高中化学二氧化碳与氢氧化钠反应产物分析与试题
1、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：
（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）
NaOH、Na2CO3
，其物质的量之比是
1：1
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）
NaHCO3、Na2CO3
，标准状况下，通入CO2气体的体积为
0.56L
．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为
0.75mol/L
当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比；（2）（b）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，根据碳元素守恒可知，从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH 溶液通入CO2气体的体积，进而计算50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的体积；
（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算原氢氧化钠溶液的浓度．
解答：解：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，
由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，
故答案为：NaOH、Na2CO3；1：1；
（2）（b）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体
时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，
根据碳元素守恒可知，从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH溶液通入CO2气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的体积=0.005mol/L ×50ml
10ml
×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：NaHCO3、Na2CO3；0.56L；
（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075mol
0.01L
=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L．
2、（2011?崇明县二模）取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO
2
，
然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO
2
气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如
图所示，试回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为
1.6mol/L
．
（2）在甲溶液中通入CO
2
后，所得溶液中的溶质成分是
Na
2CO3
、NaHCO3
（填化学式）．其物质的量之比为
1：2
．
（3）由曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO
2后，所得溶液加盐酸后产生CO
2
气体体积（标准状况）的最大
值为1344
mL．
（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO
2，其Na
2
CO
3
的含量y（单位mol）与所通入的CO
2
体积x（单位
mL）的关系式是
y=x/22400mol
y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol ．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：守恒法．
分析：（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中，根据消耗盐酸的量确定碳酸钠的量，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳生成的，进而确定反应掉的氢氧化钠的量，加上剩余量即为总量，根据公式：c=n
V
确定浓度；
（2）甲图象开始不放气体，并且甲释放出的CO
2更多，因为甲之前吸收的CO
2
就比乙多，假设组成法进行计
算确定甲的组成以及相关的量的多少；
（3）根据原子守恒的思想，当Na
2CO
3
中的碳全部转化为二氧化碳时，CO
2
的量最多；
（4）通入的CO
2
体积x的多少不一样，所发生的反应情况不同，则产生的碳酸钠的多少也不相同．
解答：解：根据图示信息可知道：甲释放出的CO2更多，因为甲之前吸收的CO2就比乙多，并且甲和乙
开始没有CO2生成，消耗的盐酸量乙比甲多，如果甲中含有碳酸钠和氢氧化钠，一开始盐酸先要和氢氧
化钠反应，设溶液中有xmol氢氧化钠和ymol碳酸钠，前20ml盐酸要将xmol氢氧化钠中和，再将ymol
碳酸钠转化为碳酸氢钠，后60ml盐酸将碳酸氢钠转化为CO2，所以x+y=2mol/l×20×10-3l=0.04mol，
2y=2mol/l×60×10-3l=0.12，y=0.06mol，这个方程组没有正数解，说明溶液的组成为氢氧化钠和碳酸
钠不成立；如果甲中含有碳酸氢钠和碳酸钠，一开始盐酸先要和碳酸钠反应生成碳酸氢钠．因此前20ml
盐酸就是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后60ml盐酸将所有碳酸氢钠都转化为氯化钠和CO2，
（1）反应的整个过程：氢氧化钠和二氧化碳反应后，用盐酸将产物消耗，放出二氧化碳，实质相当于
用氢氧化钠去中和所有的盐酸，所以氢氧化钠的物质的量和盐酸的相等，从图中看出，消耗盐酸的量
n=2mol/L×0.08L=0.16mol，c=n
V
=0.16mol
0.1L
=1.6mol/l，故答案为：1.6mol/l；
（2）设甲溶液中有xmol碳酸氢钠和ymol碳酸钠，则y=2mol/l×20×10-3l=0.04mol，x+y=2mol/l×60×10-3，求解此方程，x=0.08mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）根据乙图的反应，当碳酸钠和盐酸反应先生称碳酸氢钠，然后再将碳酸氢钠转化为二氧化碳时，气体
的量最大，即发生反应Na
2CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl，NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑，即Na
2
CO
3
～CO
2
，产生CO
2
气
体体积（标准状况）的最大值为0.6mol，即0.6mol×22.4mol/l=1.344L=1344mL，故答案为：1344；
（4）100ml氢氧化钠溶液中含有溶质0.16mol，通入CO
2后显然0.16mol氢氧化钠恰好和0.08molCO
2
反应生
成碳酸钠，所以当通入CO
2
体积x小于等于0.08×22400ml时，即y=x/24000mol；
0.08mol氢氧化钠恰好和0.08molCO
2反应生成碳酸氢钠，所以当通入CO
2
体积x大于等于0.08×22400ml时，
y=0；
如果通入CO2的体积0.04×22400＜x＜0.08×22400ml时，此时CO
2先和氢氧化钠生成碳酸钠．x/22400molCO
2
中有0.04molCO
