酸碱中和滴定操作及数据处理
酸碱中和滴定操作及数据处理
1.下列实验基本操作错误的是( )
A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗
D．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥
B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥
D．④⑤①②③⑥
3.下列说法正确的是()
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
6.下列有关实验操作的说法错误的是()
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
7.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
8.某学生中和滴定实验过程：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；
(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液滴入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇荡锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定得消耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。上述实验过程中错误之处有() A． c、d、f、j、k
B． c、i、j、m
C． e、f、i、m
D． c、e、f、i、j、m
9.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是()
A．一般用于盛装被滴定的溶液
B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗
C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶
10.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的盐酸的体积记录为23.6 mL
11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
12.下列有关叙述中正确的是()
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
13.在用标准0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()
A．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶
B．两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化
C．在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差
D．在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗
14.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是()
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
15.下列实验操作正确的是()
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有
16.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数
17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中正确的是()
A．用蒸馏水洗净滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定D．改用量筒量取10.0 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后进行滴定
18.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL 0.200 0 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.200 0 mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg 2＝0.3)()
A． 4.3～9.7
B． 3.7～10.3
C． 4.0～10.0
D．无法确定
19.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()
A． 4
B． 7.2
C． 10
D． 11.3
20.25 ℃时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()
A． 1
B． 50
C． 2.5×103
D． 104
21.常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()
A． 4
B． 4.6
C． 5.4
D． 6
22.用0.2 mol·L－1HCl溶液滴定0.2 mol·L－1NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至 100 mL，所得溶液的pH是()
A． 4
B． 1
C． 10
D． 3.3
23.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C．用托盘天平称取8.75 g食盐
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
24.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
25.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______ mol·L－1。
26.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________。
(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(小数点后保留四位)。
27.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。
