高中化学必修一笔记整理精华
第1节认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然
科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物
↓↓
金属氧化物非金属氧化物
↓↓
碱含氧酸
↓↓
盐盐
3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl
④2Na+S==== Na 2S
（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：
Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 2
2,Na 2CO 3·10H 2O ??
→?风化
Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →
2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑
3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na 2O 的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3
(三)Na 2O 2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2
====Na 2
CO 3
+H 2
O+O 2
↑ → 2NaHCO 3
加热Na 2
CO 3
+H 2
O+CO 2
↑
【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
体。
Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑
点燃 点燃
点燃
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论
↓↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质： （1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl 2点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③与铜反应：Cu+Cl 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl 2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H 2
+Cl 2
点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H 2+Cl 2光照2HCl 发生爆炸。 （3）与水反应：Cl 2+H 2O===HCl+HClO
新制氯水中的微粒????
???-
--+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl
)(, ,
, )( ,
,22 （4）与碱反应：①2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
O====2HCL+2HClO 2====CaCl 2+2H 2O
2====Ca(ClO)2+2H 2O
22O
O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O 2O
（5）与盐反应：22
Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO 的性质
1、不稳定性：2HClO 光照2HCl+O 2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl 2+2HClO
2NaClO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HClO
【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 】 3、弱酸性：HClO 的酸性比H 2CO 3还弱。
【工业上电解NaCl 溶液制取Cl 2、NaOH 、H 2：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑】 【实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 】
进一步研究
第1章 认识化学学科
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n ）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。
3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12
C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。 N A =6.02×1023 mol -1
4、公式：n =A N N
N :微粒数。
二、摩尔质量（M ）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。
3、公式：n =M m
三、摩尔体积（V m ）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的
状况，简称STP 。） 4、公式：n =m V V
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小
的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离
【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
p V =n RT
四、物质的量浓度（c B ）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L -1(mol/L)或mol· m -3(mol/m -3)。
3、公式：n B =c B ×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃）④转移
⑤洗涤：2-3次。⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2+ Cl2====2HCl
1 : 1 : 2(分子数之比)
2g : 71g : 73g(质量之比)
1mol : 1mol : 2mol(物质的量之比)
1 : 1 : 2(体积之比)
1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
2、物质的量与各种物理量之间的关系
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素在自然界中的存在状态
1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序
金属→金属氧化物→碱→盐
非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐 氢化物
三、物质的分类
??????
?????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????])([)()
(])([),()()·()(])([])([)(),,(),,,,H ()()()(),(),()NO ()Al (),,(),,(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、、、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OH Fe CO OH Cu NaHSO NaHCO CO Na O H NH Ba Ca Na K OH Fe OH Ba NaOH SO H HClO CO H HClO HClO SO H HNO Cl SO H HCL PO H SO H SO H HNO HCl CO O O Fe CaO O Na O P SO SO
四、物质的分散体系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。
2、分类：
3、胶体的性质
（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。 此性质可用于胶体与溶液的区别。
（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。 （3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。 （4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。 4、胶体的制备：FeCl 3+3H 2O 加热Fe(OH)3+3H 2O 将饱和的FeCl 3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。 5、胶体的应用：
（1）农业生产：土壤的保肥作用
（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质
（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。
??
?
??---m m
m
9
797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系
第2节 电解质
一、电解质及其电离
1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。
2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3、强电解质与弱电解质：
??
?????????????
??
???
???
?????????
