第7章 7.3盐溶液的酸碱性
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第7章探究电解质溶液的性质
7.3 盐溶液的酸碱性
【学习目标】:
1．建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
2．探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律;盐类水解的规律是核心。
3．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
课堂探究
知识点一、盐溶液的酸碱性
复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,( )。
水的离子积常数K W=_________________；25℃时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=______________, Kw＝___________=_____________，Kw只随温度的升高而________。
无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_____________，且K W=____________。若向水中加入酸，则C(H+)_______，水的电离平衡_________，C（OH-）________，PH值_________。
若向水中加入碱，则C（OH-）_____，水的电离平衡__________，C(H+)__________，PH值__________。
问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的
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溶液一定是碱的溶液吗？
问题2：盐的溶液是否显中性呢？
问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？
实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性
总结回答以上溶液的酸碱性
小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。
将盐分成三种类型：
强酸强碱盐（）溶液pH=7，显（）性
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强酸弱碱盐 （ ） 溶液pH<7，显（ ）性
强碱弱酸盐 （ ） 溶液pH>7，显（ ）性
练习、用pH 试纸测七种盐溶液的pH ，盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？
Cu(NO 3) 2 溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na 2SO 4溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na 2CO 3溶液的pH( ) 显（ ）性、 Al 2(SO 4)3溶液的pH( ) 显（ ）性、 KNO 3NH 列出浓度为1.盐类水解：与水电离出的 2．实质
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注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。
规律：①盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H
+ or 0H - 离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，
直到达成新的平衡。
②由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。
③由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。
3．特点
4．规律:
盐的 实例 是否 水解的 溶液的 溶液
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类型 水解 离子 酸碱性 的pH
强酸 强碱盐
NaCl 、KNO 3 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2
弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、 Na 2CO 3
规律：①无弱不水解，溶液呈中性。
②有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强）
③越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。
④越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解）
⑤温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）
5.水解反应方程式的书写
1）．书写形式
盐＋水 盐中的离子＋水2）．书写规律
(1)强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。 如：CH 3COONa 、Na 2CO 3、Na 2S 、KHCO 3 等。
例：CH 3COONa 的水解，很显然是CH 3COO -为弱酸根离子。∴是CH 3COO -水解。
化学方程式为： CH 3COONa + H 2O _____________________
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其离子方程式为： CH3COO- + H2O ______________________。
说明：①水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+ or 0H- 结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。
②此水解时，消耗的是H+、∴强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（谁强显谁性）
③多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。
如：K2CO3（草木灰、灰碱）——二步水解
K2CO3+H 2O KHCO3+KOH CO32- + H2O ______________ 一级水解
KHCO3+H2O H2CO3+KOH HCO3- + H2O ______________ 二级水解注意：①水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。∴H2CO3生成量相当小，H2CO3不能分开写成H2O、CO2、更不能写↑。
②由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。∴多元弱酸强
碱盐的水解，以第一级水解为主。
（2）、强酸与弱碱所形成盐的水解——呈酸性。
如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解时,均消耗了OH-,∴它们的水溶液呈酸性。
NH4Cl: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
说明：①由于NH4+水解程度小，所以 NH3·H2O生成的浓度相当小。∴不能将拆开写，更不能放出NH3↑了。又如Al2(SO 4)3：
Al2(SO4)3 + 6H2O_____________________ Al3++3H2O_____________。
②由于Al3+水解程度小，因而生成的A l(O H)3量相当小.∴不能用“↓”符号。
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③且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用“”。
(3)、强酸强碱所形成盐的水解——呈中性。
由于强酸强碱盐的水解后都生成了难电离的电解质，因而H+、OH-均未消耗。∴强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。
(4)、弱酸与弱碱所生成盐的水解——强烈水解
由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被消耗，因而使水解反应强烈进行。其水溶液的酸、碱性取决于对应酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。
但如：CH3COONH4溶液呈中性。 CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH3·H2O
∵ CH3COOH和NH3·H2O 的电离相等。∴此水溶液呈中性。
又如NaHCO3与AlCl3溶液混合：_______________________________________________________。【学以致用】
1、盐类水解的过程中正确的说法是（）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.水的离子积发生了变化
2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且溶液的pH值增大的是（）
A、HCl
B、Al2(SO4)
C、Na2S
D、NH3 ·H2O
3.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
4.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=
5.1，则此物质应是下列中的( )
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A.H2SO4
B.NH4Cl
C.NaHCO3
D.CH3COONa
5.下列物质在水中能促进水的电离的是( )
A.Na2SO3
B.NaOH
C.NaHSO4
D.CH 3COONa
