助剂化学复习题

《助剂化学》复习题

第一章纺织纤维

1、什么叫纺织纤维？根据其来源可分为哪三类？说明其内涵并各举一例。

2、什么叫断裂强度、断裂延伸度、标准回潮率、线密度（Tｔ）、公支支数（Nｍ）、需氧指数（OI）？

3、我国种植的棉花常称为什么棉？其长度一般为多少ｍｍ？

4、简述棉纤维、羊毛纤维、涤纶纤维、锦纶纤维、腈纶纤维的主要性能？第二章表面活性剂

1、什么叫物体的表面、界面、表面张力？并简述表面活性剂的定义及其结构特征？

2、什么叫表面吸附现象？吉布斯（Gibbs）等温吸附公式的物理意义是什么？

3、什么叫临界胶束浓度？其值的大小主要与那些因素有关？

4、什么叫表面活性剂的亲疏平衡值（HLB）？根据其HLB值如何划分表面活性剂的功能？

5、什么叫浊点？对表面活性剂的应用有何指导意义？

第三章高分子化合物

1、什么叫高分子化合物、官能度、聚合度？

2、什么叫加聚反应、缩聚反应？各有何特点？并举一例说明。

3、什么叫均聚反应、共聚反应？并举一例说明。

4、什么叫数均、重均、Z均、粘均分子量？写出它们的数学表达式及其物理意义。

5、什么是非晶态高分子化合物的三种力学状态？并作简要说明。

6、简述高分子化合物溶液的性质。

第四章印染助剂合成的基本知识

1、什么是硬单体、软单体？通常用什么指标来判断？

2、目前聚丙烯酸类印染助剂的合成通常采用四元共聚，请举例写出常用四类单体的名称及其主要功能。

3、什么叫竞聚率？对多元共聚有何指导意义？

4、什么叫乳液聚合？并简述乳液聚合的过程。

5、什么叫核／壳乳液聚合？并简述其聚合的过程。

第五章润湿剂与渗透剂

1、什么叫润湿、渗透、润湿剂、渗透剂？

2、根据Y oung公式，来推测固体润湿自发进行的条件。

3、表面活性剂作为润湿剂，其分子结构应具有何种特征？

4、简述润湿性能常用的测试方法。

第六章起泡剂、稳泡剂、消泡剂

1、什么叫泡沫！简述泡沫形成的过程。

2、泡沫稳定性的含义是什么？维持泡沫稳定的主要要素有哪些？

3、简述消泡剂的消泡机理。

第七章乳化剂与分散剂

1、什么叫乳化？印染厂常用的乳液状助剂为水包油型的，请说明何为分散相？何为分散介质？

2、如何鉴别乳化液的类型（O／W型或W／O型）？

3、什么叫分散剂？请举一例说明在染色中的实际应用。

4、什么叫表面活性剂的HLB值？其值对合理使用表面活性有何指导意义？第八章洗涤剂

1、简述常用洗涤剂去除织物表面液体污垢的去除过程。

2、简述非离子型洗涤剂的特点及典型的洗涤剂产品。

第九章匀染剂

1、简述织物染色不匀的主要原因及匀染剂必须满足的条件。

2、简述匀染剂的作用机理。

3、什么叫泳移？实际生产中可以采取哪些措施来防止泳移现象的产生。第十章固色剂

1、简述直接染料、酸性染料、活性染料和还原染料染色时，染色牢度的一般规律即各项染色牢度中哪项较差。

2、简述直接染料用固色剂以及活性染料湿摩擦牢度提升剂的固色原理。第十一章增稠剂

1、简述活性染料直接印花色浆的组成及各组分的主要作用，以及常用的增稠剂。

2、涂料印花所使用的增稠剂和染料直接印花所使用的增稠剂有何异同点。第十二章粘合剂

1、什么叫粘合剂？并简述粘合剂的种类。

第十三章荧光增白剂

1、什么叫上蓝？什么叫荧光增白？荧光增白剂VBL、DT分别用于哪类织物的增白？

第十四章防皱整理剂

