第十六章重氮化合物和偶氮化合物练习及答案

第十六章重氮化合物和偶氮化合物

一、命名下列化合物：

N 2HSO

CH 3

CONH

N 2Cl

CH 3

N=N

.CCl

二氯碳烯

二、当苯基重氮盐的邻位或对位连有硝基时，其偶合反应的活性事增强还是降低？为什么？

解：偶合反应活性增强。邻位或对位上有硝基使氮原子上正电荷增多，有利于偶合反应。

N N

N =N

三、试解释下面偶合反应为什么在不同PH 值得到不同产物？

H 2N

C 6H 5N 2

PH=

H 2N

N=NC 6H 5

H 2N

N=NC 6H 5

解：PH 等于5时，氨基供电子能力强于羟基，偶合反应在氨基的邻位发生。

PH 等于9时，为弱碱性，羟基以萘氧负离子形式存在，氧负离子供电子能力大于氨基，偶合反应发生在羟基的邻位。

四、完成下列反应式：

C H 3

=N NaNO ,HCl

Fe,HCl

N 2Cl

NH 2

NO 2

CH 3

OCH

CH 2N 2

3.CH 3

(CH 3)3COK

CH 3

Cl Cl

CH 3CH 2CH 2

C=C CH 2CH 2CH 3

CH 2

..CH 2CH 2CH 3

CH 2CH 2CH 3

五、指出下列偶氮染料的重氮组分和偶连组分。

解：重氮组分偶连组分

N=N

HSO

N(CH 3)2

HSO

N 2

N(CH 3)2

N=N N=N

N=N N 2

CH 3CONH

N=N

CH 3

OH CH 3CONH

N 2

CH 3

NaSO

N=N

NaSO

N 2

SO 3H

NH 2

N=N

SO 3H

N 2

N=N

NH 2

SO 3H

N 2

NH 2

六、完成下列合成：

NO 2

NH 2

N 2Cl

Fe/HCl

NaNO 2,HCl

Cl Cl

H 3PO 2

CH 3

Br Br

CH 3

3H 2SO 4

NO 2

NH 2

[H]

Br Br

NO2

NH2

N2Cl

NaNO2,HCl KCN,CuCN

NHCOCH3OH

NHCOCH3

Br Br Br

NH2N

HSO4

H2O,H+NaNO

H2SO

50%H SO

CH3CH

NO2

CH3

CH3CH

NO2NH

2NHCOCH

[H]CH

COCl HNO

H2SO4 CH3

NO2

CH3

NHCOCH3

NO2

CH3

H O,H+

NH2N2Cl

NaNO2

NO2

CH3

NO2

H3PO2

NH 2NO 2

NH 2

CH 3COCl

NHCOCH

H 2SO 4

NHCOCH

NO 2

NHCOCH

NO 2Br Br

NO 2

H 2O,H

NH 2

NO 2

NaNO 2

HCl

N 2Cl

NO 2

H 3PO 2

NH 2

COOH

NH 2

H 2SO 4

SO 3H

Br 2

SO 3H

H O,H

NaNO 2,HCl

N 2Cl

KCN/CuCN

Br Br

COOH

H 2O,H

七、以苯，甲苯，萘和小于或等于两个碳原子的有机化合物为原料合成下列化合物：

(CH 3)2N

N=N

H 2SO 4

NO 2

[H]

NH 2

N(CH

3)2

NH 2

HNO

N 2Cl

N(CH

N 2Cl

(CH 3)2

N=N

CH 3

N=N

H 2

N NH 2

CH 3

H 2SO 4

CH 3CH

[H]

NH 2

CH 3

HCl

N 2Cl

H 2SO 4

NO 2

O 2N

H 2N

[H]

CH 3N 2Cl

CH 3

N=N

H 2N

NH 2

CH 3

N=N

CH 3

SO 3H

CH 3

H SO NaOH

ONa

CH 3

H 3O

CH 3

HNO

H 2SO 4

CH 3

NO 2

CH 3

NO 2

[H]

CH 3

NH 2

N 2Cl

HCl

CH 3

N=N

CH 3

N=N

4.HSO

NH 2

H SO NH 2

SO 3H

HNO

SO 3H

N 2

H 2SO 4

SO OH

SO 3H

N 2Cl

N=N

HSO

(CH 3)2N

N=N NO

NO 2

NH 2

NHCOCH

NO 2

NHCOCH

NO 2

NH 2

N 2Cl

N(CH )

(CH 3)2N

N=N NO 2

NH 2

N(CH 3)2

N=N

CH 3

CH 3NO 2

NaOH/C

2H 5

N=N

CH 3

COONa

N=N NaSO

OH OH

CO 2

NaCO

COONa

N 2Cl

COONa

N=N NaSO 3

OH 8.

