贵州省凯里市第一中学2018届高三理综(化学部分)下学期开学(第一次模拟)考试试题
贵州省凯里市第一中学2018届高三理综（化学部分）下学期开学
（第一次模拟）考试试题
7、化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是
A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害
B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径
C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素
D.漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质
8、阿伏加德罗常数值用N A表示，下列有关说法中不正确的是
A.足量的Li 与lmolO2 完全反应生成氧化锂转移电子为4N A
B.标准状况下，4.6g 无水乙醇中共用电子对的对数为0.8N A
C.14g 乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为N A
D.25℃时，0.15mol 小苏打固体中含离子总数0.45N A
9、下列有关有机物的说法中正确的是
A.3一甲基戊烷和2,3一二甲基丁烷二者互为同系物
B.中共平面的碳原子数一定有8个
C.“-C5H11”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体(不考虑立体异构)
D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸
10、有两种白色粉末，记为a和b，分别取a和b适量于烧杯中，作如下实验:
①向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液。
②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色。
③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。
则a和b的成分可能为
A.(NH4)2SO4和Ca(OH)2
B.NH4Cl 和Mg(OH)2
C.NaHSO3和Ba(OH)2
D.AlCl3和NaHCO3
11、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型联氨(N2H4) 燃料电池，属于环境友好电池，其
结构如图所示。下列说法中正确的是
A.电极甲上发生的电极反应为:N 2H 4+4O 2--8e -
=2NO+2H 2O
B.该电池放电过程O 2-由电极乙向电极甲移动
C.该电池要经常更换固体氧化物电解质
D.每有1mol 联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol 电子通过
12、用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐) 时生成了一种沉淀XYZM 6，已知X 、Y 、Z 、M 四
种元素均为短周期元素，其中X 、Y 、Z 位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y 2+与M -具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A.离子半径:Y 2+>M -
B.X 最高价氧化物的水化物中含有共价键
C.处理膨土岩酸为盐酸
D.工业上常用电解Z 的氯化物制备Z 的单质
13、常温下，向100mL 蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L 的HA 溶液，利用传感器测得溶液
中的氢离子浓度和温度随HA 溶液体积变化如下图所示。下列说法中正确的是
A.由a→b，HA 电离断键时放出热量
B.c 点溶液中)
( H c K W >3×10-3mol/L C.由d→e，溶液中c(H +)增大，a(HA)减小
D.e 点溶液中一定有c(H +
)>c(HA)
26、(14 分) 无水氯化亚铁具有还原性、吸湿性，是一种重要的污水处理剂，可用H 2在
300~350℃条件下还原无水FeCl 3(沸点315℃) 制备。回答下列问题:
(1)甲组同学利用下列装置(夹持仪器已略去) 加热氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)制备无水氯化铁。
气体R 的化学式为______________，装置B中的试剂的名称是____________________，其作用有___________________________________________________。
(2) 乙组同学利用装置A和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁(装置可重复使用)。
①写出制备反应的化学方程式___________________________________________。
②合理的连接顺序为________________________________________________。
(3) 制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe，为了确定其成分，请完成如下探究:
步骤现象和结论
①取少量反应后的粉末，利用_____(填写试剂名
称)，分离出单质铁
②将剩余粉末，溶于水，配成溶液，分装在两支试管中，在一支试管中滴加铁氰化钾溶液。③________________，证明有FeCl2生成。
④在另一支试管中滴加__________________。⑤________________，
证明有FeCl3剩余。
27、(14 分)SO2 和NO2是主要的大气污染物，在大气矿物溶胶的作用下，SO2和NO2在平流层
中发生如下光化学反应:
①SO2 (g)+NO2(g)SO3 (g)+NO(g) ΔH1
②SO3(g)+H2O(g)H2SO4(l) ΔH2= bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=ckJ/mol
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH4= dkJ/mol
(1)在整个光化学反应过程中，NO2的作用有_____________________；
ΔH 1=______________。
(2)将一定量的SO 2和NO 2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①，SO 2转化率随温度变化如图所示:
① 速率v(a→b)_____v(b→c) (填: >/
______________________(己知:“a→b”段和“b→c”段反应进行的时间相同)。
②若反应①是放热反应，则“a→c”段内所对应的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，写出判断理由___________________________________________。
(3)为了减少污染，工业上常用CaCO 3脱硫(除SO 2)，下面是燃煤脱硫过程中的两个副反应: CaSO 4(s) + CO(g)CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) 41CaSO 4(s)+CO(g)41CaS(s)+CO 2(g) 若在1100℃条件下，同一体系中两个副反应的K 值相等，则此时反应体系中SO 2的浓度为
