,测各试管溶液吸光度A值。1g/L葡萄糖标样的吸光度为0.7左右。

(6)计算产生的葡萄糖mg数:

样品吸光度

测得酶空白所含葡萄糖= 2 ×(mg)纤维二糖空白1g/L葡萄糖标样吸光度

样品实际产生的葡萄糖= [测得葡萄糖mg]-[纤维二糖空白葡萄糖mg]

-[酶空白葡萄糖mg] × [酶液量mL] (mg)

注:纤维二糖空白所产生的响应值,当纤维二糖溶液为新鲜配制时,一般很低。

(7)作图:以log(酶液量mL)为纵坐标,实际产生的葡萄糖mg为横坐标作图,求出生成

1 mg 葡萄糖时对应的酶液量mL 。

(8) 计算β-葡萄糖苷酶活力:

0.0926

β-葡萄糖苷酶活力 = (IU/mL )

生成1mg 葡萄糖对应的酶液量(mL )

注:当加入1mL 酶液仍不能生成1mg 葡萄糖时,

β-葡萄糖苷酶活力 = 0.0926×(葡萄糖mg 数)

☆ 补充:葡萄糖含量测定

采用葡萄糖氧化酶-过氧化物酶终点比色法测定。葡萄糖测定试剂盒由上海荣盛生物技术有限公司生产,内含R 1(缓冲液)和R 2(酶试剂),使用时将R 1和R 2等量混合。葡萄糖经葡萄糖氧化酶氧化成葡萄糖酸和过氧化氢,后者在过氧化物酶的作用下,将4-氨基安替比林与苯酚偶联缩合成可被分光光度计测定的醌类化合物。测定该有机化合物的吸光度便能计算出葡萄糖的含量。测定方法如下:

在测定管中加入30 μL 待测试样的稀释液(空白管、标准管分别以蒸馏水及1g/L 的葡萄糖标准溶液代替),每一试管中加入由R 1和R 2等量混合的酶酚混合液3.0mL ,将各试管分别摇匀,置于37℃水浴中保温15min ,冷却至室温后,在7230分光光度计上于505 nm 下测定吸光度A 值,用空白管校正吸光度到零点,葡萄糖含量按下式计算: 葡萄糖含量(g/L )= × 稀释倍数

方法二: 采用pNPG (对硝基苯酚-β-D-葡萄糖苷)试剂测定

(1) 试剂的配制

① 50 mmol/L , pH 4.8柠檬酸-磷酸氢二钠缓冲液的配制(200 mL ) 方法:0.1 mol/L 柠檬酸 101.4 mL + 0.2 mol/L 磷酸氢二钠 98.6 mL ② 1 mol/L Na 2CO 3溶液(250 mL )

称取:26.5 g Na 2CO 3溶解后定容至250 mL

③ 5 mmol/L pNPG (分子量:301.25)溶液的配制(100 mL )

称取0.1506 g pNPG ,用50mmol/L ,pH4.8柠檬酸-磷酸氢二钠缓冲液溶解后定容至100 mL 。

(2) 对硝基苯酚标准方程的测定 ① 对硝基苯酚标准溶液的配制

测定管吸光度 标准管吸光度

准确称取0.0209 g 对硝基苯酚(分子量:139.11),蒸馏水溶解,全部转移至100 mL 容量瓶内,摇匀,配制成1.5 mmol/L对硝基苯酚溶液。

取6个30 mL容量瓶,分别吸取1.5 mmol/L对硝基苯酚溶液1 mL、2 mL、4 mL、6 mL、8 mL、10 mL依次加入容量瓶,蒸馏水定容,摇匀。即为0.05 mmol/L、0.1 mmol/L、0.2 mmol/L、

0.3 mmol/L、0.4 mmol/L、0.5 mmol/L。

②对硝基苯酚标准方程的测定

取6支15 mL刻度管、6支1 mL刻度吸管,分别加入0.05 mmol/L、0.1 mmol/L、0.2 mmol/L、0.3 mmol/L、0.4 mmol/L、0.5 mmol/L对硝基苯酚溶液1.0mL,再加入2.0 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液和10 mL的蒸馏水,室温放置5 min后,摇匀。以蒸馏水作为空白对照,在400 nm下测定吸光度A。以A为纵坐标,C为横坐标,制定标准曲线。

(3)测定方法

游离酶酶活力的测定:0.1 mL适当稀释的酶液与0.9 mL 5 mmol/L pNPG溶液(分别预热5分钟)混合后,于50 ℃下保温10 min。10 min后立即加入2 mL 1 mol/L Na2CO3溶液终止反应后,再加入10 mL的蒸馏水,摇匀。在400 nm下测定吸光度。以0.1 mL蒸馏水代替酶液作空白对照。(要做2~3个平行样,取平均值)

固定化酶酶活力的测定:将游离酶酶活的测定方法中0.1mL适当稀释的酶液用0.1mL 蒸馏水和一定质量的固定化酶来代替,其余步骤相同。

(4)酶活力的计算

一个β-葡萄糖苷酶酶活力单位定义为:每分钟水解生成1 μmol对硝基苯酚所需要的酶量。计算公式如下:

游离酶酶活力的计算:

生成对硝基苯酚的量(μmol)

β-葡萄糖苷酶酶活= (IU/mL)

10 min×0.1 mL

固定化酶活力的计算:

生成对硝基苯酚的量(μmol)

β-葡萄糖苷酶酶活= (IU/g)

10 min ×称取固定化酶的质量(g)

3. 羧甲基纤维素(CMC)—内切葡聚糖酶活力

(1)在25 mL刻度试管中加入0.5 mL适当稀释的酶液和1.0 mL用0.05 mol/L柠檬酸缓

冲液配制的1 %(w/v )羧甲基纤维素悬浮液。

(2) 盖上塑料布,用橡皮筋扎紧后置于恒温水浴器中,保持在振幅80和温度50 ℃下保温

30 min 后立即取出加入3 mL DNS 试剂,在100 ℃沸水中煮沸5 min ,冷却到室温后,加水定容至25 mL ,充分摇匀后于550 nm 波长下测定吸光度A 值。

(3) 反应生成的葡萄糖的量根据葡萄糖标准曲线求得。按下式计算CMC 酶活力:

CMC 酶活力 =

生成的葡萄糖的量(mg )

30min×0.18(mg/μmol)×0.5mL

一个CMC 酶活力单位定义为每分钟生成1μmol 葡萄糖所需的酶量,单位:IU/mL 。

4. 木聚糖酶活力的测定

用0.05 mol/L 柠檬酸缓冲液配制的1%(w/v )桦木木聚糖(Sigma 公司制造)溶液。适当稀释酶液,取7支25 mL 刻度试管按下表操作(5#有底物无酶、6#为有酶无底物空白对照)。

