烷烃
1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．
，简称有机物。 (除CO 、CO 2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)
它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
2
有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：
①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；
②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；
④相同组成的分子，结构可能多种多样。
4. 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃
一、甲烷
1.物理性质
无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷(1.向下排空气法 2.排水法)
2.甲烷的分子结构
已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式：
结构：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形
3.甲烷的化学性质
1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃
CO 2+2H 2O
a.方程式的中间用的是
“
”（箭头）而不是“====”（等号），
主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S
我们知道酸性KMnO4具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原而褪色。将甲烷通入酸性KMnO4溶液，经过一段时间后，酸性KMnO4溶液的颜色无任何变化，即不褪色。
结论：甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。
2.甲烷的取代反应
现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失②量筒内壁出现了油状液滴
③量筒内水面上升④量筒内产生白雾
甲烷与氯气的反应过程
a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2?
?→
?
强光C+4HCl而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
3.甲烷的受热分解
CH4?
?→
?
高温
C+2H2
二、烷烃
1、烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都已达到“饱和”，这种结合的链烃叫做饱和链烃，或称烷烃。
2、烷烃的通式：C n H 2n+2 (n≥1)
3、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为气态，5—16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
（2）溶解性：烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。
4、烷烃的化学性质
（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不起反应。
（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧，
C n H2n+2+O
H
n
nCO
O
n
2
2
2
)1
(
2
1
3
+
+
?
?→
?
+点燃
（4）分解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子。
5、烷烃的命名法
【1习惯命名法】
1、碳原子数在10以内时，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、
癸）代表碳原子数，其后加上烷字
2、碳原子数在10以上时，用汉字数字表示，如十二烷
3、对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃命名之前再加上“正”“异”“新”
等字样加以区别。
【2系统命名法】
1、选主链——碳原子最多的碳链为主链；
2、编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
3、写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
例：下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称写出：
（1）CH3—CH—CH2—CH32—乙基丁烷
CH2
CH3
（2）CH3—CH—CH—CH33，4—二甲基戊烷
CH3CH2
CH3
CH3—CH2—CH2 CH2—CH3
（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH35—甲基—4，6三乙基庚烷
CH2 CH3
CH3
【同的概念辨析】
一、同系物
1、同系物的概念：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质相互称为同系物。
2、同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化。如随
着碳原子数的增多，同系物的熔沸点逐渐升高；当碳原子数相同时，有支链的熔沸
点低，且支链越对称，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子数的增多而增大。
例：下列化合物互为同系物的是：
A O2和O3B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H
D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H
二、同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的化学式，不同结构的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不相同。
例：有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和
有关同分异构体的各种说法正确的是（）
A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体；
B、假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、假如为平面四边形，则无同分异构体；
D、假如为四面体，则无同分异构体。