N=N

CH 3HO

CH 3

ClN

CH 3

N=N

CH 3

八、

1，某芳烃分子式为

C 6NO 2

C 6H 3

Cl 2

2、某芳香性族化合物分子式为 ,, C 6H 4

NO 2

CH 3

22KMnO

O C O O

NH 2

CH 3

CH 3CH 3

O C O

Fe,HCl

2N 2Cl CN

COOH

九、下列结构的偶氮染料，以氯化亚锡－盐酸溶液还原分解后，生成那些化合物？

N=N

(CH 3)2N

SO 3H

(CH 3)2N NH 2H 2N SO 3H

S n C l 2,H C l

N=N

S n C l 2,H C l

HSO

NH 2SO 3H

HSO

NH 2

NH 2SO 3H

H 2N

N=N S n C l 2,H C

NH 2

H 2N

CH 3

CH 3OH

十、某化合物以氯化亚锡盐酸还原可得对甲基苯胺和N,N －二甲基对苯二胺，试推测原化合物的结构，并以苯，甲苯及甲醇为原料合成之。

N=N

CH 3

N(CH 3)2

CH 3

H 2SO 4

NO 2NH 2N 2Cl HNO

H 2SO 4

NO 2

NH 2

N(CH 3)2

十一、某化合物以氯化亚锡盐酸还原得到间甲基苯胺和4－甲基－1，2－苯二胺，试推测原化合物的结构，并以甲苯为原料合成之。

H 2SO 4

HNO

CH 3COCl

[H]

NHCOCH

NH 2

NO 2

H 2SO 4

CH 3

N=N

CH 3

NH 2

CH 3

NHC OCH 3

CH 3

H O,H

NaNO 2,HCl

H 3PO 2

CH 3

NO 2

Fe,HCl

CH 3

NH 2

NaNO 2,HCl

CH 3

N 2Cl

NH 2

N=N

CH 3

NH 2CH 3

备战高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题附答案

备战高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题附答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( ) A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔【答案】D 【解析】【分析】【详解】 1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键；所得产物再与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要4mol Cl2，根据取代反应原理可知，该烃分子中加成产物含有4个H，即原烃中含有H原子为4，只有丙炔符合，故答案为D。 2．由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4% 【答案】A 【解析】【分析】环己烷的分子式为C6H12可以改写成(CH2)6，乙醇的分子式为C2H6O可以改写成 (CH2)2·H2O，乙醚的分子式为C4H10O，可以改写成(CH2)4·H2O，所以该混合物可以看成CH2与H2O构成的。【详解】由于该混合物中C的质量分数为72%，所以CH2的质量分数为： 12 72%=84% 14 ÷，那么 H2O的质量分数为：1-84%=16%，O元素的质量分数为： 16 16%14.2% 18 ?≈，A项正确；答案选A。 3．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（） A．三联苯与四联苯互为同系物 B．可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4 C．分子式为C5H10的烃存在顺反异构体

配位平衡习题及答案

配合平衡习题及答案一、判断题： 1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（） 2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（） 3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.............. （） 4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................（） 5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。（）二、选择题： 1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。 (A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。 2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。 (A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。 3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。 (A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应； (C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。 4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。 (A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。 5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ （）。 (A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。 6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( ) (A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S 7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( ) (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 8. 组成黄铜合金的两种金属是( ) (A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜 9. Cu＋的磁矩是( ) (A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0 10. 下述有关银的性质的正确论述是( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 11. 要从含有少量Cu2＋离子的ZnSO4溶液中除去Cu2＋离子最好的试剂是( ) (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 12. 能共存于溶液中的一对离子是( ) (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－ 13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 14. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( ) (A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( ) (A) 所得溶液成蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。

