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九年级化学基础知识汇总

第一单元

1.____________________________________________________ 发现元索周期律和元索周期表的是俄国化学家 __________________________________________________________ 。

2.____________________________ 物理变化是__________________________________________________ 的变化。汽油挥发是物理变化是因为_________ 。

3.____________________________ 化学变化是__________________________________________________ 的变化。镁带燃烧是化学变化是因为_________ o

4.________________________________________________________________ 物质的等都属于物质的物理性质。

硫的可燃性，氧气的助燃性是它们的___________________ 性质。

5._________________________ 固体药品存放于____ 瓶屮，常用和取用。密度较大的間体药品放入玻璃容器时，应

该 __________________________________________________________ 以免打破容器。

6.___________________________________ 取用一定量液体药品时常用量出体积，量液时视线与 _______________________________________ 处保持水平。

7._____________________________ 取少量液体药品时瓶塞要____________ ,试剂瓶的标签要

_________________________________ ，试剂瓶口与试管口要______________

&酒精灯火焰屮温度最高的是___________ ，温度最低的是________ o

9.玻璃仪器洗干净的标志是 __________________________________

10.__________________________________ 实验屮没有说明药品用量，应该取____________________________ ,液体为__________________________________ ，固体只需 __________

实验用剩的药品，既不___________ 也不______________ ，更不 _______________ ，要_________ o

11.__________________________ 用托盘天平称量可精确到_。称量时，左盘放_ ,右盘放o

易潮解的药品必须放在 ________________ 里称量。

二?简答题

1.倾倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心

2.用试管给液体加热，什么情况会使试管炸裂？（写出三点）

三.方案设计题

1 ?请你设计两种实验方案来鉴别氧气和二氧化碳（写出实验操作方法现象结论）

2..请你设计实验方案证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳（写出实验操作方法现彖结论）

3.你会证明人体呼出气体比空气中的二氧化碳和水多，氧气少吗?

12、铁在氧气屮燃烧的现彖为 ，化学方程式为 在集气瓶底放少量水或沙子的目的是 13、过氧化氢制氧气的装置有两种，写出分别川这两种装置时，检查装置气密性的

方法,

A 装置检杳气密性的方法为 ___________________________________

B 装置检杳气密性的方法为 __________________________________ 14、写出高镭酸钾制氧气，氯酸钾制氧气的化学方稈式 15、高猛酸钾制氧气：

(1) ____________________________________________________________________

?高镒酸钾制氧气时，试管口约向下倾斜的原因是 ____________________________________________________________________________

第二单元

1、 ______________________________________________ 对空气研究做出杰出贡献的是法国化学家

，他通过实验得

出,空气主要是由 _____ 和 _____ 纟fl 成，其屮前者约占总体积的 _ ，后者占总体积的 ____ .

2、 测定空气屮氧气含量

%1 写出红磷在空气屮燃烧的化学方程式： _____________________________

%1 写出红磷燃烧的现象

%1 ____________________________________________________________________________ 待红磷熄灭并冷却示，打开弹簧夹，观察到烧杯屮的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至 _____________________ 刻度处。由此可 知氧气约占空气总体积的 ________ O

%1 水倒流不足1/5的原因可能是因为: _______________ , ______________ , ___________

%1 该反应对反应物的要求是: _______________________________ ,对生成物的要求是 ___________________ ,对装置 的要求是 ___________________________ .

3、 ___________________________________ 空气的成分按体积计算,大约是:氮气 ________ ，氧气

，稀有气体 __________________________ ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ____________ .

4、 氧气的用途主要有两点:分别是 ________ _ , __________________________ .

5、 ____________________________________ 氮气的化学性质不活泼，因此常用做 ______ 气，通常用在 __ , , 等方面.

6、 ______________________ 稀有气体又叫 __________________ ，主要包括 等几种气体.

7、 _______________________________ 对空气造成污染的物质主要有 ___________________ 和 ______ ，其屮对空气造成污染的气体主要有 _______________ , _______ , __________________________________ .

