第一章 第二节 第2课时 免疫
第二节免疫与计划免疫
第2课时免疫
一、选择题
1．2019·丹东下列关于免疫的叙述不正确的是( )
A．接种卡介苗可以预防脊髓灰质炎
B．接种百白破疫苗，可以预防百日咳、白喉和破伤风这三种病
C．计划免疫是预防传染病的一种简便易行的手段
D．人体免疫功能过强时，进入体内的某些食物和药物会引起过敏反应
2．卫生部规定，每年12月4日，四周岁以下的儿童必须服用脊髓灰质炎糖丸，以预防小儿麻痹症。这种免疫属于( )
①非特异性免疫②特异性免疫③计划免疫
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3．产生肿瘤和引起花粉过敏的原因分别是( )
A．免疫功能过强、免疫功能过强
B．免疫监视出现异常、免疫功能过强
C．免疫功能较弱、免疫监视出现异常
D．免疫清除出现异常、免疫功能过弱
4．下列措施中，不属于预防接种的是( )
A．婴幼儿接种百白破疫苗 B．为幼儿口服脊髓灰质炎糖丸
C．为肝炎患者注射胎盘球蛋白 D．为青少年接种乙肝疫苗
5．2019·福建“携手抗艾，重在预防”。下列做法正确的是( )
A．不让艾滋病患者进入公共场所
B．不要与艾滋病患者握手
C．不能与艾滋病患者共用剃须刀
D．不与艾滋病患者共同进餐
6．2019·孝感下列关于艾滋病病毒和艾滋病的判断中，不正确的是( )
A．与艾滋病病人握手会感染艾滋病病毒
B．艾滋病病毒的结构可以使用电子显微镜进行观察
C．和艾滋病病人握手、共同进餐不会感染艾滋病病毒
D．性接触、血源传播和母婴传播是艾滋病病毒传播的三个主要途径
二、非选择题
7．2019年春季以来，莱芜市麻疹疫情呈显著上升趋势，截止到2月18日，仅莱城区就有40多人患病。流行病学分析发现，所有病例均为儿童，且均未接种过麻疹疫苗。请分析回答：
(1)未接种麻疹疫苗的儿童易患麻疹，从传染病流行环节看，这些儿童属于________；麻疹传染性强，俗称“见面传”，健康儿童与感染者接触后90%以上会被传染，据此推测，该病最可能通过____________传播。
(2)未接种过疫苗又与麻疹患儿接触的儿童，可在与麻疹患儿接触后的5天内注射麻疹恢复期儿童的血清(去除纤维蛋白的血浆)，以预防被传染，这是因为麻疹恢复期儿童的血清内含有____________________。
(3)接种过麻疹疫苗的儿童不易患麻疹，是因为这些儿童感染麻疹病毒时，体内会__________________，以抵抗麻疹病毒。
(4)人体清除入侵的麻疹病毒与吞噬细胞和淋巴细胞有关。研究人员为研究麻疹恢复期儿童体内的吞噬细胞和淋巴细胞对麻疹病毒和结核杆菌的杀伤作用，在体外进行了相关实
第 1 页
第11章 免疫系统
第11章免疫系统[测试题] 一、单项选择题 1．下列哪种细胞与免疫应答无．关 A．单核细胞 B．肥大细胞 C．浆细胞 D．B细胞 E．成纤维细胞 2．胸腺髓质的特征性结构是 A．胸腺上皮细胞 B．成纤维细胞 C．血-胸腺屏障 D．胸腺小体 E．淋巴细胞 3．血-胸腺屏障位于 A．皮质 B．髓质 C．皮质与髓质交界处 D．胸腺小体 E．淋巴小结 4．淋巴结内发生细胞免疫应答时，结构明显增大的是A．浅层皮质 B．副皮质区 C．髓索 D．髓窦 E．毛细血管后微静脉 5．淋巴结的T细胞聚集区是 A．浅层皮质 B．副皮质区 C．髓索 D．淋巴窦 E．生发中心 6．淋巴结的胸腺依赖区是 A．浅层皮质 B．副皮质区 C．髓索 D．淋巴窦 E．生发中心 7．毛细血管后微静脉在淋巴结内的位置 A．浅层皮质 B．髓质 C．副皮质区 D．淋巴小结
E．小结之间的弥散淋巴组织 8．淋巴结皮质的结构不包括 A．淋巴小结 B．副皮质区 C．毛细血管后微静脉 D．被膜下淋巴窦 E．被膜 9．脾的胸腺依赖区是 A．脾小体 B．脾索 C．白髓 D．动脉周围淋巴鞘 E．边缘区 10．脾的红髓是指 A．脾血窦和淋巴小结 B．脾索和动脉周围淋巴鞘 C．脾索和脾血窦 D．淋巴小结和边缘区 E．脾血窦和边缘区 11．脾的白髓是指 A．脾血窦和淋巴小结 B．动脉周围淋巴鞘、淋巴小结和边缘区 C．脾索和脾血窦 D．淋巴小结和边缘区 E．脾血窦和边缘区 12．淋巴细胞从血液进入脾内淋巴组织的重要通道 A．动脉周围淋巴鞘 B．脾血窦 C．脾索 D．边缘窦 E．淋巴小结 13．关于脾内淋巴小结哪项错误 A．主要由T细胞组成 B．位于动脉周围淋巴鞘的一侧 C．初级淋巴小结受抗原刺激后形成生发中心 D．小结帽朝向红髓 E．健康人脾内淋巴小结较少，当抗原进入血液时，淋巴小结数量剧增14．脾内相当于淋巴结的副皮质区的部位 A．动脉周围淋巴鞘 B．脾血窦 C．脾索 D．边缘窦 E．淋巴小结 15．单核吞噬细胞系统不包括
