溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案

A克× 1% = （a克– x）× 2%

x = a/2 克

答案：应蒸发掉a/2克水

3.求溶液的混合

例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 都可能

分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：A

4.求溶液的配制

例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）

方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水

方案1 1 9

方案2 45 4

方案3 5 7

二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否

饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为

答案：溶液中溶质的质量分数

三.使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）

A. 5%

B. 71%

C. 46%

D. 33%

解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

解：C2H5OH~6H~3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

答案：C

四.溶质的变化对溶质质量分数的影响

当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

专题有关溶液质量分数的计算

专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】 ①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100% ②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变) 计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓×A 浓 %=（m 浓 +m 水）×A 稀 % ③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100% *④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算【常见的题型】一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 二、溶液的稀释相关计算： 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 *五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)、基本计算型 1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。 2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？

3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。 4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留%）。

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度溶质的质量分数溶解度三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。二、知识梳理（一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

典型例题：溶质质量分数的计算

溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。故正确答案为：C （2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。分析：结晶水合物溶于水后，其中的结晶水成为溶剂的一部分，溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是： 25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g 溶液的溶质质量分数=[16/（25+175）]×100％=8％答：略。（3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为x SO3+H2O=H2SO4 80 98 4g x x=4.9g 溶液的溶质质量分数=[4.9/（4+46）]×100％=9.8%

（4）两两反应有气体或沉淀生成例4 2.4g镁恰好与47.6g稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。分析：解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到；二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量。解：设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24120 2 2.4g x y 得x=12g y=0.2g MgSO4的质量分数=[12/（2.4+47.6-0.2）]×100％=24.1％答：略。

有关溶液质量分数的计算

有关溶液质量分数的计算例一:医院里用的生理盐水就是0、9%的,问0、9%的生理盐水表示含义。练习1:有一硝酸钾溶液,溶质的质量分数为12%,它表示的意义就是。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2、8g氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数就是多少？练习2:某温度下,将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解,求溶液中溶质的质量分数？练习3:某食盐溶液60克,含有45克水,求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度就是1、2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数？练习4: 1升密度为1、3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数就是多少？(取整数) 练习5:、0、25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1、14g/cm3),含硫酸多少克？例3: 在农业生产上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液,需要食盐与水各多少克？练习6:现要配制1000克0、9%的生理盐水,需盐与水各多少克？练习7:某10％的氢氧化钠溶液含水135g,则含氢氧化钠多少克？例4:20℃时,将5克硝酸钾放入40克水中,完全溶解,所得硝酸钾溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克硝酸钾固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克硝酸钾固体与20克水: (4)加入10克蔗糖: (5)加入20%的硝酸钾溶液50克: 练习8:已知20时食盐的溶解度就是36克。现将8克食盐放入到42克水中,所得食盐溶液的质量分数就是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数就是多少？ (1)再加入5克食盐固体: (2)蒸发掉10克水: (3)加入5克食盐固体与20克水: (4)加入10克硝酸钾固体: (5)加入10克食盐: (6)加入20%的硝酸钾溶液50克: 例5:氯化钠在200C时的溶解度就是36g,同温度下氯化钠饱与溶液中的溶质质量分数为( )A.36％ B.26、5％ C.18％ D.13、25％练习9:30℃时, 22、9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱与溶液, 此温度下: 该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________、: A、45、8g B、45、8％ C、22、9g D、31、4％ E、31、4g 练习10:20℃硝酸钾的溶解度为31、6g,20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后,求所得溶液的溶质的质量分数。练习11:20℃时NaCl的溶解度就是36g,今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱与. 例6:配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？

溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：授课时间： 2014 姓名年级初三性别教学课题溶质的质量分数教学目标知识点：溶质的质量分数考点：溶质的质量分数的计算方法：讲练法重点难点溶质的质量分数计算的灵活运用课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 课堂教学过程过程知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：溶质质量分数= × 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=s/s+100 2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。溶质的质量溶液的质量

攻克溶质质量分数计算题的有效方法核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40% V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________ 克水。解：设应蒸发掉水的质量为x