8、 _____________________________________________ 氧气的物理性质:在通常状况下，氧气密度比空气

, 溶

于水，液氧的颜色为 _______________________________ 色.

9、 ____________________________________________________ 氧气的检验方法:

10、 硫在空气中燃烧的现彖为 ______________________ ，在氧气屮燃烧的现象为 __________________________ . 化学方稈式为 _______________________ 实验时，要在集气瓶底放少量的水的日的是 ___________________________

11、 木炭在空气屮燃烧的现象为 _______________________ ，在氧气屮燃烧的现象为 ______________________ ，化学

方程式为 _______________________________

⑶.对准药品加热前要

，目的是

时收集，因为

(4).收集氧气的方法有两种，分别是排水法和向上排空气法，原因是因为

(5)用排水法收集时，刚有气泡冒出时不收集，待气泡

⑹验满的方法是 第三单元

1、水的电解

右图是电解水的简易装置图，冋答下列问题：两电极上都有气泡冒出，连接电源负极产生的气体是

，连接电 源正极产生的气体能使带火星的木条 ,连接电源负极产生的气体能 ，它的体积时连接电

源正极产生的 气体体积的 倍。实验结论：水电解生成 O 水是由 和 组 甩 成的。 2、氢气的性质

在通常情况下，氢气是 ___ 色 ____ 味的气体，密度比空气 ____ , ____ 溶于水.纯净的氢气 '

可以在空气屮安静的燃烧，不纯净的氢气会 ______ ，写出氢气燃烧的化学方稈式 ____________________________ .

3. 分7和原子：分子的定义： ______________________________________________ ,分

了的特性主要是

(1) _______________________ (2) ________________________ ,它的快慢温度有关，温度越高就越 快.(3) ____________________________.请用这个特性解释物质热胀冷缩的原因 _________________________________ . 气体溶于压缩的原因是 ________________________________ .

原子的定义 _______________________________ ，分了和原子的木质区别是 ___________________ ,

化学变化的实质是 ______________________________________________________________________ ,

直接由原了构成的物质主要有 ____________ 、 ________________ 和 ________________

4. 水的净化

净化水的方法主要有 ___________ 、 ___________ 、 ___________ 、 _______________ 、 ____________ 等，其中 净化稈度最低的是 _______ ，净化程度最高的是 ______ ，能驶水软化的是 ___________ ，能主要除去颜色和异味的是

—.过滤时做到_贴：即 _________________________ ，二低指 _______________________ 、 ____________ ___ 三接触 ___________________________、 __________________________ 、 _____________________________ .玻璃棒的 作用是 ___________ ，如果过滤两次仍然浑浊,可能原因就是 _____________________ 或 ______________________ 等.

5. ________________________________________ 水的软化：硬水是指 ____________________ ■，软水是 ，鉴别硬水和软水的

方法是 _______________________________________________ .

6. 水资源的保护

爱护水资源包括两个方血:一, __________________ 二, _______________________________.

造成水资源污染的因素主要有 ____________ 污染, _________ 污染和 _________ 污染.

防止水体污染，工业上 _______________________________________ ,农业上 __________________________ 生活屮 第四单元基础知识

1 ?原子结构

（1）__________________________________ 原了是由居于—的带正电荷的_______ 和核外带负电的构成。和构成原子核；每个

质了带 ____ 电荷，屮了—，每个电了带_______ 电荷。故原了核所带的______ （即核电荷数）等于______ 数。

（2）___________________________ 在原子中，核电荷数= 数= 数

（3）_____________________________ 原了核与核外电子所带电景 ,电性,整个原子对外不显示电性。

2.相对原了质量

相对原子质量近似等于____________ 与___________ 数之和。

3.离子:

