土壤物理性质与化学性质对生物化学性质的影响

土壤物理性质与化学性质对生物化学性质的影响
土壤物理性质与化学性质对生物化学性质的影响

土壤的质地分为砂土、壤土和粘土三大类。紧实的粘土和松散的沙土都不如壤土能有效的调节土壤水和保持良好的肥力状况。土壤结构可分为团粒结构、块状结构、片状结构和柱状结构等类型。具有团粒结构的土壤是结构良好的土壤。

土壤的质地和结构决定着土壤中的水分、空气和温度状况,而土壤水分、空气和温度及其配合状况又对植物和土壤动物的生活产生重要影响。

土壤的物理性质的生态作用

土壤的物理特性主要指土壤温度、水分含量及土壤质地和结构等。土温是太阳辐射和地理活动的共同结果。不同类型土壤有不同的热容量和导热率,因而表现出相对太阳辐射变化的不同滞后现象。这种土温对地面气温的滞后现象对植物有利,影响植物种子萌发与出苗,制约土壤盐分的溶解、气体交换与水分蒸发、有机物分解与转化。较高的土温有利于土壤微生物活动,促进土壤营养分解和植物生长,动物利用土温避开不利环境、进行冬眠等。

土壤水分直接影响各种盐类溶解、物质转化、有机物分解。土壤水分不足不能满足植物代谢需要,会产生旱灾,同时好气性微生物氧化作用加强,有机质消耗加剧。水分过多使营养物流失,还引起嫌气性微生物缺氧分解,产生大量还原物和有机酸,抑制植物根系生长。

土壤中空气含量和成分也影响土壤生物的生长状况,土壤结构决定其通气度,其中CO2含量与土壤有机物含量直接相关,土壤CO2直接参与植物地上部分的光合作用。

土壤的质地、结构和土壤的水分空气和温度状况密切相关,并直接或间接的影响着植物和土壤动物的生活。沙土类土壤黏性小,气孔多,通气透水性强,蓄水和保肥能力差,土壤温度变化剧烈;黏土类土壤的质地黏重,结构紧密,保水保肥能力强,但孔隙小,通气透水性差,湿时黏干时硬;壤土类土壤的质地比较均匀,土壤既不太松又不太黏,通气透水性能良好且有一定的保水保肥能力。

土壤的化学性质的生态作用

土壤化学特性主要是指土壤化学组成、有机质的合成和分解、矿质元素的转化和释放、土壤酸碱度等。矿质营养是生命活动的重要物质基础,生物对大量或微量矿质营养元素都有一定的量的要求。环境中某种矿质营养元素不足或过多或多种养分配合不当,都可能对生物的生命活动起限制作用。不同种类生物对矿质的种类与需求量存在较大差异,矿质在体内的积累量也有不同,如褐藻科植物对碘的选择积累,禾本科植物对硅的积累,十字花科植物对硫的积累,茶科植物对氟的积累,十字花科植物对若干种重金属盐的积累等。这些植物对有害的物质的耐性和积累,已在环境保护中得到广泛应用。

土壤有机质能改善土壤的物理结构和化学性质,有利于土壤团粒结构的形成,从而促使植物的生长和养分的吸收。土壤有机物也使植物所需各种矿物营养的重要来源,并能与各种微量元素形成络合物,增加微量元素的有效性。一般来说,土壤有机质的含量越多,土壤动物的种类和数量也越多,因此在富含腐殖质的草原黑钙土中,土壤动物的种类和数量极为丰富;而在有机质含量很少,并呈碱性的荒漠地区,土壤动物非常贫乏。

土壤酸碱度是土壤最重要的化学性质,因为它是土壤各种化学性质的综合反映,对土壤肥力、土壤微生物

的活动、土壤有机质的合成和分解、各种营养元素的转化和释放、微量元素的有效性以及动物在土壤中的分布都有着重要的影响。土壤的酸碱度(pH值)直接影响生物的生理代谢过程,pH值过高或过低影响体内的蛋白酶的活性水平,不同生物对的适应存在较大的差异。如金针虫在pH为4.0~5.2的土壤中数量最多,在pH为2.7的强酸性土壤中也能生存;麦红吸浆虫通常分布在pH为7.0~10.0的碱性土壤中,当pH<6.0时便难以生存;蚯蚓和大多数土壤昆虫喜欢生活在微碱性土壤中,它们的数量通常在pH=8.0时最为丰富。

土壤酸碱度(pH值)间接影响生物对矿质营养的利用,它通过影响微生物的活动和矿质养分的溶解度进而影响养分的有效性。对一般植物而言,土壤pH=6~7时养分的溶解度最高,最适宜植物生长。在强碱性土壤中容易发生铁、硼、铜、锰、锌等的不足;在酸性土壤中则易发生磷、钾、钙、镁的不足。

一、土壤的物理性质及其对植物的影响

(1)土壤质地和结构土壤是由固体、液体和气体组成的三相系统,其中固体颗粒是组成土壤的物质基础,约占土壤总重量的85%以上。根据固体颗粒的大小,可以把土粒分为以下几级:粗砂(直径2.0~0.2mm)、细砂(0.2~0.02mm)、粉砂(0.02~0.002mm)和粘粒(0.002mm以下)。这些大小不同的固体颗粒的组合百分比称为土壤质地。土壤质地可分为砂土、壤土和粘土三大类。砂土类土壤以粗砂和细砂为主、粉砂和粘粒比重小,土壤粘性小、孔隙多,通气透水性强,蓄水和保肥性能差,易干旱。粘土类土壤以粉砂和粘粒为主,质地粘重,结构致密,保水保肥能力强,但孔隙小,通气透水性能差,湿时粘、干时硬。壤土类土壤质地比较均匀,其中砂粒、粉砂和粘粒所占比重大致相等,既不松又不粘,通气透水性能好,并具一定的保水保肥能力,是比较理想的农作土壤。