第12章含氮化合物

第12章含氮化合物 12-1 命名下列化合物或写出结构式。（1）2-甲基-3-硝基己烷（2）N-甲基间甲苯胺（3）3-甲氨基戊烷（4）N-乙基苯磺酰胺（5）氯化三甲基对氯苯铵（6）氢氧化二甲基二乙基铵（7）氯化重氮苯 N C O COOC 2H 5 2 CH 3CHCH 2CHCH 2CH 3 NH 2NHCH 3N N H 2NCH 2(CH 2)3CHCH 2NH 2 3 (8) (9) (10)(11) (12) 知识点：含氮化合物的命名。 12-2 比较下列各对化合物的酸性强弱。 CH 2NH 3 (1)(3)(2)NH 3 CH 3NH 3 NH 3 NH 3 3 NH 3 2 A. B. A. B. A. B. （1）B ＞A ；（2）A ＞B ；（3）B ＞A 。知识点：胺的活性。 12-3 将下列各组化合物按碱性由强至弱的次序排列。 (CH 3)4NOH CH 3CONH 2(1)(2)NH 2 2 A. B. C.D. E. CH 3NH 2 NH 2 SO 2NH 2 (CH 3)3N NH 2 3 NH 2 2 NO 2 (CH 3)2NH A. D. B. E.C. （1）A ＞C ＞D ＞B ＞E ；（2）E ＞A ＞B ＞C ＞D 。知识点：胺的碱性。 12-4 完成下列反应。

(1) HCOOEt NO 2 EtONa CH 3 +NO 2 CH 2CHO (2) NaOCH 3 CH 3OH NO 2 +Cl NO 2 OCH 3 Cl (3) CH 2CH 2NH 2 CH 3COCl (1)LiAlH 4 (2)CH 3OH CH 2CH 2NHCCH 3O CH 2CH 2NHCH 2CH 3 (4) NaNO 2/H 2SO 4 NH 2NO 2 NO 2 室温 N 2HSO 4 2 NO 2 2 2 (5)NaNO 2Ph C CH 2NH 2 OH 3 H 3C C CH 2Ph O (6) N 2 CH 2I +Ag 2O 2CN N CN CH 3 H 3C I N CN CH 3 H 3C OH (7) KOH H 2O,OH, △ NH O O NK O O H 2C PhCH 2NH 2 H N N H (8) H CH 3 H 3C 2N H 3C CH 3 NH 2

第十六章重氮化合物和偶氮化合物

第十六章重氮化合物和偶氮化合物 1、重氮化合物和偶氮化合物的结构和命名 2、重氮化反应 3、重氮盐的性质及其在合成上的应用（1）放出氮的反应：重氮基被羟基、氢、卤素、氰基等取代（2）保留氮的反应：偶氮化合物和偶氮染料 4、重氮甲烷和碳烯基本要求： 1.掌握重氮、偶氮化合物的结构特点和命名。 2.掌握重氮盐的制备及其条件。 3.熟练掌握重氮盐的性质及其在有机合成中的应用。 4.掌握重氮甲烷、碳烯的结构特点、重要的化学性质及在有机合成中的应用。 5.了解偶氮染料的一般知识。重氮和偶氮化合物分子中都含有-N=N-官能团，官能团两端都与烃基相连的称为偶氮化合物，只有一端与烃基相连，而另一端与其他基团相连的称为重氮化合物。 16.1芳香族重氮盐的制备——重氮化反应 1°重氮化反应必须在低温下进行（温度高重氮盐易分解）。 2°亚硝酸不能过量（亚硝酸有氧化性，不利于重氮盐的稳定）。 3°重氮化反应必须保持强酸性条件（弱酸条件下易发生副反应）。重氮化反应的机理可能是铵盐和亚硝酸先生成N-亚硝基化合物，然后经过重排，脱水而成重氮盐： ArNH 2 + NaNO 2 + HCl (H 2SO 4) ArN 2 Cl + NaCl + H 2O 0~5℃ + NaCl + H 2O NH 2NaNO + HCl 0~5℃N 2 Cl

16.2重氮盐的性质及其在合成上的应用重氮盐是一个非常活泼的化合物，可发生多种反应，生成多种化合物，在有机合成上非常有用。归纳起来，主要反应为两类： 16.2.1放出氮的反应 1) 被羟基取代当重氮盐和酸液共热时发生水解生成酚并放出氮气。重氮盐水解成酚时只能用硫酸盐，不用盐酸盐，因盐酸盐水解易发生副反应。有机合成上利用此反应可使氨基转变成羟基，用来制备那些不宜用碱熔法制得的酚类。例如间溴苯酚，间硝基苯酚等： 2) 被氢原子取代（去氨基反应）上述重氮基被其他基团取代的反应，可用来制备一般不能用直接方法来制取的化合物。例如: N 2 Cl 去氮反应（取代反应）保留氮的反应还原反应偶联反应 ℃NH 22240 5N 2SO 4H OH + N 2SO 4N 2Cl + H 3PO 3+ N 2+ HCl + H 3PO 2 + H 2 O N 2Cl + N 2 + HCOONa + NaCl + H 2O + HCHO + 2NaOH