（1）.请画出氟原子、硫原子、碱原子的原子结构示意图

（2）元素性质与原了最外层电了数的关系

化学上把原子最外层有_______ 个电子（只有一个电子层的具有_______ 个电子）的结构，称为相对稳定结构。

最外电子层是相对稳定结构，金属元素原了的最外层电子数一般_____________________ ,所以在化学反应屮容

易 ________ ;非金属元素原了最外层电了数一般_________ ,所以在化学反应屮容易_____________ o因此我们说

元素的化学性质与____________________________

关系密切。

（3）_________________________________________ 离子的定义o

%1________________ 离子分为：___ 和

?Mg~ 屮的2 表示_________________ ；2 Mg*前血的2 表示___________________________

③原了与离了的比较：

4. ________________________________________________________________________ 元素定义的总称。

%1物质都是由_____ 组成的。如氧气是由 ________ 组成，二氧化碳是由 _____________ 组成。

%1地売中含量居于前四位的是_______________________ 。

5.物质、元素、分子、原子关系图：（用物质、元素、分子、原子填空）

（2）化学式的意义（以二氧化碳为例）

分类意义实例：c：o2

①①二氧化碳

宏观

②②二氧化碳是山碳和氧两种元素纽成

③③表示一个二氧化碳分子

微观

④④一个二氧化碳分子是山一个碳原子和两个氧原子构成

（3）化学式的写法

%1单质：金属、稀有气体及大多数尚态非金属，通常用__________ 表示它们的化学式；如

铁 ______ 铜_________ 镁_________ 氨气________ 碱气________ 硫__________ 碳______

常见气态非金属单质除去稀有气体，通常是双原子分子，对应元素符号右下角加数字如：

氧气 _______ 氢气__________ 氮气 ________ 氯气__________ 等

%1化合物:氧化物的化学式书写，总是_____ 在示, ________ 在前，如氧化铝______ 、二氧化硫___________ 等;

金属与非金属形成的化合物，其化学式总是______ 在前, _______ 在后，如氯化钠、氯化镁

______________________________________________ 等。

（4）根据化学式的计算有下面几种类型：

%1求分子中备原子的个数比：如出0分子屮氢、氧原子个数比为_________ 。

%1求相对分子质量：化学式屮备原子的________________ 就是相对分子质量，用符号Mr表示。如H2O的相对分子质量= ___________________________

%1求某物质屮备元素的质量比：

对于化合物A m B n,其屮A、B元素的质量比=（A的相对原了质最5）：（B的相对原了质量xn）如AI2O3屮铝、氧元素的质量比为= _______________ 0

%1求某物质中某元素的质量分数：

对于化合物AmBn，其屮A元素的质量分数=（A的相对原了质量xm） /A ni B n的相对分了质量xlOO%。如水屮氢元素的质量分数为:H%= _______________________

第五单元基础知识

1、质量守恒定律

任何 _______________ 反应都遵守质量守恒定律。

化学反应的实质就是_________________________________________________________________________ 的过程，

质量守恒定律的实质是___________________________________________________ ,（即三个不变）所以，参加化学反应的各物质的质量和生成物的总质量必然相等。

2.化学方程式

（1）化学方稈式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明，以2H2O2^：2H2O+O2T为例：

“质”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示_________________________________ 。

“量”：表示反应物、生成物0间的质量关系（质量比），表示每____ 份质量的过氧化氢完全分解可____________ “微”：表示反应物、生成物的备粒了的相对数量关系（粒子的个数比），即表示___________________________ 3（2）化学方程式的书写:

%1书写化学方程式必须遵守两个原则：_是__________________ ；二是_____________________ o

%1书写化学方稈式的步骤可概括为：

a、左、右两边分别写反应物、生成物的____________ ;

b、 ________________________________________ 配平，即通过调整化学式前面的____ ,使反应前后各原了的

相等，不能改动化学式

中的数字;

c、标注_____________ 和生成物的___________ :

