第三章教案

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

教学目标

知识与技能

1． 了解醇的物理性质，认识醇的结构特点，掌握乙醇的化学性质。

2． 了解苯酚的物理性质和用途，掌握苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学

性质。 过程与方法

1． 通过对图表数据的分析，认识醇类的沸点规律

2． 运用实验探究的方法研究乙醇的消去反应，苯酚的酸性。

3． 分析苯酚与苯的结构、性质，认识“有机物分子内原子或原子团之间是相互影响的” 情感态度与价值观 情感态度与价值观

1．通过对醇的沸点规律的探究过程，培养学生分析图表数据、总结规律的能力 2．通过对酚用途的学习，使学生认识化学与人类生活、生产的密切关系。

教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。 教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。 教学过程 第1课时

【练习】1.写出甲苯分子中一个H 原子被—OH 取代的生成物,并将各种物质进行分类。

醇

酚 酚 酚

2.有关物质的比较

【总结】羟基与链烃基相连的化合物叫脂肪醇，羟基与芳烃基侧链相连的化合物叫芳香

—CH 2

OH

—CH 3 OH

OH

—CH 3

—CH 3

HO —

醇，羟基与苯环直接相连的化合物叫酚。

【过渡】醇酚都是烃的含氧衍生物，今天，我们来学习第三章，烃的含氧衍生物。 【板书】 第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

一、醇

1．醇的分类 饱和一元醇 C n H 2n+1OH 一元醇

醇 多元醇 ：乙二醇、丙三醇

【介绍】乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇主要用于汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。 2.醇的命名

【阅读】课本P —48页资料卡片，给下列物质进行命名。

2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 1,2,3-丙三醇

【思考与交流】

表3-1例举了几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点，请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论？

【学生】相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。随着碳原子数的增多，醇的沸点逐渐升高。

【讲解】由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子存在着相互吸引作用，这种吸引作用称为氢键。而且甲醇、乙醇、丙醇能与水形成氢键，因此这些醇能与水一任意比例混溶。

【学与问】表3-2列出了一些醇的沸点，请仔细阅读表中数据，你能得出什么结论并加以解释。

不饱和一元醇

CH 3—CH —CH 2—OH

CH 3

CH 3—CH 2—CH —CH 3

OH

CH 2-OH CH-OH

CH 2OH

【学生】碳原子数相同时，羟基数增多，沸点升高。由于羟基数增多，氢键增多增强。【教师总结并板书】3.醇的物理性质：

（1）醇的沸点远远高于相对分子质量相近的烷烃。

（2）溶解性：能与水一任意比例混溶。

（3）醇的沸点随碳原子数目的增多而升高，碳原子数相同时随羟基数目的增多而升高。4．乙醇的分子结构

分子式：结构式：结构简式：官能团：

【讲解】乙醇分子中，氧原子吸引电子能力比氢和碳强，O—H、C—H键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在反应时，O—H、C—H都易断裂。

5．乙醇的物理性质

乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78℃，易挥发，是一种良好的有机溶剂, 能与水以任意比互溶。

【思考】

1.如何检验乙醇中有水？（在乙醇中加入无水硫酸铜）

2.工业酒精怎样变成无水酒精？

（在工业酒精中先加入生石灰，然后蒸馏就得到无水酒精）

6．乙醇的化学性质

（1）与金属钠反应——置换反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【过渡】乙醇除过与金属钠反应外，还可以与镁反应。请写出反应方程式。

(CH3CH2O)2Mg + H2↑

2CH3CH2OH + Mg

【思考与交流】阅读P—49页

【学生】选取方案3，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是安全可行的处理方法。

【讲解】受乙基（CH3CH2—）的影响，乙醇羟基（—OH）中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。乙醇比水难电离。由于水可以发生微弱的电离，因此水与金属钠的反应要

剧烈些。

（2）酯化反应——取代反应

(3) 与浓氢溴酸反应 ——取代反应

C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O

第二课时

(4) 氧化反应

①燃烧（可以作为燃料） ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O

【讲解】反应中，乙醇分子中羟基上的氢原子和与羟基相连碳上的氢原子与氧原子结合生成水，同时生成碳氧双键，既生成醛。在此反应中，实际上是醇分子去了两个氢原子，通常在有机反应中，将有机物失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。例如，乙醇的去氢反应叫催化氧化，乙醛加氧氧化为乙酸。在有机反应中，将有机物加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

