水中碱度,离子的测定分析
二.碱度的测定
（一）总碱度的测定
准确移取50ml水样于锥形瓶中，加入3—4滴酚酞指示剂，用C（HCL）=0.05mol/L 标准溶液滴定至无色，消耗盐酸V1ml，在加入1滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至橙红色为止，记下消耗盐酸的总体积Vml。
总碱度M(OH- m.mol/L) = C×V×1000/V0
（二）酚酞碱度的滴定：同上
酚酞碱度P(OH- m.mol/L) = C×V1×1000/V0
注：1. 甲基橙碱度又称总碱度，也可用溴甲酚绿—甲基红为指示液测定。
2. 水样加酚酞指示液后，无红色出现，则表示水样碱度为零。
3. 碱度以CaCO3表示的计算：
总碱度x1 = V×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L
酚酞碱度x2 = V1×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L
4. 水样中不能有大量余氯及强氧化剂，不能有太大的浊度，色度。
5. CO2含量高时影响测定，应先加热煮沸除去。
6. 碱度小的水样如蒸汽冷凝液，脱盐水和锅炉给水应用微量滴定管和低浓
度的酸滴定。
三.氯离子的测定
(一) 试剂溶液的配制
1. 铬酸钾指示剂：50g/L溶液
2. 酚酞指示剂（1%）：称取1.0g酚酞溶于95%的乙醇溶液中并稀释至1L。
3. 硫酸溶液：（0.05mol/L）
（二）测定方法
移取100ml水样于锥形瓶中，加入一滴酚酞指示剂，如溶液呈粉红色，则用0.05mol/L硫酸溶液和HNO3(1+300)调至无色（pH=7—10），若呈酸性则用NaOH (2g/L)调节。然后加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，到出现砖红色即为终点，消耗硝酸银V1ml，同时做空白，V0ml，则：
氯离子(mg/L) = C[(V1—V0)×35.45]×1000/V水
（三）硝酸银溶液的标定:C(AgNO3 ≈0.01mol/L）
配制：称取1.75g左右预先在280—290℃干燥并已恒重过的硝酸银，溶于约500ml水中，定量转移至1000ml棕色容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于暗处。
标定：称取0.22g于500—600℃的高温炉中灼烧至恒重的基准NaCl，溶于70ml水中，加1ml铬酸钾指示剂，用配制好的硝酸银溶液滴定，计算公式如下：
C (AgNO3 ) = (m×1000) / (V×M) mol/L
注：1. 水样在pH为7—10范围内，可直接进行滴定，否则应用硫酸或氢氧化钠调整至水样pH在上述范围。
2. 聚丙烯酸碱于5ppm会使测定产生误差，必要时可以加入少量硝酸铜，
使其产生聚丙烯酸铜沉淀，消除影响。
3. 氨含量高时，使其结果偏高，可加热煮沸消除。
4. 平行测定结果的绝对差值不大于0.7
5.
四. 余氯的测定：DPD快速测定法
五. 总磷的测定(分光光度计法)
（一）试剂溶液的配制
1. 硫酸：1 + 1
2. 过硫酸钾：40g/L，贮于棕色瓶中（有效期一个月）。
3. 钼酸铵（26g/L）：称取13g钼酸铵，精确至0.5g，称取0.5g酒石酸锑钾
（KSbOC4H4O6·1/2H2O）精确至0.01g，溶于200ml水中，加入230ml 1+1硫酸溶液，混匀，冷却后用水稀释至500ml，混匀，贮于棕色瓶中（有效期两个月）。
4. 抗坏血酸（20g/L）：称取10g抗环血酸。精确至0.5g，称取0.2g二乙胺
四乙酸二钠（C10H14O8N2Na·2H2O），精确至0.01g，溶于200ml水中，加入8.0ml甲醇，用水稀释至500ml，混匀，贮于棕色瓶中（有效期一个月）。
5. 磷贮备溶液：1ml含有0.5mgPO43-。称取0.7165g预先在100—105℃干燥
已恒重过的磷酸二氢钾，精确至0.0002g，溶于500ml水中，定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
6. 磷标准溶液：1ml含有0.02mgPO43-。取20.00ml磷贮备溶液于500ml容量
瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（二）工作曲线的绘制
分别取0，1，2，3，4，5，6，7，8 ml的磷标准溶液（0.02mg/mL）于9个50ml的比色管中，依次向各管中加入约25ml水，2.0ml钼酸铵溶液，3.0m l 抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min，在分光光度计710nm 处用10mm的吸收池，以空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的PO43-量（ug）为横坐标绘制工作曲线。
（三）分析步骤
从试样中取10.00ml试验溶液于50ml的容量瓶中，加入2.0ml 1+35 硫酸溶液，用水调整容量瓶中溶液体积约25ml，摇匀，置于已煮沸的水浴中15min，取出后，冷却至室温。用滴管向容量瓶中加1滴酚酞溶液，然后滴加氢氧化钠溶液至溶液显微红色，在滴加硫酸溶液至红色刚好消失，加入2.0ml钼酸铵溶液，3.0ml抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min，在分光光度计710nm处，用10mm吸收池，以不加试验溶液的空白调零测吸光度。
以mg/L表示试样中总无机磷酸盐（以PO43-计）
x = m/v
上式中m：从工作曲线上表得的以ug表示的PO43-量。
V：移取试验溶液的体积，ml
允许差：＜10.00mg/L ＜0.50mg/L
＞10.00mg/L ＜1.00mg/L
总无机磷酸盐含量的测定法：
从试样中取10.00ml试验溶液于50ml的比色管中，加入1ml硫酸溶液，5.00ml 过硫酸钾溶液，纯水补至25ml，置于水浴中至溶液剩5ml左右，取出冷却至室温，加入2.0ml钼酸铵溶液，3.0ml抗坏血酸，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min，在分光光度计710nm处，用10mm吸收池，以不加试验溶液的空白调零测吸光度。
总磷（以PO43-计）x = m/v
上式中m：从工作曲线上表得，ug
V：移取试验溶液的体积，ml
六.总铁的测定
（一）试剂配制
1. 硫酸溶液： 1 + 35
2. pH=4.5乙酸—乙酸钠缓冲溶液：称取164.0g乙酸钠，溶于水，加入84ml
冰乙酸，稀释至1000ml。
3. 20.0g/L抗坏血酸溶液：称取20.0g抗坏血酸于400ml水中，加入0.4g乙二
胺四乙酸二钠及160ml甲酸，用水稀释至1000ml，混匀，存于棕色瓶中（有效期为一个月）。
4. 2.0g/L邻菲罗啉溶液：称取2.0g邻菲罗啉，稀释至1000ml。
5. 40.0g/L过硫酸钾溶液：40.0g过硫酸钾于水中，稀释至1000ml，室温下存
