物理化学综合练习题及答案资料
物理化学综合练习题
一．选择题
1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j 步变化，则根据热力学第一定律应该是
A) ∑Q j = 0 B) ∑W j = 0 C ）∑Q j +∑W j ＞0 D) ∑Q j +∑W j = 0
2．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b 1) == ZnCl 2(b 2) + H 2 (g) ，此反应的△r H m ＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有：
A ）Q ＜0 W ＜0 △U ＜0
B ）Q ＜0 W= 0 △U ＜0 Zn + HCl
C ）Q = 0 W= 0 △U= 0
D ）Q ＞0 W ＞0 △U ＞0
3. 在383K ，P θ下，1mol 过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变
A) △S 体系﹤0，△S 环<0，△S 总 < 0 B) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总﹥0
C ） △S 体系>0，△S 环﹥0，△S 总﹥0 D) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总 < 0
4. 一个可重复使用的充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后以2.2V 的外加电压充电，使电
池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为
A) Q > 0, W < 0, ?G = 0 B) Q < 0, W > 0, ?G > 0
C) Q > 0, W < 0, ?G < 0 D) Q < 0, W > 0, ?G = 0
5. 理想气体与温度为T 的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q ，而所做的功是变到相同终态最大功的20％，则
A) △S 总＝5Q/T B) △S 总＝Q/T C) △S 总＝6Q/T D) △S 总＝4Q/T
6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义
A) (B n H ??)S ，P ，n j B) (B n G ??)T ，P ，n j C) (B n F ??)S ，V ，n j D) (B
n U ??)V ，S ，n j 7．在孤立体系中进行的变化，△U 、△H 的值为
A) △U > 0, △H > 0 B) △U = 0, △H = 0
C) △U < 0, △H < 0 D) △U = 0, △H 无法确定
8．已知反应CO(g) + 0.5O 2(g) → CO 2(g)的焓变为?r H m ，下列说法中何者是不正确的?
A ）?r H m 是CO 2(g)的生成焓
B ）?r H m 是CO(g)的燃烧焓
C ）?r H m 是负值
D ）?r H m 与反应?r U m 的数值不等
9. 已知25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓△f H m θ(H 2O,g) = -241.82kJ·mol -1, H 2(g)的标准摩尔燃烧焓△C H m θ(H 2,g) = -285.83kJ·mol -1，在同温度下，H 2O(l) → H 2O(g)的标准摩尔焓变为
A) -44.01 kJ·mol -1 B) 44.01 kJ·mol -1 C) -241.82 kJ·mol -1 D) 241.82 kJ·mol -1
10. 公式△H = Q P 适用于下列过程中的
A) 理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀
B) 273K 、1013.25kPa 下冰融化成水
C) 298K 、1013.25kPa 下电解CuSO 4水溶液
D) 气体从状态Ⅰ定温可逆变化到状态Ⅱ
11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是：
A ） 南方的夏季
B ） 北方的夏季
C ） 南方的冬季
D ） 北方的冬季
12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确
A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即02
211=+T Q T Q B) 卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。
C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步
复原的。
D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q 1所产生的功就愈大。
13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？
A) △H B) △G C) △S D) △U
14. 某溶液由2molA 和1.5mol B 混合而成，其体积为420cm 3, 此溶液中组分A 的偏摩尔体
积为V A,m = 30 cm 3·mol -1, 则组分B 的偏摩尔体积为
A) 200 cm 3·mol -1 B) 300 cm 3·mol -1 C) 240cm 3·mol -1 D) 280 cm 3·mol -1
17. 在一定的温度、压力下，纯A(l )的化学势为μ*，标准态化学势为μθ。若在纯A(l )中加入B(l )
构成理想液态混合物后，A(l )的化学势为μA ，标准态的化学势为θμA ，则有
A) *μ=θμ=A μ=θμA B) A μ﹤*μ，θμ=θμA
C) *μ=A μ，θμA ﹥θμ D) A μ﹤*μ，θμA ﹤θμ
20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
21. 纯物质在其三相点的自由度为：
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
22. 在抽空密闭容器中加热NH 4Cl(s)，它有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡
时，其组分数C 和自由度f 是
A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 1
23. FeCl 3和H 2O 形成四种水合物：FeCl 3·6H 2O(s)、2FeCl 3·7H 2O(s)、2FeCl 3·5H 2O(s)、
FeCl 3·2H 2O(s)，则该体系的组分数为
A) 5 B) 4 C) 3 D) 2
24. 对于单组分体系的气液平衡，若㏑P 与1/T 成直线关系，则汽化时
