高二下学期开学考试化学试卷

高二下学期开学考试化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共30分)

1. （2分）以下能级符号错误的是（）

A . 6s

B . 2d

C . 3 p

D . 7 f

2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）

A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）

A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量

B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

4. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

5. （2分） (2017高二上·广州期中) 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（）

A . 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

B . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

C . 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D . H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

7. （2分）下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）

A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

8. （2分）将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）

A . V=336 mL时，c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

B . V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]

C . V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）

D . 通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

9. （2分） (2018高二下·南宁月考) 25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B . 向a点所示溶液中通入SO2 ，溶液的pH减小，漂白性增强

C . c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D . d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

10. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

B . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A B C D

强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在

B . CO32﹣可能存在

C . Na+一定存在

D . 一定不存在Cl﹣

13. （2分） (2018高二上·安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）

A . Mg为电池的正极

B . 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C . 不能被KCl溶液激活

D . 可用于海上应急照明供电

14. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c （H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）

A . 27mg

B . 54mg

C . 108mg

D . 216mg

15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）

A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O

B . b点时，反应处于化学平衡状态

C . a点时，盐桥中K+向左移动

D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣

二、双选题 (共1题；共3分)

16. （3分） (2018高一下·扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) ΔH ＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 虚线表示使用催化剂的情形

B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

三、推断题 (共1题；共9分)

17. （9分）(2018·虹口模拟) 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

完成下列填空：

（1）钠原子核外具有________种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为________。

（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有________种，写出气体产物的电子式________。

（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。

a. 气态氢化物的熔沸点

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性

d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， ________;（填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是________。

四、填空题 (共3题；共32分)

18. （8分） (2018高三上·武汉月考) 氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)

工业固氮

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1温度/℃27 2 00025400450

K 3.8×10－310.15×1080.5070.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝________。

②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数)。

③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．适当增大压强

D．减小压强E．循环利用和不断补充氮气F．及时移出氨

19. （16分） (2019高二下·盐城期末) 二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。

①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=________kJ/mol。

②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。

（2）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。

①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=________kJ/mol。

②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。

（3）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为________。

（4）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为________。

（5）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反应(I)的△H1= ________kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。

②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是________（从平衡移动角度说明）。

③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，________和________（用方程式表示，不必注明反应条件）。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)

C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度T/K600600500

反应物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6

平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)v1v2v3

平衡时c(C2H4)/ mol/L c1c2c3

平衡常数K K1K2K3

下列说法正确的是________（填标号）。

A.K1=K2，v1

B.K1

C.v2>v3，c2>2c3

D.c2+c3<3c1

（6）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反应(I)的△H1= ________kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。

化学键C－C C=C C－H H－H

键能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0

②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是________（从平衡移动角度说明）。

③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，________和________（用方程式表示，不必注明反应条件）。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)

C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度T/K600600500

反应物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6

平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)v1v2v3

平衡时c(C2H4)/ mol/L c1c2c3

平衡常数K K1K2K3

下列说法正确的是________（填标号）。

A.K1=K2，v1

B.K1

C.v2>v3，c2>2c3

D.c2+c3<3c1

20. （8分） (2018高三上·盐城期中) PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

（1）“氧化”过程中，反应液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是________（填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为________（PbO2还原为Pb2+）。

（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO 还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

五、实验题 (共1题；共7分)

21. （7分） (2018高一下·保山期末) 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题：

（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有________。

（2）步骤③的操作名称为________。

（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式________。检验步骤④是否成功的方法是________。

（4）步骤⑤操作名称是________。

（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。

①指出图中错误的地方并改正________。

②锥形瓶中先收集到的物质是________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、双选题 (共1题；共3分) 16-1、

三、推断题 (共1题；共9分) 17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

四、填空题 (共3题；共32分) 18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

五、实验题 (共1题；共7分)

21-1、

21-2、

21-3、21-4、21-5、