江苏省南菁高级中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省南菁高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理
B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求
C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变
D．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀
2．下列反应属于放热反应的是（）
A．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳
B．Zn与稀盐酸反应制备氢气
C．氯化铵与氢氧化钡反应
D．石灰石分解制备氧化钙
3．对于反应A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．减少C的物质的量浓度
C．增加体系的压强D．升高体系的温度
4．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是
A．v(NH3)＝2/3v(H2O)B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．4/5v(NH3)＝v(O2)D．v(O2)＝4/5v(NO)
5．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．正、负极的质量均减少
B．电子由AgCl经外电路流向Mg
C．AgCl电极发生氧化反应
D．该装置实现了电能向化学能的转化
6．下列有关说法不正确的是（）
A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
C．对于发应2H 2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
7．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1
8．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态
A．SO3的体积百分含量保持不变
B．SO2速率是O2速率的2倍
C．SO3的浓度是O2浓度的2倍
D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
9．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
10．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（）
A．加KNO3溶液
B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．滴入几滴浓盐酸
D．加H2O
11．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M ＜Y
12．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
13．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()
A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氧气，b处通氢气
C．电池放电后，OH-的物质的量浓度减小
D．通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-
15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1
③H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现
B．反应②在任何条件下都能自发进行
C．若H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3
D．ΔH=-320kJ·mol-1
16．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）
A．正反应的活化能等于逆反应的活化能
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ
D．增大压强，可以提高反应物活化分子百分数
17．H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
A．过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS
B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C．与外接电源b极相连的是铁电极
D．若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)
二、多选题
18．下列实验装置图合理的是
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
19．在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（）
A．CO2与H2O(g)浓度相等
B．容器中气体的压强不再改变
C．2v(NH3)正=v(H2O)逆
D．容器中混合气体的密度不再改变
20．下列说法正确的是
A．增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g)
△H=-QkJ/mol
C．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N 2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O 2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K 1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为
K K。
12
三、结构与性质
21．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO 所占的体积分数为______。