土壤结构是指固体颗粒的排列方式、孔隙和团聚体的数量、大小及其稳定度。它可分为微团粒结构(直径小于0.25mm)、团粒结构(0.25~10mm)和比团粒结构更大的各种结构。团粒结构是土壤中的腐殖质把矿质土粒粘结成0.25~10mm直径的小团块,具有泡水不散的水稳性特点。具有团粒结构的土壤是结构良好的土壤,它能协调土壤中水分、空气和营养物质之间的关系,统一保肥和供肥的矛盾,有利于根系活动及吸取水分和养分,为植物的生长发育提供良好的条件。无结构或结构不良的土壤,土体坚实,通气透水性差,土壤中微生物和动物的活动受抑制,土壤肥力差,不利于植物根系扎根和生长。土壤质地和结构与土壤的水分、空气和温度状况有密切的关系。

(2)土壤水分土壤水分能直接被植物根系所吸收。土壤水分的适量增加有利于各种营养物质溶解和移动,有利于磷酸盐的水解和有机态磷的矿化,这些都能改善植物的营养状况。土壤水分还能调节土壤温度,但水分过多或过少都会影响植物的生长。水分过少时,植物会受干旱的威胁及缺养;水分过多会使土壤中空气流通不畅并使营养物质流失,从而降低土壤肥力,或使有机质分解不完全而产生一些对植物有害的还原物质。

(3)土壤空气土壤中空气成分与大气是不同的,且不如大气中稳定。土壤空气中的含氧量一般只有10~12%,在土壤板结或积水、透气性不良的情况下,可降到10%以下,此时会抑制植物根系的呼吸,从而影响植物的生理功能。土壤空气中CO2含量比大气高几十至几百倍,排水良好的土壤中在0.1%左右,其中一部分可扩散到近地面的大气中被植物叶子光合作用时吸收,一部分可直接被根系吸收。但在通气不良的土壤中,CO2的浓度常可达10~15%,这不利于植物根系的发育和种子萌发,CO2的进一步增加会对植物产生毒害作用,破坏根系的呼吸功能,甚至导致植物窒息死亡。土壤通气不良会抑制好气性微生物,减缓有机物的分解活动,使植物可利用的营养物质减少;但若过分通气又会使有机物的分解速率太快,使土壤中腐殖质数量减少,不利于养分的长期供应。

(4)土壤温度土壤温度具有季节变化、日变化和垂直变化的特点。一般夏季、白天的温度随深度的增加而下降,冬季、夜间相反。但土壤温度在35~100cm以下无昼夜变化,30m以下无季节变化。土壤温度能直接影响植物种子的萌发和实生苗的生长,还影响植物根系的生长、呼吸和吸收能力。大多数作物在10~35℃的范围内生长速度随温度的升高而加快。温带植物的根系在冬季因土温太低而停止生长。土温太高也不利于根系或地下贮藏器官的生长。土温太高或太低都能减弱根系的呼吸能力,如向日葵在土温低于10℃和高于25℃时其呼吸作用都会明显减弱。此外,土温对土壤微生物的活动、土壤气体的交换、水分的蒸发、各种盐类的溶解度以及腐殖质的分解都有显著影响,而这些理化性质与植物的生长有密切关系。

二、土壤的化学性质对植物的影响

(1)土壤酸碱度土壤酸碱度是土壤最重要的化学性质,因为它是土壤各种化学性质的综合反映,它与土壤微生物的活动、有机质的合成和分解、各种营养元素的转化与释放及有效性、土壤保持养分的能力都有关系。土壤酸碱度常用pH值表示。我国土壤酸碱度可分为5级:pH<5.0为强酸性,pH5.0~6.5为酸性,pH6.5~7.5为中性,pH7.5~8 .5为碱性,pH>8.5为强碱性。土壤酸碱度对土壤养分有效性有重要影响,在pH6~7的微酸条件下,土壤养分有效性最高,最有利于植物生长。在酸性土壤中易引起P、K、Ca、Mg等元素的短缺,在强碱性土壤中易引起Fe、B、Cu、Mn、Zn等的短缺。土壤酸碱度还能过影响微生物的活动而影响养分的有效性和植物的生长。酸性土壤一般不利于细菌的活动,真菌则较耐酸碱。pH3.5~8.5是大多数维管束植物的生长范围,但其最适生长范围要比此范围窄得多。pH>3或<9时,大多数维管束植物便不能生存。

(2)土壤有机质土壤有机质是土壤的重要组成部分,它包括腐殖质和非腐殖质两大类。前者是土壤微生物在分解有机质时重新合成的多聚体化合物,约占土壤有机质的85~90%,对植物的营养有重要的作用。土壤有机质能改善土壤的物理和化学性质,有利于土壤团粒结构的形成,从而促进植物的生长和养分的吸收。

(3)土壤中的无机元素。植物从土壤中摄取的无机元素中有13种对其正常生长发育都是不可缺少的(营养元素):N、P、K、S、Ca、Mg、Fe、Mn、Mo、Cl、Cu、Zn、B。植物所需的无机元素主要来自土壤中的矿物质和有机质的分解。腐殖质是无机元素的储备源,通过矿化作用缓慢释放可供植物利用的元素。土壤中必须含有植物所必需的各种元素及这些元素的适当比例,才能使植物生长发育良好,因此通过合理施肥改善土壤的营养状况是提高植物产量的重要措施。

物理性质与化学性质

第6节物理性质与化学性质 知识点1:物理变化和化学变化 1,物理变化:物质从一种状体变成另一种状态,没有新物质生成的变化。(分子、原子没有发生变化)如:水结冰(液态水变成固态水)铁块拉成铁丝(形状发生改变)矿石粉碎,典升华等。 2,化学变化:物质从一种状体变成另一种状态,有新物质生成的变化。(分子、原子发生了变化)如:木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳(原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质),钢铁生锈,食物腐烂等, 3,物理变化与化学变化的本质区别:变化时是否有新的物质生成。 4,物理变化与化学变化的联系:化学变化过程中一定伴随物理变化 5,注意事项:化学变化常伴随着发光、发热等现象,但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。如灯泡发光发热就是物理变化。 知识点2:物理性质和化学性质 1,物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等 2,化学性质:物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质:如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.,物理(化学)变化和物理(化学)性质的区别:物质的变化是一个过程,而物质的性质是指物质固有的属性。 4,例题:下列叙述中,哪些属于物理性质的描述(),哪些属于化学性质描述(),哪些是物理变化的描述(),哪些是属于化学变化的描述()。 ①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉 5,注意事项:酸味是物理性质,不是化学性质。 知识点3:酸性物质和碱性物质。 1,酸性物质:醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。 食醋是一种酸溶液,具有酸性。平时吃的果汁含有某些酸,具有酸性。某些地方的雨中含有某些酸,也具有酸性。不同的酸性物质的酸性强度是不同的。 2,碱性物质:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。碱性物质的碱性也有强弱。某些碱性物质(洗涤剂)有一定的去污能力。 3,例题: ①下列说法正确的是() A 碱与酸大部分具有很强的腐蚀性,使用时不要直接接触。 B 洗涤剂有较强的去污能力,它属于强碱。 C 紫色石蕊试液能使酸溶液变红