28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成
下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
29.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为________mL。
(2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝________。
30.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲同学在实验过程中，用碱式滴定管取了25.00 mL待测溶液，记录滴定前滴定管内标准溶液液面读数为3.80 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________mL。
(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
丙同学为减少实验误差，准备根据甲乙二同学的数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度，请代他计算出待测溶液浓度为________mol·L－1(小数点后保留四位)。
答案解析
1.A
【解析】A项，滴定管洗涤后，需用待盛液润洗，防止产生误差，错误；B项，玻璃导管蘸水后，起到润滑作用，边旋转边向橡皮管中插入，正确；C项，锥形瓶只能洗涤，不能润洗，否则产生误差，正确；D项，pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH中央，变色后与标准比色卡对比，读数数值，正确。
2.B
【解析】滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
3.C
【解析】酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。
4.A
【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗2～3次，以保证不改变所盛装液体的浓度，A错误，其余正确。
5.B
【解析】酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液，因此使用滴定管进行实验之前，首先必须检查滴定管是否漏液，只有B符合题意，B也符合中和滴定操作的一般步骤：检漏，洗涤，润洗，装液，调液面，加指示剂，滴定。
6.C
【解析】滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不必担心液面如何变化，因为实验前你也不知道会消耗多少标准溶液，只有C错误。
7.D
【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不宜作指示剂，③错误；滴定管使用前要用所盛装液体润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥
形瓶中溶液颜色的变化，⑦错误；D符合题意。
8.B
【解析】滴定管需要用待装液润洗，c错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，i错误；当滴到溶液由无色变到粉红色时且半分钟内不褪色才可停止滴定，j错误；滴定管的读数应精确到小数点后两位，m错误，B符合题意。
9.B
【解析】锥形瓶不能用所盛装液体润洗，B错误；在锥形瓶中加少量蒸馏水不影响溶液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，C正确；滴定时左手控制滴定管，右手顺时针方向旋摇锥形瓶，D 正确。
10.B
【解析】酸式滴定管需用盐酸溶液润洗，否则滴定管壁残留的水会对盐酸稀释，造成实验误差，A 错误；锥形瓶不用所盛装液体润洗，B正确；滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C错误；滴定管是精量器，精确度为0.01 mL，计数时要保留到小数点后两位，D错误。
11.B
【解析】酸式滴定管要用所盛装溶液进行润洗，A正确；用NaOH溶液润洗锥形瓶，导致待测液溶质的物质的量增多，引起误差，B错误；滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C正确。如果仰视，读数偏大，如果俯视，读数偏小，D正确。
12.C
【解析】滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，下端有活塞的为酸式滴定管，A错误；在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，B错误；滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则可能影响待测液的体积，C正确；滴定中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点，D错误。
13.A
【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；
滴定时眼睛应该观察锥形瓶内的溶液颜色变化，B错误；待指示剂变色且半
分钟内不再变化时滴定达到终点，C错误；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液溶质的物质的量增加，测定结果偏大，D错误。
14.B
【解析】锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液溶质的物质的量增加，形成误差，A错误；滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则气泡可能会记录为标准液的体积，形成误差，B正确；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点，C错误；锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不变色说明到达滴定终点，D错误。
15.B
【解析】滴定时眼睛应注意锥形瓶中颜色的变化，以判断确定滴定终点，A
错误；滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，C错误；氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误。
16.B
【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A正确，B错误；滴定过程中如有液体溅出，待测液减少，消耗的标准液体积减少，对测定结果有影响，C正确；读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平，D正确。17.C