1、什么叫免烫整理？它和普通的防皱整理有何区别？

2、以2D树脂为例，简述N－羟甲基酰胺类树脂整理剂用于棉织物防皱整理时的工艺流程、工艺处方及整理液中各组分的主要作用；同时说出其用于防皱整理时存在的主要问题。

第十五章柔软整理剂

1、简述有机硅柔软剂的柔软原理。

2、简述有机硅柔软剂产品的开发历程。

第十六章抗静电整理剂

1、简述静电在染整加工以及服装服用过程中可能造成的危害。

2、简述抗静电效果的测试方法。

第十七章抗菌防臭整理剂

1、简述纺织品用抗菌防臭整理剂应满足的要求。

2、简述纺织品用主要抗菌防臭整理剂的性能及作用机理。

第十八章防污整理剂

1、简述防污整理的基本原理。

第十九章防油整理剂

1、简述拒油整理剂的类型及其原理。

第二十章纺织品防紫外线整理剂

1、什么叫臭气层及其空洞？它们的存在对人类的生活、生存有着怎样的影响？

2、紫外线的波长范围是多少？纺织品防紫外线整理主要是针对哪个波长？

3、什么叫紫外线反射剂和紫外线吸收剂？并举说明。

第二十一章阻燃整理剂

1、简述纺织品用阻燃剂的阻燃机理。

2、什么叫需氧指数（OI）？作为阻燃纺织品其值就达到多少比较合适？第二十二章防水整理剂

1、什么叫涂层整理、拒水整理？

2、简述纺织品拒水整理的机理。

武汉纺织大学化学与化工学院

2012.11

化学助剂产业链

化学助剂产业链 1. 化工助剂分类及产业链介绍化工助剂即在化工生产中使用的添加剂，达到生产工艺创新、提高生产效率、节能减排、增加产品种类性能等要求。其种类繁多，基于北镇市及周边原料供应、现有企业及市场分析，就化工助剂产业链对如下几类进行规划发展：水泥砂浆助剂：水泥助磨剂、砂浆减水剂；橡胶制品助剂：硫化剂、硫化促进剂、防老剂、抗氧剂、增强剂、增塑剂、填充剂等助剂；水处理剂：絮凝剂、阻垢分散剂、杀菌除藻剂、缓蚀剂等。塑料工业助剂：增塑剂、热稳定剂、抗冲击改性剂、阻燃剂、抗氧剂；化工助剂产业链总图如下：

煤炭石油酒精环氧乙烷聚醚单体聚羧酸预拌混凝土水泥砂浆助剂橡胶制品助剂化学助剂产业链

水处理剂塑料制品助剂化学助剂产业链

2. 国内外化工助剂发展现状：国外各类助剂发展较早，种类繁多，在技术创新的基础上向经济环保型助剂市场过渡，我国各类化工助剂发展水平不等，部分产品虽然起步晚，发展却十分迅速，个别助剂产品的生产工艺已达世界一流水平，如：聚羧酸高性能减水剂、DOP（邻苯二甲酸二辛酯）型增塑剂、苯二胺类防老剂等。但也有若干助剂产品在近几年才得到使用，至今应用不是很普遍。总体特点为企业规模小、技术革新进展缓慢、部分产品的生产对资源环境损耗较大，企业地理分布不均匀等。水泥砂浆助剂方面：国内研究及应用的水泥助磨剂，主要有液体助磨剂和固体助磨剂两大类，其基本成分大都属于有机表面活性物质。主要为：胺类、醇类、醇胺类、木质素磺酸盐类、脂肪酸及其盐类、烷基磺酸盐类①等；聚羧酸盐系高效减水剂是随着高性能混凝土的发展和应用而开发、研制的一类新型高性能混凝土减水剂，它具有强度高，耐热性、耐久性、耐候性好等优异性能②。橡胶制品助剂：我国橡胶助剂行业经过20年的发展，形成了完善的生产、销售和研究开发体系。随着我国子午线轮胎技术的引进，大量合资和独资企业生产轮胎和高性能橡胶制品的需求，刺激和推动了我国橡胶助剂的生产与发展，促进了生产技术、品种、产量、质量及产品结构快速发展与调整③。