于棕色瓶中，此溶液可稳定放置14天。
6. 铁标准溶液（0.100 mg Fe / ml）：称取0.863g硫酸铁铵，精确至0.001g，置
于200ml烧杯中，加入100ml水，10.0ml硫酸，定容于1000ml容量瓶。
7. 铁工作液（10.00ug Fe / ml）：吸取10.0ml铁标准溶液于100ml容量瓶中，
此溶液当日有效。
注：铁标准溶液的另一种配制法
a.铁标准储备液：称取0.7022g硫酸亚铁铵，溶于70ml硫酸（20+50）溶液中，
滴加0.02mol/L的高锰酸钾溶液至出现为红色不变，用纯水定容至1000ml。
此溶液为0.100 mg Fe / ml
b.铁标准溶液（用时现配）：吸取10.00ml铁标准储备液，移入100ml容量瓶
中定容。此溶液为10.00ug Fe / ml
七.锌离子的测定（锌试剂分光光度法）
（一）试剂配制
1. 锌储备溶液：称取基准氧化锌0.6224g于烧杯中，加少量水和1+1盐酸20ml，
缓缓加热溶解，冷却后转移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，此溶液0.5 mg Zn / ml 即500 ug Zn / ml
2. 硼酸盐缓冲溶液（pH=8.8—9.0）：称取37.8g氯化钾和31g硼酸，8.34g氢氧
化钠，用60—80℃水溶解，冷却后稀释至1000ml。
3. 锌试剂溶液：称取0.2g锌试剂溶于250ml乙醇中，放置过夜使之全部溶解，
贮于棕色瓶中，可稳定一个月，溶液由红变黄，表示失效。
4. 过硫酸铵溶液：1ml溶液含4mg过硫酸铵，保质期12h。
（二）测定步骤
1.绘制标准曲线
吸取50.00ml（或20.00，10.00，5.00ml）500 ug Zn2+/ ml的锌储备溶液于1000ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。以锌标准溶液含锌离子为25ug/ml （或10.0，5.0，2.0ug/ml）。取此锌标准溶液0.00，1.00，2.00，3.00，4.00ml分别置于5只50ml容量瓶中，用去离子水稀释至约30ml，在加10ml硼酸盐缓冲溶液5ml锌试剂溶液，用水稀释至刻度，摇匀，放置10min，于620nm处用20mm 比色皿以一号溶液为参比，测定各溶液的吸光度，并绘制吸光度—锌离子微克数标准曲线。
2.测定水样
a.含有机磷酸盐的水样
取水样10.0ml（视试样中锌含量可适当地减取水样的量）于100ml锥形瓶中，另一锥形瓶不加水样做空白，各加0.5 ml C(H2SO4)=0.5mol/L溶液和1ml过硫酸铵溶液，加水约30ml，加热煮沸5min后取下，冷至室温，各加2滴0.02%甲基橙溶液，用1mol/L氢氧化钠溶液调节至溶液呈黄色，在分别加入10ml硼酸盐缓冲溶液及5ml锌试剂溶液，移入50ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，放置10min后，在于标准曲线测定的相同条件下以空白溶液为参比测定吸光度。
b.不含有机磷酸盐的水样
在两只50ml的容量瓶中，一只加水样，另一只不加水样，在加入30ml水样，分别加入10ml硼酸盐缓冲溶液及5ml锌试剂溶液，用水稀释至刻度，摇匀，放置10min，于620nm出，用20mm比色皿以不加水样的空白做参比，测定各溶液的吸光度。
根据所测得吸光度在标准曲线上查出试样中锌的微克数（ug）a。
水样中锌含量为x。则x = a / v v：所取水样的体积，ml
注：水样酸化后在取样测得总锌含量，不酸化过滤后取样测得可溶性锌含量，两者只差为不溶性锌含量。
八.污水中CODc r（化学耗氧量）的测定
（一）试剂配制
1. 硫酸亚铁铵标准溶液C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]=0.1000mol/L：称取39.5g硫
酸亚铁铵于水中，边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。临用前用重铬酸钾溶液标定。
标定：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓缓加入30ml浓硫酸，混匀，冷却后，加入3滴试亚铁灵指
示液，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色
即为终点。C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.2500×10.00/V
2. 硫酸—硫酸银溶液：于2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银，放置1—2天，不
是摇动，使其溶解。
3. 试亚铁灵指示剂：称取1.458g邻菲罗啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至
100ml，贮于棕色瓶中。
4. 重铬酸钾C(1/6K2Cr2O7) = 0.2500mol/L溶液：称取预先在120℃烘干2h的基
准优级纯重铬酸钾12.258g于1000ml水中。
（二）分析步骤
1.步骤
取水样20ml于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加10ml重铬酸钾C(1/6K2Cr2O7) = 0.2500mol/L溶液，在可调电炉上煮沸回流2小时，煮沸前从冷凝管上端加硫酸—硫酸银30ml，放入玻璃球约10粒左右（防止溶液在煮沸过程中喷溅），冷却后，从冷凝管上端再加入90ml蒸馏水（冲洗煮沸过程中附着在冷凝管壁上的硫酸—硫酸银溶液）。取下，加3—4滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]=0.1000mol/L滴定到颜色为铁锈红位止，消耗Vml，同时做空白，消耗V0ml，
CODc r O2(mg/L)=C×(V—V0)×8×103/V水
2. 详细步骤
取20ml混合均匀的水样（或适量水稀释至20ml）于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加10ml重铬酸钾C(1/6K2Cr2O7) = 0.2500mol/L溶液及数粒洗净的玻璃珠成沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30ml硫酸—硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（开始沸腾时计时），冷却后，用90ml蒸馏水从上部慢慢冲洗冷凝管壁（冲洗煮沸过程中附着在冷凝管壁上的
硫酸—硫酸银溶液）。取下锥形瓶，溶液总体积不得少于140ml，否则因酸度太大，滴定终点不明显，溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]=0.1000mol/L滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗硫酸亚铁铵V1ml，测定水样时，以20.00ml蒸馏水，按同样的操作步骤做空白，，消耗硫酸亚铁铵V0ml