22．“电化学”与人类生产和生活密不可分。
（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。
②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。
③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。
（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。
②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。
四、原理综合题
23．（1）已知：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO 2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______。
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。（用图中出现的字母表示）
③甲醇—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____。
④甲醇是未来的重要的能源物质，常温下，1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出
22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
24．某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图：
已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).
A．Zn2(OH)2CO3B．Na2CO3C．NH3·H2O
过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其
电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。
五、工业流程题
25．高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如图：
（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是_____。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_____(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为____。
（3）“除杂”的目的是除去少量的未反应的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_____。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能过高的原因是_____。
参考答案
1．D
【详解】
A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故A 错误；
B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；
C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应焓变，故C错误；
D．在原电池中，正极被保护，负极被腐蚀，故可以用牺牲负极(阳极)的方法来保护正极(阴极)，故称为“牺牲阳极的阴极保护法”，应用的是原电池原理，故D正确；
故答案为D。
2．B
【详解】
A．碳和二氧化碳高温条件下制取CO的反应为吸热反应，故A不选；
B．金属置换酸中氢的反应为放热反应，故B选；
C．铵盐和强碱的复分解反应为吸热反应，故C不选；
D．石灰水高温条件分解，为吸热反应，故D不选；
故答案为B。
【点睛】
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C 和CO2)，绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。
3．D
【详解】
A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；
B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；
C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；
D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；
故答案为D。
【点睛】
常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。4．A
【分析】
同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．【详解】
A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正确；
B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误；
C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C错误；
D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查了化学反应速率的定量表示方法，解题关键：根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”。
5．A
【分析】
总反应为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，原电池中负极发生氧化反应，所以Mg为负极，AgCl 为正极。
【详解】
A．电池正极发生反应：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯离子生成进入溶液，负极发生反应：
Mg-2e-=Mg2+，生成镁离子进入溶液，所以正、负极质量均减少，故A正确；
B．电子经外电路由负极流向正极，即由Mg流向AgCl，故B错误；
