鲁教版化学九年级下册海水“制碱” 教案
8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。
侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。生思考生活常识，带着
问题进入新课
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱” 一、教学目标 1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重难点 重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 三、教学准备 多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。 四、教学过程 【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或 者苏打。 它是一种白色的粉末，易溶于水。因其水溶液显碱性， 故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱， 是一种盐。 【提问】如何来制备纯碱呢？ 【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富 且易得，价格低廉。能不能用氯化钠来制纯碱呢？
【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？ ●钠、碳、氧。 问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？ ●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？ ●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。 【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱 ●原理： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 ●工艺流程： ●上述过程的化学反应原理为： 【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ ●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足 的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。 问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ ●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下 NaHCO3溶解度小。 【方法导引】 1.氨碱法制纯碱的优点
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思 第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程
Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤 ①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出 NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小，先析出) ②过滤 ③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ [提出问题] (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2? ∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。
九年级化学 第二单元第三节海水制碱教案 鲁教版
《第二单元第三节海水“制碱”》教案 教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路； 3、了解纯碱和小苏打的用途。 教学重点：氨碱法制碱的反应原理 教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。 教学过程： 情景引入 [展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐。分析其组成 （Na 2CO 3 和NaC1） 上的共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。 [板书课题] 第三节海水“制碱” 原理分析 1、学生思考交流，完成学案的相关内容。 2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理： （1）流程分析 [教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na 2CO 3 ，还需加入哪 些元素？ [学生回答] CO 2 [教师设疑] 如何让CO 2 更易被吸收？ [学生回答，同学、教师分别评价。] 教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先同入氨气制成饱和盐水的原因，完成P47“交流共享”第1题。 [教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？ [学生回答，教师评价或强调。] 师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。 （2）反应方程式的书写 [教师设疑] 如何书写反应方程式呢？ 考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO 3与NH 4 C1的溶解度，揭 开奥秘。完成P47“交流共享”第2题。 3、学生修正学案或加深理解。 方案评价 [展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 [小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。 了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。 点拨升华 [展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。 课堂检测（布置作业） 用心爱心专心 1
2019届九年级化学下册海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案新版鲁教版
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程： 上述流程中涉及的化学反应方程式为：
①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反应Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示： 下列叙述错误的是(BC ) A ．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B ．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C ．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠 D ．反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案设计
海水“制碱”教学设计 第二课时 一、教材分析 海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情分析 初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。 三、教学设计思想 本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。 四、教学目标 1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。 2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应发生的条件，建立“宏-微-符”的三重表征的思维方式，培养化学思维。 3.体验科学探究的乐趣，体会透过现象看本质的唯物观。 五、教学重难点 1．教学重点：纯碱的性质
2023年秋九年级化学全册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”名师教案2鲁教版