【投影】在有机反应中，将有机物失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。

在有机反应中，将有机物加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

【思考与交流】判断下列醇能否被氧化，如果能写出氧化产物。

①CH 3OH ②(CH 3)2CHOH ③(CH 3)3COH ④(CH 3)3CCH 2OH 【小结】

1．与—OH 相连碳上有2个氢，则被氧化为醛(RCHO) 2．与—OH 相连碳上有1个氢，则被氧化为酮(R-CO-R’)

△ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O

Δ

浓硫酸 CH 3COOH + HOCH 2CH 3

3．与—OH 相连碳上无H ，则不能被氧化。 【过渡】乙醇能不能被其他氧化剂氧化？

【演示实验】在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察并记录现象。 现象：溶液由

【板书】④与重铬酸钾酸性溶液反应

（5）消去反应（O —H 键断裂）——分子内脱水

【演示实验】 注意问题：

（1）乙醇和浓硫酸的体积比1:3 （2）碎瓷片的作用：防暴沸

（3）反应后溶液为何变黑？可能还有何种气体产生？怎样除去。

（乙醇会发生碳化，因此乙烯中可能有CO 2、SO 2等杂质气体，可以通过氢钠化钠溶液洗气）

（4）温度迅速上升到170℃。

【思考与交流】1.是不是所有的醇都能发生消去反应？能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？

2. 写出下列醇发生消去反应后产物的结构简式。

（1）CH 3OH （2）CH 3CHOHCH 3 （3）(CH 3)3CCH 2OH （4）(CH 3)3COH （5）

【学与问】溴乙烷和乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

140℃

【过渡】乙醇如果在浓硫酸加热条件下，温度没有迅速上升到170℃，在140℃时会生成乙醚。

(6)分子间脱水——取代反应

CH3CH2OH + HOCH2CH3

【小结】乙醇在发生反应时，可能断开哪些键？在下列反应中，分别是乙醇分子中哪些化学键发生断裂？

【讲解】在乙醇分子中由于羟基的影响使乙

醇能发生这些反应。物质的结构决定了物质的性质。

第3课时

【引入】羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，苯分子里一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。苯酚是最简单的酚。今天我们来学习酚类物质。

【板书】二、苯酚

1．苯酚的分子组成和结构

【展示】苯酚分子的比例模型

CH3CH2OCH2CH3 + H2O

分子式结构式结构简式官能团

2．苯酚的物理性质

【展示】苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。

【学生】无色晶体，有特殊气味。

【教师补充】如果在空气中长期放置，苯酚往往是粉红色，由于被空气中的氧气氧化所致。

【设疑】苯酚的溶解性如何呢？

【实验探究】

1.在试管中加入少量苯酚晶体，加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象呢？

现象：得到混浊液体

2．把得到的苯酚浑浊液稍微加热，观察现象，冷却静置，观察现象。

现象：加热时，溶液变澄清，冷却时又变混浊。

3．将刚才的浊液分两份。一份留着以后用，向另一份中加入乙醇，观察现象。

现象：浊液变澄清。

【观察与思考】通过实验你获取苯酚哪些物理性质?

【投影】室温下，苯酚在水中溶解度不大，在65℃以上能与水混溶。易溶于乙醇等有机溶剂。苯酚的熔点是43℃。苯酚有毒，能腐蚀皮肤。如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精擦洗。医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中含苯酚。

【板书】3．苯酚的化学性质

【介绍】苯酚最早是从煤焦油中得到的一种酸性物质。故又称－－－石炭酸，请你设计一个简单的方案，探究苯酚的酸性。

【学生实验1】在试管中加入少量苯酚试液，加入数滴紫色石蕊试液，观察现象。

现象：不变色。结论：苯酚不能使酸碱指示剂变色。

【学生实验2】用玻璃棒蘸取苯酚溶液，滴在PH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较。现象：PH约为5 结论：显酸性，但酸性较弱。

【学生实验3】在苯酚混浊试液中，逐滴加入NaOH 溶液, 观察现象。 现象：溶液由混浊变澄清 结论：溶液显酸性，能与氢氧化钠反应。

【板书】 1．苯酚的弱酸性

C 6H 5OH + NaOH

C 6H 5ONa + H 2O

2C 6H 5ONa + H 2↑ 2C 6H 5OH + 2Na

【演示实验】向上述实验3的溶液中加入稀盐酸，观察现象。 现象：溶液由澄清变混浊

【设疑】苯酚显酸性，那么它的酸性跟碳酸比如何？ 【演示实验】向一支盛有澄清苯酚钠溶液的试管中吹入CO 2。 现象：溶液变浑浊。

解释：因为苯酚钠与碳酸生成了苯酚。碳酸钠跟苯酚不能共存，无论吹入多少CO 2生成物一定是碳酸氢钠而不是碳酸钠。

酸性：碳酸 > 苯酚 > HCO 3-

【学与问】苯酚、乙醇均有羟基，为什么苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能反应？ 【学生】苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使O-H 键的极性增强，可以部分电离出氢离子，因此显示弱酸性。