??非电解质
极少数盐弱碱弱酸离在水溶液中不能完全电弱电解质绝大多数盐强碱强酸在水溶液中能完全电离
强电解质电解质化合物)()( 4、电离方程式：HCl====H ++Cl + NaOH====Na ++OH -
NaCl====Na ++Cl - NaHSO 4====Na ++H ++SO 42- H 2CO 3H ++HCO 3- HCO 3-H ++CO 32- CH 3COOH CH 3COO -+H + NH 3· H 2O NH 4++OH - H 2O H ++OH -
二、电解质在水溶液中的反映
1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
2、离子方程式：
（1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
（2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列3个条件之一则发生反应： ①生成了难溶物 ②生成了难电离物质
③生成了气体
（3）书写时的注意事项：
①两守恒：a 、电荷守恒 b 、质量守恒 ②书写时用分子式表示：a 、难溶物质
b 、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH 3COOH , NH 3· H 2O ）
c 、气体
d 、单质
e 、氧化物
f 、Ca(OH)2 ：在反应中写离子式；在生成物中写化学式； 澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。
g 、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅(CH 3COO)2Pb
第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应； 在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。
2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。
3、特征（标志）：反应前后元素的化合价有升降。
4、氧化反应及还原反应：
氧化剂（氧化性）——得电子——化合价降低——发生还原反应——还原产物
反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 生 应 同时存在 数目相等 数目相等 同时存在 同时产生 成 物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 物 还原剂（还原性）——失电子——化合价升高——发生氧化反应——氧化产物 5、氧化还原反应表示方法：
①双线桥法： 得e -，还原反应
氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物
失e -，氧化反应
失2 e -，氧化反应 失12 e -，氧化反应
2Na+Cl 2==== 2NaCl 2KClO 3====== 2KCl+3O 2↑
得e -，还原反应 得12 e -，还原反应
②单线桥法： e -
氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物
6、氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系：
二、氧化剂和还原剂
1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂； 还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
2、氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于高价态时，应具有氧化性； 元素处于最高价态时，只具有氧化性；
点燃
MnO 2 加热 复分解反应
氧化还原反应
置换反应
分解反应
化合反应
元素处于低价态时，应具有还原性； 元素处于最低价态时，只具有还原性。 常见的氧化剂：O 2,O 3,Cl 2,Br 2,HNO 3,浓H 2SO 4,HClO ,H 2O 2,KMnO 4,Fe 3+
常见的还原剂：金属单质，C ,CO ,H 2,KI ,H 2S ,Fe 2+,S 2-,I -
3、氧化性与还原性的比较
①方程式法 得e -
强氧化剂+强还原剂====还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）
失e -
氧化性：氧化剂＞氧化产物 ； 还原性：还原剂＞还原产物
【特例：CuSO 4+H 2S====CuS ↓+H 2SO 4】 ②反应条件：是否加热
③活动性顺序：氧化性减弱 单质的还原性减弱
F ,O ,Cl ,Br ,I ,S K ,Ca ,Na ,Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Sn ,Pd ,(H),Cu ,Hg ,Ag ,Pt ,Ag
对应阴离子的还原性减弱 对应阳离子的氧化性减弱
失去nH +
【 得H +能力：弱酸盐＞强酸盐 】 【拓展：强酸+弱酸盐====强酸盐+弱酸 】 【 失H +能力：强酸＞弱酸 】 得到nH +
3、反应的先后顺序：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应； 一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。
三、铁及其化合物的氧化性或还原性
（一）Fe 的性质
1、物理性质：固体，纯铁具有银白色金属光泽，密度为7.8g/cm 3,延展性良好。
2、化学性质：
（1）与弱氧化剂反应：Fe+2H +====Fe 2++H 2↑ Fe+S 加热FeS Fe+2FeCl 3====3FeCl 2 Fe+Cu 2+====Fe 2++Cu
（2）与强氧化剂反应：Fe (少量)+4HNO 3====Fe(NO)3+NO ↑+2H 2O 3Fe (过量)+8HNO 3====3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
2Fe+6H 2SO 4(浓)
加热Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3
高中化学必修二知识点归纳总结大全
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学必修一笔记整理精华版
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在， 在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S （2）与水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发 出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2222↑ （4）与盐反应：①22H 24()2↓242↑ ②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化： ?→?2O 2?? →?O H 2???→?O H CO 2 2,23·10H 2??→?风化 23 4222O → 222 → 29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O ↑ 3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O 的用途：制，23 (三)2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热） （3）与酸反应：22O 2+442H 22↑ 3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 222322 ↑ → 23 加热2322 ↑ 【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 ()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑ 二、研究物质的基本程序： 点燃 点燃 点燃
高中化学知识点全套笔记
高中化学重要知识点详细总结全套笔记 高中化学复习笔记： 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
最新高中化学必修一笔记(整理精华版)
第1节认识化学科学 ■、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、2、元素的存在状态: 在这两种状态下, 研究物质的顺序: 物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在, 分别形成单质和化合物。 金属非金属T氢化物 金属氧化物非金属氧化物 碱含氧酸 盐盐