课题：海水“制碱” 第 1 课时年月日星期备课人 教学目标 [学问与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反响原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、生疏碳酸氢钠的用途 [过程与方法目标] ４、通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] ５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热忱，树立正确的科学观和人生观６、生疏到科学方法在人们的实践过程中是不断进展的 7、培育学生分析问题、解决问题的力气及比较、归纳力气 重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反响原理 难点：理解氨碱法制纯碱的思路和反响原理 教法：讲授法、归纳法、类比法 教具：多媒体 课型：授课 学案教师活动 〔含学法指导〕学生 活动 设计意图 导入课：由”氢氧化钠变一、自主学习：呈现一瓶氢氧化钠溶液，提出问题：同观看质”这一学生已学习任务一：探究氨碱法制纯碱。学们，我手里这瓶氢氧化钠溶液由于保思考有的学问入手, 学生活动 1：阅读课本概括简述用食盐存不当发生变质，瓶口消灭一些白色粉完成导入课. 制纯碱的原理，并写出相关的化学方程末，你知道其中有什么物质生成吗？通过直观的图式谁能写出氢氧化钠变质的化学方程式书写片让学生生疏原料：、媒介：这就是我们今日要争论的碳酸钠，自然到为什么要开步骤、原理：界中人们很早以前就能够从植物的灰烬倾听展碳酸钠的工 ⑴和盐湖中提取它〔呈现图片〕。我们今日观看业制造 ⑵一起来了解氨碱法制纯碱。〔板书〕学生通过问题引 ⑶⑷自学原理： 请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自 自学导，让学生自己 分析获得氨碱 工艺流程：学课本 19 页第三段以及下面的生产流程法制纯碱的原 和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反响料，更为重要的 原理。完是在过程中帮
[优品]九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质(新鲁教版)教案6
第二课时复分解反应的实质 教学目标 【知识与技能】 (1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。 (2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。 (3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。 (4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。 【过程与方法】 通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。【情感态度与价值观】 通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。 教学重难点 【重点】 纯碱的化学性质。 【难点】 复分解反应的实质。 教学过程 知识点一纯碱的化学性质 【自主学习】 阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：
【教师点拨】 碳酸根离子(CO 2－ 3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 【跟进训练】 1. 下图所示记录正确的是( B ) 入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分别为( C ) A ．盐酸、硫酸铜溶液 B ．盐酸、氯化钙溶液 C ．硫酸、氢氧化钠溶液 D ．硫酸、氯化镁溶液 3．过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A ) A ．NaCl B ．H 2SO 4 C ．稀盐酸 D ．MnO 2 知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】 阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空： 1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl===H ＋ ＋Cl － ，
九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 3第三节海水“制碱”
第三节海水“制碱” 第1课时氨碱法制纯碱 1．理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2．纯碱和碳酸氢钠的用途。 3．掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 4．掌握碳酸根离子的检验方法。 氨碱法制纯碱
阅读课本第43－44页的有关内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 流程： 原理：(1)NaCl__＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋__NH 4Cl ； (2)2NaHCO 3__=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋__H 2O 。 产物：纯碱、氯化铵。 回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋__2NH 4Cl=====△ CaCl 2__＋2NH 3↑＋2H 2O 。 优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收利用。 缺点：产生的CaCl 2__用处不大且污染环境，NaCl 利用率低。 2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl 单独结晶出来，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。 优点：NaCl 可以循环利用，NH 4Cl 可作化肥。
1．为什么采用饱和的食盐水？ 答：提高产量。 2．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。 3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？ 答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。 两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。1．我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教学案 鲁教版
海水“制碱” 课堂探究 一、氨碱法制纯碱的疑难透析 【点拨】 (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，生成较多量的碳酸氢钠。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时，要把温度保持在30～35 ℃范围之内，从溶解度曲线可看出，在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 (3)氨碱法制纯碱的优缺点是什么？ 优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生产。 缺点：氯化钠利用率不高，回收氨时产生大量氯化钙用处不大，且污染环境。 【例题1】某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3，NaHCO3与稀盐酸反应产生CO2。 请回答下列问题： (1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
________________________________________________________________________， 说明装置不漏气。 (2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是(填a或b)，D的作用是除去气体。 (3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是。(填写序号) ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 (4)用的方法将生成的NaHCO3晶体 ．．从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 答题关键：本题是有关“侯氏制碱法”的实验探究题，解题时要求同学们既要熟悉“侯氏制碱法”的反应原理，还要熟练仪器的组装顺序、检查装置气密性的方法等。 解析：根据物理知识可知，若漏斗与试管中的液面差保持不变，则证明装置气密性良好；除去CO2中的杂质时，应先将气体通过饱和NaHCO3溶液，目的是吸收氯化氢气体；NH3·H2O显碱性，更容易吸收CO2；由于NaHCO3在氨盐水中以晶体的形式存在，可通过过滤的方法将NaHCO3分离出来。 答案：(1)漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降(2)a 氯化氢或HCl (3)①(4)过滤 二、复分解反应发生的条件 【点拨】复分解反应发生的条件与复分解反应的本质有关。在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此，复分解反应的实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。 记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录。从附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 【例题2】 (2008广西来宾中考，20)物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”(即必须能发生化学反
鲁教版化学九年级下册8.3 海水“制碱” 教案