(完整版)第八章+成土因素和土壤形成过程

第三节成土因素和土壤形成过程 以上我们讨论了土壤的三相物质四种成分及其土壤的主要物理化学性质。不同的土壤具有不同的物质组成和性质,土壤的肥力状况也不同。那么土壤是怎样形成的呢?这是土壤地理学要搞清楚的问题之一。 一、土壤形成因素 (一)土壤形成因素学说 1. 道库恰耶土壤形成因素学说土壤形成因素学说是十九世纪末,由俄国著名的土壤学家B.B. 道库恰耶夫建立起来的。道库恰耶夫土壤形成因素学说的基本观点有以下四点: ①土壤是成土因素综合作用的产物他认为土壤是在各种成土因素综合作用下形成的,离开某一成土因素都不能形成土壤,并提出了如下土壤形成数学函数式。 S:土壤,K:气候,O:生物,F :岩石,P:地形,T:时间道库恰耶夫认为土壤形成因素包括气候、生物、母质和时间四种因素,它们各自对土壤形成都有一定的作用。只有某一种因素形不能形成土壤,是在这四种因素综合作用下形成的。②成土因素的同等重要性和相互不可代替性关于这一点,他举例说:“我们假定,如果医生提出水、空气和食物对人的机体那个比 较重要,那么这个问题是空洞而用无的。因为缺乏任何一个,生物都不能单独生存,提出这 样的问题是无益的。提出土壤形成因素中哪一个因素起着最重要的作用,同样也是无益 的。” ③成土因素的发展变化制约着土壤的形成和演化世界上的一切事物都在不停地运动,成土因素也是如 此,它们也处于无休止的变化过 程当中。前面已经说过,土壤是各种成土因素综合作用的结果。它们与土壤之间的关系是函数关系,若成土因素发生了变化,土壤本身也必然跟着发生相应的变化,所以成土因素的发展变化制约着土壤的形成和演化。 ④成土因素是有地理分布规律的道库恰耶夫在多年研究俄罗斯黑钙土的基础上,1883 年发表了他的 经典著作——《俄 国黑钙土》。在这本书中他第一次阐明了土壤的地带性分布规律,同时他指出,这是由于成土因素有地带性分布规律的结果。虽然现在看起来,各种自然事物的地带性规律已为众所周知的事实。但在当时,这种观点也是史无前例的,非常了不起的。它对以后地理科学的发展起到了巨大的推动作用。 但是由于当时的条件限制,道库恰耶夫成土因素学说也还存在不少问题。最突出的问题有两个: ①没有指出土壤形成过程中的主要因素。②没有指出人类活动在成土中的特殊作用。 2. 威廉斯对土壤形成因素的发展 ①提出了生物发生学观点威廉斯认为在所有自然成土因素中,生物因素应为主导因素。因为土壤的 本质特性是 它具有肥力,而肥力的产生是生物在土壤中活动的结果,没有生物活动就没有土壤,因此他认为土壤是在以生物为主导的各种成土因素综合作用下形成的。 ②提出了土壤是人类劳动对象和劳动产物的观点 这一观点的提出具有极为重要的意义,一方面土壤是人类劳动的对象,也就是说人类的农业生产活动离不开土壤,强调了土壤对人类的重要性。另一方面土壤又是人类劳动的产物,就是说人类活动也是一个重要的成土因素,特别对农业土壤来说,它是一个主导因素。 3. 叶尼对土壤形成因素学说的发展

物理性质和化学性质的区别和应用集锦

物理性质和化学性质的区别和应用集锦 物理性质: 1. 概念:不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例:在通常状态下,氧气是一种无色,无味的气体。 3. 物质的物理性质:如颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度等。化学性质: 1. 概念:物质在化学变化中表现出来的性质,如铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。 物质的性质和用途的关系: 若在使用物质的过程中,物质本身没有变化,则是利用了物质的物理变化,物质本身发生了变化,变成了其他物质,则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系:物质的性质是决定物质用途的主要因素,物质的用途体现物质的性质。

判断是“性质”还是“变化”: 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时,首先要准确把握它们的区别和联系,若叙述中有“能”,“难”,“易”,“会”,“就”等词语,往往指性质,若叙述中有“已经”,“了”,“在”等词语,往往指物质的变化。 有关描述物质的词语: 1. 物理性质: (1)熔点 物质从固态变成液态叫熔化,物体开始熔化时的温度叫熔点。(2)沸点 液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强 物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度 物质在单位体积上的质量叫密度,符号为p。 (5)溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力,称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解 物质在空气中吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH,精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性 物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性,可挥发出氯化氢气体 (8)导电性 物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子,溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性 物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料,其导热性也好。 (10)延展性 物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性,延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质: (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性

