备战中考化学除杂分离和提纯的综合题试题含答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；

B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。

D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。

2．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；

B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；

C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。

D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。

故选B。

3．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）

A．常见物质的区别B．物质的除杂

硬水和软水——滴加肥皂水并振荡铝制品与铜制品——观察物品颜色烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引

C．安全知识D．物质与微粒构成

炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭

实验室取用化学药品——不能用手接触药品干冰——由水分子构成

食盐——由钠离子和氯离子构成

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；

B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；

C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；

D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。

【点睛】

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；

4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。

C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。故A不符合题意；

B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。故B符合题意；

C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。方案可行。故C不符合题意；

D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。从而实现分离，方案可行。故D不符合题意。

故选B。

6．下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。故选B。

7．下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故A正确；

B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠，故C不正确；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

8．下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂

质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

9．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。

B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B 正确。

C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。

D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。

故选：B。

10．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；

B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；

C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；

D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。

故选D。

11．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；

B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；

C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；

D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。

故选C。

12．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；

B、鉴别NH4NO3和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH，B正确；

C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C错误；

D、分离CaCl2（NaCl）溶液，加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙，D正确。故选C。

二、中考初中化学计算题

13．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x

2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+

106 100 x 10g

106100

10x g

= x =10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

10.6100%88.3%12.0g

g

?≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

14．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2，溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示．则：

(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO 3时消耗的CO 2质量为_______g ； (2) 4.0g 样品中杂质CaCO 3的质量为_________？(写出计算过程)

(3)通入m 3gCO 2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是

________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 【解析】 【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【详解】

（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO 3时消耗的CO 2质量为2.2g ；

（2) 设4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x ，生成的碳酸钙的质量为y

()2322Ca OH +CO =CaCO +H O

7444100

x

2.2g

y

↓ 7444100

==x 2.2g y

x=3.7g y=5g

15．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ，过滤后，测得滤液的质量为268.67g ．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 【答案】①2.33g ②0.98% 【解析】

解：①设生成沉淀的质量为x ，废水样品中所含硫酸质量为y ； H 2SO 4+Ba(OH)2═BaSO 4↓+2H 2O 98 171 233 y 171g×1% x

1711711%

=233g x ?，x=2.33g ； 98=1711711%

y g ?，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的

废水中硫酸的质量分数=

0.98100g

g

×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成

沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

16．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)

（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)

106 117 44

Y X 4．4g

X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)

(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)

答：（1）产生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

【解析】

试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

17．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%

【解析】

试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

xg 1.97g

得到，，解得x=1.06(g)，则

固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%

②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑

106 44

xg 0.44g

得到，，解得x=1.06(g)，则

固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。

答：该固体中碳酸钠的质量分数50%

考点：根据化学方程式的计算

18．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

【答案】（1）催化作用（2）8.5% (3)35.3

【解析】

解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

X 0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=1.7g

该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

19．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】FeCl3、HCl 150g 21.4g 56.0%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由步骤2的图像可知，加入氢氧化钠前溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；

设生成沉淀的质量是x

333NaOH +FeCl =3NaCl +Fe(OH)12010716%150

x

↓? 120107

=150g 16%x

?

x=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g ；

（3）所以产生沉淀的曲线为

；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为

56

21.4g 107100%20g

?

? =56.0%。

20．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量；

③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】

(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z

()4242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 1608014298

x

y

z

1H 9.6g

+=+↓

1608014298

19.6g

x y z === x =32g ，y =16g ，z =28.4g

加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ÷；

(2)原混合固体的质量为56.8g?28.4g+32g=60.4g；

(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为

56.8g

×100%=14.2% 60.4g+199.2g+160g-19.6g

；

答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g；(2)原混合固体的质量为60.4g；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。