【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A错误；锥形瓶不能润洗，润洗后溶质的物质的量增大，对所测结果有影响，B错误；滴定管比量筒口径小，更精确，前者精确记录为0.01 mL，后者记录读数到0.1 mL，误差较大，C正确，D错误。
18.C
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)；盐酸溶液滴定NaOH，达到滴定终点时多加盐酸，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加盐酸，多出与其n(H＋)相等的n(OH－)，溶液呈碱性。20．00±0.02 mL范围内溶液的pH值变化称为酸碱滴定的突跃范围。盐酸多0.02 mL时，c(H＋)＝
＝10－4mol·L－1，pH＝4；盐酸少0.02 mL时，碱过量，c(OH－)＝
＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10，则发生突变时pH范围为4.0～10.0, C正确。
19.C
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)；NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时多加NaOH，多出相应的n(OH－)，溶液呈碱性；少加NaOH时，多出与其n(OH－)相等的n(H＋)，溶液呈酸性。终点时多加1滴NaOH溶液，溶液中多出n(OH－)＝5×10－6mol，加水至50 mL后溶液c(OH－)＝ 5×10－6mol÷0.05 L＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。
20.A
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n(H＋)相等的对应n(OH－)，溶液呈碱性。多加1滴H2SO4，溶液中多出c(H＋)＝
＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中多出c(OH－)＝
＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，水电离程度可以用溶液中c(H＋)衡量，即c(H＋)＝10－9mol·L－1；A正确。
21.D
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n(H＋)相等的对应n(OH－)，溶液呈碱性。少滴一滴H2SO4溶液，溶液中c(OH－)＝
＝10－4mol·L－1，pH＝10；多滴一滴H2SO4溶液，c(H＋)＝
×2＝10－4mol·L－1，所得溶液的pH之差＝10－4＝6，D正确。
22.A
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)；盐酸溶液滴定NaOH，达到滴定终点时多加盐酸，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加盐酸，多出与其n(H＋)相等的n(OH－)，溶液呈碱性。不慎多加1滴盐酸溶液，溶液中多出n(H＋)＝0.05×10－3L×0.2 mol·L－1＝10－5mol，加水至100 mL，溶液中c(H＋)＝10－5mol÷ 0.1 L＝10－4mol·L－1，pH＝4, A正确。
23.D
【解析】量筒的精确度为0.1 mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1 g。
24.B
【解析】在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。c(待测)＝进行。
相比实验①，②NaOH溶液中加入H2O，其溶质的物质的量不变，不影响测定结果，该组数据合理；
③敞口隔夜放置的NaOH溶液，已发生反应生成部分Na2CO3溶液。用酚酞作指示剂，当指示剂变色时，溶液呈碱性，Na2CO3发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，生成NaHCO3，使消耗盐酸的量偏小，V3应舍去，B正确。
25.0.100 0
【解析】①V标准＝V2－V1＝20.41 mL－0.40 mL＝20.01 mL；②V标准＝V2－V1＝20.60 mL－0.10 mL＝20.50 mL；③V标准＝V2－V1＝23.99 mL－4.00 mL＝19.99 mL。
在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。很明显第二次滴定数据误差过大，舍弃，其
它两次消耗标准液的平均体积为＝20.00 mL,0.100 0 mol·L－1×20 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1。
26.(1)23.80(2)0.080 0
【解析】(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面图示为24.90 mL，滴定管中的液面读数为24.90 mL－1.10 mL＝23.80 mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。
在两次实验中消耗标准液体积相差不大，可用。V(标准)＝mL＝20.00 mL；根据c(待测)＝mol·L－1＝0.080 0 mol·L－1。
27.(1)0.3024.9024.60(2)0.123
【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗溶液的体积为24.60 mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，
均可用。消耗的盐酸标准液的体积为mL＝24.60 mL，c(待测)＝
mol·L－1＝0.123 mol·L－1。
28.(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
29.(1)26.10 (2)0.105 0 mol·L－1
【解析】(1)滴定管起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所取盐酸溶液的体积为26.10 mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定消耗的标准液的体积分别为26.15 mL、28.00 mL、26.35 mL，第二次相差较大，舍去，其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.25 mL。c(HCl)×25.00 mL＝0.100 0 mol·L－1×26.25 mL，c(HCl)＝0.105 0 mol·L－1。