CODc r(O2 mg/L)=C×(V1—V0)×8×103/V水
注：1. 对化学需氧量高的废水样，可取上述操作1/10的废水样和试剂，于15mm ×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。如溶液为
绿色。则适当减少取样量，直到不变绿色为止。稀释时，所取得废水样
不得少于5ml。如化学需氧量很高时，则废水样应多次逐级稀释。
2. 废水中氯离子含量超过30mg/L时，应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶
中，在加20ml废水，摇匀，以下操作同上。
九. 循环水中CODm n（化学耗氧量）的测定
（一）试剂
1. 草酸溶液C(1/2H2C2O4)=0.0100mol/L：称取准确称取0.6700克草酸钠，准
确至0.0002g用少量水溶解，移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2. 硫酸溶液：1 + 3
3. KMnO4溶液［C（1/5KMnO4）=0.1000mol/L］：称取3.2g高锰酸钾溶于1
升水中，在沸水浴上煮沸2h左右，放置过夜、于棕色瓶中保存，使用前用玻璃砂芯漏斗过滤，贮于棕色瓶中
4. 高锰酸钾标准溶液C(1/5KMnO4)=0.0100mol/L：称取用移液管吸取50ml上
述高锰酸钾溶液于500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
标定：在250ml烧杯中加50ml水，再加5ml 1+3硫酸，然后用移液管移入10ml上述草酸钠标准滴定溶液，加热至60～80℃，用高锰酸钾
标准溶液C(1/5KMnO4)=0.0100mol/L滴定，溶液由无色刚刚出现浅
红色为滴定终点。按高锰酸钾标准滴定溶液消耗体积计算高锰酸钾
滴定溶液的浓度。
（二）测定步骤
取50ml水样于锥形瓶，加5ml 1+3硫酸，10ml KMnO4溶液［C（1/5KMnO4）
=0.1000mol/L］，在可调电炉上煮沸数分钟，水样应为粉红色或红色，冷却至60—80℃，在加入10ml草酸溶液，用高锰酸钾标准溶液C(1/5KMnO4)=0.0100mol/L滴定至溶液颜色为粉红色，消耗V1ml，同时做空白消耗V0ml，
CODm n O2(mg/L)=C*(V1—V0)*8*103/V水
注：水样品位无色，再加10ml KMnO4溶液［C（1/5KMnO4）=0.1000mol/L］或减少取样量，按上述过程重新煮沸5分钟，冷却至60—80℃，在加入10ml 草酸溶液，溶液应呈无色，若是红色，则再加10ml草酸，用C(1/5KMnO4)=0.0100mol/L溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白。
碱度的测定(全套步骤)
一．天平的使用 实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。 开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。 校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进入称量工作状态，等待称量。 称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。 关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。如还需要继续使用，可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。 在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。
水质总碱度检测方法完整版
水质总碱度检测方法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. L 甲基橙指示剂：称取甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至 100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. L 盐酸标准溶液：吸取盐酸（ρ20=mL ），稀释至1000mL 。此试剂贮 存于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500 C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠～克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。 —与盐酸标准溶液[c(HCl)=L]相当的以克表示的碳酸钠的 质量。 6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程
7.1. 吸取水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶 液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式： ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ； c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ； V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ； V —所取水样的体积，mL ； —与氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=L]相当的以克表示的总碱 度(CaCO3)的质量。
工业纯碱总碱度的测定
6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H
2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V
水中总碱度的检测方法
水中总碱度的检测方法 水质检测作业指导书 总碱度的测定 1、目的 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。 2、检测方法与依据 酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版) 3、应用范围 本法适用于测定水源水的总碱度测定。水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。 4、原理 水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢 -+氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式:OH+H? HO 2 + 2-- CO+H? HCO33 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下; + -HCO+H?HO+CO? 322