6.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCO3- + H2O H 3O+ + CO32—
B.HS- + H2O H2S + OH-
C.H2PO4—+ H2O HPO42—+H3O+
D.HCO3-+ OH- H2O + CO32—
7、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
8、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是
A、加入小苏打
B、滴加稀硫酸
C、加入FeCl3·6H2O晶体
D、加入NaOH
9、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
10、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl+H2O H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①②B．③④C．①③④D．全部
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11.有盐A m B n的溶液
(1)若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是
(2)若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是
12．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠
知识点三：盐类水解的影响因素
1、内因：由盐的本性决定。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。反之亦然
练习：有11种同物质的量浓度的不同溶液：H2SO4、B a(O H)2、NH3·H2O、NaOH、HCl、NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3按pH值由大到小的排列顺序为：。
2、外因（对同一种盐而言）
①温度：升高温度有利于盐类的水解。
例如：MgCO3长时间煮沸变为M g(O H)2,同时放出CO2气体.
MgCO3 +2H2O长时间加热→ M g(O H)2+CO2↑.
②浓度：稀释有利于水解,浓度越小,水解程度越大。浓度越大,水解程度就越小，但溶液的碱性或酸性
越强。
注意：不一定稀释后盐溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性或碱性增强。相反比稀释前还小。
③溶液的pH值影响：
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升高溶液的pH值，有利于弱碱阳离子的水解；降低溶液的pH值，则有利于弱酸根阴离子的水解，反之则抑制水解。
∴当盐类水解后，溶液显酸性时，所加物质若能增大CH+，则水解被抑制，反之则促进水解。
④同离子效应。
若加入的物质中与水解产物具有相同的微粒，则可抑制水解，若能消耗水解产物，则促进水解。
【深度思考】
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？
2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
【题组建模】
题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断
1．向CH3CO Na稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()
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2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O ?HCO －3＋OH －。下列说法正确的是( )
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c (HCO －
3)c (CO 2－3)
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 题组二 选取措施使水解平衡定向移动
3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体，烧杯②中不加任何物质。
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(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
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(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”) 知识点四：盐类水解的应用
【知识梳理】
1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？
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2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
反思归纳：水解除杂警示：利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH＋4、Na＋等杂质。【题组建模】
题组一盐溶液蒸干所得产物的判断
1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是__________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
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15 (5)盐酸与硫酸各1 mol·L －1的混合酸10 mL ，加热浓缩至1 mL ，最后的溶液为______，原因是_________。 反思归纳：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干
CuSO 4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al 2O 3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na 2CO 3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化 例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干Na 2SO 4(s)。
题组二 利用水解平衡移动解释实际问题
2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是____________________________________________________________。
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是______________________。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。
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3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是___________________________
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。
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(5)加氧化剂的目的是_________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_______________。题组三有关盐溶液的配制及保存的考查
4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是() A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
5．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。
(1)写出发生该现象的反应方程式：____________________________________。
(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如何配制BiCl3溶液？______________________________________________。
题组四与水解有关的离子共存问题
6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－
7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()
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A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－
反思归纳：熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
(1)Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。
(2)Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。
(3)NH＋4与SiO2－3、AlO－2。
特别提醒NH＋4与CH3COO－、HCO－3虽能发生双水解反应，但能大量共存。
知识点五：溶液中粒子浓度大小的比较
【知识梳理】
1．分析依据
(1)电离平衡：
电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)
(2)水解平衡：
水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱) 2．离子浓度的定量关系