30.(1)21.10(2)0.080 0
【解析】(1)记录滴定前滴定管内液面读数为3.80 mL，滴定后液面图示为24.90 mL，滴定管中的液面读数为24.90 mL－3.80 mL＝21.10 mL。
(2) 在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。乙同学两次实验中消耗标准液体积相差不大，与此相比，甲同学数据明显偏大，如果以三次实验数据计算，得到结果将会偏大。只能根据乙同学的二组数据计算最后结果，V(标准)＝mL＝20.00 mL；根据c(待测)＝
mol·L－1＝0.080 0 mol·L－1。
化学实验报告 实验__滴定分析基本操作
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。 三、仪器和药品 仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。 试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。 四、内容及步骤 1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。（盐酸和氢氧化钠都不是基准物质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。 3. 用氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水，并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1mol/L NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。取干净的25mL移液管1支，用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次，移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中，加入蒸馏水15mL，酚酞指示剂1滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。 4. 用盐酸滴定氢氧化钠 改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述
商务数据分析与报表处理练习题
一、填空题 1、已知vec = [[1,2], [3,4]]，则表达式[[row[i] for row in vec] for i in range(len(vec[0]))] 的值为_________________________。 2、已知 x = list(range(10))，则表达式 x[-4:] 的值为__________。 3、已知 path = r'c:\'，那么表达式 path[:-4]+'htm' 的值为__________。 4、已知 x = [3, 5, 7]，那么执行语句 x[1:] = [2]之后，x的值为________________。 5、已知 x = [3, 5, 7]，那么执行语句 x[:3] = [2]之后，x的值为________________。 6、已知x为非空列表，那么执行语句y = x[:]之后，id(x[0]) == id(y[0])的值为__________。 7、已知 x = [1, 2, 3, 2, 3]，执行语句(2) 之后，x的值为____________。 8、表达式 3<<2 的值为_______________。 9、表达式 65 >> 1 的值为_____________。 10、表达式chr(ord('a')^32) 的值为___________。 11、表达式chr(ord('a')-32) 的值为___________。 12、表达式 abs(3+4j) 的值为____________。 13、表达式 callable(int) 的值为___________。 14、表达式 list(str([1,2,3])) == [1,2,3] 的值为______________。 15、表达式str([1, 2, 3]) 的值为__________________。 16、已知 x = '123' 和 y = '456'，那么表达式 x + y 的值为______________。 17、已知x = 'a234b123c'，并且re模块已导入，则表达式('\d+', x) 的值为_________________。 18、已知 x = [3, 5, 7]，那么执行语句 x[:3] = [2]之后，x的值为________________。 19、表达式 'Hello world'.lower().upper() 的值为___________。 20、表达式 'abcab'.strip('ab') 的值为__________。 21、表达式 [str(i) for i in range(3)] 的值为____________。 22、表达式 ''.endswith(('.txt', '.doc', '.jpg')) 的值为___________。 23、表达式 list(filter(None, [0,1,2,3,0,0])) 的值为___________________。 24、表达式 list(filter(lambda x:x>2, [0,1,2,3,0,0])) 的值为_________。 25、表达式 list(range(50, 60, 3)) 的值为_______________________。 26、表达式 list(filter(lambda x: x%2==0, range(10))) 的值为 __________________________。 27、表达式 list(filter(lambda x: len(x)>3, ['a', 'b', 'abcd'])) 的值为___________。
实验一 滴定分析基本操作练习
实验一分析天平称量练习 [实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。 2．掌握准确、简明、规地记录实验原始数据的方法。 [实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法 托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行： 图2-1托盘天平图2-2 常见电子天平 （1）零点调整 使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。 （2）称量 称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。 2．电子天平的构造 电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，