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 5、仪器 酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL 6、试剂 6.1无二氧化碳蒸馏水:临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm. 6.2甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 6.3酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。 6.4 碳酸钠标准溶液(1/2NaCO=0.0250mol/L): 称取1.3249g(于250?烘23 7-1 水质检测作业指导书 总碱度的测定 干4h)基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。 6.5 0.0250mol/L盐酸标准溶液:吸取2.1mL浓盐酸并用蒸馏水稀释至 1000mL，对其浓度进行标定:用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL 锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL，加入甲基橙指示剂三滴，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录盐酸标准溶液用量，计算其准确浓度: C=25.00×0.0250/V 式中，C——盐酸标准溶液的浓度(mol/L); V——盐酸标准溶液用量(mL) 7、分析步骤
水中碱度的测定 容量法
实验一 实验名称：碱度的测定（容量法） 实验原理：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量的浓度单位为mmol/L；水中常见的碱性物质有氢氧根、碳酸根、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐和腐植酸盐等。他们与算都能进行中和反应，生成盐和水。中和后，酸和碱的特性都消失了。用酸滴定水中产生碱度离子时，其化学反应以氢氧根、碳酸盐为例： 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4 在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，在一定的pH值范围内，指示剂变色，表示滴定到某一等量点，一次区别滴定水样中的各种碱度。 碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度时以酚酞作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为8.3.全碱度是以甲基橙作为指示剂，测定水样中的碱度，终点的pH值约为4.2.不同的碱度反映了水样中碱性化合物含量的不同。它们之间存在着一定的关系。例如，以T表示滴定碱度时消耗酸溶液的总量；P表示酚酞碱度消耗酸溶液的量，M表示甲基橙消耗酸溶液的量，则T=P+M. 实验目的： 实验仪器：锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、铁架台、洗耳球、容量瓶 实验试剂： 2.1 1%酚酞指示剂（乙醇溶液）：见本法的注释2）。 2.2 0.1%甲基橙指示剂。 2.3 甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%乙醇中。 2.4 0.1N、0.5N、0.01N硫酸标准溶液：配制和标定的方法见附录1。 实验步骤： 本法共列有两种测定方法： 第一法：适用于碱度较大的水样，如炉水、澄清水、冷却水、生水等，单位以毫克当量/升（me/l）表示。 第二法：适用于碱度<0.5me/l的水样，例如凝结水、除盐水、给水等，单位以微克当量/升（μe/l）表示。 第一法的操作步骤： 3.1.1 取100ml透明水样注于锥形瓶中。 3.1.2 加入2-3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用0.05N或0.1N硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.1.3 在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积b（不包括a）。 3.2 第二法的操作步骤： 3.2.1 取100ml透明水样，置于锥形瓶中。 3.2.2 加入2-3滴1%酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以0.01N 硫酸标准溶液滴定至恰为无色，记录耗酸体积a。 3.2.3 加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用0.01N硫酸标准溶液滴定，溶液由
水质总碱度检测方法
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水 样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至 100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。 此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加 50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。
0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表 示的碳酸钠的质量。 6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程 7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶 液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式： ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ； c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ； V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ； V —所取水样的体积，mL ； 50.04—与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克 表示的总碱度(CaCO3)的质量。 本文档部分内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！