【设问】苯环影响羟基，那么羟基会不会影响苯环？苯酚分子里苯环的性质，跟苯有什么不同？

【演示实验】 向盛有苯酚溶液的试管里滴加过量浓溴水 现象：:试管中立即生成白色沉淀。

H +

【教师】向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。

【板书】 2．苯环上的取代反应

该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

【学与问】请对比苯和苯酚跟溴的反应，

【讲述】由于苯酚羟基氧上的孤对电子与苯环之间相互作用，使得羟基氧上的电子云向苯环转移，结果增强了苯环的活性，尤其是邻、对位的氢原子活性较大，使苯酚与溴水很容易发生取代反应。（同时也使酚羟基容易电离出H+ ，因此，苯酚较醇更易电离。）【演示实验】向苯酚溶液里面滴入FeCl3，观察现象。

现象：溶液呈现紫色

【板书】苯酚的显色反应

【强调】可以用氯化铁溶液来检验苯酚。

【小结】在苯酚分子中，苯基影响了与其相连的羟基，促使其羟基的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子更易电离，而显示一定的酸性；而羟基则反过来影响了与其相连的苯基，使其苯基上邻、对位的氢原子更活泼，更容易被其他原子或原子团所取代，以上事

实充分说明有机化合物分子中基团之间存在相互影响、相互制约。 【课堂练习】

1．怎样分离苯酚和苯的混合物？

加NaOH 溶液振荡，然后分液，上层为苯，下层为苯酚钠溶液，通入二氧化碳气体后得到苯酚。 2．下列物质中

A B C D

①能与氢氧化钠溶液发生反应的是……（ BD ） ②能与溴水发生取代反应的是…………（ BD ） ③能与金属钠发生反应的是……… （ BCD ）

3. 用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH 、KSCN 四种溶液鉴别开来？现象分别如何？

4.下列物质久置于空气中， 颜色会发生变化的是 （

BC ） A.Na 2SO 3 B.苯酚 C.Na 2O 2 D.CaO

5．白藜芦

广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它

可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2的最大用量分别是（ D ），H 2的最大用量分别是（ C ）。

A.1mol

B.3.5mol

C.7mol

D.6mol

6.

说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是 （ BD ） A.苯酚能和溴水迅速反应 B.苯酚具有弱酸性

3

C.苯酚室温下在水中溶解度不大

D.液态苯酚能和金属钠反应放出氢气 7.可用来鉴别KI 溶液、己烯、苯酚、苯的一种试剂是 （ B ） A.FeCl 3溶液 B.溴水 C.石蕊试液 D.酸性高锰酸钾溶液

8.A 、B 、C 的分子式均为C 7H 8O ，若滴入FeCl 3，只有C 呈紫色，若加入Na,只有B 无变化，推断A 、B 、C 结构简式。

A B C

9.某有机物的结构为不可能具有的性质是：1 5

（1）易溶于水 （2）与NaOH 溶液反应

（3）能使酸性KMnO 4 溶液褪色 （4）能加聚反应 （5）能跟NaHCO 3 溶液反应

第二节 醛

教学目标 【知识与技能】

1．了解乙醛的物理性质和用途。

2． 认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的的氧化反应和还原反应。 【过程与方法】

1．通过学生分析、推测醛基的性质，培养学生“结构决定性质”的观点。 2．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，进一步提升学生“性质反映结构”的观点。

3．通过观察与思考、交流研讨学习、迁移和应用使学生主动探究知识，体验探究过程。

【情感、态度与价值观】

3

3

3

3

CH 3

1．学会辩证看待化学物质在生活中的应用

2．感受化学问题与社会实际问题紧密联系，增强社会责任感。

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质

教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写

教学过

【创设情境】在日常生活中我们可能会有这样的疑问：为什么许多人喝过酒后会面红耳赤，而有的人能“面不改色”？你认为这是什么物质导致的呢？

【ppt投影】其实，是由乙醛引起的。有些人体内有一种乙醇脱氢酶，可以迅速的将乙醇转化为乙醛。乙醛具有让毛细血管扩张的功能，脸部毛细血管的扩张是脸红的原因。【过渡】那么，乙醛到底是一种什么样的物质呢？今天我们一起来揭开它的神秘面纱。【板书】第二节醛

