关于化学动力学的一个小结
关于化学动力学的一个小结
摘要：本文对蔗糖水解、乙酸乙酯皂化、丙酮碘化、过氧化氢分解等有关化学动力学的实验进行了归纳总结
关键词 蔗糖水解 乙酸乙酯皂化 丙酮碘化 过氧化氢分解 归纳总结
从表中可知：
一、 蔗糖水解
由文献可知，蔗糖的浓度对于整个动力学影响是至关重要的,只有在浓度比较低的情况下蔗糖水解反应才是一级反应,故实验在H +离子催化下，有大量水存在时进行。
由一级反应的速率方程 -dc A /dt=kc A （1）
推导出 lnc A =-kt + lnc A o （2） 故，只要测出c At 和c A o ，即可通过作图得求出k 值
因为蔗糖是右旋，水解后产生葡萄糖也是右旋的，但果糖却是左旋的，而且果糖的旋光强度大于葡萄糖，故水解进行中混合液的右旋光度逐渐变小，最后变为左旋，依据旋光度的线性及加合性，从而确定水解过程中蔗糖浓度的变化情况。
已知， α=k B c B （k B 为比例常数）， （3） 联立上式 即可得
ln (αt -α∞ ) = ln (α0 -α∞ ) – kt
ln (αt -α∞ )对t 作图如下：
实验项目 蔗糖水解 乙酸乙酯皂化
反应级数 一级
二级
反应方程 C 12H 22O 11
+
H 2O
+
H
+
C 6H 12O 6
C 6H 12O 6
CH 3 COOC 2 H 5
+
NaOH
CH 3 COONa +C 2 H 5OH
速率方程 -dc/dt=kc
-dc/dt=kc 2 计算方程 ln (αt -α∞ ) = ln (α0 -α∞ ) - kt
Gt=(G 0-Gt)/k ｃ０t 实验方法 旋光仪测旋光度
电导率仪测电导 实验项目 丙酮碘化 过氧化氢分解
反应级数 零级
一级
反应方程 CH 3COCH
3
+I 2
CH 3COCH 2 I
+
I
-
+
H
+
2H 2O 22H 2O
O 2+
速率方程 r ＝ｋＣ丙ｐ
Ｃ碘ｑ
C H ＋ｒ
-dc/dt=kc
数据处理方程 ｌg Ｔ＝－ｋ／l ｃＩ２
ｋ＝ｍ／ｋ／lC Ａop ．ＣＨ＋ｏｒ
-kt=ln （Ｖ∞－Ｖｔ）／Ｖ∞
实验方法
分光光度计测透光率
测体积
20
30
40
50
60
70
80
90
2.50
2.552.602.652.702.752.802.85
2.90Y A x i s T i t l e
X Axis Title
B
二、 乙酸乙酯皂化
乙酸乙酯皂化反应作为一个典型的二级反应。因为溶液中OH -离子的电导率比CH3 COO -离子的电导率大得多，因此在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH3 COO -所取代 ，溶液的电导率也随着下降。在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。根此实验测定方法是利用电导率仪测定出t 时刻反应体系的电导Gt ,再通过浓度与电导的关系计算出皂化反应的速率常k 、活化能Ea 等动力学数据。
数据处理原理
乙酸乙酯皂化反应：
CH 3 COOC 2 H 5
+
NaOH
CH 3 COONa +C 2 H 5OH
设反应物乙酸乙酯和氢氧化钠的起始浓度均为C 0 , t 时刻反应物浓度为C ,则动力学方程为：
-dc/dt=kc 2 （1）
积分(1) 式得：1/C —1/C ０＝kt （２） 由于溶液电导与电解质的浓度成正比关系,所以有:
Gt=(G 0-Gt)/k ｃ０t
式中：G 0 、Gt 分别为t = 0 ,及t = t 时反应体系的电导
C 0为反应物初始浓度
从(3) 式可以看出,以Gt 对（G 0 – Gt ）／t 作图,可得到一条直线，由直线的斜率求得反应速率常数k 值 数据记录： T ＝３５℃ Go ＝１.８１
ｔ／ｍｉｎ
５ １０ １５ ２０ ２５ ３０ Ｇｔ １.４６ １.３２ １.２４ １.１８ １.１４ １.１０
作图如下：
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0.07
1.05
1.101.151.201.251.301.35
1.401.451.50Y A x i s T i t l e
X Axis Title
B
处理数据可得：k ２（３５℃）＝１３.０９（L ．mol －１．min －１
）
三、 丙酮碘化
丙酮碘化是一个复杂反应, 其反应式为：
CH 3COCH
3
+I 2
CH 3COCH 2 I
+
I
-
+
H
+
其速率方程可表示为 r ＝ｋＣ丙ｐ
Ｃ碘ｑ
C H ＋ｒ
（１） 由比尔定律可知，对于指定波长的入射光，入射光强I 0、出射光强I 以及碘浓度有如下关系式： T （透光率）＝I ／I 0
ｌg Ｔ＝－ｋ／l ｃＩ２ （２）
中T 为透光率, I 和I ０分别为某一波长的光通过待测溶液和空白溶液的光强。ｋ为吸光系数, l 为样池光径长度
当碘完全反应完时, 丙酮和酸的浓度基本保持不变。在这种情况下, 实验证明, 反应速度与碘的浓度无关, 因而直到全部碘消耗完以前, 速度是常数。因此。以lg (T ) 对时间t 作图将是一条直线,直线的斜率即为反应速率。 数据记录：见实验报告 作图如下：