2和0.08mol氢氧化钠反应生成0.04mol碳酸钠，然后过量的x/22400-0.04molCO
2
再将部分
碳酸钠转化为碳酸氢钠，显然此时余下的碳酸钠的量y=0.04-（x/22400-0.04），故答案为：
x的取值范围（mL）y（mol）与x 的关系式
0 mL＜x≤1792 mL y=x/22400mol
X≥3584 mL y=0 mol
3584mL＞x＞1792mL时y=（3584-x）/22400 mol
3、（2009?福州一模）取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
0.9mol/L
mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）
NaOH、Na2CO3
；其物质的量之比为
4：1
．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积（标准状况）的最大值为
134.4
ml．
考点：有关范围讨论题的计算；有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：（1）加入90ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；
（2）由曲线A可知从75ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应，计算碳酸氢钠的物质的量，再结合氢氧化钠的物质的量判断二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，据此计算；
（3）由曲线B可知从30ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此计算．
解答：解：（1）加入90ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol，
所以c（NaOH）=0.009mol
0.01L
=0.9mol/L，
故答案为：0.9mol/L；
（2）CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当n(CO2)
n(NaOH)
≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；
大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；．
当1
2
＜n(CO2)
n(NaOH)
＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当n(CO2)
n(NaOH)
≤1
2
，反应按②进行，等于1
2
，时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于1
2
时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
由曲线A可知从75ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
所以n（NaHCO3）=n（HCl）=（90ml-75ml）×0.1mol/L=1.5×10-3mol，
根据C原子守恒，所以n（CO2）=n（NaHCO3）=1.5×10-3mol，
由（1）可知，n（NaOH）=0.009mol，
所以n(CO2)
n(NaOH)
=1.5×10?3mol
0.009mol
=1
6
，小于1
2
，所以反应按②进行，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH．
根据C原子守恒，所以n（Na2CO3）=n（CO2）=1.5×10-3mol，
再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol，
所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.006mol：1.5×10-3mol=4：1．
故答案为：NaOH、Na2CO3；4：1；
（3）由曲线B可知从30ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
所以n（CO2）=n（HCl）=（90ml-30ml）×0.1mol/L=0.006mol，
所以CO2气体体积为0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml，
故答案为：134.4．
4、取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的浓度为
0.2
mol/L；
（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为
224
mL；
（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为
n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1
．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：图示题；计算题．
分析：（1）由图可知，加入100mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒计算原溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据c=n
v
计算；
（2）曲线B中，从50mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积；
（3）曲线C中，从75mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为25mL，若NaHCO3完全由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl转化得到，根据方程式可知，需要消耗盐酸25mL，而产生二氧化碳时消耗盐酸为75mL，大于25mL，说明0mL～75mL阶段盐酸还与氢氧化钠反应，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3，根据碳原子守恒计算n（Na2CO3），根据钠离子守恒n（NaOH）．解答：解：（1）由图可知，加入100mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=0.02mol
0.1L
=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（2）曲线B中，从50mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳最大时，该阶段消耗盐酸为100mL-50mL=50mL，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，V（CO2）=0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故答案为：224mL；
（3）曲线C中，从75mL～100mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为25mL，若NaHCO3完全由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl转化得到，根据方程式可知，需要消耗盐酸25mL，而产生二氧化碳时消耗盐酸为75mL，大于25mL，说明0mL～75mL阶段盐酸还与氢氧化钠反应，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，根据原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=0.02mol-2×0.005mol=0.01mol，故原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的n（NaOH）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.005mol=2：1，