第三节海水“制碱”教案 知识与技能； 1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 过程与方法： 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观： 1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。 重点和难点： 重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。 难点：氨碱法制纯碱的原理 教学流程： 任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。 任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。 1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，巩固物质制取的一般思路。 2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及注意事项。 3.小 结：总 结氨碱 法制纯 碱的关 键词 4.结合 课本 “多识 一点” ---侯 氏制碱 法的介 绍，对 学生进 行爱国 主义教 育。 任务 三：引 导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进行复习。 任务四：引导学生探究纯碱的性质。 1.指导学生做好分组实验。 2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。
3.对碳酸钠的化学性质进行总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。 4.引导学生学习课本46页“多识一点”----复分解反应的实质，并作适当点拨。 归纳整理和课堂小结： 教学反思： 1．对于制碱采用“联系——预测”策略进行教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。 2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分体现了化学的实验和探究的本质。教师拓展学生的思维，由碳酸钠的性质推广到盐的性质的学习，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
永宁县五中九年级化学全册 第六单元 6.3 海水“制碱”教案 鲁教版
第三节海水“制碱” 教学目标 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教材内容分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 重难点： 重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用 难点：氨碱法制纯碱的原理 相关知识： 1、分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂
1、氨碱法制纯碱原料： 原理： 生产流程： 2、纯碱的用途 3、纯碱的性质（1）物理性质： （2）化学性质：原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后 在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3， 由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同 时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。 相关反应化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 产物：纯碱、氯化铵 我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联 合制碱法。 性质决定用途，用途反映性质 人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 1、硬水软化、玻璃生产的原料 2、应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域 白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱 （1）与指示剂作用 （2）与氢氧化钙反应 现象：产生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自学氨碱法制纯碱 的方法，理解反应 原理 思考P19交流共享 阅读教材P20了解 纯碱的用途 阅读完成教材P21 实验探究 思考练习相关方程 式的写法 ４、盐 1、判断依据：２、水溶性３、性质： 总结：金属离子和酸根离子组成的化合物 根据溶解性表可总结为： 酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨；钾、钠、铵、 硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、 钾和铵 （１）盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸 （２）盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱 师生共同总结本节内容 自学教材P22
鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：3.3 海水“制碱” 教案
海水“制碱”
问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。
2019-2020年九年级化学 海水制碱教案 鲁教版
2019-2020年九年级化学海水制碱教案鲁教版 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。
2021年九年级化学全册《.3海水制碱（第课时）》教案鲁教版五四制
2021年九年级化学全册《.3海水制碱（第课时）》教案鲁教 版五四制 2021年九年级化学全册《9.3 海水制碱（第2课时）》教案鲁教版五四制【教学目标】 【教学重难点】 2.NaCl、MgCl2 、Na2CO3、CaCO3 、CuSO4 、AgNO3等化合物都属于盐类，你能发现盐与酸及碱
构成的不同点、相同点吗？ 3.根据碳酸钠的化学性质推测盐的化学性质 ⑴与反应，生成，例。 ⑵与反应，生成，例。 ⑶与反应，生成例。 二、复分解反应的实质 【自主学习】阅读课本P73，理解复分解反应的实质 【归纳提升】复分解反应发生的条件 1.生成物中有沉淀或有水或有气体生成，只要具备其一即可。 2.碱与盐反应时，反应物酸和碱都必须能溶于水 3.盐与盐反应，反应物两种盐必须都能溶于水。 三、酸、碱、盐在水中的溶解性 （一）盐的分类（课件）：让学生根据盐的构成离子类。（二）【自主学习】阅读课本P161，部分物质的溶解性 1.总结盐的溶解性 2.总结酸的溶解性 3.总结碱的溶解性 【归纳提升】部分酸碱盐在水中的溶解性 酸全部溶于水中间 溶于水的碱有钾、钠、钙、钡、氨 盐的溶解性要分类记心间 盐酸盐不溶的只有氯化银， 硫酸盐不溶的只有硫酸钡， 碳酸盐溶于水的只有钾、钠、铵 其它钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐入水全不见。 【达标练习】 判断下列物质能否发生反应，原因是什么？ ①Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3⑥、Cu (OH)2 +HNO3
【课堂检测】 一、选择题 1.下列说法正确的 是 （） A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 盐酸不是酸 D. 火碱不是碱 2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加 入（） A. 食盐 B. 烧碱 C. 碳酸氢钠 D. 熟石灰 3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因 是（） A. NaHCO3中含有钠元素 B. NaHCO3中含有氢元素 C. NaHCO3溶液显碱性 D. NaHCO3是碱 4.下列盐全部易溶于水的一组 是（）A. B. C. D. 5.下列各组离子能大量共存的 是（） A. B. C. D. 6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（） A. 和