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
1.44
1.461.481.501.521.541.561.58
1.601.621.64Y A x i s T i t l e
X Axis Title
B
四、过氧化氢分解
分解反应如下：
2H 2O 2
2H 2O
O 2+
由一级反应的速率方程 -dc A /dt=kc A （1）
在H 2O 2催化分解过程中，t 时刻H 2O 2的浓度变化可以通过测量在相应时间内分解放出的氧气的体积得出。因为分解过程中，反应放出的氧气的体积在恒温恒压下正比于分解了的过氧化氢的物质的量。若以表示过氧化氢全部分解时放出的氧气体积，Vt 表示过氧化氢在t 时刻分解放出的氧气的体积，则
C o ∝V ∞ C ∝（Ｖ∞－Ｖｔ）
-kt=ln （Ｖ∞－Ｖｔ）／Ｖ∞
数据记录： T=12.2℃ V ∞=63.06ml t/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 v/ml 95.58 93.62 92．45 91.62 90.88 89.72 86.96 86.03 85.11 t/min 9 10 11 12 13 14 15 16 17 v/ml 84.32 83.40 82.44 81.51 80，53 79.60 78.63 77.65 76.77 作图如下：
处理数据得 k=34.05t -1
针对H 2O 2中V ∞的测定，也可以用化学分析方法测定。方法如下
先在酸性溶液中用标准KMnO4溶液滴定法求出过氧化氢的起始浓度。反应为
2MnO 4-
5H 2O 2
2M n 2
+
5O 2
8H 2O +
+
6H
+
=
+
+
过氧化氢的物质的量浓度可由正式求得
C （H 2O 2）=5C （MnO 4-）V （MnO 4-）/2V （H 2O 2） 式中 V （H 2O 2）—滴定时取样体积（ml ）； V （MnO 4-）—滴定用的KMnO 4溶液体积（ml ）。 由H 2O 2分解反应的化学计量式
2H
2O 22H 2O
O 2+
可知，1mol H 2O 2分解能放出1/2 H 2O 2分解能放出1/2molO 2，根据理想气体状态议程可以计算出V ∞ml 。
V ∞=5C （MnO 4-）V （MnO 4-）V /（H 2O 2）RT/4V （H 2O 2）P 式中
V /（H 2O 2）—分解反应所用H 2O 2溶液的体积（ml ）；
P —氧的侵夺，即大气压减去实验温度下水的饷蒸气压（kPa ）； T —实验温度（K ）； R —气体常数
动力学速率常数的测定根据物质的不同性质及测定条件的可行性，可有不同的方法进行测定，在此仅小结本学期已做有关动力学几个实验，以便加深对动力学速率常数测定的理解。
参考文献：
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2、周华锋, 侯纯明, 张丽清, 姚淑华, 王雅静. 蔗糖水解反应动力学研究[J].辽宁化工.2005，34（5）：200-202
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5、宗清文. 丙酮碘化反应实验的改进[J].化学教育.2000,35-36
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8、李森兰. 乙酸乙酯皂化反应速度常数测定实验研究[J]. 2004，54—58
9、凌锦龙. 乙酸乙酯皂化反应实验数据处理方法的改进[J]. 2005，26（2）：49-51
南京大学《物理化学》练习 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一） 返回上一页 1. 298 K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为5.7 h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求: (1) 该反应的速率常数. (2) 作用完成90%时所须的时间. 2. 某人工放射性元素放出α粒子,半衰期为15 min ,试问该试样有80%分解,需时若干? 3. 把一定量的PH3(g)迅速引入温度为950 K的已抽空的容器中,待反应物达到该温度时开始计时(此时已有部分分解),测得实验数据如下: t/s 0 58 108 ∞ P/kPa 35.00 36.34 36.68 36.85 已知反应 4pH3(g) P4(g) + 6H2(g) 为一级反应,求该反应的速率常数k值(设在t=∞时反应基本完成) 4. 在某化学反应中随时检测物质A的含量,1小时后,发现A已作用了75%,试问2小时后A还剩余多少没有作用?若该反应对A 来说是: (1) 一级反应. (2) 二级反应(设A与另一反应物B起始浓度相同) (3) 零级反应(求A作用完所用时间) 5. 在298 K时, NaOH与CH3COOCH3皂化作用的速率常数k2与NaOH与CH3COOC2H5皂化作用的速率常数k2' 的关系为k2=2.8k2' .试问在相同的实验条件下,当有90% CH3COOCH3被分解时, CH3COOC2H5的分解百分数为若干?