项 目

1# 2# 3# 4# 5# 6# 7#

稀释酶液(mL )

0.2

0.3 0.4 0.5 0 0.5 酶解木糖标样

1.5mL 0.05M 柠檬酸缓冲液(mL ) 0.3 0.2 0.1 0 0.5 1 1%桦木木聚糖(mL )

1

1

1

1

1

将上述试管盖上塑料布,用橡皮筋扎紧后置于恒温水浴器中,保持在振幅80和温度50 ℃下保温30 min 后立即取出加入3 mL DNS 试剂,在沸水中反应5 min ,冷却到室温后,加水到25 mL ,充分摇匀后于550 nm 波长下测定吸光度A 值。根据木糖标准曲线(用木糖的绝对量对吸光度A 值作图),找出反应所产生的木糖量(扣除空白值)。

以0.2、0.3、0.4、0.5 mL 酶量所生成木糖的毫克数为横坐标,酶量的对数为纵坐标作图,从图中找出生成2 mg 木糖的酶量,按下式计算木聚糖酶活力:

木聚糖酶活力 =

2mg 木糖

30 min×0.15(mg/μmol)×生成2mg 木糖的酶量

一个木聚糖酶活力单位定义为每分钟生成1μmol 木糖所需的酶量,单位:IU/mL 。

三、木聚糖的测定方法

1、准确吸取5mL 搅拌均匀的木聚糖溶液于250 mL 三角瓶中,加入5 mL 8 %的硫酸,摇匀后用牛皮纸和橡皮筋将三角瓶的瓶口扎住。

2、将三角瓶置于灭菌锅中于121 ℃条件下保温60 min,冷却后取出。

3、将三角瓶中的水解液倒入200 mL烧杯中,加入100 mL左右的水(注意少量多次洗涤三角瓶),用15 %的NaOH溶液中和至pH值为6.5 ~ 7.0。

4、将中和液定容到200 mL(量筒)。

5、用DNS法测得中和液的还原糖浓度c,则被测样品的木聚糖浓度C为:

C = c×40×0.9

式中:

C —木聚糖浓度,g/L

c —水解液中木糖浓度

0.9 —木聚糖和木糖的转化系数

6、每个样品做2个平行样。

注意:

木聚糖的聚合度是用c×40除以木聚糖不水解直接测糖的还原物浓度。

四、可溶性蛋白质的测定

采用Bradford测定方法。测定试剂采用Bradford试剂(Sigma公司)。

①常量分析法。取5个蛋白质标准样品(分别含牛血清蛋白0.2、0.4、0.6、0.8和1.0 mg/mL),1个空白对照(蒸馏水)和所有待测试样各0.1 mL于10 mL具塞试管中,顺试管壁分别加入3.0 mL Bradford试剂,将试管小心上下翻转几次使液体混合均匀(注意尽量不产生泡沫),在加入染色剂后的5-60 min内,于595 nm波长下测定各样品的吸光度A值。以同样处理的空白作为对照。当蛋白质浓度在0.2-1.0 mg/mL范围内时,吸光度A值与蛋白质浓度之间呈线性关系。作出蛋白质浓度标准曲线后,由待测试样的A值可求得蛋白质的浓度。

②微量分析法。当蛋白质浓度较低时,可采用微量分析法来测定蛋白质浓度。取5个蛋白质标准样品(分别含牛血清蛋白2、4、6、8和10 μg/mL)和待测试样各1.0 mL于10 mL具塞试管中,顺试管壁分别加入1.0 mL Bradford试剂,其余步骤与常量分析方法相同。

常用试剂的配制

1、2,4-二硝基苯肼溶液 I.在15mL浓硫酸中,溶解3克2,4-二硝基苯肼。另在70mL95%乙醇里加20mL 水,然后把硫酸苯肼倒入稀乙醇溶液中,搅动混合均匀即成橙红色溶液(若有沉淀应过滤)。 Ⅱ.将1.2克2,4一二硝基苯肼溶于50mL30%高氯酸中,配好后储于棕色瓶中,不易变质。 I法配制的试剂,2,4-二硝基苯肼浓度较大,反应时沉淀多便于观察。Ⅱ法配制的试剂由于高氯酸盐在水中溶解度很大,因此便于检验水中醛且较稳定,长期贮存不易变质。2、卢卡斯(Lucas)试剂 将34克无水氯化锌在蒸发皿中强热熔融,稍冷后放在干燥器中冷至室温。取出捣碎,溶于23mL浓盐酸中(比重1.187)。配制时须加以搅动,并把容器放在冰水浴中冷却,以防氯化氢逸出。此试剂—般是临用时配制。 3、托伦(Tollens)试剂 I.取0.5mL10%硝酸银溶液于试管里,滴加氨水,开始出现黑色沉淀,再继续滴加氨水,边滴边摇动试管,滴到沉淀刚好溶解为止,得澄清的硝酸银氨水溶液,即托伦试剂。 Ⅱ.取一支干净试管.加入1mL5%硝酸银,滴加5%氢氧化钠2滴,产生沉淀,然后滴加5%氨水,边摇边滴加,直到沉淀消失为止,此为托伦试剂。 无论I法或Ⅱ法,氨的量不宜多,否则合影响试剂的灵敏度。I法配制的Tollens试剂较Ⅱ法的碱性弱,在进行糖类实验时,用I法配制的试剂较好。 4、谢里瓦诺夫(Seliwanoff)试剂 将0.05g间苯二酚溶于50mL浓盐酸中,再用蒸馏水稀释至100mL。 5、希夫(Schiff)试剂 在100mL热水中溶解0.2g品红盐酸盐,放置冷却后,加入2g亚硫酸氢钠和2mL浓盐酸,再用蒸馏水稀释至200mL。 或先配制l0mL二氧化硫的饱和水溶液,冷却后加入0.2g品红盐酸盐,溶解后放置数小时使溶液变成无色或淡黄色,用蒸馏水稀释至200mL。 此外,也可将0.5g品红盐酸盐溶于l00mL热水中,冷却后用二氧化硫气体饱和至粉红色消失,加入0.5g活性炭,振荡过滤,再用蒸馏水稀释至500mL。 本试剂所用的品红是假洋红(Para-rosaniline或Para-Fuchsin),此物与洋红(Rosaniline或Fuchsin)不同。希夫试剂应密封贮存在暗冷处,倘若受热或见光,或露置空气中过久,试剂中的二氧化硫易失,结果又显桃红包。遇此情况,应再通入二氧化硫,使颜色消失后使用。但应指出,试剂中过量的二氧化硫愈少,反应就愈灵敏。 6、0.1%茚三酮溶液 将0.1g茚三酮溶于124.9mL95%乙醇中,用时新配。 7、饱和亚硫酸氢钠 先配制40%亚硫酸氢钠水溶液,然后在每100mL的40%亚硫酸氢钠水溶溶液中,加不含醛的无水乙醇25mL,溶液呈透明清亮状。 由于亚硫酸氢钠久置后易失去二氧化硫而变质,所以上述溶液也可按下法配制:将研细的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)与水混合,水的用量使粉末上只覆盖一薄层水为宜,然后在混合物中通入二氧化硫气体,至碳酸钠近乎完全溶解,或将二氧化硫通入1份碳酸钠与3份水的混合物中,至碳酸钠全部溶解力止,配制好后密封放置,但不可放置太久,最好是用时新配。 8、饱和溴水 溶解15克溴化钾于100mL水中,加入10g溴,振荡即成。 9.莫利许(Molish)试剂