【过渡】下面，我们以乙醛为例学习醛的性质。

【板书】一、乙醛的物理性质

【观察思考】请根据实验台上的乙醛溶液来归纳乙醛的物理性质。

【学生归纳】无色、具有刺激性气味的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。

【过渡】了解了乙醛的物理性质，大家一定想知道乙醛的结构。

【板书】二、乙醛的分子结构

【ppt投影】乙醛的球棍模型

【观察思考】请写出乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团。

【学生活动】

【ppt投影】乙醛的核磁共振氢谱

【学与问】通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。

【学生活动】乙醛分子中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积之比为1:3，等于氢原子个数比，因此峰面积较大的是甲基氢原子，另一个是醛基上的氢。

【过渡】我们知道物质的结构决定物质的性质，那么乙醛的结构决定乙醛什么样的化学性质呢？

【交流研讨】请根据乙醛分子中具有的基团推测乙醛可能发生哪些化学反应。

【板书】三、乙醛的化学性质

【学生讨论并分组汇报】

【板书】1．发生氧化反应

2．加成反应

【交流研讨】请设计实验验证乙醛具有还原性。

【学生活动】

【实验探究1】取适量乙醛溶液，向其中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液。观察现象。

【学生归纳】现象：酸性高锰酸钾溶液褪色

结论：乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化

【板书】（1）与酸性高锰酸钾溶液

【过渡】乙醛能被强氧化剂氧化，能否被弱氧化剂氧化呢？

【实验探究2】

步骤：（1）配制银氨溶液

在洁净的试管中加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。

（2）向银氨溶液中滴入3滴CH3CHO，振荡后把试管静止放在热水浴中加热。

现象：试管壁上有一层光亮的银镜

【板书】（2）银镜反应（先学生板书，教师再纠正。）

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag↓

【ppt投影】此反应可用来检验醛基，工业上可用此反应来制镜或保温瓶胆。现在常用真空镀膜的方法，用铝膜来代替金属银。

【实验探究3】

（1）配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4 ~ 6滴，振荡。

氧化

（2）乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml 乙醛溶液，加热至沸腾，观察现象。 现象：有红色沉淀生成。

【板书】（3）与新制Cu(OH)2反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O 【ppt 投影】此反应可用来检验醛基

【过渡】通过实验验证， 乙醛可以发生氧化反应。乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，还能被空气中的氧气氧化为乙酸。 （4）催化氧化2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH

【过渡】下面我们来学习乙醛的另一个性质。 【板书】2．加成反应（还原反应）

【迁移应用】请结合乙烯加成反应原理，写出乙醛与氢气加成的方程式。

2CH 3CHO+H 2

CH 3CH 2—OH

【归纳提升】乙醛加成可以得到乙醇，那么乙醇能生成乙醛吗？请写出乙醇催化氧化的方程式。请总结乙醇、乙醛、乙酸之间的转化关系。

【教师归纳】乙醇催化氧化的实质是去氢并没有加氧，在化学上我们将加氧或去氢的反应都叫氧化反应，将去氧或加氢的反应都叫还原反应。因此：乙醇可以氧化为乙醛，乙醛可以氧化为乙酸，乙醛还可以还原为乙醇，正因为如此，有些人体内除了乙醇脱氢酶之外，还有另外一种酶，它可以使乙醛迅速的氧化成乙酸，这种人喝酒后会面不改色。

【板书】 CH 3CH 2OH

CH 3CHO CH 3COOH

【过渡】在自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 【投影图片】

【提问】你知道，生活中还有哪些方面用到醛类物质？ 【学生】甲醛

【总结】可以说甲醛是化学工业中的多面手。但是过量使用甲醛会带来危害，因此物质具有两面性，只有很好的利用它，才能更好的为人类服务。

催化剂

催化剂 氧化

还原

第三节羧酸酯

教学目标

【知识与技能】

1.了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。

2.了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。

【过程与方法】通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。

【情感、态度与价值观】

学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。教学重点：羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理

教学难点：酯水解反应的基本规律

教学过程第一课时

【复习巩固】

【过渡】今天我们来学习另一种烃的含氧衍生物。

【板书】第二节羧酸酯

一、羧酸

1．羧酸的概念及通式：

烃基与羧基相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2．羧酸的分类

（1）按分子里烃基的结构分

饱和羧酸 CH3COOH

低级脂肪酸不饱和羧酸CH2 =CHCOOH

脂肪酸硬脂酸 C17H35COOH

高级脂肪酸软脂酸 C15H31COOH 羧酸油酸 C17H33COOH

芳香酸：苯甲酸（由苯环和羧基构成）

O OH

（2）按分子里的羧基的数目分

一元羧酸：CH 3CH 2COOH 、C 6H 5 COOH

羧酸 二元羧酸HOOC —COOH （乙二酸） HOOC(CH 2)4COOH （己二酸） 多元羧酸 C 6H 2(COOH)4

饱和一元脂肪酸：组成C n H 2n O 2 (n≥1)或者C n H 2n+1COOH(n≥0)