2020-2021高考化学有机化合物的推断题综合题试题及详细答案

2020-2021高考化学有机化合物的推断题综合题试题及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．根据下列转化关系，回答有关问题：已知CH 3CHO 在一定条件下可被氧化为CH 3COOH 。（1）A 的结构简式为________，C 试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。（2）B 溶液的作用是__________。（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为: ④_______， _______________。 ⑥________， _________。（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号） ①NaOH 溶液 ②新制Cu （OH ）2悬浊液 ③BaCl 2溶液 ④碘水（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。 a ．蔗糖尚未水解 b ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 c ．加热时间不够 d ．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸【答案】CH 2OH （CHOH ）4CHO 新制Cu （OH ）2悬浊液 Cu 2O 中和稀硫酸 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu 加热 ???→2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应部分水解不能 I 2与过量的NaOH 溶液反应 ①②④ d 【解析】【详解】（1）淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4后才可与新制Cu （OH ）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为： CH 2OH （CHOH ）4CHO ；新制Cu （OH ）2悬浊液；Cu 2O ；（2）淀粉水解后产物为葡萄糖，葡萄糖与新制Cu （OH ）2悬浊液反应需要在碱性条件下，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4，故答案为：中和稀硫酸；

《配位化合物与配位滴定法》习题答案

《配位化合物与配位滴定法》习题答案 9-1 命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。（1）[CoCl 2(H 2O)4]Cl （2）[PtCl 4(en)] （3）[Ni Cl 2(NH 3)2] （4）K 2[Co(SCN)4] （5）Na 2[SiF 6] （6）[Cr(H 2O)2(NH 3)4]2 (SO 4)3 （7）K 3[Fe(C 2O 4)3] （8）(NH 4)3[SbCl 6]·2H 2O 9-2 已知磁矩，根据价键理论指出下列配离子中中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。（1）[Cd(NH 3)4]2+ (μ=0 B M) （2）[PtCl 4]2- (μ=0 B M) （3）[Mn(CN)6]4- (μ=1.73 B M) （ 4 ） [CoF 6]3- (μ=4.9 B M)

（5）[BF 4]- (μ=0 BM) （6）[Ag(CN)2]- (μ=0 B M) 9-3 解释下列名词（1）配位原子（2）配离子（3）配位数（4）多基（齿）配位体（5）螯合效应（6）内轨型和外轨型配合物（7）高自旋和低自旋配合物（8）磁矩答：见教材。 9-4 选择适当试剂，实现下列转化。 Ag →AgNO 3→AgCl ↓→[Ag(NH 3)2]Cl →AgBr ↓→Na 3[Ag(S 2O 3)2]→AgI ↓→K[Ag(CN)2] →Ag 2S ↓ 答：转化路线： ↓?→???→?→?→???→?↓?→????→?↓?→???→?- - - - - ?S Ag ]K[Ag(CN)AgI ])O [Ag(S Na AgBr ]Cl )[Ag(NH AgCl AgNO Ag 22232323NH 32232233 S KCN I O S Br O H Cl HNO 要点：应记忆题给各常见配合物和沉淀物的稳定转化顺序。 9-11 用EDTA 标准溶液滴定金属离子M ，试证明在化学计量点时，（1）() ' 2 1MY pK pMY pM -= （2）)(lg 2lg )(lg M c K MY c MY += 证明：

课题：配位化合物的基本概念

课题：配位化合物的基本概念课型：课时：上课时间：学习目标： 1、了解配合物的形成原理 2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念 3、掌握配合物的组成和命名重、难点： 1、配合物的组成 2、配合物的命名学习过程：课前检测：（一）完成下面方程式： 1、硫酸铜与氨水反应 2、硫酸铜与氯化钡反应 3、硝酸银与氨水反应（二）溶度积规则Qi与Ksp的关系学习新课一、配合物的定义 [实验探究] 1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/L NH3·H2O 溶液至过量，观察并记录现象。 2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象。 3、分析实验现象，你能得出什么结论：。（沉淀－溶解平衡考虑） [自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念 1、配位键 2、配离子 3、配合物二、配合物的组成 [自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成 [Cu(NH3)4]SO4