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(1)电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)
(2)物料守恒：在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
(3)质子守恒：在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。
如NaHCO3溶液中：
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c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)
3．主要类型
(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H2CO3溶液中：_________________________。
(2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在Na2CO3溶液中：
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(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版知识精讲
九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版 【同步教育信息】 一.本周教学内容 酸碱盐溶液的导电性 二.重点、难点 电藹的概念，电离方程式的正确书写。 三.知识要点 （-）电离和电离方程式。 1.电离一一物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯化钠的水溶液导电的过程： NaCl（固体）在水分子的作用下＞Na++ Cl~ （离子不能自由移动）（离子能自由移动） 不导电导电 某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。 氯化氢水溶液导电的原因： 氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。 HC1（气体）在水分子的作用下》H++C/~~ （共价化合物分子）（能自由移动的离子） 不导电导电 酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。 注：电离的外因条件是水而不是通电。 2.电离与导电的关系 电藹--一物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。 导电--一带电粒子定向移动的过程。 先电离，后导电。 3.物质导电的两种情况： 4.在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一左相等，阴、阳离子的
电荷总数比为1:1,而阴、阳离子的个数比不一圧是1:1。 5.书写电离方程式应注意的问题： ①式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ②物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 ③电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 ④电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 ⑤注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为禽子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离岀的原子团个数宜接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。 AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn （-）酸、碱、盐的左义及从电离角度进行分类的原则。 金属：存在能自由移动的带负电的电子。 "能导电的? I酸、碱、盐溶液：物质的溶液中存在着自由移动的离子。 物Y 质（固体的酸、碱、盐：如干燥的NaCl、KNCh、H3PO4等晶体J不能导电的" '固态或液态在水溶液中均不导电的物质：蔗糖晶体、液态酒精 及蔗糖和洒精的水溶液 【典型例题】 ［例1］判断：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子数与阴离子数相等。 （X ）改正：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 ［例2］下列物质中有自由移动氯离子的是（） A.氯化钠晶体 B.熔化的氯化钾
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性 一、教学设计： “盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸；它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。 本堂课分为二个部分：建立盐类水解的概念；探究盐类水解的本质和规律。其中盐类水解的实质也是本节课的重点与难点。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，是本节课的又一重点。 在学生已有电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等相关理论知识的前提下，从溶液酸碱性的实质切入，并引出课题盐溶液是否一定呈中性？但没有按常规去做实验探究，而是先用酸+碱→盐+水这一反应把酸碱盐三者联系起来，并自然地以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，而实验的内涵更为丰富。每组学生实验各有三种不同组成的盐溶液，通过实验学生得出了一致的结论，不同类型的盐溶液的酸碱性不同却有一定的规律，从而激发起学生又一个探究欲望，“为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性？”，以氯化铵为例，学生运用知识通过讨论并逻辑推理，思维抽象建立盐类水解的概念，紧接着让学生用初步建立的概念分析强碱弱酸盐、强碱强酸盐的酸碱性，让学生巩固概念。而这一概念的巩固是在平行层次，没有较大的提高。要真正揭示盐类水解的实质与规律，必然要进一步解读这一概念。所以教学中我又让学生进一步研读盐类水解的概念，并让他们大胆提问，从“什么离子水解”、“水解后溶液酸碱性的规律”、“对水的电离平衡的影响”和“水解反应”四个方面进一步揭示了盐类水解的实质与规律。 最后呼应本堂课一开始的切入点溶液的酸碱性，在学习了盐类的水解后，让学生思考溶液呈现酸碱性的主要原因──酸碱的电离与盐类的水解；和共同特点──都破坏了水的电离平衡，把学生的思维推向又一高度。 二、教学目标： 知识与技能：理解盐类水解的实质；理解盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律。 过程与方法：认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。“透过现象看 本质”，实现与感悟从感性认识到理论认识的飞跃。 情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。 三、教学重点与难点： 重点：盐类水解的实质、盐类水解的一般规律。 难点：盐类水解的实质。 四、教学过程：
探究盐溶液的酸碱性知识讲解
探究盐溶液的酸碱性
第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动 上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9） 课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体) 化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。 二、适用年级：高一至高二年级
按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。 探究盐溶液酸碱性的本质规律 教学目标： 知识与技能：①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用 过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。 ②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性 教学重点、难点： 1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。 ）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。 2
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
第八章 酸、碱、盐 §8—1 酸、碱、盐溶液的导电性 （2节时） 【目的要求】: 1. 通过溶液导电性实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离 的概念； 2．从电离的角度理解酸碱盐的概念； 3. 学会书写电离方程式。 【重、难点】: 1.溶液导电的原因和电离的概念； 2.从电离的角度理解酸碱盐的概念； 3.书写电离方程式。 【教学方法】: 实验引导，分析讲解，总结归纳，练习巩固 【教具】: 溶液导电性实验装置一套 【教学过程】: ● 复习引入：回忆物质的分类 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 混合物 将下列物质分类，对号入座填入上图： ⑴空气 ⑵氧气 ⑶二氧化碳 ⑷硫酸 ⑸水 ⑹锌 ⑺氯化钠 ⑻硫酸铜 ⑼碳酸钙 ⑽磷 ⑾氢氧化钠 ⑿氧化镁 ● 引言：本章研究酸、碱、盐，什么叫酸、碱、盐？我们先了解物质的导电性。 ● 演示实验：酸、碱、盐、酒精、蔗糖、水等物质的导电性实验 ● 结论： 除金属外的固体一般不导电，但 某些物质的水溶液能导电且导电能力不同。 某些物质的水溶液不能导电。 ● 引问：为什么除金属外的固体一般不导电为什么有些物质的水溶液能导电而 有些不能呢？电流形成的条件是什么？什么叫电离？ 单质 化合物 纯净物 物质
