物质的量浓度计算题
物质的量浓度计算题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
计算题
1．在200mL 稀盐酸里溶有，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：01mol/L 。
2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为cm 3。计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。
31298%2158mol/L
解析：1n NH 3＝224L/mol
L 560＝25mol ， m NH 3＝25mol ×17g/mol ＝425g ， ＝1000g
425g g 425+×100%＝298%， 2c ＝1L
mol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3?????＝158mol/L 或：V ＝1-cm
0.9g g 4251000g ?+＝1583mL ＝1583L ， c ＝1.583L
mol 5.2＝158mol/L 。 3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为cm 3，
计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
(2)若要配制3mol/L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少毫升
4． 答：144mol/L ；208mL 。
解：c ＝1L
mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3?????＝1444mol/L 1444mol/L ×V ＝3mol/L ×100mL
V ＝208mL
4．在%的浓HCl(密度为cm3)中加入多少
毫升2mol/L 的稀HCl(密度为cm 3)，补适量水后能
可以配成6mol/L盐酸(密度为cm3)
答：138mL
解：
设需要加入毫升2mol/L的稀HCl V mL
（1）%的浓HCl
质量为：mL=118 g
含HCl物质的量为：118 %÷ g/mol)= mol
（2）V mL 2mol/L的稀HCl
质量为：V mL= g
含HCl物质的量为：2mol/L X V mL÷(1000 mL/L)= mol （3）以上两溶液混合后，
溶液总体积为：[（118 g + g）÷mL]÷1000mL/L
=[（118 +）÷1100] L
溶液中HCl总物质的量为： mol+ mol=+2V) mol
混合溶液的物质的量浓度：
C(HCl)= + mol/[（118 +）÷1100] L
由题数据得方程：
+ mol/[（118 +）÷1100] L=6mol/L
解上方程得：V= mL
即，加入 mL2mol/L的稀HCl可以配成6mol/L盐酸。
加1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设烧瓶内溶质不往外扩散）
加2．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测2-)＝L，c(Al3+)＝L，溶液的pH＝(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和
得c(S O
4
S O42-)，则c(K+)为
加3．把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少
7．将100 mL 98%密度为184 g / cm 3浓硫酸与400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225 g / cm 3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
7 3088%；386 mol / L
8．在20℃时，316 g 硝酸钾溶于10 g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm 3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
8 24%；27 mol / L
10．用98%浓H 2SO 4密度为184 g /cm 3配成1∶5（体积比）的H 2SO 4溶液密度为119 g /cm 3。
1 求这种稀H 2SO 4溶液中溶质的质量分数；
2 所得稀H 2SO 4中溶质的质量分数；
3 如果用所得稀H 2SO 4来配制01 mol / L 的H 2SO 4溶液500 mL ，问应该怎样配制 10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL
12． 解：c H + ＝]
aq [aq)]SO (H H [(HClaq)][H 42混合V n n +++ ＝]
aq [aq)]SO (H )SO H ((HClaq)]HCl)(4242混合V V c V c ?+? ＝0.2L
L 1.020.2L mol/L 05.0L 1.0mol/L 1.0-1+??+?＝01 mol / L 由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H + 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：
c H + ＝2aq)]SO (H H [(HClaq)][H 42+++n n ＝2
2mol/L 05.0mol/L 1.0?+＝01 mol / L 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。
加2．现有一定量的10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后NaOH 溶液的物质的量浓度是
加1．某温度下22% NaNO 3溶液150mL ，加入100g 水稀释后溶质质量分数变
为14%。求原溶液的物质的量浓度。
解：
设原溶液的质量为x ，
＝(x ＋100g)
x ＝175g ，
n (NaNO 3)＝
02217585. g g/m o l ＝， c ＝0453.m o l 0.15L
＝L 。