1、中心原子：通常是，例如：。 2、配位体：提供的分子和离子叫配位体例如：。配位原子：配位体中原子叫配位原子例如：。 3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。 4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。 5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。三、配合物的命名 [自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则 1、配离子的命名： 2、配位酸： 3、配位碱： 4、配位盐：自学检测：命名下列配合物（1）K2[PtCl6] （2）K4[Fe(CN)6] （3）[Co(NH3)6]Cl3；（4）[CrCl2(H2O)4]Cl （5）[Co(NO3)3(NH3)3] （6）[Fe(CO)5]

第十六章重氮和偶氮化合物

重氮和偶氮化合物分子中都含有—N=N —官能团。重氮化合物通式：R —N=N —X 或 Ar —N=N —X 偶氮化合物通式：R —N=N —R 、Ar —N=N —R 或Ar —N=N —Ar １６．１芳香族重N 盐的制备 1．注意温度条件，不能超过5℃，否则会引起分解。 2．盐酸的用量为，芳香伯胺：HCl = 1 ：3 还有1molHCl 维持反应液的酸性，防止副反应的发生，并稳定重氮盐 3．HNO 2的用量， HNO 2 ：ArNH 2 = 1 ：1 4．重氮盐的结构重氮基正离子，N ，N 键中有2个π键相互垂直，有一个σ键。１６．２芳香族重N 盐的性质１６．２．１放N 2反应——取代反应１．羟基取代为什么用硫酸重N 盐? ① 因为氯化重N 盐在反应中有Cl — 存在，会生成氯苯酚。 ② 怎样防止重N 盐与产物酚的偶联？强酸溶液。加热煮沸，促进重N 盐迅速水解。 ③ 合成中的应用（在苯环上某一指定位置引进羟基） N H 2+NaNO 22HCl NaCl 2H 2O +0~5℃ N 2C l + +HCl NaNO 2 +HNO 2HCl +ArNH 23Cl + N N + Cl -Ar-N=N N N +Ar + 或N 2++ Y Y N 2SO 4H +H 2O H △OH N 2↑H 2SO 4++

２． H 原子取代 H 3PO 2次磷酸。３．卤原子取代注意：① 可制备氟苯和碘苯。 ② 亲电取代生成的是邻、对位混合物，而此法可得纯品。４．—CN 取代 Sandmeyer 反应５．—NO 2取代 2 N 2SO 4H NO 2H 2O OH NO 2△ +N 2↑HCl +NH + N 2Cl +G.Schiemann 反应 Gattermann 反应如催化剂为:CuCl-HCl CuBr-HBr 称为Sandmeyer 反应N 2SO 4H CuCN-KCN CN COOH CH 2NH 22 4 -2 + NaNO 2NO 2NO 2

有机化合物课后习题答案

有机化合物课后习题答案第一章绪论习题答案 1．说明有机化合物的特点。答案：有机化合物的特点是：数目繁多，结构复杂；稳定性差，容易燃烧；熔点、沸点较低；难溶于水；易溶于有机溶剂；反应速度慢；反应复杂，副产物多。 2．计算C 7H 7O 2N 的不饱和度并写出可能的结构式。答案：有机化合物的不饱和度计算公式为，代入数字得不饱和度为5，所以可能的部分结构式分别是： 3．搞清下列各概念并思考各组概念的区别。 ① 均裂、异裂；②离子型反应、游离基反应；③亲电反应、亲核反应； ④键的极性和键的极化度；⑤键长、键角；⑥键能、键的离解能答案： ①均裂——共价键断裂后，两个成键原子共用的一对电子由两个原子各保留一个。异裂——共价键断裂后，共用电子对只归属原来生成共价键的两个原子中的一个。 ②有离子参加的反应叫离子型反应。有自由基（游离基）参加的反应叫游离基反应。 ③由亲核试剂的进攻而发生的反应叫亲核反应。由亲电试剂的进攻而发生的反应叫亲电反应。 NO 2 NO 2 2 COOH COOH COOH NH 2 NH 2 NH 2 2 n -n -n 13 14+=?