故答案为：n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1．
（1）将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
③＞④＞①＞②
（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知：
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
④＞②＞①＞③＞⑤
（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是
⑤
（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是
①②
（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
．
考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：盐类的水解专题．
分析：（1）BaCO3在水中存在溶解平衡，根据加入选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度；
（2）①溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根，浓度最小，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
②根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
③碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
④碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸．
解答：解：（1）BaCO3粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；所以Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
故答案为：③＞④＞①＞②；
（2）①：①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
②：①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
③碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以有气体产生的是①②；故答案为：①②；
④碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓，
故答案为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓．
将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
组别①②③
盐酸体积（mL）50 50 50
A的质量（g） 3.80 5.70 7.60
气体体积（mL）896 1344 1344
（1）上表中第
①
组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
（2）试推断：A的成份为
Na2CO3与NaHCO3
（3）盐酸的物质的量的浓度为
1.8
mol?L-1．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：（1））①～③组所用盐酸的物质的量相同，而第①组生成的气体比其他两组都少，以此判断反应的过量问题；
（2）根据第1组数据，用讨论的方法判断物质的成分；
（3）②、③组可说明盐酸完全反应，根据第2组结合元素质量守恒计算．
解答：解：（1）①～③组所用盐酸的物质的量相同，
而第①组生成的气体比其他两组都少，所以第1组
盐酸过量，
故答案为：①；
（2）第①组中，n（CO2）=0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，
如全部为Na2CO3，m（Na2CO3）=106g/mol×0.04mol=4.2g，
如全部为NaHCO3，m（NaHCO3）=84g/mol×0.04mol=3.36g，
则应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，
故答案为：Na2CO3与NaHCO3；
（3）由第②组可知，盐酸和A完全反应，设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，106x+84y＝5.70
x+y＝
1.344
22.4
则
解之得：x＝0.03 y＝0.03
根据元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n
（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×
0.03mol+0.03mol=0.09mol，
c（HCl）=0.09mol
0.05L
=1.8mol/L，
故答案为：1.8．
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为
Na2CO3和NaOH
（化学式），其物质的量之比是
1：1
．
（2）通入CO2气体体积
56mL
（标准状况）．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度
0.075mol/L
．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：图示题．
分析：CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
50mL～75mL发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，小于50mL，说明加入盐酸50mL前发生的反应分别为H++OH-=H2O，
CO32-+H+=HCO3-，结合反应的离子方程式和质量守恒的角度解答该题．
解答：解：CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
将各种反应的情况总结如下表：
溶液中溶质的成分Na2CO3
和NaOH
Na2CO3
Na2CO3
和
NaHCO3
NaHCO3 NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应依次是⑤
③④
依次是
③④
依次是③
④
④④
V1与V2的关系V1＞V2 V1=V2 V1＜V2 V1=0，V2
＞0
V1=0，V2
＞0
分析题中的图象：
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判
断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和
Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：
1．
故答案为：Na2CO3和NaOH；1：1；
（2）50mL～75mL发生的反应为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×
0.1mol/L=0.0025mol，
则V（CO2）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，