6. 对反应2NO(g) +2H2(g)---> N2(g) +2H2O(l) 进行了研究,起始时NO与H2的物质的量相等.采用不同的起始压力相应的有不同的半衰期,实验数据为: p0 /kPa 47.20 45.40 38.40 33.46 26.93 t1/2/min 81 102 140 180 224 求该反应级数为若干? 7. 反应A+B P的动力学实验数据如下, [A]0/(mol·dm-3) 1.0 2.0 3.0 1.0 1.0 [B]0/(mol·dm-3) 1.0 1.0 1.0 2.0 3.0 r0/(mol·dm-3·s-1) 0.15 0.30 0.45 0.15 0.15 若该反应的速率方程为 ,求x和y的值. 8. 碳的放射性同位素在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的 1.10×%.某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬,经分析的含 量为总碳量的9.87×%,已知的半衰期为5700年,试计算这灰距今约有多少年? 9. 某抗菌素在人体血液中呈现简单级数的反应,如果给病人在上午8点注射一针抗菌素,然后在不同时刻t测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg/100 cm3表示),得到以下数据 t/h 4 8 12 16 c /(mg/100 cm3） 0.480 0.326 0.222 0.151 (1) 确定反应的级数. (2) 求反应的速率常数k和半衰期t1/2.
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2020高中化学教研组教学工作总结【精品】
时间真的过的很快，转眼间我任组长已有近6年了，下面由我就我组这几年的情况向大家介绍一下。 记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南老师就向我介绍说：玉祁化学组的实力要比锡南强（当时除了三所重点以外，锡南是第二层次的）。现在我们新上任的教研员薛青峰老师第一次到玉祁来对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山区是个实力很强的组。我知道这些成绩的肯定与我们组两位前辈的努力是分不开的，尤其陈国兴老师连续几年高三所创下的成绩，真是墙内开花墙外香。 我组现在一共有7人（五男两女），我感觉最深的是我们高中化学组的人虽然人不多，但都是精华，也许是理科中选择化学的人一般都认为不是很聪明，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个模范丈夫。勤奋、刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这一特点，一直以来我们化学组在历年的高考中，可以说为玉中作出了一定的贡献。陈国兴主任连续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。 在青年教师的培养上，我组这几年始终没有出现过青黄不接断层现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保留地带，新的谦虚勤奋地学，现在我们的吴伟新老师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学，我们可以说每个年级都有把关老师，高中三个环节没有一个薄弱。这一点学校领导也是可以对我们放心的。 在教科研方面，我组有一个最大的特点，就是以实验见长，“没有实验就没有化学”，我们始终来记这一点，我们组的课题研究就是“实验探究模式”，希望运用实验来体现新教材的教学理念。我们组彭辉老师还写了一篇关于自制实验仪器的，发表在中国化学协会中心刊物《化学教育》上，我们每年的高二化学实验会考都得到上级的肯定。现在我们的陈波等年青老师又在多媒体上开辟新天地，让一些在课堂上无法操作的实验（如一些有毒实验和微观世界的实验等），都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一种科学的学习方法。 在自编随堂配套习题上，我组也是启动比较早的，我们在上学期期初就制定了教研组计划，高一年级开始建立试题库，不再用现成的成本参考书，准备三年完善。现在经过一年高一年级四位老师的辛苦努力，高一年级的习题库已基本成型，接下来我们准备是高二和高三了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采用分层次设计习题，让每个学生都吃饱。 在教学常规管理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我们每年学期初都会详细的制定工作计划，每学期总要安排组员根据不同课型开讨论课，希望在各种课型上都有突破。备课组活动主要讨论的是每一节课知识点的最佳切入点，以期每一节都让学生有所得，希望让学生用最少的时间获得最大的效率。我们也在探索怎样把化学和社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，（我们陈国兴老师的课幽默风趣可是有名的，）我们希望让学生对我们这门课发自内心的喜欢，从学生对我们化学老师的满意程度和近两年选修化学的学生人数上看，我们正在一步步走向成功。 在这几年中，我组的每个人都在不断的完善自我，也取得了一定的成绩，我的一篇《在