全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法 （1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。 （2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。 （3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。 （4）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采用外校准（有的电子天平具有校准功能）完成。 （6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。 （7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。 （8）称量结束后，若较短时间还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间（例如2 h）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。 若当天不再使用天平，应拔下电源插头。 4．称量方法 常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。 （1）直接称量法
EXCEL数据处理题库题目
E X C E L数据处理题库题 目 The pony was revised in January 2021
Excel数据处理 ==================================================题号：15053 注意：下面出现的所有文件都必须保存在考生文件夹下。 提示：[答题]按钮只会自动打开题中任意一个文件。 在[D:\exam\考生文件夹\Excel数据处理\1]下, 找到文件或文件： 1. 在考生文件夹下打开文件， （1）将Sheet1工作表的A1：E1单元格合并为一个单元格，内容水平居中； （2）在E4单元格内计算所有考生的平均分数 （利用AVERAGE函数，数值型，保留小数点后1位）， 在E5和E6单元格内计算笔试人数和上机人数（利用COUNTIF函数）， 在E7和E8单元格内计算笔试的平均分数和上机的平均分数 （先利用SUMIF函数分别求总分数，数值型，保留小数点后1位）； （3）将工作表命名为：分数统计表
（4）选取"准考证号"和"分数"两列单元格区域的内容建立 "带数据标记的折线图"，数据系列产生在"列"， 在图表上方插入图表标题为"分数统计图"，图例位置靠左， 为X坐标轴和Y坐标轴添加次要网格线， 将图表插入到当前工作表（分数统计表）内。 （5）保存工作簿文件。 2. 打开工作簿文件， 对工作表"图书销售情况表"内数据清单的内容按主要关键字 "图书名称"的升序次序和次要关键字"单价"的降序次序进行排序，对排序后的数据进行分类汇总，汇总结果显示在数据下方， 计算各类图书的平均单价，保存文件。 题号：15059 注意：下面出现的所有文件都必须保存在考生文件夹下。 提示：[答题]按钮只会自动打开题中任意一个文件。 在[.\考生文件夹\Excel数据处理\1]下,找到文件或exc文件：
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
误差及数据处理练习题及答案.doc
第 2 章误差及数据处理练习题及答案 一、基础题 1、下列论述中正确的是：（） A、准确度高，一定需要精密度高； B、精密度高，准确度一定高； C、精密度高，系统误差一定小； D、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器 3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（） A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B、称量时使用的砝码锈蚀 C、滴定管刻度未经校正 D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是 （A、随机误差是随机的； ） B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等 的；C、随机误差在分析中是无法避免的； D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、 2.050 × 10-2是几位有效数字（）。 A、一位 B 、二位 C 、三位D 、四位 6、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（）ml 。 A 、25.0B、 25 C、 25.00 D 、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是（）。 A、测量值与真实值之差 B、测量值与平均值之差 C、操作不符合要求所造成的误差 D、由于不恰当分析方法造成的误差 8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?() A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致； D、滴定时发现有少量溶液溅出。 9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（） A、c H 0.0003mol L 1 B、pH=10.42 C、 W(MgO ) 19.96% D、0. 0400
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时， H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有
滴定分析基本操作