高中化学选修5全书第一章 第二节 第2课时
第2课时有机化合物的同分异构体 [学习目标定位]理解有机化合物同分异构现象的内涵,学会同分异构体的书写方法,能判断有机物的同分异构体。 一、有机化合物的同分异构现象 1.同分异构体、同分异构现象 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体 ①概念：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 ②特点：分子式相同,结构不同,性质可能相似也可能不同。 ③转化：同分异构体之间的转化是化学变化。 2.常见的同分异构现象 (1)C5H12的同分异构体有三种,它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、 、；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳链骨架不同。 (2)现有两种有机物CH3CH2CH2OH与它们共同的类别是醇,结构上的相同点是官能团同为—OH,结构上的不同点是官能团的位置不同,二者互为同分异构体。(3)有下列两种有机物：
回答下列问题： ①有机物A的分子式是C3H6O2,类别是羧酸,官能团是 ②有机物B的分子式是C3H6O2,类别是酯,官能团是 ③A与B是(填“是”或“不是”)同分异构体。 同分异构体的类别 (1)碳链异构 由于碳链骨架不同,产生的异构现象。 如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)位置异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象。如：CH3CH2CH===CH2与CH3—CH===CH—CH3。 (3)官能团异构 分子式相同,但具有不同的官能团而产生的同分异构现象,如：CH3CH2OH与CH3—O—CH3。
例 1下列属于官能团异构的是() A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3 C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2CH3 答案 C 解析A中两种分子不含官能团,为碳链异构；B中两种分子都含有C==C键,双键位置不同、碳链不同；C中两种分子,前者的官能团为羟基,后者的官能团为醚基,二者为官能团异构；D 中两种分子二者分子式不相同,不属于同分异构体。 【考点】同分异构现象 【题点】同分异构现象的概念及分类
免疫调节教案讲课教案
免疫调节教案
免疫调节 一、教学背景分析 （一）教材的地位与作用 “第4节免疫调节”包括“免疫系统的组成”“免疫系统的防卫功能”“免疫系统的监控和清除功能”及“免疫学的应用”四部分内容。分2课时学习：第1课时，免疫系统及免疫的类型；第2课时，免疫失调引起的疾病及免疫学的应用。 教材将免疫系统列为调节系统之一，突出免疫系统对于机体稳态维持的作用，意在从更深层次上揭示生命活动的整体性，对于引导学生认识生命系统结构和功能的整体性具有重要的意义。同时也揭示了机体内各个系统之间联系的复杂性和多样性，说明了生命现象内在联系之间的普遍性。 另外，免疫学知识涉及到我们生活的方方面面，与学生的实际生活联系较多，将其放在必修模块对于全体高中学生“形成积极健康的生活方式”是不可或缺的。 （二）教学对象分析 免疫调节内容在义务教育教材中就已经涉及，艾滋病、过敏反应以及免疫学的应用的相关知识，学生已经通过报刊杂志、广播电 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
视等传播媒体有所了解。教师的任务是要结合学生已有的认识，让学生从生物学角度作科学的了解，同时要注意引导学生形成正确的科学价值观，激发学生的责任感。 （三）对教学目标的阐述 根据课程标准的要求、本节教材特点及学生的认知情况，把教学目标拟定如下： 1.知识与技能目标： （1）概述免疫系统的组成。 （2）概述免疫系统在维持稳态中的作用。 （3）通过探讨分析体液免疫和细胞免疫的机制。 （4）关注艾滋病的流行和预防。 （5）培养从报刊杂志、互联网中直接获取资料或数据的能力。 2.过程与方法目标： （1）通过资料搜集、讨论的形式了解艾滋病及其防治。 （2）以图解、问题串、和讨论的方式学习免疫系统的防卫功能。 3.情感态度与价值观目标： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