实验室常见危险化学试剂及防护

实验室常见危险化学试剂及防护 来源新材料在线 实验室里的危险化学试剂太多了,为了科研我们却不得不常常接触他们。今天,我们就来盘点一下实验室里常见的危险化学试剂,并告诉大家简单的防护方法。为了自己的健康,材粉们一定要认真对待哦! 一、易爆物质 硝酸银:强氧化剂,与其他物质接触会发生爆炸,皮肤吸收可造成损伤。操作应戴好手套和护目镜,在通风橱内进行。 金属钠、钾:遇水发生反应,着火,易爆炸。应单独存放在安全处,室内温度不要太高。 三硝基甲苯(TNT):受热能引起爆炸,中等毒性。工作时穿紧袖工作服,工后彻底洗手并淋浴。可用含10%亚硫酸钾肥皂清洗。亚硫酸钾遇三硝基甲苯成红色,如能将红色洗净,表示皮肤污染已清除。也可用浸于9∶1的酒精氢氧化钠溶液的棉球擦手,洗净者不出现黄色。 硝化甘油:一种黄色的油状透明液体,可因震动而爆炸,属化学危险品。储存注意事项:储存于阴凉、干燥、通风的专用爆炸品库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。禁止震动、撞击和摩擦。 硝化纤维:遇到火星、高温、氧化剂以及大多数有机胺(对苯二甲胺等)会发生燃烧和爆炸。如温度超过40℃时它能分解自燃。用玻璃瓶包装,储存于阴凉、通风库房内,仓间温度不宜过30℃,远离火种及热源。与有机胺,氧化剂隔离储运。 苦味酸:受热,接触明火、高热或受到摩擦震动、撞击时可发生爆炸。操作时戴好合适的手套和护目镜。 硝基铵:受热、接触明火、或受到摩擦、震动、撞击时可发生爆炸。着火后会转

常用试剂的配制.

常用试剂的配制 1.无Ca2+、Mg2+Hanks液 NaCl 4.5g KCl 0.2g NaHCO 3 0.175g Na 2HPO 4 ·12H 2 O 0.076g KH 2PO 4 0.03g 葡萄糖 0.5g 0.4%酚红 2.5ml 将上述成分依次溶解或加入到双蒸水中, 最后补加双蒸水至500ml, 以5.6%NaHCO 3调整 pH 值至7.4,4℃冰箱保存备用。 2.甲基红试剂 (1)成份 甲基红 0.1g 蒸馏水 200ml 95%乙醇 300ml (2)用途:测定甲基红反应。 3.Hanks液(原液) 原液甲: NaCl 160g KCl 8g MgSO 4·7H 2 O 2g MgCl 2·6H 2 O 2g 上述试剂加入800ml双蒸水。溶解。 CaCl 2 2.8g溶于100ml双蒸水 上述二液混合,加双蒸水至1000ml,再加2ml氯仿防腐,4℃保存。 原液乙: Na 2NPO 4 ·12H 2 O 3.04g KH 2PO 4 1.2g 葡萄糖 20g 加入800ml双蒸水,溶解。 0.4%酚红溶液100ml 上述二液混合,加双蒸水至1000ml,再加2ml氯仿防腐,4℃保存。 使用时甲,乙原液按下列比例配成Hanks 液使用液:原液甲1份、原液乙1份、双蒸水18份滤过,8磅20min灭菌,放4℃冰箱保存,使用前用NaHCO 3 调整PH值。 4.0.4%酚红溶液 称取0.4g酚红置研钵中研碎,逐渐加入0.lmol/LNaOH并不断研磨,直到所有的颗粒

几乎完全解,加入0.lmol/LNaOHl0ml,然后倒入容量瓶中,并加蒸馏水至l00ml,棕色瓶保存备用。 5.pH7.2 Tris-NH 4 CI溶液(红细胞崩解液) Tris (三羟甲基氨基甲烷) 1.03g NH 4 Cl(氯化氨) 3.735g 加双蒸水至500ml,用浓HCl调pH=7.2,10磅15min灭菌后放4℃保存。 6.0.05moI/L pH8.6 巴比妥缓冲液 巴比妥 1.84g 加蒸馏水 200ml 加热溶解 巴比妥纳 10.3g 叠氮纳 0.2g 加蒸馏水溶解 , 并补加到 1000ml 。 7.磷酸盐缓冲液(PB) A 液:为 0.2mol/L 磷酸二氢钠水溶液 ,NaH 2PO 4 ·H 2 O 27.6g, 溶于蒸馏水中, 最 后补加蒸馏水至 1000ml 。 B 液:为 0.2mol/L 磷酸氢二钠水溶液 ,Na 2HPO 4 .7H 2 O 3.6g(或 Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 71.6g, 或Na 2HPO 4 · 2H 2 O 35.6g ), 加蒸馏水溶解,最后加水至 1000ml。若再加 蒸馏水至200ml则成为0.1mol/LPB。 8.0.1mol/LPH8.4 硼酸缓冲液(BBS) 硼酸钠(Na 2B 4 O 7 .10H 2 O) 0.46g 硼酸(H 2BO 3 ) 0.51g 加蒸馏水至100ml 溶解。9.PH7.4 0.01mol/L 磷酸盐缓冲液(PBS)配制方法一: 0.2mol/L Na 2HPO 4 ( Na 2 HPO 4 ·12H 2 O 71.6g加蒸馏水至1000ml) 0.2mol/L NaH 2PO 4 (NaH 2 PO 4 ·2H 2 O 35.6g加蒸馏水至1000ml) 取0.2mol/L Na 2HPO 4 81.0ml 加0.2mol/L NaH 2 PO 4 19ml,再加1900mlH 2 O和 17gNaCl即为PH7.4 0.01mol/L PBS。 PH7.4 0.01mol/L PBS再加入0.05%Tween-20即为ELISA试验的洗涤液。 配制方法二: 甲液(0.1mol/LKH 2PO 4 溶液):KH 2 PO 4 13.608g,加蒸馏水至1000ml。 乙液(0.1mol/L Na 2HPO 4 溶液):Na 2 HPO 4 35.814g,加蒸馏水至1000ml。 取甲液19ml,乙液81ml NaCl8.5g、Tween-20 0.5ml混合后加蒸馏水至1000ml即可。