故答案为：56mL；
（3）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n
（Na+）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，
所以n（NaOH）=0.0075mol，
c（NaOH）=0.0075mol
0.1L
=0.075mol/L，
故答案为：0.075mol/L．
在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之
比为1：3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1：3，说明NaOH、CO2都完全反应，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物质的量为ymol，表示出Na2CO3、NaHCO3的物质的量，再根据钠离子列方程计算，根据V=nVm计算CO2的体积．
解答：解：NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1：3，说明NaOH、CO2都完全反应，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，
令通入CO2的物质的量为ymol，则Na2CO3为0.25ymol，NaHCO3为0.75ymol，根据钠离子守恒，可得：
0.25y mol×2+0.75y mol=0.1L×0.5mol/L，解得y=0.04mol，
故通入CO2的体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，
答：通入CO2的体积为896mL．
取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na+物质的量浓度；
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）；
（3）若用NaOH固体与CO2气体反应制得1.43gNaCO3?10H2O，理论上用去标准状况下CO2的体积为多少升？考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：（1）根据n=m
M
计算1.43gNa2CO3?10H2O的物质的量，n（Na+）=2n（Na2CO3?10H2O），根据c=n
V
计算所得溶液中Na+的物质的量浓度；
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积；
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO2）=n（Na2CO3?10H2O），在根据V=nVm计算二氧化碳的体积．
解答：解：（1）1.43gNa2CO3?10H2O的物质的量=1.43g
286g/mol
=0.005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na+）=2n（Na2CO3?10H2O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度=0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
答：Na+ 物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，
令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，
解得V=250，
故加入蒸馏水的体积为250mL-20mL=230mL，
答：需要加入水的体积为230mL．
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO2）=n（Na2CO3?10H2O）=0.005mol，理论上用去标准状况下CO2的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：理论上需要标准状况下二氧化碳的体积为0.112L．
取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如图所示．
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
Na2CO3
加入盐酸后产生CO2体积的最大值
112
ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
、
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
Na2CO3、NaHCO3
，两溶质物质的量之比为
1：2
；加入盐酸后产生CO2体积的最大值为
168
ml．
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度
0.5
mol?L-1．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：图示题；压轴题；计算题．
分析：（1）当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸50mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根据消耗盐酸的体积相等，说明所得溶液中的溶质为Na2CO3，根据反应的离子方程式计算；
（2）NaHCO3全部反应生成气体消耗的盐酸的体积大于生成NaHCO3消耗盐酸的体积，说明溶质为Na2CO3、NaHCO3，根据有关反应的离子方程式计算；
（3）根据Na元素守恒计算．
解答：解：（1）当生成CO2气体时，发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸50mL时没有气体生成，可能发生
OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，
根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可知n（HCO3-）=n（H+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
根据反应CO32-+H+=HCO3-，可知n（CO32-）=n（HCO3-）=0.005mol，而此时消耗n（H+）=0.05L×
0.1mol/L=0.005mol，
则说明所得溶液中的溶质为Na2CO3，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.005mol V
生成CO2体积为V=0.005mol×22.4L
1mol
=0.112L=112mL，
故答案为：Na2CO3；112；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3全部反应生成气体消耗的盐酸的体积大于生成NaHCO3消耗盐酸的体积，说明溶质为Na2CO3、NaHCO3，
设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则CO32-+H+=HCO3-
1 1
n（CO32-）0.025L×0.1mol/L
n（Na2CO3）=n（CO32-）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，
又：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1 1
n（HCO3-）0.075L×0.1mol/L
n（HCO3-）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol
所以：n（NaHCO3）=0.0075mol-0.0025mol=0.05mol，