第一章 第二节 第2课时
第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系
2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系
①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。 (2)计算填空 34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)可知： n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)
例 1下列叙述正确的是() A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。
《免疫调节》 教学设计
《免疫调节》教学设计 教材：人教版《普通高中课程标准实验教科书生物必修3 稳态与环境》第2章第4节一、教学背景分析 （一）教材的地位与作用 “第4节免疫调节”包括“免疫系统的组成”“免疫系统的防卫功能”“免疫系统的监控和清除功能”及“免疫学的应用”四部分内容。分2课时学习：第1课时，免疫系统及免疫的类型；第2课时，免疫失调引起的疾病及免疫学的应用。 教材将免疫系统列为调节系统之一，突出免疫系统对于机体稳态维持的作用，意在从更深层次上揭示生命活动的整体性，对于引导学生认识生命系统结构和功能的整体性具有重要的意义。同时也揭示了机体内各个系统之间联系的复杂性和多样性，说明了生命现象内在联系之间的普遍性。 另外，免疫学知识涉及到我们生活的方方面面，与学生的实际生活联系较多，将其放在必修模块对于全体高中学生“形成积极健康的生活方式”是不可或缺的。 （二）教学对象分析 免疫调节内容在义务教育教材中就已经涉及，艾滋病、过敏反应以及免疫学的应用的相关知识，学生已经通过报刊杂志、广播电视等传播媒体有所了解。教师的任务是要结合学生已有的认识，让学生从生物学角度作科学的了解，同时要注意引导学生形成正确的科学价值观，激发学生的责任感。 （三）对教学目标的阐述 根据课程标准的要求、本节教材特点及学生的认知情况，把教学目标拟定如下： 1.知识与技能目标： （1）概述免疫系统的组成。 （2）概述免疫系统在维持稳态中的作用。 （3）通过探讨分析体液免疫和细胞免疫的机制。 （4）关注艾滋病的流行和预防。 （5）培养从报刊杂志、互联网中直接获取资料或数据的能力。 2.过程与方法目标： （1）通过资料搜集、讨论的形式了解艾滋病及其防治。 （2）以图解、问题串、和讨论的方式学习免疫系统的防卫功能。 3.情感态度与价值观目标： （1）让学生了解艾滋病发展的严峻形势，以及每一个人的责任和义务。 （2）了解艾滋病的病因和预防，认识到艾滋病患者是HIV的受害者，需要得到我们的关爱。 （3）倡导关爱健康、珍爱生命的生活理念。 （四）重、难点的分析与突破
最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第2课时)教案
最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》（第2课时） 教案 第二节元素周期律教案 (第2课时) 【教学目标】 一、知识与技能 1、通过“实验探究”,“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质 二、过程与方法 1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 2、通过本节课的学习,使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时,也会以理论来指导后续学习 三、情感态度价值观 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力 【教学重点】 元素周期律的涵义 【教学难点】 元素周期律的实质 【教学过程】 ［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时,随着元素原子序数的递增,最外层电子数从1增至8,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？假如我们要用实验来验证自己的假设,又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 ［板书］第二节元素周期律(二) ［讲］请大家结合课前预习知识回答,判断元素金属性和非金属性的依据。 ［投影小结］判断元素金属性强弱的依据 1、单质跟H2O 或H+置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易,金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性就越强 3、金属间的置换反应,单质的还原性越强,金属性就越强