A) △H m = 0 B) △H m = 常数 C) △S m = 0 D) △H m 与温度有关
25．已知在109.5K 到125.2K 范围内，液态NO 的蒸气压P （Pa ）与T （K ）的关系为
1568ln P A T
=-，则在该温度范围内NO 的摩尔汽化热为 A) 13.04 kJ·mol -1 B) 3.116 kJ·mol -1 C) 128.7 kJ·mol -1 D) 124.6 kJ·mol -1
27．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△r H m 和△r S m 共同决定，自发进行的反应满
足下列关系中的
A) r m r m H S T ??= B) r m r m H S T ??> C ）r m r m H S T ??< D ）r m r m H S T
??≤ 28．TK 时，将纯NH 4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH 4HS (s) === NH 3 (g) + H 2S (g) ，测
得平衡时体系的总压力为P ，则上述分解反应的K P θ为：
A) )(θP P 2 B) 21)(θP
P 2 C) )(41θP P 2 D) )(41θP P 29．PCl 5(g)的分解反应为 PCl 5(g) === PCl 3(g) + Cl 2(g)，已知PCl 5(g)的分解百分数在473K 时
为48.5%，而在573K 时为97%，则可判断
A) 反应的标准平衡常数为2 ； B ）在两温度下标准平衡常数相等 ；
B) 反应是放热的 ； D ）反应是吸热的 。
30．在673K 时和101325Pa 下反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 的标准平衡常数为0.0129，
各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g) 的标准
平衡常数为
A) 1.66×10-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166
31．已知反应 N 2O 4 (g) === 2NO 2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更
多的NO 2 ，应采取的措施是：
A) 延长反应时间 B) 缩短反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度
32． 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应a A + b B === g G + h H 达到化学平衡的
条件是：
A) μA =μB =μG =μH B) a μA =b μB =g μG =h μH
C) μA +μB =μG +μH D) a μA + b μB = g μG + h μH
33. 热力学第三定律认为：
A) 在0K 时，任何物质的熵等于零；
B) 在0K 时，任何晶体的熵等于零；
C) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵等于零；
D) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。
34． 已知718K 时，Ag 2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa 。在718K 时，反应
Ag 2O(s) === 2Ag(s) + 0.5O 2(g) 的△r G θm 为
A) -9.865 kJ·mol -1 B) -15.95 kJ·mol -1 C) -19.73 kJ·mol -1 D) -31.83 kJ·mol -1
35．在1000K 时，理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) === CO 2(g) + H 2(g) 的Kp θ= 1.43。当各物质
的分压力分别为 5CO P kPa =，22H O P kPa =，23CO P kPa =，23H P kPa = 时，在此条件下
上述反应的△r G m 为
A) 3.85 kJ·mol -1 B) -3.85 kJ·mol -1 C) 3.85 J·mol -1 D) -3.85 J·mol -1
36．反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度为
A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol
37．已知TK 时，反应H 2O (g) == H 2 (g) + 0.5O 2 (g) 的K θp ,1 和 CO 2 (g) == CO (g) + 0.5O 2 (g) 的
K θp ,2, 则反应CO(g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g)的K θp ,3为
A) ,3,1,2P P P K K K θθθ=+ B) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=? C) ,3,1,2P P P K K K θθθ=- D) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=÷ 38．平衡常数与温度的关系为 2ln RT
H dT Kp d θθ?=，对于任一反应 A) K p θ必随温度升高而增大 B) K p θ必随温度升高而减少
C) K p θ必不随温度而改变 D) 随温度升高，K p θ可增大、减少或不变
39. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是
A) Ohm 定律 B) 离子独立运动定律 C) Faraday 定律 D ）Nernst 定律
40．下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是
A ） Zn | ZnCl 2 (a 1 ) || KCl (a 2 ) | AgCl (s) | Ag (s)
B ）Zn | ZnCl 2 (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
C ）Ag | AgCl (s) | KCl (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
D ）Pt | H 2 (p θ) | HCl (a) | Cl 2 ( p θ) | Pt
41． 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg -1和0.1mol·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分
别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为
A ） 1:5