第2节研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 (一)Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为C,沸点为C,密度为cm3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。 (1) 与非金属反应：①4Na+O2====2Na 20 ②2Na+O2====Na 2O2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④ 2Na+S点燃= Na 2S (2) 与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H 2匸现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球; 游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 (3) 与酸反应：2Na+2HCI====2NaCI+H 2? (4) 与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH) 2J +Na2SO4+H2? ②6Na+6H 2O+2FeCl3====2Fe(OH) 3 J +6NaCI+3H 2 ? ③4Na+TiCI 4(熔融状)高温Ti+4NaCI (5) Na在空气中的一系列变化： O H 2O CO2,H2O风化 Na 02 Na20 2 NaOH Na2CO3 40H2O W2CO3 4Na+O2====2Na2O Na20+H 2O====2NaOH 2NaOH+9H 2O+CO2====Na 2CO3 IOH2O Na2CO3 IOH2O风化Na2CO3+10H 2O ? 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 (二)NaO的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： (1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH (2)与酸反应：Na2O+2HCI====2NaCI+H 2O (3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3 3、NaaO 的用途：制NaOH , Na2CO3 (三) Na2Q的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： (1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O 2?(放出大量的热) (2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2f(放出大量的热) (3)与酸反应：2Na2O2+4HCI====4NaCI+2H 2O+O2T 3、Na^O的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH溶液中通入C02气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO3+H2O+O2 ? 宀2NaHCO3加^ Na z CO s+H 2O+CO2 ? 【向Ca(OH)2溶液中通入C02气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。Ca(OH) 2+CO2====CaCO 3 J +H2O 宀CaC03+H 2O+CO2===Ca(HCO 3)2 宀 Ca(HCO 3)2加热CaC03 J +H2O+CO2T
高中化学必修二总结(20191125151717)
高一化学（必修2）期末复习 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如： Z A n R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝ 8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律 （包括物理、化学性 质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示 （难点）（AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 2 2-，NH 4 +）
高一必修一化学笔记总结
高一化学笔记整理必修一部分 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法： 一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握 正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要 垫上石棉网进行加热的仪器 二.混合物的分离和提纯 分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取 1.萃取分液（碘水中碘的提纯） ①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法 叫萃取 ②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③仪器：分液漏斗 ④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出 2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法 注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量 1.含义：表示一定数目粒子的集体 2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1 4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5.关系式：n= 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.单位：g/mol 3.关系式：n= 配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒
2.步骤：①计算固体→液体m=CVM 液体→固体C浓V浓=C稀V稀 ②称量 ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3.公式：c= c= 4.气体摩尔体积：V m= 第二章化学物质及其变化 第一节：物质分类 一、简单分类法及其应用。 物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫 分散系 2.分散系包括：分散质、分散剂 3.分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小： 溶液d<1nm 胶体1nm
化学必修一笔记整理终极版
化学必修一 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 1.药品存放安全 ①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶 ②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞 ③氧化剂和还原剂不能一起存放 2.常见意外事故处理 ①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗 3．药品的取用 固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立 块状：镊子、药匙一横二送三慢立 液体：直接倾倒或用滴管取 4．实验仪器的注意事项 试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处 先预热再加热，防止试管骤冷炸裂 烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀 溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底 烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质 ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液 ①可以直接加热，但不能骤冷 ②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3 ③取放蒸发皿应使用坩埚钳 坩埚：用于固体物质的高温灼烧 ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳 ③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下 酒精灯：失火时要用湿布盖灭
4．混合物的分离和提纯 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离 一贴二低三靠 蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发 玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯：杂质有CaCl 2 MgCl 2 SO 42- NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3→HCl 蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质 （实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发） 沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验： Cl- : 稀HNO 3+AgNO 3(顺序可换) SO 42- : HCl + BaCl 2（顺序不可换，因为可能有Ag+） 注意：不能把HCl 换成HNO 3 ，不能把BaCl 2换成Ba(NO 3)2 因为SO 32-+HNO 3=SO 42- 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小） 常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl 4，难溶于水，密度比水大 分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作 操作步骤： ① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转 180°，再倒置 ② 装液 ③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡， 使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 ④ 静置分层（放在铁架台上） ⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的 凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体 实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大） 注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止 液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口 的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相
2018年高中化学全套笔记.
