2020届江苏省镇江市高三第一次调研测试高中化学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 0-16 Ne-20 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64

第一卷〔选择题共48分〕

一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕

1. 2018年北京奥运会主体育场一一”鸟巢"，被？泰晤士报？评为全球”最强悍"工程。

”鸟巢'‘运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化

镓铟高亮度LED材料。有关讲法正确的选项是

A ?合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B . Ga处于川A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C .用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

D . ETFE膜〔壬CH2- CH2- CF2- CF2玮丨是由两种单体缩聚而成的

2. 判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是

A ?溶液与胶体：本质不同的缘故是能否发生丁达尔效应

B ?共价化合物：是否含有共价键

C?强弱电解质：溶液的导电能力大小

D ?氧化还原反应：元素化合价是否变化

3. 以下有关化学用语的讲法中不正确的选项是..

■ *

HP"

A .次氯酸的结构式为：H —Cl —O

B . - OH与都表示羟基

C . S2-的结构示意图：'丿D.苯分子的模型示意图：

4. 以下表达正确的选项是

A . O2和O3互为同位素，性质相似

B .等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分不与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化

碳多，后者产生二氧化碳的速率慢

C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D .石墨(s)=金刚石(s) △ H > 0,因此石墨比金刚石稳固

5. 可用以下图装置制取〔必要时可加热、尾气处理已省略〕、净化、收集的气体是

A .铜和稀硝酸制一氧化氮

B .氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢

C .锌和稀硫酸制氢气

D.用生石灰和浓氨水制氨气

6. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么

以下关于溶液组成的判定正确的选项是

①确信不含「②确信不含Cu2+③确信含有SO32-④可能含有I-

A .①③

B .①②③C.③④ D .②③④

7. 离子检验的常用方法有三种：

以下离子检验的方法不合理的是

A . NH4+-气体法

B .「—沉淀法C. Ca2+-气体法 D . —显色法 & 在三个密闭容器中分不充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强〔p〕由大到小的顺序是

A . p(Ne) > p(H2)> p(O2)

B . p(O2)> p(Ne) > p(H2)

C . p(H2) > p(O2) > p(Ne )

D . p(H 2) > p(Ne) > p(O2)

二、选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个.选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项, 只选一

个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)

9. 以下各溶液中的离子可能大量共存的是

A .某无色透亮溶液：Na*、CO32-、KI S2-、SO32-

B .由水电离的c(OH-)=10-14mol L-1的溶液：CH3COO-、SO42-、Na*、K*

C. 含有大量NO3-的溶液：SO42-、Fe2*、H *、Cl-

D .加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na： N03「、C「、SO42「

10. 对以下反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③FeCl2与溴水

反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A .①②③B.①②④C.①④D.②③④

11. 设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是

A ?常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个

B . Na2O2与H2O反应生成11.2 L 02(标准状况)，反应中转移的电子数为2^6.02 X023

C. 32 g S8〔〕单质中含有的S—S键个数为6.02 1023

D .标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7 8.02氷023

12. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下讲法正确的选项是

A . X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C .两元素形成的化合物中，原子个数比可能为 1 : 1

D . X 2丫可能是离子化合物，也可能是共价化合物

13. 氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是

A .再通入少量氯气，c(H +)/c(CIO「)减小

B .通入少量SO2，溶液漂白性增强

C .加入少量固体NaOH，—定有c(Na ) = c(CI ) + c(CIO )

D .加入少量水，水的电离平稳向电离方向移动

14. 把一块镁铝合金投入到1moI/L HCI溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1moI/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。以

下讲法中不正确的选项是

A. a的取值范畴为0 < a v 50

B. n(Mg)的最大值为2.5 n(Al)

C. 假设将关系图改为B图时，那么a的取值范畴为80v a v 90

D. 假设将关系图改为C图时，那么a的取值范畴为75v a v 90

第II卷〔非选择题共72分〕

三、〔此题包括1小题，共12分〕

15.______________________________________________________________________ 〔12分〕I、以下实验操作或对实验事实的描述正确的选项是_______________________________ (填

序号)

①仅用蒸馏水可鉴不出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；

②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并

加入少量铁粉；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；

⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；

⑥测溶液大致的pH :用玻璃棒蘸取溶液滴在潮湿的pH试纸上，与标准比色卡对

比；

⑦向氨水中滴加Al 2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同；

⑧分不向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和

时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。

n、镁及其合金是一种用途专门广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(要紧含Na+、Mg2+、C「、Br「等)中模拟工业生产

来提取镁，要紧过程如下：

回答以下咨询题：

(1)工业上从盐卤中猎取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘故是____________________

⑵从过程①得到的Mg(OH) 2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH) 2的方法是

先将沉淀加入到盛有 _____________ 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 _________ 、 _________ (填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)2。

(3)以下图是该爱好小组设计进行过程③的实验装置图:

其中装置A的作用是

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 _______________________________________ 四、

〔此题包括2小题，共18分〕

16. 〔8分〕氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

式：

N03_+ 4H + + 3e T NO + 2出0

KMn0 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述还原过程发生。

〔1〕写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________

〔2〕反应中硝酸表达了 ____________ 、______________ 性质。

〔3〕反应中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是_________________ mol。

〔4〕假设1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，缘故是：—

分, 请用兀素符号表示。

〔1〕E元素在周期表中位于 ________ 周期，__________ 族。

〔2〕A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是〔填离子符号〕___________________

〔3〕A与J所形成的化合物的晶体类型是________________ 。

〔4〕DB2的结构式 ________________________________ 。

〔5〕过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________ <五、〔此题包括2小题，共22分〕

18. 〔10分〕X、丫和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢

化物具有相同的电子数。在中学范畴内X的单质只有氧化性，且是空气的要紧成份之一。

〔1〕写出实验室制取W2反应的离子方程式 __________________________________ 。

〔2〕某小组设计如下图的装置，分不研究YX2和W2的性质。

①分不通入YX2和W2,在装置A中观看到的现象是否相同__________ 〔填”相同〃或”不

相同"〕；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观看到的现象为________________ __________________________________________ ;假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入

足

量YX2时，打开K通入适量X2,化学反应方程式为_______________________________________ ;

②假设装置B中装有5.0mL 1.0 >10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移

了

5.0 M0-5mol电子，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________________________________ 。

〔3〕某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试

管中加入过量的以下溶液也无沉淀生成的是_________________________ 〔填字母〕。

A?氨水B ?稀盐酸C ?稀硝酸D ?氯化钙E.双氧水F.硝酸银

19. （12分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投

入浓氯化铜溶液中，铝片表面显现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液

中，在短时刻内铝片无明显变化。

〔1〕铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时刻内不反应的缘故可能是__________________ 。（填序号）

A ?铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应

B ?氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强