高一化学第二次月考试题

可能用到的相对原子质量: H: 1 N: 14 Mg:24 Fe:56 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 S:32

第I卷（选择题共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．“嫦娥五号”月球探测器于2020年11月24日成功发射，实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走中的收官之战。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关合金的说法中不正确的是( ) A．生铁和钢是两种含碳量不同的合金

B．合金具有比纯金属熔点高，耐磨、抗腐蚀等特殊性能

C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物

④碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物

A．③④ B．③C．①②D．①③④

3．下列说法中正确的是( )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等

D．最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素一定是Li

4．下列叙述正确的是（）

A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl的量与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl 相等

B．Na2O2能与水反应生成碱，是碱性氧化物

C．CO2中的少量HCl可以用饱和Na2CO3溶液除去

D．7.8gNa2O2与足量的CO2的反应，氧化剂和还原剂均是Na2O2，转移电子数为0.2N A

5、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定

正确的是（）

A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在

B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在

C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在

D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在

6．下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是（）

A.铁与水蒸气反应，1molFe转移电子的数目是2N A

B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热,迅速被氧化生成红棕色粉末

C. Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物

D. FeCl2溶液保存时加铁粉的目的是防止Fe2+被氧化

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )

才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④Na2O能与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Al2O3也能与盐酸反应生成盐和水，也是碱性氧化物

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

9.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

B.标准状况下，2.24LH2O中含电子数为N A

C.18g NH+4所含的质子数目为10N A

D.1molCl2与足量单质铁反应转移3N A个电子

10．下列操作不能达到实验目的的是( )

11．某无土栽培用营养液中含有KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL 样品加水稀释，测得NH +

4的浓度（c ）随溶液体积（V ）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是( ) A.图甲中X 离子是SO 2-4 B.图乙中c 1=8.0

C.营养液中NH 4Cl 与K 2SO 4的物质的量之比为2:1

D.营养液中KCl 的浓度是4 mol·L -1

12.同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 13.下列离子方程式正确的是( )

A. Al 2O 3和氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2Na +

＋ 2OH -===2NaAlO 2＋H 2O

B.少量的盐酸滴入碳酸钠溶液：CO 23- + 2H +

= CO 2↑+ H 2O

C. 过量 Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2+＋HCO 3- ＋OH -===CaCO 3↓＋H 2O

D. 铁和三氯化铁溶液反应：Fe 3＋

＋Fe === 2Fe

2＋

14．已知R 2+

的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m g R 2+

含有电子的物质的量为( )

A.m （M －n ）M

mol B.M －n －2Mm

mol

m （M －n －2）

mol

D.m （M －n ＋2）M

mol

15.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代

相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )

A ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

B ．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟

C ．管右端浸有淀粉KI 溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

D ．实验过程中氯元素原子并不都是被还原

16．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除-

3NO 过程中的含氮微粒变化如图所示，Ni 不参与反应，反应i 、ⅱ中

Fe 均变为2+Fe ,15min 后，纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是( )

A ．反应ii 的离子方程式为：-+2++

242NO +3Fe+8H =3Fe +NH +2H O

B ．假设反应过程都能彻底进行，反应i 、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1

C ．纳米Fe/Ni 颗粒表面的红褐色的物质主要是Fe(OH)3

D ．-3amolNO 完全转化为+

4NH 至少需要4amol 的铁

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（8分）有A 、B 两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C 是一种单质气体，其原子最外层电子数是次外层的3倍，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：

(1)写出B 的俗名___________________

(2)气体C 所含元素在周期表中的位置______________________________________

(2)写出 A 与水反应的离子方程式：_______________________________________ (3)标况下4.48LCO 2通过足量的A 物质，固体的的质量增加_________g

18．（14分）Ι 某学生做实验需要1.0mol·L ?1

的H 2SO 4溶液240 mL ，用实验室现有98%的H 2SO 4溶液(ρ

＝1.84g·mL ?1

)配制，有四种规格的容量瓶：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 。

请回答下列问题：

(1)实验所用98%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为________mol·L ?1

。

(2) 若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，实验时还需要的仪器有_________________。 (3) 用量筒准确量取所需的98%的H 2SO 4溶液________ mL ，沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒

搅拌，使其混合均匀。

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号)。 ①容量瓶使用时未干燥

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ③在烧杯中稀释后的硫酸未冷却至室温，就转移至容量瓶中 ④定容时仰视刻度线观察液面

⑤量取浓H 2SO 4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

Ⅱ(1)现有14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L 。该混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中氧原子的个数为________

（2）在标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3

，则该盐酸的物质的量浓度是______________。

19. (14分) 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用4FeSO 制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用下图装置实现铁粉和稀硫酸反应制得4FeSO ，然后与43NH HCO 混合，模拟上述流程中的“转化”环节．

(1)装置A 的名称是_____， 43NH HCO 盛放在装置_____中．

(2)证明生成的硫酸亚铁溶液中不含Fe 3+

的方法是。

(3)实验过程中，欲将生成的4FeSO 溶液和43NH HCO 溶液混合，操作方法是______________________ 发生主要反应的离子方程式是_____________________________

(4) 在空气中干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量3FeCO 变为FeOOH

①FeOOH 中铁元素的化合价为，②发生该变化的可能原因是 ___________ (5)若焙烧时，除生成还原铁粉外，还生成物质的量之比为1：1的两种无色气体，写出该反应的化学方程式

20．（16分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为________________________________

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为__________________________________________

（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是____________________

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_______________________________________________________

（5）若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是______________________________________

（6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：

①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因

________________________________________________

②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是_______________________________，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是__________________________________________________。

高一化学第二次月考试题答案

17、（每空2分，共8分）

Ι (1)小苏打 (2) 第二周期第 ⅥA 族 (3)2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ++OH -+O 2↑ (4)5.6 18. （每空2分，共14分）

I (1)18.4 (2) 250mL 容量瓶胶头滴管 (3)13.6 (4) ③⑤

Ⅱ (1)36 g·mol －1 0.6N A (2) 1000ab 22 400＋36.5a

mol·L －1

19．（除指明外，每空2分，共14分）

（1）分液漏斗（1分） C （1分）

（2）取少许溶液于试管中，加入KSCN 溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含Fe 3+

（3）(待D 处的氢气纯净后) 打开活塞2 ，关闭活塞3 Fe 2+＋2HCO 3-===FeCO 3↓ ＋H 2O ＋ CO 2↑ （4）①+3 ②FeCO 3被空气中的氧气氧化

（5）FeCO 3 ＋C === Fe ＋CO ＋CO 2 20．（每空2分，共16分） (1) MnO 2+4H ++2Cl -=====△2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2)2Cl 2+2H 2O+C=====△

CO 2+4HCl (3)吸收Cl 2和HCl 气体，防止污染环境 (4)储存多余的Cl 2

(5) ①随反应的进行盐酸变稀，与MnO 2不反应 ②浓盐酸的挥发 (6) ①Cl 2被碱石灰吸收

②干燥有色布条不褪色，而湿润有色布条褪色 Cl 2与水反应生成HClO ，而HClO 具有漂白性

高一12月阶段性检测化学答题卡

第Ⅰ卷选择题

缺考违纪正确填涂错误填涂