所以：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.0025mol：0.005mol=1：2，
n（CO2）=n（NaHCO3）=0.0075mol
V（CO2）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：2；168；
（3）根据Na元素守恒，反应后溶液的溶质为NaCl，则
n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
则c（NaOH）=0.01mol
0.02L
=0.5mol/L，
故答案为：0.5．
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
中学生化学学习情况调查问卷
高一学生化学学习情况调查问卷 1、你对化学学习感兴趣吗？（） A、很感兴趣 B、一般 C、说不上喜欢不喜欢 D、有些讨厌 2、你的化学成绩在班里情况是（） A、名列前茅 B 、中上 C、中等 D、中下 E、很差 3、你学习化学的动力最主要来自于（） A、兴趣 B、同学之间的竞争 C、升学的需要 D、教师父母的压力 E、一般，没啥动力 4、当遇到自己不感兴趣的那部分内容时，你一般会怎么做？（） A、基本上能自己坚持学好 B、需要老师的督促或帮助才能学下去 C、能学一段时间，但很难坚持到最后 D、能对付老师的检查就行 5、对你学习积极性打击较大的因素有（） A、老师不喜欢自己，对自己不关心 B、努力了，但学习成绩老是上不去 C、经常被父母或老师批评 D、同学老是要找自己玩，不好意思拒绝 6、你觉得化学从什么时候开始难学的？（） A、初三 B、高一 C、高二 D、不怎么难 7、你觉得自己的学习压力？（） A,很大 B,较大 C,还可以 D、没什么压力 8、如果你认为现在学习化学的负担重，那么主要原因是（） A、化学难学 B、化学作业太多 C、考试次数太多 D、其他原因 E、不知道9．你在课前预习的情况如何？（） A、全认真预习 B、基本上预习 C、有时有点预习 D、没时间预习10．你上课的思维状况是（） A、很专心、能紧紧跟着老师的思路， B、大多数专心 C、较不专心能认真听讲，认真完成老师布置的课堂练习 D、很难做到专心，基本不专心 11、学完一章后，你是否会整理本章知识（） A、很专心、能紧紧跟着老师的思路， B、大多数专心 C、较不专心能认真听讲，认真完成老师布置的课堂练习
(完整)高中化学必修教材分析
高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对
元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试化学试题
江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试 化学试题 考生注意： 1、本试题共4页。 2、满分100分，考试时间为75分钟。 3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 F—19 Si—28 一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有 ．．一个 选项符合题意。） ．． 1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为 A．0.06mol/（L·s）B．0.12mol/（L·s） C．0.6mol/（L·s）D．1.2mol/（L·s） 4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．短周期是指第一、二周期 C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料 5．互为同分异构体的一组物质是 A．H2O 和 H2O2 B．35 Cl和37 Cl C．氧气（O2）与臭氧（O3）D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．F—的结构示意图： B．H 2O的电子式：H+H+ [ ]2- C．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 = Fe3+ +SO42ˉ D．CH4 7．X2—的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 Ａ．第三周期0族Ｂ．第三周期VIA族 Ｃ．第三周期VIIA族Ｄ．第四周期IA族 8．下列物质只含有离子键的是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 9．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH 10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．CCl4B．H2O C．BF3 D．PCl5 11．下列物质熔沸点高低比较正确的是 A．SiO2 鹿邑三高2016-2017（下） 高一化学期末模拟试题（四） 考试时间：90分钟分值：100分 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 2．以下化学用语正确的是 A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．NH4Cl的电子式 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．C4H9Cl有4种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N A B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为N A C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 N A D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 N A 5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为 高中化学学情分析及辅导思想和计划 新高一：这一部分同学面临着全新的挑战，与初中相比高中有着完全不同的知识体 系、学习方法、考察方向。对于已经适应了初中学习生活的同学来说，突然接触高中学习会出现极大的不适应，与新环境、新老师、新同学相比更难适应的是新的知识体系、新的考察方向、寻找新的学习方法。这个过程会持续一个学期甚至更长时间。那么，同学们就会花费大量的精力和时间来做这项工作，当我们感觉适应的时候，回过头来看看会发现由于大量时间和精力花费在“适应”上，导致知识的学习落下了好多好多…… 所以，初升高的衔接是至关重要的。它可以让我们提前接触和了解高中学习生活到底是个什么样子，提前进入角色，提前适应高中会出现的各种问题。再者，老师和同学一对一，面对面的交流，当然比在课堂上六十多个同学分享一个老师更能事半功倍。即使以后不参加辅导但是初升高必须衔接！ 高考不是从高三开始的，而是从踏进初升高考试考场的那一刻就已经开始了！ 辅导计划： 《必修一》 第一章： 第1节《走进化学》和第2节《研究物质的基本方法和程序》2课时 第3节《物质的量》4课时 章末检测 第二章： 第1节《元素与物质的分类》1课时 第2节《电解质》2课时 第3节《氧化剂和还原剂》3课时 章末检测 阶段验收 第三章： 第1节《碳的多样性》1课时 第2节《氮的循环》1.5课时 第3节《硫的转化》1.5课时 第4节《海水中的元素》1课时 章末检测 第四章： 第1节《硅无机非金属材料》0.5课时 第2节《铝金属材料》1.5课时 第3节《复合材料》指导自学 章末检测 阶段验收 《必修二》视情况而定 高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识 漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。 