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：
最新高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃
高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2018年高中化学全套笔记
2019高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：
高中化学教师读书笔记
高中化学教师读书笔记 高中化学教师读书笔记(一) 我重读了刘知新主编的《化学教学论》一书，对化学课程的教学有了更深刻的认识，特别是对自己的教学有很大帮助。现对自己的一些想法与做法书写如下： 一培养学习兴趣 学习兴趣是学生对学习活动或学习对象的一种力求认识或趋近的倾向，也称为“求知欲”。 化学教学要使学生做到“要学——学会——会学”，其中要学是前提，而学习兴趣是“要学”的先导。学习兴趣对于学习效果，智力发展和未来的成就都有重大影响。人们把学习兴趣看成是“人才成长的起点”。如果学生有了兴趣，那他就会自觉主动地学习，克服学习中的困难。 二启发积极思维 让学生被动地记忆、重复、模仿来获得知识，已远远不能适应形势发展需要，这就要求教师在教学的各个环节中有计划、有目的地提出富有启发性的问题启发学生思考，在学生有准备的基础上(如经过预习)，把教学过程变成一连串地提出问题、分析问题、解决问题的过程，使知识和能力发生有机联系。提出问题就是给学生设疑或引导学生自己发现问题，这是启发思维的关键，也是培养能力的开端。
在教学过程中，教师要善于运用各种教学手段，激发学生学习的自觉性和积极性，开展积极的思维，以发展学生的智力和培养能力。 如在讲解化学计算题时，要引导学生分析题意，启发学生运用概念、原理、公式等去理解计算题的关键所在，以便掌握解题的思路和方法，培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。可以一题多解和一题多变，加强学科内的综合训练。 三建构知识结构 学生有时反映，“化学不好学，学不懂，记不住，不会用”。这主要是因为他们还没有掌握化学知识结构和内在联系。化学变化的实质是物质构成的变化，教师要注重引导学生运用物质结构的理论和化学反应规律的知识，去指导元素及其化合物知识的学习。教师要弄清重点、难点，进而订出规划，具体落实，使知识连贯成索链，环环相扣，先后有序。这样，在教学中就能抓住关键，突出重点，循序渐进，步步深入，就能从整体出发来深刻地理解局部，将局部的知识纳入有机联系的知识整体中，有的放矢，促进学生主动地进行学习，有效地发展学生智能。 四严格进行智能训练 要实现知识和能力的相互转化，关键在于实践。严格训练便是一种特殊的实践形式，它是实现知识转化为能力的主要手段和必由之路。 训练必须讲求实效。训练的目的是为了将知识转化为能力，应该根据这一目的来确定训练的内容和方式。如果离开了这一点，任何训练便都失去了意义。因此，必须从教学实际出发，练有实效。练不在“多”而在“精”，要以少胜多。针对问题进行反复多次的训练，帮助学生提高。
高中化学必修二重点知识总结
高中化学必修二重点知识总结(选取) 第一章：元素周期表与化学键 一、元素周期表中位构性及三者间关系 1.最外层电子数等于或大雨3（小于8）的一定是主族元素 2.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 3.阴离子最外层电子数与次外层电子数相同的元素一定位于第三周期 二、易错点知识归纳 1.原子核对电子的吸引作用的实质是，原子核中的质子对核外电子的吸引 2.Na、F、Al等无同位素 3.不是所有非金属元素原子的最外层都大于④，比如氢元素 4.原子核各外层电子数相等的元素为铍 6.原子失电子变为阳离子时，电子层数减少一层，原子的电子变成阴离子时，电子层数不变 7.如果给核外电子足够的能量，这些电子会摆脱原子核束缚离去，主要受1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向的影响 8.Br单质是唯一的液态非金属单质，汞单质是唯一的液态金属单质 9.短周期第四主族与第七主族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8的电子结构 10.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用实现 11.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 12.化学键的断裂和形成是在化学反应中发生能量变化的主要原因 24.单质与水反应最剧烈的非金属单质：F（气态氢化物水溶液用于雕刻玻璃） 25.能导电的非金属单质，石墨和硅 26.最外层电子数是内层电子总数的五分之一：Mg 27.最外层电子数等于电子层数的是Al 28.形成化合物最多，单质为固体：碳 30.他两种常见氯化物，分子质量相差35.5：Al 31.同一周期的最高价氧化物从左向右依次是：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物 19.活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，金属性、非金属性越强的两种元素的原子形成的化学键中共价键成分越少。 20.硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体：因为硫酸呈酸性，与碱性气体会发生中和反应，而且具有强氧化性 21.高氯酸是最强的酸 22.氧和氟无正价 23.钠和鉀的合金常温下为液态 23.互为同位素的核素为同种元素 24.Fr的金属性最强，F的非金属性最强 25.稀有气体分子中无化学键 第二章：化学反应与能量 易错点总结 13.物质的化学反应与体系能量变卦是同时发生的 14.物质本身的能量越低，稳定性越高。物质中所含化学键的键能越大，物质的体系能量越低，稳定性越高 15.断开化学键所消耗的能量越高，越稳定 16.生成物越稳定，放出能量越多