4、按金属活动性顺序表,金属性逐渐减弱 5、金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱 判断元素非金属性强弱的依据 1、单质跟H2化合的难易程度,条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2化合,生成氢化物越稳定,说明非金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明非金属性越强 3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强,非金属性越强 4、对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱 下面,我们就按照这个标准以11-18号元素为例,来研究元素的金属性和非金属性的变化情况,请先填写下表。 ［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式： ,下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题 ［投影］实验1 钠、镁、铝与水反应的实验 (1) Na与水反应的现象：常温下,与H2O剧烈反应,浮于水面并四处游动,同时产生大量无色气体,溶液变红。 方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2) 放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液,观察现象；过一会加热至沸,再观察现象。 现象：镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。 方程式：Mg+2H2O △ g(O H)2+H2↑ 结论：镁元素的金属性比钠弱 (3) 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下,遇水无明显现象,很难与水发生反应。 ［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？ ［板书］金属性：Na>Mg>Al ［讲］请大家预测一下,Mg、Al分别与稀盐酸反应时,现象是否会相同呢？若不同,应有什么样的区别？ Mg与盐酸反应要比Al剧烈 ［讲］实践是检验真理的唯一标准,下面,我们通过实验来进行验证。
人教版高中生物必修3-2.4《免疫调节(第2课时)》名师教案
第4节免疫调节（第2课时） 一、教材分析 生物学科核心素养主要包括：生命观念、理性思维、科学探究、社会责任几个方面。如何在教学中落实贯彻这些观念是我们需要认真思考的。免疫学知识涉及到我们生活的方方面面，与学生的实际生活联系较多，在这堂课的教学过程中比较能突出学科素养之生命观念和社会责任方面的培养。 《免疫调节》一节包括免疫系统的组成、免疫系统的防卫功能、免疫系统的监控和清除功能、免疫学的应用四部分内容。在第一课时，我们已学习了免疫系统的组成、免疫系统防卫功能的“三道防线”、体液免疫、细胞免疫的相关知识，对于免疫学的基础知识有了一定了解。本节内容主要围绕免疫系统的防卫功能是不是越强大越好、免疫系统的监控和清除功能，免疫学的应用等反面进行展开。在教学中要充分利用课本中的材料，配合多媒体教学，利用一些情境动画、案例分析，提高学生的感性认识，加深学生对内容的理解。 二、学情分析 免疫调节的内容学生在初中阶段就已经涉及，对于人体的三道防线及免疫的功能有了初步了解，但对于特异性免疫的过程、免疫失调引发的疾病、免疫学应用方面缺乏系统的学习。另外，免疫学的很多知识与我们的生活与健康是紧密联系的，使学生对这一节的内容有着浓厚的兴趣。且对于免疫学方面的案例如：流行性感冒、过敏反应、艾滋病、器官移植等，学生通过实际体验或报刊、杂志、电视、网络等传播媒体也会有一定的了解。教师通过布置学生课前查找相关资料，观看视频录像，让学生从生物学角度更科学的认识了解，同时注意引导学生形成正确的生命观念和科学价值观。 三、教学目标 知识与能力目标 1、通过师生交流，能够概述免疫系统的组成。 2、通过收集、查阅资料，能够概述免疫系统在维持稳态中的作用。 3、通过观看图片、资料分析，能够关注艾滋病的流行与预防。 4、通过关注器官移植所面临的问题，能够进一步探讨科学、技术与社会的关系。学科素养