●学生活动：阅读课文150页 ●分析讲解：以氯化钠的电离为例 在水分子作用下 NaCl（固体） Na+（水合） + Cl-（水合） 离子不能自由移动离子能自由移动 不导电能导电 结论：某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动的离子电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。（与是否通电无关） ●小结：判断物质能否导电的依据： 看物质是固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子） 液体：无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等） 有能自由移动的离子，能导电（如：酸碱盐溶液）●练习：判断下列说法是否正确？为什么？ 1．氯化钠固体能导电，因为存在离子。 2．氯化钾固体中没有离子，所以不导电。 3．酒精不导电是因为酒精里的离子不能自由移动。 4．硫酸溶液能导电是由于硫酸溶液中有能自由移动的离子。 5．金属能导电是因为金属里有自由移动的离子。 6．氯化氢分子中有H+和Cl-，在水溶液中有自由的H+和Cl-，所以能导电。 7．硫酸铜溶液只有在通电时才能发生电离。 ●引问：如何表示物质的电离呢？ ●讲解：电离方程式的书写（以氯化钠、硫酸和氢氧化钠为例） ●投影：电离方程式的书写方法： （1）写：正确写出化学式。 （2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处； 阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同； 原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。 （3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正 误。 ●练习：1.写出MgCl2 HCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 M（OH）n的电离方程式。
初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原因 【教学目标】 知识与技能 1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。 2.理解盐类水解的特点和规律。 过程和方法 1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。 2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 情感、态度和价值观 1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 2.培养学生实事求是、科学探索的精神。 【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律 【教学难点】理解盐类水解的原理 教学过程： 【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。 【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类
酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应） 【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢 【板书】第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性 NaCl中性 Na2SO4中性 NaHCO3碱性 Na2CO3碱性 CH3COONa碱性 NH4Cl酸性
从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。 【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。 【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考： 、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质
(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀 溶解性表： 口诀酸碱盐溶解性表 说明:此为20℃时的情况。"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微＂表示微溶于水,＂挥"表示具有挥发性,"---＂表示那种物
质不存在或遇到水就分解了。 口诀一: 钾,钠,铵盐，硝酸盐,都能溶解水中间． 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银. 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶. 钾，钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶 挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢 口诀二: 钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 口诀三: 钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水) 硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水) 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 口诀四: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 口诀五： 钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银(亚）汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。 口诀六: 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。
第1课时 探究盐溶液的酸碱性精编习题【答案】
第三章第三节第1课时探究盐溶液的酸碱性 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是() A．HX B．HY C．AOH D．BOH 2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是() A．加入的碱过量 B．生成的盐不发生水解 C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等 3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是() A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 4．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中() A．乙酸过量 B．烧碱过量 C．乙酸和烧碱等物质的量 D．c(Na＋)＝c(CH3COO－) 5．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比是() A．等于2∶1 B．大于2∶1 C．小于2∶1 D．无法判断 6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是() A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl C．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4 7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是() A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－
探究盐溶液的酸碱性
第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动 市中学预赛参赛教案（2015.9） 课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案 一、活动背景：(5号宋体) 化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。 二、适用年级：高一至高二年级
按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。 探究盐溶液酸碱性的本质规律 教学目标： 知识与技能：①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用 过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。 ②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题 情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性 教学重点、难点： 1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。 2）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。 教学方法：实验探究结合理论分析的研究方法小组讨论