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 分析化学实验 ——滴定分析基本操作 定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。 一、滴定分析常用仪器： 移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分，称为球部，球部上下均为较细窄的管径，上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml，15ml，20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。 吸量管：是具有分刻度的玻璃管。是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml，2ml，5ml，10ml，20ml等，其准确度不如移液管。 容量瓶：是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。 滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。 酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞，用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液。 碱式滴定管：下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠，乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。一般装碱性及无氧化性溶液。 滴定管的总容积最小的为1ml，最大的为100ml，常用的有10ml，25ml，50ml 等。 另外，常用的仪器还有：烧杯，锥形瓶，试剂瓶，量筒等 二、滴定分析基本操作：
1、移液管和吸量管的使用： 使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管，还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。 移液管： 洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上的地方，左手持洗耳球，吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。然后用自来水将管子冲洗干净，最后再用蒸馏水洗涤2-3次。洗法同前，每次用水量约为洗涤器皿体积的1/5。 第一次吸取溶液时，应先除去尖端内外的水，用溶液洗涤2-3次，洗法与用量同前。移取溶液时，将管子直接插入待吸液液面（如，在烧杯里）下约1-2cm处，关键不应深入太浅，以免液面下降后造成吸空，也不应伸入太深，以免移液管外壁附有过多的溶液。吸液时应注意溶液中液面和管尖的位置，应使管尖端随液面下降而下降。 吸取溶液的方法：右手拿着管径上方，左手拿洗耳球，先压出球内空气，慢慢松开左手指，当液面上升到标线以上时，迅速移去洗耳球，并用右手手指按住管口，然后将管尖提离液面，左手改拿待吸液容器，将移液管往上提起，使之离开液面，并将管的下端缘伸入溶液部分沿待吸溶液内部转两圈，以除去管壁上的溶液，然后使容器（烧杯）倾斜30度左右，其内壁与移液管管尖紧贴，此时右手手指微微松动，使液面缓慢下降，直到视线平视时，凹液面与标线相切。这时立即用手指按紧管口，移开待吸液容器，左手改拿接收溶液的容器，并将接收容器倾斜，使内壁紧贴移液管尖，呈30度左右，然后松开右手食指，是溶液顺壁流下，待溶液流尽后，停靠15秒钟，把移液管尖端在承接容器上转动一圈，取出移液管。 注意！不要把残留在管尖的液体吹出，但管上刻有“吹”字，一定要吹出！ 这就是所需的一定量体积的溶液，使用完毕的移液管，在短期内不再用它吸取同一溶液，应冲洗干净，放在移液管架上。 吸量管：使用和移液管相同，只是刻度线代替了标线，放溶液时仍轻轻按住管口，当液面与所需的刻度相切时，按住管口，这时第二刻度线与第一刻度线的差即为所移取溶液的体积。 注意！ （1）、整个过程中，移液管和吸量管始终保持垂直。 （2）、长期保存的待吸液，应先用烧杯分取后，再行移取。 （3）、移液管和吸量管不准放在烘箱中烘烤。 2、容量瓶的基本操作 容量瓶：主要用于把精密测量的物质准确地配成一定体积的溶液，或将准确体积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，这种过程通常称为定容。 使用容量瓶前，应先检查（1）容量瓶的体积与要配制的体积数是否一致，标线位置距离瓶口是否太近，太近易造成最后混合不匀，不宜使用。（2）瓶口与瓶塞是否配套，瓶塞是否系在瓶颈上，（3）容量瓶是否漏水：（检漏方式）加水到标线附近，
统计分析练习题
《统计分析在Excel 中的实现》练习题 1.Excel 中提供了常用的内置函数包括__________、__________、__________等。 2. 在Excel 中制作问卷，可使用________令用户选择的结果自动填入指定位置的单元格。 3. 饼图可以展示________个数据序列。 4. _________可以用于表明针对某个社会现象的观测值在一定时间、地点条件下达到的一般水平，概括总体的数量特征。 5. 抽样方法有__________、_______________两大类。 6. 根据显著性水平得到相应的检验统计量的数值称为_________。 7. 用来衡量因素在不同水平下不同样本之间的误差叫做 _________。 8 回归分析的内容主要包括确定自变量和因变量、 _________________、_____________和预测与估计。 9 . 同一现象在不同时间的相继观测值排列而成的序列称为 __________。一．填空题： 二、选择题 1. 以下关于Excel 数据处理与分析的描述，说法不正确的是( )。 A.Excel 不仅可以利用公式进行简单的代数运算，还可以用于复杂的数学模型的分析 B. 存放在记事本中的数据，无论是否有结构，可以一次性导入为Excel 数据表
C.Excel 可以通过手动、公式生成和复制生成的方式输入数据 D.Excel 绘图功能可以根据选定的统计数据绘制统计图 2. 为了调查某学校学生的上网时间，从一年级中抽取80名学生调查，从二年级学生中抽取50名学生调查，这种调查方法是( )。 A. 简单随机抽样 B. 整群抽样 C. 系统抽样 D. 分层抽样 3. 以下关于Excel 制图的描述不正确的是( )。 A.Excel 中可以制作曲面图、面积图、气泡图等多种类型图表 B. 制作图表时，往往需要对原始数据进行调整，以符合Excel 制图对数据摆放的要求 1 C. 股价图只可以用于金融股市数据的显示，无法显示其他类型数据 D. 以上都正确 4. 反映数据分布离中趋势最主要的指标值是( ) 。 A. 全距 B. 方差 C. 标准差 D. 离散系数 5. 估计量是指( ) 。 A. 用来估计总体参数的统计量名称 B. 用来估计总体参数的统计量的具体数值 C. 总体参数的名称 D. 总体参数的具体数值 6. 假设检验是检验下列哪个假设值的成立情况的？（） A. 样本指标 B. 总体指标 C. 样本方差 D. 样本平均数 7. 方差分析的目的是判断（）。
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