第二章第二节第2课时外力作用和地表形态
第2课时外力作用和地表形态 知识点一外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。 2．外力作用对地表形态的塑造 (2)风力作用 【思考】 一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长江的无限赞美之情。试分析说明长江上、中、下游主要的外力作用和地貌。 提示：上游地区：侵蚀、搬运为主，多峡谷；中游地区：搬运、堆积作用为主，多冲积平原；下游地区：堆积作用为主，多冲积平原、三角洲。 材料一“云中的神啊，雾中的仙，神姿仙态桂林的山”，许多地貌往往鬼斧神工。侵蚀作用是大自然的雕塑师，在内力作用的基础上精心“雕刻”，使大自然变得更加千姿百态。流水、风力、冰川、海浪等对地表的侵蚀作用不同，影响范围、强度及地貌的影响也不同。下面是三幅侵蚀地貌景观图。 (1)结合材料探究： ①上述三种地貌中，由风力侵蚀作用形成的是________，列举常见的风蚀地貌。 ②流水侵蚀作用包括冲蚀和溶蚀两种形式，三幅图所示的地貌是流水冲蚀作用形成的是________；冲蚀作用对地貌的影响是什么？由流水的溶蚀作用形成的是 ________________________________________________________________________，其分布地区主要在哪里？ 提示：①图B常见的风蚀地貌还有风蚀洼地、风蚀柱、风蚀城堡等。 ②图A它对地貌的主要影响是使坡面破碎、沟壑纵横。图C其主要分布地区是高
温多雨的中低纬度的可溶性岩石分布地区。 材料二陆地上的沉积作用可分为风、流水、冰川和海浪等沉积类型，类型不同，其形成的地貌形态和分布地区也不同。例如，在干旱、半干旱地区，大风不断地把地表沙尘、碎屑等物质吹起后搬走，等风速降低后，这些物质便堆积下来，形成沙丘和沙漠边缘的黄土堆积地貌；当河水的流速降低后，水中的泥沙便逐渐堆积下来，在不同河段形成不同的地貌形态。下面四幅图表示四种沉积地貌。 (2)结合材料探究： ①冰川沉积物和流水沉积物特点有何不同？ ②A、B、C三图中表示风力沉积地貌的是________。在图中画出风向。 ③说明B、C两幅图所示的沉积地貌名称及分布地区。 提示：①冰川沉积物大小不分，杂乱堆积；流水沉积物颗粒大、比重大的先沉积，颗粒小、比重小的后沉积，具有分选性。 ②图A沙丘背风坡陡，风向箭头自右向左画。 ③图B所示地貌为三角洲，位于河流入海口；图C所示地貌为冲积扇，位于河流出山口处。 1．风化作用是侵蚀作用的基础 风化作用使地表岩石遭受破坏，碎屑物残留地表形成风化壳，这种普遍存在的外力作用为侵蚀作用提供了物质基础。
学案第二章第二节分子立体结构.doc
百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4
分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2
免疫调节(第1课时)教学设计
免疫调节（第1课时） 一、三维目标： 1.知识目标： （1）概述免疫系统的组成。 （2）概述免疫系统在维持稳态中的作用。 （3）通过探讨分析体液免疫和细胞免疫的机制。 2.能力目标： 以图解、问题串、和讨论的方式学习免疫系统的防卫功能。 3.情感态度与价值观： （1）了解艾滋病的病因和预防，认识到艾滋病患者是HIV的受害者，需要得到我们的关爱。 （2）倡导关爱健康、珍爱生命的生活理念。 二、教学重点： （1）概述免疫系统在维持稳态中的作用。 （2）通过探讨分析体液免疫和细胞免疫的机制。 三、教学难点： 探讨分析体液免疫和细胞免疫的机制。 四、课时安排：1课时 五、教学过程： 导入新课： 教师：神经调节和体液调节对维持内环境的稳态具有非常重要的作用，但是并不能直接消灭入侵的病原体；也不能直接清除体内出现的衰老、破损或异常的细胞。对付病原体和体内出现的异常细胞，要靠什么调节呢？ 学生：免疫调节。 播放视频1：温家宝总理看望阜阳艾滋病孤儿和患者。 教师：这是中国防治艾滋病历程中又一个历史镜头——在第２１个世界艾滋病日到来之际，温总理专程前往阜阳，与艾滋病患者握手、交谈。对于绝大多数人来说，艾滋病也许不再是一个陌生的名字，艾滋病正在对人类的生命和尊严发出前所未有的威胁与挑战，而我们又对它了解多少呢？ 学生：根据艾滋病资料的搜集情况，从以下几方面交流讨论： (1) 艾滋病的发现、艾滋病病毒、艾滋病的主要病症及其危害。 (2) 目前全球及我国艾滋病的发展现状以及采取的预防措施。 (3) 艾滋病传播有哪些途径？ (4) 我们应如何对待艾滋病病人？面对艾滋病，我们能够做些什么？ (5) 你知道世界艾滋病日吗？历年的主题是什么?开展世界艾滋病运动有什么意义？ 引导学生深入讨论：艾滋病的病因是什么?艾滋病的死因是什么?为什么艾滋病病人最后往往是患不同的疾病而死亡?为什么艾滋病又叫获得性免疫缺陷综合症?