对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来？这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来！利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自己领悟不是学不会，而是没好好学！只有想学我也可以很行！其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师！重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，兴趣水到渠成！ 辅导计划： 约需15课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验收四次） 高二预习： 《化学反应原理》 第一章： 第1节《化学反应的热效应》1课时 第2节《电能转换为化学能——电解》1.5课时 第3节《化学能转化为电能——电池》2课时 章末检测 第二章： 第1节《化学反应方向》0.5课时 第2节《化学反应的限度》2课时 第3节《化学反应的速率》2课时 第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》0.5课时 章末检测 第三章： 第1节《水溶液》1课时 第2节《弱电解质的电离盐类的水解》4课时 第3节《沉淀溶解平衡》1课时 第4节《离子反应》0.5课时 章末检测 阶段验收 60——70分：学校课堂效率一般，以45分钟计课堂效率也就二十分钟。基本知 识能知道但漏洞较多，学习的主动性不强或者想学无从下手，谈不上什么学习方法。 针对这种情况，如何引导学生学习显得比较重要。首先，查找学生基础上的漏洞，建立知识架构，指导学生找到适合自己的学习方法。学习方法的建立会让学生感觉学习不再困难，然后，通过知识的完善达到主动学习、自主学习的目的。 辅导计划： 约需10课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验 新课改下的高中化学教材分析 高中新课程实验于2004年启动，湖南省于2007年加入新课改行列；我校也将于2012年全面进入课改程序。新课改启动的标志就是新教材的使用。新一轮课改正是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，新教材对不同层次的教师提出了一个新挑战，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，本人在新教材的使用过程中，遇到一些问题，也有过思考，通过学习、实践和研究，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。 一、新教材的课程结构特点 本次高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。所有的学生都要学化学，而不同的学生可以学不同的化学。所有的学生在科学素养方面都要有最基本的发展，但是在进入高中之后，不同的学生可以根据他们的个性、特长、潜质在科学素养发展方面获得不同的发展。基于这样一种基本的课程理念，高中课程在化学学科方面设置了这样一种课程结构：从整体上看它实际上是八大学习领域当中的科学学习领域中的一个科目，跟其他学科一样化学课程也分成了必修和选修两个层次，因而体现出它的层次性；另外在课程结构改革方面还体现出了多样性，其表现为高中化学课程设置了八个模块，它们分别是必修1、必修2，这是两个必修模块，然后六个选修模块分别是化学与生活、化学与技术、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质和实验化学。 1、两个层次——必修和选修层次。 必修内容是全体学生都要学的，两个模块是严格按照从必修1到必修2的顺， 序依序开设。六个选修模块在理论上是并行的，不存在谁先谁后的顺序问题，它们都是跟着化学必修2走。除此之外对于选修模块我们要关注它设计取向的不同，大体上可分成两大取向。一个是学术性取向，包括化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质这三大化学核心研究领域。另一类称为应用性取向，包括化学与生活、化学与技术、实验化学。每一个模块对于学生科学素养的发展都有独特的价值，同时也构成了整个高中化学的课程体系，它们是一个整体。 2、学分管理。 学生具有选择性，不同的学生可以学习不同的模块，学习的模块数也可 以不一样。高中化学课程方案的学分分为必修学分和选修学分两部分，必修有六个学分，其中四个是由化学必修1、化学必修2来完成，还有两个必修学分是要求学生在六个选修模块当中任意选修一个模块而获得。选修学分不是统一规定的，是指在完成了六个必修学分之后，鼓励学生多学选修模块。为了减轻学生负担，选修学分还有一个高线限制，高考并不是把所有的选修模块都作为必考内容考。课程标准提出关于高考，将来学化学相关专业的学生可以多考一点，学一 三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一 化学科 （满分100分，考试时间60分钟） 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分,考试时间60分钟。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 第一卷选择题（48分） 注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题 卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分， 共48分。） 1、下列物质中，不属于空气污染物的是 A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛 2、晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射 3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐 4、氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于 A．单质B．混合物C．有机物D．无机物 5、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．CH4 6、8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 7、正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-==H2O B．铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe==2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 高温 8、炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当 A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D．无法判断 9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体， 该物质可能是 高中化学学习情况调查报告 学校： 专业： 班级： 姓名： 学号： 高中化学学习情况调查报告 一、调查目的 高中化学是一门学生普遍感到难学的科目，学生的学习态度和学习方法直接参与了学生的学习过程，影响着学习的效果。现代化学教育不仅要重视研究教师教的过程和方法，更要重视学生的学习方法，教会学生学习，培养学生的学习能力，充分发挥学生在教学活动中的主体地位，以切实提高化学教学质量. 因此，有关化学学习方法问题的探讨是当前化学教育研究的一个重要课题. 二、方法 这次研究采用问卷调查的形式。 