实验室常用化学溶液试剂药品有效期一览表

实验室常用化学药品、试剂,由于性质的不同,有效期也有所不同,比如我们常用的有缓冲液,有机试剂,标准溶液,流动相,标准品,配制溶液,留样等等,都有一定的有效期,如何正确把握使用期限常用的标准溶液、缓冲液的有效期,你记住了吗本文列出了有效期一览表,供大家参考。 滴定用标准溶液的有效期为多长其实跟贮存的条件有关,正常室温下贮存时间见下表。 表1.常见滴定用标准溶液的有效期 相比标准溶液的有效期,各种缓冲液、试液、指示液也有其有效期限制,多数实验室都是根据前辈的经验来规定期限,也有的实验室为了防止过期现象导致的样品分析结果误差的产生,尽量都是现配先用,或者最多使用一个月。对于某些较稳定的溶液来说,不必矫枉过正,一方面会造成浪费,一方面也增加了分析人员的工作量,那么,到底如何规定各种缓冲液、试液、指示液的使用期限呢,请参考下表! 表2:各种缓冲液、试液、指示液使用期限表 表3.一般溶液有效期一览表 淀粉指示剂5g/L5天硝酸盐氮标准溶 液 / 1个月

淀粉指示剂10g/L5天硫酸锌535g/L1个月盐酸氨水缓冲溶 液PH= 天 硫酸锰380g/L 1个月 乙醇溶液78%7天硫酸铜溶液20g/L1个月乙醇溶液75%7天六水氯化铁L1个月乙醇溶液72%7天碱性试剂/1个月乙醇溶液70%7天重铬酸锌L1个月碘指示剂/7天重铬酸钾l1个月氧化镁2%7天磺胺5g/L1个月间苯二酚盐酸溶 液/7天七水硫酸镁L1个月氨水溶液1:47天三乙醇胺溶液1:31个月溴甲酚紫水溶液%7天韦氏液13g/L1个月酚酞指示剂5g/l7天硼酸溶液20g/L1个月酚酞指示剂10g/l7天喹钼柠铜溶液/1个月除蛋白试剂/7天柠檬酸溶液L1个月饱和苦味酸溶液/7天氯化铵-EDTA溶液/1个月硝酸银溶液L7天硫酸镉溶液/1个月 硝酸银溶液50g/L7天氢氧化铵-氢化氨 缓冲液/1个月 淀粉溶液1%7天碘贮备液/1个月

各种化学试剂标准溶液的配制

各种化学试剂标准溶液的 配制 Prepared on 21 November 2021

常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸(H 2SO 4 )溶液的配制: 1000mL浓度c(1/2H 2SO 4 )=0.1mol/L,即c(H 2 SO 4 )=0.05mol/L的硫酸溶液的配制: 取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀。 新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下: 称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验(取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色)。 计算公式为: 式中: m:无水碳酸钠的质量,g; V 1 :滴定时所用的硫酸的体积,mL; V 2 :空白滴定时所用的硫酸的体积,mL; M:无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,[M(1/2Na 2CO 3 )=52.994)]。 测定氨氮时,氨氮含量的计算: 式中: 氨氮:氨氮含量,mg/L; V 1 :滴定水样时所用的硫酸的体积,mL; V 2 :空白滴定时所用的硫酸的体积,mL; M:硫酸溶液的浓度,mol/L; V:水样的体积,mL。 2、重铬酸钾(K 2Cr 2 O 7 )溶液的配制 1000mL浓度c(1/6K 2Cr 2 O 7 )=0.2500mol/L,即c(K 2 Cr 2 O 7 )=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的 配制: 称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用。

日常溶液的配制

一.标准溶液配置 -------------------------------------------------------------------------------- 1. 0.0588mol/L高锰酸钾标准溶液 2. 0.1NNa2S2O3·5H2O标准溶液的制备,24.82g/L 3. 6N醋酸(HAC) 4. 10%碘化钾溶液 二. 指示剂---------- ------------------------------------------------------------------ -------- 3 1. 甲基橙 2. 甲基红 3. 酚酞 4. 10%铬酸钾指示液 5. 0.5%淀粉指示液 6. 碘化钾淀粉试纸 7. 还原黄G试纸的制备 三、试剂的测定 ------------------------------------------------------------------------------- 4 1. 次氯酸钠质量浓度的测定 2. 漂白粉中有效氯的测定 3. 冰醋酸(HAC) 4. 硫化碱(Na2S) 5. 双氧水质量浓度及分解率的测定 6. 烧碱浓度测定 7. 双氧水浓度测定 四.测试方法--------------------------------------------------------------------------------- 6

1. 比移值测定法(滤纸/染液上升法) 2. 缩水率测定 3. pH值的测定 4. 生物整理用纤维素酶活力的测定方法 4.1.滤纸崩溃法 4.2.CMC粘度法 一. 标准溶液配置 1.0.0588mol/L高锰酸钾标准溶液 称取9.5g纯高锰酸钾(KMnO4)溶于1L蒸馏水中,再煮沸15min左右,待冷却后盖紧,避免与尘埃及有机物接触,同时不可与强光接触.静置数天后,用石棉过滤储存于棕色试剂瓶中,并放置暗处,然后用草酸钠标定. 2.0.1N Na2S2O3·5H2O标准溶液的制备24.82g/L 制备:称取25g化学纯粹的硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),溶解于1L新煮沸(煮沸以驱除水中溶解的二氧化碳和防止微生物的作用,如有二氧化碳的存在,并与水反应生成碳酸,会使硫代硫酸钠起分解作用.)而冷却的,加有0.1g无水碳酸钠的蒸馏水中,搅动使溶解,移入暗色大瓶中保存,瓶口用塞子盖紧,待校准. 制备或保存时应注意下列几点:日光能促进Na2S2O3 溶液分解作用,所以Na2S2O3溶液应该保存在清洁的有色瓶中,尽可能避免和空气接触.制成的Na2S2O3溶液,它的浓度随放置时间稍有改变,在最初10-14天中,浓度常常有些增加,过此以后浓度就会慢慢减小.若在配置溶液时加入Na2CO3,使其在溶液中的浓度约为0.01-0.02%,就可以防止溶液的分解.

