河南省鹤壁高中2020_2021学年高二化学下学期寒假学习效果检测试题

河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期寒假学习效果检测试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32

一．选择题（共20道题，每题只有一个正确选项，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分。）

1. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )

选项劳动项目化学知识

A 使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥

B 使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性

C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染

D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性

2. “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Cr原子核外M能层中运动的电子数为( )

A. 13

B. 14

C. 5

D. 10

3. 下列说法错误的是( )

A. CH4分子球棍模型：

B. 基态Si原子价电子排布图：

C.电负性： O >N>C

D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱

4. N A是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )

A. 1mol氮气分子中含有π键的数目为2N A

B. 1mol氩气分子中含有原子的数目为N A

C. 1mol氯化钠中含有Na+的数目为N A

D. 1mol白磷中含有P-P共价键数目为4N A

5. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )

A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C. 第一电离能：I1(Al)

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4

6.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) ( )

7. 在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：

2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，18O存在于( )

A. 只存在于O2中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO3、SO2和O2中都有可能存在

8.下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )

A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

9.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )

A. 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp

C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡

10. 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )

A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋

B. 由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋

C. 由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：Al-3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：Al-3e－=Al3＋

11. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确是( )

A. 0.01 mol·L -1

HN 3溶液的pH=2 B. HN 3溶液的pH 随温度升高而减小 C. NaN 3 的电离方程式： NaN 3= Na +

+3N 3-

D. 0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中： c (H +)+ c (Na + )= c ( N 3-

)+ c (HN 3)

12. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。常温下，溶液中Pb 2+

及其与OH -

形成的微粒的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示。已知NH 3·H 2O 的K b =1.74 ×10-5

。向Pb(NO 3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是( )

A. Pb 2+

的浓度分数先减小后增大

B. c (NO 3-

)与c (Pb 2+)的比值先减小后增大， pH> 10后不变 C. pH=7时，存在的阳离子仅有Pb 2+、Pb(OH)+和H +

D. 溶液中Pb 2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH 4+

的形式存在 13. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)

Z(s)+ 2Q(g) △H 1＜0 ②M(g)+N(g)

R(g)+Q(g) △H 2＞0

下列叙述错误的是( )

A. 加入适量Z ，①和②平衡均不移动

B. 通入稀有气体Ar ，①平衡正向移动

C. 降温时无法判断Q 浓度的增减

D. 通入Y ，则N 的浓度增大 14. 下列说法正确的是( )

A. 向AgCl 浊液中加入KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明K sp (AgCl)> K sp (AgBr)

B. 常温下向NaOH 溶液中滴入HCOOH 溶液至pH=5时：c(HCOO -)>c(Na +)

C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH 3·H 2O ②NH 4HSO 4③(NH 4)2CO 3④NH 4Cl ，c(+

4NH )的大小关系为②>④>③>①

D. 等物质的量浓度的NaHCO 3与Na 2CO 3混合溶液：3c(Na +)=2[c(2-3CO )+c(-

3HCO )+c (H 2CO 3)]

15. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH = -92.4kJ/mol 。实验室用加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的ΔS ＞0

B. 反应的ΔH =E (N-N)+3E (H-H)-6E (N-H) (E 表示键能)

C. 反应中每消耗1mol H 2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H 2的平衡转化率 16. 已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++?

122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++?

则反应21

C(s)O (g)CO(g)2

+

=的反应热为( ) A. 1ΔH 396.36kJ mol -=-? B. 1ΔH 198.55kJ mol -=-? C. 1ΔH 154.54kJ mol -=-?

D. 1ΔH 110.53kJ mol -=-?

17. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5

a K =1.7510-?。下列说法错误的是( )

A. 1

30 .1mol L CH COOH -?溶液的pH 在2～3范围内

B. 3CH COONa 溶液中，()()()+

-

3c CH COOH +c H

=c OH

C. 将1

30H .1mol L CH COO -?溶液加水稀释，其电离常数和

()

()

+

3c H c CH COOH 均不变

D. 等体积的10.1mol L OH Na -?溶液和1

30 .1mol L CH COOH -?溶液混合后，溶液pH>7，且

()()()()+--+3c Na >c CH COO >c OH >c H

18. H 3PO 4的电离是分步进行的，常温下K a1=7.6 ×10-3

， K a2=6.3 ×10-8

， K a3=4.4×10-13

。下列说法正确的是( )

A. 浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和H 3PO 4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH ＜7

B. Na 2HPO 4溶液中，()()()()()+

-3--

2

4

3

4

4

c H

+c H PO +2c H PO =c PO +c OH

C. 向0.1 mol/L 的H 3PO 4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的

H3PO4电离

D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，()()

3-2-

44

c PO>c HPO

19. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

( )