④键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。如HCl 分子中的H -Cl 键就是极性共价键。键的极化度是指在外界电场的影响下，共价键的电子云重新分布。无论是非极性分子或极性分子的极化状态都将发生变化，使极性分子的极性增强，非极性分子变为极性分子。 ⑤键长（Bond length ）：指分子中两成键原子核间的平衡距离。键角（Bond angle ）：指分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。键角是反映分子空间结构的重要因素。 ⑥键能（Bond energy ）：在25℃和101.325kPa 压力下，以共价键结合的A 、B 两个原子在气态时使用键断裂，分解为A 和B 两个原子（气态）所消耗的能量叫做键能。键离解能（Dissociation energy ）：一个共价键断裂所消耗的能量叫做共价键的离解能。 4．指出下列化合物中所含官能团的名称，并说明它们是哪类化合物？答案：（1）（2）（3） CH 2OH OH CH 3OCH 3 （4）（5）（6）（9）（8）（7） CH 3CH 2C H O CH 3CHCOOH CH 3C OH O 2 NH 2CH 3 SO 3H NO 2 H 3C （1）OH O C H COOH NH 2 SO 3 H NO 2醇（2） OH 酚（3）醚（4） O 醛（5）（6）C O OH 羧酸C 氨基酸（7）磺酸胺硝基化合物（8）NH 2（9）

高考化学培优专题复习认识有机化合物练习题含答案

高考化学培优专题复习认识有机化合物练习题含答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应： (1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 __________；X的结构简式为__________。 (2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。 (3)下列关于MMF说法正确的是__________(选填字母编号)。 a.能溶于水 b.1 mol MMF最多能与3 mol NaOH完全反应 c.能发生取代反应和消去反应 d.镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应 (4)1 mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。【答案】羧基、羟基 C6H13O2N 5 b 1 【解析】【分析】 (1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。 (2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式，断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。 (3)根据MMF的结构判断其性质，MMF中含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。 (4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时，醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。【详解】 (1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是

第6章配位滴定法(课后习题及答案)

第六章配位滴定法思考题与习题 1．简答题：（1）何谓配位滴定法？配位滴定法对滴定反应有何要求？答：以配位反应为基础的地点分析方法称为配位滴定法。配位滴定法要求配位反应按一定的反应式定量进行，且能进行完全；反应必须迅速；可以用适当的方法确定终点。（2）EDTA 与其金属离子配合物的特点是什么？答：EDTA 具有广泛的配位性能；EDTA 与金属离子配位时可生成的螯合物稳定性高，配位反应的完全程度高；EDTA 与金属离子形成配位化合物的配位比几乎均为1:1；EDTA 与金属离子形成的配合物大多能溶于水；配位反应迅速；EDTA 与无色离子形成的配合物也无色，便于用指示剂确定终点。（3）配位滴定可行性的判断条件是什么？答：MY M K c lg ≥6 （4）配位滴定中可能发生的副反应有哪些？从理论上看，哪些对滴定分析有利？答：配位滴定副反应包括：EDTA 的酸效应，金属离子的水解效应，金属离子与其他配位剂的配位反应，干扰离子效应，配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应等。配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应对滴定分析有利。（5）何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？答：如果指示剂与某些金属离子形成的配位化合物极其稳定，以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离子从金属-指示剂配合物中夺取出来，溶液在化学计量点附近就没有颜色变化，这种现象称为指示剂受到了封闭。可加掩蔽剂消除指示剂的封闭现象。（6）提高配位滴定选择性的条件与措施有哪些？答：1）控制酸度；2）分别采用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法掩蔽干扰离子；3）分离干扰离子。 2．名词解释（1）酸效应

答：由于H+的存在使配位剂参加主反应能力降低的现象。（2）酸效应系数答：定量表示酸效应进行的程度的系数称为酸效应系数。（3）配位效应答：由于存在其他配位剂L 与金属离子M 配位使金属离子参加主反应能力降低的现象。（4）配位效应系数答：定量表示配位效应进行的程度的系数称为配位效应系数。（5）金属指示剂的变色点答：]n I []MIn ['=当点。变，此即指示剂的变色时，指示剂发生颜色突 3．计算题：（1）用EDTA 滴定法检验血清中的钙。取血清100μl ，加KOH 溶液2滴和钙红指示剂1~2滴，用0.001042mol/LEDTA 滴定至终点，用去0.2502ml 。计算此检品中Ca 2+含量（Ca 2+mg/100ml ）。若健康成人血清中Ca 2+含量指标为 9~11mg/100ml ，此检品中Ca 2+含量是否正常？（尿中钙的测定与此相似，只是要用柠檬酸掩蔽Mg 2+）解： E D T A C a S Ca ()100Ca%(0.0010420.2502)40.0810010.45(mg /100ml)(40.08g/mol)0.1 cV M V M ??=???=== （2）精密称取葡萄糖酸钙（C 12H 22O 14Ca·H 2O ）0.5403g ，溶于水中，加入适量钙指示剂，用0.05000mol/LEDTA 滴定至终点，用去23.92ml 。计算此样品中葡萄糖酸钙含量。（1222142C H O Ca H O M ＝448.7）解：