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初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
第二章 化学反应动力学基础(答案)
第二章 反应动力学基础 一、填空题 1. 生成主产物的反应称为 主反应 ，其它的均为 副反应 。 2. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用逸度表示的速率常数f K ，则C K =n f K 。 3. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用气体摩尔分率表示的速率常数y K ， 则C K = n p RT ???? ?? y K 。 4. 化学反应速率式为βαB A C A C C K r =-，用浓度表示的速率常数为C K ，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数P K ，则C K =____)()(βα+RT ___P K 。 5. 反应A + B → C ，已知115.0-=s k ，则反应级数n= 1 。 6. 反应3A → P ，已知s l mol k ?=/15.0，则反应级数n=___0____。 7. 活化能的大小直接反映了 反应速率 对温度的敏感程度。 8. 对于一非恒容均相化学反应B A B A αα?，反应组分A 的化学反应速率=-A r Vdt dn r A A -=- 。（ V d t dn r A A -=-、 Vdt dn r B A -=-、dt dC r A A -=-、dt dC r B A -=-） 9. 气相反应A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以1∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=____2___。 10. 气相反应3A + B → P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=___-2/3____ 11. 在一间歇恒容反应器中进行如下平行反应12k k A P A S ??→??→，P 为目的产物，已知0A c 的单位为[]/mol L ，1k 的单位为1s -????，2k 的单位为[]/L mol s ?，活化能12E E >。则R A = )(221A A C k C k +- 。目的产物P 的瞬时选择性P S = 1212A A A k c k c k c + ，为了提高P S ，A c 要控制得较 低 ，T 要控制得较 高 。
化学心得体会范文
化学心得体会范文 化学所涉及的知识都是比较重要的，正因为如此我们才要谨记所学知识，并通过实际操作积累经验，这样才能结合所学并体现自身价值。以下是由出guo为大家的“化学心得体会”，仅供参考，欢迎大家阅读。 本着教育事业即为“生命教育”的信念，在xx中学从事教学工作以来，我努力地使自己尽快适应角色的转变，认真地备好每一节课、上好每一堂课；仔细批改每一份作业；并且尽可能地多听课，多与同组老师交流、学习。现谈一谈自己的一些心得体会： 我很庆幸自己来到了xx中学，因为在这里每一个领导都很关心新教师的成长，每一个老师都很热心帮助、指导新教师，这一切对于我的教学工作及各方面的成长都有很大的帮助。学校给新教师提供了多方面的学习、成长机会，如与实验中学的结对辅导，使我们有更多的机会向一些优秀的老教师学习；还有本校的结对辅导，使我们获得更多的指导机会，教学误点得以及时解决，有更明确的努力方向；而学校定期组织的集体备课及教研活动则为我们提供了更多的成长空间。 在结对的听、评课中感到上一节好课，应该知识把握准确；充分调动学生的积极性；教态、仪表等有示范作用。而作为一个新教师要上好一节课，需要我们不断学习，充实自我；充分了解学生；熟悉各种教学策略、技巧；有应对能力、对突发事件的及时处理能力。化