实验二 滴定分析基本操作练习
实验二滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制。 3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）； 酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色） 计算：C1V1=C2V2 C1/C2=V2/V1 强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。 间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。 三、试剂和仪器 仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤 试剂：6mol·L－1 HCl溶液NaOH（固体A.R级） 甲基橙指示剂酚酞指示剂
实验设计与数据处理习题练习
09印刷工程5班方桂森 0 1、某饮料生产企业研制出一种新型饮料。饮料的颜射共有四种，分别为橘黄色、 粉色、绿色和物色透明。随机从超市市场收集了前一期该种饮料的销售量（万元），如下表所示，试问饮料的颜色是否对销售产生影响。 答：实验数据处理如下表: 实验分析：其中F-crit是显着性水平为时F的临界值，也就从F分布表中查到的（3，16），在本次试验中，F=>F-crit=，所以颜色因素对实验指标销售有显着影响，而P-value=<,说明颜色因素对销售有显着影响，因为P-value表示的是因素对实验结果无显着影响的概率。 2、在用原子吸收分光光度法测定镍电解液中微量杂质铜时，研究了乙炔和空气流量变 化对铜在某波长上吸光度的影响，得到下表所示的吸光度数据。试根据表中数据分
析乙炔和空气流量的变化对铜吸光度的影响。 答：实验数据分析如下表： 实验分析：表中行代表的是乙炔流量，列代表的是空气流量。在乙炔流量因素中，我们可以看到，F=> F-crit=且P-value=<，所以乙炔流量这个因素对铜吸光度的影响非常显着，而在空气流量中F< F-crit且P-value>，所以空气因素对铜吸光度的影响不大。 3、为了研究铝材材质的差异对于它们在高温水中的腐蚀性能的影响，用三种不同的铝 材在去离子水和自来水中于170°C进行了一个月的腐蚀试验，测得的深蚀率（μm）如下表所示。试由下表所述结果考察铝材材质和水质对铝材腐蚀的影响。
试验数据处理结果：
试验数据分析：表中样本表示铝材材质，列表示去不同液体，交互表示的是两个因素的交互作用，从表中可以看到，样本的F> F-crit=和列F> F-crit=的以及交互的F > F-crit=，同时样本的P-value和列的P-value以及交互的P-value都远远小于，所以我们可以读出结论，铝材材质和不同液体对实验结果铝材腐蚀的影响较大，同时铝材材质和不同液体的交互作用对铝材腐蚀有显着影响。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水 注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。 2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应） 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) )HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定读 标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和注意事项 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶 滴定管的构造特点（与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管 酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂； 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。（玻璃的主要成份为SiO 2 属于酸性氧化物。 酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O 瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应） 碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。 2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应 3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量 程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5红色5～8________ >8蓝色 甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8无色8～10________ >10____ ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______ ________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
滴定分析基本操作
今析祂曇變脸 ——侑定今祈基痒探作 左量分析中常用得玻璃量器可分为:量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）与量出仪器（滴左管、吸疑管、移液管等）两类，前者液而得对应刻度为量筒内得容积，后者液而得相应刻度为已放出得溶液体积。 一、滴建分析常用仪器： 移液管:就是用于准确量取一左体积得量岀式玻璃量器，它得中间有一膨大部分,称为球部,球部上下均为较细窄得管径，上而得管径上有一刻度线，称为标线,移液管有不同得规格，常用得有5ml,10ml,15ml,20ml,25ml,50ml,100ml,英容呈:按精度分为A级与B级。 吸疑管:就是具有分刻度得玻璃管。就是用来准确量取小体积溶液得虽:器,常用得规格有lml,2ml,5ml,10ml,20ml等，其准确度不如移液管。 容疑瓶:就是一种细颈梨形平底玻璃瓶,就是用来配制一立体枳溶液得容器，带有玻璃磨口与玻璃塞，颈上有标线，常用得规格有25ml/50ml,100ml,250ml,500ml/1000mL 滴定管:就是具有精确刻度而内侧均匀得用来准确测量滴立剂体积得细长玻璃管。 酸式滴定管:下端带有玻璃旋塞,用来装酸性、中性及氧化性溶液,但不宜装碱性溶液。