I.注明反应条件：常用的反应条件有____ 、温度（一般加热用温度较高时写“高温''）、压强、

等。

II.标明生成物的状态：在生成物的化学式后正确标明“广或注意：①节”、“厂是生成物的状态符号，反应

物不应该标。②在化学方程式屮，无固生固标“____ ”，无气生气标“___ 二

3.根据化学方程式的计算

（1）利用化学方程式计算的步骤：

设——分析题意，设出 ________ 写——正确写出________________

标 -- 标出对应物质相对分了质量Z和、_________ 、________

列——列出 ________ 算——算出__________ 答——简明写出 _________

（2）常用计算公式：

气体质量二 _________ x ______________ （质量与体积的关系）

纯度=纯净物质量/混合物质量x 100%

第六单元碳和碳的化合物

1、 __________________________ 碳的单质常见的有________________ 、、等；他们的物理性质有很大羌异，其原因

是 _____________________________ 。

2、 _____________________ 金刚石是自然界最_________ 的物质，可用作______________________________ ；石墨很软，有滑腻感，耐高温，可做_______________________ ,还能

导电，可做_________ ;活性炭、木炭有_____________ 的结构，因此他们具有____________ 0

3、 ______________________________ 碳单质在常温下化学性质______ ,在氧气屮充分燃烧时生成_____________ ，化学方程式为______________________ ;

不充分燃烧时生成_______ ,化学方程式为_________________________ ;都放出热量。

4、木炭与氧化铜混合后高温加热，现象为 ___________________ ;化学方稈式为___________________________ ;在这个反应屮木炭具有—0焦炭可以将赤铁矿石（FC2O3）还原成铁，写出化学方程式_________________________ O

5、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是____________________ 。

6、二氧化碳无色、无味，密度比空气 ___________ ,能溶于水，并且和水反应生成 _____________ ,写岀化学方程

式______________________ o二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变___________ ,写出化学方程式_____________________________ 0

7、二氧化碳加压降温后变成 _____ ,可用作人工降南。

8、大气屮的二氧化確可通过_______________________ 被吸收，因此保持基木恒定。但由于

造成二氧化碳过量排放，使全球气候变暖，这种现象叫______ O防治的方法_________________________________ 0 9^ 一氧化碳无色无味，密度比空气 ,难溶于水，用 ______________________ 收集一?氧化碳。一氧化碳有毒，其原因是_________________________________________________ 。

10、_____________________________________________________________________ 一氧化碳有可燃性，产生蓝色火焰，化学方程式为_________________________________________________________ O 一氧化碳还具有还原性，能将氧化铜还原成铜，化学方程式为_________________________ 0

11、_________________________________________________________________________ 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装叠。选择发生装直时要考虑_____________________________________ 和

______________ ；选择收集装置时要考虑 ______________ 和_____________ 0

12、_______________________________________ 实验室制取二氧化碳原料为和。二氧化碳制取原理为（写化学方程

式）_______________________________________________ O收集方法是 _________________________ ；验证方法是_________________________________ ；验满方法是____________________________________ O

第七单元燃料及其应用

1、燃烧需要同时具备的三个条件是 _____________ 、 ______________ 、______________ 。物质燃烧时的最低温度叫____________ O

2、灭火的原理是（1） ____________ （2） ______________ （3） ________________ o

3、可燃物在 ___________________________ ,就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

4、化石燃料包括 _______ 、_________ 、__________ 。是不可再生能源。

5、煤的主要成分是 ____ 。煤在隔绝空气的情况下加热可得到 _____ 、 _______ 和______ ,是化学变化。煤燃烧时会产生粉尘和________ 、________ 、________ 等气体污染物。其中 ______ 和_______ 会造成酸雨。

6、石油的主要成分是 __________ 。根据石油屮各成分 ________ 的不同，可分离岀多种物质，是物理变化。

7、天然气的主要成分是 ________ ,沼气主要成分也是 ____________ ,燃烧时发出明亮的蓝色火焰，其化学方程式

为________________________ 。

8、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 _____ 的变化，通常表现为 ______ 的变化。化学反应分为吸热反应和