第十三章 固有免疫细胞的免疫应答
第十三章固有免疫细胞的免疫应答 一、选择题 A型题 1．具有非特异性细胞毒作用的细胞是 A．单核细胞B．Th细胞C．CTL细胞D．NK细胞E．B细胞2．下述关于NK细胞的正确叙述是 A．IL-3能增强其杀菌活性B．来源于骨髓的髓样细胞系 C．可通过ADCC效应杀伤靶细胞D．表面具有mIg E．发挥作用具有特异性 3．表达FcεR的细胞为 A．T细胞B．嗜碱性粒细胞 C．嗜中性粒细胞D．单核细胞 E．巨噬细胞 4．发育早期的NK细胞的特有标志是 A．CD3分子B．IKAROS基因 C．CD16分子D．CD56分子 E．CD15分子 5．促进NK细胞杀伤活性的是 A．KIR B．KAR C．CSF D．TCR E．CDR 6．NK细胞主要存在于 A．血液和淋巴样组织，特别是脾脏 B．血液和淋巴样组织，特别是肝脏 C．血液和淋巴样组织，特别是肾脏 D．血液和淋巴样组织，特别是肌肉 E．血液和淋巴样组织，特别是皮下 7．NK淋巴细胞在外周血淋巴细胞比例为 A．10％～15％B．5％～10％ C．5％～15％D．10％～20％ E．15％～20％ 8．天然免疫系统免疫细胞包括 A．树突状细胞B．B细胞C．T细胞D．造血干细胞E．NK细胞 9．吞噬细胞主要包括 A．NK细胞和单核-巨噬细胞 B．单核-巨噬细胞和中性粒细胞 C．中性粒细胞和树突状细胞 D．NK细胞和中性粒细胞 E．中性粒细胞和APC 10．作为组织中的巨噬细胞的是 A．内皮细胞B．NK细胞C．Kupffer细胞D．APC E．肥大细胞11．活化巨噬细胞表达的膜分子是 A．KAR B．BCR C．TCR D．CR E．FcεR 12．巨噬细胞的免疫学功能包括 A．分泌特异性抗体B．抗原提呈作用 C．介导Ⅲ型超敏反应D．介导Ⅰ型超敏反应 E．特异性细胞毒作用 13．关于中性粒细胞正确的叙述是 A．来源于淋巴样前体细胞B．含有嗜天青颗粒
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系 ①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4 ·M g 。 (2)计算填空
34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1 ＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。 N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。 (1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况) 例1 下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 L B ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol － 1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。 例2 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N A 答案 B 解析 常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。 思维启迪——使用“22.4 L·mol － 1”要“三看”
《免疫调节》教学设计第二课时