B ） 5:1
C ） 10:5
D ） 5:10
42．离子的迁移数是指该离子分担导电任务的分数，在如下叙述中，哪一个是不正确的？
A) 同一种离子在不同的电解质溶液中的迁移数总是相同的；
B) 溶液中所有正负离子的迁移数之和必定是1；
C) 对于只含正负两种离子的溶液来说，离子运动的速度越大，其迁移数也越大；
D) 离子的迁移数不但与离子本身的淌度有关，且与共存的其它离子的淌度有关。
43. 0.3 mol/kg Na2HPO4水溶液的离子强度是：
A) 0.9 mol/kg B) 1.8 mol/kg C) 0.3 mol/kg D) 1.2 mol/kg
44. 下列反应AgCl (s) + I- = AgI (s) + Cl-，其可逆电池符号为
A) AgI (s) | I-| Cl-| AgCl (s) B) Ag (s) , AgCl (s) | Cl-|| I-| AgI(s), Ag (s)
C) AgI (s) | I-|| Cl-| AgCl (s) D) Ag (s) , AgI(s) | I-|| Cl-| AgCl (s), Ag (s)
45. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
A) 正向进行；B) 逆向进行；C) 不可能进行；D) 反应方向不确定。
46. 在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功
100kJ，并放热3kJ，则过程中内能变化△U为
A) -103 kJ B) -97kJ C) 97kJ D) 103kJ
47. 下列电极中，不属氧化—还原电极的是
A) Pt，H2| H+B) Pt|Tl+，Tl3+C) Pt|Fe2+，Fe3+D）Pt| Sn2+，Sn4+ 48．离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。
A）溶液浓度B）电场强度C）溶剂性质D）温度
49．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于A）强电解质溶液B）无限稀释电解质溶液
C）弱电解质溶液D）摩尔浓度为1的溶液
50. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的Δr H m
A) >0 B) <0 C) =0 D) 无法判断
51. 电池在定温定压下可逆放电时，与环境交换的热量为
A) 零B) Δr H m C) TΔr S m,D) －nFE
52. 在298K无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是
A) CH3COO－B) Br－C) Cl－D) OH－
53. 质量摩尔浓度为b的K3PO4溶液, 其平均活度系数为γ±, 则K3PO4的活度a为: 。
A) 4γ±4(b/bθ)4B) γ±4(b/bθ) C) 4γ±(b/bθ) D) 27γ±4(b/bθ)4
54. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1m2mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，
这时CuSO4的摩尔电导率将
A) 降低B) 增大C) 不变D) 无法确定
55. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg）
A) ZnSO4B) CaCl2C) KCl D) Al2(SO4)3
56. 在定容条件下反应a A + bB → e E + f F ，其反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度
随时间的变化率来表示，它们间的关系是
A) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- B) )(1)(1)(1)(1dt
dC b dt dC a dt dC e dt dC f B A E F ==-=- C) )(1)(1)(1)(1dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- D) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt
dC a F E B A ===
57. 反应 2O 3 → 3O 2 ，其速率方程式为 12233)(-=-O O O C kC dt dC 或者 1223
2
)(-'=O O O C C k dt dC ， 速率常数 k 和 k '间的关系为
A) 2k = 3k ' B) k = k ' C) 3k = 2k ' D) －3k = 2k '
58. 某反应速率常数k = 2.31×10-2 s -1·L·mol -1 ，反应物的初始浓度为 1mol·L -1，则其反应的
半衰期为
A) 43.29 s B) 15 s C) 30 s D) 21.65 s
59. 某反应的反应物消耗75%所需时间是它消耗掉50%所需时间的2倍，则反应的级数为
A) 零级 B) 一级 C) 二级 D) 三级
60．某反应速率常数 k = 0.107 min -1，则反应物浓度从1.0mol·L -1变到0.7mol·L -1和浓度从
0.01mol·L -1变到0.007mol·L -1所需时间的比值为
A) 10 B) 100 C) 0.01 D) 1
61．零级反应 A → B 的半衰期t 1/2与A 的初始浓度C 0及速率常数k 之间的关系是
A) 1202k t C = B) t 1/2 = 2kC 0 C) 0122C t k
= D) 1012t kC = 62. 某反应速率常数为 4.62×10-2 min -1 ，反应物的初始浓度为0.1 mol·L -1，则反应的半衰
期 t 1/2为
A) 216 min B) 15 min C) 30 min D) 1.08 min
63．已知某复杂反应的反应机理为11k k A
B - , 2k B D J +??→ ; 则B 的浓度随时间 的变化率 B d
C dt
是 A) k 1C A － k 2C D C B B) k 1C A －k -1C B － k 2 C D C B
C) k 1C A －k -1C B + k 2 C D C B D) -k 1C A +k -1C B + k 2 C D C B
64. 反应 CO (g) + Cl 2 (g) → COCl 2 (g) , 经实验测得其速率方程式为 r = k [Cl 2]n [CO]，
当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则
相对于Cl 2的分级数n 为
A) 1 B) 1.5 C) 2 D) 3
65．在基元反应中
A) 反应级数与反应分子数总是一致的；
B) 反应级数总是大于反应分子数；
C) 反应级数总是小于反应分子数；
D) 反应级数不一定与反应分子数总是相一致的
67. 表面活性剂加入水中则：
A ）0＞??? ????c σ
B ）0＜??? ????c σ
C ）0＝??