调查问卷共有9个问题，其中有8道选择题，1道问答题。试卷发给学生后要求在30分钟内独立完成。对回收的问卷进行统计，将数据进行分析。 三、问卷的发放和回收 本次问卷面向某校高二年级学生，问卷回收及有效率如下. 表1 问卷回收情况 四、基本情况数据统计表及数据分析 问1：你认为在各学科中，化学这门课： 问2：你在什么时候开始感到化学难学？ 从调查结果看，这些学生中有将近半数（46%）的学生感到化学比较难学，约有48%的学生从高一起开始感到化学难学。从上述分析可以得出：①学生从初中步入高中后，化学这门课是学生普遍感到难学的一门课程；②高一化学对学生来说是一个“台阶”。 问3：你认为化学实验对你学习化学知识有无帮助： 由于实验是进行直观教学的有效方法，对培养学生的分析解决问题的能力有着其他教学手段不可替代的功能，可以帮助学生有效地形成化学概念，理解和巩固化学知识，所以实验 教学也是化学教学的基础。调查也可在看出，大部分学生认同实验在化学教学中的作用。 问4：你在化学学习过程中遇到的主要困难是： 从调查结果看，高中生在学习化学的过程中遇到的困难，主要是知识难度及学习方法两方面，高中化学难度明显增加，化学过程复杂，分析问题须从多方面多层次来探索研究，造成学生理解上的困难，抽象思维多于形象进行分析。在听课、完成作业、自学等方面仍停留在初中生的方法上，致使对高中化学的学习方法很不适应，造成了学习方法上的困难。 问5：你课后完成作业是： 从调查结果看，45%的学生把完成作业看作时理解、巩固、掌握、应用知识的过程。但仍有36%的学生完成作业前不看书，完全靠自己的理解和记忆直接完成。另外仅有4%学生不能独立完成，喜欢和同学商量。而经常不按时完成作业的学生占13%，应采取一些措施督促这部分学生，不能仅仅是登记一下名字而已。 问6：你上化学课是否记笔记： 这项调查结果令我们感到欣喜，有 81．3%的学生喜欢记笔记。只有17%学生不想记，他们认为没必要或不想记，可看出仍有一小部分学生在学习方法上存在问题。 问7：你的老师在学习方法上： 从调查结果看，在学习方法上经常给予系统指导的占到了60%，遇到问题时说一说的有32%，说明教师对学生方法上的指导还是比较重视的。 问8：你在是否在课前预习： 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．Cl2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A．Na+[ : O :]2－Na+ B．H－C≡C－H .. C．NH3 D．H2 3．下列物质所含分子数最多的是 A．标准状况下11.2L Cl2B．常温下1.5 mol SO2 C．6.02×1023个CH4D．18gH2O（H2O的摩尔质量为18g/mol） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A．食盐B．纯碱C．食醋D．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A．NaOH溶液B．CH≡CH C．KI溶液D． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A．Ba2+、Mg2+、SO42－B．NH4+、OH－、H+ C．NO3-、OH－、H+、D．Ag+、NO3-、Cl－ 7．下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨B．168O与188O C．CH3COOH与HCOOCH3 D．C2H6与C3H8 8．下列应急措施不可以的是 A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C．金属钠着火时，立即用水浇灭 D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H2O只作还原剂的是 A．2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2B．CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2 C．2Na＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是 A．CaCl2B．AgNO3 C．Ba(OH)2D．H2SO4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A．2-甲基丙烷B．1，2-二甲基乙烷 C．丁烷D．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-=== H2O 高中化学学情调查 同学们:本调查目的在于了解高中化学教和学的情况,你的回答将有利于老师改进教学,从而提高你的学习成绩。由于机读卡上不写名字,考号只填前 7位(后 3位留空 ,所以你无需任何顾虑。 请用铅笔将下列各问的选项字母涂在机读卡上。注意:每问只 . 选 . 一项.. ,无适合你的选项时可以不选。一、对于数、理、化、生 4个学科的基本情况调查 (高一学生不填生物学科 1. 目前,你最喜欢的学科是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 2. 目前,你感觉学起来最困难的学科是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 3. 总体感觉,下列四科作业占用课外时间最多的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 4. 总体感觉,下列四科中作业最难的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 5. 下列四科中,考试最难发挥出自己水平的是 A. 数学 B. 物理 C. 化学 D. 生物 二、对化学教和学的现状调查 6. 你喜欢化学的理由是 A. 实验很有趣 B. 学习内容与社会生产生活实际联系紧密 C. 化学知识容易学懂 D. 喜欢化学老师 7. 你讨厌化学的理由是 A. 害怕做实验 B. 与化学有关的污染、毒害、爆炸事件太多 C. 上课听不懂 D. 考试成绩太差 8. 目前,你感觉化学老师讲课的快慢情况是 A. 太快 B. 太慢 C. 合适 D. 说不清楚 9. 目前,你感觉化学老师讲课的难易情况是 A. 太深 B. 太浅 C. 合适 D. 说不清楚 10. 你在课堂上做笔记的的现状是 A. 边听课边思考边做笔记 B. 做笔记常常影响听课 C. 照老师的板书抄写 D. 不做笔记 11. 你们班的化学实验教学情况是 A. 课本演示实验和分组实验几乎全都做了 B. 演示实验大部分做了,分组实验只做了少数 C. 演示实验大部分做了,分组实验从未做过 D. 既未做过演示实验,又未做过分组实验 12. 你听化学课的总体感受是 A. 心情愉快,感觉时间过得快 B. 思维紧张,忙而不乱 C. 常常走神或打瞌睡 D. 枯燥乏味,于是看其它书籍 13. 你的老师布置化学作业的习惯做法是 A. 以自编题单作业为主,同时布置做教材上的练习 B. 只布置自编题单作业 C. 先布置教材上的练习,再补充教辅书上面的题 D. 只布置教辅书上的题 14. 你做化学作业的习惯是 2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答 因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。 第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题 高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。 （1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。 高中化学分层次教学计划 分层教学，它是一种教学策略，也是一种教学模式，更是一种教学思想，它的核心是面向全体学生，正视学生的个体差异，针对学生“最近的发展区”，实行分层推进教学，真正做到“以人为本”。