例：进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3
B、(CH3)3CCH2CH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2
D、(CH3)2CHCH3
【等效氢】--一氯代物同分异构体数目的判断
（1）分子中同一碳原子上所连的氢原子等效，如甲烷上的氢原子
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，如新戊烷中各个甲基上的氢原子等效，也就是说说新戊烷中12个氢原子等效，其一氯代物只有一种。
（3）处于轴对称位置上的氢原子是等效的，如中18个氢原子等效
【烷烃的同分异构体的书写】
烷烃只存在碳链异构。书写时可采用减碳法
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边（但不能连在端点碳原子上），排布对、邻、间
例：1己烷的同分异构体数目
2主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有？种
3分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有？种
例：有下列各组微粒或物质：
CH3
A、O2和O3
B、12
6C和13
6
C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H
E、CH3CH2CH2CH3和CH3——CH3
H
（1）组两种微粒互为同位素；
（2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两种物质属于同系物；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
例：甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ） ①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④ CCl 4
A ．只有①
B ．①和②的混合物
C ．只有②
D ．①②③④的混合物
【练习】1.已知天然气的主要成分CH 4是一种能产生温室效应的气体。等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、煤油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大； ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是
A.是①②③
B.只有①
C.是①和②
D.只有③
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是
A ．CH 3Cl
B ．CHCl 3
C ．CCl 4 Ｄ．HCl
3.若要使0．5 mol 甲烷完全和Cl 2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl 2的物质的量为
A ．2．5 mol
B ．2 mol
C ．1．25 mol Ｄ．0．5 mol
4.甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是
A.CH 3Cl 没有同分异构体
B.CH 2Cl 2没有同分异构体
C.甲烷分子中C —H 键键角均相等
D.甲烷分子可以发生取代反应
5.某植物中（C 6H 10O 5）n 的含量为10%，若在一定条件下，微生物将（C 6H 10O 5)n 转化
成CH 4： （C 6H 10O 5）n ＋n H 2O ???→?微生物3n CH 4↑＋3n CO 2↑
某沼气池，当加入该植物162 ｋｇ，可得CH 4在标况下的体积为
A.6．72 ｍ3
B.6．72 L
C.2．24 ｍ3
D.4．48 ｍ3
6.按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
名称是 ，它的一卤代物有 种同分异构体；
(2) 名称是 ，1 mol 该烃完全燃烧需消耗O 2 mol 。
7.下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C 、H 两元素)组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯O 2流驱赶经过红热的CuO ，这里烃类化合物反应变
(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是。
(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是，Ⅱ应装的吸收剂是。
(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是。
8.在1．01×105Ｐa、120℃时，1 L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2．5L CO2和3．5L水蒸气，且A分子中比B少2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比。
9.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉上加热纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
回答下列问题：
（1）若产生的O2按从左到右的流向，则所选装置各导管的连接顺序是。
（2）装置C中浓H2SO4的作用是。
（3）装置D中MnO2的作用是。
（4）燃烧管中CuO的作用是。
（5）若准确称取0.90 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加 1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式是。
（6）若要确定该有机物的分子式，则还需要。
10.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g，计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。
必修2烷烃知识点总结