C．AgCl为正极，发生还原反应，故C错误；
D．该装置实现了化学能向电能的转化，故D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】
A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量
增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故A正确；
B．该反应为气体增多的反应，所以△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C．二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰能够加快反应速率，升温能够加快任何反应的反应速率，故C正确；
D．H2O 与金属Na反应生成1molH2，氢元素化合价由+1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数目为2×6.02×1023，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】
已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，因此1mol水蒸气分解生成2mol氢气和1mol氧气吸收242kJ热量，则反应的热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g)ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1，故答案选A。
8．A
【详解】
A．反应过程中各气体的体积百分含量在变化，当SO3的体积百分含量保持不变时，表明反应达到平衡状态；
B．没有明确正逆反应速率之间的关系，无法判断正逆反应速率是否相等，即无法判断是否达到平衡状态；
C．成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关；
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等。
答案选A。
【点睛】
判断化学平衡状态的两个角度，一是微观上正逆反应速率相等；二是宏观上各物质的浓度或百分含量保持不变。
9．D
【详解】
A．电解精炼铜时，阳极上减少的质量除了铜失去电子外，还有铁、锌等，以及难失电子的形成阳极泥，故失去的电子不等于1mol，转移的电子数不等于6.02×1023，故A错误；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出
285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C
错误；
D．硫酸稀释的过程中会放热，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，故D正确；
故答案为D。
10．C
【详解】
A．硝酸根在酸性环境会表现强氧化性，先于氢离子与铁反应，由于铁少量，所以最终产生的氢气的量会改变，故A错误；
B．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与铁片反应，消耗一定量铁片，导致生成的氢气的量发生变化，故B错误；
C．滴加浓盐酸，氢离子浓度变大，反应速率加快，而铁片少量，生成的氢气由铁的量决定，虽然氢离子浓度变大，但铁的量不变，所以氢气的产量不变，故C正确；
D．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
易错选项为D，要注意虽然铁置换铜后可以形成原电池加快反应速率，但是生成的氢气的量是由铁决定的，所以生成的氢气的量会变。
11．C
【分析】
金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M 电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。
12．D
【详解】
A．化学反应的实质是化学键断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒，A正确；
B．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故B正确；
C．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，C正确；
D．反应热与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故D错误；
故答案为D。
13．A
【解析】
【分析】
钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。
【详解】
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正确；
B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，错误；
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，错误；
故选A。
14．C
【分析】
根据二极管中(外电路)电子的流向可知a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极发生还原反应。
【详解】
A．电子不能在电解质溶液中移动，故A错误；
B ．根据分析可知a 处为负极，氧气发生还原反应，应通入b 处，故B 错误；
C ．放电总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，产物为水，所以放电后OH -的物质的量浓度减小，故C 正确；
D ．电解质溶液中氧元素不能以O 2-形式存在，碱性溶液中生成OH -，电极方程式为
O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故D 错误；
故答案为C 。
【点睛】
根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，掌握基础是解题关键。
15．C
【详解】
A. Cu 与稀硫酸不反应，电解可实现，则反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现，A 正确，不符合；
