高三化学考前辅导练习
高三化学考前辅导练习
一、选择题
1、下列变化过程属于物理变化的是（）
A.电解质溶液使胶体凝聚
B.加热煮沸促使蛋白质溶液凝聚
C.煤的干馏
D.钠的化合物灼烧火焰呈黄色
2、下列说法正确的是（）
A.应将浓硝酸盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，置于冷暗处保存
B.福尔马林中混有甲酸可以加纯碱溶液后，通过分液除去
C.向AgNO3溶液中逐滴滴加稀氨水溶液来配制银氨溶液，且随用随配
D.往试管中滴加溶液时，为防止溶液溅出，应将滴管伸入试管内
3、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的（）
A . NaF
B .NaCl
C .NaBr D.NaI
4、CO2和CO的混合气体VL，通过足量的Na2O2后，气体体积为V/2L，则原混合气体中CO2与NO物质的量之比可能为（）
A.任意比
B.1：1
C.5：4
D.2：3
5、有5瓶溶液分别是：①10mL0.60 mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50 mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40 mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30 mol·L-1HAC水溶液，⑤50mL0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
6、足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（）
A. V1 B. V1=3V2 C. V1>V2 D.上述三种情况都有可能 7、下列离子方程式书写正确的是（） A. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5O－+H2O+CO2 →C6H5OH +HCO3－ B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2 2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3+＋4Cl－+I2 8、下列电子式的书写正确的是（） 9、A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等是，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等，符合这一条件的组合是（） ①同分异构体②同系物③同一物质④最简式相同⑤含氢质量分数相同⑥分子中氢原子数相同⑦分子中氢、氧原子数分别相同 A.均可以 B.仅①③④⑤ C.仅①④⑤⑥⑦ D.仅①④⑤ 10、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（-22O）和超氧离子（- O）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为2 ( ) A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：3 11、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A.0.1moL甲基含N A个电子 B.标准状况下，1L己烷完全燃烧生成6LCO2 C.1.8g重水含N A个中子 D.1moLNa2O2与足量的H2O反应转移电子数为N A个 12、一密闭容器中，aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了D. a>b 13、将0.1mol／L KAlO2溶液与0.2mol／L盐酸等体积混合，反应后混合溶液中有关离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（） A.[Cl-]＞[Al3+]＞[K+]＞[H+]＞[OH-] B.[Cl-]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-] C.[Cl-]＞[Al3+]＞[K+]＞[OH-]＞[H+] D.[K+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+] 14、可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢拉活 塞时，如果装置气密性良好，可观察到：( ) A.长颈漏斗下端口产生气泡 B.瓶中液面明显上升 C.长颈漏斗内有液面上升 D.注射器内有液体 15、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液中[SO42－]与[H+]之比约为（） A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 16、已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的|△H |值大于57.3kJ/moL的是（） A.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) B.2KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4(aq)+2H2O(l) C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) D.NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) 17、去年传闻俄罗斯合成了第168号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第几周期 第几族元素（） A.七、ⅣA B.七、ⅦB C.八、ⅥA D.八、Ⅷ 18、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在下图的容器中按 图示操作，下列各项叙述正确的是( ) A.氨水的浓度增大，pH减小 B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变 C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大 19、将分子式为C3H6O2的含有的有机物，与氢氧化钠溶液混合，小心加热，将蒸出的 气态有机物冷却后，得到液态有机物的分子量为48，则原有机物的结构简式为（） 20 、把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原 电池负极上发生的电极反应为（） A.Mg-2e－=Mg2+ B.Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2O C.4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D.2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑ 21、已知1L溶液中已电离的水是103moL，在此溶液中一定能大量存在的离子组是（） ①Na+、K+、NO3－、SO42－②F－、Cl－、Na+、K+ ③NO3－、Mg2+、K+、Cl－④NO3－、NH4+、 SO42－、K+⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－⑥S2－、K+、Cl－、ClO－ A.均可以 B.① C.①⑤⑥ D.①②③④ 22、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜 色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（） A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+离子无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静止后未见明显变化，表明锌与K+无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静止后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色 23、现有某有机物结构如图，1moL该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多 可消耗amoLNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmoLNaOH，则a 与b的值分别是（） A.5moL，10moL B.6moL，2moL C.8moL，4moL D.8moL，2moL 24、下列溶液一定呈酸性的是 （） A．