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第1课时 甲烷的性质 知识概括： 一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。 思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。 2．甲烷的组成与结构 甲烷的分子式为CH 4。甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。 思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。 二、甲烷的性质 1．物理性质 甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 2．化学性质 (1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。 (2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧， 生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 (3)取代反应 甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照 CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照 CCl 4＋HCl 。 甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。 思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水 C ．有一种是气态物质，其余都是液体 D ．有一种是无机物，其余都是有机物 解惑 一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导 若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1 ，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
第一章第二章烷烃听写
_ 第一章绪论第二章烷烃听写 1、和无机物相比，有机化合物有哪些特点？ 2、写出同分异构体的概念，并举例说明。 3、写出下列官能团的结构 (1)碳碳双键(2)羟基(3)醛基(4)羰基(5)羧基 4、写出同系列的概念，并举例说明。 5、写出丁烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。 6、写出戊烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。 7、写出下列烷基的结构 （1）甲基（2）乙基 （3）正丙基（4）异丙基（5）叔丁基8、写出烷烃熔沸点比较的两个原则。 9、写出甲烷与氯气反应过程中的化学反应方程式。
_ 10、分别写出甲烷与氧气、乙烷与氧气燃烧的化学反应方程式。 11、写出下列通式 (1)烷烃(2)烷基 (3) 烷烃燃烧的通式 12、实验室制备甲烷的原理是： 反应原料是： 收集方法是： 反应装备还可以制备的气体是： 13、写出下列烷烃的结构 （1）2，3-二甲基丁烷（2）新戊烷 （3）2-甲基-3-乙基戊烷 （4）四氯甲烷 （5）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 第三章不饱和烃听写 1、写出下列通式。 (1)烯烃(2)炔烃(3)二烯烃 (4)烯烃燃烧 (5)任意烃燃烧 2、写出C4H8为烯烃的同分异构体，并分别命名。
_ 3、写出C5H10为烯烃的同分异构体，并分别命名。 4、写出下列基团的结构 （1）乙烯基（2）丙烯基 （3）烯丙基（4）异丙烯基（5）乙炔基5、分别写出甲烷、乙烯、乙炔的空间结构特点。 6、鉴别乙烷和乙烯。 7、写出下化合物的结构简式 （1）3,3-二甲基-1-戊烯（2）3-甲基—4-乙基-3-己烯（3）异丁烯（4）1,3-丁二烯 （5）异戊二烯（6）4-甲基-2-戊炔 8、写出下列反应过程中的化学反应方程式。 (1)乙烯和氢气： (2) 乙烯和氯气 (3) 乙烯和氯化氢 (4) 乙烯和水 (5) 乙烯和次氯酸 （6）乙烯生成聚乙烯： （7）丙烯生成聚丙烯：
烷烃知识点总结
烷烃知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、 沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而 成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部 （西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气 体），标准状况下密度是L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两 个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。 CH 4+ 2O 2 ??→?点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验 数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。 计算：甲烷中C 元素为，，H 元素为 mol ， g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量， 故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、 C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式）， 要求出x 值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是L ，可求出甲烷的摩尔质 量为16g/moL ，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 CH 4 CH 4 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。 四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2）反应原理： Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOH CaO H C H H H
烷烃知识点总结
第一节烷烃甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2 S 等气体），标准状况下密度是L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃 烧法。 CH 4+ 2O 2? ?→ ?点燃CO2 + 2H2O 那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。 计算：甲烷中C元素为，，H元素为 mol， g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很 多如CH 4、C 2 H 8 、C 3 H 12 等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4 为最简式），要求出x值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是L，可 求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4 。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正