11 配位化合物及配位平衡习题解答

11配位化合物及配位平衡习题 (p368-369)参考解答 1.解答：序号粒子命名中心离子配体配位原子配位数 1 [CoOH (NH 3)4(H 2O)]2+一羟基.四氨. 一水合钴(III) 离子 Co(III)OH - 、NH 3、H 2O O 、N 、O 6 2 [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三硝氨和钴 (III) Co(III)NO 2-、NH 3 N 、N 6 Pt(II)NH 3N 4 3 [Pt(NH 3)4][PtCl 6]六氯合铂(II) 酸四氨合铂 (IV) Pt(IV)Cl -Cl 6 4 Ag 2[HgI 4] 四碘合汞(II) 酸银 Hg(II)I -I 4 5 [Co(en)3]Cl 3 氯化三乙二胺和钴(III) Co(III)en N 6 6 [Fe(CN)5(Py)] 3-五氰.一吡啶合铁(II)离子 Fe(II)CN -、Py C 、N 6 7 Cu[SiF 6] 六氟合硅(IV) 酸铜 Si(IV)F - F 6 8 [CoBr(NH 3)5]SO 4 硫酸一溴.五氨合钴(III) Co(III) Br -、NH 3 Br 、N 6 2.解答：(1) [Ni(CN)4]2- (2) K[PtCl 5(NH 3)] (3) [Cu(en)2]Cl 2 (4) [CoCl 2(NH 3)4]Cl (5) [PtCl 2(NH 3)2] 3.解答： 4.解答：粒子自旋状态

(1)Fe(en)22 ＋高自旋外轨型 (2)Mn(CN)64－低自旋内轨型 (3)K 3[Fe(CN)6] 低自旋内轨型 (4)Pt(CN)42 －低自旋内轨型 5.解答：[Fe(H 2O)6]2 ＋：高自旋，2g 和e g 电子排布为：磁矩：μ= B.M 9.4 [Fe(CN)6]2 －：低自旋， t 2g 和e g 电子排布为：磁矩为：μ= B.M 06.解答： [Ag ＋ ]= 4.0×10-7mol·L -17.解答：无AgI 沉淀生成。 8.解答： K θf =3.5×1012 9.解答： E θ (AuCl 4－ /Au)= -1.04V 10.解答：; 117 3L mol 10 8.2]Al [??+?×=13-4L mol 104.1]AlF [???×=13-25L mol 101.7]AlF [???×=; 13-36L mol 104.1]AlF [???×=11.解答：(1) [Mg 2+]=6.2×10-5 mol ?L ?1; （2） [Mg 2+]=3.8×10-8mol ?L ?1 12.解答： L mol 107.3 [Y] -1-11?×=13.解答：lg c =7.75>6，可以标定。 θ/ ZnY K 14.解答：lg c =9.21>6，可以滴定。 θ/ZnY K 15.解答：=7.73>6，可以准确滴定。 θ/ CuY lg cK 16.解答：pH=6.00时不能直接滴定Mg 2+；pH min =9.66（此时基本不生成沉淀） 17.解答：(1)可进行分别滴定。(2)滴定Zn 2+适宜的pH 范围(3.97，6.38)。 18解答：(1)lg αZn =5.10; (2)lg K Zn'Y'= 10.95; (3) mol ?L ?1 ; [Zn 2+]=6.4×10080.0][Zn /=-7mol ?L ?1 19.解答：（1）总硬度(CaCO 3)= 1 L mg 1.332??（2）Ca 含量(CaCO 3)= 1L mg 7.203??Mg 含量(MgCO 3)= 1L mg 2.97??20.解答：结构组成 AgCl 沉淀质量 [CrCl 2(H 2O)4]Cl·2H 2O 53.83g [CrCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 107.7g [Cr(H 2O)6]Cl 3 161.5g 21.解答：(1) [Fe(OH)(H 2O)5]2+ no isomers (2) [RuBr 2(NH 3)4]+ have 2