含有H+的溶液B．c(OH－) C．滴加酚酞显无色的溶液D．PH小于7的溶液 25、约翰·芬恩等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔现象 C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液产生盐析现象 D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性 26、将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是（） A．钾石墨中可能存在K+ B．钾石墨导电性比石墨强 C．钾石墨与水相遇，不发生任何反应 D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体 27、下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是（）A．NaNH2+NH2Cl==NaCl+N2H4 B ．CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+H2O C．BiN+3NH4Cl==BiCl3+4NH3 D．NaNH2+NH4Cl==NaCl+2NH3 28、下列离子方程式书写正确的是（） A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－ B．用氨水吸收少量的SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O D．硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+ 29、下列：①苯酚②淀粉③油脂④蛋白质⑤硝基苯⑥明矾⑦氯乙烷⑧皓矾⑨水玻璃⑩碘化钠。不能发生水解的是（） A．①⑤⑩B．③⑥⑨C．②④⑦⑧D．①②④⑩ 30、实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．2：2：1 C．3：3：5 D．1：1：1 31、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构为正八面体，如果F有两种同位素，则SF6分子种类有（）A．6种B．7种C．10种D．12种 32、乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为二氧化碳。现有0.10mol/L的乙二酸溶液20ml，恰好被4.0×10－3mol VO2+所氧化，则此反应中还原产物VOｎ+中的n值为（）A．2 B．3 C．4 D．5 33、在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）A．Cl2通入品红溶液而褪色B．火碱溶于水 C．将氧化钠投入水中D．将硫酸氢钠溶于水 34、现有PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到PH=7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释，总体积不变) （）A．2V m L B．小于2VmL C．大于2VmL D．小于、等于或大于2VmL 35、X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的分子量是30，XY的式量是40，则下列说法不正确的是（）A．X单质的晶体中最小环状结构含6个原子 B．Y的氧化物晶体中最小环状结构含8个原子 C．Z W不能用排气法收集，其原因是密度与空气相近 D．YX晶体的熔点高、硬度大 36、向100m L0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（）A．2.3g B．3.45g C．1.15g D．0.575g 37、锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O，电池放电时，正极表面发生反应的物质是（） A．Zn B．石墨C．MnO2D．重晶石 38、下列叙述正确的是（） A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高； B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定； C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高； D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。 39、关于氢键，下列说法正确的是（） A.每一个水分子内含有两个氢； B.冰，水中都存在氢键； C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 40、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A.0.05molD2O中所含质子数为N A B．1molC5H12分子中所含共价键数为16N A C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数为0.5N A D．1.7g羟基所含电子数为0.9N A 41、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） A.Cl2与H2S发生置换反应 B.Cl2与Fe反应生成FeCl3、S与Fe共热生成FeS C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 42、给你的实验药品有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水，请从缺试剂的角度来考虑， 你在这种条件下无法进行的实验项目是（）A．制取氢气B．制取Na2CO3C．标定盐酸浓度D．制取CuCl2 43、氯酸在一定条件下会分解，生成氯气、氧气、高氯酸和水，反应中生成的气态氧化产物 和还原产物的物质的量之比可能是①2：1 ②1：1 ③1：2 ④1：3 （）A．③B．④C．①②D．②③ 44、下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是（） A.进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶中应盛少量水 B.做观察Fe(OH)2颜色和状态实验时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有新制FeSO4溶液的底部 C.做制取氯气实验时，向烧瓶中加入盐酸的分液漏斗的颈必须伸入液面以下 D.做制备乙烯实验时，应加热使温度迅速升高到170℃ 45、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A．2.2mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L 46、下列叙述中错误的是（） A.在离子晶体中不可能存在非极性键 B.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子 C.在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键 D.在原子晶体中可能存在极性共价键 47、下列说法中正确的是（）A．中性溶液中一定是〔H+〕=〔OH－〕=1×10－14mol/L B．向0.1mol/LNaOH溶液中加入适量蒸馏水则〔H+〕减小 C．室温下，PH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子 D．25℃时，PH=6的溶液中不可能存在NH3·H2O分子 48、能大量共存于同一溶液中，但当使溶液PH=0时，会放出气体，而当PH=14时，又会产生白色沉淀的是（） A.Fe3+、Ba2+、K+、HCO3－、SCN－、Cl－ B.Fe3+、Na+、NH+、SO42－、NO3－、Cl－ C.Ba2+、Al3+、K+、Cl－、HCO3－、NO3－ D.Mg2+、Na+、K+、SO42－、Br－、HCO3－ 两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃49、某有机高分子由 分子C、H两原子物质的量之比是（）A．