B. 反应②的△H <0、△S >0，则△H ?T △S <0，在任何条件下都能自发进行，B 正确，不符合；
C. ③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3=-286kJ·mol -1生成液态水，H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(g) ΔH 4，生成气态水，生成液态水放出的热量更多，则ΔH 3＜ΔH 4＜0，C 错误，符合；
D. 由盖斯定律可知①+
②+③得到：Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l)，△H =+64 kJ ?mol ?1+12
×(?196kJ ?mol ?1)+(?286 kJ ?mol ?1)=?320 kJ ?mol ?1，D 正确，不符合； 答案选C 。
【点睛】
C 容易出错，放热反应△H ＜0，，比较放出热量大小的时候是比较H ?，放热越多，H ?越大，而△H 越小，△H 的比较是带符号比较。
16．C
【详解】
A ．由图象可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A 错误；
B ．催化剂能降低反应的活化能，所以b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B 错误；
C ．△H =正反应活化能-逆反应活化能=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol ，但是该反应为可逆反应，1 mo N 2与3 mo H 2反应不能全部转化为1mol 氨气，所以放出的热量小于92 kJ ，故C
正确；
D．增大压强可以提高单位体积内活化分子的数目，但不能提高物活化分子百分数，故D错误；
故答案为C。
17．A
【解析】
A.将通入溶液中,被铁离子氧化为S,即发生↓
,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误; B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为═,所以B选项是正确的;C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。,故C正确； D.电极反应↑,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,故D正确。. 所以A选项是正确的。18．AD
【详解】
A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，正确；
B．装置②属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；
C．装置③用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；
答案选AD。
19．BD
【详解】
A．反应平衡时CO2与H2O(g)浓度均不在改变，但不一定相等，故A错误；
B．该反应正反应为气体体积减少的反应，而容器的体积不变，所以平衡移动时容器内压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，故B正确；
C．平衡时v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆= v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能说明反应达
到平衡，且对于该反应，该关系不可能成立，故C 错误；
D ．容器体积恒定，平衡正向移动时气体的质量减少，即平衡移动时气体的密度会发生改变，所以当密度不变时说明反应平衡，故D 正确；
故答案为BD 。
【点睛】
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
20．BD
【解析】
A 项，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，错误；
B 项，
Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Qk J/mol ，则其逆过程的热化学方程式为Ni(s)
+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-QkJ/mol ，正确；C 项，该反应是可逆反应，0.5 mol N 2(g)和
1.5mol H 2(g)不能完全反应，1molN 2和3molH 2完全反应时放出的热量大于2QkJ ，错误；D
项，K 1=c （O 2），K 2=c 2(CO 2)/[c 2(CO)·
c(O 2)]，NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO 2(g)的平衡常数
为c （CO 2）/c(CO)=12 K K ?，正确；答案选BD 。
【点睛】特别提醒：固体或纯液体不出现在平衡常数的表达式中。
21．acd 1.875×10-4mol·L -1·s -1 90% 2.41%
【详解】
(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b 、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b 错误；a 、c 、d 均能减少化石燃料的运用，故a 、c 、d 正确； (2)根据表格，2s 内v (NO)=4-1
(10.0-2.50)mol L =2s
10c t -???=3.75×10-4mol·L -1·min -1，同一反应同一时段内各物质反应速率之比为计量数之比，所以v (N 2)=12
v (NO)=1.875×10-4mol·L -1·min -1；
根据表格，4s 后各物质浓度不在变化，所以4s 时反应已经达到平衡，所以NO 的转化率为-1-1
4-441
10.0mol L -1.00mo 101010l L 100%10.0mol L ---????=90%； 根据表格平衡时c (NO)=1.00×
10-4mol·L -1，c (CO)=2.70×10-3mol·L -1=27×10-4mol·L -1，Δc (NO)=9.00×10-4mol·L -1，根据方程式2NO+2CO 催化剂2CO 2+N 2，可知平衡时