水中碱度检测法
水中氯鹽檢測方法 老師:周信賢 組員: 王彥勛 朱育璉 郭晉菘
原理: 氯鹽(chloride) 在自然界中多與鈣、鎂、鈉、鉀等鹼金屬化合成氯化物而存在，為構成地殼鹽層之主要成份，尤以氯化鈉在海水中含量尤其豐富。 氯鹽為水及廢水之主要陰離子之一，在一般環境監測工作上，為了解主要水質結構，均將氯鹽列為測定項目。 硝酸汞法比起硝酸銀滴定法，有終點較容易判別及干擾較少兩項優點，因此較常被採用。本方法達滴定終點時，將形成藍紫色複合物，容易辨識；而干擾較少是因為滴定係在pH＝2.5~2.8範圍內進行，對多數飲用水水樣，於加入指示劑(二苯卡巴腙)後，pH應為2.5±0.1。 當到達滴定終點時，氯離子之濃度趨於零，汞離子之濃度則隨硝酸汞之加入而增加，此時可用二苯卡巴腙（diphenylcarbazone）指示劑來指示汞離子之過量存在，這是因為二苯卡巴腙可與汞離子形成藍紫色之複合物，相當容易被偵測出來。在指示劑中，通常加入溴酚藍（bromrphenol blue）或氰醇二甲苯（xylene cyanol FF）作為pH指示劑，並可改進滴定終點之判定。
目的: 氯鹽為水及廢水之主要陰離子之一，在一般環境監測工作上，為了解主要水質結構，均將氯鹽列為測定項目。氯鹽之來源有限，測定容易，有不易被吸收及分解之性質，故常作為水質污染源追蹤之指標，並以氯鹽為追蹤劑(tracer)，研究環境中之污染物傳輸現象。 步驟: 同上步驟以自來水[A]、飲水機[A]、二段水[B]、標準氯化鈉(0.014N NaCl)[C]，各做一次。 []括號內為紀錄之滴定量 1.取Sample水樣50 mL 或適當量水樣稀釋至 50ml 3.逐加0.1N HNO3(黃色) 4.以Hg(NO3)2 滴定記錄滴定量AmL 2.加0.5mL混合 指示劑(紫色)
水质总碱度检测方法79979
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 4.安全及环保要求 4.1. 配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。 5.试剂 5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。此试剂贮 存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。此试剂贮存 于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶 解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白 试验。 计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。 0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠 的质量。 6.仪器 6.1. 25mL 滴定管 6.2. 50mL 移液管
水中总碱度在线分析仪
产品名称：水中总碱度在线分析仪 产品型号：TOH-8000 系统概述： 典型应用于测量工业锅炉水、循环水的总碱度以及饮用水的总碱度。 测量原理： TOH-8000水中总碱度在线分析仪采用连续流动分析技术来完成样品的比色分析；在特定波长处处测量样品和碱度指示剂混合后的吸光度值，通过与标准已知碱度的物质进行比较计算出实际水样的碱度值。 系统特点： 1.可实现自动无人值守的水质碱度度在线实时监测。 2.水样预处理装置采用免维护设计，可确保预处理装置维护周期超过半年时间。 3.测定过程及结果即可满足相关行业标准。 4.微量进样技术保证了试剂的低消耗。 5.全进口器件及分析流路设计和试剂配方保证了极高的测量重现性，目前测量重现性可达到5%。 6.全自动运行，无需人员值守，可实现自动调零、自动校准、自动测量、自动清洗、自动维护、自我保护、自动恢复等智能化功能。 7.在线分析方式多样化，可实现人工随时测量、自动定时测量、自动周期性测量等测定方式。 技术参数： 量程范围：0～500mg/L 以CaCO3计； 准确度：±5％； 重现性：±5％； 响应时间：达到90％响应，少于10分钟； 测量耗时：8分钟； 测试方式：定时、等间隔、手动； 维护方式：自维护，用户维护间隔>5个月； 自我监测：仪器状态自我诊断； 模拟输出：4---20mA模拟输出； 继电器控制：2路24V 1A继电器高低点控制； 数据传输方式：RS232，RS485； 显示：8.0寸大屏LCD触摸屏，分辨率800×600； 数据存储：一年有效数据； 工作温度：+0～40°C； 电源：220 ±10% V AC；50-60Hz； 功耗：约100 VA； 尺寸：500mm×750×300mm； 重量：约35KG。
水分析化学总碱度的测定
实验名称：水样的碱度测定（双指示剂连续滴定法） 指导老师：曹晓霞专业：给排水科学与工程班级：1302姓名：吕嘉杰 一、目的要求 1． 学习分析天平的使用和样品的称量； 2． 学习标准溶液的配制和标定； 3． 学习和掌握滴定分析的基本操作； 4． 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。 二、实验原理 1． 盐酸溶液的标定 首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。 反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 2． 水中碱度的测定 碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。 1） 酚酞碱度 酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1mL 。等当点时的pH 约为8.3，酚酞的变色范围pH 为8－10。 反应式： OH -+H +＝H 2O CO 32-+H +＝HCO 3- ()水样 ＝ 酚酞碱度V V ?C L /mol 1 HCl ()1000×V V ?C L /mg CaO 1 HCl 水样 ＝ 计，以酚酞碱度 2） 总碱度 再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为V 2 mL 。等当点时的pH 约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1－4.4。 反应式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2 ()水样 ＋＝ 总碱度V ) V V (?C L /mol 21HCl ()1000×V ) V V (?C L /mg CaO 21HCl 水样 ＋＝ 计，以总碱度 三、主要仪器及试剂 主要仪器： 电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，250 mL 移液管，吸耳球 主要试剂： 12mol/L 浓盐酸 0.1％甲基橙指示剂 0.1％酚酞指示剂
