2021届四川外语学院重庆第二外国语学校高三下学期第二次检测理科综合化学试卷

【最新】四川外语学院重庆第二外国语学校高三下学期第二

次检测理科综合化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关说法中不正确的是( )

A．在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1mol18O中含有的中子数为9N A

B．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A

C．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A

3．下列对有机物结构的描述错误的是

A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体

B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种

C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

4．下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12

C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液

D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH

，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－

===2H2O＋O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

6．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－

1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )

A．HR为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D．a～c任意点溶液均有c(H ＋)·c(OH－)＝K w＝1.0×10－14

7．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

二、实验题

8．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小

组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

I．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。

（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：

①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。

III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

_________________.

三、填空题

9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

(6)简要叙述操作③的目的：________________。

10．芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为_ _______。

(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－

3，相对原子质量为M，N A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______ cm。

11．香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHO CH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHO CH3CH===CHCHO＋H2O

请回答下列问题：

(1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L：________________，反应类型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有

________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

请用以下方式表示：A B…目标产物

四、原理综合题

12．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则Fe x O y的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g)

△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H 2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3

－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH

4++HCO

3

－+H

2

O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数

K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

参考答案

1．B

【解析】A. 乙醇、次氯酸钠溶液均属于化学药品，都可使蛋白质变性，达到消毒的目的，A 正确；B. 应该测定相同温度下相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，B错误；C. 锗能导电，可用于半导体，C正确；D. 硅胶吸水，铁粉是还原剂，二者可防止食物受潮、氧化变质，D正确，答案选B。

2．B

【解析】A. 1mol18O中含有的中子数为（18－8）N A＝10N A，A错误；B. 氧气与臭氧均是氧元素形成的单质，因此常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子的

物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其个数为2N A，B正确；C. 胶体是巨大分子的集合体，因此若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，C错误；D. 78g过氧化钠是1mol，过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，

因此过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3N A，D错误，答案选B。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

3．D

【解析】试题分析：A．甲烷是正四面体形分子，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CH4，它们均无同分异构体，A项正确；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：

（CH3)2C（CH2CH3)2、CH3CH2C（CH3)2CH2CH3，B项正确；C．该分子高度对称，苯环上的氢原子所处环境相同，一共有4个氢原子，则侧链上有6个氢原子，为2个甲基，则C项正确；D．含5个碳原子的有机物，若形成环状有机物，则每个分子中最多可形成5个C—C键，D项错误；选D。考点：考查有机物的结构，同分异构体的判断。

4．D

【解析】A.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进、长口出，A错误；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH值，B错误；C.碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和CO2，所以不能用蒸发溶剂的方法浓缩碳酸氢钙溶液，C错误；D.②的装置中若发生吸氧腐蚀，气体会减少，导管中液柱上升，所以②的装置可以验证生铁片在

该雨水中是否会发生吸氧腐蚀，D正确。

5．C

【解析】试题分析：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+-e-=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(OH-)增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。

6．D

【解析】A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离，则HR为弱酸，A错误；B．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H＋)越大、碱中c(OH－)越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，a溶液呈酸性抑制水电离，b点溶液恰好反应，生成的盐水解，促进水的电离，B错误；C．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，结合电荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，该点溶液中水电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C错误；D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以这几点溶液中离子积常数不变，D正确；答案选D。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点。明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与其它因素都无关。

7．D

【解析】

试题分析：0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13，说明甲是强碱，由短周期元素组成，则甲是NaOH，Z是Na，W是H元素，X、Y、其中一个是O元素，X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N元素，Y是O元素。原子半径大小为：r（Na）>r （N>r（O），A错；元素Y、Z的简单离子都是10电子，电子层结构相同，B错；O的非金属性比N强，氢化物化物稳定性较强，C错；只含W、X、Y三种元素的化合物可以是NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D对。

考点：元素种类的推断、元素周期律的运用、化合物的种类。

8．Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以随时控制反应的发生①④

(at 1－V)/at 1×100% 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=2H 2O ＋4Fe 3＋ 过滤 干燥

22400mat 1/[233at 2(at 1－V)]×100%

【解析】试题分析：Ⅰ．（1）实验室制备SO 2是用浓硫酸与亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑。