四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体，键角为109°28’。 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。 四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2）反应原理： （3（4+ + OH —上述反应不能发 生。 ②碱石灰中CaO 的作用： 吸水剂——保持原料干燥、无水 稀释剂——稀释NaOH ，减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀
鲁科版高中化学选修五第一章1-3-1烷烃的概述
鲁科版高中化学选修五第一章1-3-1烷烃的概述学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( ) A．氯气B．溴水 C．氧气D．KMnO4酸性溶液 二、单选题 2．在光照条件下，等物质的量的CH3CH3与Cl2充分反应后，得到产物中物质的量最多的是( ) A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl C．CCl3CH3D．HCl 3．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是( ) A．涂改液危害人体健康、污染环境 B．中小学生最好不用或慎用涂改液 C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 4．①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是() A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞① C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③ 5．关于的命名正确的是( ) A．3,3,5,5-—四甲基—-7-—壬炔 B．5,5,7,7-—四甲基壬炔 C．5,5,7-—三甲基—-7-—乙基-—2-—辛炔 D．5,5,7,7-—四甲基-—2-—壬炔 6．下列有机物命名正确的是( ) A．2,2-—二甲基-—1-—丁烯B．2-—甲基—-3-—丁炔
C．3,3,5,5-—四甲基己烷D．2-—甲基-—1,3—-丁二烯 7．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷 C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷 8．通式为C n H2n＋2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧，反应前后压强不变(温度为150 ℃)，此烃分子中的n值是( ) A．1B．2C．3D．4 9．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列推断中正确的是 A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 C．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B和C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷 三、填空题 10．写出下列各烷烃的分子式。 (1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________。 (2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。 (3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。 (4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464 L________。 四、实验题 11．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空： (1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。 (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
烃和烷烃燃烧规律
专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧
最新烷烃类知识点总结
烷烃知识点总结 【知识体系】 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H
3．重要的实验 名称药品反应原理发生装 置 几点说明 甲烷无水醋 酸钠、碱 石灰 CH3COONa+NaOH CaO ? ???→CH4↑+ Na2CO3 固—固 加热 1．药品不可含水，不能用醋酸钠晶体 (CH3COONa 3H2O) 。原因：若有水， 存在CH3COONa和NaOH因电离，使 分子间反应不能发生。所以，不能制得 甲烷。 2．CaO作用：吸水；使固体疏松以利 于甲烷放出；减弱NaOH高温下对玻璃 的腐蚀。 乙烯乙醇、浓 硫酸(体 积比1： 3) CH3CH2OH 240H SO 170C ???→ 浓 CH2=CH2↑ + H2O 液—液 加热 (使用温 度计) 1．浓硫酸起催化剂和脱水剂。沸石(或 碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴 沸。 2．温度计应插入反应液中。 3．加热时使液体温度迅速升到并控制 在170℃,以减少副反应，温度低于 170℃主要生成乙醚。 4．制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇 和浓硫酸发生氧化还原反应： C2H5OH+2H2SO4(浓)? ??→2C+2SO2↑ +5H2O C+2H2SO4(浓) ? ??→CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质 气体。 乙炔电石(主 要成分： 碳化 钙)、水 CaC2+2H2O??→ CH≡CH↑+ Ca(OH)2 固-液 无须加 热 (不能 使用启 普发生 器) 1．制乙炔不能用启普发生器原因：a. 生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积 在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口； b.反应放热； c.电石遇水后不能继续保 持块状。 2．用简易装置时，常用一团棉花塞在 试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入 导气管。 3．该反应剧烈，可通过控制加水速度 或改用饱和食盐水的办法来得到平稳 气流。 4．所得气体中常含PH3、H2S等杂质， 是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故。 1．反应使用液态溴而非溴水。 2．苯和液溴混合并不反应，加入铁屑