放热反应，碳燃烧属于__________ ;碳还原氧化铜，高猛酸钾加热分解属于____________ 。

9、使燃料燃烧充分通常要考虑两点： _____________________ 、______________________ o而燃烧不充分时，不

仅____________________ ，而且 ____________________________ 3

10、_____________________________________________________________________ 乙醉俗称酒精，属于可再生能源。其燃烧方程式为_______________________________________________________ 。在汽油屮加入适量的乙醉，其优点可节省____________ ，并减少 ___________ O

11、_________________________________________________ 氛气是最理想的能源，原因是___________ ,其燃烧化学方程式_______________________________________________ 。但由于其

和___________ ，还不能过广泛应用。实验室常用和__________ 制取氢气，其反应方程式____________________ 。

12、__________________________________ 新能源包括等，这些能源的利用，节省化石燃料，减少环境污染。

第八单元

1.金属材料包括______________ 和_____________ 3

2.金属的物理性质：大多数金屈材料都具有_________ 光泽，其中铜为 _______ 颜色，金属具有良好的

性、

性和 __________ 性。

3.合金：在金属屮加热溶和某些_________ ，就可以制得具有 _______ 的合金，生铁的含碳量在_________ ，钢的含碳量在__________ .合金的硬度 ________ 组成它的金属的硬度，合金的熔点 ______ 组成它的金属的熔点，并且合金都具有良好的__________ 性。

4.金属的化学性质：

（1）.金属与氧气的反应（金属+氧气-*金属氧化物）

%1铝在常温下就能与氧气反应___________________________ （化学方程式）

铝抗腐蚀的原因_______________________________________________________________

%1铁、铜只有在点燃或高温下才能反应，分别写出方程式_______________________ 、________________________ %1“真金不怕火炼”，金在高温下也不能与氧气反应，说明金____________ O

（2）活泼金属与酸的反应：（金属+酸一盐+氢气）

不是所有的金属都能与酸反应，能与酸反应的比不能与酸反应的____________ ，与酸反应剧烈的比与酸反应缓慢的（3）金属与可溶性金属化合物的反应（金属+化合物溶液一新化合物+新金属）

必须是____________ 置换____________ （K Ca No除外），金属化合物必须是___________

5.金属活动顺序表:

第九单元

（1） ________________________________________________________ ?在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ___________________________________________________

（2） _________________________________ .在金属活动顺序里，位于 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢.

（3） _______________________________ .在金属活动顺序里，位于 能把 从它们的盐溶液屮置换出来.

6. 置换反应： ___________________________________________________________

7. 川来炼铁的矿冇有赤铁矿和磁铁矿.

原料:铁矿石、焦碳和石灰石 设备 ______________ 产品： ___________________

赤铁矿的主要成分： __________________ 磁铁矿的主要成分： _________________

原理： ______________________________ 、 _____________________________________

8. 实验室一氧化碳还原氧化铁：

（1） ________________________________________ 玻璃管屮的现彖

,

其化学方稈式为 _______________________________

（2） ___________________________________ 试管屮的现象 ,

其化学方稈式为 ____________________________________________

（3） _______________________________________________ 在点燃酒精灯前应进行的操作是 _ ,作用是

（4） _________________________________ 酒精灯的作用是 _________________________________________ 方程式为

（5） _________________________ 该实验体现了 CO 的 __________ 性、 性和 性质。

（6） ____________________________________________________________________ 实验结束后未通CO 至玻璃管冷却，造成的后果是 _________________________________________________________ 。

（7） _______________________________________________ 除CO 夕卜，还有哪些物质可以还原FcO （请写一物质的化学式）