学教师的任务是：教会学生化学知识，用化学的眼光看问题，使学生形成化学思维的品质。 化学教师的功力体现为：流畅性，包括语言的流畅性、过程的流畅性、思维的流畅性、问题的流畅性；娴熟性，包括知识的准确性、知识的把握、对教堂的控制深刻性，要上一堂厚重的课。其次就是在集体备课中的感触：学习交流贵在“实”，集体备课贵在“实”，实行集体备课的目的在于张扬教师个性，挖掘集体智慧，真正实行“大脑资源共享”。 在集体备课中努力做到统一思想、形成合力；统一进度、齐头并进；取长补短；统一练习、高效轻负。分析教材、分析教学情况，特别是学生的学习情况。研究和精选习题，合理控制作业负担。在集体备课交流研究教法、学法的经验，提高备课质量，使每一次活动做到主题集中、任务明确、措施扎实、责任落实、效果实在。潜心研究课堂教学规律，关注课堂教学改革，积极撰写课堂教学心得。做好考试后的质量分析，排查教学薄弱环节，制定详细的拾遗补缺措施。 备好课是教学工作中重要一环，是上好课的前提，每位教师都要全面掌握教学大纲，深钻教材，结合学生实际，选择探讨最优课堂结构方式，设计出最佳教学方案，分时写好教案。坚持集体备课制度，每周一次，集体备课同时要做好记录，在下次备课时结合教学实际，对前次备课作出简要的小结，备课记录本由备课组长保管，学期中和期末交教务处审阅和存档。
化学教研工作总结
化学教研工作总结 本学期根据区教育局工作指导意见，根据学校教务处工作计划，结合本学期化学教研组的工作计划，本组教师认真完成各项教研工作，认真学习学校有关教学工作的要求，本人认真履行教研组长、备课组长的职责，加强学科的理论学习，认真组织教研工作，较好的完成学期初制定的教研计划，化学组可称为团结和谐、勤奋互助、合作能力较强的教研组。具体工作情况总结如下： 一、教研组活动开展情况 1．坚持开展好教研组活动和备课组活动。本学期坚持间每周一次教研组活动（课例展示、课例研讨、业务学习等）或一次备课组活动，两个活动交替进行，做到每次活动都有计划有主题，责任到人。利用教研组活动和备课组活动钻研新教材、新课标，共同分析教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在探索实践中共同成长。 2.加强理论学习，更新教育观念。本学期，化学组利用教研活动时间组织组内教师进行了多次业务学习：教学模式、韩城镇中学《化学课堂教学模式》、《中学化学教学中“科学
探究策略”研究》、《中学化学教学中“问题情景设计”研究》、《中学化学教学中“习题讲评”研究》、《河北省XX年高考化学科命题说明》、《如何撰写教学案例》等专题学习，通过学习，教师逐步转变教学观念，业务素质有所提高，在教学实践中能自觉运用所学的知识分析指导教学工作，使自身的教育教学能力不断提高。佟雪莲老师的教学论文《探究水的组成》等在省级期刊发表。 3．组织好组内课例展示与研讨活动，强化教学过程的相互学习、研讨。本期按学校要求开设好公开课和组内听、评课活动。本学期化学组开设公开课2次，专题讲座1次，课例研讨2次，王晓伟老师的课例展示《推断题专题练习》和佟雪莲老师的课例展示《二模试卷讲评》受到领导和其他老师的充分肯定，佟雪莲老师的《探究试题备考策略初探》通过教研组的研究商讨，在全区化学中考复习会上展示并讨论交流。全组教师听课时按规范做好听课笔记，并利用教研活动时间就组内听、评课和公开课的成功和不足之处开展讨论，充分发表自己的观点，找出闪光点、疑惑点和不足点，以求达到更好的课堂效果。 4．认真进行课题研究，使教师的教学科研能力得到提高。本学期，继续我们的研究课题《课堂教学模式——四步
初中化学总复习知识点汇总基础知识部分
初中化学总复习知识点汇总(基础知识部分) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②
第十一章 化学动力学基础(一)习题
化学动力学基础（一） 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？ 3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？ 4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？ 5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于k c 0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？ 6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ 7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M 8.典型复杂反应的动力学特征如何? 9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限? 11.催化剂加速化学反应的原因是什么? 二、证明题 1、某环氧烷受热分解，反应机理如下： 稳定产物?→??+?+??→??++??→??? +??→?432134 33k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH
证明反应速率方程为()()RH kc dt CH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。 三、计算题 1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=?。问在320℃ 加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%] 2、某二级反应A+B C →初速度为133105---???s dm mol ，两反应物的初浓度皆为 32.0-?dm mol ，求k 。[答案：11325.1---??=s mol dm k ] 3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =??，求2H k 。[答 案：113min 1.41---??=mol dm k ] 4、双光气分解反应32ClCOOCCl (g)2COCl (g)→可以进行完全，将反应物置于密 闭恒容容器中，保持280℃，于不同时间测得总压p 如下： [答案： 1.1581a =≈;-14-12.112h 5.8710s k -==?] 5、有正逆反应均为一级反应的对峙反应： D-R 1R 2R 32L-R 1R 2R 3CBr 已知半衰期均为10min ，今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始，试计算10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr 若干？[答案：0.375mol] 6、在某温度时，一级反应A →B ，反应速率为0.10mol ·dm -3·s -1时A 的转化率 为75%，已知A 的初始浓度为0.50mol ·dm -3，求(1)起始反应初速率；(2)速率常数。[答案：r 0=0.40s -1 ; k = 0.80 dm 3·mol -1·s -1 ] 7、在某温度时，对于反应A+B →P ，当反应物初始浓度为0.446和0.166mol ·dm -3 时，测 得反应的半衰期分别为4.80和12.90min ，求反应级数。[答案：2] 8、某二级反应，已知两种反应物初始浓度均为0.1mol ·dm -3，反应15min 后变
2021年化学课改心得感悟范文
化学课改作为教育改革的项目，要求一线教师要积极适应课改要求，找到最合适的教学方法，提高课堂教学效果，下面是精心整理的化学课改心得体会范文，供大家学习和参阅。 关于化学课改心得体会范文 作为一线教师的我努力转变教育理念，不断探索，充分利用教研活动、业务学习、教学会议等积极学习新课改的精神和理念。每周课时数为3课时，感觉内容多容量大，课时紧张,并开展选修课和研究性学习。 一、课堂教学，是新课改实验的重点，更是课改中的难点，以下是在新课改背景下课堂教学的几点体会。 课堂教学必须坚持“以人为本、引导探究、师生互动、共同发展”的四项基本原则。 根据“学生主动全面发展”的新课程理念和“自主、合作、探究”的学习方式，我们尝试提出新课改课堂教学必须坚持“以学生发展为本，以落实知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观三维教学目标为核心激发和培养学生学习化学的兴趣，使学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯和有效的学习策略，发扬自主学习、合作学习、探究学习的精神。倡导“学生主动参与、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。各种探究活动必须围绕学生展开，学生是课堂上最积极、最活跃的分子，在教学过程中，教师是课堂教学的参与者、促进者和指导者。 把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学教学的新模式。 我们把“知识为基础、训练为主线、思维能力为核心”作为实施新课程课堂教学的策略，把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学学科教学的课堂新模式。 3课堂教学必须做到让学生“思维参与、情感参与、行为参与”。 课堂上着力让学生“动”起来、在“活”字上下功夫，将学生的“思维参与、情感参与、行为参与”有机结合起来，激活学生的思维，引发主动，指导探究，将传统教学方法和现代教学方法有机结合起来:将“讲授”与“引导”相结合，“探究式学习”和“接受式学习”相结合，多用“启发讲授式”、“启发引导式”教学，真正实现学生的主体地位。 二、课改后我们的转变 经过半学期的艰苦努力，作为一线教师，我们感觉有了较大转变:
初中化学基础知识点大全
一、初中化学常见物质的分类 1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1.红色固体：铜、氧化铁。 2.绿色固体：碱式碳酸铜。 3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。 4.紫黑色固体：高锰酸钾。 5.淡黄色固体：硫磺。 6.无色固体：冰、干冰、金刚石。 7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。 9.红褐色固体：氢氧化铁。 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。 （二）液体的颜色 11.无色液体：水、双氧水。 12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 16.紫色溶液：石蕊溶液。 （三）气体的颜色 17.红棕色气体：二氧化氮。 18.黄绿色气体：氯气。 19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。 （二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水