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定 一、目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。 二、原理 碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为： 22332322OH H H O CO H HCO H O HCO H CO H O -+-+--++→+→++→↑+ 当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。 三、仪器 （1）酸式滴定管。 （2）250mL 锥形瓶。 （3）移液管。 四、试剂 （1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。按下述方法标定: 准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算: 式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ； 0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ； V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。 （2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，转入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。储于聚乙烯瓶
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量 一、实验目的 通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断 二．实验原理 酸碱滴定法 1）适应范围 本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。 2）测定原理 采用连续滴定方法测定水中的碱度。首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂， 三、仪器与试剂 1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述） 2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中 3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL 4.酸式滴定管100mL 一支 5.锥形瓶 250mL 三支 6.移液管 100mL 一支 7.无CO2蒸馏水 四、实验步骤 1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。 2、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。记录滴加的用量（P)。若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。按着下步骤操作。 3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。 4、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。
水中碱度的测定
碱度的测定 1酸碱滴定法 1）适应范围 本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。 2）测定原理 中和1升水样所需酸的毫摩尔数称为碱度，我们把碱度分为碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度几种。一般滴定到PH=8.3时所测的碱度称为酚酞碱度，用P 表示。继续滴定至PH=4.6时所测的碱度称为甲基橙碱度，用M 来表示，总碱度T=M+P 。 3）试剂 3.1） C(HCl)=0.1000mol/L 标准滴定溶液。 3.2） 0.5×10-2甲基橙指示剂：准确称取0.50g 甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释至100mL 。 3.3） 10×10-2酚酞指示剂：准确称取10.0g 酚酞，溶于100mL 乙醇中。 4） 分析步骤 4.1）酚酞碱度的测定 移取100.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至红色，刚好褪去,计下HCl 的消耗量V 1，mL 。 4.2） 甲基橙碱度的测定 在测定过酚酞碱度的水样中，加4滴甲基橙指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至橙色,记下HCl 的消耗量V 2，mL 。 5）结果计算 5.1） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中总碱度按下式计算： 3 12100.08 102HCl V V C V +???= （）总碱度 5.2） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中酚酞碱度按下式计算： 31100.08 102HCl V C V ?? ?= 酚酞碱度 5.3） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中甲基橙碱度按下式计算：