烷烃知识点总结及习题
烃 甲烷、烷烃 一、甲烷 (一)物理性质 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，密度小于空气，极难溶于水。 (二)甲烷的结构 1.分子式：CH 4 2.结构简式：CH 4 3.空间构型：正四面体型 碳原子位于 ，4个氢原子位于 。 思考：如何证明甲烷是立体结构，而不是平面结构？ (三)化学性质 在通常情况下，甲烷比较稳定。不与高锰酸钾反应，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。 (1)氧化反应 与氧气 不能被高锰酸钾氧化 4222CH 2O CO 2H O +???→+点燃 淡蓝色火焰，放出大量的热 (2)取代反应 实验现象： 1、试管内气体黄绿色逐渐消失 2、试管内液面上升 3、试管壁有油状物生成 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 注意： ①甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲
烷、三氯甲烷、和四氯甲烷均为油状液态。产物除氯化氢外，均难溶于水。三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。三氯甲烷又叫氯仿，可做麻醉剂。四氯甲烷又叫四氯化碳，可做萃取剂。 ②反应条件：光照(在暗处不发生反应) ③反应物质：纯卤素单质；与氯水、溴水不反应。 取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 (3)受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气： 42CH C 2H ???→+高温 氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。 练习： 1、若1molCH 4与一定量的Cl 2充分反应后，得到有机产物的物质的量相等，则计算消耗的氯气的物质的量。 2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( ) A ．CH 3Cl B ．CHCl 3 C ．CCl 4 D ．HCl 3、下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO 4溶液，其中在一定条件 下可以与甲烷发生化学反应的是( ) A ．①②③⑤ B ．④⑤⑥ C ．③⑤ D ．②③④⑥ 4、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他的原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。下列化学反应中不． 属于取代反应的是( ) A ．CH 2Cl 2＋Br 2 CHBrCl 2＋HBr B ．CH 3OH ＋HCl ―→CH 3Cl ＋H 2O C ．(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl D ．CH 3Cl ＋H 2O CH 3OH ＋HCl 5、为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H 2SO 4 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。正确的顺序是 ( ) A ．①②③ B ．②③ C ．②③① D ．③② 6、氯仿(CHCl 3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，2CHCl 3＋O 2――→ 2HCl ＋2COCl 2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．盐酸 D ．水 7、完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g 。则原来的甲烷在标准状况下的体积为 ( ) A ．0.56 L B ．1.12 L C ．2.24 L D ．4.48 L 8、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下 列问题： (1)某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO 2与H 2O 的质量比为22∶9，由此可得出的正确结论是( ) A ．该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结
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甲烷 、烷烃知识点 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构 甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应 现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾 ［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯
一轮复习---烷烃
烷 烃 一、甲烷(CH 4) 烃：只含有碳氢的有机物 1.组成最简单的烃为甲烷，其结构如下表 2.物理性质 无色、 、极难溶于水、密度比空气 。 3化学性质 4.甲烷的四种氯代物都不溶于水，常温下 是气体，其他三种是液体。 三氯甲烷又称： 密度 水 分子 空间四面体 四氯甲烷又称： 密度 水 非 极 性分子 空间正四面体 5.烷烃的命名 5.1系统命名法 (1)首先选择主链：选择分子中最长碳链称作某烷（由主链C 原子数决定烷的名称）；若有两条碳链等长，则以含取代基（或支链）多者为主链。 (2)对主链碳原子编号：从离取代基最近的一端编起（以阿拉伯数字）；在离两端等距离的位置同时出现取代基时，则从哪端编号能使取代基位置之和最小，就从哪一端编起。 (3)写出烷烃的系统名称. 原则：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字之间用“-”连接。 甲烷