镁和氧化镁的物理性质和化学性质

镁和氧化镁的物理性质和化学性质 次 我来帮他解答 2007-8-10 18:15 满意回答 镁 元素名称:镁 元素原子量:24.31 元素类型:金属 发现人:戴维发现年代:1808年 发现过程:1808年,英国的戴维,用钾还原白镁氧,最早制得少量的镁。 物理性质:银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性。 电负性:1.31 外围电子排布:3s2 核外电子排布:2,8,2 同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 电子亲合和能: -21 KJ·mol-1 第一电离能:738 KJ·mol-1 第二电离能:1451 KJ·mol-1 第三电离能:7733 KJ·mol-1 单质密度:1.738 g/cm3 单质熔点:650.0 ℃单质沸点:1170.0 ℃ 原子半径:1.72 埃离子半径:0.66(+2) 埃共价半径: 1.36 埃 化学性质: 具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。 1.与非金属单质的反应:2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.与水的反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3.与酸的反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.与氧化物的反应:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 元素来源:镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁。

物理性质和化学性质习题

【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的是( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温,熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的是( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时,水的密度最大,为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是() A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下,氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中,属于物质化学性质的是( ) A.纯水为无色无味的液体 B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文,回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体,②后经拉瓦锡确认,它是空气的组成部分,③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体,⑤它能供给呼吸,支持燃烧,⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属,使它们生锈,⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句; 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验:用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。根据以上内容,请归纳出金属钠的有关物理性质。 (1) (2) (3) 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是() A.有无颜色变化B.有无新物质生成C.有无气体生成D.有无 发光、放热现象

土壤理化性质分析方法

测定土壤理化指标有很多标准文件,部分指标有国家标准,部分用农业行业标准,由于指标太多,故列出土壤测定的一些方法,通过方法可以搜索到行业标准或国家标准的具体内容,供参考: 土壤质地国际制;指测法或密度计法(粒度分布仪法)测定 土壤容重环刀法测定 土壤水分烘干法测定 土壤田间持水量环刀法测定 土壤pH土液比1:2.5,电位法测定 土壤交换酸氯化钾交换——中和滴定法测定 石灰需要量氯化钙交换——中和滴定法测定 土壤阳离子交换量EDTA-乙酸铵盐交换法测定 土壤水溶性盐分总量电导率法或重量法测定 碳酸根和重碳酸根电位滴定法或双指示剂中和法测定 氯离子硝酸银滴定法测定 硫酸根离子硫酸钡比浊法或EDTA间接滴定法测定 钙、镁离子原子吸收分光光度计法测定 钾、钠离子火焰光度法或原子吸收分光光度计法测定 土壤氧化还原电位电位法测定。 土壤有机质油浴加热重铬酸钾氧化容量法测定 土壤全氮凯氏蒸馏法测定 土壤水解性氮碱解扩散法测定 土壤铵态氮氯化钾浸提——靛酚蓝比色法(分光光度法)测定 土壤硝态氮氯化钙浸提——紫外分光光度计法或酚二磺酸比色法(分光光度法)测定 土壤有效磷碳酸氢钠或氟化铵-盐酸浸提——钼锑抗比色法(分光光度法)测定 土壤缓效钾硝酸提取——火焰光度计、原子吸收分光光度计法或ICP法测定 土壤速效钾乙酸铵浸提——火焰光度计、原子吸收分光光度计法或ICP法测定 土壤交换性钙镁乙酸铵交换——原子吸收分光光度计法或ICP法测定 土壤有效硫磷酸盐-乙酸或氯化钙浸提——硫酸钡比浊法测定 土壤有效硅柠檬酸或乙酸缓冲液浸提-硅钼蓝比色法(分光光度法)测定 土壤有效铜、锌、铁、锰DTPA浸提-原子吸收分光光度计法或ICP法测定 土壤有效硼沸水浸提——甲亚胺-H比色法(分光光度法)或姜黄素比色法(分光光度法)或ICP法测定 土壤有效钼草酸-草酸铵浸提——极谱法测定 全量铅、镉、铬干灰化法处理——原子吸收分光光度计法或ICP法测定 全量汞湿灰化处理——冷原子吸收(或荧光)光度计法 全量砷干灰化处理——共价氢化物原子荧光光度法或ICP法测定

初中化学 物理性质和化学性质

第十二讲理化之战 【知识要点】 一、物质的变化 (一)物理变化 1、概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。 (二)化学变化 1.概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应) 2.特征:①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ②常伴随能量变化,经常表现为吸热、放热、发光等现象。 二、物质的性质 (一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 Eg:可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性,脱水性、稳定性 (二)物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 Eg:熔点、沸点、密度、溶解性、颜色、气味、状态、硬度、吸水性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性 【典型例题】 例1.某物质具有下列四种性质,其中属于化学性质的是() A熔点 B硬度C还原性 D挥发性 例2.物质的下列性质必须通过化学变化才能表现出来的是() A颜色 B状态C密度 D氧化性 例3.下列性质一定属于物理性质的是() ①挥发性②氧化性③浓硫酸的“脱水性”④溶解性 ⑤浓硫酸的吸水性⑥吸附性⑦稳定性⑧酸碱性 A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.①④⑤⑥ 例4.下列性质中,有一种性质不同于其他三种的是() A.可燃性 B.氧化性 C.酸碱性 D.导电性 例5.下列性质中,有一组性质与其他性质的类型不同,该组是() A.可燃性、腐蚀性 B.稳定性、还原性 C.挥发性、溶解性 D.氧化性、酸碱性

例6.下列物质的性质,属化学性质的是 A.煤气能燃烧 B.液氧呈淡蓝色 C.糖能溶于水 D. 通常情况下氮气没有气味 例7.下列变化属于化学变化的是() A.矿石粉碎 B.木材烧焦变黑 C.酒精挥发 D.冰熔化成水 例8.据中央电视台报道:2005年3月29日,京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故,导致一辆栽有35t 液态氯气(C12)的槽罐车破损,使液氯大量泄漏挥发,造成重大人员伤亡。当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾状水,降低空气中氯气含量。 (1)氯气一定有毒; (2)氯气还可能有的性质是: ①氯气溶于水;②氯气与水反应。 小帆和同学讨论后,对猜测(2)进行验证。老师提供了两瓶氯气 (如右图),并提醒小帆:把蒸馏水加入软塑料瓶,观察完 现象后,再向瓶内滴加数滴石蕊溶液。 (3)请你和小帆一起经历并完成这项探究实验: (4)根据图中氯气的放置状况,你认为氯气的密度比空气_______,收集氯气时用_____________方法。