c (CO 2)=9.00×10-4mol·L -1，c (N 2)=4.50×10-4mol·L -1，同温同压下气体的体积分数即物质的量分数，因容积一定，可等效为浓度所占百分数，所以气相中NO 所占的体积分数为
4-14-1mol L 100%(1.00+27+91.00101.00+4.5)mol 0L --???=2.41%。 22．铁 Cu 2++2e -=Cu 4.48L CO(NH 2)2+3Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl 7.2g
【分析】
(1)据图可知甲池中A 电极与电源负极相连为阴极，发生还原反应，B 电极为阳极， 氧化反应；乙池中Fe 电极为阴极，水电离出的氢离放电生成氢气，同时产生氢氧根，C 电极为阳极，氯离子放电生成氯气。
(2)据图可知装置左侧有Cl 2产生，即氯离子被氧化，所以左侧为阳极，右侧为阴极；阳极产生的氯气再和尿素反应生成CO 2和N 2。
【详解】
(1)①Fe 电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时电离出更多的氢氧根，使电极负极显碱性，即铁电极负极呈红色；
②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 电极为阴极，铜离子放电，电极方程式为
Cu 2++2e -=Cu ；
③电解精炼铜时，阴极发生Cu 2++2e -=Cu ，当生产12.8gCu 即0.2molCu 时转移的电子为0.4mol ，乙池阳极发生2Cl --2e -=Cl 2，转移0.4mol 电子时可产生0.2mol 氯气，标况下体积为4.48L ；
(2)①反应物有[CO(NH 2)2]和Cl 2，产物有CO 2和N 2、NaCl ，根据化合价变化可知该过程中氯气将N 元素氧化，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：
CO(NH 2)2+3Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl ；
②阴极反应为6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑(或6H ++6e -=3H 2↑)，阳极反应为6Cl --6e -=3Cl 2↑，CO(NH 2)2+3Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl ，根据方程式可知相同时间内阴极产生的气体的物质的量与阳极产生气体的物质的量之比为3:2；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合气体物质的量=13.44L 22.4L/mol =0.6mol ，则n (N 2)=n (CO 2)=0.6mol×15
=0.12 mol ，根据N 原子守恒得n [CO(NH 2)2]=n (N 2)=0.12mol ，尿素质量m =nM =0.12mol×60g/mol=7.2g 。 23．-41.8 2.67 ()()()
232CH OH CO H c c c b b 2n 3t mol?(L?min)-1 CH 3OH+8OH --6e-=CO 32-+6H 2O CH 3OH(l)+3
2
O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)△H =-725.76kJ?mol -1
【分析】
(1)相同状态下气体的体积比等于物质的量，反应前NO 2与SO 2的体积比为1:2，即物质的量之比为1:2；平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，即物质的量之比为1:6，可设初始投料为1molNO 2和2molSO 2，再根据三段式进行计算。
【详解】
(1)已知：①2SO 2(g)+O 2(g)?2SO 3(g)△H =-196.6kJ?mol -1
②2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)△H =-113.0kJ?mol -1 将方程式-2
①②可得方程式NO 2(g)+SO 2(g)?SO 3(g)+NO(g)△H =-196.6+113.02kJ/mol=-41.8kJ/mol ；
设NO 2与SO 2的物质的量分别是1mol 、2mol ，设消耗的NO 2物质的量为xmol ，列三段式有：
()()
()()223+NO g mol 12
00mol x x
x x mol 1NO g SO g SO g -x 2-x x x +起始()转化()平衡() 平衡时NO 2与SO 2体积比为1：6，即(1-x)：(2-x)=1：6，x=0.8mol ，则平衡时n (NO 2)=0.2mol 、
n (SO 2)=1.2mol 、n (SO 3)=0.8mol 、n (NO)=0.8mol ，因该反应前后气体系数之和相等，所以可用物质的量代替浓度进行平衡常数的计算，则平衡常数K =0.80.80.2 1.2
??=2.67； (2)①化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K =
()
()()232CH OH CO H c c c ；
②据图可知500℃时经t b min 后反应达到平衡，平衡时△n (CH 3OH)=n b mol ，根据方程式可知
该时间内△n (H 2)=2n b mol ，容器体积为3L ，所以v (H 2)=b b 2n mol 3L =t min
c t ??=b b 2n 3t mol?(L?min)-1； ③放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，由于电解质溶液显碱性，所以生成碳酸根，电极方程式为CH 3OH+8OH --6e-=CO 32-+6H 2O ；
④燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol CH 3OH 的质量为32g ，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则32g 甲醇完全燃烧方程的热量为
725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3 2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1。
【点睛】
化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，对于反应物和生成物中气体系数之和相等的可逆反应，可以用体积分数、物质的量分数、物质的量等来代替浓度计算平衡常数。
24．加快反应（浸取）速率2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O A
Fe(OH)3和Al(OH)3Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-
【分析】
用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，首先加入稀硫酸加热、浸取，过滤(Ⅱ)所得滤液主要含MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，滤渣为二氧化锰氧化-2价的S元素得到的S单质；之后加入试剂X调节pH并加热以生成
Fe(OH)3、Al(OH)3；过滤得到滤液含MnSO4、ZnSO4，加入硫酸后电解得到锌和二氧化锰，【详解】
(1)粉碎处理可以增大固体与溶液的接触面积，从而加快浸取速率；
(2)根据流程可知，酸性环境下二氧化锰将FeS氧化成Fe3+和S单质，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O；
(3)试剂X为了使溶液的pH值增大，其溶液应为碱性，且在除去Fe3+和Al3+的同时不能引入新的杂质，Na2CO3和NH3·H2O虽显碱性，但是会引入新的杂质钠离子和铵根还需要其他工艺除去，因此X最好选用Zn2(OH)2CO3，即选A，滤渣主要为Fe(OH)3和Al(OH)3；
(4)电解池中阳极发生氧化反应，根据产物Zn和MnO2可知MnO2为氧化产物，所以阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
(5)根据电极反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知该电池放电过程中MnO2被还原，所以正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-。
25．BC 电解时Br-被氧化Cl2NaClO3+H2O 电解
NaClO4+H2↑
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解
【分析】
由原料氯化钠到高氯酸钠晶体，氯的化合价升高，而整个流程中未加强氧化剂，所以通过电解实现了氯的不同价态的转化(电解过程即为氧化还原反应)，将制得的盐水一次电解产生氯酸钠，得到的氯酸钠溶液进行再一次电解，生成高氯酸钠，然后通入二氧化硫除去其中的氯酸钠，最后进行分离提纯得到高氯酸钠晶体。
【详解】
(1)NaOH可以除去Mg2+，钡试剂可以除去硫酸根，碳酸钠可以除去钙离子同时可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠要在钡试剂之后加入，所以添加的试剂顺序为：先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，所以选BC；Br-的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化，消耗更多的电能；
(2)电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，也有部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气；电解Ⅱ氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应方程式为：NaClO3+H2O 电解
NaClO4+H2↑；
(3)由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，Cl(+5→+4)，S(+4→+6)，根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；温度太高晶体可能失水，同时温度太高可能使高氯酸钠分解。
江苏省南菁高级中学录取情况
姓名录取学校专业 王磊清华大学车辆工程 张晨晖清华大学计算机科学与技术 戴逸君北京大学生物科学 郁栋香港中文大学理科基础班(医学、理学) 王润韬安徽财经大学经济学 刘琳安徽财经大学会计学(注册会计师) 须叶安徽理工大学工程结构分析 邵嘉成安徽理工大学弹药工程与爆炸技术 孟志恒北华大学网络工程 陈倩倩北京第二外国语学院法语 缪品磊北京化工大学电子信息工程(电子信息工程、通信工程)吴云鹏北京科技大学通信工程 蒋小羽北京科技大学矿物资源工程 承昱延北京理工大学法学 沈倩楠北京外国语大学德语 顾成东北京物资学院物流工程 郁丹青北京物资学院采购管理 徐志强滨州学院机械设计制造及其自动化 冯政长春工程学院土木工程 芮梧长春理工大学机械电子工程 卞华春长江大学建筑学 钱佳长江大学工商管理 殷铭常熟理工学院数学与应用数学(经济数学) 田伟健常熟理工学院市场营销 冯海伦常熟理工学院统计学 叶婉菁常熟理工学院汉语言文学 胡晓怡常熟理工学院历史学(文化产业) 刘依莎常熟理工学院日语 杨梦霞常熟理工学院公共事业管理 沈星澄常州大学金属材料工程 戴权常州大学化学工程与工艺 包晨侃常州大学材料成型及控制工程 曹梦怡常州大学电气工程及其自动化 王茗常州大学电子信息工程 汪丽芳常州大学西班牙语(商务西班牙语) 徐景新常州大学园林 华婷常州大学会计学(公司理财) 张彬常州工学院电子商务 尹梦琪常州工学院测控技术与仪器(检测技术与质量工程)夏可波常州工学院日语(国际贸易) 曹宇晨常州工学院公共事业管理(旅游与接待商务) 周鑫成都信息工程学院计算机科学与技术 匡成伟大连工业大学轻化工程
章煜华大连工业大学纺织工程 余泽阳大连工业大学纺织工程 吴秋玉大连海事大学信息管理与信息系统 寇云大连海洋大学土建类(土木工程专业、港口航道与海岸工程专业)徐志闻大连理工大学软件工程(含软件工程、网络工程专业) 徐逸大连理工大学车辆工程(英语强化) 梅艳红大连理工大学数学类(理科数学基地班) 谭康霞大连理工大学电气信息类(含电气工程及其自动化、自动化、电子信息工程、程 吴枫大连理工大学数学类(含数学与应用数学、信息与计算科学专业)陈天予大连外国语学院法语(法英复语) 宋宇能电子科技大学计算机科学与技术 孙乐电子科技大学机械设计制造及其自动化 胡雪榕电子科技大学电子信息工程(两年后分电子信息工程、信息对抗技术、电磁场技 陈志强电子科技大学计算机科学与技术 黄磊电子科技大学自动化(两年后分自动化、测控技术与仪器、环境工程、空间信字 王佳溢电子科技大学应用化学 王奇涵电子科技大学集成电路设计与集成系统 徐忆晴电子科技大学机械设计制造及其自动化 曹健电子科技大学电子科学与技术(微电子技术) 冯凯电子科技大学计算机科学与技术 龚雅迪东北财经大学金融学 符松健东北大学材料成型及控制工程 邵颖芝东华大学材料类(高分子材料与工程、无机非金属材料工程、复合材料与薛琳莉东华大学服装设计与工程 黄静飞东华大学工商管理类(工商管理、市场营销、财务管理) 祝轩东华大学经济学类(国际经济与贸易、金融学) 华浏阳东华理工大学数字媒体技术 夏定风东南大学土建类(土木) 查丹柯东南大学自动化 程哲远东南大学信息工程 顾希雯东南大学机械类 顾星煜东南大学电子科学与技术(含电子科学与技术、传感网技术、新能源材料汤芸东南大学工商管理类(工商管理及管理科学与工程类) 谈晓东南大学计算机科学与技术 马琳璐东南大学工商管理类(工商管理及管理科学与工程类) 张翔宇东南大学土建类(土木) 孙艺文东南大学经济学类 刘欣博东南大学材料科学与工程 施冰雁东南大学工商管理类(工商管理及管理科学与工程类) 孙隽东南大学交通运输类(交通土建与交通工程)
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
江苏省南菁高级中学高二语文闻言翻译答案(2011)
1.雕刻的技巧往往是，鼻子不如刻得大一点，眼睛不如刻的小一点。鼻子刻大了，可以削小；雕小了，就无法加大了。眼睛刻小了，可以修大；刻大了，就无法改小。办任何事情都是这个道理，做那些不能恢复挽回的事情（开始就得特别谨慎小心），那么，失败的可能性就会减少了。 2.楚国有个行事正直的人，其父窃羊被直躬揭发了。楚王抓住直躬的父亲要杀掉。直躬请求代替他。将要行刑了，直躬对监斩官说：“父亲窃羊而揭发他，不是诚实吗？父亲将被诛杀而替代他，不是孝吗？诚实而且孝反遭诛杀，全国还有不应诛杀的人吗？”楚王听说了这件事，就不杀他了。孔子听说了这件事，说：“直躬这样的诚实奇怪呀！一个父亲而一再为他取得名声。”所以直躬的诚实不如不诚实。 3.:豫让之友对豫让说：“您的做法何其糊涂？您曾经追随范氏、中行氏，诸侯把他们都灭掉了，而您不为其报仇；轮到智氏，您却一定要为他报仇，什么缘故呢？”豫让说：“我将告诉您这个缘故。范氏、中行氏，我寒而不给我衣，我饥而不我食物，经常给我与上千人一样的待遇，是把我当作普通大众了。当普通大众那样对待我的人，我也当普通大众那样为他做事。到了智氏这里就不一样了，出门让我坐车，进门给我足够的供养，大庭广众，必然对我施以礼节，这是以国士来待我呀。以国士待我者，我也以国士的水准为他办事。”豫让是国士，尚且把人对待自己的态度放在心上，又何况中等人呢？ 4.庞恭陪伴魏国太子到邯郸做人质。在临行前，庞恭对魏王说：“要是现在有个人跑来说，热闹的街上出现了一只老虎，大王您相不相信？”
“不信！”魏王答道。 “如果有两个人跑来，说热闹的街上有一只老虎，您相信吗？”庞恭又问。 “我会怀疑。”魏王回答道。 “那么要是三个人异口同声的说街上有只老虎时，您会相信吗？”庞恭接着问。 魏王回答道：“我会相信。” 于是庞恭就劝诫魏王：“街市上不会有老虎，这是很明显的事。可是经过三个人一说，好像真的有了老虎。现在赵国国都邯郸离魏国国都大梁，比这里的街市远了许多，然而议论我的人又不止三个。希望大王明察此事。” 魏王道：“我自然知道（这个道理）。”于是庞恭就跟魏王告辞，庞恭刚走后就有人毁谤他。庞恭陪太子回国，魏王果然没有再召见他了。 5. 曾经有一次，齐桓公到野外外出，看见灭亡的国家郭氏荒废的城址，就问当地的农民：“这是什么废墟？”农民说：“这是郭氏的废墟啊！”齐桓公又问：“郭氏的房屋怎么会成为废墟呢？”农民说：“是因为郭氏尊重好人而讨厌坏人的缘故。”齐桓公说：“尊重好人而讨厌坏人，是人善良的举动，它之所以成为废墟，是什么原因呢？”农民说道：“尊重好人却不去任用他，讨厌坏人又不铲除他，因此成了废墟。”齐桓公返回后，
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
2019-2020学年江苏省无锡市江阴市南菁高中高一(上)第一次段考数学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省无锡市江阴市南菁高中高一（上）第一次段考 数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共50.0分） 1.设集合U={1,2，3，4，5，6}，A={1,2，4，6}，B={2,3，5}，则图中阴影部分表示的集合 为() A. {2} B. {3,5} C. {1,4，6} D. {3,5，7，8} 2.设x为实数，则f(x)与g(x)表示同一函数的是() A. f(x)=1,g(x)=x0 B. f(x)=x?1,g(x)=x2 x ?1 C. f(x)=x2,g(x)=(√x)4 D. f(x)=x2,g(x)=√x6 3 3.已知集合M={x|?2≤x≤2}，N={y|0≤y≤2}，对应法则f:M→N，则函数y=f(x)的图 象可能是() A. B. C. D. 4.已知函数y=g(x)定义域是[?2,3]，则函数y=g(x+1)的定义域是() A. [?2,3] B. [?1,4] C. [?3,2] D. [?4,1] 5.下列函数中，与函数y=x相同的函数是() A. y=x2 x B. y=|x| C. y=√x3 3 D. y=(√x)2
6. 已知{x +2(x ≤?1) x 2(?1
北京市东城区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)
精选2017-2018学年高二化学12月联考试题
江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
2019-2020学年江苏省无锡市江阴市南菁高中实验学校七年级下学期期中数学试卷 (解析版)