高中化学重要知识点详细总结全套笔记 转载
高中化学重要知识点详细总结全套笔记转载 高中化学复习笔记： 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
高中化学笔记整理
高中化学笔记整理 物质的量 一、物质的量n 1.概念 一定数目为例的集合体（只可用于微粒） 2.定义 以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo; 3.阿伏加德罗常数N A 1mol微粒的个数N A=6.02×10-23mol-1 二、摩尔质量M M=m/n 单位：g·mol-1 在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位 三、气体摩尔体积Vm 1.影响物质体积的因素（微观） 1)粒子数目 2)粒子大小 3)粒子间距 2.气体摩尔体积 在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有： 在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1 STP：0℃，1atm 3.阿伏加德罗定律 1)三同定一同：对于任意气体 若V,T,P相同，则n相同 2)其他推论：对于任意气体 T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2 T,V相同，则p1/p2=n1/n2 T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ2 4.克拉玻龙方程 PV=nRT，其中 p：压强Pa V：体积m3 n：物质的量n T：热力学温标K R：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 5.气体平均摩尔质量 1)M=m n （总） （总） （定义） 2)M=Vm·ρ 3)若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A） 4)M=M A·A%+M B·B%+M C·C%+……其中X%为物质的量分数或体积分数 四、物质的量浓度 c
(一)概念 1.物质的量浓度c c=n/V 单位mol·L-1 2.物质的量浓度c与质量分数w的关系 c=1000w M ρ 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1 即×103kg·m-3，舍去系数1000 (二)溶液配制 1.计算（根据精度确定有效数字） 2.称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理） 3.溶解（烧杯、玻璃棒） 4.转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下） 5.洗涤（重复2~3次） 6.定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管） 7.摇匀 过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应 着眼于n以及V 能量变化 一、热量变化 1.放热 ΣE（反应物）＞ΣE（生成物）类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水 2.吸热 ΣE（反应物）＜ΣE（生成物）类型有C＋CO2以及Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl2＋2NH3·H2O＋8H2O 二、反应热（焓变）ΔH 1.单位kJ·mol-1 2.测量仪器量热计 3.意义 ΔH<0，放热反应 ΔH>0，吸热反应 4.相关概念 1)燃烧热与标准燃烧热 1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧 热为该反应的反应热。这里的稳定产物指： C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq） 2)中和热 稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量 在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1 三、热化学方程式 1.书写化学方程式（略去条件，不化简计量数） 2.写出物质聚集态（g，l，s，aq） 3.注明温度、压强（默认：25℃，1atm） 高温
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2错误！未找到引用源。= 2HBr I2 + H2错误！未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO 2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2 的反应）： CH 4(g)+2O 2(g)??→ ?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: