最新九年级化学全册分组实验教案

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称3：给物质加热

实验目的：掌握给物质的加热的方法和步骤

实验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、水

实验步骤：

1、点燃一盏酒精灯后，观察火焰的分层情况；

2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大约1-3s后取出，观察火柴梗碳化情况。

3、取三只试管分别加入等量的水（不超过试管容积的1/3），分别放在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。

4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察其现象

5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。观察其现象

实验现象：

1、、酒精灯火焰分为三层

2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。

3、水沸腾用时、外焰最少。

4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、酒精灯外焰温度最高。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化

实验名称4：氧气的实验室制取与性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法

2、了解O 2的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：

一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

1、22CO O C 点燃

→+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。

实验名称5：分子运动现象的实验

实验目的：认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

实验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

实验现象：

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

实验名称6：过滤液体

实验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

实验步骤：

1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。

实验现象：

1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。

分析及结论：

过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

实验名称7：白磷燃烧前后质量的测定 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷 实验步骤：

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。 实验现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。 分析及结论：

瓶内发生反应：522O P O P 点燃

→+，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

实验名称8：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：

1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。实验现象：

烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量

分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

实验名称9：实验室制取二氧化碳的研究与性质

实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2

实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

实验名称10：制作简易灭火器

实验原理：碳酸钠与盐酸反应。

实验器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

实验步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

实验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

下册

实验名称1：铁制品锈蚀条件的探究

实验目的：1、通过设计对比实验，自主探索得出铁生锈的条件，进而推断防止铁生锈的方法。

2、通过自主探究,提升自身操作实验的能力。培养认真记录想象和表达分析结果的能力。

实验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1台、纯净水、棉花、氯化钙、植物油

实验步骤：

1、将3支试管分别编号为A、B、C，放在试管架上。

2、在A试管内装入少量纯净水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，

3、在B试管内装入一定量的纯净水，在放入一枚铁钉放在试管中，铁钉一部分裸露在空气中，再加入植物油把裸露的铁钉淹没。

4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并加入足量干燥剂，在试管口放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住。

6、将试管架放在实验室观察4天（每天观察一次），并将观察结果记录在表格中。

实验现象：

A B C

1天后无明显变化无明显变化无明显变化2天后铁钉表面有少量斑点无明显变化无明显变化3天后铁钉有斑点无明显变化无明显变化

铁钉有斑点无明显变化4天后铁钉有锈斑，其中水和空气接触面最

厚的锈斑，水明显变黄。

实验结果及分析：

铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

实验名称2：金属的物理性质和某些化学性质

一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。

2、培养实验设计能力。

二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还要需要的实验用品：

实验步骤：

1、金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：

2、金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

现象：

镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。

铜硬度＞铝黄铜片＞铜片，金属都能导电

铜片加热后变成黑色

镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有气泡产生，铜片无现象。产生气泡的速率为镁条＞铝片＞锌粒＞铁片

实验结论：

金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来。

1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

实验名称3 探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯

实验步骤：

1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。

4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。

5．清洗试管，整理复位

现象

①水温是20 ℃。

②氯化钠溶液的温度是 20 ℃。

硝酸铵溶液的温度是 12 ℃。

氢氧化钠溶液的温度是 31℃。

实验结论：

固体物质溶解在水中：有的要放热，有的要吸热、有的既不放热与不吸热。

实验名称4：配制一定质量分数的溶液 实验目的：掌握配制某6%溶液的方法 实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml ）、细口瓶、食盐 实验步骤：

1、计算：算出配制50g ，6%的NaCl 溶液中NaCl 和H 2O 的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl 倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl 的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 实验现象：

1、m （NaCl ）=3g m （水）=47g V （水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 分析及结论：

m （NaCl ）=50×6%=3g V （水）=ml 471

3

50=- 质量分数=3/50×100%=6%

实验名称5：自制植物酸碱指示剂

实验目的：探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化

实验用品

烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀

实验步骤：

1、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研钵内捣碎，加入适量的酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，观察现象并记录。

4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液化学实验教案

实验现象

在不同溶液中的颜色变化

指示剂（汁液）

白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液三角梅粉红绿色粉红绿色

月季花橙色绿色橙色绿色

牵牛花黄黄黄黄

实验结论：有些汁液能酸碱变色，有些汁液不能酸碱变色。

实验名称6：实验活动6 酸、碱的化学性质

实验目的：1加深对酸和碱的主要性质的认识，

2通过实验解释生活中的一些现象，

实验器材：

试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液

石棉网生锈的铁钉

实验步骤：

1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色

2、把1中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

3、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。

4、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察

5、在试管中加入约1mL NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好．

6、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡，向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象，继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡。

现象：1、2

酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液

硫酸变红无色

石灰水变蓝变红

盐酸变红无色

氢氧化钠变蓝变红

食盐水无变化无变化

3、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。另一只有气泡放出。

4、NaOH溶液先变蓝，滴加盐酸后，溶液逐渐变淡，到变成无色。

5、氢氧化钙粉末加入水后，溶解，滴入酚酞，变蓝。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。

2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO+ 2NaOH=Na CO+H O

实验名称7：实验活动7 溶液酸碱性的检验

实验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

实验器材：

酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品···

实验步骤：

1.自制酸碱指示剂：

自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: (1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用PH试纸测定溶液的酸碱度；

注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. (3)实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

3.自制土壤浸泡液：

将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。

实验现象：

选择的溶液加入石蕊溶液

后的颜色变化

加入酚酞溶液

后的颜色变化

溶液的

酸碱性

PH

加入自制指示剂后

的颜色变化

分析及结论：

1、自制的酸碱指示剂与能使酸碱显示不同的颜色。

2、PH试纸不仅可以测出酸碱的PH值，还可以测出其他溶液的PH值。

实验名称8：粗盐的提纯 实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分离的概念。 实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐 实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g ，投入到10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。 实验现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl 的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。 分析及结论：

1、

称取粗盐 剩余粗盐 溶解粗盐 溶解粗盐 精盐 精盐产率 5.0

0.7

4.3

4.3

3.3

76.7%

2、精盐产率=

%100)

( 溶解的精盐

精盐m m

实验名称9：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究

实验目的：

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法

实验器材：

烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl

实验步骤：

1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。

实验现象：

化肥种类

氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4Cl K2SO4KCl 磷矿粉

看外观白色晶体灰白色粉末气味有强烈的氨味无明显异味

加水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气

分析及结论：

区别氮、磷、钾肥的方法

1、首先从外观、气味上区别。

2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。