（2）B 装置是简易启普发生器，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。

Ⅱ．（4）由于SO 2易溶于水，所以C 装置中的试剂应该是原来吸收SO 2，可以利用SO 2的还原性借助于酸性高锰酸钾溶液氧化。CO 2气体能溶于水，所以D 装置应该用饱和碳酸氢钠溶液通过排水法收集液体来测量SO 2的体积。

（5）若模拟烟气的流速为amL/min ，若t 1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL ，这说明混合气中CO 2、氮气和氧气的体积之和为Vml ，则SO 2的体积是t 1amL －Vml ，所以二氧化硫的体积分数是11t aml Vml t aml -×100%＝11t a V t a

-×100%。 （6）催化剂在反应前后是不变的，因此常温下，若它可催化SO 2与O 2的反应，以达到脱硫目的。则根据第一步反应SO 2+2H 2O+2Fe 3+＝SO 42-+2Fe 2++4H +可知，第二步反应一定是氧气再将亚铁离子转化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=2H 2O+4Fe 3+。

（7）所得白色沉淀是硫酸钡，层溶液中分离出硫酸钡的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称

量。根据（5）中SO 2的含量可知，理论上应该生成硫酸钡的质量为12122400

t a V t a t a -?×233，因此该转化器的脱硫效率是12123322400m

t a V t a t a -??＝()

12122400233t m t t a V - 考点：考查SO 2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等

9． Fe 、Cr 四 Ⅷ Al 2O 3＋Na 2CO 32NaAlO 2＋CO 2↑ NaFeO 2＋2H 2O ===Fe(OH)3↓＋NaOH B 2CrO ＋2H

＋ Cr 2O ＋H 2O 由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO ＋H 2

O

HSiO ＋OH －，HSiO ＋H 2O H 2SiO 3＋OH －，AlO ＋2H 2O Al(OH)3＋OH －，降低pH 有利于平衡向正反应方向移动，当pH 调到7～8时，使它们水解完全

【解析】工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾：在反应器①中，

6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3＝12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为NaFeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋NaOH，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，常温下重铬酸钾的溶解度较小，操作⑤中利用Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7+2NaCl复分解反应，得到重铬酸钾，据此解答。

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有Fe、Cr，铁的原子序数是26，在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。(2)氧化铝与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和CO2，反应的化学方程式为Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。(3)NaFeO2水解的化学方程式为NaFeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋NaOH。(4)盐酸易挥发，所以最好用硫酸。次氯酸钾具有强氧化性，不适合与铬酸钾发生复分解反应生成重铬酸钾，应该用氯化钾，答案选B。酸化时铬酸根转化为重铬酸根离子的离子方程式为2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O。(5)氢离子和水分子之间存在配位键，H3O＋的电子式为。(6)在反应器①杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，过滤后中溶液中含有铬酸根、偏铝酸根离子，需要通过调节pH转化为沉淀而除去，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀。

10．氮氮sp3和sp28∶1

由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大H2O＞H2Se＞H2S

H2Se＞H2S＞H2O1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s12

【解析】（1）天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，原子基态核外未成对电子分别为1、2，3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此H、C、N、O第一电离能最大的是N；（2）分子中亚甲基和次甲基中的碳原

子均为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，天冬酰胺中含有16个σ键和2个π键，因此σ和

π键数目之比为8∶1；（3）硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S

中键角大，H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和

H 2Se ，H 2Se 相对分子质量大于H 2S ，故沸点H 2Se 高于H 2S ，酸性由强到弱的顺序为H 2Se ＞H 2S ＞H 2O ；（4）铬的原子序数为24，根据构造原理其基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5

4s 1或[Ar]3d 54s 1；（5）在铬的晶胞中含有铬原子数为1+8×1/8=2，设晶胞边长为x ，根据ρ＝

m/V

得，ρ＝M x 32×N A ，所以x ＝√2M N A ρ3，因此晶胞的休对角线长度为√3×√2M

N A ρ3，所以钠原子半径＝√34×√2M

N A ρ3。 点睛：本题考查了核外电子排布，分子的构型、化学键的类型、电离能知识及晶胞的计算。注意第一电离能的判断依据，尤其是半充满、全充满状态的特殊性。另外需要注意氢键对物质性质的影响。关于铬的电子排布式要注意半充满状态较稳定。另外难点就是晶胞结构分析与计算，解答时注意均摊法的灵活应用，并能结合数学中的立体几何知识进行相关的解答。 11． 碳碳双键、酯基