配位化学考试复习资料

分裂能: 中心离子的d轨道的简并能级因配位场的影响而分裂成不同组能级之间的能量差。晶体场稳定化能：在配体静电场的作用下, 中心金属离子的d轨道能级发生分裂, 其上的电子一部分进入分裂后的低能级轨道, 一部分进入高能级轨道。进入低能级轨道使体系能量下降, 进入高能级轨道使体系能量上升。根据能量最低原理, 体系中的电子优先进入低能级。如果下降的能量多于上升的能量, 则体系的总能量将下降。这样获得的能量称为晶体场稳定化能。光谱项：配位场光谱是指配合物中心离子的电子光谱。这种光谱是由d电子在d电子组态衍生出来的能级间跃迁产生的, 所以又称为d－d跃迁光谱或电子光谱。求某一电子组态的能级, 就是推导其光谱项, 实质上就是推算该电子组态的不同L和S的组合。空穴规则：在多于半满的壳层中, 根据静电观点, “空穴”可理解成正电子, 正电子也象电子那样会产生相互排斥作用。二、命名结构式 1、[Co(NH3)6]Cl3 2、顺-二氯·二氨合铂(II) 反-二氯·二氨合铂(II) 顺-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 反-四氯·二氨合铂(Ⅳ) 面-三氯·三氨合钴(III ) 经-三氯·三氨合钴(III ) 3、二(μ- 氯) ·四氯合二铁(III) 二(μ- 氯) ·二(二氯合铁(III)) 4、[(CO)5Mn-Mn(CO)5] 二(五羰基合锰) 5、二茂铁

三、简答 1.异构体异构现象是配合物的重要性质之一。所谓配合物的异构现象是指分子式（或实验式）相同，而原子的连接方式或空间排列方式不同的情况。化学结构异构（构造异构）结构异构是因为配合物分子中原子与原子间成键的顺序不同而造成的, 常见的结构异构包括电离异构, 键合异构, 配位体异构和聚合异构电离异构：在溶液中产生不同离子的异构体。[Co(NH3)5Br]SO4紫红色和[Co(NH3)5SO4]Br(红色), 它们在溶液中分别能产生SO42－和Br－。键合异构有些单齿配体可通过不同的配位原子与金属结合, 得到不同键合方式的异构体, 这种现象称为键合异构。配位异构在阳离子和阴离子都是配离子的化合物中, 配体的分布是可以变化的, 这种异构现象叫配位异构。配位体异构这是由于配位体本身存在异构体, 导致配合单元互为异构。立体异构实验式相同，成键原子的联结方式也相同，但其空间排列不同，由此而引起的异构称为立体异构体一般分为非对映异构体（或几何异构）和对映异构体（或旋光异构）两类 2.配合物稳定性、软硬酸碱理论、举例说明、应用配合物在溶液中的稳定性是指配离子或分子在溶液中解离为水合金属离子和配体达到平衡时，其解离程度的大小。稳定性是配合物在溶液中的一个重要性质，通常用相应的稳定常数来衡量。软酸或软碱是其价电子容易被极化或容易失去的酸或碱，而硬酸或硬碱则是其价电子与原子核结合紧密且不容易被极化或不容易失去的酸或碱。或者说，软酸、软碱之所以称为软，是形象地表明他们较易变形，硬酸、硬碱之所以称为硬，是形象地表明他们不易变形。举例：硬酸中接受电子的原子较小、正电荷高，其价电子轨道不易变形(用一句话说就是硬酸是受体原子对外层电子的吸引力强的酸)。像Al3＋离子以及BF3之类的化合物都是硬酸的例子。软酸中接受电子的原子较大、正电荷数目低或者为0, 以易变形的价电子轨道去接受电子(也用一句话说就是软酸是受体原子对外层电子的吸引力弱的酸)。金属原子、Hg2＋离子及InCl3之类化合物即是典型的软酸。硬碱中的价电子结合紧密(半径小)，软碱中的价电子容易被极化（半径大）。典型的硬碱是一些较小的阴离子如F－离子，对称的含氧酸阴离子, 如ClO4－, 以及具有小的给予体原子的分子如NH3等。典型的软碱是一些较大的阴离子如I－、H－，或者含有较大的给予体原子的分子。应用：软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用：①由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2－、OH－或F－配位：如Fe(VI)和Pt(VI)这样的高价态能够分别在化合物 K2FeO4和PtF6中得到。相反，为了使一种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元素配位。如Na[Co－1(CO)4]和Pt0[P(CH3)3]4这样的化合物中可以见到Co(－1)和Pt(0)。 ②软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶解度。 3.价键理论、配位场理论、分子轨道理论优缺点价键理论提出配位共价模型，考虑了中心原子和配体的结构，能较好地说明许多配合物的配位数、几何构型、磁性质和一些反应活性等问题。但这个价键理论只能说明配合物在基态时的性质，而不能说明与激发态有关的性质（如配合物的各种颜色和光谱），也不能说明同一过渡金属系列中不同配合物的相对稳定性等。配位场理论人们在晶体场理论的基础上, 吸收了价键理论的若干成果, 既适当考虑中心原子与配体化学键的共价性, 又仍然采用晶体场理论的计算方法, 发展成为一种改进了的晶体场理论, 特称为配体场理论。分子轨道理论用于说明双原子分子和芳香烃的结构。1935年Van Vleck首先用分子轨道理论方法来处理配合物的化学键问题，遵循成键三原则：能量近似、最大重叠和对称性匹配原则。在理论上比晶体场理论等方法更为严谨，所得的结果常用来补充晶体场理论的不足。晶体场理论晶体场理论是一种静电理论, 它把配合物中中心原子与配体之间的相互作用, 看作类似于离子晶体中正负离子间的相互作用。但配体的加入, 使得中心原子五重简并的 d 轨道(见图)失去了简并性。在一定对称性的配体静电场作用下, 五重简并的d轨道将解除简并, 分裂为两组或更多的能级组, 这种分裂将对配合物的性质产生重。

