气体摩尔体积练习题
第二节气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9． 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A ．密度比为16:11
B ．密度比为11:16
C ．体积比为1:1
D ．体积比为11:16
10．24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
A ．1:16
B ．16:1
C ．17:7
D ．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a ．体积②＞③＞①＞④
b ．密度②＞③＞④＞①
c ．质量②＞③＞①＞④
d ．氢原子个数①＞③＞④＞②
A ．abc
B ．bcd
C ．cba
D ．abcd
12．0.2g H 2、8.8g CO 2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下O 2的密度的（ ）
A ．0.913倍
B ．1.852倍
C ．0.873倍
D ．1.631倍
13．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（ ）
A ．60
B ．32
C ．44
D ．28
14．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
15．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2
16.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A ．16
B ．17.8
C ．18.4
D ．35.6
17．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A ．钙和锌
B ．镁和铜
C ．铝和镁
D ．锌和铁
18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2
C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．22.4(m+n)
B ．22.4×6.02×1023(m+n)
C ．2310
02.6)(4.22?+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b．两种气体的体积与物质的量关系为。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d．两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。
三、计算题
24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D
14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a. 211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M
=ρρ
（2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(31+，剩余O 2时为L
B A )(32
- 26. 71 27.20
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高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的
高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
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气体摩尔体积 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义。 2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。 【要点梳理】 要点一、影响物质体积大小的因素 1．影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 23。因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 气体固体液体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。 要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。与 V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。 要点诠释： ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1－时，通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。 ②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol； C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）； D、约22.4L。
有关气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
高一化学气体摩尔体积知识点梳理及专项训练
气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空： (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距
离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系
1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 答案 D 解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是() A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案 C
二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。 常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。 (4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝V 22.4mol； ②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·N A＝V 22.4·N A； ④气体的质量m＝n·M＝V 22.4·M g。
化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读
化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：
(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为： 同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=
②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：
高一化学《气体摩尔体积》知识点详解
第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).
最新气体摩尔体积练习题及答案
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（N A）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ？ 体积------------------- ：------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论？ 结论： 1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 （一）决定物质的体积（V）的微观因素：
1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式： n 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离） 1mol ［实验启示］气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
高考化学知识点详解大全《物质的量气体摩尔体积》
2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：
1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝
气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】
【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）
第1讲 物质的量 气体摩尔体积及物质的量溶度知识点
第一讲物质的量气体摩尔体积及物质的量溶度 一、物质的量 1、概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2、单位：摩尔（简称摩）或 mol 3、符号：n 4、适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子 二、阿伏加德罗常数： 1、概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 2、单位：mol-1（/摩尔） 3、符号：NA 4、数值：N A≈6.02X1023 mol-1 5、物质所含微粒数(N) = n*N A 三、摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 3、可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 4、m = M × n 注意：1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。 四、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L/mol或m3/mol 4、对象：任何气体（纯净物、混合物） 5、数值：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 6、0℃、 1.01×105 Pa （标准状况下）结论 对象：任何气体 物质的量：1mol 公式： n =V/Vm 7、影响物质体积的大小 1)微粒数目的多少影响物质体积的大小 2)微粒大小影响物质体积的大小 3)微粒间距影响物质体积的大小 主要由粒子本身大小决定。 当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？ 粒子之间距离很大时（如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。 4)决定气体物质体积大小的因素 a)粒子的数目
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
物质的量及气体摩尔体积计算专题
物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=
⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
气体摩尔体积随堂练习题图文稿
气体摩尔体积随堂练习 题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧 原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时 重132g ，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3
气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点 聚焦与凝萃 1．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用； 2．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。解读与打通 常规考点 4．气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的物质所占的体积 （2）符号：Vm （3）单位：L·mol－1、m3·mol－1 （4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm （5）标准状况数值：22.4 L·mol－1 即在标准状况（1.01×Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。 5．阿伏加德罗定律 （1）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 （2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。 变形： 克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：可以做单一气体的计算；可以做不同气体的比较计算；计算以及比较计算的条件还可以不同。 （3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论 ①压强之比 A．算式推导： B．语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ②体积之比 A．算式推导： B．语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ③质量之比 A．算式推导： B．语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 ④密度之比 A．算式推导：
相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比； 同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。 ② 同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比； 同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。 隐性考点 1．构成物质的微粒间的距离的特点 （1）固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的，这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动，它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。 （2）气体构成气体的分子在做无规则的热运动。分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计（一般气体的分子直径约是4×m，而分子间的平均距离约是4×m）。气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的，一定数目气体分子的体积也是相同的。） 2．气体摩尔体积 ①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关； ②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值； ③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小； ④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广； 3．标准状况下的气体摩尔体积 ①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的； ②不论是纯净气体，还是混合气体； ③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同； ④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1； ⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。 4．阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小； ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净
第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)
第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。
气体摩尔体积的相关计算
物质的聚集状态气体摩尔体积 ［主要内容］ 一、物质的聚集状态 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ［知识讲解］ 一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。 不同聚集状态物质的结构与性质： 2、影响物质体积的因素从微观来看有： ①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。 对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。 对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。 二、气体摩尔体积： 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。 数学表达式： 通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题： 1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。 三、阿伏加德罗定律 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。