第4节免疫调节 一、教学目标 1.知识目标： （1）概述免疫系统的防卫功能及在维持稳态中的作用。 （2）掌握体液免疫和细胞免疫的过程。 2.能力目标： （1）能够概括免疫系统的防卫功能，能分析体液免疫和细胞免疫的过程； （2）通过课堂的交流、讨论，培养学生的表达能力和分析、判断等思维能力。 3.情感目标： 培养学生对自身的了解和社会问题的关注，确立积极的生活态度和健康的生活方式。 二、教学重点 体液免疫和细胞免疫的过程。 三、教学难点 体液免疫和细胞免疫的过程。 四、教学方法 讲授法、讨论法、 五、教学过程 【导入】通过上节课的学习，我们知道了免疫调节可以杀灭病原体，清除体内的异常细胞。与神经调节和体液调节一样，对人体内环境的稳态有着非常重要的作用。大家还记得免疫的概念吗？（免疫是机体的一种特异性的保护功能，通过免疫、机体能识别“自己”，排除“异己”，以维持内环境的平衡和稳定。） 免疫的功能是什么？①防卫功能②监控和清除功能 根据免疫系统的不同组成部分与病原体发生作用的一般顺序，我们又将免疫系统划分为三道防线。请同学们翻到必修3的第36页，给大家1min时间预习三道防线的内容。思考三道防线如何消灭病原体？ 【板书】第4节免疫调节 （二）、免疫系统的功能 1.第一道防线 皮肤和粘膜是保卫人体的第一道防线，具有阻挡和杀灭病原体、清扫异物的功能。 2.第二道防线
没有被第一道防线消灭的病原体继续攻击人体，体液中的杀菌物质（如溶菌酶）和吞噬细胞是保卫人体的第二道防线，具有溶解、吞噬和消灭病菌的功能。 【提问】这两道防线有何特点呢？ 这两道防线的主要功能是杀灭侵入人体的大多数病菌。不针对某一类特定的病原体，而是对多种病原体都有防御作用，所以又称为非特异性免疫。 【承接】多数情况下，这两道防线可以防止病原体对机体的侵袭，因为不具有特异性，所以作用效果也很弱，如果前两道防线被突破，就需要第三道防线起作用了。提问：第三道防线由什么构成呢？（板书：第三道防线，特异性免疫，ppt显示其组成和分类）。 3.第三道防线 【过渡】人体的第三道防线在抵抗外来病原体和抑制肿瘤等方面具有十分重要的作用。特点是出生后才产生的，并且只针对某一特定的病原体或异物起作用，因而又称为特异性免疫。第三道防线是怎样起作用的呢？ 当病原体突破前两道防线后，第三道防线就会产生特异性免疫来对付这种病原体。这些病原体又被称为抗原，而专门抗击这种病原体的蛋白质被称为抗体。抗原、抗体具有什么特点呢？首先来学习一下抗原。 （板书：抗原，ppt显示抗原的概念，并讲解） 抗原：引起人体产生特异性免疫反应的物质叫做抗原。如病毒、细菌等病原体表面的蛋白质等物质，都可以作为引起免疫反应的抗原。 【过渡】抗原与抗体有何联系了？ 抗体：机体受抗原刺激后产生的，能与该抗原发生特异性结合的具有免疫功能的球蛋白。（板书：抗体，ppt显示抗体的概念，并讲解其特点） 抗体是一种球蛋白，抗体分泌出来后，到哪儿起作用呢？ 抗体主要分布于血清中，还存在于组织液和外分泌液中。母乳喂养的孩子，在哺乳期间不容易生病，就是因为婴儿直接在母乳中获得了抗体。 【思考讨论】：细胞中与抗体合成与分泌有关的细胞器有哪些？ （核糖体、内质网、高尔基体、线粒体） 【过渡】根据抗原、抗体的特点，同学们有没有想过它们是如何发生特异性结合的呢？同学们阅读课本37页第三段并讨论思考以下问题：1、特异性免疫分为哪几种？2、分别是由什么细胞起主要作用？ （三）、特异性免疫的类型：
第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我 们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K ＜10－5 时，该 反应很难发生。 5．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
人教化学选修3第一章第二节课时3
人教化学选修3第一章第二节课时3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是（） A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 2．①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( ) A．40 B．41 C．42 D．48 3．元素X的各级电离能数据如下： 则元素X的常见价态是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 4．下列对电负性的理解不正确的是( ) A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 5．不能说明X的电负性比Y的大的是（） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 6．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A．原子半径最小B．原子序数为7 C．第一电离能最大D．电负性最大7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具