高中化学新课改学习心得体会
高中化学新课改学习心得体会 这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲“本”是指课本、教材，“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有
助于提高我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。 总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。
(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
化学学习心得(精选5篇)
化学学习心得(精选5篇) 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 篇一：高中化学新课改学习心得体会 高中化学新课改学习心得体会 7月15到18日，三天时间，我们化学学科高三年级全体老师在柳州进行新课改学习。这次来进行培训的是来自课改区辽宁省的一些学校、教育局教研室，他们进行课改时间长，经验丰富，成果显著，很值得我们学习。 这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲 “本”是指课本、教材，“纲”是指《考
试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力 化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有助于提高
我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。 复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。 总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。 篇二：初中化学培训心得 经过这些天的培训，我收获了很多，感悟也很深。在培训中，能够得以聆听众多专家、乃至国内外的著名专家教授
xx年中学化学教研组工作计划范文
xx年中学化学教研组工作计划范文 撰写人：___________ 部门：___________
xx年中学化学教研组工作计划范文 xx学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面： 1、以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 2、针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 3、充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 4、加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 5、加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 6、做好xx年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 7、充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述如下： 第 2 页共 2 页
一、新课程试验 1.新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.xx月底或xx月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;xx月份，对xx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 1.初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和 第 2 页共 2 页
初中化学必备基础知识点总结
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
化学课改心得体会