9. _______________________________ 铁生锈:实际是铁与空气屮的 、 ，等发生的化学反应的过程，铁锈的主要成分

是 ___________ ,

防止铁生锈的方法：⑴ ______________________ ⑵ ______________________

（3） ______________________

10. 金属资源的保护措施：⑴ _____________________________ ⑵ ___________________________

（3） __________________________ （4） __________________________

1、 溶液： ____________________ 分散到 __________________ 屮，形成 _______________________ 叫溶液。溶液由 和 ____________ 组成。其屮 __________ 可以是固体、液体或气体，

___________ 一般为是液体。

A 池淸石灰水

2、汽油和洗涤剂都能去油污的，其原理是否相同？

3、溶解屮的吸热、放热情况：有些溶质溶解于水示表现吸热（温度降低），如

;冇些物质溶于水表

饱和溶液

现为放热（温度升高），如 ___________________________________________________ ；有些物质溶于水温度不变, 如 ______________ O

4、 ______________________________________________________________叫饱和溶液。

不饱和溶液4

________________ 或 _______________

5、固体溶解度的四要素： __________ 、 ____________ 、 ___ 影响固体溶解度的因素： ____________ 、 ________________ 、 _________________________

6、 气体的溶解度随温度的升高而 ____________ ,随压强的增大而 ______________

7、 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如 ____________ :少数固体的溶解度受温度影响很小，如 __________ ; 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如 ___________ o

8、 物质结晶的方法：⑴ _____________ ?适用于溶解度受温度影响大的物质；（2） _____________ ?适用于溶解度 受温度影响小的物质。

9、请根据右图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（DP 点的含义是 ______________________

（2）t2°C 时，a. b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ___________

⑶现有a 、b 、c 三种物质的浓溶液，适用于洱水晒戢原理进行结晶的是

（填写物质序号）。

⑷若a 的溶液中含有少量的b,可采用 ________________ 除去杂质bo

9、溶质质量分数计算：

（1） __________________________________________________________适用于所有溶液：溶质质量分数二

（2） __________________________________________________________适用于饱和溶液：溶质质量分数二

其中溶液质量二 ___________ + __________________

10、溶液稀释前后， ___________ 质量不变，若浓溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为

號,加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg,则 _____________________

11、实验室配制溶液的过程 __________ 、 _________ 、 ___________ 、 ___________

酸碱盐基础知识

常见的酸

1.酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇到酸溶液变成 _____ 色，遇到碱溶液变成 ______ 色;无色酚瞅遇到酸溶液变成 _____

色，遇到碱溶液变成 ____ 色。

2?浓盐酸（HC1）：无色液体，打开瓶塞会在瓶口看到 _____ ,这是因为浓盐酸有 _________ 性，若将浓盐酸敞口放

置，一段时间后溶质的质量___________ ，造成溶质质量分数 _______________ ，所以浓盐酸应

保存。

3?浓硫酸（H2SO4）：（1）有很强的吸水性，能用来做_______ ，用来干燥02、比、CO?等，不能干燥NH3 ,浓硫酸吸水是_______ 变化。

（2）腐蚀性或脱水性，属于______ 性质。

（3）浓硫酸溶于水放热：稀習浓硫酸时要将_____________________________________________________________ 4.酸的化学性质:

（1）______________________________________ 与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变,使无色酚瞅

（2）与活波金属反应：

（3）与金属氧化物反应：稀盐酸除铁锈（化学方程式）____________________________________

稀硫酸除铁锈（化学方程式）_____________________________________

（4）与碱反应：NaOH + HCI= ___________________________________

熟石灰处理硫酸厂污水_______________________________________

氢氧化铝治疗胃酸过多 _______________________________________

氢氧化镁治疗胃酸过多 _______________________________________

（5）与某些盐反应：CaCO3 + HCI = ______________________________

Na2CO3 + HCI = _____________________________

H2SO4 + BaCI2 = ____________________________________

酸溶液有相似化学性质的原因是_______________________ ,酸的pH _________ 7.