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

化学助剂分类

化学助剂分类：（1）过程助剂：用于提高纸机生产效率，提高经济效益，比如：助留剂、助滤剂、树脂障碍控制剂、消泡剂等。（2）功能助剂：满足用户的特殊需求。比如：施胶剂、干强剂、湿强剂、柔软剂、增白剂、染料等。造纸配料一般包括纸浆、填料、胶料、染料和各种湿部助剂。干扰物的来源和类型①来自纸浆木素衍生物、半纤维素、脂肪酸、胶黏剂、胶乳、淀粉等。②来自阴离子助剂淀粉、CMC、有机酸、染料等。③来自填料分散剂聚磷酸盐、聚丙烯酸盐、杀菌剂等。④来自清水腐殖酸、表面活性剂等。干扰物质对影响纸张抄造的影响：①影响纸机运转②影响助剂效能③影响纸张质量桥联絮聚是一种絮聚作用，是造纸组分间非常有效而重要的聚集方式。聚合物的分子量不能太高也不能太低。桥联絮聚体所形成的纸料絮聚体大而疏松，具有一定的抗剪切作用，因此称之硬絮聚体。桥联絮聚体一旦被剪切作用破坏，聚合物将以平伏构象吸附在纸料表面，转而以电荷补丁机理引发纸料的絮聚，纸料不能重聚到原来的程度，桥联絮聚实际上是不可逆的。 Zeta电位的大小实际上反映了颗粒表面电荷的大小。填料特性造纸填料是一种颗粒很小的白色颜料，是纸料除纤维之外占比例最大的组分。加入量可占纸料组分的20%～40%。加填的目的是降低纸张生产成本，且纸张的许多性质需要加填才能达到，加填成为纸张生产过程中必不可少的工艺过程。色料纸浆由于脱木素程度的不同可呈白色、微黄色和黄褐色。生产彩纸时，需要利用色料对纸浆染色；生产一般纸张时，也要根据用户的要求利用色料调整纸张的色调，有时，可使用色料达到光学增白的效果。加填对纸张性质的有利影响：填料的粒度远小于纤维，纸张加入填料后，通过加填纸页中纤维间的空隙，可提高纸页的匀度和表面平滑度。加填是控制纸张光学性质的主要手段。填料的白度和折射率一般较纤维高，且填料粒度小，比表面积大，加填可提高纸张的不透明度和白度。纤维易于吸水润涨，加填后可提高纸张的尺寸稳定性，减少纸张的吸水变形。通过加填还可调整纸张对油墨的吸收性，增加纸张的适印性等。加填对纸张性能不利影响：加填会减少纤维间的结合，造纸纸的强度下降。加填后印刷时易掉毛掉粉，会增加对纸机的磨蚀。二填料的类型填料分类（根据填料的来源和使用目的）矿物填料，特殊填料，辅助填料。1 矿物填料未经改性高岭土、滑石粉和碳酸钙均属此类。（1）白土（高岭土）六边形光泽度（2）滑石粉柔软、疏水、亲油、平坦平滑度、不透明度、印刷适性 (3)碳酸钙：可提高纸张的不透明度，增加纸张的吸墨性，成纸柔软，光泽好，白度高，用于印刷纸和字典纸。 2 特殊填料结构高岭土、合成硅酸盐、二氧化钛、氢氧化铝和一些有机颜料。 (1)结构高岭土提高纸张的光泽度、平滑度和对纤维的覆盖率、白度。 2)合成硅酸盐高光散射能力和高吸收性，提高纸张的适印性。 (3)氢氧化铝可用作填料，改善高级纸种的白度，光泽度、平滑度和适印性．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，还具有很好的阻燃效果。 (4)二氧化钛是一种高加填效率的颜料，具有非常高的折射率和遮盖力。 3.辅助填料石膏、缎光白、硫酸钡和硫酸锌。石膏有时与碳酸钙和高龄土一起用于高级纸张的加填。也可与高岭土一起用于涂布原