有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A ．元素的第一电离能：X>W B ．离子的还原性：Y 2－>Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZ D ．原子半径：X
免疫调节说课稿
免疫调节说课稿 各位评委、老师，大家好： 今天我说课的内容是人教版新课标、高中生物必修3《稳态与环境》第二章第4节《免疫调节》。主要包括五大部分，分别是说教材、说教法学法、说教学过程、板书设计和教学设计反思。 一、说教材：这一部分又包括教材的地位及作用、教学目标和教学重难点。 1、说教材的地位及作用 本节课是在第一章《人体的内环境与稳态》的基础上对免疫系统功能的认识。在学习免疫调节之前，学生们已经学习了神经调节、体液调节，这几种方式作为维持稳态的基础，对人体内环境的稳态具有重要的作用。这为过渡到本课题的学习起了铺垫的作用。本节课分三个部分内容，分别是：三大防线的组成、特异性免疫的类型、体液免疫和细胞免疫的过程。本课题在整个教材中起着承上启下的作用。 2、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下教学目标： ⑴、知识目标：概述免疫系统的功能及其在维持稳态中的作用。 ⑵、能力目标：能够概括免疫系统的防卫功能，能分析体液免疫和细胞免疫的过程；学会构建过程图；培养学生的自主探究能力。 ⑶、情感目标：培养学生对自身的了解和社会问题的关注，确立积极的生活态度和健康的生活方式 3、教学重、难点 本着新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下教学重点和难点。 ⑴教学重点：免疫系统的防卫功能（重点的依据是免疫系统的结构与功能相适应，帮助学生理解和掌握免疫系统的防卫功能。） ⑵教学难点：体液免疫和细胞免疫的过程（难点的依据是体液免疫和细胞免疫的过程较抽象，学生没有这方面的基础知识。） 为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法、学法上谈谈。 二、说教法学法 1、说教法 我们都知道生物学是一门建立在实验上的重要学科，主要是培养人的动脑、动手能力。因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。我们在以师生既为主体又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题的思维过程。 考虑到高二年级学生的现状，我主要采取讲授法、读书指导法、演示法。 a、讲授法：根据建构主义的学习理论，利用讲授法分析概念，联系学生已有知识，促进学生对新概念的理解，培养学生将课堂教学和自己的经验相联系的能力。 b、读书指导法：体液免疫和细胞免疫的过程既有联系又有区别，学生在老师的指导下分析这些过程，充分调动学生积极性，激发学生兴趣，做到举一反三的效果，促进学生横向思维的发展。 c、演示法：因为体液免疫和细胞免疫的过程比较抽象，学生没有这方面的基础
【人教版】高中化学必修2课时作业第二章 第二节 第2课时
第2课时发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在 负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。 负极反应为________________。 2．充电电池 充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。 另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。 燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。 电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸： 负极：_____________________________________________________________， 正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液：