水质分析常用化学试剂配制方法

水质分析常用化学试剂配制方法 1. 重铬酸钾标准溶液【C(1/6K2Cr2O7)=0.2500mol/L】:称取预先在120℃烘干2h的重铬酸钾1 2.258g 溶解于纯水中,并定容到1000mL。 2. 试亚铁灵指示溶液:称取1.485g邻菲啰啉,0.695g硫酸亚铁溶解于纯水中,并稀释到100mL,储 存于棕色瓶中。 3. 硫酸亚铁铵标准溶液(约为0.05mol/L):称取19.75g硫酸亚铁铵溶解于纯水中,边搅拌边加入20mL 浓硫酸,冷却后定容到1000mL。(不用时应于冰箱中保存,防止标定后的浓度变化)。或称取39.5g 硫酸亚铁铵溶解于纯水中,边搅拌边加入40mL浓硫酸,冷却后定容到2000mL。 4. 1%硫酸-硫酸银溶液:在500mL浓硫酸(比重1.84)中加入5g硫酸银。 5. 1mol/L的盐酸溶液:用11体积的纯水稀释1体积的浓盐酸(密度1.19g/mL)即可。取83mL的浓 盐酸稀释到1000mL。 详细方法:在500mL的烧杯中加入约400mL蒸馏水,徐徐加入83mL(50+20+10+3)浓盐酸,用玻璃棒搅拌均匀后,转入1000mL容量瓶中,用蒸馏水冲洗烧杯至少三次,冲洗水转入容量瓶中,定容至1000mL即可。 6. 1mol/L的氢氧化钠溶液:将40g氢氧化钠溶于500mL水中,冷至室温,稀释至1000ml,盛放在聚乙烯瓶中。 7. 10%(m/V)抗坏血酸溶液:按上述方法溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中,并稀释至100mL。该溶液贮 存在棕色玻璃细口瓶内,在4℃冰箱内保存,可稳定几周。如颜色变黄,则重新配制。 8. (1+1)硫酸:取500mL烧杯一只,用量筒量取150mL蒸馏水加入到烧杯中,然后用量筒量取150mL 浓硫酸,多余的可以用玻璃棒蘸出至水槽中。用玻璃棒将150mL浓硫酸缓缓加入到150mL蒸馏水中,加完后,用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀,冷却至室温待用。 9. 1+9盐酸:在9份体积的蒸馏水中,徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。如:在900mL蒸馏水中徐徐加入100mL浓盐酸。 详细方法:在1000mL的容量瓶中加入约300mL蒸馏水,徐徐加入100mL(50+50)浓盐酸,待其冷却后,定容至1000mL即可。 10. (1+3)盐酸:在3份体积的蒸馏水中,徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。如:在30mL蒸馏水中徐徐加入10mL浓盐酸。用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀,冷却至室温待用。 11. 6mol/L的氢氧化钠溶液:将240g氢氧化钠溶于500mL水中,冷至室温,稀释至1000ml,盛放在聚乙烯瓶中。 12. 盐酸溶液(0.5mol/L):将40mL(密度为1.18g/mL)盐酸溶于水,稀释至1000mL。 13. 氢氧化钠溶液(0.5mol/L):将20g氢氧化钠溶于水,稀释至1000mL。

实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)

实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银(C AgNO3=0.1mol/L)标准溶液的配制 2、碘(C I2=0.1mol/L)标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠(C Na2S2O3=0.1mol/L)标准溶液的配制 4、高氯酸(C HClO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 5、盐酸(C HCl=0.1mol/L)标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠(C EDTA =0.1mol/L)标准溶液的配制 7、高锰酸钾(C K2MnO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 8、氢氧化钠(C NaOH=1mol/L)标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸(C6H8O7·H2O) 2、钙含量测定(磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2·H2O、钙粉等) 3、氟(Fˉ)含量的测定 4、磷(P)的测定 5、硫酸铜(CuSO4·5H2O) 6、硫酸锌(ZnSO4·H2O) 7、硫酸亚铁(FeSO4·H2O) 8、砷 9、硫酸镁(MgSO4) 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱

关于生物化学常用试剂配制

常规试剂配制和测定方法 一、溶液的配制 1. Mandels营养盐溶液(1000 mL) 名称重量(g) 硫酸铵((NH4)2SO4)14 磷酸二氢钾(KH2PO4)20 尿素(H2NCONH2) 3 硫酸镁(MgSO4·7H2O) 3 氯化钙(CaCl2·2H2O) 4 注:用煮沸10 min后的蒸馏水配制。 2. Mandels微量元素溶液(1000 mL) 名称重量(g) 氯化钴(CoCl2·6H2O) 硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 硫酸锰(MnSO4·H2O) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 注:用煮沸10 min后的蒸馏水配制。 3. DNS试剂的配制(1000 mL) (1)取:3,5-二硝基水杨酸(C7H4N2O7)7.5 g 氢氧化钠(NaOH )14.0 g 充分溶解于1000 mL 水中(水预先煮沸10 min) (2)加入:酒石酸钾钠(C4H4O6KNa·4H2O)216.0 g 苯酚(在50 ℃水浴中融化)mL 偏重亚硫酸钠(Na2S2O5) 6.0 g

(3)充分溶解后盛于棕色瓶中,放置5天后便可使用,平时盛一小瓶(250 mL)使用,要放在冰箱中冷藏。此溶液每月配制一次。 注意:倒入瓶中时要尽量装满!! 4. 考马斯亮蓝G-250的配制(1000 mL) 称考马斯亮蓝G-250 100 mg即0.1g溶于50mL 95%乙醇中,加入100 mL 85 %磷酸,用蒸馏水稀释至1000 mL ,滤纸过滤。最终试剂中含%(w/v)考马斯亮蓝 G-250,%(w/v)乙醇,%(w/v)磷酸。 5. 1.0 M柠檬酸缓冲溶液的配制(1000 mL) 名称分子量Mn 重量(g) 柠檬酸(C6H8O7·H2O)210 210 NaOH 40 准确称取柠檬酸210 g,溶于约750 mL煮沸(10 min)蒸馏水中,待柠檬酸充分溶解后加入氢氧化钠74.5 g,完全溶解后将上述溶液转移到1000 mL容量瓶中,冷却后将容量瓶定容到1000 mL(原始)。(检验方法:取1.0 M柠檬酸缓冲溶液稀释20倍,测定稀释液的pH值,pH值应为) 6. 标准糖溶液的配制和标准方程的测定 (1)标准糖溶液的配制 准确称取2.000 g葡萄糖/木糖(葡萄糖/木糖需105 ℃烘干3 h),蒸馏水溶解,全部转移至1 L容量瓶内,摇匀,配制成2 g/L葡萄糖/木糖溶液。 取9个100 mL容量瓶、1支20 mL刻度吸管,分别吸取2 g/L葡萄糖/木糖溶液10 mL、20 mL、30 mL、40 mL、50 mL、60 mL、70 mL、80 mL、90 mL依次加入容量瓶,蒸馏水定容,摇匀。即为0.2 g/L、0.4 g/L、0.6 g/L、0.8 g/L、1.0 g/L、1.2 g/L、1.4 g/L、1.6 g/L、1.8 g/L、2.0 g/L葡萄糖/木糖标准溶液。 取6个30 mL容量瓶、1支20 mL刻度吸管,分别吸取2 g/L葡萄糖溶液10 mL、12 mL、14 mL、16 mL、18 mL、20 mL依次加入容量瓶,每瓶再加入mL柠檬酸缓冲液,蒸馏水定容,摇匀。即为1.0 g、1.2 g、1.4 g、1.6 g、1.8 g、2.0 g酶解葡萄糖。(2)标准方程的测定: ①葡萄糖/木糖标准方程的测定