[实用参考]大学化学普通化学习课后题答案.doc

普通化学马家举第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1）从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。（1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。

复习题 -配位化学2014

复习题 1.配体的能力的强弱次序？ 2.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物？ 3.原子轨道线性组合的原则是？ 4.内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于 2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道是？ https://www.360docs.net/doc/9213262958.html,-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是？ 6.[Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小？ 7.K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论， t2g和e g轨道上的电子排布？ 8.按晶体场理论，[Co(NO2)6]4- 和[Co(H2O)6]2+ 两种配离子中，d电子排布式分别为？ 9.Fe3+和X-配合物的稳定性随X-离子半径的增加而如何变化？ 10.何谓分裂能？分裂能的大小有何规律？ 11.Werner型配合物结晶合成的方法有？ 12.产生吸收光谱的原因是什么 13.命名常见配合物和配离子 14.试以K2PtCl4为主要原料合成某些配合物，并用图表示反应的可能途径 15.用非直接测定结构的实验方法区别同分异构体（特征反应，光谱特性） 16.四面体配合物中的d－d 跃迁吸收带比相应的八面体配合物吸收强弱比较 17.Td 场的分裂能比Oh 场比较 18.配合物有无几何异构的判定 19.实验测得Co(CN)63－和CoF63－均有正八面体的结构且磁矩分别为0和4.9 B.M. 请分别指出中心离子的杂化轨道的类型及为配合物的类型。 20.原子轨道线性组合的原则是什么 21.配位化合物的稳定性的影响因素（会应用）

大学普通化学习题资料#(精选.)

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（）（7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18）往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近，所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（）（20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

7-精细化工工艺学试卷A 及答案

《精细化工工艺学》试卷A 参考答案与评分标准一、解释名词（每题1分，共15分） 1．精细化工产品：凡能增进或赋予一种(类)产品以特定功能，或本身拥有特定功能的多品种、技术含量高的化学品，称为精细化工产品，有时称为专用化学品（speciality chemicals ）或精细化学品（fine chemicals ）。 2、精细化率：可以用下面的比率表示化工产品的精细化率： ×100精细化工产品的总产值精细化工产值率（精细化率）＝％化工产品的总产值 3、投资效率：投资效率＝附加价值／固定资产×100％ 4、食品添加剂：是指为了改善食品品质和食品色、香、味、形及营养价值，以及为加工工艺和保存需要而加入食品中的化学合成物质或天然物质。 5、胶黏剂：通过界面的粘附和物质的内聚等作用，能使两种或两种以上的制件或材料连接在一起的天然的或合成的、有机的或无机的一类物质，统称为胶黏剂(adhesive)，又称为“胶粘剂或黏（粘）合剂”，习惯上简称为胶。 6、基料：基料是胶黏剂的主要成分，起粘合作用，要求有良好的粘附性和湿润性。作为基料的物质可以是天然产物，也可以是人工合成的高聚物。 7、活性稀释剂：是分子中含有活性基团的稀释剂，它在稀释胶粘的过程中参加化学反应，同时还能起增韧作用。 8、防老剂：为了延长胶黏剂的使用寿命而加入的防止高分子化合物老化的物质，称为防老剂，它包括抗氧剂、光稳定剂、热稳定剂、紫外线吸收剂、变价金属抑制剂等。 9、功能高分子材料：一般是指除了具有一定的力学性能之外，还具有特定功能（如导电性、光敏性、化学性、催化性和生物活性等）的高分子材料。 10、智能材料：是指对环境可感知且可响应，并具有功能发现能力的新材料。 11、电子信息化学品：通常是指为电子信息产业配套的专用化工材料。 12、助剂：广义地讲，助剂是泛指某些材料和产品在生产和加工过程中为改进生产工艺和产品的性能而加入的辅助物质。狭义地讲，加工助剂是指那些为改善某些材料的加工性能和最终产品的性能而分散在材料中，对材料结构无明显影响的少量化学物质。助剂亦称添加剂或（专用）化学品。 13、精细陶瓷：采用高度精选原料、具有精确的化学组成、按照便于进行结构设计及控制的制造方法进行制造加工的、具有优异特性的陶瓷称精细陶瓷。 14、水处理剂：系指为了除去水中的大部分有害物质（如腐蚀物、金属离子、污垢及微生物等），得到符合要求的民用或工业用水而在水处理过程中添加的化学药品。 15、油墨：是将原稿或印版所确定的图文信息通过印刷转移到承印物表面，以形成耐久的有色图文。（每题1分，答对基本概念或内容即可）二、简述题（每小题7分，共70分） 1、简述精细化工新产品的发展规律。精细化工新产品的发展一般要经历以下几个阶段：

