第三节氧化还原反应(1)

MnO 2 、△ MnO 2 、△

△

第三节 氧化还原反应

【学习要求】

1. 初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应

2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移

3. 学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

【知识回顾】

标出下列物质中各元素的化合价

CuO FeSO 4 Cl 2 Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al 2S 3 O 3

KClO 3 Na 3PO 4 MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 CaCO 3 NH 3 NH 4NO 3

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二

四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

【知识要点】 一．氧化还原反应

1． 从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________

CuO____氧，发生了________反应，是________剂；H 2 ____氧，发生_________反应,是____________剂。

定义：________________________________________________氧化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2．从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _________________________________________________________。 还原反应: _________________________________________________________。 氧化剂: _________________________________________________________。 还原剂: _________________________________________________________。 氧化产物：___________________________； 还原产物:_______________________。 氧化还原反应:_________________________________________________________。

【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明

2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？

氧化还原反应的特征：________________________________________。

二． 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1． 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、 是否为氧化还原反应

①Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ②Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br 2

③H 2 +Cl ④Na 2O +H 2O =2NaOH ⑤2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑⑥CaCO 3 ==CaO +CO 2↑

⑦AgNO 3+KCl =AgCl ↓+KNO 3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H 2O

【针对性练习】

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu B. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl

C. Na 2O + H 2O =2NaOH

D. 2KClO 3 ========== 2KCl + 3O 2↑

2、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物

3、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A 、HCl →MgCl 2 B 、Na →Na ＋

C 、CO →CO 2

D 、Fe 3＋

→Fe 2＋

4、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 ( )

A 、Ag →Ag ＋

B 、CuO →Cu

C 、SO 32―

→SO 42―

D 、HCl →H 2

5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药

在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+3C ＋S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，

△

氧化产物是 ，还原产物是 。

6、下列说法完全正确的是 ( ) A 、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B 、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C 、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D 、 复分解反应一定是氧化还原反应

※※7、在氧化还原反应中3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )

A 、1：2

B 、2：1

C 、1：1

D 、3：2

3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系

( )e -

Na Na +

化合价( ),被（ ）

( )e -

Cl Cl -

化合价( ),被（ ） 形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系

共用电子对 ( )

H H （＋1价）

化合价( ),被（ ）

共用电子对( )

Cl Cl （－1价）

化合价( ),被（ ）

形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。 从电子转移的角度定义下列概念：

氧化剂 _________________________________________________________。

还原剂 _________________________________________________________。

氧化性 ___________________________；还原性 ____________________________。 氧化反应 __________________________；还原反应 ___________________________。 氧化产物___________________________；还原产物___________________________。 氧化还原反应_________________________________________________________。 【总结】

1. 氧化还原反应的本质：________________________________________;

2. 氧化还原反应有关概念之间的关系

氧化剂

规律口诀：升失 氧化 还原剂，降得 还原 氧化剂

【练习】

1.下列说法中正确的是（ ） A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生

2. 实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ）

A. CaCO 3 →CO 2

B. NaCl →NaNO 3

C. Zn →ZnCl 2

D. C uO →CuSO 4

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑

B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O

D ．2H 2O

2H 2↑＋O 2↑

4. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式为：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 （ ）

A ．既不是氧化剂也不是还原剂

B ．是氧化剂

C ．是还原剂

D ．既是氧化剂又是还原剂

5. 在MnO 2 + 4HCl (浓)=== MnCl 2 +Cl 2 +2H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L 的Cl 2，则参加反应的MnO 2为_______mol ，被氧化的HCl 为______mol 。

三．【拓展延伸】

还原剂 具有( )性，发生( )反应，被( )

元素化合价( )， ( ) 电子

得到( ) 产物 具有( )性，发生( )反应，被( ) 元素化合价( )， ( ) 电子 得到( ) 产物

同时存在同时产 生

1．标注电子转移的方向和数目的方法

双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）

单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）

守恒规律：__________________________________________________________________________

2. 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律

(1)

氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物

（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性）（弱还原性）

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

(2) 依据金属活动顺序表判断

还原性：强→弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

氧化性：弱→强

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+

（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。

（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

【练习】

1. C + CO2②C + H22 ;

③CO + H2O == CO2 + H2.由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱

的顺序是_____________________。

2.下列是否为氧化还原反应，如是则标注出电子转移的方向和数目

①2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

②MnO2 + 4HCl (2 +Cl2↑+2H2O

③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O

④Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

【资料】

1．常见重要的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等

高价金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+等

高价或较高价含氧化合物；KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2等

（2）常见还原剂

活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等

某些非金属单质：C、H2等

低价金属离子:Fe2+、Cu+等

非金属阴离子：S2－、I－、Br－等

较低价化合物：CO、SO2、H2S、Na2SO3等

【巩固练习】

1．下列反应氯元素只被氧化的是（）

A．5Cl2 + I2 + 6H2 3

B.MnO2 + 4HCl (2 + Cl2↑+2H2O

C.2Cl22 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O

D. 2

2．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（）

A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原

B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应

3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

① Cl 2+2KI ══I 2+2KCl ② 2FeCl 3+2HI ══I 2+2FeCl 2+2HCl ③ 2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3 ④ I 2+SO 2+2H 2O ══2HI+H 2SO 4 A ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞SO 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2 C ．Fe 3+＞Cl 2＞I 2＞SO 2 D ．Cl 2＞Fe 3+＞SO 2＞I 2 4. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )

A ．

Fe ＋2HCl=H 2↑＋FeCl 2

B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3

C ． CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2

D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合价，一定具有强氧化性。 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 C. 失电子越多，还原性越强。

D. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。

E. 含氧酸有氧化作用，无氧酸则没有。

F. 由X 变成的X 2＋

反应是氧化反应

G. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

6．在下列酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是（ ） A. Ag + 、NO 3－

、Cl －

、 K + B. Cu 2+ 、 NH 4+ 、 Br －

、OH －

C. Ag + 、OH －

、Ba 2+ 、SO 42

－

D. SO 42

－

、NO

3

－

、Fe 2+ 、 Na +

7．在S 2－

、Fe 2＋

、Fe 3＋

、Mg 2＋

、Cu 2＋

、H ＋

中，只具有氧化性的是_________________________，

只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。 8．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+变为棕黄色Fe 3+。这个变色的过程中的Fe 2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C ，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有： 。 A 、氧化性 B C 、酸性 D 、碱性

9. 在MnO 2 + 4HCl (2 +Cl 2↑+2H 2O 的反应中，当有4 ╳ 6.02 ╳ 1023个电子发生转移时，

得到的氧化产物为_______mol ，参加反应的HCl 为________mol ，消耗还原剂为_________mol 。

10. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋

反应，产物是Cr 2O 72－

和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2的 物质的量为（ ）

A. 3.0mol

B. 1.5mol

C. 1.0mol

D. 0.75mol

11. 向1mol Al 、1mol Fe 组成的混合物中加入的1L 2mol/L 的H 2SO 4 溶液, 写出反应的离子方程式_____________________________________________,反应完全共生成________mol H 2 。

优先规律：_________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

※ 12．已知I －

、Fe 2+、SO 2、Cl －

和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：

Cl －

< Fe 2+< H 2O 2

+ 4H + C. SO 2 + I 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HI

D. 2Fe 2+ + I 2 == 2Fe 3+ + 2I －

13．当溶液中X 2O 72－和SO 32－

离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价

为（ ）

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4 【小结】

【问题反馈】