实验室常用化学试剂的贮存和使用讲义

实验室常用化学试剂的 贮存和使用规范 化学试剂又叫化学药品,简称试剂。化学试剂是指具有一定纯度标准的各种单质和化合物(也可以是混合物 。要进行任何实验都离不了试剂,试剂不仅有各种状态,而且不同的试剂其性能差异很大。有的常温非常安定、有的通常就很活泼,有的受高温也不变质、有的却易燃易爆:有的香气浓烈,有的则剧毒……。只有对化学试剂的有关知识深入了解,才能安全、顺利进行各项实验。既可保证达到预期实验目的,又可消除对环境的污染。因此,首先要知道试剂的分类情况,然后掌握各类试剂的存放和使用。 一、化学试剂的分类 试剂分类的方法较多。如按状态可分为固体试剂、液体试剂。按用途可分为通用试剂、专用试剂。按类别可分为无机试剂、有机试剂。按性能可分为危险试剂、非危险试剂等。 从试剂的贮存和使用角度常按类别和性能2种方法对试剂进行分类。 (一)无机试剂和有机试剂 这种分类方法与化学的物质分类一致,既便于识别、记忆,又便于贮存、取用。 无机试剂按单质、氧化物、碱、酸、盐分出大类后,再考虑性质进行分类。 有机试剂则按烃类、烃的衍生物、糖类蛋白质、高分子化合物、指示剂等进行分类。 (二)危险试剂和非危险试剂 这种分类既注意到实用性,更考虑到试剂的特征性质。因此,既便于安全存放,也便于实验工作者在使用时遵守安全操作规则。 1.危险试剂的分类 根据危险试剂的性质和贮存要求又分为: (1)易燃试剂 这类试剂指在空气中能够自燃或遇其它物质容易引起燃烧的化学物质。由于存在状态或引起燃烧的原因不同常可分为: ①易自燃试剂:如黄磷等。 ②遇水燃烧试剂:如钾、钠、碳化钙等。 ③易燃液体试剂:如苯、汽油、乙醚等。 ④易燃固体试剂,如硫、红磷、铝粉等。 (2)易爆试剂 指受外力作用发生剧烈化学反应而引起燃烧爆炸同时能放出大量有害气体的化学物质。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的标定 一.仪器与试剂 仪器:全自动电光分析天平 1台 (1)称量瓶 1只 (2)试剂瓶 1000ml 1个 (3)锥形瓶 250ml 3个 (4)酸式滴定管 50ml 1支 (5)量筒 50mL 1只 试剂: (1)0.1mol/L 盐酸待标定溶液 (2)无水碳酸钠(固基准物) (3)溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1.标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g),放入250ml 锥形瓶中,以50ml 蒸馏水溶解,加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴(或以25ml 蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂1~2滴),用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色(或由黄色变为橙色),加热煮沸2分钟,冷却后继续滴定志溶液呈暗红色(或橙色)为 终点。平行测定3次,同时做空白实验。以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。 2.计算 ()99 .52100001?-?=V V m C HCl 式中: m —基准无水碳酸钠的质量,g; V 1—盐酸溶液的用量,ml; V 0—空白试验中盐酸溶液的用量,ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量,g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度,mol/L.

氢氧化钠溶液的标定 1、试剂: (1)0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 (2)酚酞指示剂 2、仪器: (1)全自动电光分析天平 1台 (2)称量瓶 1只 (3)碱式滴定管 (50mL ) 1支 (4)锥形瓶 (250mL ) 3支 (5)烧杯 (250mL ) 2只 (6)洗瓶 1只 (7)量筒 (50mL ) 1只 3、测定步骤: 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g),放入250ml 三角瓶中,加入250ml 的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点,平行测定3次,同时作空白试验。 4、计算:C (NaOH)=22 .204)(100001?-?V V m 式中:m —邻苯二甲酸氢钾的质量,g 1V —NaOH 溶液的用量,ml 0V —空白试验NaOH 溶液的用量,ml 204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol NaOH C —NaOH 标准溶液的浓度,mol/L

化验室化学试剂管理规定

化验室化学试剂管理规定 1.范围和目的 本规程适用于品检科所有化学试剂以及配制试剂。 制定本规程的目的是为了建立化验室化学试剂的购买、接受、储存、发放、使用、销毁使用管理规程,使化验员能正确地使用试剂,保证化验工作质量。 2.化学试剂的购买: 技术员根据库存量及化学试剂检验需要量提出购买计划,经化验室负责人审核,公司厂长批准,交供应科采购员购买。 3.化学试剂的入库 购买后由采购员直接交给仓库管理员并办理入库手续。 技术人员根据购买计划办理出库手续并通知化学试剂管理员到出库接受。 化学试剂管理员先检查包装的完好性,封口是否严密,试剂无泄漏,标签是否粘贴牢固无破损,内容清晰,贮存条件明确,瓶签已部分脱胶的,应及时用胶水粘贴。无标签的试剂不得入库。严格按采购计划单内容,逐一核对。 化学试剂保管员必须每天检查一次温湿度表并记录。超出规定范围的应及时调整。 无标签的试剂应予销毁。 4.化学试剂的领用 化验员根据检验需要量提出领用要求。 化学试剂管理员根据化验员的要求发放化学试剂,并填写化学试剂领用记录。 5.化学试剂贮存 原装化学试剂贮存环境 55 5 55℃,相对湿度以45-75%为宜。 5应有良好的通风设备。 化验室内化学试剂的贮存 5 配制好的化学试剂应存放于试剂架上。性质不稳定的配制试剂应根据不同的性质存放,如放在阴暗处、冰箱等地方。使用化学试剂的过程中应特别注意其外观的变化。 配制化学试剂一般贮存1~2个月为宜,过期不得使用,须重新配制。在使用过程中发现有沉淀的,亦不得使用。 55需要冷藏保存的化学试剂应放在冷藏箱内保存。 易潮解、易失水风化、易挥发易吸收、二氧化碳、易氧化、易吸水变质化学试剂,需密闭保存或蜡封保存,应存放试剂柜下部柜中,平时应关门上锁;。 易爆炸品、易燃品、腐蚀品应单独存放,平时应关门上锁,剧毒品用后归还专用库(柜)。某些高活性试剂应低温干燥贮放。 保持室内清洁,通风和温湿度应符合规定。 每日检查一次消防灭火器材的完好状况,保证随时可以使用。