钨的物理性质和化学性质

钨属于元素周期表第Ⅵ族副族,原子的最外层电子排布是5d46s2,氧化价从+2到+6价。致密钨呈钢灰色,粗颗粒钨粉显深灰,直至超细钨粉显黑色,并皆具有金属光泽。其熔点为3410±20℃,密度为19.3g/cm,,沸点为5700±200℃,其熔点是所有金属中最高的。钨的导电性能好,电子逸出功较小。在机械性能方面其硬度和抗拉强度极限都与加工及热处理情况杂质含量有密切关系。 常温下,钨在空气中十分稳定,在400℃轻微氧化,高于500-600℃则迅速氧化生成WO3,不与氢气发生作用,因而其热处理过程可在氢气保护下进行。在氮气中致密钨到2000℃才发生反应。炽热温度下,能与水蒸气作用生成WO2。 常温下,钨在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸和王水中都是稳定的。80~100℃下只与盐酸,硫酸发生微弱反应,硝酸与王水对它有明显的腐蚀,而在氢氟酸和王水混合酸中则迅速溶解。常温下钨与碱溶液不发生反应,但在氧化剂(如KNO3等)存在下高温熔融,则钨与碱剧烈反应生成钨酸盐。 美国用喷雾干燥-流化床技术制备纳米WC粉体,其中间产物纳米金属钨粉体采用氧化钨(WO3)还原法制备。此法先用喷雾干燥技术得到AMT粉体[(NH4)6·(H2W12O10)·4H2O],再将AMT粉体在500℃Ar气氛中热解得到黄色的WO3粉体最后用纯度为99.999%的H2还原得到纳米金属W粉体。当还原温度 T<575℃时,得到β-W结构的纳米W粉,平均晶粒度为9nm;当T=575~650℃时,得到份β-W与α-W两种结构共存的纳米W粉体,平均晶粒度为10~15nm;而当T>650℃时,得到α-W结构的纳米W粉体,平均晶粒度为16nm。 Fecht曾指出,高能球磨法可将包括金属钨在内的体心立方(bcc)金属粉细化至纳米尺寸。Wagner的实验结果表明,用高能球磨方法可制备出平均晶粒尺寸为5nm的金属钨粉体,但因钢球与球磨罐在球磨过程中沾染了W粉体,使其中含有杂质Fe。如延长球磨时间,纳米W粉不再细化,含Fe量却不断增加直至生成无定型的Fe-W合金。 钨是稀有高熔点金属,属于元素周期系中第六周期(第二长周期)的VIB 族。钨是一种银白色金属,外形似钢。钨的熔点高,蒸气压很低,蒸发速度也较小。它的主要物理性质如下: 元素符号&Nbsp; W 原子序数74

物理性质和化学性质的区别和应用

物理性质: 1. 概念:不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例:在通常状态下,氧气是一种无色,无味的气体。 3. 物理性质:如颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度等。 化学性质: 1. 概念:物质在化学变化中表现出来的性质。 2. 实例:铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿。 3. 化学性质:只能通过化学变化表现出来。 二、物质的性质和用途的关系: 若在使用物质的过程中,物质本身没有变化,则是利用了物质的物理变化,物质本身发生了变化,变成了其他物质,则是利用了物质的化学性质。 物质的性质与用途的关系:物质的性质是决定物质用途的主要因素,物质的用途体现物质的性质。 三、物质的性质与物质的变化的区别和联系 1、物质的性质和物质的变化 区别物质的性质是指物质的特有属性,不同的物质其属性不同,是变化的内因物质的变化是一个过程,是有序的,动态的,性质的具体体现 2、联系物质的性质决定了它能发生的变化,而变化又是性质的

3、判断是“性质”还是“变化” 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时,首先要准确把握它们的区别和联系,若叙述中有“能”,“难”,“易”,“会”,“就”等词语,往往指性质,若叙述中有“已经”,“了”,“在”等词语,往往指物质的变化。 四、有关描述物质的词语 1. 物理性质: (1)熔点:物质从固态变成液态叫熔化,物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点:液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强:物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度:物质在单位体积上的质量叫密度,符号为p。 (5)溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力,称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解:物质在空气中吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH,精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性:物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性,可挥发出氯化氢气体。 (8)导电性:物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子,溶液导电依靠的是自由移动的离子。 (9)导热性:物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料,其

物理性质和化学性质习题

【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的 是 ( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温,熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的 是 ( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时,水的密度最大,为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是() A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下,氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中,属于物质化学性质的是 ( ) A.纯水为无色无味的液体

B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文,回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体,②后经拉瓦锡确认,它是空气的组成部分,③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体,⑤它能供给呼吸,支持燃烧,⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属,使它们生锈,⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句; 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验:用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白

物理性质和化学性质

8月25日物理性质和化学性质 中考频度:★★★★★难易程度:★☆☆☆☆ (2017·南京)物质的下列性质中,属于化学性质的是 A.颜色 B.状态 C.熔点 D.氧化性

1.(2017·北京)下列物质的性质,属于化学性质的是 A.颜色B.密度 C.可燃性D.沸点 2.下列物质的性质,属于物理性质的是 A.氧气有助燃性 B.氢气有可燃性 C.浓氨水有挥发性 D.一氧化碳有毒性 3.下列有关物质性质的描述中,属于化学性质的是 A.干冰易升华 B.酒精能燃烧 C.二氧化碳比空气密度大 D.二氧化硫有刺激性气味 4.谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。下列属于谷氨酸钠化学性质的是 A.易溶于水 B.略有甜味或咸味 C.白色晶性 D.光照条件下不分解 1.【答案】C

【解析】此题考查物质的性质概念,化学性质指需要通过化学变化来表现的性质。颜色、密度、沸点均不需化学变化就能表现出来,属于物理性质;可燃性需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质。故选C。学&科网 2.【答案】C 【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质,不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。 浓氨水有挥发性,只发生了物质状态的改变,物质种类不变,所以氨水的挥发性是物理性质。助燃性、可燃性、毒性均需通过化学变化才能表现出来,是化学性质。故选C。 3.【答案】B 【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。A、干冰易升华,不需要发生化学变化就能表现出来,故是物理性质;B、酒精能燃烧,需要发生化学变化才能表现出来,故是化学性质;C、二氧化碳比空气密度大,不需要发生化学变化就能表现出来,是物理性质;D、二氧化硫有刺激性气味,不需要发生化学变化就能表现出来,故是物理性质。 故选B。 4.【答案】D 每日总结是为了更好的进步! _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