例如： 命名：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。 例1. 主链碳原子数目： 。 原则：最长原则。 例2. 你能找出最长碳链有三条吗？哪条是主链呢？ 原则：最多原则。 例3. 将此有机物主链碳编号，有几种编法？ 原则：近-----离支链较近一端编号。 例4. 此有机物主链碳原子编号有几种？ 原则：同近考虑简。 例5. 此有机物主链碳原子编号有几种？ 原则：同近同简考虑小。 5.2烷烃的性质 1、烷烃定义及通性：烃的分子里都以单键形式达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。通式：C n H 2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。 2.通性： n≤4气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而升高，碳原子数相同时，支链越 多沸点越低。n>4时，均为为液体和固体。新戊烷为气体。 稳定性 2 CH 3CH 2Cl ＋ HCl KMnO 4 等强氧化剂反应 3CH 3＋7O 2 4CO 2+6H 2O C 4H 10 CH 4+C 3H 6 烷烃
烷烃与卤素的反应
卤素中唯有氟能与烷烃自动发生反应，甚至在——80℃时也能进行反应。氟与烷烃的反应非常剧烈，而且是一个难以控制的破坏性反应，生成碳和氟化氢： C n H2n+2(n+1)F2→nC+(2n+2)HF 炭黑 烷烃在日光照射下也与氯发生爆炸性反应： 下面主要讨论氯、溴的取代反应，所谓取代反应，是指烷烃中的氢原子被其它原子或基团所取代。这里讨论烷烃中的氢原子被卤原子取代，因此也称卤化反应。烷烃卤化后的产物卤代烷烃，可以认为是母体烷烃衍生出来的，因此是烷烃的衍生物。卤化反应主要是氯化与溴化，比较有实用意义的是氯化，碘不易发生碘化反应。 1．甲烷的氯化 甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷： 如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。 甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应，②高于250℃发生反应，③在室温有光作用下能发生反应，④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子，⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。根据以上事实，提出这个反应的反应机制是： 这种反应称自由基型的链反应。所谓链反应（chain reaction）是在反应过程中形成活性中间体［此反应中为自由基，如步（2）、（3）中的CH3·］，这种活性中间体如接力赛一样，不断地传递下去，像一环接一环的链［步（2）、（3）像一个环，步（3）中产生Cl·，又在步（2）中反应，很多环连接成链］，活性中间体消失了，反应也就停止［如步（4）、（5）、（6）］，这就是链反应。由于活性中间体是自由基，如O2+CH3·→CH3OO·。CH3OO·活泼性远不如CH3·，几乎使反应停止，待氧消耗完后，自由基链反应立即开始，这就是自由基反应现一个诱导期的原因。一种物质，即使有少量存在，就能使反应减慢停止，这种物质称为阻抑剂。上述氧与杂质就起这种阻抑的作用，这是自由基反应的特征。 习题2-15写出环己烷在光作用下溴化产生溴代环己烷的反应机制。
烷烃知识点总结
第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。 点燃 1.6g 等，如何2 (邻 [（1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2（3（4 稀释剂——稀释NaOH ，减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀 疏松剂——防止NaOH 结块，有利于气体逸出 五、化学性质： [实验] CH 4 酸性高锰酸钾（不褪色） 溴水（不褪色） 点燃 1、通常状况下，甲烷很稳定，不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化，也不能与酸、
碱反应。所以甲烷可用浓硫酸干燥。 2、氧化反应——可燃性： 在空气中或氧气中点燃甲烷，完全燃烧生成CO 2 和H 2O ，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰 CH 4 + 2O 2?? →?点燃 CO 2 + 2H 2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应 甲烷燃烧注意事项： （1） 甲烷具有可燃性，甲烷在空气中或氧气中达到一定值时，与火花就发生爆炸，故点燃前一定要检验 其纯度，其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度。 （2） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，听到尖叫 爆鸣声，证明气体不纯，如听到“噗”的声响，证明气体纯净。 （3）燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH 4、H 2、H 2S 等气体，还有固态硫、液态酒精等。CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色。 ②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照，在室温暗处不反应，但也不能用强光直接照射否则会爆炸。氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应。 ③此反应一旦进行，将连续发生下去，共生成五种取代产物；其中HCl 、CH 3Cl 为气体， CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。CHCl 3、CCl 4是重要的有机溶剂。其中最多的为HCl 。 ④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量筒内有白雾、水槽
第一章第二章烷烃听写
第一章绪论第二章烷烃听写 1、和无机物相比，有机化合物有哪些特点？ 2、写出同分异构体的概念，并举例说明。 3、写出下列官能团的结构 (1)碳碳双键(2)羟基(3)醛基 (4)羰基(5)羧基 4、写出同系列的概念，并举例说明。 5、写出丁烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。 6、写出戊烷的各种同分异构体的结构简式，并分别命名。 7、写出下列烷基的结构 （1）甲基（2）乙基 （3）正丙基（4）异丙基（5）叔丁基8、写出烷烃熔沸点比较的两个原则。 9、写出甲烷与氯气反应过程中的化学反应方程式。 10、分别写出甲烷与氧气、乙烷与氧气燃烧的化学反应方程式。 11、写出下列通式 (1)烷烃(2)烷基 (3) 烷烃燃烧的通式 12、实验室制备甲烷的原理是： 反应原料是： 收集方法是： 反应装备还可以制备的气体是： 13、写出下列烷烃的结构 （1）2，3-二甲基丁烷 （2）新戊烷 （3）2-甲基-3-乙基戊烷 （4）四氯甲烷 （5）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