常用化学试剂的安全存放及分类管理(最新版)

( 安全管理 ) 单位:_________________________ 姓名:_________________________ 日期:_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 常用化学试剂的安全存放及分 类管理(最新版) Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process

常用化学试剂的安全存放及分类管理(最 新版) 1.目的 针对实验室常用的化学试剂并按着它们的特性进行分类,根据它们的毒性、易燃性、腐蚀性、潮解性等习性提出比较合理的管理方法,对各类物质的存放条件加以明确,对药品库和盛装药品的橱柜提了具体的要求。 化学试剂大多数具有一定的毒性和危险性,对化学试剂的管理,不仅是保障分析结果质量的需要,也是确保人民生命财产安全的需要.化学试剂的管理应根据实际的毒性、易燃性、腐蚀性和潮解性等不同的特点,以不同的方式妥善管理. 2.要求 实验室内只易存放少量短期内需要的药品,易燃易爆试剂应放

在铁柜中,铁柜的顶部要有通风口,严禁在实验室里防止总量超过20升的瓶装易燃液体.大量试剂应放在药品库内,对于一般试剂如无机盐应存放有序地放在试剂柜里,可按元素周期族分类或按酸、碱、盐、氧化物等分类存放.存放化学试剂是要注意化学试剂的存放期限,因为有些试剂在存放过程中会逐渐变质,甚至形成危害,如谜类,四氢呋喃,二氧六环,烯,液体石蜡等,在日光条件下如接触空气可形成过氧化物,放置越久越危险.某些具有还原性的试剂,如三氯化锑,四氢硼纳,硫酸亚铁,维生素C,维生素E以及铁、铝、镁、锌粉等易氧化变质生成金属氧化物.化学试剂必须分类隔离保存,不能混放在一起,通常把试剂分成下面几类存放. 2.1易燃类 易燃类液体易挥发成气体,遇明火燃烧,,通常把闪点在25℃以下的液体均列入易燃类.闪点在-4℃以下者有石油谜、氯乙烷、溴乙烷、乙醚、汽油、二硫化碳、缩醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酯等。闪电介于-4℃-25℃之间的有丁酮、甲苯、甲酸乙酯、异丙醇、二甲苯、乙酸丁酯、乙酸戊酯、三聚甲醛、吡啶等.这类试剂要求单

实验室常用化学试剂有效期探索(2015.02.04)

实验室常用化学试剂有效期探索 [导读]化学试剂不像食品和药品有严格的保质期,化学试剂还没一个保质期的具体要求和界限,这与化学试剂的保质期受多方面因素影响有关;但主要是因其性质和应用而变化的。 化学试剂是进行化学研究、成分分析的相对标准物质,是化学实验课程重要的消耗性物资,广泛用于物质的合成、分离、定性和定量分析。试剂的有效日期是影响实验结果准确性的重要因素。在实际使用过程中,人们总是习惯于用生产日期来判断化学试剂的有效性,其实大谬不然。化学试剂不像食品和药品有严格的保质期,化学试剂还没一个保质期的具体要求和界限,这与化学试剂的保质期受多方面因素影响有关;但主要是因其性质和应用而变化的。因此化学试剂要在妥善保存之下,再结合工作的实际情况判断试剂是否出现变质、能否继续使用或是否可以通过采取适当措施提纯使用。 1、化学试剂的分类 化学试剂品种繁多,目前还没有统一的分类方法,一般按试剂的化学组成或用途进行分类。表1列出了常用化学试剂的分类。 2、化学试剂的性质对有效期的影响 化学试剂都没有注明保质期,确定试剂是否变质主要是凭经验和做新旧试剂对比试验。要了解化学试剂的理化性质,化学试剂的有效期随着化学品的化学性质的改变,有着很大的区别。一般情况下,化学性质稳定的物质,保存有效期就越长,保存条件也简单。初步判断一个物质的稳定性,可遵循以下几个原则。 无机化合物,只要妥善保管,包装完好无损,理论上可以无限期使用。但是,那些容易氧化(如亚硫酸盐、苯酚、亚铁盐、碘化物、硫化物等应将其固体或晶

体密封保存,不宜长期存放;其水溶液亚硫酸、氢硫酸溶液要密封存放;钾、钠、白磷更要采用液封形式)、容易潮解的物质,在避光、阴凉、干燥的条件下,只能短时间(1~5 年)内保存,具体要看包装和储存条件是否符合规定。 有机小分子量化合物一般挥发性较强,包装的密闭性要好,可以长时间保存(3~5 年)。但容易氧化、受热分解、容易聚合、光敏性物质等,在避光、阴凉、干燥的条件下,只能短时间(1~5 年)内保存,具体要看包装和储存条件是否符合规定。有机高分子,尤其是油脂、多糖、蛋白、酶、多肽等生命材料,极易受到微生物、温度、光照的影响,而失去活性,或变质腐败,故此,要冷藏(冻)保存,而且时间也较短。 基准物质、标准物质和高纯物质,原则上要严格按照保存规定来保存,确保包装完好无损,避免受到化学环境的影响,而且保存时间不宜过长。一般情况下,基准物质必须在有效期内使用。GB/T 601-2002 中对标准溶液的有效期有明确的规定:在常温(15oC~25oC)下保存时间一般不超过2个月。超过两个月要重新标定或检查之后再用。 培养基:按规定配制并消毒好培养基,冷至室温,保存在阴暗处(尽可能贮藏在冰箱内),配制好的培养基应在一个月内用完,具体见培养基制备操作规程。除另有规定外、试液、缓冲液、指示剂(液)的有效期均为半年。HPLC 用的流动相、纯化水有效期为15 天。 检验用的试剂、配制的试液必须贴好标签,配制的试液必须做好配制记录,其中培养基还必须做使用记录,标准滴定液领用后应做使用记录。检验用试剂的有效期必须在贮存期内。除另有规定外,液体试剂开启后一年内有效,固体试剂开启后三年内有效。 3、化学试剂的妥善保存 化学试剂还没一个保质期的具体要求和界限。但化学试剂的管理通常要求“妥善”保存,做到“八防”(防挥发、防潮、防变质、防毒害、防光、防震、防鼠害、防火)。变质试剂是导致分析误差的主要原因之一,遇到下列情况易出现试剂的变质: (1)空气的影响。空气中的氧易使还原性试剂氧化而破坏。强碱性试剂易吸收二氧化碳而变成碳酸盐,水分可以使某些试剂潮解、结块;纤维、灰尘能使某些试剂还原、变色等。