? ????c σ D ）无法判断 68. 两个水滴的半径分别为r 1和r 2 , 若r 1 < r 2, 则它们对应的附加压力ΔP 1和ΔP 2间的关系为
A ）ΔP 1>ΔP 2
B ）ΔP 1<ΔP 2
C ）ΔP 1=ΔP 2
D ）无法判断
69. Langmuir 公式中的θ表示:
A ）固体表面被气体分子覆盖的百分率
B ）气体分子在固体表面的吸附速率
C ）固体表面未被气体分子覆盖的空白百分率
D ） 吸附常数
71. 将0.012L ，0.02mol/L 的KCl 溶液和100L ，0.005mol/L 的AgNO 3溶液混合制成溶胶，在外电
场作用下胶粒将:
A ）向正极移动
B ）向负极移动
C ）不作定向移动
D ）静止不动
72. 以下说法中正确的是：
A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统
B) 溶胶与真溶液一样是均相系统
C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶
D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小
73. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点看其原因是：
A ）天空温度太高
B ）天空中空气稀薄
C ）乌云中的水滴半径太小
D ）乌云中水蒸气的饱和蒸汽压过高
74. 一根玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则两个不同温度的水在毛细管中上升的高度
A ） 相同
B ） 25℃水中高于75℃水中
C ）75℃水中高于25℃水中
D ） 无法确定
75. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：
A ）大水珠变大，小水珠变小
B ）大水珠变大，小水珠变大
C ）大水珠变小，小水珠变大
D ）大水珠、小水珠均变小
76. 溶胶的基本特性之一是
A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B) 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系
C) 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系
D）热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系
77. 以下说法中正确的是：
A）BET公式只适用于物理吸附，Langmuir公式既适用于物理吸附又适用于化学吸附B）BET公式和Langmuir公式都适用于物理吸附和化学吸附
C）BET公式和Langmuir公式都只适用于化学吸附
D）BET公式只适用于化学吸附，Langmuir公式只适用于物理吸附
78. 以下说法中不正确的是：
A）电泳是在外电场作用下，溶胶粒子在分散介质中作定向迁移的现象
B）电渗是在外电场作用下，分散介质通过多孔膜向某一电极方向迁移的现象
C）电泳或电渗实验证明：溶胶的分散质和分散介质都带电，且所带的电性是不同的
D）在电泳实验中，当溶胶粒子向负极迁移时，说明胶粒带负电，此溶胶称为负溶胶
79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后
用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：
A）相同B）右侧高于左侧C）左侧高于右侧D）不能确定
二．填空题
1. Q V = ΔU应用条件是；；。2．理想气体向真空膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。（填>、<、或= ）3．300K时，2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，该过程的ΔU = J；
ΔH ＝J ；ΔS ＝J·K-1；ΔG ＝J。4．下列不同状态下水的化学势分别为：
(1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( l ) ：μ1
(2) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( g ) ：μ2
(3) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)：μ3
用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为。
5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的△U 0；
ΔS 0；W 0（填>、<、或= ）
6. 2molO2(g)，C p,m=29.35 J·mol-1·K-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa，
设O2(g)为理想气体，该过程的△H = 。7．已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0 kJ·mol-1，则CO(g)的标准摩尔生成焓△f H mθ(CO,g) = 。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学课后思考题答案
第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < > <或≈ > > 第二章 热力学第二定律 1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。 2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。 3、不对，? = ?T Q S R δ，理想气体等温膨胀时有0ln 1 2>== ?V V nR T Q S R 。 6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？ 答：不可。 7、不一样。绝热可逆才等熵。 10、 与0的关系 U ? H ? S ? F ? G ? （1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5） = = > < < 第三章 化学势与平衡 2、对 3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 4、> 5、错。沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。 6、错。食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。 15、C 第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。 4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。