初中化学 金属的物理性质和某些化学性质 教案 教学设计

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能 (1)巩固和加深对金属性质的认识。 (2)培养学生实验设计能力。 2、过程与方法 通过认识金属的性质,初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点:(1)金属的物理性质 (2)金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点:金属活动性强弱的探究 教学准备:试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程: 一、金属的物理性质 提起金属,同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品,如锅、水壶、菜刀等,他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提

供一些材料,请同学们仔细观察,完成以下实验。 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 (3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性。 根据实验可知,金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质:延展性、导热性。 二、金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。 请学生写出化学方程式。 (2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。 注:1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是:Cu 、Fe 、Zn 、Mg ,加入酸的体积反应物 反应现象 反应方程式 稀 硫 酸 或 盐 酸 镁 锌 铁 铜

土壤的主要化学性质

土壤的主要化学性质 教学目的:使学生学习掌握土壤的酸碱性、土壤的氧化还原性及土壤的缓冲作用,能应用基本原理初步分析解释环境问题。 教学重点:土壤的酸碱性和氧化还原性 教学手段:幻灯 教学过程: 导入:以实际土壤环境研究中,元素的赋存状态研究及元素的不同价态的毒性研究导入内容 一、土壤的酸碱性 土壤的酸碱性由土壤溶液中游离的H+或OH-显示出来。 1、土壤的活性酸 土壤溶液中存在的氢离子的浓度直接表现出来的酸度。 2、土壤的潜在酸(储备酸) 土壤固相(主要是土壤胶体)吸附的H+离子及Al3+离子水解所产生的酸度。 3、土壤的交换酸 用过量盐(KCl、NaCl、BaCl2等) 与土壤胶体发生交换,将H+离子及 Al3+离子交换转入溶液所表现的酸度。 4、土壤水解酸 采用弱酸强碱盐(NaAC)溶液处理土壤时,交换的H+所表现的酸性。 一般活性酸很少,而潜在酸较大,因而土壤酸碱性主要决定于潜在酸度。 但潜在酸和活性酸共存于一个平衡系统中,两者可以互相转化。 土壤胶体-Ca2++2H+(活性酸) 土壤胶体-2H+(潜在酸)+Ca2+ 二、土壤的氧化还原性 土壤氧化还原性可分为:无机体系和有机体系。 无机体系包括:氧体系、铁体系、锰体系、硫体系和氢体系。 有机体系包括:不同分解程度的有机物、微生物及其代谢产物,根系分泌物,能起氧化还原反应的有机酸、酚醛和糖类等。 实例:汞及其化合物在土壤环境中的氧化还原特征

土壤的PH值和Eh值决定着汞以何种价态存在。 Hg0→Hg22++Hg2+ Hg22+→Hg2++Hg0 Hg2+→Hg0 当土壤处于还原状态(正常土壤PH值范围内,Eh值低于0.4V)更有利于汞的生成。 图1 水相汞的稳定场(25℃,105Pa)图2 镉的PH-Eh图镉在土壤中的形态与迁移转化(图2) 三、土壤的缓冲作用 狭义的土壤缓冲性:是指土壤对少量的酸碱物质的抵抗能力。 广义的土壤缓冲性:包括土壤Eh的缓冲性以及对各种外来污染物的缓冲性。 土壤的酸碱缓冲作用原理: 胶粒-M + HCl ?胶粒-H + MCl 1、土壤的酸碱缓冲体系: (1)碳酸盐体系 CaCO3 + H2O + CO2? Ca2+ + 2HCO3- (2)硅酸盐体系 Mg2SiO4 + 4H+? Mg2+ + Si(OH)4 (3)交换性阳离子体系

化学性质与物理性质

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质; 化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 1)液氮用作冷冻剂(液氮做医疗手术),是利用了液氮蒸发吸热的物理性质。 2)氮气可以用作粮食瓜果的保护气是利用氮气化学性质稳定。 3)氮气作为灯泡的填充气,是利用氮气化学性质稳定,属于化学性质。 4)氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体,只是氧气的状态发生了变化,由气体变为液体, 没有新的物质生成,属于物理变化。 5)分离洁净液态空气制取氧气,是指将空气加压降温成为液态,再蒸发将液态氮除掉,剩 余的主要是氧气了,所以没有新物质生成,属于物理性质。 6)火箭起飞用液氧作为助燃剂,是利用了氧气支持燃烧的化学性质。 7)氧气用于切割金属,是利用了氧气的氧化性,需要通过化学变化才表现出来。 8)氧气用于炼钢是利用了氧气支持燃烧的性质,属于化学性质。 9)氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸的性质,属于化学性质。 10)氧气用于气焊是利用氧气的支持燃烧的性质,属于氧气的化学性质。 11)潜水员潜水时携带氧气瓶,是利用氧气供给呼吸,吸入氧气呼出二氧化碳,有新物质生 成,所以利用了化学性质。 12)氢气用于填充气球,是利用其密度比空气小,是物理性质。 13)氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性,体现的是化学性质。 14)不纯的氢气在空气中点燃发生爆炸,发生了氢气与氧气反应生成水,有新的物质生成, 属于化学变化。 15)二氧化碳可以水反应生成碳酸,在这里体现的是二氧化碳的化学性质。 16)二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大,且二氧化碳即不燃烧也不支持燃 烧,所以既利用了物理性质又利用了化学性质。 17)通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料,利用压强大,二氧化碳的溶解度 变大,属于物理性质,二氧化碳与水反应生成碳酸,属于化学性质。 18)干冰用于人工降雨,是利用了干冰升华吸热的物理性质,不需要发生化学变化就能表现 出来。