2019-2020学年七年级第二学期期中数学试卷 一、选择题（共10小题） 1．下列各组图形都是由两个全等的三角形组成，其中仅通过平移就可以使一个三角形与另一个三角形重合的是（） A．B． C．D． 2．已知一个多边形的外角和比它的内角和少540°，则该多边形的边数为（）A．7B．8C．9D．10 3．下列运算，正确的是（） A．a3+a3＝2a6B．（a2）5＝a10 C．a2a5＝a10D．（3ab）2＝3a2b2 4．下列多项式能直接用完全平方公式进行因式分解的是（） A．x2+2x﹣1B．x2﹣x+C．x2+xy+y2D．9+x2﹣3x 5．下列各式计算正确的是（） A．（x+y）2＝x2+y2B．（x+3）（x﹣3）＝x2﹣3 C．（m﹣n）（n﹣m）＝n2﹣m2D．（x﹣y）2＝（y﹣x）2 6．如图，正方形卡片A类，B类和长方形卡片C类若干张，如果要拼一个长为（a+2b），宽为（3a+b）的大长方形，则需要C类卡片（）张． A．5B．6C．7D．8 7．已知是方程组的解，则a﹣b的值是（） A．﹣1B．1C．﹣5D．5 8．明代大数学家程大位著《算法统宗》一书中，记载了这样一道数学题：“八万三千短竹竿，将来要把笔头安，管三套五为期定，问都多少能完成？”用现代的话说就是：有83000
根短竹，每根短竹可制成毛笔的笔管3个或笔套5个，怎样安排笔管和笔套的短竹的数量，使制成的1个笔管与1个笔套正好配套？设用于制作笔管的短竹数为x根，用于制作笔套的短竹数为y根，则可列方程为（） A．B． C．D． 9．若不等式组的解集为x＜5，则m的取值范围为（）A．m＜4B．m≤4C．m≥4D．m＞4 10．如图，AD∥BC，BD为∠ABC的角平分线，DE、DF分别是∠ADB和∠ADC的角平分线，且∠BDF＝α，则以下∠A与∠C的关系正确的是（） A．∠A＝∠C+αB．∠A＝∠C+2αC．∠A＝2∠C+αD．∠A＝2∠C+2α二、填空题（8×2分） 11．2019新型冠状病毒（2019﹣nCoV），2020年1月12日被世命名．科学家借助比光学显微镜更加厉害的电子显微镜发现新型冠状病毒的大小约为0.000000125米．则数据 0.000000125用科学记数法表示为． 12．一根木棒能与长为4和9的两根木棒钉成一个三角形，则这根木棒的长度x的取值范围是． 13．因式分解：ab2﹣4a＝． 14．若（4x﹣2m）（x+3）的乘积中不含x的一次项，则常数m＝． 15．若（m﹣2）x n+＝0是二元一次方程，则m+n的值． 16．若关于x，y的方程组的解满足4x+3y＝14，则n的值为．17．将一把直尺与一块三角板如图放置，若∠1＝55°，则∠2＝．
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
资阳市2018—2018学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能 A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦ 3.下列说法不正确 ．．．的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图： 5．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试英语试题含答案
江苏省南菁高级中学2020-2021学年度第一学期 高二年级第一次阶段性考试（英语学科）2020.10 本试卷分为第I卷和第II卷满分150分考试时间120分钟 注意事项: 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、智学网账号填涂在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A.B.C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Why is Mike so unhappy? A. He failed one of his exams. B. He is upset about others. C. He is worried about physics. 2. How does the man probably feel? A. Happy. B. Nervous. C. Disappointed. 3. Who is the woman speaking to? A. A bank clerk. B. A tour guide. C. A customs officer. 4. What can we learn from the conversation? A. Ann left here two years ago. B. The woman has covered a long way. C. The man has lived here for two years. 5. What will the man probably do tomorrow? A. Stay at home. B. Do some shopping. C. Take an interview. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
2017 2018高二下化学期中考试试题
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是
交大附中2017-2018高二化学期末试题
1 北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2018.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 2 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷 D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 CH 3OH
2 7. 下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不．正确．．的是 A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1 C ．该物质能发生缩聚反应 D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥ 题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．． 同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3 与 Cl 2 D ．与足量NaOH 溶液