配位化合物

配位化合物知识点一：基本概念一、定义和组成 1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 2．配位键的表示方法如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。 3．配位化合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成如[Cu(NH 3)4]SO 4 (3)形成条件 ??? 配位体有孤电子对? ?? ?? 中性分子：如H 2 O 、NH 3 和CO 等。离子：如F －、Cl －、CN －等。中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋ 4、H 3O ＋ C ．N 2、HClO D ．[Cu(NH 3)4]2＋、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A ．NH 4NO 3 B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋ ②[B(OH)4]－ ③CH 3COO － ④NH 3 ⑤CH 4中存在配位键的是( )

A ．①② B ．①③ C ．④⑤ D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( ) A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O B ．[Ag(NH 3)2]OH C ．KAl(SO 4)2·12H 2O D ．Na 3[AlF 6] 【练习5】下列化合物中哪些是配合物( ) ①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2 A ．①③④⑥ B ．②③⑤ C ．①② D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、分类： ⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。如()[] 443SO NH Cu 、()[] O H SO O H Cu 2442?等。其特点是： ① 在中心离子周围按一定空间构型整齐地排列着一定数目的配体。 ② 在水溶液中往往逐级离解，形成一系列中间配离子，并存在着一定的平衡关系。 ③ 大量的水合物，是以H 2O 为配体的简单配合物。 ⑵螯合物：由中心离子和多齿配体结合而成的配合物称为螯合物，俗称内络盐。此类配体也称螯合剂，它与中心离子结合时犹如螃蟹的双螯钳住中心离子似的。其特点如下： ① 螯合物中有环状结构。 ② 若中心离子相同，且配位原子也相同时，螯合物一般比简单配合物稳定。 ③ 在水溶液中很少发生逐级离解现象。 ④ 一般具有特征颜色。 ⑤ 往往不溶于水，但却溶于有机溶剂中。在分析化学上，螯合剂被广泛地用作滴定剂、显色剂、沉淀剂、掩蔽剂和萃取剂等进行分离和分析测定。 ⑶特殊配合物：除简单配合物和螯合物外，还有许多其它类型的配合物。如：多核配合物、多酸配合物、羰基配合物、夹心配合物等。 2、配合物的化学式 3、配合物的命名：配体数→配体名称→合→中心原子（氧化数）如：[Co(NH 3)6] 3+ 六氨合钴（Ⅲ）离子

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃ 3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液 4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 5．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（） A．SO2B．CH4C．H2D．CO 6．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3 C．CHCl3D．CH3Cl 7．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形 8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 9．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量 B．有不同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

(完整版)配位化合物习题及解析

《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH3)4(CO3)]+ B. [Co(NH3)5(CO3)]+ C. [Pt(en)(NH3)(CO3)] D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF3 B. [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN)4]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全部排满电子，因此只会发生sp3杂化，形成四个杂化轨道；D：NH4+离子是正面体结构，因此中心原子N原子发生了sp3杂化；C：[Ni(CN)4]2-(μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂

高考化学有机化合物提高练习题压轴题训练及答案解析

高考化学有机化合物提高练习题压轴题训练及答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________ (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。 (5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13 【解析】【分析】由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。【详解】 (1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基； (2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：； (3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为

。答案为：； (4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应； (5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。【点睛】 F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。 2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。 Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

配位化合物习题及解析精编WORD版

配位化合物习题及解析精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

先后顺序，Cl-离子在前，NO 2 -离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO 3 2-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ B. [Co(NH 3 ) 5 (CO 3 )]+ C. [Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] D. [Pt(en) 2 (NH 3 )(CO 3 )]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH 3) 5 (CO 3 )]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en) 2(NH 3 )(CO 3 )]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en 形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO 32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO 3 2-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF 3 B. [Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN) 4 ]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF 3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全

第十六章 重氮化合物和偶氮化合物 练习及答案

备战高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题附答案

配位平衡习题及答案

第12章含氮化合物

第十六章重氮化合物和偶氮化合物

2020-2021高考化学有机化合物的推断题综合题试题及详细答案

《配位化合物与配位滴定法》习题答案

课题：配位化合物的基本概念

第十六章 重氮和偶氮化合物

有机化合物课后习题答案

高考化学培优专题复习认识有机化合物练习题含答案

第6章 配位滴定法(课后习题及答案)

11 配位化合物及配位平衡习题解答

配位化合物

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案

(完整版)配位化合物习题及解析

高考化学有机化合物提高练习题压轴题训练及答案解析

配位化合物习题及解析精编WORD版

第十六章重氮化合物和偶氮化合物练习及答案

第十六章重氮和偶氮化合物

第6章配位滴定法(课后习题及答案)