A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B. 电极b上反应为CO2+8HCO-

3- 8e- =CH4+CO2-

3

+2H2O

C. 电解过程中化学能转化为电能

D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

20. 草酸H2C2O4是二元弱酸。常温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，

δ(x)=-2-

2242424

c(x)

c(H C O)+c(HC O)+c(C O)，x代表微粒H2C2O4、HC2O

-

4

或C2O2-

4

。下列叙述正确的是( )

A. 曲线Ⅰ是HC2O-

4

的变化曲线

B. 草酸H2C2O4的一级电离常数K= 1.0×10-1.22

C. 在 b点，c(C2O2-

4

)+2c(OH-)= c(HC2O-

4

)+c(H+)

D. 在c点，c(HC2O-

4

)=0.06 mol/L

二．非选择题（共4题，共50分）

21．（12分）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)镍元素在周期表中的位置是______，基态镍原子核外电子排布式为______。

(2)在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键。

CO具有相同类型化学键和立体构型的是______(填标号)。

(3)下列分子或离子与2

NO

A. SO2

B.N2O

C.O3

D.+

2

(4)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因

是，原子核对外层电子的引力增大。

（5）导致I1在a点出现齿峰的原因是______。

22. （15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。Ⅰ. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：

实验编号①②③④⑤

温度（℃）10 20 30 40 50

显色时间（s）160 80 40 20 10

（1）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是。

（2）上述实验操作中除了需要（1）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）。

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序

Ⅱ. 为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）通入N 2并煮沸的原因是

（2）方案A 第②步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 （3）写出方案B 滴定时的离子方程式：_____________________________。

（4）按乙方案若取样品20g 配成100mL 溶液，滴定消耗0.01000 mol·L -1 I 2溶液的体积如表所示：

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度 1 20.00 2.00 25.00 2 20.00 1.02 21.03 3

20.00

0.60

20.59

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A ．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次

B ．滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数

C ．达到滴定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数

D ．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 （5）则1 kg 样品中含SO 2的质量是________g 。

23. （13分）以镁铝复合氧化物(23MgO Al O -)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(23Ni Cu/MgO Al O --)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

24243pH 60H 9011055055044MgSO Al (SO )NiSO CuSO ????→????→???→???→???→???→尿素调①℃晶化洗涤干燥焙烧还原℃②过滤℃℃℃

溶液溶液悬浊液滤饼产品溶液溶液

已知：

常温下，

[]20

sp 2K Cu(OH)=2.2110-?，

[]33

sp 3K Al(OH)=1.3010-?；

尿素[CO(NH 2)2]在加热条件下与水发生水解反应放出NH 3和CO 2两种气体； 回答下列问题：

(1)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。 (2) 常温下，若“悬浊液”中

()()

2+93+

c Cu =1.710c Al

?，则溶液的pH=______。

(3) “洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是 。

(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为 、 。 (5)4NiSO 在强碱溶液中被NaClO 氧化可得NiOOH ，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。 其电池反应式：

222Cd(s)2NiOOH(s)2H O(l)

Cd(OH)(s)2Ni(OH)(s)

+++放电充电

①放电一段时间后，溶液的pH 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时，阳极发生的电极反应式为______。

24. (10分)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A 在0.2 mol/L 盐酸中转化为内酯B 的反应可表示为A(aq)

B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A 的起始浓度为a mol/L 时，A 的转化率随

时间的变化如下表所示：

①v 正(t =50 min)_______v 逆 (t =∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

②增加A 的起始浓度，A 在t =∞min 时转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下，平衡常数K =_______﹔

④在相同条件下，若反应开始时只加入B ，B 的起始浓度也为a mol/L ，平衡时B 的转化率为_______。 (2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH 3CN 作为溶剂，LiClO 4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：

???→

电解 + H 2↑

则产生内酯的电极为_______(填“石墨电极”或“铂电极”)；

2022届寒假学习效果检测化学答案

一、选择题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分） 1-5 BAADD 6-10 CDDBC 11-15 BDBBC 16-20DCBAB

二、填空题（共4题，共50分,除标注外，每空2分）

21.（12分） (1). 第四周期Ⅷ族 . 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 8

4s 2

或[Ar]3d 8

4s 2

(2)1（1分） 2 （1分） (3). BD

(4). 随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小

(5)N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定

22.（15分）Ⅰ.（1）淀粉溶液

（2）CD

Ⅱ. (1) 将生成的SO2气体全部带入（或排入）后续装置

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）HSO3-＋H2O＋I2＝3H＋＋SO42-＋2I-或 SO2+I2+2H2O＝4H++ SO42-＋2I－

（4）1（1分）， AD ,

（5） 3.2

23. （13分） (1). 水浴加热 (2). 10

(3).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净

(4). NiO＋H2550℃

Ni＋H2O，CuO＋H2

550℃

Cu＋H2O

(5). ①增大（1分）② Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O

24. （10分）(1) ①> ②不变

③3 ④25%

(2)石墨电极