生物学常用试剂配制完整版

生物学常用试剂配制 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

常用试剂 储存注意事项:储存于阴凉、通风的地方;远离火种、热源。避免光照。室温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装必须密封,切勿受潮。应与易(可)燃物、还原剂、碱类、醇类、食用化学品分开存放,切忌混储,储区应备有合适的材料收容泄漏物。 操作注意事项:尽量在通风橱操作,加强通风,避免粉尘扩散。远离易燃、可燃物,避免与还原剂、碱类、醇类接触,防止包装及容器损坏。 EDTA(PH ) 组分浓度: mol/L EDTA(MW:) 配制量: 500ml 配制方法: 1.称取93g Na2EDTA·2H2O置于500ml蓝盖瓶中。 2.加入400ml的去离子水,置于磁力搅拌器上充分搅拌。 3.用NaOH调节调节pH值至(约需加入20g固体NaOH),当pH 接近时, EDTA方可完全溶解,加入去离子水定容至1L。 4.高温高压灭菌后,室温保存半年。 5M NaCl 组份浓度: 5mol/L NaCl (MW: 配制量: 1L 配制方法: 1.准确称取氯化钠,置于1L的蓝盖瓶中。 2.用去离子水溶解并稀释至1L。 3.高温高压灭菌后,常温保存。 CaCl2 组份浓度:L CaCl2 (MW: 配制量: 50ml 配制方法: 1.准确称取氯化钙 g于50ml的conical tube中。 2.用去离子水溶解并稀释至500ml,用μm滤膜过滤除菌滤膜过滤除菌到进口的conical tube。 3.贮存于4℃。 50% 甘油 组分浓度: 50%(V/V) glycerol 配制量: 100ml 配制方法: 1. 量取下列试剂,置于250ml蓝盖瓶中: 100% glycerol 50ml 2.加入50ml去离子水,充分搅拌溶解。 3.高温高压灭菌,4℃保存。 4.使用时,到超净台分装。 Amp-氨苄青霉素(钠盐) 放置:置于4°C冰箱

化学实验室常用仪器及使用

知识精要?化学实验常用仪器及其使用 中学化学实验常用的仪器有20多种,对这些仪器应该在反复使用和训练规范操作的基础上,努力做到“三会”,即:会识别仪器的名称和能恰当地选用仪器(仪器的种类和必要的规格);会正确地使用仪器进行实验;会画常用仪器的剖面图。 按照中学化学实验常用仪器的用途,大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。 1.计量仪器 (1)量筒 量筒用于量度一定体积的液体。量筒的容积常见的有10mL、50mL、100mL等多种,其分度(最小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL。应该根据需要量取液体的体积大小,选用适当规格的量筒;量取液体时,以液面的弯月形最低点为准;量筒不能加热,不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器,温度的变化会使刻度不准确,且量筒受热可能引起炸裂,因此,量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸、溶解强碱,也不能量取过热的液体或用于加热等)。量取液体时,应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管,将液体逐滴加入,直到指定量。读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹液面最底处保持水平。俯视使读数偏高;仰视使读数偏低。如右图 (2)托盘天平

固体药品称量使用托盘天平,一般能精确到 0.1克。 使用步骤注意事项:①先调整零点;②称量物和砝码的位置为“左物右码”;③称量物不能直接放在托盘上,干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量;④砝码用镊子夹取(“先大后小”)⑤称量结束后,应使游码归零,砝码放回砝码盒。 2.分离物质的仪器 漏斗漏斗内放滤纸用于过滤,也可通过漏斗向小口容器中转移液体。漏斗不能直接加热;过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。 3.可加热的仪器 1).试管用来盛放少量药品,常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项:①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3管长处。 ②加热后不能骤冷,防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。 ④加入试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。 2).烧杯用作配置溶液和加大试剂的反应容器,在常温或加热时使用。使用注意事项:①烧杯外壁擦干后方可用于加热,加热时应放置在石棉网上,使受热均匀,盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。 ②溶解物质搅拌时,玻璃棒不能触及杯壁或杯底。

常用试剂配制及显色方法

https://www.360docs.net/doc/8c6808071.html, 常用试剂配制及显色方法 (一)通用显色剂 1.重铬酸钾——硫酸 一般有机物均能显色,不同化合物显示不同颜色。 喷洒剂:5克重铬酸钾溶于100ml,40%硫酸中。喷洒后加热至150o C斑点出现。2.碘:检查一般有机物 (1)碘蒸汽:在一个密闭玻璃皿先放入碘片,使缸内空气被碘蒸气饱和将薄层或纸层放入缸内数分钟即显色,有时在缸内放一盛水的小杯,增加缸内的湿度,可提高 显色的灵敏度。 (2)0.5%碘的氯仿溶液,取出挥发散过量的碘再喷1%淀粉的水溶液,斑点转成蓝色。3.碘——碘化钾溶液:很我有机物虽黄色(配法见后)。 4.5%——磷钼酸乙醇溶液:喷后120o C烤,还原性物质显兰色,再用氨气熏,则背景变为无色。 5.20%磷酸乙醇溶液:喷后120o C,还原性物质显兰色。 6.碱性高锰酸钾试剂:还原性物质在淡红背景上显黄色。溶液I:1%高锰酸钾溶液。 溶液II:5%碳酸钠溶液。 溶液I和溶液II等量混合使用。 7.中性0.05%高锰酸钾溶液:易还原性物质在淡红背景上显黄色。 8.硝酸银——氢氧化铵(Tollen’s--zoffaronl)试剂,喷后105o C烤5~10分钟,还原性物质显黑色。 溶液I:0.1N硝酸银溶液。溶液II:氢氧化铵溶液。 临用前溶液I和溶液II以1:5混合。注意:放久则形成爆炸性的叠氦化银。 9.硝酸银——高锰酸钾试剂:还原性物质在兰绿色背景上立即显黄色。 溶液I:0.1N硝酸银溶液:2N氢氧化铵溶液:2N氢氧化钠(1:1:2)。临用前配制。 溶液II:高锰酸钾0.5g,碳酸钠1g,加水成100ml溶液,临用前溶液I和溶液II等量混合。 10.四唑试剂:还原性物质,在室温或微加热时显紫色。 溶液I:0.5%四唑兰甲醇溶液。溶液II:6N氢氧化钠溶液。临用前溶液I和溶液II等量混合。 11.铁氰化钾:三氯化铁试剂:还原性物质显兰色,再喷射2N/L盐酸溶液,则兰色加深。 溶液I:1%铁氰化钾溶液。溶液II:2%三氯化铁溶液。临用前溶液I和溶液II

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