第三章不饱和烃听写 1、写出下列通式。 (1)烯烃(2)炔烃(3)二烯烃 (4)烯烃燃烧 (5)任意烃燃烧 2、写出C4H8为烯烃的同分异构体，并分别命名。 3、写出C5H10为烯烃的同分异构体，并分别命名。 4、写出下列基团的结构 （1）乙烯基（2）丙烯基 （3）烯丙基（4）异丙烯基（5）乙炔基5、分别写出甲烷、乙烯、乙炔的空间结构特点。 6、鉴别乙烷和乙烯。 7、写出下化合物的结构简式 （1）3,3-二甲基-1-戊烯（2）3-甲基—4-乙基-3-己烯（3）异丁烯（4）1,3-丁二烯 （5）异戊二烯（6）4-甲基-2-戊炔 8、写出下列反应过程中的化学反应方程式。 (1)乙烯和氢气： (2) 乙烯和氯气 (3) 乙烯和氯化氢 (4) 乙烯和水 (5) 乙烯和次氯酸 （6）乙烯生成聚乙烯： （7）丙烯生成聚丙烯： 9、写出下列反应过程中的化学反应方程式。 (1)丙烯和氢气： (2) 丙烯和氯气常温条件： (3) 丙烯和溴化氢 (4) 丙烯和水 (5) 丙烯和次氯酸 （6）丙烯和氯气高温条件： （7）丙烯和溴化氢在过氧化物条件下： 10、二烯烃发生1,2-加成的条件是： 二烯烃发生1,4-加成的条件是：
第一章 烷烃
第一章 烷烃 1. 下列透视式和纽曼投影式所表示的物质最稳定的是（ ） A 、 H H H CH 3 CH 3 B 、 H H H H CH 3 CH 3 C 、 CH 3CH 3H H H H D 、 CH 3 3 H H H H 32、下列化合物沸点最高的是（ ）。 A. 异戊烷 B. 正戊烷 C. 新戊烷 D. 正丁烷 42. 某烷烃的分子式为C 5H 12，其一元氯代物有4种，它的结构为 ( )。 A. 正戊烷 B . 异戊烷 C. 新戊烷 D 、不存在 72、下列物质，沸点最高的是（ ） A 、戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2，2－二甲基丁烷 D 、己烷 53、下列碳正离子中，稳定性相对较大的是：（ ） 57、下列化合物沸点最高的是（ ）。 A. 2,3-二甲基戊烷 B. 庚烷 C. 2-甲基己烷 D. 己烷 81、下列碳正离子最稳定的是（ ） A 、叔烷基碳正离子 B 、仲烷基碳正离子 C 、伯烷基碳正离子 D 、甲基正离子 82、某烷烃的分子式为C 5H 12，其一元氯代物有一种，它的结构为 ( ) A 、正戊烷 B 、异戊烷 C 、新戊烷 D 、不存在 第二章 烯烃 2. 环己烯与过量的热的高锰酸钾水溶液反应时生成的产物是（ ） A 、CH 3COOH B 、CO 2 C 、HOOC （CH 2）4COOH D 、 CH 3（CH 2）4COOH 3. 下列化合物中有顺反异构体的是（ ） A 、1,4-戊二烯 B 、2,3-戊二烯 C 、1,5己二烯 D 、1,3-戊二烯 16. C=C 双键与Br 2的加成是亲电加成。下列各组物质与Br 2分应速度比较正确的是（ ） A 、CH 3CH=CH 2 > CH 2=CH 2 B 、CF 3CH=CH 2 > CH 3CH=CH 2 C 、ClCH=CH 2 > CH 2=CH 2 D 、ClCH=CHCl > CH 2=CHCl 25、下列化合物中具有顺反异构的是：（ ） A.CH 3CH=CHCH 3 B.CH 3CH 2CH 2CH=CH 2 C. CH 3CH=C(CH 3)2 D. CH 3C CCH 3 第三章 共轭二烯烃 A. C H CH 2 H 3CHC B. C H CH 2 H 2C C.C H CH 2 H 2 C H 2C D. H 2 C CH 3 H 2C H 2C
正构烷烃
正构烷烃 正构烷烃（液体石蜡）是以没有或者柴油馏分为原料，受国际油价及国内成品油价格影响很大。市场上报价的多是重质液蜡，轻质液蜡多自用。主要用来生产直链烷基苯和氯化石蜡、二元酸。主要下游氯化石蜡也是影响正构烷烃价格的主要因素。目前来看，我国进口正构烷烃数量逐年增加，进口价格也在逐年递增，出口数量比较平稳，维稳在1万吨以内。重质液蜡国内市场比较成熟，但轻质液蜡下游市场有待继续开发，近几年国家对环保事业着重关注，化工企业产能扩建有限。 1.1 正构烷烃的基本概念 中文名：正构烷烃、直链烷烃； 俗名或商品名：液体石蜡、液蜡、轻蜡、重蜡等； 英文名：Normal alkane、Normal paraffins； 化学分子式：CH3-(CH2)n-CH3, (n: 10-15)； CAS No. 90622-47-2 正构烷烃就是指没有碳支链的饱和烃。正构烷烃主要来源于生物体的脂肪酸、蜡质及烃类物质；碳数小于C20的短链正构烷烃大都来源于水生藻类和微生物，而C22～C32范围的高碳数正构烷烃源于陆源高等植物。 高碳数（C21～C33）奇碳优势正构烷烃常出现于富含陆源高等植物有机质的生油岩中，在C21～C33范围具有明显的奇偶优势。一般认为它们来源于高等植物中的蜡质。 具有偶碳优势的正构烷烃常出现于咸水湖相生油岩和原油中，其偶碳优势成因，一般认为是由偶碳数正构脂肪酸和醇类的还原作用或经碳酸盐矿物催化发生β断裂而来，此外可能还有其它成因。 1.2 正构烷烃的分类及应用 分类 正构烷烃也称液体石蜡（简称液蜡）是指以煤油或柴油馏分为原料，经分子
筛吸附分离或异丙醇-尿素脱蜡，得到的含正构烷烃的石蜡，因常温下呈透明无色或浅黄色液体，故称液体石蜡。根据馏分，可以分为轻质液体石蜡（简称轻蜡）和重质液体石蜡（简称重蜡），烷烃中碳原子数C9～C13者为轻蜡，C14～C16者为重蜡。 应用 主要作为制造直链烷基苯（LAB）的中间体单烯烃。分子筛吸附分离脱蜡的轻蜡产品，正构烷烃含量96％以上。异丙醇-尿素脱蜡的轻蜡产品，正构烷烃含量90％以上。两者的芳烃含量均在1％以下。轻蜡主要作为制造直链烷基苯（LAB）的中间体单烯烃，也可用于增塑剂、氯化石蜡、石油蛋白的生产原料。 目前，我国市场上正构烷烃主要有轻蜡、重蜡等。 正构烷烃适用于生产直链烷基苯、氯化石蜡、月桂二酸、巴西二酸、长链二元酸或高级香料、尼龙塑料等等。 正构十碳烷烃（其它名称：正癸烷、十碳烷、C10、俗称：200#），外观与性状：无色透明液体，有微量气味。不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。主要用作催化剂、溶剂、高档洗涤剂、无毒绿色环保油漆、皮革、橡胶及十碳二元酸用于有机合成，也用于燃料研究，是目前高档绿色电子干洗剂的首选产品。 正构十一碳烷烃（C11）无色液体，不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。是生产十一碳二元酸的主要原料，可作为高档电子行业中清洗剂，主要用于聚酰胺高档工程塑料，是尼龙1011、尼龙1010的主要原料，还可作为高档热熔胶、高档润滑剂和合成橡胶的重要原料，也可应用于设备除锈剂、乳胶制品溶胶剂等、氯化石蜡添加剂、有毒产品隔离剂。 正构十二碳烷烃（月桂烷、C12）无色液体，不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。应用于气雾杀虫剂、农药、高档洗涤日化产品的添加主要原料。衍生产品：十二碳二元酸主要用于聚酰胺高档工程塑料，是尼龙1212、尼龙612的主要原料，还可以制备高级中间体、高档润滑油、高档防锈剂、粉末涂料、热熔胶、合成纤维及其它聚合物、高级油墨制剂中最主要的成分、氯化石蜡添加剂、木材防虫剂，防腐剂、有毒产品隔离剂。 正构十三碳烷烃（C13）无色液体，不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。应用于油漆、橡胶、乳胶生产等行业的溶剂类原料油，是润滑油表面活性剂的主要添