物理性质和化学性质

物理性质和化学性质 [教学目标]: 了解物质的变化可分为物理变化和化学变化,了解物质的性质可分为 学会简单的分类方法 [教学重点与难点]: 学会通过实验确定分类方法 [教学方法]:实验探究法 [教学课前准备]:铁、铁锈、镁条、碳、o2、co2、石灰水、蜡烛、燃烧匙、玻璃棒 [教学过程设计]: 教师活动学生活动设计意图 引入: 呈现图片,演示把纸撕碎,把铁丝折弯,然后举例,自行车的钢丝、钢圈时间长了,会有什么现象? 在判断铁与铁锈时应根据生活经验,不能得到答案,需用实验验证,分别用磁铁去吸引铁与铁锈,观察现象。 提问:这些说明什么?在自然界中物质是不变的吗? 学生观察它们各自发生了什么变化?学生讨论:发生变化以后,还是原来的物质吗? 从最平常的事物和现象入手,引导学生注意物质的变

化,为下面的化学和物理变化设下伏笔。 下面我们用科学探究的方法进行学习,首先, 提出问题:物质变化时,有新的物质生成吗? 提出假设:有新的物质生成 学生回答 设计实验: 实验过程实验现象实验结论 镁条燃烧 碳在纯氧中燃烧 co2通入石灰水 ⑧蜡烛燃烧 学生实验:用实验验证变化中,有无生成新物质,同时说明理由。 通过学生实验来进一步说明物质的变化特点,非常直观,形象。而且富有说服力。 归纳:比较两者的变化特点, 物理变化:状态、形状改变,没有新的物质生成 化学变化:生成新的物质 提问:区分物理变化与化学变化的依据 学生回答加深印象,突出两者区别的关键本质。 提问:冰熔化成水,水烧开变成水蒸气表现出水的什么性质

它们从什么变化中得到,引出物理性质,化学性质 讨论:哪些是物理性质,哪些是化学性质。化学性质如何描述 提问:熔点、沸点、凝聚点、颜色、气味、状态、密度、溶解性、可燃性、酸碱性,分别属于哪些性质? 学生回答:冰的熔点,水的沸点。 学生小组讨论。 通过对初一所学的物质特性的归纳,让学生有一个整体的理解。 讨论:化学变化中是否伴随着物理变化 观察有什么现象?你认为它发生了变化?判断依据是什么? 学生观察,并做出判断。用演示实验的方式让学生更容易理解。 巩固练习:在下列现象后的空格里填写编号,A物理变化,B化学变化,c物理性质,D化学性质。 石灰石煅烧制生石灰硫粉和铁粉混合。 氨气是一种无色有制激性气味的气体,这是氨的。 用铁铸成铁制品。小结,布置作业。 学生练习通过一些练习来加深和促进刚才所学知识的理解和应用。 教学反思:对化学变化与化学性质的区别学生并不是掌

物理性质与化学性质

新世纪教育网https://www.360docs.net/doc/8d10363427.html, 精品资料版权所有@新世纪教育网 §4-7 物理变化和化学变化 1、知道物质的变化有物理变化和化学变化,能说出区别这两种变化的依据。 2、知道物质性质有物理性质和化学性质,能说出区别这两种性质的依据。 3、通过区别物理变化和化学变化、物理性质和化学性质,学习分类的方法。 4、学会细致地观察实验现象,通过对实验现象的观察,得出合乎科学的结论,同时以 实事求是的态度对学生进行科学方法的教育。 教学重点与难点:物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的涵义。 教学准备:酒精灯,烧杯,镊子,鸡蛋壳,盐酸,硝酸银,氯化钠,石棉网,试管,砂纸,火柴,镁带,蜡烛,生锈的铁钉,磁铁,澄清的石灰水,塑料吸管 物质不是一成不变的,而是总处于变化之中的,如铁生锈、汽油挥发、水果腐烂等都体现了物质的变化。举例说明,我们仔细观察下列常见现象的变化。分为两组,加以分析,引出物理变化和化学变化的概念。 做几个小实验让学生加以判断: 1、纸撕碎;纸点燃 2、鸡蛋壳放入盐酸中 3、镁带有白、有黑是为什么?点燃有什么现象产生?产物有什么不同? 4、向澄清的石灰水吹气 5、蜡烛掰断;蜡烛燃烧,上面罩干燥的小烧杯,再在上面罩有澄清石灰水附着的小烧杯 6、硝酸银中滴加氯化钠 分析讨论: 1.以上实验中,物质是怎样发生变化的?从物质变化看有什么特点?物质的变化有那些形式? 有的实验中物质状态、形状等变化,无新物质生成。而有的实验中一种物质变成其他物质,并伴随着放热、发光等现象。 变化形式多种多样,以变化前后有无新物质产生为依据把这些变化整理分析。 结论:物质的变化形式可以分为物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:有新物质生成的变化。 2.化学变化中,常伴随哪些现象发生? 化学变化中,常伴随发热、发光、变色、放出气体等。 3.有这些现象发生的变化一定是化学变化吗?举例说明。 有这些现象出现不一定就是化学变化。 新世纪教育网-- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@新世纪教育网

九年级化学化学性质和物理性质一

课题1 物质的变化和性质(2课时) 【学习目标】 1.理解并掌握物理变化、化学变化的概念; 2.初步认识物理性质和化学性质的内涵; 3.知道利用物质的性质鉴别物质。 【自主学习】 阅读教材P6-10,填空: 1. _______________________________ 的变化叫做物理变化。 2.___________________________ 的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。 ___________________________的性质叫做化学性质, ___________________________的性质叫做物理性质。 4.物质的________ 决定其用途。例如,天然气具有可燃性,因此可作________。二氧化碳因为不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,可用来________。【共同建构】 情景体验: 生活中,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰,煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热,那么它们有什么不同呢? 活动一:完成教材实验1-1 【观察、比较】完成下表。 【分析】比较试验1-1(1)、1-1( 2)与1-1(3)、1-1(4)、的不同之处在于________________,是物理变化,________________________________________是化学变化,又叫做化学反应,二者的本质区别是__________________________,二者的联系是______________________。 【讨论】在物理变化和化学变化中还伴随那些现象?

