广东专用新课标2014高考化学二轮复习作业手册专题十三化学实验基础
专题限时集训(十三) [专题十三化学实验基础]
1. 下列叙述中，正确的是( )
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
2．下列有关实验操作或方法正确的是( )
A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”
3．有关实验操作正确的是( )
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
4．下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法
C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液
5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的操作
A 检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
B 证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中
C 为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取
D 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色
B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
图13-1
7．下列实验正确的是( )
图13-2
8．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
图13-3
A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去9．(双选)下列实验方法正确的是( )
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同10．(双选)下列实验能达到目的的是( )
图13-4
A．用图(a)装置除去Cl2中少量的HCl
B．用图(b)装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C．用图(c)装置制取纯净的CO2气体
D．用图(d)装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
11．(双选)下列叙述正确的是( )
图13-5
12．市售氯化钾中所含杂质以Na＋、Mg2＋为主，也含有少量SO42－、Fe3＋等。提纯过程如下：
图13-6
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有______________________；操作Ⅱ的主要步骤是________________________________________________________________________。
(2)滤渣a的主要成分是_________________________；滤渣b的主要成分是__________________。
(3)检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是____________。
13．工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO
4·7H2O的工艺流程如下：(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
图13-7
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。
(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是__________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)除铁过程控制溶液的pH在 5.4左右，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________________________________________________________________________。
(4)置换法除重金属离子是Cd2＋，所用物质C为________________________________________________________________________。
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________________、____________、过滤、干燥。
专题限时集训(十三)
1．C [解析] A项加入氯水首先被氧化的是Fe2＋，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，B项错误；NO3－在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，D项错误。
2．D [解析] NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，A项错误；石英坩埚的主要成分为SiO2，可以与NaOH反应，B项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误。
3．D [解析] A项中会引入新的杂质I2，错误；SO2可以和饱和Na2CO3溶液反应，B项错误；沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸，C项错误；锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变，改变溶液体积或浓度对测定结果无影响，D项正确。
4．B [解析] A项中手上沾了苯酚，应用乙醇洗涤，不能用腐蚀性很强的浓NaOH溶液清洗；B项中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分离；C项中将氯化铝溶液蒸干，得到的是Al(OH)3；D项中用待测液润洗锥形瓶，会使测量值偏大。
5．D [解析] A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4，错误； SO2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，B项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和Br2发生加成反应，C项错误；根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D项正确。
6．C [解析] 实验Ⅰ，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验Ⅱ，直接生成红褐色沉淀；实验Ⅲ，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验Ⅳ，氢氧化铝不溶于氨水。
7．D [解析] 配制一定物质的量的浓度的溶液时，溶解固体不能在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，待冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶中，故A项错误；制取并收集氯气时，应根据反应物的状态和反应条件决定制取方法和装置，根据气体的性质确定收集方法，二氧化锰固体和浓盐酸混合加热才能反应，图中缺少酒精灯等加热用品，氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此图中短进长出排空气不能收集氯气，应改为长进短出排空气，故B项错误；铁比碳活泼，铁是负极，碳是正极，NaCl是强酸强碱盐，其溶液显中性，因此铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C项错误；若气球体积快速或明显增大，说明大气与瓶内气体存在较大的压强差，原因只能是瓶内气体体积迅速减小，说明氨气极易溶于水，故D项正确。
8．D [解析] 实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应CO32－＋H＋===HCO3－，开始没有气泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B 项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。
9．CD [解析] 乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐色或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒起搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。
10．AD [解析] HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，故A正确；NH4Cl能水解生成一
水合氨和氯化氢，且该反应是吸热反应，蒸干饱和NH4Cl溶液能使其彻底水解，变成氨气、氯化氢、水蒸气，故B错误；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸具有强挥发性，因此图(c)装置制取的气体中含有CO2、HCl、H2O，一定不纯，且Na2CO3为粉末状，会从塑料片的小孔中落入溶液内，无法控制反应的开始和停止，故C错误；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分层，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘单质，下层为溶有碘的CCl4层，上层为水层，故D正确。
11．AB [解析] 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液易反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化，胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施，故A正确；热稳定性：NaHCO3 12．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 (2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4CaCO3、BaCO3 (3)向上层清液中滴加几滴BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量 (4)重结晶 [解析] (1)根据操作Ⅰ的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明Ⅰ是过滤，需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒；Ⅱ的目的是从B溶液中制取KCl晶体，说明Ⅱ是结晶，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(2)加入过量石灰水，其中的氢氧根与铁离子、镁离子分别结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，其中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但它们引入钙离子、氢氧根、钡离子等新杂质，则滤渣a的主要成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4；溶液a中加入过量的K2CO3时，其中的碳酸根离子与钙离子、钡离子分别结合生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，但是引入的碳酸根离子是新杂质，则滤渣b的主要成分是CaCO3、BaCO3。(3)将悬浊液A静置之后，向上层清液中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀生成，则BaCl2已过量。(4)对于已经使用结晶法制取的氯化钾晶体，除去其中所含少量NaCl的方法是重结晶。 13．(1)S (2)作氧化剂Fe2(SO4)3＋ZnS===ZnSO4＋2FeSO4＋S (3)4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH＋8H＋增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 (4)Zn(锌) (5)60 ℃条件下蒸发浓缩、降温结晶 [解析] (1)闪锌矿组成元素中只有硫、氧两种非金属元素，氧气是无色非金属单质，硫黄是黄色非金属单质，则滤渣A的主要成分是S。(2)浸取时，金属硫化物中硫元素由－2价升为0价，则金属硫化物是还原剂，由此推导出硫酸铁中铁元素由＋3价降为＋2价，即硫酸铁是氧化剂；硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫黄，根据最小公倍数法配平，则Fe2(SO4)3＋ZnS===ZnSO4＋2FeSO4＋S。(3)浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液，亚铁离子被氧化为FeOOH时，铁元素化合价由＋2价升为＋3价，则空气中的氧气是氧化剂，氧元素由0价降为－2价，根据电子、电荷、原子守恒配平，则该反应为4Fe 2＋＋O ＋；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，目的是2＋6H2O===4FeOOH＋8H 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。(4)根据置换反应原理，应选择比Cd活泼的金属，根据除杂原则，除去Cd2＋的同时只能引入Zn2＋，不能引入别的金属阳离子，因此物质C 为锌(Zn)。(5)读表可知，0～100 ℃，硫酸锌的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，或者60 ℃左右硫酸锌的溶解度最大，因此在60 ℃左右蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，可以制备硫酸锌晶体。 （注：本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。请预览后才下载，期待你的好评与关注！）