2：1 B．3：2 C．8：5 D．19：22 50、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（） A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C.氮化硅陶瓷耐高温，且不易传热，可用来制造轴承 D.人造刚玉硬度大高，可用来制造刚玉球磨机 51、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B ．由C(金刚石)→C(石墨)；△H= +119kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H=+285.8kJ/mol D ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)==H 2O(l) ；△H= －57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓 溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 二、实验题 1．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。 A.用含有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，不会造成测定误差 B.向2 mL 10%CuSO 4溶液中滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL ，加热至沸腾，则有红色沉淀出现 C.在实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合在不断搅拌下，直到混合 物变稠，即可得到肥皂 D.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次 E.进行中和热测定实验时，只需要测出反应前NaOH 溶液的温度和反应后溶液的最温 度即可 F.制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热 蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体 2．某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验。 ①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500mL 锥形瓶，用精确度为0.001g 的分析天平(下同)准确称量，得到质量为m l 。 ②往锥形瓶中通入足量的干燥的该气体混合物样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m 2。 ③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞，称量，得到质量为m 3。 ④查得水的密度为d 水(g ·cm -3)，空气的密度为d 空气(g ·cm -3)，空气的平均相对分子质量为29.0，则该气体混合物样品的平均相对分子质量为：29.0× 空气样品m m 。 所用的仪器如图： 请回答下列问题： （1）实验目的：__________________________________。 （2）计算： ①锥形瓶中空气的质量（写出算式）m空气=______________________________； ②锥形瓶中样品的质量（写出算式）m样品=_______________________________。 （3）问题与讨论： 问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况进行的，应该记录实验的温度（T℃）和压强（P kPa），并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。 问题二：老师对该小组的实验设计进行点评时指出：为了使实验数据合理、有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体（或水）体积都应该相等。对此，你认为应采取的操作是什么？ 3．实验室提供下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④淀粉； ⑤肥皂水；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)；⑧NaCl； ⑨Na2CO3，某同学准备进行下列小实验： A．制NaOH溶液 B．制备Cl2并验证其漂白性 C．制CO2气体 D．制硬脂酸 E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物 (1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)_________(填代号)。 (2)该同学为制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。他的设想是否合理？答：______，理由是____________________________________________。 (3)该同学在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，他用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即将进行的实验操作的名称叫______；要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须______。 (4)另有同学设计了实验室制取CO2的如下图四种实验原理和装置； 你认为其中不合理的是______；理由是______。 (5)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。 ①你的设计方案是________________________________________________________。 ②请运用化学原理对你的方案予以解释______________________________________。4．用下图所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。 (1)根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置。请从下图A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为______、______、______。 (2)实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是______。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：________________________________________________。 (4)用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______(填提高、不变或降低)。 (5)用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得(Ⅲ)装置增重b g，则本实验中SO2的转化率为______。 5．实验室可利用下列反应和下图装置制备少量氨水： ①Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ ②NH 4Cl(溶液)+NaNO2(溶液) N2↑+NaCl+2H2O ③N2+3H22NH3 ④NH3+H2O==NH3·H2O 其中反应①可在A装置中进行，A装置可随时控制反应产物的量；反应②可在未画出的C中进行；反应③可在E装置中进行；反应④则可在未画出的F装置中进行。 A装置可选择以下仪器组装而成：a．铁架台(带铁圈和铁夹)b．圆底烧瓶c．烧杯d．带有胶塞和活塞的单孔导管e．干燥管f．大试管g．酒精灯h．长颈漏斗 请根据上述所给的信息，完成下列问题： (1)A装置所需仪器是______(用a～h的字母符号填写)。 (2)请在下面两框内分别画出最简单的C和F装置图，并用化学式标明各容器内的物质。(注：为了更简捷表明化学实验装置示意图，可用一些简单图形表示化学仪器： 带胶塞的容器“□”，敞口容器“ ”，普通漏斗“ ”，长颈漏斗“ ”，分液漏斗“ ”，导管“—”或“ ”，酒精灯“△”，支架装置可以不画出。 (3)各装置的连接的顺序为(气流由左到右)： A—→()—→()—→()—→F (4)①D装置中应放入的试剂是______，②其作用是______；③B装置的三个作用是______。 (5)实验开始时，打开活塞，点燃装置C处的酒精灯，等一会儿，才能点燃装置E处的酒精灯。这样做的原因是______。 6．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。 请回答下列问题： 写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式 ______________________________________________ (2)该反应的反应热△H________0(填“>”或“<”)， 这一结论的实验证据是________________________ _________________________________________； (3)实验中具支试管A内出现的现象是______________ ________________________________________； (4)试管B内出现的现象为_______________________， 澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为 _______________________________； (5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸 难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是____________________ ____________________________________________________________________________。 7．某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将Ⅱ中铂丝加热至红热时，打开K阀使气流缓缓通过。请回答下列有关问题： ⑴如何检查该装置的气密性：_________________________________________________。 ⑵写出Ⅱ中发生的化学方程式：________________________________________。 ⑶装置Ⅳ（烧杯）中的现象：__________________________________________； 装置Ⅴ（试管）中的现象：__________________________________________； ⑷装置Ⅰ与Ⅲ都能起到干燥气体作用，两者能否调换位置使用：_______（填“能”或“不能”）；理由：________________________________________________________________； ⑸烧杯中NaOH溶液的作用：__________________________________________。 三、无机化学 1．已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下 C 、 D 、F 、G 、I 均呈气态。等物质的量A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。 （1）写出A 的化学式________________，B 的电子式__________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①在A 溶液中加入M______________________________________。 ②向A 溶液中加入过量的NaOH 溶液，并加热_________________________________。 （3）如对气体G 进行加压操作，产生的现象是____________________________________， 发生反应的化学方程式是__________________________________________________。 2．A 、B 是中学化学里常用的物质，其中B 是单质，A 是化合物，A 、B 之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。 已知E 溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答： （1）A 和B 的浓溶液反应的条件是_________，而常温下难反应的原因是_______________。 H M D G 高温 H E H △ D A B △ D C E H H F I J K J+D H G D J D A 过量的B A E D F A 的浓溶液 A 的稀溶液 NaOH 溶液 NaOH 溶液 I L K B （2）写出F 和G 相互转化的化学方程式： F → G ：_________________________ G →F ：________________________ （3）L 转化成I 的现象是________________________， 有关的化学方程式是___________________________。 3．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系，其中未注明用量的物质间的反应均按恰好充分反应处理，其他有关信息已在框图中说明。 （1）写出下列物质的化学式：A_______，C_______，D_______，E_______，F________。 （2）写出下列反应的化学方程式： _____________________________________。 （3）白色固体B 的化学式是否能确定？________，理由是___________________________。 4．A 、B 、C 是中学化学中常见的三种元素的单质。A 、B 、C 及其他物质之间的关系如下图所示，其中B 、D 、E 、F 溶液显酸性，又知常温下B 为气态。 请回答：（1）A 、B 、C 三种单质分别是A________，B_________，C__________。 A D 气体： 加白色粉末 + +C +A D E C A B F C 加少量 BaCl 2溶无色气体 溶液 固体C 可燃性气体 D 加硫酸 难溶于稀硝酸的白色固体 溶液 pH=7 加Ba(OH)2溶液 固体F 气体 加浓硫酸 微热 水 固体 碱性气体E 加白色固体B 白色固体 A （ Na +） △ △ 加白色粉末 （2）B 与C 反应生成E 时的现象是______________________________________。 （3）写出下列变化的离子方程式：F+B →D ______________________________， D+C →E+F__________________________________。 5. 9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有完全我国自主知识产权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”． （1）“龙芯”（芯片）的主要成分是________． （2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫________纤维，主要成分是________． （3）如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中，结果会________，用离子反应方程式说明原因______________________________________________________________． 6.Xe 和F 2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定．图表述的是将0.125mol ／L Xe 和 1.225mol ／LF 2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系． （1）应在什么温度下制备2XeF 和4XeF ? （2）Xe 和2F 生成6XeF 和4XeF ，哪个反应放热更多?生成________的反应放热更多．理由： （3）为有效地制备2XeF ，应在什么反应条件下为好?简述理由． 四、有机化学 1. 有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。请回答下列问题： （1）指出反应的类型： 甲→丙：________________，甲→丁:______________________ （2）在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是__________（填代号，多选扣分，下同）； 可看作酯类的是_________________。 （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_____________。 2. 已知卤代烃的水解反应：R―X + H2O →R―OH + HX（X代表卤原子），某酯A的化学式为C6H8O4Cl2与有机物B、C、D、E的转化关系如图所示： （1）写出A、B、C、D的结构简式：A B C D （2）写出E—B的化学方程式： （3）B在氢氧化钠溶液中水解后再酸化可以得到F，写出F发生缩聚反应的化学方程式： 3. 由本题所给①、②两条信息、结合所学知识，回答下列问题： ①、已知有机分子中的烯键可发生臭氧分解反应。例如： ②、在碱存在下 从松树中分离得到的松柏醇，其分子式为C10H12O3，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液。下图为松柏醇的部分性质。 试回答：（1）写出化合物的结构简式： 松柏醇：____________________ B：_____________ C：_____________ D： ______________ （2）写出反应类型：反应①反应② 4.乙醇在浓H2SO4存在并加热的条件下可发生脱水反应（A），而产物在加热、加压和有 H2SO4存在的条件下可发生水化反应（B），反应可能经历了生成中间体（①）这一步。 （1）如果将反应按取代、加成和消去分类，则A——F六个反应（将字母代号填入以下空白）中属于取代反应的是______ 属于加成反应的是_______ 属于消去反应的是_____（2）按系统命名法，中间体（①）的名称是 （3）如果将原料C2H5OH中的羟基中的H用D标记成C2H5OD，则反应后的浓H2SO4中是否可能含有D？为什么？生成物之一的水中是否可能含有D？为什么？ （4）如果将浓H2SO4用D标记成D2SO4，则生成物之一的水中是否可能含有D？为什么？ （5）模仿上题反应原理，完成下列反应（不考虑反应条件，但须配平） 5.以为原料，并以Br2等其他试剂制取，写出有关反应的 化学方程式，并注明反应条件（注，已知碳链末端的羟基能转化为羧基）。 6. (1)如图所示是十二面体烷的空间构型： ①写出它的化学式； ②它的一氯取代物的数目为； ③它的二氯取代物的数目为。 (2) 一卤代物只有一种的烷烃，其分子结构有“球形”（A）和“椭球形”（B）两类，它们的组成有一定的规律性，A类是以甲烷分子为母体，用甲基经过多次循环处理后制得的；B 类是以乙烷分子为母体，用甲基多次循环处理后制得的。 ①写出碳原子数在10个之内，一卤代烃只有一种的烷烃的结构简式。 ； ②在所有A类和B类物质中碳原子数在100个之内，分子量最大的一种物质， 它分子式是； ③A类物质的通式是；B类物质的通式是； ④A与B之间是否存在同分异构体？为什么？ 五、计算 1、Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图， （1）下列说法正确的是 A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和 B.B、C点表示T3时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在 C点的溶解度 C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可能使溶液变浑浊 D.以上说法均不正确 （2）已知芒硝（Na2SO4·10H2O）在温度T3时开始分解为无 水硫酸钠，现有142gT2时的饱和硫酸钠溶液，当温度降为 T1或升为T4时析出固体的质量相等。 ①不用计算试判断T1和T4时Na2SO4溶解度的大小关系？ ②试通过计算说明你的推断是否正确？ ③通过右图说明制取芒硝（Na2SO4·10H2O）的最佳方法是_____________________。 2、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。 (1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的 体积为224mL(标准状况)。 ①生成沉淀的最大质量是_____(g)；沉淀恰 好全部溶解时消耗CO2的体积为_____(mL)。 ②原混合物中KOH的质量为________(g)。 (2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍 保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V(mL)的 取值范围为_____________。 (3)某溶液中有0.1mol Ca(OH)2和0.2mol NaOH, 往溶液中持续通入CO2, 当CO2刚足量时，立即 改通NH3, 作出通入气体体积与溶液中离子数 的图象。（不考虑气体在水中的溶解度，离子水解忽略不计） 3、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成四等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状 请填完成上表空格。 4、（1）用已调零的托盘天平称取5.1g（1g以下为游码）药品时，将药品与砝码的位置放反了，称得药品的质量为_______。 （2）为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡将导致结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）调平托盘天平时未将游码归零，在其它操作均正确的情况下用此天平称取5.3g药品，称量结果会怎样？________________。 （4）已调平的托盘天平指针略偏右，用此天平称量5g药品，结果如何？______________。（5）现用已调零的托盘天平称取一种黑火药(硝酸钾、硫磺和木炭的混合物)样品，称量时将药品与砝码放反了（1g以下为游码），称得质量为248g。将药品燃烧后生成67.2L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4以及K2SO3组成的固体。其中67.2L气体产物中N2占1/3，其余气体为CO和CO2。求黑火药中硝酸钾、硫磺、木炭的物质的量。 培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果 A ．②③④⑤ B ．①②③ C ．①②⑤ D ．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为21的钾原子：K 4019 B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2 C ．N 3－的结构示意图：+1028 D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A ．NaClO 的电子式为： B ．乙醇分子的球棍模型： C ．CH 4Si 的结构式：H H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－ B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl － C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－ D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br － 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br － C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl － D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl － 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 高三化学培优补差工作计划 玛嘎 一、指导思想：提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，化学思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。 2、认真备好每一次培优辅潜教案，努力做好物理学习过程的趣味性和知识性相结合。3．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 4．