取少量M 于试管中，滴加稀NaOH 至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，则M 已完全转化为N(其他合理操作均可) KMnO 4(H

＋)在氧化醛基的同时还可以氧化碳碳双键

加成反应 6 CH 2===CH —CH 3

CH 2===CH —CH 2—Br

【解析】由G 的结构逆推可知E 、N 分别为、中的一种，A 的分子式为C 5H 8O ，它有两种不同环境的氢原子，与氢气发生加成反应生成B ，B 反应生成C ，C 与NBS 反应得到D ，D 发生反应得到E ，则E 为，N 为，逆推可知A 为，B 为，C 为，D 为，B 在浓硫酸条件下发生消去反应得到C ，C 与NBS 发生信息中的取代反应生成D ，D 发生水解反应得到E ，根据N 逆推可知M 为

，L为、K为，K与乙醛发生加成反应得L，L发生消去反应得M。

（1）通过以上分析知A结构简式为，G中官能团名称是碳碳双键和酯基；（2）M中的醛基发生氧化反应生成N中的羧基，检验M已完全转化为N的实验操作是在试剂M中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否有银镜出现或红色沉淀出现，若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N，若无，则M已完全转化为N；（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键，所以不能用酸性高锰酸钾溶液代替氧气；（4）该反应方程式为，属于加成反应；（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子，且F符合下列条件：①能发生银镜反应说明含有醛基；②能与溴的四氯化碳溶液加成说明含有碳碳不饱和键；③苯环上有2个对位取代基，存在的取代基为-CH=CHCHO和-CH3、-CH=CHCH3和-CHO、-CH2CH=CH2和-CHO、-CH=CH2和-CH2CHO、-C(CHO)=CH2和-CH3、-C(CH3)=CH2和-CHO，符合条件的有6种；（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)结合已知信息可以采用逆推法，即合成路线为CH2＝CH－CH3CH2＝CH－CH2－Br

。

12．Fe3O42mol-130.8b0.18mol·L-1·min-1K A=K C>K B>

1.25×10-3

【分析】

（1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成Fe x O y和C，根据原子守恒确定Fe x O y的化学式；

②热分解系统中是Fe x O y分解为FeO与氧气，根据Fe元素化合价变价计算转移电子；（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，

Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，

根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO 2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则

△H3=2△H1-△H2；

①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度；

b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动；

c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等；

d．容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量；

②T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5 min后反

应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6 mol?60%

1

2

?=1.8mol，根

据平均反应速率v(CH3OCH3) =c

t

；根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，

在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大；（3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大；

反应NH4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=

()()

()()

3223

43

c NH H O c H CO

c NH c HCO

+-

=

1

w

b

K

K K。

【详解】

（1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成Fe x O y和C，发生的反应中

n(FeO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道x:y=6：（6+2）=3:4，故Fe x O y的化学式为Fe3O4；

因此，本题正确答案是：Fe3O4；

②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol?

3?(8

3

-2)=2mol，

因此，本题正确答案是：2mol；

（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，

Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，

根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则

△H3=2△H1-△H2=2?(-53.7kJ/mol)- 23.4kJ/mol =-130.8 kJ/mol；

因此，本题正确答案是：-130.8；

①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；

c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误；d．容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选b；

②T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5 min后反

应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH 3OCH 3为6 mol ?60%12

?=1.8mol ， 所以平均反应速率v(CH 3OCH 3) =1.825mol

L min

=0.18mol·L -1·min -1；

平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以K A =K C ，在相同投料比时，T 1温度下二氧化碳转化率大，所以T 1温度下较T 2温度下正向进行程度大，则K A =K C >K B ； 因此，本题正确答案是：0.18mol·L -1·min -1；K A =K C >K B ；

（3）根据盐类水解规律，已知NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×

10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4×10-7，K 2=4×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c （NH 4+） 大于c （HCO 3-）；反应NH 4++HCO 3－+H 2O NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=()()

()()322343c NH H O c H CO c NH c HCO +-=1

w b K K K =14

5710210410

---???=1.25?10-3； 故答案为>；1.25×

10-3；