__________。 (4)利用亚氯酸钠(NaClO 2)溶液可将NO 转化为NO 3-
(NaClO 2转化为NaCl)，反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________。
28、(15 分) 利用工业级碳酸钙(主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+、M 2+等杂
质) 制备高纯度碳酸钙工艺流程如下图所示:
已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2 常温下溶度积分别为:
4.0×10-38、1.6×10-14、4.4×10-14、、1.8×10-11、4.7×10-6
。
回答下列问题:
(1) 为了加快“酸溶”速率除适当升温外，还可采取的措施有
________________________________(写出两点)。
(2)“沉淀剂”的主要成分为工业氨水和少量Ca(OH)2，首先沉淀的金属离子可能是
_________________，常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH 理论上不低于
_________________(1g1.8≈0.26，杂质离子的浓度小于1×10-5mol/L可认为沉淀完全)。
(3)“碳化剂”的主要成分为NH4HCO3和NH3·H2O,“碳化”时控制温度为15~30℃，当温
度超过30℃时碳酸钙的产率会下降，其原因可能是_______________________________，写出“碳化”反应的化学方程式_______________________________________。
(4) 流程图中所得“主要副产物固体”的电子式为________________，“系列操作”包
括的主要步骤有___________、____________、离心分离。
(5)流程图中“沉淀剂”也可用乙醇胺(HOCH2CH2NH2) 代替，写出乙醇胺溶液显碱性的原
因___________________________________(用离子方程式表示)。
35、(15 分) [化学-选修3物质结构与性质]
锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题:
(1) 基态锗原子价电子排布式为_________，76Ge核内中子个数为________，根据锗在元
素周期表中的位置写出锗的一条用途___________________________________。
(2) 锗元素能形成无机化合物(如Na2GeO3)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge n H2n+2)
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为__________________________________。
②至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因
__________________________。
③锗的最高价氯化物分子中的键角为_______，GeH4分子中Ge 的轨道和H 的______轨
道重叠形成σ键。
(3) ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。可利用
______________(填写测量方法) 测得晶胞参数a=b=0.5466nm，c=1.0703nm，在晶体中
每个Zn 与之距离最近的P 有_____个，该晶体的密度为________________(列出算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
36、(15 分) [化学一选修5 有机化学基础]
利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如下图所示(部分反应条件和产物已略去):
已知:
回答下列问题:
(1) 利用系统命名法对异戊二烯命名___________________________________。
(2) 写出异戊烯醇的结构简式___________________________________。
(3) E 中官能团的名称为___________________________________。
(4) 由B→G的反应类型为_______________________________；由B→C的反应类型为
_________________。(5) 有关有机物D的说法中正确的是______________。
a.存在顺反异构
b.化学式为C10H16O
c.能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化
d.能被氢气还原
(6) H的同分异构体有多种，则属于醛和酮的异构体共有______种(不考虑立体异构)，
核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简式为
_________________________________。
(7) 以乙醛为初始原料设计制备的合成路线
_______________________________________________。
答案
7-13：BDCBBBC
26、(1)HCl(1分)；碱石灰(1分)；吸收氯化氢，防止污染环境(1分)；吸收空气中的水蒸气，
防止水蒸气进入装置A 的玻璃管中(1分)。
(2)①2FeCl 3+H 2 △ 2FeCl 2+2HCl (2 分)；②CDADE( 2 分)
(3)①磁铁(1分)；③有蓝色沉淀生成(2分) ；④KSCN 溶液(1分)；溶液变红(2分)
27、(1)氧化剂和催化剂(2 分)；2
c d -kJ/mol (2分) (2) ①< (2 分)；“a→b”段，转化率的变化值为 3.7%，“b→c”段，转化率变化值为4.5%，相同时间段内，后者转化率变化值大，故速率后者大(2 分)
②不是，反应①为放热反应，平衡转化率随温度升高面降低。而不是升高(2分)
(3)1mol/L(2分)
(4)4:3(2分)
28 、(1) 减小工业级碳酸钙的粒径；搅拌(2分)
(2) Fe 3+ (1分)；11.13 (11也可给分) (2分)
(3)温度高于30℃NH 4HCO 发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO 32-的浓度降低(2分)； CaCl 2+NH 4HCO 3+NH 3·H 2O △
CaCO 3↓+ 2NH 4C1+ H 2O (2 分)
(4)
(2分)；蒸发浓缩(1分)、 冷却结晶(1分) (5)HOCH 2CH 2NH 2+H 2O
HOCH 2CH 2NH 3++OH -(2 分) 35、(1)4s 24p 2(1分)；44(1分)；作半导体材料(1分)
(2) ①sp 2
杂化(1分 )；②锗烷中“Ge -Ge”健和“Ge -H”健健能较小，易断裂，导致长链锗烷难以形成(2分)；1090 28 (1分)；sp 3杂化(1分)；1s(1分)
(3) X-射线衍射法(2分) 4 (2分) cm
cm mol mol g 727123100703.1)105466.0(1002.6/2004---??????(2分) 36、(1)2-甲基-1,3-丁二烯(1分)
(2)(2分)
(3) 碳碳双健和羧基(2分)
(4) 取代反应(1分)；加成反应(1分)
(5)bcd(2分)
(6) 7 (2分)；(1 分)
(7)(3 分)