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定 一、水中碱度的测定的原理 用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。 二、水中碱度测定的仪器 25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。 三、水中碱度测定的试剂 1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。 pH值大于6.0，电导率小于 2μS／cm。 2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。 3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。其准确浓度标定如下： 用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。按下式计算其推确浓度： C=25.00×0.05/V 式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。 四、水中碱度测定的步骤 1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。用HCl标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录HCl标准溶液用量(平行滴定三次)。 五、水中碱度测定的计算 总碱度: 总碱度(以CaO计，mg/L)=C*(P+M)*28.04*1000/V 总碱度(以CaC03计，mg/L)= C*(P+M)*50.05*1000/V 式中： C一盐酸标准溶液的浓度， mo1／L： P一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量， mL； M一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后，接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量， mL； V一水样体积， mL。
水中总碱度的检测方法
目的 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。 2、检测方法与依据 酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版） 3、应用范围 本法适用于测定水源水的总碱度测定。水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。 4、原理 水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→H2O CO32-+H+ →HCO3- 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下; HCO3-+H+ →H2O+CO2↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 5、仪器 酸式滴定管25mL 锥形瓶250 mL 6、试剂 6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm. 6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。 6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。 6.5 0.0250mol/L盐酸标准溶液：吸取2.1mL浓盐酸并用蒸馏水稀释至1000mL，对其浓度进行标定：用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL，加入甲基橙指示剂三滴，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录盐酸标准溶液用量，计算其准确浓度：C=25.00×0.0250/V 式中，C——盐酸标准溶液的浓度(mol/L)； V——盐酸标准溶液用量(mL) 7、分析步骤 7.1分取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录用量P（mL）.如果加酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用盐酸标准溶液滴定，并接着进行一下操作。
水中碱度的测定[指南]
水中碱度的测定[指南] 实验六水中碱度的测定 一、实验目的 1( 学习分析天平的使用和样品的称量; 2( 学习标准溶液的配制和标定; 3( 学习和掌握滴定分析的基本操作; 4( 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。 二、实验原理 1( 盐酸溶液的标定 首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的NaCO标准溶液来标定盐23酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。 反应式:NaCO+2HCl,2NaCl+HO+CO2322 2( 水中碱度的测定 碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。 1) 酚酞碱度 酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为VmL。等当1 点时的pH约为8.3，酚酞的变色范围pH为8,10。 -++2--反应式: OH+H,HO CO+H,HCO 233 C?VHCl1 ()酚酞碱度mol/L,V水样 C?VHCl1 ()酚酞碱度以CaO计，mg/L,×1000V水样 2) 总碱度
再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为VmL。等当点时的pH约为4.4，甲基橙的变色范围为 3.1, 4.4。 2 +-反应式:HCO+H,HO+CO322 C?(V，V)HCl12 ()总碱度mol/L,V水样 C?(VV)，HCl12 ()CaOmg/L×1000总碱度以计，,V水样 3) 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐 由V和V可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。12 对于多数天然水样，对其碱性化合物的滴定结果有三种情况，列于表1。 表1 碱度的组成 -2--滴定结果氢氧化物(OH) 碳酸盐(CO) 重碳酸盐(HCO) 33 V,0 V 0 0 21 V > V V , V 2 V 0 12122 V,V 0 2 V 0 121 V < V 0 2 V V , V 12121 V,0 0 0 V ， V 112三、主要仪器及试剂 主要仪器: 电子天平(0.0001g)，称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管(50mL)，25mL移液管，100mL移液管，吸耳球 主要试剂: 12mol/L浓盐酸 0.1,甲基橙指示剂 0.1,酚酞指示剂 四、实验步骤
碱度_总碱度的测定