常见的碱

1.氢氧化钠：俗名________ 、______ 或____________ , ____ 色____ 体，易吸收空气屮的水蒸气而 ________ ,并

能与空气屮二氧化碳反应变质_______________________________ （用化学方程式表示），因此需要

保存。

2?氢氧化钙：俗名________ 、_________ , ____ 色____ 体，溶于水，其溶解度随温度的升高而 _______ , 氢氧化钙可用生石灰与水反应制得___________________________ （用化学方稈式表示），该反应属于

热反应，因此生石灰应________ 保存。

3.写出难溶性碱的化学式：氢氧化铜__________ 氢氧化铝__________ 氢氧化镁 ____________

4、碱的化学性质：

（1）______________________________________ 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊变,使无色酚猷变。（2）碱+非金属氧化物一盐+水（用化学方程式表示）

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊___________________________________

二氧化碳与氢氧化钠反应（氢氧化钠变质）__________________________________

（3）碱+酸-> 盐+水（复分解反应）

氢氧化钠与稀硝酸反应_______________________________________

（4）碱+盐-> 新碱+新盐（其屮反应物要能溶于水）

氢氧化钠与硫酸铜反应_______________________________________

氢氧化钙与磁酸钠反应_______________________________________

碱溶液有相似化学性质的原因是_______________________ ,碱的pH _________ 7.

骤分别是 0三次用到玻璃棒的作用分别

钾钠技盐硝酸盐（易溶） 盐酸盐只有银沉淀（AgCl ） 硫酸盐只有锲沉淀（BaSO 4） 碳酸盐只溶钾钠鞍 碱溶钾钠钙锁鞍

常见的盐

1 ?氯化钠：化学式 _________ ,可以做调味品，融雪剂，生理盐水是浓度为 ________ 的氯化钠溶液。

氯化钠主要分布在海水屮、盐井、盐湖、盐矿屮，通过蒸发溶剂得到粗盐。粗盐提纯的步

: __________________ 、 __________________ 、 ________________________ O

2.碳酸钙：化学式 __________ , ____ 色 _____ 体， ____ 溶于水，常用做建筑材料，还可做补钙剂，鸡蛋壳、水垢、

人理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣。

3?碳酸钠：化学式 _________ ,俗名 __________ 、 _________ , ____ 色 ____ 体， _____ 溶于水，水溶液能使无色酚

駄变 ____ ，其pH _____ 7,溶液呈 _____ 性。

4?碳酸氢钠：化学式 ________ ,俗名 __________ , ____ 色 _____ 体， ____ 溶于水，水溶液呈—性。碳酸氢钠是发

酵粉的主要成分，其原理是 ___________________________________ ,也是治疗胃酸过多的药剂，原理

是 _____________________________________

5?亚硝酸钠（NaN?）：中氮元素的化合价为 ____ 价，有致癌作用，严禁用于腌制食品。

,复分解反应 ，其屮复分解反应的发生需要条件，分别是 有 、 或 生成。 7. __________________________________________________________________________________________ 验证物质中含有碳酸根离子的方法 _________________________________________________________________________

8. __________________________________________________________________________________________ 鉴别氮、磷、钾肥的方法是： _____________________________________________________________________________ 9、盐的化学性质：

（1） 盐溶液+金属-*金属+新盐

铁与硫酸铜反应 _________________________________________

铜与硝酸银反应 _________________________________________

（2） 盐+酸一新酸+新盐

碳酸氢钠与稀盐酸反应 ___________________________________

盐酸与硝酸银反应 _______________________________________

（3） 盐+碱一新盐+新碱（其屮反应物要能溶于水）

硫酸铜与氢氧化饮反应 _____________________________________

碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制取烧碱的原理） ________________

（4） 盐+盐一新盐+新盐（其屮反应物要能溶于水）

碳酸钠与氯化钙反应 ________________________________________

硫酸钠与硝酸锁反应 ________________________________________ 6.

大基本反应类型的特征：化介反应 分解反应 ___________ ,置换反应 ______________