10、不变 第五章 电化学 2、不一样。强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式() c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。 3、1 203907 .0-??mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。 7、桥梁公式：恒温恒压下对于可逆电池有zEF G m r -=? 9、设计可逆原电池Pt p Cl a Cl s AgCl s Ag ),(|)(|)(|)(2θ-，测定其电动势，然后利用桥梁公式计算AgCl 的标准摩尔生成热。 11、盐桥：用正负离子迁移数之差很小的电解质制作的用于减小液接电势的装置。可以将电势差消除到几毫伏以下。 12、标准氢电极的实际电极电势并不为零，是为研究方便人为规定为零。 第六章 界面现象 2、表面积增加，考虑到表面功，整个体系的吉布斯自由能增大，从而使体系不稳定更易发生反应。 4、接触角：在气、液、固三相接触的交界点A 处，沿气液界面作切线AM ，则AM 与液固界面AN 之间的角称为接触角。完全润湿：0°；润湿：<90°；不润湿：>90°；完全不润湿：180°。 6、（1）向左；（2）向右 7、小变小；大变大。 11、不变。 13、矿物质含量高，矿物质为非表面活性物质。 14、小液滴消失，大液滴变得更大。 17、亲水亲油平衡值。 18、保持土壤水分，锄地破坏毛细管，可防毛细管蒸发。 19、吸附：两相界面层中一种或多种组分的浓度与体相中浓度不同的现象。物理吸附和化学吸附的比较见P275表6.3.1。 20、朗缪尔但分子层吸附的四个假设是：固体表面均匀、单分子层吸附、被吸附分子之间没有相互作用、吸附平衡为动态平衡。 第七章 胶体化学 1、P320表7.1.1。 2、制备溶胶：分散法和凝聚法；纯化溶胶：渗析法和超滤法。 6、丁达尔效应是由光散射现象引起，其强度与入射光波长四次方成反比；因为溶胶的分散相粒子粒径大于真溶液中分散相粒子，由瑞利散射公式可知其散射光强度更大。 7、空气可看作气溶胶，不同天气对应气溶胶分散相粒径不同，晴朗洁净的天空分散相粒径小，阴雨天粒径大，粒径小时我们看到的主要是散射光，蓝光散射强天空呈蓝色；阴雨天粒
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学练习题及答案
《 物理化学 》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )
(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)
物理化学实验下思考题答案
磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响 答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出
待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯
物理化学下思考题解答题答案简版 (1)
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。(√ ) 2、催化剂能改变一反应的平衡常数。(× ) 3、只有基元反应的级数才是正整数。( × ) 4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。(× ) 5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。( √ ) 6、r ±值仅取决于离子强度的大小。 (× ) 7、质量作用定律只适用于基元反应。 (√ ) 8、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。(× ) 9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。( √ ) 10、E θ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√) 11、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应.( × ) 12、反应级数n 可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√) 13、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数(√ ) 14、E 与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系(√ ) 15、E 是强度量( √ ) 16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K =k 1/k -1( √ ) 17、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。(√ ) 18、电导测定用高频交流电源( √ ) 19、D-H 公式只适用于强电解质的稀溶液；(√ ) 20、不同价型电解质， γ± (低价型) > γ± (高价型) (√ ) 二、选择填空 1、有关催化剂不正确的概念是（ CD ） A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间； B 催化剂参与了化学反应； C 催化剂能改变一反应的平衡常数； D 催化剂只能使反应速度加快。 2、在一定T 、P 下，任何气体在固体表面上吸附过程的△H 必然是（ C ） A ﹥0， B =0，C ＜0， D 无法确定。 3、H +和OH –的迁移率比其它离子都大的多，其原因是（ D ） A 是由电离而产生的；B H +的体积特别小； C 以水化离子存在； D 氢键作用造成链传递方式。 4、以下是标准氢电极的说法，正确的是（ B ） A 只能作负极； B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的； C Pt|（H 2/ H +）是标准氢电极； D Pt|（H 2/OH –）是标准氢电极； 5、以下说法正确的是（ D ） A 反应级数是微观量； B 写出反应方程式就可以知道反应总级数； 装 订 线
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于:答案:D (A)单纯状态变化 (B)相变化 (C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变H ?约为: 4157J 3． 关于热与功,下面说法中,不正确的就是:答案:B (A)功与热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系与环境的界面上 (B)只有封闭体系发生的过程中,功与热才有明确的意义 (C)功与热不就是能量,而就是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量 (D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功与热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的就是:答案:D (A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中,体系内能变化不为零的就是:答案:D (A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程 (C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体,下列关系中那个就是不正确的？答案:A (A)0)T U (V =?? (B) 0)V U (T =?? (C) 0)P U (T =?? (D) 0)P H (T =??