实验总碱度的测定 (一) 目的 (1) 了解总碱度的基本概念。 (2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。 (二) 原理 碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。 ( 三) 仪器 (1)碱式滴定管 (2)锥形瓶。 (四) 试剂 (1) 无二氧化碳水 (2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度） (3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度） (4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度) (5)碳酸钠标准溶液，C( 2 1 Na2CO3)＝0.0250mol/L (6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L (五) 测定步骤
(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。 (2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变 为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。 (六) 计算 1．总碱度 总碱度(以CaO计，mg/L)＝ V C (P M) 28.04 1000 总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝ V C (P M) 50.05 1000 式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)； 28.04——氧化钙( 2 1 CaO)摩尔质量(g/mol)； 50.05——碳酸钙( 2 1 CaCO3)摩尔质量(g/mol)。 (七) 注意事项 (1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。
水质碱度酸碱指示剂滴定法
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。 1.原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该 pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为，指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和， 碳酸盐(CO 32-)均被转为重碳酸盐(HCO 3 -)，反应如下：
锅炉水总碱度的测定
锅炉水总碱度的测定 参考标准：锅炉水处理技术 一、适用范围 二、实验原理 水中含有能接收氢离子的物质（氢氧根、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐……），它们能与酸进行反应，在选用适宜的指示剂，以酸的标准溶液对它们进行滴定，再换算出其含量。 三、实验用品 2．实验用设备
四、实验内容
重复性：每个试样取两个平行样进行测定，以其算术平均值为结果。 误差来源及分析 附录1：硫酸标准溶液的配制与标定 参考标准：GB/T601-2002 1.硫酸标准溶液的配制 按下表的规定量取盐酸，注人1000m L水中，摇匀。 2.硫酸标准溶液的标定 按下表的规定称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml.水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
3.计算 ].数值以摩尔每升(mol/L表示，按式(2)计算： 硫酸标准滴定溶液的浓度[C 1/2H2SO4 ＝m÷(V1-V2)÷0.05299 C 1/2H2SO4 m- 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V1-硫酸溶液的用量，单位为毫升(ml); V2 -空白试验硫酸溶液的体积，单位为毫升(mL) ＝1.00mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 M- 与1.00ml硫酸标准溶液〔C 1/2H2SO4 注意事项： 1.灼烧温度不能超过300度，当温度超过300度时无水碳酸钠分解，可将马福炉的温度调至250，等升温稳定后再调至280，或者将马福炉事先升温至280度，待稳定后再放入无水碳酸钠 2.无水碳酸钠的称量质量小于0.2g时要用十万分子之一天平称量。 3.混合指示剂为 0.1%甲基红，0.5%溴甲酚绿，1：1混合。 4.滴定一定要滴到暗红色再煮沸，可事先根据大体浓度计算大约的滴定体积。 5.滴定终点到达之后一定是再次去煮不会变回绿色。 6.标定应由两人同时标定，两人各作3个平行，每人3个平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取4位有效数字。 （注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关 注）
碱度测定方法
工业循环冷却水中碱度测定方法（指示剂法） 1适用范围 本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的碱度。其含量为10mN（毫克当量/升）以下。若超过上述范围，可适当少取水样。 2方法提要 中和1L水样至某一指定的pH值时所需酸的毫克当量数称为碱度。 一般滴定到pH8.3时所测定的碱度为酚酞碱度（P）。它主要归因于水中的OH-及CO32-,继续滴定到pH4.5时所测得的碱度（包括前者酚酞碱度）称为甲基橙碱度（M）。包括OH-，CO32-，HCO32-及其他弱酸盐等所产生的碱度。 3试剂 3.1盐酸； 3.2甲基橙指示剂：0.1%溶液； 3.3酚酞指示剂：0.5%的50%乙醇溶液，滴加0.01N氢氧化钠溶液至出现微红色。 4准备工作 4.1 0.1N盐酸标准溶液的配制和标定。 4.1.1配制方法：取9mL浓盐酸于1L玻璃瓶中，用水稀释至1L，摇匀。 4.1.2标定方法：准确称取经180℃烘干并置于干燥器中冷却的基准碳酸钠0.15g左右，置于250mL锥形瓶中，加入煮沸后冷却的蒸馏水100mL和4滴甲基橙指示剂，用0.1N盐酸标准溶液滴定至溶液出现橙色。记下盐酸标准溶液的毫升数，盐酸的当量浓度按式（1）计算：N=W/(V×53.00) (1) 式中：W-------碳酸钠的重量，mg; V-------滴定用去盐酸标准溶液的体积，mL; 53.00-----碳酸钠的当量。 5试验步骤 5.1酚酞碱度的测定 吸取100mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用0.1N 盐酸标准溶液滴定至红色刚好退去，记下用量P(mL)。 注：如果加入酚酞指示剂后，无红色出现，则表示水样中没有酚酞碱度。 5.2甲基橙碱度的测定 在测定过酚酞碱度的上述水样中，再加4滴甲基橙指示剂，若水样出现黄色，用0.1N 盐酸标准溶液滴定至溶液出现橙色。 6计算方法 6.1水样中酚酞碱度X（毫克当量/升），按式（2）计算： X=P×N×1000/V (2) 式中：P------滴定时消耗的盐酸标准溶液的体积，mL； N-----盐酸标准溶液的当量浓度； V-----水样的体积，mL。