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 5．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 6、加强交流，了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 7、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 8．采用一优生带一差生的一帮一行动。 9、搞好家访工作，及时了解学生家庭情况，交流、听取建议意见。 10、坚持辅潜工作，每周不少于一次。 11．请优生介绍学习经验，差生加以学习。并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，物理思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶无机非金属材料及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确； 高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。 2020高考化学考前叮咛最后一课 第一部分：心理调节 考试在即，请你记住： 我难人难我不怕难 人易我易我不大意 心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分 若要化学考得好 心态平衡是个宝 心态平衡：不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 第二部分：应试策略一、考试争分策略 容易题得全分，中档题少失分，较难题能争分。 与其难题争1分，不如易题少失5分。 熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难，大题不会深。 重Ⅰ卷（选择题部分），保证拿足基本分。 攻Ⅱ卷（非选择题部分），规范表达夺高分。 争取急中生智，避免忙中出乱。 该得的分一定要得到，不该失的分一分都不能失。 二、应试能力强化 a．审题是前提： 总审：看题量，看要求，看页数，看大题。 初审：找出关键词语，划出已知数据，揭示隐含条件，建立解题思路。 b．解题抓关键 建立解题思路：属于什么问题？涉及那些知识？ 运用解题规律：可用那些方法？应用什么规律？ 提高解题速度：深思熟虑果断，简洁明了全面。 1、选择题 选择题测试的内容可能是：化学与STSE，有机化学必修部分，离子共存、离子方程式正误判断，氧化还原反应，元素化合物之间的转化，电化学知识，简单实验，化学平衡问题（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），图像问题，元素周期表与元素周期律等。试题整体难度不会大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。 抓关键词语： 正确、不正确，符合、不符合，从大到小，由高到低、一定、可能，最佳、最省，什么条件下正确或不正确等。 做选择题时要排除明显错答： 利用限制条件确定可能选项；利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。 2、原理综合题 热化学方程式：盖斯定律的应用（焓变、平衡常数） 活化分子、活化能、催化剂 速率、平衡的问题归因分析：逐一排除法；表达逻辑完整。 平衡移动方向：瞬间变化（速率）or结果变化（百分含量） 高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高考化学化学反应与能量培优练习(含答案) 一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析） 1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.77.1 沉淀完全的pH 3.39.7 4.79.2 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。 (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。 (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。 (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知K sp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化) (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) 17.5 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】 根据流程：金属镍废料(含Fe、Al等杂质)，加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、 Ni2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，加入Na2CO3溶液调节溶液的pH范围4.7≤pH<7.1，使Fe3+、Al3+全部沉淀，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ni2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，将得到的NiCO3沉淀用盐酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，将NiCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl2?6H2O，据此分析作答。 【详解】 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有将镍废料磨成粉末、搅拌、适当升高温度方法、提高溶液中酸的浓度，都可以提高镍元素的浸出率； (2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，离子方程式为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 高三化学考前辅导材料 江海中学高三化学备课组 一、考前的心理准备 心态调整: 化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。 我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意 心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分 若要化学夺高分心态平衡是根本 心态平衡不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 二、考试争分策略 容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。 与其难题多争一分，不如易题少失5分。 熟题不一定易，生题不一定难。 新题不会难大题不会深。 不要怕难题怪题，不要耗在难题上。 重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。 争取急中生智，避免忙中出乱。 该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。 先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。 三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则 1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚 ．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。 2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。 3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题 （1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连 2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2．高三化学培优
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