7． 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述就是正确的？答案:A (A) Q = 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (B) Q = 0 ;H ? ＝ 0;P ?> 0 (C) Q > 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (D) Q < 0 ;H ? ＝ 0;P ?< 0 8． 3mol 的单原子理想气体,从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆 膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T 1升高到T 2,压力从p 1升 高到p 2,则:Q ＝ 0 ;W ＝ 0 :U ? ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D (A) 焓总就是不变 (B) 内能总就是增加 (C) 总就是增加 (D) 内能总就是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件就是:答案:B (A)H )P T (??=μ <0 (B)H )P T (??=μ>0 (C)H )P T (??=μ=0 (D)不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体,从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀的终态体积与绝 热膨胀的终态体积之间的关系就是:答案:A (A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等 13． 1mol 单原子理想气体,从273K 及 200kPa 的初态,经pT ＝C(常数)的可逆途径压缩到 400kPa 的终态,则该过程的U ?= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时,其焓变H ?为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C (A) p p U H ( )()p V V ??=-?? (B) p p p U T ()C ()p V V ??=-?? (C) p p p U H T ()()()T V T V ???=-??? (D) p p p U H T ()()()p V T V ???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D (A)热力学第一定律与热力学第三定律 (B)热力学第一定律与热的基本性质 (C)热力学第三定律与热的基本性质 (D)热力学第一定律与状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r π?时,则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答案:A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律 18． 氢气与氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案:D
《物理化学》复习题.doc
《物理化学》复习题 一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到 最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
物理化学自测题
物理化学上自测题及参考答案 一、选择题( 共15题30分) 1. 0090 下述说法中, 哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同 2. 0119 下述说法哪一个错误? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 0304 某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 4. 0459 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( ) 金刚石的标准生成焓Δf H m (A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-1 5. 0757 理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为：( )
6. 0939 在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( ) (A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ (C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ 7. 1027 某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能： (A) 不变(B) 增大 (C) 减少(D) 不能确定 8. 1218 在下列五个物理量中： (1) (?V/?n B)T,p n c b≠(2) (?μB/?n B)T,p n c b≠ (3) (?H/?n B)s,p, n c b≠ (4) (?A/?n B)T,p, n c b≠ (5) (?G/?n B)T,p, n c b≠ (A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势 (B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 (C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势 (D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 上述结论正确的是( ) 9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( ) (A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较 10. 2396 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 11. 2394 FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( ) (A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 5 12. 2484 下列四个图中, 可作为水的示意相图的是：( )
物理化学学习指南思考题答案(傅献彩)--全
第一章 1.两瓶不同种类的理想气体，如果他们的平均平动能相同，密度相同，则它们的压力也相同。此结论对吗？ 答案：不对。P=nRT/v=mVRT/m=ρRT/M,,32 t m E RT =,平均动能相同，则温度相同。现在已知密度相同，压力与相对分子质量有关。不同种气体，相对分支质量不同，所以压力不同。 2.Dalton 分压定律能应用与实际气体吗?为什么？ 答案：不能。由于实际气体分子间有引力，不同实际气体分子间的引力也不同，混合气体中第i 中气体的分压，与第i 种气体在同一温度并单独占有与混合气体相同的体积时所具有的压力不同，故不存在p=i p ∑的关系。 3.在一定容积的容器内含有一定量的气体，若升高温度，则使分子动能增加，碰撞次数增加，问其平允自由程如何变化？ 答案：平均自由程不变。因为 1 l = 4.试判别H2，O2，CO2气体在0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？ 答案：根均方速率H 2最大，最概然速率CO 2最小。 5.试写出钢球分子模型的气体状态方程。 答案：p(V m -b)=RT 6.实际气体在Boyle 温度时符合理想气体行为，此时分子间的引力和分子本身的体积均可忽略不计，这种说法对法？为什么？ 答案：当实际气体的温度低于Boyle 温度时，如果压力较低，则气体体积大，分子本身体积可以忽略，但引力项不可忽略，气体容易压缩，所以pV m