(完整版)配位化学练习题

配位化学练习题一.是非题 1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。 3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。 6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。 7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。 8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。 9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二.选择题 1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂 3.已知()lg 232Ag NH θβ+?????? =7.05， ()lg 22Ag CN θβ-?????? ＝21.7， ()lg 22Ag SCN θβ-?????? =7.57， () 3lg 2232Ag S O θβ-???? ?? =13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

2010级《配位化学》期末考试试题(A卷)

泰山学院课程考试专用泰山学院化学化工学院2010级化学专业本科 2012～2013学年第一学期《配位化学》试卷A （试卷共6页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、关于影响配位数的主要因素的叙述，正确的是( ) A. 不论何种配体，中心离子的电荷越高、半径越小，配位数越大； B. 不论何种中心原子，配体的体积都是对配位数影响最大的因素； C. 讨论配位数的大小要从外部条件、中心离子、配体等方面考虑； D. 中心离子的电荷与半径，决定了形成配合物的配位数高低； 2、下面关于中心离子的描述，正确的是( ) A. Nb(V)、La(III)、Co(III) 为外层具有9-17电子结构的过渡金属离子； B. Cu(I)、Sn(II)、Hg(II) 为外层具有18 电子结构的离子； C. Ge(II)、Sn(II)、Pb(II) 为外层具有18+2电子结构的离子； D. Al(III)、Si(IV)、Ti(III) 为外层具有8电子结构的离子； 3、说明Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+形成配合物的稳定性顺序，错误的是（） A. [ZnI 4]2- > [HgI 4]2- ； B. [ZnCl 4]2- < [CdCl 4]2- ；

C. [CdF4]2-< [HgF4]2-； D. [CdF4]2-< [ZnF4]2-； 4、下列光谱化学序列中配体强弱顺序排列，正确的是( ) A. en > NO2-； B. F-< C2O42-； C. NH3> en ； D. OH-> CN-； 5、下列有关配合物的立体结构与配位数的描述，不正确的是( ) A. 配位数为3的配合物，有平面三角形和三角锥型两种构型； B. 一维无限链式结构的Cs[CuCl3]n的配位数为4 ； C. 具有角锥形结构的[SnCl3]-配位数为3 ； D. 配合物[(Ph3P)3Cu2Cl2]中铜(I)的配位数有3、4两种模式； 6、下列有关配位数与配合物的结构描述，不正确的是( ) A. 配离子[PdCl4]2-和[AuCl4]-都具有平面四方形结构； B. 配合物[VO(acac)2] 和[Cu(NH3)4]SO4·H2O都具有四方锥结构； C. 配离子[Ni(CN)5]3-和[CdCl5]3-都具有三角双锥构型； D. 配离子Cd(CN)4]2-和[Cu(CN)4]2-都具有四面体结构； 7、下列关于配合物几何异构体的叙述，正确的是( ) A. 配合物[Co(NO2)3(NH3)3] ，有2种几何异构体； B. 配离子[Co(en)2Cl2]+，有5种几何异构体； C. 配离子[Co(NH3)2(H2O)2(Py)2]3+，共有6种几何异构体； D. 配合物[Cr(gly)3] ，有4种几何异构体； 8、外文期刊Angew.Chem.Int.Ed可从哪个数据库网址中查得？（） A. https://www.360docs.net/doc/9213262958.html, ； B. https://www.360docs.net/doc/9213262958.html, ； C. https://www.360docs.net/doc/9213262958.html, ；

助剂化学复习题

化学助剂产业链

配位化学考试复习资料

大学普通化学综合练习题1

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化学助剂分类

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复习题 -配位化学2014

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7-精细化工工艺学试卷A 及 答案

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