化学课改心得体会 【篇一：化学学习心得体会】 化学外出学习心得体会 芦柞中学宋敬坤 这次化学骨干教师培训会，体现了“终身学习”“可持续发展”的教育理念。由过多关注 基础和基本技能转变为获得知识和技能的同时，更加关注学生的情感态度和价值观。因此要 克服传统的教学理念和教学模式的定势，更新教学理念，逐步走进化学新课程。 一、转变教师的教学待业，树立“以为人本”的教育理念义务教育阶段的化学课程应体现启蒙性、基础性。要面向全体学生，使他们都能得到发 展。二、改变学生的学习方式，增强“学生是学习的主人”意识。在课堂教学中，要改变学生的学习方式提倡科学探究与合作。学会交流与合作。 三、改革对学生化学学习活动评价的方法，促进学生素质的全面发展，要建立促进学生 全面发展的评价体系。评价时要发现和发展学生多方面的潜能，了解学生发展的请求，帮助 学生认识自我，建立信心。发挥评价的教育功能，培养学习活动的主动性、积极性、创新意识与创新欲望。篇二：关于化学学 习的心得和建议 关于化学学习的心得和建议化学是一门古老的学科，但是在今天它依然具有很旺盛的生命力和广阔的发展前景。学习化学，首先我认为收获的还是知识。通过学习《从化学的角度看世界》第一章，可以了解到自然界各种不同的物质往往都有着不同的性质。从第二章学到了原子的概念以及核 外电子运动的特征和排布等，还有化学键和分子结构。有趣的是，离子键可以理解成一个非 常想要送出电子的原子和一个非常想得到电子的原子结合的方式，而当两个氧原子都想要达 到8电子结构达到稳定状态时，它们会对说为什么我们不共用一些电子呢，于是它们各把自
己的两个电子放在中间共用，这样便形成了共价键。而第三章的学习，让我对化学反应有了 初步的认识，尤其是对热力学第一定律印象比较深刻。能量不能被 创造也不能被毁灭，它只 能从一种形式转化为另一种形式，这解释了生活中很多的习以为常 的现象，也正因如此永动 机是不可能存在的。在接下来的化学学习中，我相信还会有更多的 知识等待我去吸收、挖掘 和收获。 学习化学，我认为还收获的是一些跟生活息息相关的信息。比如说，三鹿奶粉事件，中 国卫生部发布消息称，石家庄生产的三鹿婴幼儿奶粉受到了三聚氰 胺的污染，可导致人体泌 尿系统产生结石。产家加入三聚氰胺是为了使检测得到的蛋白质含 量数据有所提高，从而降 低成本，获得更多的利润，这是化学用错了地方的体现。再比如说 化妆品的成分，在欧洲伊 莉莎白一世时，曾用牛奶、牛油和水果制造化妆品，也就是使用天 然的动植物油脂对皮肤作 单纯的物理防护；而如今，化妆品技术飞速发展，结合了现代化学 化工技术和生物技术，具 有抗衰老，修复受损皮肤，保护人类批发等多重效果的高科技产品。这也是化学在生活中的 应用。还有药品安全问题，药房里的针对疾病的各种药物往往是由 比较复杂的有机物合成的， 若将化学应用得当，可以造福人类，若是被私利等蒙蔽了双眼，往 往会酿成灾祸。所以说，化学是与生活分不开的，生活中处处都体 现着化学。而正因为如此，我们更应该用心学 习化学知识，并应用到实际生活中去。对于化学这门课程，我希望 它是有趣的，让我可以十分投入并且对它感兴趣，这样有利 于我更好的学习。在学习过程中，尽可能的将化学融入生活会使学 习更加得轻松易懂。其实 化学不仅仅是科学家的事，我们完全可以把化学带出课堂，比如说 做一次有趣的实验，研究
高中化学教研组工作总结
高中化学教研组工作总结 化学教研组在校长室、教务处和教科室的正确领导下，以学校教学工作计划为指导，认真落实本组工作计划，立足课堂教学，深入研究化学新课程的理念与行为相统一的方法、途径与措施。坚持以校本教研为切入点，开展集体备课、共同研讨，逐步提升本组教师的授课能力。以科研促教研，积极探索新形式下化学课堂教学的新思路，切实提高课堂教学的实效性，扎扎实实搞好教研工作，也取得了一点成绩。现将主要工作及取得的成绩等总结如下： 一、加强学习，转变观念，提高自身素质。 读书是提高教师素质的一条重要途径。我们很重视读书活动的开展，一是结合学校教务处和教科室的有关要求，指定一些书目，以学校的阅览室为依托，为教师读书提供便利条件。二是制定了详细的读书计划，既科学地安排了读书内容，又有效地推动了读书活动的循序开展。通过读书，教师们开阔了眼界，提高了理论素养，增强了施教能力，身心也得到了愉悦。一月读一本教育教学刊物，一学期读一本教育教学专著；还根据实际情况向老师推荐优秀书籍，组织各种活动，提供交流平台，充分利用校园网、博客群，进行更广范围的阅读交流。要求教师们写下读书笔记，定期交流。这些措施都激发了教师们的读书热情，学习氛围逐渐浓厚。二、严格落实教学常规，提高教学效益。
1、落实课堂教学常规，重视同头备课。 本学期，组织教师认真学习《中学学科教学常规》和 中学化学新课程标准，重点落实好备课常规和课堂教学常规，达到资源共享，并且逐步形成研讨风气，提高备课和上课质量，同一备课组做到统一进度、基本统一教案、统一练习、统一考试等。教师严格控制作业量、规范作业批改，高一、高二备课组实行教学案一体化。 2、按要求开设好教学研讨课、公开课、示范课、观摩课。 本学期，化学组共开设组内教学研讨课15节，有年 轻教师的汇报课，骨干教师的示范课、观摩课等，公开课执教老师均在备课组集体备课的基础上写出详案并打印成稿。全组教师听课时按规范做好听课笔记，并能利用教研活动时间就公开课的成功和不足之处开展讨论，充分发表自己的观点，进行广泛讨论，根据化学学科的特点，逐步形成符合“创新教育、合作学习”要求的课堂教学模式，使开课教师和听课教师都有收获。 认真上好每一节课，逐步提高课堂教学的实效性。加强听课，倡导同组间多听课，相互学习，全组人均听课30节。 3、组织实施学校常规教学检查及期中期末考试工作。 协助学校进行教学检查，本学期共检查教案二次，通 过检查每位老师都能按课时备课，课时量足，教学环节比较齐全，教案比较干净整洁，能够反映出教师和学生活动的过