【典型例题】 1.下列现象哪些是物理变化,哪些是化学变化?为什么? ⑴潮湿的衣服经太阳晒,变干了。 ⑵铜在潮湿的空气中生成铜绿。 ⑶纸张燃烧。 ⑷瓷碗破碎。 ⑸铁生锈。 ⑹寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸,玻璃上出现一层水蒸气。 2.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化? 【阅读】教材P7-8,完成下列内容 【归纳】________________________ 叫化学性质,常见的化学性质有:__________________; _______________________________叫物理性质,常见的物理性质有:___________________。 活动二:完成教材实验1-2 【讨论】结合自己的生活经验和知识,尽可能多地描述氧气和二氧化碳的 性质,试着判断哪些属于物理性质,哪些属于化学性质,利用哪些方法可 以区分它们,并将你的看法与同学交流。 【当堂演练】 1.下列哪些是物质的物理性质,哪些是物质的化学性质?为什么? ⑴空气是没有颜色、没有气味的气体。 ⑵水沸腾时能变成水蒸气。 ⑶食物在人体中消化,最后能变成水、二氧化碳等。 ⑷一辆是为原料能酿酒。 ⑸铜的熔点是1083℃。 ⑹二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 2.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到被曝光的事件中,一定涉及化学变化的是() A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容 C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” 3.胆矾是一种蓝色晶体,化学式为CuSO 4·5H 2 O;胆矾受热时易失去结晶水,成

尿素的物理性质和化学性质

尿素的物理性质和化学 性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

尿素的物理性质和化学性质 物理性质 分子式:CO(NH2)2,分子量60.06,CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体,工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。密度1.335g/cm3。熔点132.7℃。溶于水、醇,不溶于乙醚、氯仿。呈微碱性 化学性质 可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应,生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解,产生氨气同时变为氰酸。因为在人尿中含有这种物质,所以取名尿素。尿素含氮(N)46%,*体氮肥中含氮量最高的。 生产方法:工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应如下。 尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳。 对热不稳定,加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。(机理:先脱氨生成异氰酸(HN=C=O),再三聚。) 与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。 在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲(又称巴比妥酸,因其有一定酸性)。 在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应,缩聚成脲醛树脂。与水合肼作用生成氨基脲。 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O尿素易溶于水,在20℃时100毫升水中可溶解105克,水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形,吸湿性强。粒状尿素为粒径1~2毫米的半透明粒子,外观光洁,吸湿性有明显改善。20℃时临界吸湿点为相对湿度80%,但30℃时,临界吸湿点降至72.5%,故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。目前在尿素生产中加入石蜡等疏水物质,其吸湿性大大下降。 尿素是一种高浓度氮肥,属中性速效肥料,也可用于生产多种复合肥料。在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。畜牧业可用作反刍动物的饲料。但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲,又称双缩脲,对作物有抑制作用。我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。缩二脲含量超过1%时,不能做种肥,苗肥和叶面肥,其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。 尿素是有机态氮肥,经过土壤中的脲酶作用,水解成碳酸铵或碳酸氢铵后,才能 被作物吸收利用。因此,尿素要在作物的需肥期前4~8天施用。 更多相关资讯,欢迎登陆中国尿素交易网。 2

物理性质和化学性质 教学设计(浙教版七上科学)

第8节物理性质和化学性质 【学情分析】 本节是全章的最后一节,是对前面学过的物质的各种性质的一个初步的概括。对于初一的学生来说,他们接触到得化学变化还是非常有限的。但是可以通过一些化学反应的实验给学生一些感性的认识。本节课主要是帮助学生建立概念,为后继学习打下一个基础。 【教学目标】 知识与技能:知道物质的变化有物理变化和化学变化,能说出区分两种变化的依据。知道物质的性质有物理性质和化学性质,能说出区分两种性质的依据。 过程与方法:通过观察各种变化之间和各种性质之间的特点,找出共同点,从而对他们进行分类,形成分类的思想方法。 情感、态度、价值观:观察现象,激发对物质变化的兴趣。 【教学重、难点】 重点:物理变化和化学变化概念的建立和判断的依据。 难点:变化和性质的区别。 【教学准备】 氧气、木炭、酒精灯、生锈的铁钉、磁铁、试管、镁条、火柴、盐酸 【教学过程】 一、导入:把一块木炭分成两半,木炭发生了变化;木炭在氧气中燃烧,木炭也发生了 变化,两种变化有什么区别吗? 学生活动: 1、仔细观察木炭在氧气中燃烧的现象,用科学语言描述现象。 2、通过比较得出两者的主要区别(可以引导学生从物质变化的方面来思考) 总结:自然界有许多变化,我们可以根据是否产生新物质把他们分为物理变化和化学变化。 (创设一定的情景,提出问题,引发学生的思考,通过实验激发学生的兴趣。并通过比较引出物理变化和化学变化的概念) 知识点:物理变化:没有新物质生成的变化。 化学变化:有新物质生成的变化。 二、巩固概念,得出两种变化的区别与关系 呈现图片:冰山消融、灯泡变黑、电热丝温度升高、钢铁生锈、以上几种变化,你能说说它是那种变化吗?你的理由是什么? 钢铁生锈:化学变化,铁变成了铁锈(部分学生对于铁和铁锈不是同一种物质可能会知道,但是为什么不是会有疑惑,这里可以引导学生思考如何证明两者不是同种物质,有些学生会想到利用铁能被铁吸引的性质来证明) (通过以上四个生活中的例子的分析巩固已有的概念,提高分析实际问题的能力)过渡:钢铁生锈是一个比较缓慢的变化,那么有些变化呢非常得迅速,我们来看这样几个变化。 演示实验1:镁与盐酸反应 演示实验2:镁在氧气中燃烧 学生活动:仔细观察并用科学的语言描述反应中产生的现象,并判断它是那种变化。 (通过观察实验,激发学生兴趣,提高学生的观察能力,理解能力,巩固两种变化的区别) 提问:1、通过以上几个例子,你发现物理变化和化学变化的本质区别了吗?它是什么?

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