高中化学-点击烷烃知识点
点击烷烃知识点 河南尉氏三中北校区陈松彦 一、有机物结构和组成的几种表示方法 二、烷烃的熔沸点比较 （1）有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。 （2）分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如：沸点：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4 三、烷烃的化学性质 1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。 2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。 四、同系物与同分异构体 I 同系物：定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。 两同：同通式，同结构 一差：分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团 三注意：同系物必须为同一类物质，同系物结构相似但不完全相同，同系物之间物理性质递变，但化学性质相似。 Ⅱ同分异构体 定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物之间互称同分异构体。 同分异构体的类型： 碳链异构：由碳原子的连接次序不同引起的异构，如CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH。 位置异构：由官能团的位置不同引起的异构，如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 官能团异构：由官能团不同引起的异构，如烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃。 书写规律： ①碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。 ②官能团异构的书写规律：先写出其可能的碳链异构，然后再移动官能团的位置，注意不违背碳四价的原则。 判断同分异构体数目的常见方法 (1)基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如丁基有四种结构，则丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种。 (2)换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如：二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构（这里就是把氢换成了氯，把氯换成了氢） (3)等效氢法：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的一元取代产物分子中等效氢种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。判断等效氢的三个原则：同一碳原子上的氢是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。 五、典例剖析 例1、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 解析：同分异构体因彼此的结构不同，化学性质有所区别，物理性质也有所区别，所以有几种同分异构
第一章 烷烃练习题
第一章 烷烃（试题及答案） 一、命名下列化合物 1．CH CH 3CH 3C CH 2CH 23CH 3CH 3 2. C 2H 5CH 3CH 3C CH 2CH 2CH 33CH 2CH 2 3. C 2H 5CHCH CH 3CH 3 CH 3 4． CH C 2H 5CH CH CH 33CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 5． CH C 2H 5CH CH CH 33CH 3CH 3CH 2 6．CH C 2H 5CH CH CH 3CH 3C 2H 5CH 3CH 2 7. CH C 2H 5CH CH 3CH 32CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3 8．CH 2CH 3C (C 2H 5)2(CH 3) 9. CH 2CH 2CH CH 2CH 3 CH CH 332CH 2CH 3 10. (CH 3)2CH CH 2CH 2(C 2H 5)2 二、写出下列化合物的结构式 1． 2,2,4－三甲基戊烷 2． 4－甲基－5－异丙基辛烷 3．2－甲基－3－乙基庚烷 4． 4－异丙基－5－丁基癸烷 5．2－甲基－3－乙基己烷 6． 2,4－二甲基－3－乙基己烷 7．2,2,3,3－四甲基戊烷 8．2,4－二甲基－4－乙基庚烷 9． 2,5－二甲基己烷 10. 2,2,3－三甲基丁烷 三、回答问题 1．2,2－二甲基丁烷的一氯代产物 2．一分子量为72的烷烃进行氯代时，只得一种氯代产物，其结构为：
3．将下列烷烃按其沸点由高到低的顺序排列 。 (A) 正戊烷 (B) 异戊烷 (C) 正丁烷 (D) 正己烷 4．写出1,2－二溴乙烷Newman 投影式的优势构象。 5．写出戊烷的最优势构象。 6．将下列烷烃中沸点最高的是（ ），沸点最低的是（ ）。 (A)3－甲基庚烷；(B)2,2,3,3－四甲基丁烷；(C)正辛烷；(D)2,3－二甲基己烷 7．将下面化合物按其沸点由高到低的顺序排列 。 (A) 辛烷 (B) 3－甲基庚烷 (C) 2,3－二甲基戊烷 (D) 2－甲基己烷 8．写出1,2－二氯乙烷Newman 投影式的优势构象。 9．下列自由基中最稳定的是（ ），最不稳定的是（ ）。 (A) CH 3· (B) C(CH 3)3· (C) CH(CH 3)2· (D) CH 2CH 3· 10. 下列自由基中最稳定的是（ ）。 (A) CH 2CH (CH 3)2CH 2· (B) CH CH 3CH (CH 3)2· (C) CH 2CH 3(CH 3)2C · (D) CH 2CH 3 CH CH 23· 11．将下列烷烃中沸点最高的是（ ），沸点最低的是（ ）。 (A) 新戊烷 (B) 异戊烷 (C) 正己烷 (D) 正辛烷 12．将下面化合物按其沸点由高到低的顺序排列 。 (A) 3,3－二甲基戊烷 (B) 正庚烷 (C) 2－甲基己烷 (D) 正戊烷 13．．将下列化合物按其沸点由高到低的顺序排列 。 (A) 正辛烷 (B) 3－甲基庚烷 (C) 2,3－二甲基戊烷 (D) 正丁烷 14．画出1,4－二氯丁烷的优势构象。 15．画出1－氯丙烷的Newman 投影式的最稳定构象。 16．用Newman 投影式画出2－甲基丁烷的的稳定构象。