【过渡】乙酸是人类最熟悉的羧酸，下面我们以乙酸为例，学习羧酸的性质。 【板书】3．乙酸 （1）乙酸的物理性质

常温下为无色有强烈刺激性气味的液体（食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋酸） 乙酸的沸点：117.9℃、熔点：16.6℃ 。（温度低于16.6℃时呈冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸）

与水、酒精等以任意比互溶. （2）分子结成和结构

分子式 C 2H 4O 2 结构式 结构简式 CH 3COOH 官能团： —COOH （羧基）或

【问题】通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ （3）化学性质

【讲解】受C=O 双键的影响，羧基中的O-H 键和C-O 都会断裂，当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。当C-O 键断裂时发生酯化反应。 【板书】①酸性 CH 3COOH

CH 3COO -+H +

a 使紫色石蕊试液变红 CH 3COOH CH 3COO －

+ H +

b 能与金属钠反应 2CH 3COOH + 2Na = CH 3COONa + H 2↑

c 能与NaOH 反应 CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O

d 能与Na 2CO 3粉未反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑

e 能与NaHCO 3粉未反应 CH 3COOH + NaHCO 3 = CH 3COONa + H 2O + CO 2↑

C H

H H

C

O

H

O

【科学探究】课本60页：

如何利用图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

酸性由强到弱顺序： CH3COOH>H2CO3>

【思考与交流】在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，（水垢的主要成分：Mg(OH)2和CaCO3)。说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。

【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应

【板书】②酯化反应

【知识回顾】

1.浓硫酸的作用是什么？

2.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？

3.饱和Na2CO3溶液有什么作用？

4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？

5.如何提高乙酸乙酯的产率？

①由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提

高其产率；

②使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。

③使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④适宜的温度。

【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙酸乙酯。

【板书】CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O

乙酸乙酯

酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

【探究】酯化反应的脱水方式

O C O OH

H 【分析】脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟

踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成O 18

8 这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯

中才有O 18

8

，说明脱水情况为第一种。

【投影】酯化反应的动画

【板书】酯化反应实质——一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应

1．CH 3COOH + HOCH 3 2．CH 3COOH +

3．

【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较 ppt 【巩固练习】

【小结】本节课的重点是掌握乙酸的分子结构和化学性质，特别是酯化反应的实质——一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

第二课时

【板书】4。自然界中有机酸 5．几种重要羧酸

（1）甲酸

【讨论】根据甲酸的结构推测甲酸的化学性质。

甲酸的分子中既含有羧基， 又含有醛基 因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。

【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。 （2 ）乙二酸（草酸）

C O OH O

O H + CH 2

2

O H O H 浓硫酸△

CH 2

CH 2O O C C O

+ 2H 2O

乙二酸乙二酯（环酯） （3）高级脂肪酸

【过渡】什么是酯？有哪些性质呢？我们一起分析。 【板书】二、酯

1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。

无机酸也可以和醇反应生成酯。 2.酯的命名——“某酸某酯” 说出下列化合物的名称： （1）CH 3COOCH 2CH 3 （2）HCOOCH 2CH 3 3.酯的通式

（1）结构通式：RCOOR'或

饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （2）组成通式： C n H 2n O 2 (n≥2) 4．酯的性质

（1）酯一般是比水轻，难溶于水的的液体（或固体），易溶于有机溶剂。低级酯多数具有芳香气味。

（2）酯在一定条件下可发生水解反应。 【思考与交流】

（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好?（碱性） （2）酯化反应H 2SO 4和NaOH 哪种作催化剂好?（浓硫酸）

如：CH 3COOC 2H 5 + H 2

O CH 3COOH + C 2H 5OH

CH 3COOC 2H 5 + NaOH →CH 3COONa + C 2H 5OH

【总结】羧酸结构的相似性决定了性质的相似性（酸性和酯化反应），羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H 2加成等等。酯主要能发生水解反应。 【练习】1. 下列各物质中互为同系物的是（ A ）

A 丙烯酸与油酸

B 甲酸与油酸

C 硬脂酸与乙二酸

D 甲酸与苯甲酸

2. 某有机物的分子式是C 3H 4O 2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构式 CH 2=CHCOOH 。

3． 已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被—OH 取代，所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是 （ C ）

A

NO 2

CH 2Br

B

NO 2

Br

无机酸