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

第十一讲质量分数的相关计算核心知识 1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为： %100?=溶液质量溶质质量溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到： %100g 100?+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3 的溶液，则该溶液的质量分数为多少？ 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？ 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ） 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？ 5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？ 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？ 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？ 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水，再升温到80o C ，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液，其溶质质量分数为60%，求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？

有关溶液的相关计算题及答案

有关溶液的相关计算题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。

3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。（1）这瓶中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

有关溶液质量分数的计算

有关溶液质量分数的计算例一：医院里用的生理盐水是0.9%的，问0.9%的生理盐水表示含义。练习1：有一硝酸钾溶液，溶质的质量分数为12%，它表示的意义是。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习2：某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？练习3：某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？练习4：1升密度为1.3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(取整数) 练习5：、0.25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1.14g/cm3)，含硫酸多少克？例3: 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？练习6：现要配制1000克0.9%的生理盐水，需盐和水各多少克？练习7：某10％的氢氧化钠溶液含水135g，则含氢氧化钠多少克？例4:20℃时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是%。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克硝酸钾固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克硝酸钾固体和20克水：（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸钾溶液50克：练习8：已知20时食盐的溶解度是36克。现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶液的质量分数是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克食盐固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克食盐固体和20克水：（4）加入10克硝酸钾固体：（5）加入10克食盐：（6）加入20%的硝酸钾溶液50克：例5：氯化钠在200C时的溶解度是36g，同温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为（）A．36％B．26.5％C．18％D．13.25％练习9：30℃时, 22.9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱和溶液, 此温度下：该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________. : A.45.8g B.45.8％ C.22.9g D.31.4％ E.31.4g 练习10：20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后，求所得溶液的溶质的质量分数。练习11：20℃时NaCl的溶解度是36g，今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g，

质量分数计算题

溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 后，溶质的质量分数为分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算

溶液的相关计算题及答案

\ 有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 后，溶质的质量分数为分数为；若加入10ｇKNO 3 ！ 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。《 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算： < （一）不涉及体积的计算：

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）涉及体积的计算、 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。《 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 - 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。》

有关溶液质量分数的计算

例1 已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大，则密度愈小，现有溶质的质量分数为5M ％的氨水与M ％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数（） A ．等于3M ％ B ．大于3M ％ C ．小于3M ％ D ．无法估计【解题技巧点拨】同种溶质的两种溶液等体积混合，可先用密度换算成溶液的质量后再进行计算，求出它们的关系。设溶质质量分数为5M ％和M ％的氨水体积都为V ，而密度分别为ρ1、ρ2，混合后溶液中溶质质量分数为（下式中其体积单位为毫升，密度单位为克／厘米3）： %100%M )5(%100V V %M V %M 5V 2 1212121?ρ+ρ?ρ+ρ=?ρ+ρ?ρ+?ρ 212121M%)2-23(3ρρρρρρ+?++×100%＝3M%+2121) -2(ρρρρ+×M% 依题意：因为ρ1<ρ2，2121) -2(ρρρρ+×M%<0，所以混合后溶质的质量分数＜3M ％。溶质的质量分数与溶液的密度间有一定的内在联系，密度会随着溶质的质量分数改变而变化。有的溶液密度随溶质质量分数的增大而增大，常见的有硫酸、盐酸、食盐等物质的溶液；有的溶液密度却随溶质质量分数的减小而增大，常见的溶液有氨水，酒精水溶液等。如果要判断同种溶质的两种溶液等体积混合时溶质质量分数的大小，判断方法要因具体溶液而定。其规律是：设M ％与N ％的两种溶质的溶液等体积相混合，当遇到的是硫酸那种类型的溶液，则混合后溶质质量分数＞%2N M +；倘若是像氨水这种类型的溶液，则混合后的溶质质量分数＜%2 N M + 若M ％与N ％的同种溶质的两种溶液等质量混合，所得混合溶液中溶质质量分数＝%2 N M + 答案：C 例2 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。【解题技巧点拨】求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。具体对比分析情况如下图所示：解题过程与书写格式如下：解：（1）10℃时该溶质的溶解度为：1005 .580)5.568(%20)5.568(?-?-?-克＝25克

有关溶液质量分数的计算.

有关溶液质量分数的计算班级姓名例一：医院里用的生理盐水是0.9%的，问0.9%的生理盐水表示含义。练习1：有一硝酸钾溶液，溶质的质量分数为12%，它表示的意义是。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习2：某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？练习3：某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？练习4： 1升密度为1.3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ (取整数) 练习5：、0.25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1.14g/cm3)，含硫酸多少克？例3: 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？练习6：现要配制1000克0.9%的生理盐水，需盐和水各多少克？

练习7：某10％的氢氧化钠溶液含水135g，则含氢氧化钠多少克？例4:20℃时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克硝酸钾固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克硝酸钾固体和20克水： *（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸钾溶液50克：练习8：已知20时食盐的溶解度是36克。现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克食盐固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克食盐固体和20克水： *（4）加入10克硝酸钾固体：（5）加入10克食盐：（6）加入20%的硝酸钾溶液50克：

初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型） 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。二、知识梳理（一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q

溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

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课题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。 2、理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算 3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点:１、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。教学内容【基本知识回顾】 (１）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ） A．变小Ｂ．变大C.不变Ｄ.无法确定 (２)将４0℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后,溶液中保持不变的是( ） A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D．溶液浓度（3)下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）Ａ.饱和溶液一定是浓溶液 B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓Ｃ.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D.浓溶液一定是饱和溶液 (４)．关于溶液的说法中正确的是（) Ａ．溶液一定是无色透明的液体Ｂ.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 C.浓溶液可能是不饱和溶液 D.溶质可以是固体、气体或液体 (５)．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③D．②③⑤ (６）2０℃时,在１00 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是( ) 选项 A B C D 加入食盐的质量／g 10 20 36 40 所得溶液的质量／g 110 120 136 136 (7）判断正误： (1）向２0℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。（4)一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾1０克，则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。一、溶解性和溶解度 1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；

溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：授课时间： 2014

答案：A 4.求溶液的配制例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案119方案2454 方案357二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。例题：20℃，KNO3的溶解度，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。分析：20℃时，100g水中最多能溶解 KNO3，则50g水中最多只能溶解 KNO3，即20g KNO3中只有 KNO3溶解，溶液就已饱和，还有不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分

清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为答案：溶液中溶质的质量分数三.使用关系式法求溶质的质量分数利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况试举例说明原因。解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。

初三化学有关溶质质量分数的计算

初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用 1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。 2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。 3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变) 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b% 4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数? 6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量. 三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂) ①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有： Aa%+x=（A+x）b% ②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b% 7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。 8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有： Aa%+B%=（A+B）c% 9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。 10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%= S /(100g+S)×100%， 11、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。 12、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶六、与根据化学方程式的计算相结合 13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。

有关溶液中溶质质量分数的计算.(优选)

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型： 1、关于溶质质量分数概念的计算。 2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。 3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。 4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。二、主要内容： 1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量 === ——————————×100% 溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。 (稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂) ⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀% ⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀% 其中： M—溶液质量 V—溶液体积t—溶液密度 P%--溶液中溶质质量分数 ⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之差。即：ΔM水 === M稀 - M浓 2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为： M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混% 4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ——————————————×100% 生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量 === —————————————————————————×100% 反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量

第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？ ②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？ ③计算在80克质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3 多少克。在这种NaNO 3 溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？第二类型： 1、用水稀释浓溶液：（1）现有10%的氯化钠溶液100克，加入100克水后溶液的溶质质量分数为多少？（2）现有10%的氯化钠溶液100克，蒸发50克水后溶液的溶质质量分数为多少？（3）配制 500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？ 2、用稀溶液稀释浓溶液：、60克质量分数为20%的KNO3溶液跟40克质量分数为40%的KNO3溶液相混合，求混合后KNO 3 溶液中溶质的质量分数？