对学生进行分层教学，是使全体学生共同进步的一个有效措施，也是使因材施教落到实处的一种有效的方式。在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课——上课——练习设计与批改——课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。 一、“备课”，要认真考虑分层目标教学法 备课，是运用分层目标教学法的起始环节，在这个环节中，教师要重点着重做好两件事： 1、要针对学生的差异，对学生实行动态分层。由于各种原因，学生在学习化学上的差异一般会呈现出好、中、差三个层次，要实施分层目标教学法，教师就不能回避这一问题，但要考虑学生的心理承受能力，不能当众宣布学生的分层情况，而应十分注意讲究方法。比如，可分别找学生谈心，引导他们冷静地面对差异，明确自己的定位层次，同时，要让学生懂得这种分层是相对的、动态的、暂时的，只要自己努力，就可进入更高层次。 2、要结合学生的分层情况，对教材进行分层处理。教师应在吃透教学大纲、教材基础上，科学合理地把每一个课时的教学要求，相对划分出高、中、低三个层次。 二、“上课”，要自觉运用分层目标教学法 上课，是运用分层目标教学法的关键环节，教师主要应做好两项工作： 1、适时明确分层教学目标，鼓励学生个个努力达标。教师应在每节课的开头，向学生展示各个层次（为了维护学生的自尊心和自信心，不要将学生直接分为好、中、差层，而应称作为A、B、C层）的教学目标，如在讲解“氯水的成分和性质”时，教师应明确告诉A层学生的学习目标是：不但掌握氯水的成分，而且熟练掌握氯水与不同物质反应时体现不同微粒的性质，并且会设计实验验证各微粒的性质。B层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，能够分析在不同的反应中所体现出的不同微粒的性质。C层学生的学习目标是：掌握氯水的成分，理解其性质。 2、分层把握教学要求，力求人人学有所得。教师在课堂教学中，应用课堂提问、问卷等形式检查学生学习达标情况，采取因人提问、分层设题的办法。比如，让C层次的学生，多回答一些概念识记性提问，动手做一些简单的实验，观察实验现象，提高学习兴趣；让B层次的学生，多回答一些需认真思索的提问，通过实验来归纳总结问题；让A层次的学生，多回答一些智力运用性的提问，自己设计实验方案并进行实验探究。对回答正确的学生，特别是中、差层次的学生，教师要及时给予鼓励，让学习较差的学生能感受到成功的快乐，让学习较好的学生感到有压力，使好的不骄，差的不馁。 三、“练习设计与批改”，应体现分层目标教学法 练习设计与批改，是了解分层目标教学法实施效果的一个重要环节。在这个环节中，教师要注意： 1、练习设计要因层制宜。设计化学练习，在紧扣教材的同时，针对各层学生的目标要求和具体情况，适当设计一些难易不一、梯度不一的习题，以满足不同层次学生的不同需求。 2、.批改作业要因人制宜。教师在批改化学作业时，要因人给予评语。比如，有些学习较差的学生，有的习题未做对，但作业书写工整，且作业准确率比以前大有提高，教师可在其作业本上写些表扬鼓励性批语，同时，还要客观具体地指出存在的问题，使他们能倍感老师对自己的关心和爱护。二是要做好批改记录和认真发现问题。教师应通过作业批改记录所收集的素材与资料，去发现各个层次学生存在的一些带普遍性、典型性、趋向性的问题，为“对症下药”搞好作业讲评 化学试卷 一．选择题 1．下列化学用语使用不正确的是< ） A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ） A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应EyKxoTgRI1 ） 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是< 5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2； ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3； ③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是< ） A．反应①、②中电子转移数目相等 化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构 高中化学会考模拟试题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI- 高中化学会考试题 第Ⅰ卷（选择题 44分） 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1． 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色 有刺激性 气味、有毒的气体，这种气体是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A ．Na +[ : O : ]2－Na + B ．H － C ≡C －H .. C ．NH 3 D ．H 2 3．下列物质所含分子数最多的是 A ．标准状况下 Cl 2 B ．常温下 mol SO 2 C ．×1023个CH 4 D ．18gH 2O （H 2O 的摩尔质量为18g/mol ） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A ．食盐 B ．纯碱 C ．食醋 D ．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A ．NaOH 溶液 B ．CH ≡CH C ．KI 溶液 D ． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A ．Ba 2+、Mg 2+ 、SO 42－ B ．NH 4+、OH －、H + C ．NO 3-、OH －、H +、 D ．Ag +、NO 3-、Cl － 7．下列各组物质互为同位素的是 A ． 金刚石和石墨 B ．168O 与18 8O C ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 D ．C 2H 6与C 3H 8 8．下列应急措施不可以的是 A ．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B ．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C ．金属钠着火时，立即用水浇灭 D ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H 2O 只作还原剂的是 A ．2F 2＋2H 2O ＝＝4HF ＋O 2 B ．CaO ＋H 2O ＝＝Ca(OH)2 C ．2Na ＋2H 2O ＝＝2NaOH ＋H 2↑ D ．Cl 2＋H 2O ＝＝HCl ＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L 的CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2NO 3、AlCl 3溶液加以区别，这种试剂是 A ．CaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Ba(OH)2 D ．H 2SO 4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A ．2-甲基丙烷 B ．1，2-二甲基乙烷 C ．丁烷 D ．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A ．醋酸与烧碱混合：H ++OH -=== H 2O高中化学必修二期末模拟试题资料
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