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版、 【同步教育信息】 一.本周教学内容： 酸碱盐溶液的导电性 1.酸、碱、盐溶液的导电性。 2.酸、碱、盐的定义 3.酸、碱、盐的电离方程式 二.重点、难点： 1.溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。 2.酸、碱、盐的定义和电离方程式 三.教学过程： 1.溶液的导电性的原因 通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如： NaCl=Na++ Cl- KNO 3=K++NO 3- NaOH=Na++ OH-
溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。 2.酸、碱、盐的电离 ⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。 ⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。 ⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。 3.电离方程式书写的注意事项 ⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。 ⑵离子的个数要写在离子符号的前面。 ⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不显电性。 例1.硫酸氢钠（NaHSO 4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。 此种说法对吗？为什么？ 分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。 解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
部分酸、碱和盐的溶解性表总结
部分酸、碱和盐的溶解性表
说明 此为20℃时的情况。 “AgNO3”表示那种物质可溶于水，“AgCl”表示不溶于水，“MgCO3”表示微溶于水，“KOH”表示挥发性，“-----”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 常见沉淀 白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2； 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3； 浅黄色：AgBr、Ag2CO3；
红褐色：Fe(OH)3固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁 液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
常见物质的颜色 1、红色物体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu?(OH)?CO?） 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺（S） 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计
九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计 这是一篇由网络搜集整理的关于九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计的文档，希望对你能有帮助。 本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念． 复习目标要求： 1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚 2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐 知识要点梳理： 酸、碱、盐溶液的导电性 1．酸、碱、盐溶液的导电性 (1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的`离子作定向移动形成电流，所以能导电． (2)物质的导电性能： 2、溶液不显电性的原因 在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的
负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性． 3、酸、碱、盐的电离及概念 (1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。 H2SO4＝2H++SO42- (酸) NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸) (2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱． Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱) (3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO45H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐． KMnO4＝K++MnO4 - (盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐) 4、日常生活中接触到的酸、碱、盐 (1)日常生活中常见的酸 胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸． (2)日常生活中常见的碱
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变
第7章 7.3盐溶液的酸碱性
名师精品小班高一化学春季班教学案 贾Y老师专用资料 第7章探究电解质溶液的性质 7.3 盐溶液的酸碱性 【学习目标】: 1．建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。 2．探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律;盐类水解的规律是核心。 3．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 课堂探究 知识点一、盐溶液的酸碱性 复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,( )。 水的离子积常数K W=_________________；25℃时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=______________, Kw＝___________=_____________，Kw只随温度的升高而________。 无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_____________，且K W=____________。若向水中加入酸，则C(H+)_______，水的电离平衡_________，C（OH-）________，PH值_________。 若向水中加入碱，则C（OH-）_____，水的电离平衡__________，C(H+)__________，PH值__________。 问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的 1
名师精品小班高一化学春季班教学案 贾Y老师专用资料 溶液一定是碱的溶液吗？ 问题2：盐的溶液是否显中性呢？ 问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？ 实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性 总结回答以上溶液的酸碱性 小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。 将盐分成三种类型： 强酸强碱盐（）溶液pH=7，显（）性 2
九年级化学下册第一节酸碱盐溶液的导电性教学设计第一课
九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计（第一课 第一节酸碱盐溶液的导电性 （第一课时） [教学目标] 1．认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。 2．技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。 3．情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观 [教学重点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。 [教学难点] 理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。 [教学方法] 观察抽象法 [教学手段] 投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯
泡。 [教学程序设计] [引言] 在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在 页 1 第 第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。[讲解] 在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。 [演示实验] 实验8-1 [板书] 一、溶液的导电性 [讨论] 除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？ 电流是如何形成的？ [投影] 氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液 中自由移动，在通电的条件下，这些离子定向移动而形成的电流。所以溶液能导电。 [板书] 1、电离：物质溶于水中，离解成自由移动的离子的过程叫电离。 2、电离方程式： [讲解] 我们可以用化学方程式表示一种化学反应，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。[设问] 如何书写电离方程式？ [阅读教材]