碱式滴定管:下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠,乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。一般装碱性及无氧化性溶液。 滴左管得总容积最小得为1ml,最大得为200ml,常用得有10ml,25ml,50ml等。 另外，常用得仪器还有:烧杯,锥形瓶，试剂瓶,量简等 二、滴定分析基本操作： 1、移液管与吸量管得使用： 使用前显弄淸移液管规格得大小，检查移液管就是否有破损，要特别注意管口得检查;对吸量管，还应熟悉它得分刻度，然后进行洗涤。 移液管： 洗涤:吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠,否则用珞酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上得地方，左手持洗耳球,吹去残留得水，除去管尖得液滴（用滤纸从下管口尖端吸水）, 吸取洗液到管内球部至庐到以处，转动移液管使洗液布满全管,润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。然后用自来水将管子冲洗干净，最后再用蒸懈水洗涤2-3次。洗法同前，每次用水量约为洗涤器皿体积得莎. 第一次吸取溶液时，应先除去尖端内外得水，用溶液洗涤2-3次，洗法与用量同前。移取溶液时,将管子直接插入待吸液液面（如，在烧杯里）下约l-2cm处，关键不应深入太注，以免液而下降后造成吸空，也不应伸入太深,以免移液管外壁附有过多得溶液。吸液时应注意溶液中液面与管尖得位宜,应使管尖端随液面下降而下降。 吸取溶液得方法:右手拿着管径上方,左手拿洗耳球，先压出球内空气，慢慢松开左手指，当液而上升到标线以上时，迅速移去洗耳球，并用右手手指按住管口,然后将管尖提离液而，左手改拿待吸液容器，将移液管往上提起，使之离开液面，并将管得下端缘伸入溶液部分沿待吸溶液内部转两圈，以除去管壁上得溶液，然后使容器（烧杯）倾斜30度左右，其内壁与移液管管尖紧贴，此时右手手指微微松动，使液面缓慢下降，直到视线平视时，凹液而与标线相切。这时立即用手指按紧管口，移开待吸液容器，左手改拿接收溶液得容器，并将接收容器倾斜，使内壁紧贴移液管尖，呈30度左右，然后松开右手食指，就是溶液顺壁流下，待溶液流尽后，停靠15秒钟，把移液管尖端在承接容器上转动一圈，
第四章 数据处理练习题
打开工作簿“C:\jskh\字表与演示文稿\万里中学成绩统计表.xls”，对其中的工作表“二班成绩表”进行以下操作后，以自己的姓名为文件名保存在自己的文件夹中。 1、将缺少的学号补齐（注：学号是连续的）； 2、计算全班各科的“考试人数”和“平均分”； 3、将成绩分析表格区加黄色底纹。 4、计算各科的“不及格”人数（成绩小于60分为不及格）； 5、将“语文”期末成绩小于60分的数值设置为红色。 打开工作簿“C:\jskh\字表与演示文稿\学生档案.xls”，对其中的工作表“期中成绩”进行如下操作后，将工作簿以自己的姓名为文件名保存在自己的文件夹中。 1、将表中所有单科成绩不及格（<60）的单元格背景设置为红色： 2、选中所有“语文”、“数学”两门课均优秀（≥90）的学生的所有档 案信息并将其复制到一张新建的工作表中。 3、将新建的工作表命名为“优秀学生档案”。 打开工作薄“c:/jskh/字表与演示文稿/学生成绩资料.xls,对其中的工作表“成绩”进行如下操作后，将工作薄以自己的姓名为文件名保存在自己的文件夹中。 1．给每位学生添加“学号”，格式为001，002，…… 2．求出每位学生7门课程的总分,填在“总分”一列； 3．按“总分”由高到低排序； 4．删除“平均分”一列。 打开工作簿“C:\jskh\字表与演示文稿\学生成绩资料.xls”，对工作表“成绩”完成以下操作后，将工作簿以自己的姓名为文件名保存在自己的文件夹中。 1.用文本“20070920201”、“20070920202”……依次类推，填写“学号”列； 2.填写“总分”与“平均分”列； 3.设置各列的宽度，使它们恰好能放下单元格中的内容。 打开工作簿“c:\jskh\字表与演示文稿\学生成绩资料.xls”，对其中的工作表“档案”进行如下操作后，将工作簿以自己姓名为文件名保存在自己的文件夹中。 （1）在第一行上方插入一行，然后合并A1：E1单元格，输入“2002环境监测与治理技术班”并居中显示。 （2）按前面已经填好的学号规律，填充剩下的学号。
滴定分析基本操作
实验五 滴定分析基本操作 实验目的 掌握移液管，滴定管等量器的准备，使用和酸碱滴定操作，学习称量、溶液的配制和标定。 实验原理 滴定分析操作是化学定量分析中最基本，也是最重要的操作技术之一。滴定分析是指用一种已知准确浓度的滴定剂溶液加到被测组分的溶液中，直到滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式表示的化学计量关系时，由所用去滴定剂溶液的体积和浓度算出被测组分的含量（即被测组分的浓度）。因此进行滴定分析时，必须掌握滴定管的使用和滴定终点的判断。 例如，依反应HClNaOH +====NaCl+H 2 O 若已知C NaOH （NaOH 溶液的浓度，单位：mol.L -1）或C HCl (HCl 溶液的浓度，单位：mol.L -1 )， 就可以通过强酸，强碱的互相滴定计算出酸溶液和碱溶液的体积比，这样就可以从已知浓度的碱（或酸）和体积比，算出未知酸（或碱）的浓度。依等摩尔反应原理，有 HClHClNaOHNaOH VCVC ..= （5-1） 故有 HClNaOHNaOHHCl VVCC = （5-2） 或 NaOHHClHClNaOH VVCC = （5-3） 其中V NaOH 和V HCl 分别表示达滴点终点时消耗（或取用）的NaOH 和HCl 溶液的体积。 酸碱滴定的终点可由酸碱指示剂的变色来确定，强酸与强碱之间的滴定一般可选择酚酞、甲基橙等作指示剂。酸碱滴定时，通常还要配制标准溶液，即浓度准确已知的碱或酸液。 本实验学习碱溶液浓度的标定，标定碱溶液所用的基准物质有多种，这里介绍一种常用的酸性基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4 ），在酚酞指示剂存在下标定NaOH 标准溶液的浓度。 KHC 8H 4O 4+NaOH=KNaC 8H 4O 4+H 2 O 可通过下列计算求出标准碱溶液的浓度：KHC 8H 4O 4 的摩尔数 )()(448448448gOHKHCgWn OHKHCOHKHC 的摩尔质量= 同时也是NaOH 的摩尔数，则NaOH 溶液的浓度 )(10)()(13???×=LmolmLVnNaOHC NaOH KHC 8H 4O 4的摩尔质量为204.2g ·mol －1 。 邻苯二甲酸氢钾作为基准物的优点是：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥不易吸湿；（3）摩尔质量大，可降低相对称量误差。